第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 人教版(2019)高中化学选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试卷一、单选题(共15小题) 1.常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-H2OHCO3-OH，下列有关该溶液的说法正确的是()A Na2CO3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B 升高温度，平衡向右移动C 滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D 加入NaOH固体，溶液的pH减小2.对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()AKcCO32-cH+cH2CO3BKcCO32-c2H+cH2CO3CK1cHCO3-cH+cH2CO3DK2cCO32-cH+cH2CO33.有关盐类水解的说法不正确的是()A 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B 盐

2、类的水解是酸碱中和反应的逆过程C 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH4.已知Ksp(BaSO4) 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中不正确的是()A BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)c(CO32-)4.4102D 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2106mo

3、lL15.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A 溴酸银的溶解时放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于6104D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.在50 时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.01015molL1。以下有关50 时离子积的叙述中正确的是()A 离子积为1.01015B 离子积为1.01030C 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大7.在下面列出的事实中，不能证实甲酸(

4、HCOOH)是弱酸的是()A 1 molL1的甲酸溶液的pH约为2.0B 甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C 相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D 1 molL1甲酸钠溶液的pH约为98.下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是()A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1 molL1氨水可以使酚酞溶液变红D 0.1 molL1氯化铵溶液的pH约为59.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A 存在的电离平衡为HCOH2OH2CO3OHBc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)C HCO的电离程度大于HCO的水解程度Dc(N

5、a)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)10.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是()A 将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B 醋酸钠水溶液的pH大于7C 醋酸钠溶液滴入酚酞显示红色，加热后溶液颜色变深D 醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气11.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：molL1)()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D12.物质的量浓度相同的200 mL Ba(OH)2溶液和150 mL NaHC

6、O3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()Ac(OH)c(Ba2)c(Na)c(CO32-)Bc(OH)c(Na)c(Ba2)c(H)Cc(OH)c(Ba2)c(Na)c(H)Dc(H)c(Na)c(Ba2)c(OH)c(CO32-)13.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A 500 mL量筒B 10 mL量筒C 50 mL酸式滴定管D 50 mL碱式滴定管14.下列关于盐类水解的说法错误的是()A 在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B 同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制

7、NH4+水解D 加热CH3COONa溶液，溶液中cCH3COO-cNa+的值将减小15.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A 水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3COO)二、实验题(共3小题) 16.某同学用邻苯二甲酸氢钾溶液来滴定NaOH溶液有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中用NaOH溶

8、液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)重复以上操作用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液(测得pH约为4.2)根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度(1)以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是_，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是_，选用指示剂是_。(2)滴定，并记录NaOH的终读数重复滴定几次，数据记录如下表：某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)19.98+20.00+20.80+20.024mL20.20 mL，他的计算合理吗？理由是_。(3)步骤中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定

9、管内部有气泡，赶走气泡的操作_；滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17.某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL；取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_，简要说明pH试纸的使用方法：_。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液

10、的pH_(选填“”或“”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：_。18.化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）上述实验、是探究对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M（H2C2O4）=90 gmol-1

11、称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为 0.05 000 molL-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是（选填 a、b）。（4）由右图可知消耗KMnO4溶液体积为mL。（5）滴定过程中眼睛应注视_。（6）通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果（偏大、偏小或没有影响） 。三、计算题(共3小题) 19.已知某温度时0.01

12、 molL1HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和溶液中的c(H)。20.0.5 molL1一元强酸HA溶液和未知浓度的一元强碱BOH溶液以12的体积比混合，所得溶液的c(OH)0.1 molL1，用此碱溶液中和20 mL一元弱酸HC该酸溶液c(H)0.01 molL1，当恰好完全反应时，用5 mL B溶液，求弱酸HC的电离度。21.18 时，Mg(OH)2的Ksp1.81011，其饱和溶液中Mg2的物质的量浓度是多少？四、填空题(共3小题) 22.实验证明AgCl可以转化为溶解度更小的AgBr，学生甲认为AgBr也能转化为溶解度更大的AgCl，学生乙对此作出的结论是_(填“正确”、“

13、错误”或“无法确定”)。23.已知某溶液只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)，c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)，c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)。(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_；(2)上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。24.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷

14、却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)，固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。答案解析1.【答案】B【解析】Na2CO3为强电解质，在水中完全电离，A错误；水解是吸热的过程，升温促进碳酸钠的水解，B正确； Ca2CO32-=CaCO3，c(CO32-)减小，CO32-的水解平衡逆移，c(OH)减小，pH减小，C错误；加入NaOH，溶液中c(OH)增大，pH增大，D错误。2.【答案】C【解析】溶液中的电离平衡：ABAB，

15、KacA+cB-cAB。碳酸是二元弱酸：H2CO3HCO3-H、HCO3-CO32-H，电离平衡常数必须分步表达，一级电离常数表达式：K1cH+cHCO3-cH2CO3，二级电离常数表达式：K2cH+cCO32-cHCO3-，C正确。3.【答案】D【解析】盐类水解实质是弱离子结合水电离出的H或OH生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确。盐类水解可看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确。盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，如NH4Cl溶液；若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，如NaAC溶液；若水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶

16、液，C正确。Na2CO3水解的实质是CO32-结合水电离出的H，促进水的电离，D错误。4.【答案】B【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)c(SO42-)c(CO32-)1.110102.51094.4102，C正确；在碳酸钡溶液中，c(Ba2)2510-105105molL1，常温下

17、BaCO3开始转化为BaSO4时，c(SO42-)(1.11010)(5105)2.2106，D项正确。5.【答案】A【解析】由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大，溴酸银溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度加速溶解，B项正确；60 溴酸银的溶解度大约是0.6 g，则c(AgBrO3)(0.6 g236 gmol1) 0.1 L0.025 molL1，Kspc(Ag)c(BrO3-)0.0250.0256104，C项正确；由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，可用重结晶方法提纯，D项正确。6.【答案】B【解析】Kwc(H)c

18、(OH)，与水的离子积相似，液氨的离子积为c(NH4+)c(NH2-)1.010151.010151.01030，B正确，A错误；水的离子积只和温度有关，同样液氨的离子积也只与温度有关，与加入的物质无关，C、D错误。7.【答案】B【解析】弱酸认证方法主要有：证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。1 molL1甲酸溶液的pH约为2.0，c(H)1102molL1，甲酸未全部电离，证明其为弱电解质，A不符合题意；甲酸跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳，只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证实甲酸是弱酸，B符合题意；相同浓度的甲酸和盐酸，盐酸与锌反应速率快，说明甲酸c

19、(H)小于盐酸，甲酸没完全电离，证明其为弱电解质，C不符合题意；甲酸钠水溶液呈碱性，说明HCOOH2OHCOOHOH，证实甲酸是弱酸，D不符合题意。8.【答案】D【解析】弱碱认证方法主要有：证明其部分电离、证明其溶液中存在电离平衡的现象、对应强酸盐存在水解、与强碱对比等。氨水与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁说明氨水具有碱性，与氨水是否为弱碱无关，A不符合题意；铵盐受热易分解说明铵盐的热稳定性差，与氨水是否为弱碱无关，B不符合题意；氨水使酚酞溶液变红，说明其溶液呈碱性，不能说明NH3H2O是否完全电离，C不符合题意；氯化铵溶液显示酸性，NH4+H2ONH3H2OH，可证明一水合氨是弱电解质，D符

20、合题意。9.【答案】D10.【答案】C【解析】将CH3COONa3H2O晶体溶于水后，除涉及离子的水解过程外，还涉及化合物失去结晶水过程、离子键被破坏过程、形成水合离子等过程，溶液温度降低是这些过程的综合结果，不是水解过程反应热的单独表现，A不符合题意。pH的大小可证明溶液酸碱性，证明有离子水解，与吸热、放热无关，B不符合题意。滴入酚酞显示红色，说明溶液中存在水解平衡；加热后溶液颜色变深，说明溶液中c(OH)增大；温度升高平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，C正确。与浓H2SO4微热逸出醋酸蒸气，利用的是强酸制弱酸的反应原理，D不符合题意。11.【答案】C【解析】一般先分析图形题的

21、横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。根据图像知，当V(HCl)20 mL时，混合溶液呈中性，n(HCl)n(NaOH)，盐酸的体积是20 mL，NaOH的体积是25 mL，则c(HCl)54c(NaOH)，只有C符合题意。12.【答案】B【解析】设两溶液浓度为c，二溶液混合后发生反应：最后溶液中溶质为0.15cmol NaOH和0.05cmol Ba(OH)2，离子浓度大小为c(OH)c(Na)c(Ba2)c(H)，A错误，B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(OH)2c(CO32-)2c

22、(Ba2)c(Na)c(H)，C、D错误。13.【答案】C【解析】中学阶段读数记录到0.1 mL的用量筒，记录读数到0.01 mL用滴定管，由此淘汰A、B；酸式滴定管用玻璃活塞控制滴液，碱式滴定管用橡胶管与玻璃珠控制滴液。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化橡胶，只能选用酸式滴定管，C正确。14.【答案】B【解析】盐类水解促进水的电离，A正确；等浓度的CO32-水解程度大于HCO3-，所以Na2CO3溶液的碱性强，B错误；NH4+水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH4+水解，C正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，c(CH3COO)减小，c(Na)不变，cCH3COO-c

23、Na+变小，D正确。15.【答案】D【解析】滴加氨水形成醋酸铵时，产生盐的水解，促进水的电离程度增大；恰好完全反应时溶液中只存在醋酸铵，水的电离程度最大；再滴加氨水时，氨水又会抑止水的电离，水的电离程度又减小，A错误；因为NH3H2O 的电离常数Kbc(H)c(NH4+)/c(NH3H2O)，所以c(NH4+)/c(NH3H2O)Kb/c(H)，因为Kb不变，c(H)逐渐减小，所以c(NH4+)/c(NH3H2O)始终增大，B错误；溶液中醋酸的总量不变，随着氨水的增多，溶液的体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，C错误；当加入氨水的体积为10 mL时，CH3COOH和

24、NH3H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)c(CH3COO)，D正确。16.【答案】(1)酸式滴定管酚酞(2)第3组数据误差较大，不应采用(3)快速放液偏小【解析】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，操作顺序正确的为；滴定时，邻苯二甲酸氢钾溶液显示酸性，用酸式滴定管量取待测液20.00 mL放入锥形瓶中；终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，应选用酚酞作指示剂。(2)定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值

25、相差过大，误差过大的一组数据要丢弃。第3组数据误差较大，应舍弃，NaOH溶液的体积：17.98+20.00+20.023mL20.00 mL。(3)邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作为快速放液；c(待测)c标准V标准V待测，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。在此实验中标准液在锥形瓶中，待测液在滴定管内，故c标准V(标准)为定值。滴定管未用所盛装液体进行润洗，滴定管壁残留的水将待测液稀释，V(待测)增大，c(待测液)偏小。17.【答案】(1)100 mL容量瓶把小

26、块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值【解析】(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO水解，即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。18.【答案】（1）温度 1.0 溶液褪色时间/s（2）5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O（3）b （4）20.00（5）锥形瓶中颜色变化 （6）

27、2 偏小【解析】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即、探究温度对化学反应速率的影响，溶液体积都是6.0 mL，因此a=1.0，乙：溶液褪色时间/s。（2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C转化成CO2，本身被还原成Mn2，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O。（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；（4）滴定前刻度为0.90 mL，滴定后刻度是20.90 mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90) mL=20.00 mL；（5）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶溶液颜

28、色变化。（6）100 mL溶液中草酸物质的量为201030.055100/(225) mol=0.01mol，1.260/(9018x)=0.01，解得x=2，未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。19.【答案】Ka1.8105c(H)4.24104molL1【解析】HAcHAc，KacH+cAc-cHAc，c已电离分子c起始总分子100%，Kac起始总分子a21-ac21.8105,c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)已电离，c已电离分子c起始总分子100% 4.24%cH+0.01100%，c(H)4.24104molL1。20.【答案】

29、10%【解析】HABOH=BAH2O设c(BOH)xmolL1，则2x-0.512+10.1，x0.4，该碱浓度为0.4 molL1。5 mL 0.4 molL1BOH溶液中，n(BOH)0.4 molL10.005 L0.002 moln(HC)，c(HC)0.1 molL1，弱酸HC的电离度c已电离分子c起始总分子100%0.01molL-10.1molL-1100%10%。21.【答案】1.65104molL1【解析】设Mg(OH)2中Mg2的浓度为x，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，溶液中应有c(Mg2)x，c(OH)2x，Kspc(Mg2)c2(OH)x(2x)21

30、.81011，x1.65104molL1。22.【答案】无法确定【解析】当溶液中c(Ag)c(Br)之积小于Ksp(AgBr)而c(Cl)c(Ag)之积大于Ksp(AgCl)时，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。即：向AgBr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的Cl，就会使AgBr转化为AgCl沉淀。沉淀既可以由溶解度大的转化为溶解度小的，也可由溶解度小的转化为溶解度大的，只要通过沉淀剂离子浓度控制这种转变。23.【答案】(1)NH4Cl(2)【解析】溶剂水一定会产生OH、H，NH4+、Cl只能来自于溶质，单一溶质时，只能是NH4Cl。NH4Cl溶液中：NH4Cl=ClNH4+，NH4+H2ONH

31、3H2O H，H2OHOH，铵盐水解，使c(Cl)c(NH4+)；溶液显示酸性，c(H)c(OH)；综合可得溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)。24.【答案】(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)【解析】(1)由溶解度曲线可知：低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。Na2Cr2O7与KCl因生成沉淀而发生复分解反应，方程式为：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。(2)加碱可以使Fe3转化为沉淀而除去。(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，固体B主要为K2Cr2O7。(4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，洗涤液转移到母液II中，既能提高产率又能使能耗最低。