第三章铁 金属材料测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx

《第三章铁 金属材料测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章铁 金属材料测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共12题）1向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”2在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是A6.5 gB13.0 gC1

2、9.5 gD26.0 g3下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应4下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：5下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是AFe与HCl溶液反应BCaCO3高温分解反应CCO2与NaOH溶液反应DH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应6化学与生产、生活、科技等密切相关。

3、下列说法正确的是A离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)B苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具7已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是A加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末BM为Fe，E为Fe(OH)3C上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D反应需在加热条件下进行8下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl、HCl、NaAlO2、

4、KNO3BNa2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO39下列说法正确的是A铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸、碱溶液反应10下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤11同一还原剂与多种氧化剂在

5、一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无B若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有C若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和12选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBCCDD二、非选择题（共10题）1

6、3(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为_，写出该现象的离子反应方程式_。(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。易拉罐变瘪是因为_，写出反应的化学方程式_；易拉罐恢复原样原因是_，写出反应的化学方程式_；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 _，B是 _，C是_。

7、14化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_，转移电子的数目为_。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。(3)工业上制漂白粉的化学方程式为_，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若

8、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无15硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。16对化学反应的原理及物质的性质的认识离不开化学实验。回答下列问题。(1)探究B

9、a(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01molL-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入0.2 molL-1H2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。Ba(OH)2在水中的电离方程式是_。A-B段，除电导率下降外，还能观察到的现象是_，用离子方程式表示有关实验现象的原因_。(2)探究FeSO4溶液的性质。性质预测：从物质类别角度分析FeSO4属于盐，可以与某些碱反应；从元素化合价变化的角度分析FeCl2具有的性质是_。实验探究：FeSO4溶液序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii加入几滴酸性KMnO4溶液i中的现象是_，ii中的离子方程式是_，i

10、ii中的现象是_。17镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_mol。（2）V2V3段发生反应的离子方程式为_。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=_mL。（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4 molL-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840m

11、L 2 molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_。18在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)盐酸物质的量浓度为_mol/L。(2)当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，溶液中n()：n()为_。19实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：(1)生成氢气在标准状况下的体积为_L？(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。20某实验小组进行Cu和溶液的实验。实验探究过程如图：实验装置

12、实验操作与现象：.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；.取少量中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。查阅资料：.可与反应生成CuSCN(白色沉淀)和，的性质与相似。.CuSCN能与稀硝酸反应：(未配平)。回答下列问题：(1)Cu和溶液反应的离子方程式为_。(2)根据以上给出的实验现象推断白色沉淀为_。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入_，若_即可证明(补充所加试剂及实验现象)。(3)用离子方程式解释中溶液局部变为红色的原因是_。(4)根据中实验现象可推知更易与_结合(填“”或“”)21三草酸合铁酸钾

13、晶体K3Fe（C2O4）33H2O易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。（1）分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后先通一段时间的N2，其目的是_；为了实验安全，应先点燃_（或）处的酒精灯;（2）若和中分别盛放_ 、_就可检验生成的CO;（3）分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：【甲】a g样品溶液得固体b g【乙】a g样品配制250 mL溶液，三次平均消耗0.1 molL1酸性KMnO4溶液V

14、 mL你认为以上_（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是_，不可确定样品组成的方案的理由是_。22化学实验兴趣小组探究不同氛围、不同温度下草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的分解产物。I.甲同学在空气氛围中加热草酸亚铁晶体，分析在400左右完全分解得到的固体，可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一-种或多种。已知：a.Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应；b.实验中所用溶液均已做除O2处理。(1)甲同学对固体成分进行了如下实验探究，请填空：实验操作实验现象实验结论实验1：取少量固体于试管中，向其中加入足量稀1mol/L盐酸，充分振荡，静置固体部分溶解结

15、论一：_实验2：取少许固体于试管中，向其中加入足量12mol/L浓盐酸，充分振荡固体部分溶解实验3：取少量实验1试管中的上层清液于试管中，滴入几滴_结论二：固体含有FeO实验4：_无明显现象结论三：_(2)上述实验3对应的离子反应方程式为_。II.乙同学将54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示。(3)A点时，固体物质的化学式为_(4)B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则FeC2O42H2O晶体400时受热分解的化学方程式为_学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案

16、：1DA.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。故选D。2Cn(HCl)=0.1L4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为0.4mol和0.8mol，均与Zn反应生成氢气。若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为1：

17、2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，n(H2)=0.4mol=0.2mol，则Zn与硫酸反应生成的氢气为0.2mol=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是0.3mol65g/mol=19.5g，故选C。3DA. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常

18、表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。4DA由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。5AAFe与HC

19、l溶液反应，生成FeCl2和H2，发生置换反应，一定属于氧化还原反应，此反应在溶液中发生，属于离子反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，A符合题意；BCaCO3高温分解反应为CaCO3CaO+CO2，元素的化合价没有改变，属于非氧化还原反应，且该反应不是离子反应，不能用离子方程式表示，B不符合题意；CCO2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-+CO2=+H2O，没有元素的价态变化，为非氧化还原反应，C不符合题意；DH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH+ 2H+= BaSO4+ 2H2O，没有价态变化元素，属于非氧化还原反应，D不符合题意；故选A。

20、6AA离子交换法是应用离子交换剂(最常见的是离子交换树脂)分离含电解质的液体混合物的过程，水中钙镁离子可利用该方法出去，降低水的硬度，A正确；B苏打水的主要成分为碳酸氢钠，呈弱碱性，能中和胃酸，不呈现弱酸性，B错误；C同位素是指具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，山水画中所用的炭黑与卫星所用的碳纤维均为同一中碳原子组成，不是同位素，C错误；D青铜器是由青铜合金，即红铜与锡的合金制成的器具，不是铁与铜的合金，D错误；故答案为；A。7A由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M

21、为铁、N为氯化亚铁、P为氯化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。A由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生分解反应生成氧化铁和水，故A正确；B由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；C由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应为，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；D氢氧化亚铁的还原性强，反应为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；故选A。8CAHCl和NaAlO2互相滴加可检验，但不能检验NaCl和KNO3，应再加入其它物质检验，故A不符合题意；BBa(OH)2与Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故B不符合题意；CF

22、eCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C符合题意；DAgNO3分别与NaCl、Na2SO4、Na2CO3反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合题意；答案为C。9DA铝制品在生活中被广泛应用，是由于Al比较活泼，与空气中的氧气反应产生的Al2O3薄膜非常致密，对内层金属起保护作用，而不是因为铝是不活泼金属，A错误；BAl2O3是金属氧化物，但氧化铝既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此它是两性氧化物，而不是碱性氧化物，B错误；CAl2O3只能跟强

23、酸、强碱溶液反应，而不能与弱碱反应，C错误；DAl2O3是两性氧化物，能跟强的酸、碱溶液反应，D正确；故合理选项是D。10D根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe

24、2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。11C三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。A若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误；B若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误；C若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应

25、，不溶物中一定含有铜，C正确；D若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D错误；故答案选C。12B甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。13 有白色沉淀生成 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=+2H2O； 二氧

26、化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 BaCl2 K2CO3 Na2SO4(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，观察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，沉淀又溶解，观察到的现象为先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；反应的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-= +2H2O；(2)铝制易拉罐

27、中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被吸收，使得罐内气体的压强减小，外界大气将易拉罐压瘪；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；金属铝能够氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝制的易拉罐与氢氧化钠溶液反应产生氢气，导致罐内气体压强又增大，易拉罐又鼓起来；反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，将它们分别与H2SO4作用，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以A为BaCl2；碳酸钾与硫

28、酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，所以B为K2CO3；硫酸与硫酸钠不反应，C中无明显现象，所以C为Na2SO4.。14 Fe(OH)3 16.8L 1.5NA 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2 Cu2Fe3=2Fe2Cu2 B(1)由反应方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂，当反应中有0.5mol高铁酸钾生成时，消耗标准状况下氯气的体积为0.5mol22.4L/mol=16.8L，反应转移电子数目为0.5mol3NAmol1=1.5NA，故答案为：Fe(OH)3

29、；16.8L；1.5NA；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2；(4)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为C

30、u2Fe3=2Fe2Cu2；若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁比铜活泼，溶液中铁先发生反应Fe2Fe3=3Fe2，若FeCl3溶液过量，则铜与氯化铁溶液发生反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2；A由分析可知，若铜过量，剩余固体中可能会有铜无铁，故不符合题意；B由分析可知，铁先参与反应，若氯化铁溶液过量，铜会参与反应，因此不可能出现有铁无铜的结果，故符合题意；C由分析可知，假如铁过量，则会出现铁和铜同时存在的结果，故不符合题意；D假如氯化铁溶液与铁和铜完全反应，铜和铁均无剩余，故不符合题意；故选B，故答案为：Cu2Fe3=2Fe2Cu2；B。15(1)D(2) 氢氟酸(3)不能，该反应

31、中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。16(1) Ba(OH)2=Ba2+2OH- 产生

32、白色沉淀，且溶液颜色逐渐变浅直到消失 Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O(2) 氧化性和还原性 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Zn+Fe2+= Zn2+ Fe 酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液导电能力强弱受溶液中离子浓度和离子带电荷量的影响。氢氧化钡溶于水完全电离，与硫酸发生酸碱中和反应生成弱电解质H2O和白色难溶盐BaSO4在，使溶液导电能力逐渐降低，离子反应式为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O；（2）亚铁离子化合价为+2价，处在铁元素化合价最高价态与最低价态之间，既有氧化性又有还原性；结合亚铁离子的化学性质可得：亚铁离子与氢氧根反应

33、生成易被氧化的、难溶于水的白色氢氧化亚铁，加入活动性顺序比铁靠前的锌单质发生氧化还原反应生成锌离子和铁单质，加入强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4被还原，溶液褪色。17 0.08 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 400 0.6a1（1）当V1=160mL时，此时溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+离子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L2mol/L=0.32mol。200mL 4molL-1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2为xmol、AlCl3为ymol，

34、则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根据Cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金属粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2V3段发生氢氧化钠溶解氢氧化铝的反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是NaCl溶液，根据Cl-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V（NaOH）=0.8mol2mol/L=

35、0.4L=400mL；（4）由于为金属混合物，则a1，Al的物质的量为：0.2（1-a）mol，反应后的混合溶液中再加入840mL 2molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根据钠离子守恒，应满足：n（NaOH）2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84220.24+0.2（1-a），解得：a0.6，所以a的取值范围为：故0.6a1。18(1)1(2)1:3【解析】（1）在加入HCl的体积在025 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，在加入盐酸溶液的体积

36、在2575 mL时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。根据C元素守恒可知原混合溶液中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05 mol。由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2中物质反应转化关系可知n(HCl)=n(NaHCO3)=0.05 mol，发生该反应的HCl体积是V(HCl)=75 mL-25 mL=50 mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=；（2）加入HCl的体积在025 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知原溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L0.025 L=0.025 mol，则

37、原固体中NaHCO3的物质的量为n(NaHCO3)=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol。当滴入的盐酸体积为12.5 mL时，反应消耗Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=n(HCl)=1 mol/L0.0125 L=0.0125 mol，因此此时溶液中剩余Na2CO3的物质的量为0.025 mol-0.0125 mol=0.0125 mol，其中含有的NaHCO3的物质的量为0.025 mol+0.0125 mol=0.0375 mol，所以此时n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.0125 mol：0.0375 mol=1:3，因此此时溶液中n()：n()=1

38、:3。19 11.2 5根据n=计算Fe的物质的量，再结合Fe+H2SO4=FeSO4+H2并根据原子守恒计算即可。(1)28g铁粉的物质的量为=0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成H2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；(2)Fe为0.5mol，则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成FeSO4的物质的量为0.5mol，则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为=5mol/L。20 CuSCN 少量稀硝酸 白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成 (1)Cu和溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为；(2)C

39、u2+可与反应生成CuSCN（白色沉淀）和，根据题给实验现象推断白色沉淀为CuSCN；取少量白色沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成，说明该白色沉淀为CuSCN；(3)取少量中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀CuSCN，、与反应的离子方程式为；(4)根据中实验现象立即出现白色沉淀CuSCN，可推知更易与结合。21 排出装置内的空气 处酒精灯 足量NaOH溶液 CuO固体 甲 100% 乙方案中KMnO4能氧化Cl，干扰结果三草酸合铁()酸钾晶体在110可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应，根据元素守恒推测得到的产物可能

40、是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，CO还原氧化铜，得到的金属铜可被氧气氧化，所以实验开始先通一段时间的N2，将装置中的空气排净，实验结束后为了防止倒吸，应该先熄灭酒精灯再通入N2至常温，实验过程中观察到中澄清石灰水变浑浊，即证明气体CO2产生，红色固体生成，证明还原性气体CO生成，据此进行分析。检查装置气密性后先通一段时间的N2，其目的是将装置中的空气排净；为了实验安全，应先点燃处酒精灯；故答案为：排除装置中的空气；。若中盛放足量的NaOH溶液除去分解产生的CO2，中盛CuO与CO反应生成铜和CO2，实验过程中观察到中红色固体生成，中澄清石灰水变浑浊，即证明生成了气体CO2产生，证明还

41、原性气体CO生成；故答案为：足量NaOH溶液；CuO固体。甲中样品溶解过程中亚铁离子被氧化生成铁离子，Fe3+和OH反应生成Fe(OH)3沉淀，灼烧该沉淀得到Fe2O3，根据铁原子守恒根据Fe原子守恒得，则样品中Fe元素质量分数；在实验方案乙中，先是用盐酸溶解，最后加入高锰酸钾后，高锰酸钾具有氧化性，能将亚铁离子以及氯离子氧化，这样会导致得到的亚铁离子的含量偏高，干扰实验结果，无法确定样品的组成；故答案为：甲；乙方案中KMnO4能氧化亚铁离子以及氯离子，干扰结果。22(1) 固体含有Fe3O4 K3Fe(CN)6溶液 生成蓝色沉淀 取少量实验1试管上层清液于试管中，滴入几滴KSN溶液 固体不含

42、有Fe2O3(2)3Fe2+2Fe(CN)=Fe3Fe(CN)62(3)FeC2O4(4)3FeC2O4+2H2O=Fe3O4+4CO+2CO2+6H2O【解析】(1)根据已知信息：Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应，结合实验1和实验2的现象，可知原固体含有能溶于浓盐酸而不溶于稀盐酸的Fe3O4，则结论一：固体含有Fe3O4；根据实验3，只要证明实验1试管的上层清液含有Fe2+，就可得出固体含有FeO的结论，则可加入几滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)=Fe3Fe(CN)62；根据结论三固体不含有，需要证明实验1试管中的上层清液

43、不含Fe3+，则应加入几滴KSCN溶液，观察无明显现象；(2)实验3中Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)=Fe3Fe(CN)62；(3)n(FeC2O42H2O)=，0.3mol FeC2O4的固体质量刚好为43.2g，即热重曲线上A点刚好为FeC2O4；(4)B点时，固体只有一种铁的氧化物，m(Fe)=nM=0.3mol56g/mol=16.8g，则m(O)=23.2g-16.8g=6.4g，n(O)=，n(Fe)：n(O)=0.3:04=3:4，则该含铁氧化物的化学式为Fe3O4，则FeC2O42H2O晶体400时受热分解的化学方程式为3FeC2O4+2H2O=Fe3O4+4CO+2CO2+6H2O。