第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元检测题--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

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1、第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元检测题一、单选题(共15小题) 1.有关杂化轨道的说法不正确的是()A 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D 杂化轨道全部参与形成化学键2.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法中不正确的是()A ClO中Cl显1价B ClO的空间构型为直线形C ClO的空间构型为三角锥形D ClO是SO的等电子体3.下列各组物质中，熔点由高到低的是()A HI、HBr、HCl、HFB CI4、CBr4、

2、CCl4、CF4C Rb、K、Na、LiD4.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A 氯化氢易溶于水B 氯气易溶于氢氧化钠溶液中C 碘易溶于四氯化碳D 碘难溶于水5.Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A m=3 n=6B m=3 n=4C m=4 n=1D m=4 n=56.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A O22+和N2B O3和SO2C CO2和N2OD N2H4和C2H47.下列

3、各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A H2S和Na2O2B H2O2和CaF2C NH3和N2D HNO3和NaCl8.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A 乙烯B 二氧化碳C 二氧化硫D 氢气9.下列叙述与范德华力无关的是()A CO2加压时形成干冰B 通常状况下氯化氢为气体C 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D 氯化钾的熔点较高10.下列物质的分子中，既有“s­p 键”又有“p­p 键”的是()A H2OB Br2C HClOD PCl311.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B

4、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高12.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A 共价键的方向性B 共价键的饱和性C 形成共价键原子的大小D 共价键的稳定性13.下列事实与氢键有关的是()A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀C CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱14.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入

5、水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是（）ABCD15.下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）NF3SO42CH三CH CH4H2O C6H6A B C D 二、实验题(共2小题) 16.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子

6、方程式为 17.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为 三、填空题(共3小题) 18.科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明

7、水分子是_分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_。由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_。19.回答下列问题：(1)下列几种氢键由强到弱的顺序为_。aOHObNHNcFHFdOHN(2)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化

8、关系的原因是_。(3)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比的沸点低，原因是_。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为_，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。(4)如图所示每条折线表示周期表AA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_，b点代表的是_。(5)关于化合物，下列叙述正确的有 _(填字母序号)。a分子间可形成氢键b分子中既有极性键又有非极性键c分子中含有7个键和1个键d该

9、分子在水中的溶解度大于CH3CHCHCH3(6)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.1 1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_(填“”或“adb(2)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(3)OH键氢键范德华力形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键H2O分子和乙醇分子之间形成氢键，而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键(4)SiH4H2Se(5)bd(6)中形成分子内氢键，使其

10、更难电离出H【解析】(1)F、O、N的电负性依次降低，原子半径依次增大，所以氢键由强到弱的顺序为cadb。(2)硅烷是由分子通过范德华力形成的晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。(3)化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力。对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。乙二胺分子中存在NH键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺。H2O与

11、乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)第2周期AA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序为H2OHFNH3CH4，因此，由上至下4条折线分别代表A、A、A、A族元素的氢化物的沸点变化。则b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。(5)分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，故a不正确；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确；分子中有3个碳碳键、2个碳氧键、4个碳氢键，2个碳氧键和1个碳碳键，共有9个键和3个键，故c不正确；由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度。(6)中形成分子内氢键，使其更难电离出H，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。20.【答案】(1)非极性极性(2)低【解析】(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。学科网（北京）股份有限公司