第1章化学研究的天地单元测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docx

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1、第1章化学研究的天地单元测试卷一、单选题1下列物质属于酮的是ABCD2无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A装置中的液体是浓硫酸B酒精灯的点燃顺序：先后C为了让AlCl3充分冷却，装置与之间应用长导管D装置仅作尾气处理装置3某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是AX、Z烧杯中分散质相同B利用过滤的方法，不能将Z中固体与液体分离C实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变DZ中分散系能发生丁达尔现象4分类是认识和研究物质及其变化的一种常

2、用的科学方法。下列说法正确的是A烧碱和纯碱均属于碱B溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分C能电离出，所以属于酸D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应5下列关于物质分类的举例正确的是选项酸碱盐酸性氧化物AH2CO3NaOHNaNO3SO3BNaHSO4NH3H2OFeSO4CO2CCH3COOHNa2CO3AlCl3CODHClC2H5OHBaCO3NOAABBCCDD6下列实验操作正确的是A滴加液体B测溶液pHC氧气验满D熄灭酒精灯AABBCCDD7等质量的CH4H2CO2H2O，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是ABCD8已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

3、A15.6 g Na2O2中离子总数为0.6NAB2.8 L臭氧含有的质子数为3NAC一定条件下，1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAD1 L 0.1 molL-1CH3COOH溶液中H数为0.1NA9实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A为悬浊液中的分散质粒子B制备对应的分散系的离子方程式为(胶体)C利用过滤可得到为中的分散质粒子D两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应10用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4

4、：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为11下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是A晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱B在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动C在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D在江河入海口，逐渐形成三角洲12设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子

5、数为3NA13甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290。分离水和甘油应采用的方法是A蒸馏B蒸发C过滤D萃取、分液14下列实验操作规范且能达到目的的是ABCD除去碳酸钠中的碳酸氢钠氯气的净化粗铜精炼收集NO气体AABBCCDD15是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A固体中含阴、阳离子的总数为B时，的醋酸溶液中含有的数目为C和足量反应，生成的分子数目为D与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为二、填空题16按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现

6、在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_g(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL(3)容量瓶上需标有以下五项中的_。温度浓度容量压强刻度线(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。17向含有和的溶液中加入，以除去和，生成的沉淀为_。18填空。(1)0.2m

7、olAl2(SO4)3中含有_molAl3+，_g。(2)8g的O2为_molO2；0.1molO2共有_个O。(3)分子数相同的O2和NH3所含原子数之比_，质量之比_。(4)含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比_。三、计算题19为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液，充分反应后过滤并干燥，得到的沉淀的质量是。该溶液中的物质的量浓度是_。20填空。(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_。(3)将0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至

8、b mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_molL-1。(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。如果选用所贴标签为3.0molL-1的盐酸，至少需该盐酸_mL。该盐酸密度为1.052gmL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_(保留三位有效数字)。21现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有，多少升这种泉水中含有_？四、实验题22某同学欲配制溶液，配制过程如下：(1)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_。(2)通过计算，该同学应用托盘天平称取_gNaOH固体。(3)在称量NaOH固体后，进行了下列操作，正确的顺序是_(填序号)。等待溶液温度与室温一致后，沿

9、玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的有_(填写字母)。A称量时用了生锈的砝码；B往容量瓶转移时，有少量液体溅出；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D定容时俯视刻度线；E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。23某化学兴趣小组的同学

10、进行Cl2、NH3的制备，性质等实验的流程和部分装置如图：(1)请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱为Cl2Br2Fe3+(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请写出A装置中发生反应的离子方程式：_，试剂M为_溶液，证明氧化性为Cl2Br2Fe3+的实验现象是_。已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D装置中的烧瓶充满黄绿色气体后，关闭a、c，打开b，烧瓶中的现象为_，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_。写出F装置中的发生反应的化学方程式_。(2)某废水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如图实验方

11、案：从下列试剂中选择试剂X为_(填字母)。A0.1molL-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B0.5molL-1NaOH溶液C新制氯水 DH2O2方案中“一系列操作”包含的操作名称为_。证明该废水中是否含有CO的实验方案为_。24对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表：化合物溶解性熔点()沸点()密度(gcm-3)对硝基甲苯不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046对甲基苯胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、苯243245-苯不溶于水，溶于乙醇5.580.10.87

12、4实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80左右，同时搅拌回流、使其充分反应；调节pH=78，再逐滴加入30mL苯充分混合；抽滤得到固体，将滤液静置、分液得液体M；向M中滴加盐酸，振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题：(1)主要反应装置如图，a处缺少的装置是_ (填仪器名称)，实验步骤和的分液操作中使用到下列仪器中的_(填标号)。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台(2)步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH=78的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉

13、淀，另一个目的是_。(3)步骤中液体M是分液时的_ 层(填“上”或“下”)液体，加入盐酸的作用是_。(4)步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有_。(5)步骤中，以下洗涤剂中最合适的是_(填标号)。a.乙醇b.蒸馏水c.HCl溶液d.NaOH溶液(6)本实验的产率是_%。(计算结果保留一位小数)试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A为甲醛，故A不符合题意；B为甲酸，故B不符合题意；C中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。2B【详解】A装置中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，中盛

14、放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；B开始反应时先点燃处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃处的酒精灯，这样可以防止中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；C冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；D装置有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；故答案选B。3D【详解】AX为氯化铁溶液，Z依据题意可知为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，故A错误；B固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，故B错误；C由氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，还有一产物是HCl，溶液酸碱性发生变化了，故C错误；DZ中液体为氢氧化

15、铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D。4D【详解】A烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；B淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；C电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；D该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。故答案选D。5A【详解】AH2CO3属于酸，NaOH属于碱，NaNO3属于盐，SO3属于酸性氧化物，故A正确；BNaHSO4属于盐，NH3H2O属于碱，FeSO4属于盐，CO2属于酸性氧化物，故B错误；CCH3COOH属于酸，Na2CO3属于盐，AlCl3属于盐， CO属于不成盐氧

16、化物，故C错误；DHCl属于酸，C2H5OH属于有机物，BaCO3属于盐，NO属于不成盐氧化物，故D错误；故选：A。6C【详解】A滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，A错误；B测pH时，不能将试纸直接放入溶液中，B错误；C氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满，C正确；D熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用酒精灯的盖子盖灭酒精灯，D错误；故答案为：C。7A【详解】设各物质的质量都是1g，1g CH4的物质的量是；1g H2的物质的量是；1g CO2的物质的量是；H2O是液体，1g水的体积约为1mL，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，在常温常压下所占的体积由大到

17、小排列的顺序是，选A。8A【详解】ANa2O2由Na和构成，15.6 g Na2O2的物质的量为=0.2 mol，离子总数为0.6NA，选项A正确；B没有说明标准状况，根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，选项B错误；C氮气和氢气合成氨为可逆反应，因此1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项C错误；DCH3COOH为一元弱酸，部分电离，1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中H数小于0.1NA，选项D错误；答案选A。9B【详解】A根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1100nm之间)和浊液(分散质粒

18、子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误； BI对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；CI对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到中的分散质粒子，故C错误；D两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；故答案为B。10D【详解】A缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；B相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；C标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积

19、进行计算，C错误；D二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol2NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。11C【详解】A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A不符合；B氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动，和胶体的性质有关，故B不符合；CFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C符合；D河水是胶体，在江河入海口处遇到海水即电解质溶液会发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故D不符合。故选C。12

20、B【详解】A常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为3NAmol1=6NA，选项B正确；C标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。13A【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。14D【详解】A加热固体

21、应在坩埚中进行，A错误；B除去氯气中的氯化氢和水，应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，B错误；C粗铜精炼时粗铜应作阳极，与电源正极相连，C错误；DNO能与氧气反应，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正确；答案选D。15D【详解】A由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B未指明体积，无法计算，故B错误；C和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；DCu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。16(1)56.0(2)100(3)(4)偏低(5)KOH + CO2 = KHCO

22、3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过

23、热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案为。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。17、【详解】，均是沉淀，

24、故向含有和的溶液中加入，生成的沉淀为，；答案为：，。18(1) 0.4 57.6(2) 0.25 0.2NA(3) 1:2 32:17(4)2:1【解析】(1)由化学式Al2(SO4)3可知，0.2molAl2(SO4)3中Al3+的物质的量为n(Al3+)=0.2mol2=0.4mol，的物质的量为n()=0.2mol3=0.6mol，其质量为m()=0.6mol96g/mol=57.6g；答案为0.4；57.6。(2)8g的O2的物质的量为n(O2)=0.25mol，0.1molO2中含O原子的物质的量为n(O)=0.1mol2=0.2mol，其个数为0.2NA；答案为0.25；0.2NA

25、。(3)分子数相同的O2和NH3，它们的物质的量也相同，设二者物质的量都为1mol，则O2和NH3所含原子数之比为2:4=1:2，质量之比为32:17；答案为1:2；32:17。(4)设H2O的物质的量为amol，CH4的物质的量为bmol，二者氢原子数相等，即2a=4b，所以a:b=4:2=2:1，物质的量之比等于分子数之比，则含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比2:1；答案为2:1。190.2mol/L【详解】1.165g硫酸钡的物质的量为1.165g233g/mol=0.005mol，由K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl可知n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.005mo

26、l，则c(K2SO4)=0.005mol0.025L=0.2mol/L。20(1) 16 3(2)5：4(3)(4) 200 10.4%【解析】（1）设R的相对原子质量为y，解得y= 16，x=3；（2）假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)=5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；（3）根据稀释定律可知，0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；（4）选用所贴标签为3.0molL-1的盐酸，根据元素守恒，则V=

27、0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；该盐酸密度为1.052gmL-1，根据，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。21500L【详解】 ，1L这种泉水中含，Mg2+，则含1molMg2+的这种泉水应为，故答案为：500L。22(1)100mL容量瓶、胶头滴管(2)4.0(3)(4)ACD【解析】(1)实验室没有80mL规格的容量瓶，配制溶液，需要100mL的容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-

28、3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有100ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；(2)由于无80mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，配制出100mL的1.00mol/L的溶液，100mL 1.00mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.00mol/L0.1L40g/mol=4.0g，需要称量的氢氧化钠的质量为4.0g；(3)在称量NaOH固体后，在盛氢氧化钠的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均

29、匀；等待溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶；往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。答案为；(4)A根据c可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高，选项A符合；B往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低，选项B不符合；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于100mL，溶液的浓度偏高，选项C符合；D定容时俯视刻度线，则容量瓶中

30、溶液的体积减少，浓度偏高，选项D符合；E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，选项E不符合；答案选ACD。23(1) MnO2+4H+2Cl-=Cl2+Mn2+2H2O 溴化亚铁溶液 先看到上层溶液由浅绿色变为黄色，后观察到下层CCl4由无色变为橙红色 黄绿色气体消失，产生白烟 烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉 (2) CD 过滤、洗涤、干燥 向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有【解析】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰

31、、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Cl2+Mn2+2H2O；在G装置中，应用一个方程式判断出Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，加入溴化亚铁溶液，氯气先把亚铁离子氧化成三价铁离子，再把溴离子氧化成溴单质，所以看到的现象是：先看到上层溶液由浅绿色变为黄色，后观察到下层CCl4由无色变为橙红色。氯气是黄绿色的气体，氯气和氨气能生成氯化氢气体，氯化氢和氨气相遇立即生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；烧瓶内气体反应后压强减小，烧瓶内外导致产生压强差，所以反应一段时间后，关闭b打开c，烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉。F装置中生

32、石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，浓氨水受热分解生成氨气和水，故发生反应的化学方程式。（2）废水中的亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到硫酸钡沉淀，称量计算。所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质。A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误。B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误。C、氯水有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，且不造成干扰，所以C选项是正确的。D、H2O2有氧化性，能

33、将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故D正确。综上所述，本题正确选项CD。由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，要想检验碳酸根离子，首先要排除亚硫酸根离子的干扰，再将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-，否则没有，故可设计实验方案为：向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有。24(1) 球形冷凝管或冷凝管 ad(2)使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺(3) 上

34、与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离(4) +OH- +H2O、H+OH-=H2O(5)b(6)57.0【详解】（1）根据流程图，对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时，需要回流装置，因此反应装置中缺少冷凝管；步骤和包含的操作为抽滤、分液，所需仪器为：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、分液漏斗、铁架台等，故选：ad；故答案为：球形冷凝管或冷凝管；ad；（2）根据流程图可知实验步骤调节pH=78，除了使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，还可使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺，故答案为：使甲基苯胺盐酸盐转变为甲基苯胺；（3）抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺，静置后对甲基苯胺溶解于苯中，分液得上层溶液(甲基

35、苯胺与苯混合液)，步骤中加入盐酸，可以与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离，故答案为：上；与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离；（4）由(3)可得步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有：+OH-+H2O、H+OH-=H2O，故答案为：+OH-+H2O、H+OH-=H2O；（5）洗涤时根据物质的溶解性选择合适的洗涤液，根据表中信息，对甲基苯胺微溶于水，易溶于乙醇、苯，而NaOH洗涤会带入杂质，不易作洗涤剂，盐酸能与对甲基苯胺发生反应，不能用于洗涤，因此步骤中，最合适的洗涤剂为水，故选b，故答案为：b；（6）根据碳元素守恒列关系式：n(对硝基甲苯)n(对甲基苯胺)，设对甲基苯胺理论产量为x g，则，解得x=10.7g， 实验中实际得到6.1g产品，57.0%，故答案为：57.0。答案第17页，共10页