第八章化学与可持续发展测试题--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第八章 化学与可持续发展 测试题一、单选题（共15题）1下列叙述中，不符合化学事实的是A1965年我国科学家首次成功合成了结晶牛胰岛素B梦溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应C侯氏制碱法所制得“碱”的主要成分是氢氧化钠D五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理2化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境3工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融) 2NaCl2，这种金

2、属冶炼的方法属于A还原法B分解法C电解法D以上三种方法均是4碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效促进碳中和的是A汽油中添加乙醇B开采可燃冰作为燃料C以CO2为原料人工合成淀粉D通过清洁煤技术减少煤燃烧污染5下列关于金属冶炼的说法中正确的是A电解法获得镁时，可在CO2或N2中降温冷却B热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等C金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得D人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关6下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是A装置甲制备并检验乙烯B装置乙煤的干馏C装置丙除去乙烷中的乙烯D装置丁提纯乙酸乙酯7能源是现代社会发展的重要

3、物质基础。下列关于能源的说法正确的是A氢能和生物质能均属于不可再生能源B将煤液化或者气化可得清洁燃料C燃料原电池可将化学能全部转化为电能D石油等化石燃料储藏丰富，取之不尽，用之不竭8化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是A碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药B漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙CCO、甲醛等都是室内空气污染物D中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法9下列关于常见有机物的说法正确的是A苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构B乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色C煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D“可燃冰”的主要成分是甲烷和水10化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A9

4、5%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标11下列说法正确的是A过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠B明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂C用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理D合金的熔点一定比各成分金属的低12下列说法不正确的是A通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以CCH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子

5、中均只含单键13化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素14下列关于化学反应的说法正确的是A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C放热的化学反应不需要加热就能发生D氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应15镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提

6、取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B从MgCl26H2O到MgCl2的变化是物理变化C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2二、填空题（共8题）16人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_(至少答两点)。(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_。(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_。A陶瓷碗B不锈钢炊具C橡胶手套D铜质水龙头(4)微型化录音录像的高

7、性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_。(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_。17冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或作还原剂还原用活泼金属Na、Mg等还原利用铝热反应原理还原电解法热分解法。请回答下列金属的冶炼应采用哪种方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_(填序号，下同)。(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。(3)Hg、Ag等不活泼金属_。(

8、4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。18煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。(1)控制燃煤产生的排放，能够减少_型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_。(2)燃煤产生的用处理可生产多种化工产品。用氨水吸收可制得碳酸氢铵，写出该反应的化学方程式：_。用液氨与反应可制备尿素。硫酸氢铵和尿素这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_。(3)煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为_。19A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活

9、中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。20回答下列问题.下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234请用化学用语回答下列问题(1)在元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)；(2)中元素最高价氧化物对应的水

10、化物中酸性最强的是_(填物质化学式)，呈两性的氢氧化物是_(填物质化学式)；(3)写出含有10个电子的元素的氢化物的分子式：_。(4)用电子式表示元素与形成化合物的过程_。(5)元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_；(6)写出将元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式第一步：Cl2+2Br=2Cl+Br2第二步：_；第三步Cl2+2Br=2Cl+Br2物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(7)X的电子式是_。(8)硒(34Se)和S位于同一主族。水的沸点比硫化氢的沸点_(填“高”或“低”)理由是_。写出SeO

11、2与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(9)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是_(填字母序号)。aNa2S+S bZ+ScNa2SO3+Y21在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)原溶液中、的物质的量浓度之比为_。(2)图中线段_。22粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶

12、液D，还残留有固体物质B；用溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生反应的化学方程式是_、_。(3)中所发生反应的离子方程式是_、_。(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为_，为_。23某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由

13、A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学反应方程式_。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。参考答案：1C【解析】A1965年，我国科学家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素，A不符合题意；B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，B不符合题意；C侯氏制碱法利用NaCl、NH3、CO2、H2O为原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加热分解NaHCO3生成纯碱Na2CO3，所制得“

14、碱”的主要成分是碳酸钠，C符合题意；D五彩缤纷的烟花是利用金属离子发生焰色试验的原理，从而产生不同的焰色，D不符合题意；故选C。2C【解析】A太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。3C【解析】根金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，H

15、g及活泼性更弱的金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼金属钠反应式为：2NaCl(熔融) 2NaCl2，这种金属冶炼的方法属于电解法，C正确；故选C4C【解析】A汽油中添加乙醇，不能减少二氧化碳的排放，故A错误；B可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料会产生CO2，不利用碳中和，故B错误；C以CO2为原料合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促进“碳中和”，故C正确；D通过清洁煤技术能减少二氧化硫的排放，但燃烧过程中碳元素守恒，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：C。5B【解析】A加热时Mg能与CO2、N2反应生成MgO、Mg3N2，则电解法获得镁时，不能在CO2

16、或N2中降温冷却，可在H2流中冷却，故A错误；BC、H2、CO、Al是等具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，是热还原法炼金中常用的还原剂，故B正确；C金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，但熔融的氯化铝不能导电，不能用于电解法制备铝，工业上常用电解熔融氧化铝法制备金属铝，故C错误；D金属的活泼性越强，越容易发生反应生成离子，金属离子得电子能力也越弱，越活泼的金属越难冶炼，所以被发现的也越晚，故D错误；故选B。6C【解析】A装置甲生成乙烯同时会有二氧化硫生成，两者都能使溴水褪色，故A不符合题意；B煤的干馏是隔绝空气加强热，故B不符合题意；C装置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯与溴水发生加

17、成反应，故C符合题意；D提纯乙酸乙酯常用简单蒸馏的方法，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7B【解析】A短期内能重复生成的能源为可再生能源，氢能和生物质能都可以重复生成，均为可再生能源，故A错误；B将煤液化可以获得甲醇等，将煤气化可以获得水煤气，两者燃烧均无污染，都属于清洁能源，故B正确；C燃料电池将大部分化学能转化为电能，还有一小部分装化为热能，故C错误；D石油等化石燃料在地壳中的含量是有限的，属于不可再生能源，故D错误。故答案为：B。8B【解析】A碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，A项正确；B漂白液有效成分为次氯酸钠、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙，

18、B项错误；CCO、甲醛是有毒物质，都能对人体造成伤害，是室内空气污染物，C项正确；D中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法，D项正确；故答案选B。9D【解析】A苯不含碳碳双键，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，故A错误；B乙烷中碳碳单键比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故C错误；D“可燃冰”是一种新能源，一般指天然气水合物，主要成分是甲烷和水，故D正确。故选D。10C【解析】A75%的酒精消毒效果好，95

19、%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；C对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；D食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；故选C。11A【解析】A过氧化钠具有强氧化性，故过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应可生成硫酸钠，A正确；B明矾不具有杀菌消毒作用，但是可以用作净水剂，B错误；C用覆铜板制作印刷电路板，是利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜。同时

20、把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用，C错误；D合金的熔点不一定比各成分金属的低，铪是具有银白色光泽的稀有金属，其熔点为2227，而碳化铪为4160，D错误；故选A。12A【解析】A通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多种气态短链烃，石油裂化可以得到较多的轻质油，故A选；B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯的侧链受苯环影响，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；CCH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故C不选；D符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，碳原子都是饱和碳，分子

21、中均只含单键，故D不选；故选A。13C【解析】A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；B化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确；C. 煤的干馏、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误；D. 榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确；故选C。14D【解析】A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B. 化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为

22、热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C. 放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D. 氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。15C贝壳锻烧得到CaO、反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔

23、融状态的氯化镁即可得到金属镁。【解析】A贝壳转化为CaO、反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，及与盐酸反应为复分解反应，为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D反应用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。16(1)导电性、导热性、延展性(2)含碳量不同(3)BD(4)+3(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)【解析】（1）金属可以作为电缆，利用的是其导电性，可作热水壶，利用的是其导热性，可拉成丝，利用的是其延展性，故金属具

24、有的物理性质有导电性、导热性、延展性；（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是：两者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差别；（3）陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢炊具是铁的合金，橡胶手套是高分子材料，铜制水龙头是金属材料，故属于金属材料的是BD；（4）CoFe2O4的化合物中，氧为-2价，若钴为+2价，Fe为+3价，若钴为+3价，铁为+2.5价，不合题意，故钴为+2价，Fe为+3价；（5）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁或铁、锌都有，若铁或铁、锌有剩余，硫酸和硫酸铜不可能存在，故滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。17 【解析】金属的冶炼一般

25、根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属，冶炼方法采用热还原法，以C、CO或H2做还原剂，故答案为：(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，冶炼方法用电解法，故答案为：；(3)Hg、Ag等不活泼金属，冶炼方法用热分解法，故答案为：；(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属，冶炼方法利用铝热反应原理还原，故答案为：；18(1) 硫酸 可吸入颗粒(2) CO2+H2O+NH3=NH4HCO3 尿素(3)CO+2H2CH3OH【解析】（1）煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，

26、二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤不完全燃烧还生成可吸入颗粒，故答案为硫酸；可吸入颗粒；（2）氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是100%46.7%；碳铵的相对分子质量为：100%=17.7%，所以氮元素的质量分数较高的是尿素，故答案为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；（3）CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇(CH3OH)，故方程式为：CO+2H2CH3OH。19(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(2)2

27、Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2(3) 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+ 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NOY是金属单质，D、E是含有Y元素的溶液，D和Y反应生成E，说明Y是变价金属，则Y是Fe；若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D是Fe2(SO4)3、E是FeSO4；A是Fe2O3；X是常见金属，X能置换出氧化铁中的铁，则X是Al、B是Al2O3，C是Al2(SO4)3。(1)Al与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe，该反应为铝热反应，反应的化学方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

28、(2)若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2；(3)D是Fe2(SO4)3，Fe3+遇KSCN溶液变红，检验Fe3+离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，铁元素化合价由+2升高为+3、N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。20(1)Ca(2) H

29、ClO4 Al(OH)3(3)CH4(4)(5)离子键、共价键(极性键)(6)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO(7)(8) 高 水分子间存在氢键，硫化氢不存在分子间氢键 SeO2+2OH=SeO+H2O(9)b根据元素在周期表中的位置可知各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。(1)在-中电子层最多的是K和Ca，同周期原子半径依次减小，所以K半径最大,故答案为：K；(2)中非金属性最强的是Cl，HCIO4酸性最强，Al对应的氢氧化物为Al(OH)3具有两性，故答案为：HClO4；Al(OH)3；(3)含有10个电子的元素C的氢化物的分子式CH4；(4)是

30、Cl是Mg二者通过得失电子形成离子化合物，形成过程为；(5)NH4NO3，中NH4NO3之间存在离子键，内部和内部存在N-H和N-O共价键，故答案为：离子键、共价键；(6)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO(7)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：，故答案为：；(8)水和硫化氢都是分子晶体，但是水可以形成分子间氢键，沸点较高；SeO2与NaOH的反应是酸性氧化物和碱的反应，其离子方程式为：SeO2+2OH=SeO+H2O；(9)(2)Na2S2O3中S为+2价，从氧化

31、还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，b符合题意，故答案为：b。21(1)21(2)71发生的离子反应有Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，结合图象与反应的对应关系、沉淀的物质的量及原子守恒来计算；(1)由图象可知，0A发生Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3，AB发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2m

32、ol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2Mg2+、Al(OH)3Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1；(2)0A发生Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3，AB发生Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1。22 加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起

33、 Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.67mol/L 2.33mol/L铝热反应的本质是置换反应，金属性AlFe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合用KSCN溶液检验时，溶

34、液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。【解析】(1)中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，

35、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+32y+0.052=0.156，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)=0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所

36、以20.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。23 NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 偏小(1)Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，因为Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量；(2)因为Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理；(3)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、

37、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；(4)B中发生的是Al与碱的反应；(5)未洗涤，则造成（a-c）变小，则由(5)的结果可进行判断。【解析】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如NaOH溶液)反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；答案是：除去铝镁合金表面的氧化膜；(3)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，答案是：；使D和C的液面相平；(4)B管中发生铝与NaOH溶液的反应：，答案是：；(5)铝的质量分数为：，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；答案是：偏小。