专题3 从海水中获得的化学物质测试-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题3 从海水中获得的化学物质 测试 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A透明的溶液中：B使无色酚酞试液呈红色的溶液中：C含有大量的溶液中：D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2下列离子方程式书写不正确的是ACu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2CBaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO=BaSO4D钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na+Mg3下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B小苏打能与碱反应，可用作膨松

2、剂C氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4与离子方程式H+OH-=H2O相对应的化学方程式正确的是AMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBNaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OCBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OD2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O5下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是ABCD6下列有关氯气的性质，说法正确的是A氯气有毒B纯净的H2不能在Cl2中燃烧C将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白粉D Cl2能使湿润的有色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性7除去溶液中混有的少量，下列方法最合理的是（

3、）A加入稀盐酸B通入过量的C加入适量的NaOH溶液D加入适量的澄清石灰水8某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是AFe3+、K、Na、IBNa、OH、Cl、SOCAl3+、NO、OH、ClDK、OH、Cl、HCO9下列有关物质的用途不正确的是A用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料10下列反应的离子方程式书写正确的是A锌粒与稀盐酸反应：B溴化钠溶液与氯气反应：C氢氧

4、化铜与稀硫酸反应：D铝和NaOH溶液反应：11下列离子方程式正确的是ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：+ H2O=Al(OH)3+ CO2B用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+=Ag+ NO2+ H2OC用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na+2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀：+Al3+2+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO412海水中质量分数约为。工业上利用为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是A反应可以用物理

5、方法实现B反应是向饱和食盐水中依次通入过量的和(侯式制碱法原理)C反应的转化条件可以是加热D反应若用电解饱和食盐水实现，生成物中有、和，可能是二、填空题13现有Na2CO3溶液NaOH固体CO2石墨熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)；能导电的是_。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：是化合反应，也是氧化还原反应_。是复分解反应，且有沉淀生成_。14按要求回答下列问题(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：_，磁性氧化铁的化学式：_。(2)漂白粉的有效成分化学式是_；胶体的本质特征：_。(3)用化学方程式表示炽

6、热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：_。(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：_。15硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。16(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_；常用澄清石灰水检验 CO2

7、 气体的离子方程式是_。(2)表面附有铁锈 ( 成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。17按要求完成下列问题。(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_。18(1

8、)区别溶液和胶体的最简单方法是_。(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：CO2(HCl)，试剂：_；，试剂：_。(3)已知：，则中R的化合价为_。19已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_。(2)的溶液中为_。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为_。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为_。20按要求回答下列问题。(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_。(2)考古学上常用中子数为8的碳原子来测定文物的年代，写出该碳原子符号_。(3)写出氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式_。(4)写出白色氢氧化亚

9、铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式_。21将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36 L，同时得到0.8 mol氢氧化钠。请计算：(1)原固体混合物中过氧化钠的物质的量_。(2)恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积_mL。试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A各离子之间互不反应，能大量共存，故A正确；B使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D使紫色石蕊溶液呈

10、红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选：A。2D【详解】ACu(OH)2与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B铁与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，B正确；CBaCl2溶液和稀硫酸反应生成盐酸和BaSO4沉淀：Ba2+SO=BaSO4反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2水溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气： 2H2O+2Na+Mg2+=2Na+Mg (OH)2

11、+H2，D错误；答案选D。3D【详解】A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。4D【详解】A.氢氧化镁难溶于水，不能拆分，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，A错误；B.醋酸微弱酸，不能拆分为离子，应写为分子式，因此离子方程式不能表示为H+OH-=H2O，B错误；C.该反应中有

12、难溶性硫酸钡沉淀生成，所以离子方程式不能表示为H+OH-=H2O， C错误；D.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，该项表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，离子方程式书写符合题意，D正确；答案选D。5D【详解】A，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B不是“多变一”不是化合反应，但是Si与H的化合价改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C，为“多变一”是化合反应，但是没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D，为“多变一”是化合反应，Fe与Cl的化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。6A【详解】A氯气是黄绿色气

13、体，会刺激人的呼吸系统，氯气有毒，A正确；B在点燃或光照条件下，纯净的H2能在Cl2中燃烧，并发出苍白色火焰，B不正确；C将Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液，将Cl2通入消石灰中制得漂白粉，C不正确；DCl2能使湿润的有色纸条褪色，不是Cl2起漂白作用，而是HClO起漂白作用，D不正确；故选A。7B【详解】A加入稀盐酸,两种盐均能反应，被消耗且引入了，达不到除杂目的，A项不合理；B通入过量的，能与和反应生成，把除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C加入适量的NaOH溶液，NaOH与反应生成，被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D加入适量的澄清石灰水，能与反应，被消耗且会引入新的杂质，D项不

14、合理；答案选B。8B【详解】AFe3+和I发生氧化还原反应，不可能在一组，故A错误；BNa、OH、Cl、SO相互之间不反应，可能在一组，故B正确；CAl3+与OH反应生成沉淀，不可能在一组，故C错误；DOH与HCO反应生成水和碳酸根，不可能在一组，故D错误。综上所述，答案为B。9A【详解】A常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱

15、性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。10A【详解】A锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：，A正确；B溴化钠溶液与氯气反应：，B错误；C氢氧化铜与稀硫酸反应，氢氧化铜是沉淀，不拆：，故C错误；D铝和NaOH溶液反应产生氢气：，D错误；答案选A。11D【详解】ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子方程式为：+ H2O=Al(OH)3+，A错误；B稀硝酸发生反应生成NO，离子方程式为3Ag +4H+=3Ag+NO+2H2O，B错误；C偏铝

16、酸钠是可溶性盐，应拆成离子，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+ 3H2，C错误；D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀，硫酸根离子恰好反应，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1:2反应，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，同时还生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+Al3+2+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4，D正确；故选D。12A【详解】A反应属于氧化还原反应，有新物质生成，不可能用物理方法实现，故A错误；B反应可以通过侯式制碱法原理实现，可以向饱和食盐水中依次通入过量的和，故B正确；C碳

17、酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的转化条件可以是加热，故C正确；D反应若用电解饱和食盐水实现，涉及的化学方程式为2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，生成物中有、和，故D正确；故选A。13 CCO22CO BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3【分析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应

18、(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断；【详解】(1)Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电； NaOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；故答案为：；(2)化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为CCO

19、22CO，故答案为：CCO22CO；是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3。14(1) Na2CO3 Fe3O4(2) Ca(ClO)2 分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2【解析】(1)侯氏制碱法就是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体

20、，再加热碳酸氢钠使其分解得到纯碱、二氧化碳和水，故侯氏制碱法制得的“碱”的化学式为:Na2CO3；铁常见的氧化物为氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁，磁性氧化铁为:Fe3O4。(2)氯气通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙化学式是：Ca(ClO)2；分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体的本质特征分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间。(3)炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，否则铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)铝片与NaO

21、H反应生成偏铝酸钠和氢气，气泡是氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。15(1)D(2) 氢氟酸(3)不能，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤

22、并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。16 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H2【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；用澄清石灰水检验 CO2 气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙；表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此书写反应的离子方程式。【详解】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化

23、碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；用澄清石灰水检验 CO2 气体，澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始时氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe2O3+6H+=

24、2Fe3+3H2O；Fe+2H+=Fe2+H2。17 CO2 H2O (或HCl) Na2CO3 HCO+H+=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O【详解】(1)MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三个是碱性氧化物；HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三个是是酸或则HCl不含氧，其余三个物质是含氧化合物；NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是盐，其余三个是碱；因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是：CO2；H2O或HCl；Na2CO3；故答案为：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)用小苏打片

25、(NaHCO3)治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2+H2O。常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式是Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；故答案为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O。18 丁达尔效应 饱和NaHCO3溶液 适量稀硫酸 +6【详解】(1)溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮通路，即丁达尔效应，故可用此方法区别溶液和胶体。(2)要除去CO2中的HCl，可以通入饱和NaHCO3溶液，HCl可与NaHC

26、O3反应生成CO2，而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，可以达到除杂的目的；要除去中的，一般将转化为气体，故可以加入适量稀硫酸，发生反应：，即可达到除杂的目的。(3)根据化学方程式左右两边电荷守恒可知，n=2，氧元素为-2价，设R元素化合价为x，则2x+(-2)7=-2，解得x=+6，故R的化合价为价。19 【详解】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方

27、程式为，故答案为：；(4)溶液与溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。20(1)Ca(ClO)2(2)(3)Ba2+2OH+SO+2H+=BaSO4+2H2O(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【详解】（1）漂白性主要含氯化钙和次氯酸钙，有效成分为Ca(ClO)2；（2）中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，符号为；（3）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+2OH+SO+2H

28、+=BaSO4+2H2O；（4）根据电子守恒、元素守恒可得白色氢氧化亚铁被氧气氧化成红褐色氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。21(1)0.3 mol(2)200【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2。【详解】（1）标准状况下的3.36L氧气的物质的量为0.15mol，由方程式2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2可知，过氧化钠的物质的量为0.3mol；（2）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和时，氢氧化钠的物质的量等于2倍硫酸的物质的量，则有2.0 mol/LV（H2SO4）10-3L=0.8mol ，解得V=200mL。答案第11页，共8页