第3章物质在水溶液中的行为单元测试-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试一、单选题1下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0molL-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1molL-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用AABBCCDD2常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶

2、液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是ApH=3时，溶液中c(HA-) c(A2-) = c(H2A)B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA-)c(A2-)= 2c(Na+)，该点位于b点右侧CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D常温下，溶液中c2(HA-)与c(H2A)c(A2-)的比值为104.53常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、BpH=12的溶液：K+、Na+、CpH=2的溶液：Cl-、D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、4

3、常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的硫酸溶液中：、B中性溶液中：、C0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中：、D澄清透明溶液中：、5下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净物的有向溶液中通入过量向溶液中加入一定质量的将等浓度的溶液与溶液等体积混合向溶液中通入过量向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合A4个B3个C2个D1个6表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11Ka1=1.310-7Ka2=

4、7.110-15Ka1=7.510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-13则下列说法中不正确的是A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变7下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/( molL-1)0.120.2111电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5提示：电离度： A在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1K2K3B室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变C表格中三种浓度的HX

5、溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小D在相同温度下，电离常数：K5K4K38室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A溶液：、B溶液：、C溶液：、D溶液：、9滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是A用酸式滴定管盛装待测液B装液之前需润洗碱式滴定管C指示剂多加不影响测定结果D滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色1025时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9molL-1，下列说法正确地是A该溶液一定呈酸溶液B该溶液可能呈碱溶液C该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5molL-1D该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，

6、混合后溶液肯定呈中性二、填空题11某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； 用浓度为 0.05 000 molL-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_。(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_(选填 a、b)。(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_mL。(4)滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_。(5)通

7、过上述数据，求得 x=_。12已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_。(2)的溶液中为_。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为_。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为_。13国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_(用离子方程式表示)。(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式_。(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食

8、醋能较好的清除，其原理是_(用离子方程式表示)。(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-_。14铁及其化合物是生活中常见的物质。(1)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作_(填 “阳”或“阴”)极，铜离子向_极移动，阴极的电极反应式为_。(2)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择_(填字母序号)。a.碳棒b.锌板c.铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因

9、：_。(3)将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为_。15常温下，有浓度均为0.1molL的下列4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910Ka1=4.510Ka2=4.710Ka=1.710(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的和中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”、“”、“”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为_。三、计算

10、题16某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：a.准确称取3.125 g胆矾晶体样品配成100 mL溶液；b.取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：c.继续向上述混合物中，逐滴加入 溶液至恰好完全反应，共消耗12.00 mL 溶液()。求样品中胆矾晶体的质量分数_(写出计算过程)17高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_(列出计算式即可

11、，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。18已知：常温下，KspFe(OH)31.01038，KspAl(OH)31.01034（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3)1.0105molL1。在含Al3、Fe3的浓度都均为0.2molL1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：（1）Al3跟氨水反应的离子方程式是_。（2）NH3H2O的电离方程式是_；其电离平衡常数表达式Kb=_。（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式KspFe(OH)3=_。（4）Fe3完全沉淀的pH为_；此时，Al3沉淀的百分率为_。四、实验题19过氧化氢与尿素通过氢键形成加

12、合物CO(NH2)2H2O2，这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。.加合物的制备量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g。(1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是_。(2)控制温度60左右所采用的加热方式是_，过程中监测温度的方法为_；制备时的反应容器是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列_(填序号)。A圆底蒸发皿B坩埚C烧杯D瓷制研钵(3)尿

13、素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是_。.产品纯度测定实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。(4)取ag产品至50mL烧杯中，_，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于_中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不与尿素反应)滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。数据分析：(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，据此计算产品的纯度为_%。20ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高

14、时易发生分解，常将其制备成NaClO2或NaClO23H2O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4 = 2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；ClO2的熔点为59C，沸点为11C，H2O2 的沸点为150C；当温度低于38C时，NaClO2 饱和溶液中析出的晶体是NaClO23H2O。当温度在38-60C时，析出NaClO2；温度高于60C时，NaClO2分解。(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_。(2)Cl对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高。该

15、过程经两步反应完成，将其补充完整。2ClO+2Cl+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O；_(用离子方程式表示)。(3)C装置中应使用_ (填 “冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2产率，其原因可能是_。(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO2，Y处应连接一个装置，目的是_。水浴加热的温度最好控制在_C左 右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。a.35b.55c. 70d. 100(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_。(6)产品纯度的测定：称取mg产品配成100 mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H2SO4充分反应后加入指示剂，用c m

16、olL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2+2S2O=2I-+S4O)，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是_。(用含m、c、V的式子表示)试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】A甲基橙的变色范围是pH3.1时变红，3.14.4时呈橙色，pH4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，F

17、e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1molL-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；故选A。2C【解析】向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，随pH升高，c(H2A)逐渐减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)逐渐增大；所以曲线ab表示c(H2A)的变化，曲线ac表示c(HA-)的变化，曲线bc表示c(A2-)的变化。【解析】A根据图示，pH=3时，溶液中c(HA-) c(A2-) = c(H2A)，故A正确；B溶液中存在

18、点d满足3c(H2A)c(HA-)c(A2-)= 2c(Na+)，根据物料守恒，该点溶液为等浓度的Na2A、NaHA，c(H2A)c(A2-)，该点位于b点右侧，故B正确；C溶质完全为Na2A时，水的电离程度最大，此时c(A2-)c(HA-) c(H2A)，所以pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度持续增大，故C错误；D常温下，根据a点， ，根据b点，溶液中c2(HA-)与c(H2A)c(A2-)的比值为，故D正确；选C。3B【解析】ApH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应而不共存，A错误；BpH=12的溶液呈碱性，碱性溶液中，四种离子均可大量共存，

19、B正确；CpH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，与氢离子会反应生成硫和亚硫酸而不共存，C错误；D水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和会发生双水解而不能大量共存，D错误；答案选B。4D【解析】A0.1 molL1的硫酸溶液中：、发生氧化还原反应，故A不符合题意；B中性溶液中：、，由于铁离子、铵根水解，因此溶液呈酸性，故B不符合题意；C0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中：与、水反应生成氢氧化铝和碳酸根，故C不符合题意；D澄清透明溶液中：、，都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。5A【

20、解析】FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3蒸干灼烧得到Fe2(SO4)3，FeCl3加热水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则最终得到Fe2(SO4)3和氧化铁的混合物，故不符合题意；Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO3反应，两者恰好反应生成Na2CO3和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na2CO3，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na2CO3和NaOH，故不符合题意；等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合生成硫酸钡和氯化铵，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为

21、硫酸钡，故符合题意；Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则剩余固体为硅酸钠，故符合题意；NaI与NaBr的混合溶液中通入足量氯气后，发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体是NaCl，故符合题意；将等浓度的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合，加热蒸干、灼烧，发生反应，最终剩余固体为碳酸钠，故符合题意；故答案选A。6C【解析】A由表格

22、数据可知，碳酸的K1氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C常温下，加水稀释醋酸，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；D弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选：C。7D【解析】A在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，A不正确；B室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，B不正确；C表格中三种浓度的HX溶液中，从左至

23、右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，C不正确；D在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HXHYHZ，所以电离常数：K5K4K3，D正确；故选D。8B【解析】A铁离子和碳酸根离子双水解，不能大量共存，A错误；B四种离子在碱性条件下共存，B正确；C铝离子和碳酸氢根离子双水解不能共存，氢氧化钡和碳酸氢根离子反应，C错误；D碘离子被高锰酸根氧化，不能共存，D错误；故选B。9C【解析】A某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；B装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，

24、故B正确；C指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；D开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。综上所述，答案为C。10B【解析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【解析】A酸或碱溶液抑制水的电离则c(H)107molL1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B碱溶液抑制水的电离则c(H)107molL1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C由水电离产生的c(OH-)=

25、c(H+)=10-9molL-1，故C错误；D如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5molL-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5molL-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。11 5H2C2O4+2MnO+6H+ =10CO2+2Mn2+ +8H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色 2【解析】酸碱滴定常涉及计算，利用滴定反应的方程式进行计算是关键，很多学生无法正确书写滴定反应的化学方程式而导致出错。【解析】（1）H2

26、C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为：6H+5H2C2O4+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为b；（3）仪器A的名称是酸式滴定管；滴定管滴定前后读数为：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液体积为20.80 mL0.80 mL=20.00 mL；（4）据酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点故眼睛应注视溶液中颜色变化；（5）6H+5H2C2O4+=2Mn2+10CO2+8H2O 52n=0.00250.020.05m(H2C2O4)=0.00

27、2590=0.225g； m(H2C2O4xH2O )=1.26=0.315g；m(H2O)=0.3150.225=0.09g；n(H2O)=mol=0.005mol又因为 n(H2C2O4)=0.0025 mol 根据元素守恒即n(H2C2O4xH2O )=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x；联立得0.005=0.0025x，解得x=2。12 【解析】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸

28、不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。13(1)2Na+2 H2O=2 Na+2 OH-+H 2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 (4)2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgN

29、O3，如产生白色沉淀，则存在Cl-【解析】(1)金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2 H2O=2 Na+2 OH-+H 2；(2)铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 ；(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2 OH-+2 H2O=2+3H 2；(5)检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。14 阳 阴 Cu2+ + 2e = Cu b Zn -

30、2e = Zn2+，牺牲阳极的阴极保护法，锌板被腐蚀溶解 2Fe3+ +3Mg (OH)2= 2Fe (OH)3+3Mg2+【解析】(1)电镀时，镀件作阴极、镀层金属作阳极，铁表面镀铜，以CuSO4溶液为电解液，铜作阳极，铜离子向阴极极移动，阴极的电极反应式为Cu2+ + 2e = Cu；(2)利用“牺牲阳极的阴极保护法”，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B作负极，材料B的活泼性大于铁，可以选择锌板；锌作负极Zn -2e = Zn2+，锌板被腐蚀溶解，所以材料B需定期拆换；(3)将FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，发生沉淀转化，有红褐色氢氧化铁沉淀产生，该变化的离子方程式为2Fe3

31、+ +3Mg (OH)2= 2Fe (OH)3+3Mg2+。15(1)(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)(5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；【解析】（1）根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOHH2CO3HCN，则4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性大小是，则这4种溶液的pH由大到小的顺序是，故答案是；（2）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应，离子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等体积CH

32、3COONa溶液和Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是；（5）由于碳酸的酸性比HCN强，但第二步电离出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；故答案是CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；1696%（过程见详解）【解析】，；故答案为：96% 。17【解析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。【解析】由离子反应方程式：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O

33、可知，草酸中碳元素为3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)。18 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH3H2O+OH c3(OH-)c(Fe3+) 3 50%【解析】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子；(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离；(3)根据Fe(OH)3的电离方程式书写Ksp的形式；(4)根据Ksp计算。【解析】(1)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，氨水为弱电解质，写化学式，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3；(2)

34、氨水为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3H2O+OH；电离平衡常数表达式Kb=；(3)根据Fe(OH)3的电离方程式，其溶度积常数表达式KspFe(OH)3= c3(OH-)c(Fe3+)；(4)根据KspFe(OH)3及离子完全反应时c(Fe3)1.0105molL1，c3(OH-)=1.010-33，则c(OH-)=1.010-11 molL1，pH=-lg=3；根据KspAl(OH)31.01034，此时溶液c(Al3+)=0.1mol/L，Al3沉淀的百分率=100%=50%。19(1)提高尿素的转化率(2) 水浴加热 用温度计监测水浴温度 A(3)铁、铜离子催化H2O2分

35、解(4) 加适量水溶解，恢复至室温 锥形瓶(5) 2：5 【解析】(1)利用过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物，加入稍过量的过氧化氢，将尿素尽可能转化成加合物，提高尿素的转化率；故答案为提高尿素转化率；(2)控制温度在60左右所采用的加热方式为水浴加热，过程中监测温度的方法为用温度计测定水浴温度；根据题意反应容器是便于结晶的陶瓷仪器，烧杯属于玻璃仪器，不属于陶瓷仪器，瓷制研钵用于固体研磨，不能用于结晶，坩埚不利于蒸发结晶，蒸发皿常用于蒸发结晶，且蒸发皿为陶瓷仪器，选项A符合题意；故答案为水浴加热；温度计测定水浴温度；A；(3)铁、铜离子可以催化H2O2分解，导致产品稳定性及产率降低；故答案为铁、

36、铜离子催化H2O2分解；(4)将产品称量后，放置在烧杯中，加水溶解，恢复至室温状态，然后将溶液移至100mL容量瓶中定容并摇匀；滴定过程中一般待测液盛放在锥形瓶中，标准液用滴定管盛装，因此吸取10.0mL溶液于锥形瓶中；故答案为加水溶解，恢复至室温；锥形瓶；(5)利用高锰酸钾的强氧化性，将H2O2氧化成氧气，利用得失电子数目守恒，n(KMnO4)(72)=n(H2O2)21，n(KMnO4)n(H2O2)=25；根据信息建立关系式为2CO(NH2)2H2O25H2O22KMnO4样品的纯度为100%=%；故答案为25；%。20(1)检查装置气密性(2)H2O2+ Cl2=2Cl+ O2+2H+

37、(3) 冰 空气流速过慢，ClO2不能被及时移走，浓度过高导致分解；空气流速过快，ClO2不能被充分吸收(4) 减小装置内的压强，降低沸点 b(5)直形冷凝管(6)【解析】由实验装置图可知，装置A中过氧化氢溶液与氯酸钠和稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯，装置B为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用，装置C中二氧化氯气体在冰水浴中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠。（1）由分析可知，实验中有二氧化氯气体的生成与消耗，为防止气体逸出发生意外事故，实验前必须检查装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）由题意可知，氯离子做催化剂的第二步反应为过氧化氢与氯气反应生成氧气和盐酸，反应的离子方程式

38、为H2O2+ Cl2=2Cl+ O2+2H+，故答案为：H2O2+ Cl2=2Cl+ O2+2H+；（3）由分析可知，为防止温度过高导致过氧化氢发生分解，同时为能增大二氧化氯在溶液中的溶解度和降低次氯酸钠的溶解度便于析出，实验时应在冰水浴中反应制备二氧化氯；由题意可知，反应中通入空气的目的是将二氧化氯气体赶到装置C中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠，同时起到稀释作用，防止二氧化氯浓度过大而分解，所以实验中空气流速既不能过快也不能过慢，否则会造成亚氯酸钠的产率降低，故答案为：冰水浴；空气流速过慢，ClO2不能被及时移走，浓度过高导致分解；空气流速过快，ClO2不能被充分吸收；（4）由

39、题意可知，实验室利用装置乙分离C装置中的亚氯酸钠时，应在Y处连接一个抽气泵，通过抽气减小装置内的压强，降低过氧化氢的沸点，防止温度过高过氧化氢发生分解，无法冷凝收集得到过氧化氢；由题意可知，温度高于60C时，次氯酸钠会发生分解，所以水浴加热的温度应控制在55C，故选b，故答案为：减小装置内的压强，降低沸点；b；（5）由实验装置图可知，图乙中起冷却作用的仪器为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；（6）由得失电子数目守恒和题给方程式可得如下关系式：NaClO22I24Na2S2O3，由滴定消耗V mLcmol/L硫代硫酸钠溶液可知，mg产品中亚氯酸钠的质量分数为100%=，故答案为：。答案第9页，共9页