第一章《原子结构与元素性质》测试卷 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与元素性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B 该元素原子核外共有5个电子层C 该元素原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子2.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反3.右表为元素周期表前四

2、周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是()A W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C p能级未成对电子最多的是Z元素D X元素是电负性最大的元素4.下列粒子半径的比较中正确的是()A NaNaB ClClC Ca2ClD MgNa5.下列原子中第一电离能最大的是()A BB CC AlD Si6.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是()A S2B Ca2C FD Cl7.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素

3、是第三周期元素中第一电离能最小的；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C 元素A、C简单离子的半径大小关系：AC8.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是()ABCD9.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A FeB MgC PD Cu10.X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y在一定条件下可被氧化成YZ，则下列

4、说法正确的是()A X、Y、Z均属于短周期元素B 离子半径XYC X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D Y的气态氢化物的热稳定性较强11.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2NaD 第一电离能：OFNe12.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)13.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和

5、电子自旋状态的是()ABNaC 1s22s22p63s1D14.下列说法中正确的是()A 基态原子是处于最低能量状态的原子B 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D 1s22s22p63s23p64s24p21s22s2

6、2p63s23p64s24p1二、填空题(共3小题) 16.按要求填空。(1)基态铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，共有_种不同能级的电子，有_种不同运动状态的电子。(2)S的基态原子核外有_个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为_。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(3)可正确表示原子轨道的是_(填字母)。A2s B2d C3p D3f(4)基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_；Cu基态核外电子排布式为_。(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则n_；原子中能量最高的是_能级电子。(6)第四周期中最外层

7、仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。17.已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。(5

8、)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。18.碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为_。(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_，Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_(填字母)。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D锗的第一电离能高于碳而电负

9、性低于碳(5)溴与氯能以_键结合形成BrCl，BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。答案解析1.【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。2.【答案】A【解析】填充在同一个能级的同一个轨道中的电子，能量相同，故B错误；根据构造原理，3d轨道上电子的能量

10、比4s轨道上的要高，故C错误；电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故D错误。3.【答案】D【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的要大，A项错误；Z的阴离子比R原子多一个电子层，B项错误；W元素的p能级上有3个未成对的电子，Z元素的p能级上有1个未成对电子，C项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。4.【答案】B【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故半径NaNa，A错误；原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径ClCl，B正确；Ca2与Cl电子层排布相同，核电荷数越大离

11、子半径越小，所以半径Ca2Cl，C错误；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径NaMg，D错误。5.【答案】B【解析】由四种元素在周期表中位置关系可知，C的第一电离能最大，B项正确。6.【答案】C【解析】与氩原子核外电子排布相同的离子有P3、S2、Cl、K、Ca2。S2和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，A正确；Ca2和Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，B正确；F与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，C错误；Cl与Ar原子核外电子排布式相同，符合条件，D正确。7.【答案】C【解析】地壳中含量最多的元素为氧；则B元素K层和L层电子数之和为10，则M层电子数为8，N层电子数为2，故B

12、元素为钙；C元素是第三周期元素中第一电离能最小的，为钠；第三周期元素中第一电离能最大的为氩。C项，A的简单离子O2和C的简单离子Na的半径大小关系：r(O2)r(Na)。8.【答案】D【解析】A项错误，2s轨道应排满2个电子，且自旋方向相反；B项错误，2p轨道的2个电子自旋方向要相同；C项错误，2p轨道的2个电子应分占2个轨道，且自旋方向相同；D项正确，2p的3个轨道能量是相同的，电子可以占据任意两个轨道。9.【答案】C【解析】Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，A、B、D项错误，C项正确。10.【答案】D【解析】根据题设条件可推知X为K、Y为Cl、Z为O。A项，K是第四周

13、期元素，不是短周期元素；B项，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl半径大于K半径；C项，三种元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物；D项，HCl的热稳定性较强。11.【答案】C【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：NaMg2Al3，C项错误。12.【答案】B【解析】根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s，A项和D项正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。13.【答案】D【解析】只有电子排布图才能反映出电子

14、的自旋状态。14.【答案】A【解析】A项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，正确； B项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，错误； C项，电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，错误； D项，基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，错误。15.【答案】B【解析】1s22s22p63s23p3,3p轨道为半充满稳定结构，失去一个电子，吸收能量更多。16.【答案】(1)4513(2)21s22s22p63s23p2M94(3)AC(4)41s22s2

15、2p63s23p63d51s22s22p63s23p63d10(5)22p(6)19K：Ar4s1、24Cr：Ar3d54s1、29Cu：Ar3d104s1Cr、Mn【解析】(1)基态Al原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向；有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同的能级；其核外有13个电子，则有13种不同运动状态的电子。(2)S原子核外电子数为16，基态S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。占据电子的最高能层为M层，该层有9个原子轨道，4

16、个电子。(3)L能层只有2s、2p能级，M能层只有3s、3p、3d能级，A、C正确。(4)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失去2个4s、1个3d电子形成Fe3，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。Cu为29号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以该元素的原子最外层电子排布式为2s22p4，由此可知是O元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氧原子的核外电

17、子排布中2p能级电子能量最高。(6)第四周期最外层只有1个电子的最外层电子排布式为4s1，此时3s、3p应已填满，3d轨道可能全空、半充满或全充满，即其电子排布式为Ar4s1，Ar3d54s1，Ar3d104s1。第四周期中3d轨道半充满的元素，基态原子的电子排布式为Ar3d54s1、Ar3d54s2为Cr、Mn元素。17.【答案】(1)如图(2)ds(3)见上图(4)Fe的外围电子排布为3d64s2，Fe2的为3d6，Fe3的为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定(5)118【解析】(1)正确理解题意，

18、明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“最后填入的电子的能级符号”。(2)ds区外围电子排布为(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，而d区内6纵行外围电子排布为(n1)d54s1,7纵行外围电子排布为(n1)d54s2，因此类比可以放在ds区。(3)4s轨道半充满，即为4s1，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)，分别标在元素周期表中相应位置即可。(4)Fe外围电子排布为3d64s2，Fe2为3d6，Fe

19、3为3d5，Fe3为半充满状态较稳定。(5)根据0族元素原子序数知，第七周期排满，其0族元素的原子序数应为28818183232118。18.【答案】(1)碳(或C)(2)OCSi(3)CHSi(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C(5)共价BrBrClH2O=HClHBrO【解析】(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，原子中含有2个未成对电子，第二周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2和2s22p4，分别为C和O，而O元素的电负性大于C。(2)根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强

20、到弱顺序为OCSi。(3)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小CHSi。(4)锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的价电子数为4，所以其最高价为4价，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，A错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，B错误；锗单质是一种半导体材料，C正确；锗的电负性低于碳，但锗的第一电离能也低于碳，D错误。(5)Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性BrCl，所以BrCl分子中Br显正电性，且BrCl与水反应的化学方程式为BrClH2O=HClHBrO。