专题3 从海水中获得的化学物质复习题-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题3 从海水中获得的化学物质 复习题 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1下列反应的离子方程式书写正确的是A锌粒与稀盐酸反应：B溴化钠溶液与氯气反应：C氢氧化铜与稀硫酸反应：D铝和NaOH溶液反应：2化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解375%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A75

2、%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B等物质的量的和在溶液中的反应：C在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气4下列关于钠的氧化物的说法正确的是A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大5下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B小苏打能与碱反

3、应，可用作膨松剂C氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂6某溶液可能含有Cl-、SO、CO、HCO、NH、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl-不一定存在，HCO一定不存在CSO、NH、Ba2+一定存在，K+、Cl-可能存在DCO、SO、Fe3+一定不存在，NH、Ba2+、HCO一定存在7下列物质间能发生离子反应的是石灰石和盐酸SO2和NaOH溶液KNO3和NaCl溶液铜和氯气ABCD8

4、是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、和制备的工艺流程如图：下列说法正确的是A通入和的顺序可以互换B操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得C步骤中反应的离子方程式为D通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用9在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是AFe Fe2O3 FeCl2BC CO2 H2CO3CAlAl2O3 NaAlO2DNa Na2O2Na2CO310下列不属于纯碱在工业生的用途的是A纺织B制药C制皂D工业制备氯气11下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD12取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的

5、水充分溶解，形成无色溶液；(2)取少量溶液，加入BaCl2溶液，过滤得到滤液和滤渣；(3)取少量滤液，加AgNO3和HNO3溶液。有白色沉淀产生；(4)取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解；(5)再取少量溶液，做焰色反应实验，颜色为黄色。根据上述实验现象，下列说法正确的是A该混合物一定是 K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KNO3C该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl13工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是A在反应中被氧化B在反应中失去电子C在反应中作氧化剂D生成1个分子时，转移的电子数为214下列说法不正确的是（）A实验室将钠保存

6、在煤油或者石蜡油中B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火15下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红二、填空题16CO2铜硫酸溶液Na2CO310H2O晶体NaHSO4固体Ba(OH)2固体Al2(SO4)3固体氨水稀硝酸

7、（1）上述物质中属于电解质的有_(填数字序号)；能导电的是_(填数字序号)（2）将的溶液滴加到的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_。（3）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_。17家用消毒剂“84”消毒液主要成分中含有NaClO，洁厕剂中含有盐酸，两者可否同时使用？_试用你学过的化学原理加以解释。_18有以下12种物质，请回答下列问题：石墨氧化钠酒精氨水二氧化碳碳酸氢钠氢氧化钡溶液硫酸氢钠氯化氢硫酸铝稀硫酸氯化银（1）其中能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）写出物质溶于水的电离方程式：_。（3）写出物质和反应的离子方程式：_。（4）写出

8、物质和在水中发生反应的离子方程式：_。19从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线_、_。26-I26-II20写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应_（写出离子方程式）。（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_（写出化学方程式）。（3）铜与稀硝酸反应_（写出化学方程式）。（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2_（写出离子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中_（写出化学方程式）。21有下列物质：固体；熔融的；稀硫酸；铜；氨水；蔗糖晶体；固体(1)上述状态下的物质可导电的是_(填序号，下同)。(2)属于强电解质的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_。(4)写出用制备胶体的化学方

9、程式：_。(5)写出的溶液与的溶液恰好中和时的离子方程式：_。(6)和的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_。22一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。23按下列要求填空：(1)写出漂白粉的有效成分的化学式：_。(2

10、)钠与水反应的离子方程式_。(3)2.8g氮气含有的分子数约为_个。(4)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm3，求其物质的量浓度为_mol/L。(5)固体NaHSO4的性质：_(填写符合要求的序号)。电解质；非电解质；酸；碱；盐；导电；不导电试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：，A正确；B溴化钠溶液与氯气反应：，B错误；C氢氧化铜与稀硫酸反应，氢氧化铜是沉淀，不拆：，故C错误；D铝和NaOH溶液反应产生氢气：，D错误；答案选A。2D【详解】A氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石

11、灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。3B【详解】A若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；B等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；C铜与氧气共热反应生成氧化铜，3

12、2g铜完全反应转移电子数目为2NAmol1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为1NAmol1=0.5NA，故C错误；D缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；故选B。4A【详解】A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；BNa2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；CNa暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；D过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧

13、碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；故合理选项是A。5D【详解】A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。6D【详解】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、HCO、NH、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH

14、溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；证明一定含有NH，没有Fe3+，白色沉淀是碳酸钡，则溶液中一定有Ba2+，一定没有SO和CO，一定有HCO，可能有Cl-、K+。A根据以上分析推断知，一定含有HCO、NH、Ba2+三种离子，A错误；B根据以上分析推断知，Cl-不一定存在，HCO一定存在，B错误；C根据以上分析推断知，HCO、NH、Ba2+一定存在，K+、Cl-可能存在，C错误；D根据以上分析推断知，CO、SO、Fe3+一定不存在，NH、Ba2+、HCO一定存在，D正确；故选D。7A【详解】石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，在溶液中进行的反应，发生了离子反应；SO2和NaOH溶液

15、反应生成亚硫酸钠和水，在溶液中进行的反应，发生了离子反应；KNO3和NaCl溶液混合，没有沉淀、气体、水产生，不符合复分解反应发生的条件，反应不能发生；铜和氯气能发生反应，属于固体和气体反应，不是在溶液中进行，不能发生离子反应；故物质间能发生离子反应的；故选A。8B【详解】A由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项A错误；B向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过

16、滤、洗涤、干燥等，可得，选项B正确；C硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；D反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。答案选B。9A【详解】AFe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；BC与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化

17、关系，B不符合题意；CAl能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；DNa与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。10D【详解】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D11B【详解】A盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B氯气和石灰乳反应生

18、成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。12B【分析】由实验(2)，加入氯化钡溶液过滤得到滤液和滤渣，说明原样品中可能含有或或等；实验(4)中加入稀盐酸后滤渣全部溶解，说明原样品中没有，至少含有和中的一种；由实验(3)可知，滤液中含有氯离子，但由于实验(2)加入氯化钡溶液引入了氯离子，所以只能判定原样品中可能含有氯离子；实验(5)说明原样品中一定含有钠离子，但不能排除钾离子，以此解答。【详解】A由实验(3)可知，滤液中含有氯离子，

19、但由于实验加入氯化钡溶液引入了氯离子，所以只能判定原样品中可能含有氯离子，故A错误；B由分析可知，该混合物可能是Na2CO3和KNO3，故B正确；C实验(4)中加入稀盐酸后滤渣全部溶解，说明原样品中没有，至少含有和中的一种，故C错误；D由分析可知，原样品中一定含有钠离子，可能含有氯离子，至少含有和中的一种且不能排除钾离子，故D错误；故选B。13A【详解】在反应中元素化合价变化情况：。A在该反应中， S元素化合价由SO2中的价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；B在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原

20、，所以作氧化剂，B错误；C中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；D反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；故合理选项是A。14D【详解】A钠与空气中的氧气、水蒸气均能反应，与煤油、石蜡油不反应且密度比煤油、石蜡油大，故实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中以隔绝空气，A正确；BNa暴露在空气与氧气反应生成了氧化钠，颜色逐渐变暗失去金属光泽，B正确；C碳酸氢钠不稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2H2O，因此能使糕点疏松多孔，C正确；D泡沫灭火器产生CO2和泡沫，Na着火生成Na2O2，Na2O2与水、C

21、O2能反应生成O2，O2是助燃剂，且钠与水反应生成氢气，故钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D错误。答案选D。15D【详解】A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶

22、液先变红后褪色，故D错误；答案选D。16 Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O H+HCO3-=CO2+H2O【分析】(1)根据电解质是化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；金属和电解质溶液能导电，据此分析判断；(2)将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据此书写反应的离子方程式；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)CO2属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；

23、硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是电解质的溶液，可以导电；NaCO310H2O晶体属于盐，属于电解质，不能导电；NaHSO4固体属于盐，属于电解质，不能导电；Ba(OH)2固体属于碱，属于电解质，不能导电；Al2(SO4)3固体属于盐，属于电解质，不能导电，氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；稀硝酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电，属于电解质的有：，能导电的是：，故答案为；(2)将的溶液滴加到的溶液中至SO42-恰好沉淀为止时，假设NaHSO4物质的量为1mol，则需要1mol Ba(OH)2，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为B

24、a2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O；(3)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，反应的离子方程式为H+HCO3-=H2O+CO2，故答案为H+HCO3-=H2O+CO2。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意NaHSO4和NaHCO3在水中的电离方程式的区别，NaHSO4Na+H+SO42-，NaHCO3Na+HCO3-。17 不能 因为两者同时使用会产生有毒的氯气(Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O)【分析】ClO-具有强的氧化性，在酸性条件下能够氧化Cl-生成氯气；。【详解】将含有NaClO

25、的消毒液与含有盐酸的洁厕剂中混合，发生反应Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，氯气有毒，且降低消毒效果，则两者不可混合使用。【点睛】考查物质的性质与应用，能准确利用氧化还原反应知识分析反应原理是解题关键，易忽视ClO-的强氧化性和反应环境是酸性。18 NaHSO4=Na+H+SO Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O HCO+H+=H2O+CO2【详解】(1)石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；酒精是由分子构成的化合物，没有带电

26、微粒，不能导电，属于非电解质；氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；硫酸氢钠是离子化合物，室温下呈固体态，离子不能自由移动，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质

27、；硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质； 故能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)物质为硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水，电离产生Na+、H+、SO，电离方程式为：NaHSO4=Na+ +H+ SO；(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+SO+2OH-+2H+=BaSO4

28、+2H2O；(4)碳酸氢钠、氯化氢，碳酸氢钠与HCl在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2。19 【详解】乙醇可以作为医用消毒剂；氯气和冷的石灰乳反应可以制得漂白粉；碳酸氢钠加热分解有二氧化碳产生，可以用于焙制糕点；过氧化钠和二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供养剂。HClO溶液具有漂白性；氯气具有强氧化性；碳酸钠溶液具有碱性，能使酚酞溶液变红。20 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2

29、Fe3+ Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【详解】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)还原性Fe2+Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2与NaOH溶液反应生成

30、NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。21(1)(2)(3)(4)(5)(6) 1：3【分析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。（4）

31、利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。（1）固体不能导电；熔融的能导电；不能导电；稀硫酸能导电；不导电；铜能导电；氨水能导电；蔗糖晶体不导电；固体不能导电，故能导电的有。（2）氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选。（3）在水溶液中的电离方程式：；（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸

32、中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。22 KMnO4 KMnO4MnSO4 52 3.36L【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4；(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是

33、KMnO4MnSO4，故答案为KMnO4MnSO4；(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1 molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)n(MnSO4)=52，答案为：52；(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol222.4Lmol-1=3.36L，故答案为3.36L；23(1)Ca(ClO

34、)2(2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(3)6.021022(4)11.7(5)【详解】（1）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2；（2）钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（3）2.8g氮气的物质的量为=0.1mol，所含分子数为0.1NA，即6.021022个；（4）设溶液体积为1L，则其质量为1L10-31.17g/mol=1170g，则溶质HCl的质量为1170g36.5%，所以物质的量浓度为=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融状态均可以导电，是电解质，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，固体NaHSO4没有自由移动的离子，不能导电，故选。答案第13页，共9页