第一章原子结构与性质章节练习--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与性质章节练习一、单选题(共14道)1关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A元素周期表中的s区全部是金属元素B元素周期表中的d区包含所有的过渡元素C过渡元素包括d区、f区和ds区的元素Dp区元素都是非金属元素2下列对电负性的理解不正确的是A主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大B元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关C元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小D电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位3下列说法正确的是A钠原子由时，原子释放能量BM能层中的原子轨道数目为3C是激发态原子的电子排布式D一个电子从3p能级跃迁到3s

2、能级，产生的原子光谱为吸收光谱4下列说法正确的是（）A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C某原子M层电子数为L层电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等5下列说法正确的是A6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素C电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则Dns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量6下列说法不正确的是A基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种B碳原子的核外电子轨道表示式：C基态

3、钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形D基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道7下列说法错误的是A元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律B元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系C元素周期表是元素周期律的具体表现形式D元素周期表和元素周期系均有多种形式8下面关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是A1s22s22p63s23p2BNe3s23p2CNe DNe 9下列描述原子结构的化学用语正确的是A硫原子的结构示意图：B基态锰原子(25Mn)的价电子排布图：C氧原子核外能量最高的电子云的形状：D基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1

4、0下列核外电子的表示方法正确的是ABCFe:Ar3d54s2DCu:Ar3d104s111具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（）A最外层只有1个电子B最外层电子数为次外层电子数的一半CM层电子数为K层电子数的DK、L层电子数之和等于M、N层电子数之和12下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理CK原子的轨道表示式：错误；违反能量最低原理D的电子排布式：错误；违反能量最低原理AABBCCDD13短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

5、元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1molL-1 溶液对应的 pH(25)1.0013.001.570.70A元素非金属性：ZWB简单离子半径：WYCX 和Y 形成的化合物含有离子键D简单氢化物的沸点：XZ14元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小B的三种核素化学性质不同C元素处于常见周期表第四周期第VIIIB族D的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物二、填空题(共9道)15按照要求将相应序号填入空白中：35Cl金刚石COC

6、O2 37ClSO2 石墨。其中_互为同位素，_为酸性氧化物，_的质量数相等，但不能互为同位素，_互称同素异形体。16完成下列填空(1)写出下列基态原子的核外电子排布式。Li：_；N：_；Ti：_；Cu_。(2)钒元素在元素周期表中的位置是_。(3)X元素位于第三周期，同周期元素中其第一电离能最小，X的元素符号是_。17(1)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是_。，原因是_。Li520Be900B801Na496Mg738Al578(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能_(填“大于“或“小于”)。原因是_。(3)元素Mn与O中，第一电离能较

7、大的是_。(4)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(5)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。18写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。（1）核内有10个质子的原子_。（2）核外有10个电子的一价阴离子_。（3）核外有18个电子的二价阳离子_。19(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_ABCD(2)成为阳离子时首先失去_轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为_比较离子半径：_(填“大于”“小于”或“等于”)(3)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外层电子的自旋_(填“相同”

8、或“相反”)中，电负性最高的元素是_(4)基态核外电子排布式为_20根据元素周期表中第16周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元素是_。(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的逐级电离能如下：I1=577kJmol-1，I2=1817kJmol-1，I3=2745kJmol-1，I4=11578kJmol-1。则该元素在化合物中表现的化合价为_(填序号)。A

9、+1B+2C+3D+421某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质R在一定条件下的密度为。研究表明：在边长为的立方体中含有20个R原子。请回答下列问题：(1)R的摩尔质量为_。(2)R原子的价电子排布式是_。(3)R位于元素周期表中第_周期第_族，属于_区元素。22回答下列问题：(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_(填序号)K+：F：P：Cu：Fe2+：Mg：O：(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有_种；(3)C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：_；(4)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：_(写元素符号)。23已知X、

10、Y是两种性质相似的短周期元素。若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，（1）X离子的结构示意图_。（2）Y元素在周期表中位置_。若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。（3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)H=-75.66kJmol-12XO(g)+O2(g)=2XO2(g) H=-566.0kJmol-1。请写出XO(g)与I2O5(s)和XO2(g)的热化学方程式：_。（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2

11、YO3）的离子方程式是_。若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是_。A铁片B铜片C二氧化硫D木炭（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示_（填微粒符号）。（7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5104mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指

12、定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为_次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。试卷第7页，共7页参考答案：1C【解析】As区中的H属于非金属元素，故A错误；Bd区包括BB族(镧系和锕系除外)元素和族元素，故B错误，C过渡元素包括所有的副族元素和族元素，即包括了d区、f区和ds区的元素，故C正确；Dp区包括AA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D项错误；答案选C。2A【解析】A主族元素的电负性越大，元素的第一电离能不一定越大，如电负性，而第一电离能，故A错误；B电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的

13、大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故B正确；C根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故正确；D根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故D正确；故选：A。3C【解析】A基态原子的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误；B能层中的原子轨道数目为，B错误；C由于能级的能量比能级的能量高，原子核外电子总是尽可能先排布能量较低的能级，然后依次排入能量较高的能级，这样的排布使原子的能量最低，所以是激发态原子的电子排布式，C正确；D一个电子从能量较高

14、的能级跃迁到能量较低的能级时，产生的原子光谱为发射光谱，D错误；故选：C。4D【解析】A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；C. 当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数与L层电子数不是相差4倍，C项错误；D. 的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确；答案选D。5D【解析】A根

15、据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，A错误；B价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是p区元素，B错误；C选项所给电子排布式中，3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；D根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s等，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确；综上所述答案为D。6D【解析】A原子核外电子填充在6个

16、轨道上的元素可能的电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s226 3s2，所以有两种元素，故A正确；B碳原子有6个电子，它的核外电子轨道表示式：，故B正确；C基态钾离子(K+)的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形，故C正确；D基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s13d10，电子占有7种能量不同的原子轨道，故D错误；故答案：D。7D【解析】A元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，故A正确；B元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，

17、是元素周期律发现前的摸索阶段，故B正确；C元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确；D元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，故D错误；故选D。8C【解析】A1s22s22p63s23p2是电子排布式完整形式，A正确；BNe3s23p2是电子排布式的简化形式，B正确；CNe 违背了洪特规则，C错误；DNe 是硅的轨道表示式，D正确；故选C。9C【解析】AS是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以原子结构示意图是，A错误；B原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量低，比较稳定，故基态锰原子(25Mn)的

18、价电子排布图为：，B错误；CO是8号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p4，可见氧原子核外能量最高能级是2p能级，其电子云的形状是纺锤形，结构为，C正确；D当原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，能层相同的各个轨道要排布在一起，则24号Cr元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。故合理选项是C。10D【解析】A 2p的3个电子自旋方向相同，故A错误；BF原子最外层只有7个电子 ，故B错误；C 基态铁原子是26号，价电子数为8，Fe:Ar3d64s2，故C错误；D 29号铜元素，价电子数为11，Cu:Ar3d104s1，故D正确；故选D。11C

19、【解析】A.氢原子的最外层只有1个电子，但氢元素不是碱金属元素，故A错误；B.硅原子最外层电子数为次外层电子数的一半，但硅元素不是碱金属元素，故B错误；C.由M层电子数为K层电子数的可知，该原子为钠原子，钠元素是碱金属元素，故C正确；D.由K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和可知，该原子的M层有8个电子、N层有2个电子，为钙原子，钙元素不属于碱金属元素，故D错误；故选C。12C【解析】A相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，A错误；B电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B错误；CK原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能

20、量最低原理，符合题意，C正确；DBr-的电子排布式：Ar3d104s24p6，正确，评价错误，D错误；答案为C。13C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H3ZO4，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的pH小于1，W为S，以此来解答。由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，AP和S为同一周期元素，从左往右元素的非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：ZW，A项错误； B电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：WY，B项错误；C NaN3为离子化合物，含有离

21、子键，C项正确；D相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：XZ，D项错误；答案选C。14D【解析】由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。A电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-Cl-Na+，错误；B决定化学性质的是原子最外层电子数，最外层电子数相同，元素的三种核素的化学性质相同，错误；C元素处于常见周期表第四周期第V族，不是第VIIIB族，错误；DN的最高价氧化物的水化物是HNO3可以与NH3发生反应形成NH4NO3，该物质是离子化合物，正确。15 【解

22、析】同位素为同种元素的不同核素，质子数相同，质量数(或中子数)不同，所以互为同位素的为和；和酸发生复分解反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，、为酸性氧化物；原子符号左上角数字代表质量数，、质子数分别为6、7，质量数都为14，质量数相等，但不能互为同位素；同种元素形成的不同单质为同素异形体，、为碳元素的不同单质，互为同素异形体。16(1) 1s22s1 1s22s22p3 1s22s22p63s23p63d24s2 1s22s22p63s23p63d104s1(2)第四周期第B族(3)Na【解析】(1)根据构造原理和各元素的核电荷数，各元素的电子排布式分别为： Li：1s22s1；N：1s22s

23、22p3；Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。铜的电子排布式中，最后的11个电子在3d轨道上排10个，4s轨道上排1个，3d轨道是半充满的稳定结构。(2)钒元素的核电荷数为23，在元素周期表中的位置是第四周期第B族。(3)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子时所需的最低能量。第三周期第一电离能最小的元素是钠，元素符号是Na。17 Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加 Be为全充满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去

24、电子，第一电离能较大 大于 Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 O 大于 小于 3【解析】(1)Li和Na均为第A族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na比Li容易失去最外层电子，即；Li、Be、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大；(2)Cu原子的价层电子排布式为，4s轨道处于半充满状态，而Zn原子的4s轨道处于全充满状态，Zn原子更不易失去l个电子，所以Zn原子的第一电离能较大；(3)O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之，所以O的第一电离能大于Mn；

25、(4)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，Ga的原子半径大于As；Ga的第一电离能小于As；(5)同周期元素从左到右，第一电高能整体里增大趋势，但由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，被原子的2s轨道处于全充满状态，2p轨道处于全空状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。18 【解析】（1）核内有10个质子的原子为Ne，原子结构示意图为。（2）核外有10个电子的一价阴离子为，离子结构示意图为。（3）核外有18个电子的二价阳离子为，离子结构示意图为。19 A 4s 小于 相反 O (或)【解

26、析】(1)根据电子排布式特点，的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，中的结构特点恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，故答案为：A；(2)原子先从最外层开始失去电子，的核外电子排布式为，先失去轨道的电子；失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的电子，则的价层电子排布式为；和的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则半径小；故答案为：4s；小于；(3)根据元素周期律可知，与处于对角线位置的元素为，二者的化学性质相似；基态原子的层电子排布式为，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，、四种元素中电负性最大的为；故答案为：Mg；相反；O

27、；(4)是29号元素，基态核外电子排布式为，则基态核外电子排布式为或，故答案为：(或)。20 Na Ar F Cs Cs F N、P、As C【解析】根据元素周期律答题：同周期从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素的第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大；电负性的递变规律：同周期从去到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；元素化合价与元素原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。(1)同周期从左到右，元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素的第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的为，最大的为。故答案

28、为：；(2)电负性的递变规律：同周期从去到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故元素周期表中第16周期元素，电负性最大的元素是F(稀有气体元素除外)，电负性最小的元素为(放射性元素除外)。故答案为：F；Cs；(3)最活泼的金属元素是Cs，故答案为：Cs；(4)最活泼的非金属元素是F，故答案为：F；(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是N、P、As，故答案为：N、P、As；(6)元素化合价与元素原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突增，说明失去第四个电子困难得多，失去的第四个电子

29、不属于价电子，因此该元素的价电子数为3，在化合物中表现的化合价为+3。故答案为：C。21 207gmol-1 六 IVA p【解析】利用边长为的立方体中含有20个R原子，结合R单质的密度，可求其摩尔质量，根据原子核内中子数比质子数多43，进而求得R的质子数(原子序数)，据此作答。(1) R的摩尔质量；(2) R的质量数为207，其中子数比质子数多43，故R的质子数为=82，R为铅元素，位于第六周期第A族，R原子的价电子排布式是；(3) R为铅元素位于第六周期第A族，属于p区元素；22(1)(2)2(3)NOC(4)Cr【解析】(1)K是19号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23

30、p64s1，K+是K原子失去最外层的1个4s电子形成的，故K+核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，正确；F是9还元素，根据构造原理可知基态F原子核外电子排布式是1s22s22p5，错误；P是15号元素，根据构造原理可知基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则其轨道表达式是，错误；Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，错误；Fe2+是Fe原子失去最外层的2个电子形成的，根据构造原理可知基态Fe2+原子核外电子排

31、布式是1s22s22p63s23p63d6，正确；Mg是12号元素，根据构造原理可知基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，正确；O是8号元素，根据构造原理可知基态O原子核外电子排布式是1s22s22p4，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，在同一轨道上最多排布2个自旋方向相反的电子，则基态O原子的轨道表达式是，错误；故原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是；(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有1s22s22p63s1、1s22s22p63s2两种元素，这两种元素的名称分别是Na、Mg；(3)一般情况下同一周期元素的原子序数越大，元素的第一电离能就越

32、大，但当元素处于第IIA、第VA时，由于原子核外电子处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，失去电子消耗的能量大于同一周期相邻元素，所以元素的第一电离能从大到小的顺序是：NOC；(4)在第四周期元素中未成对电子数最多的元素是24号Cr元素，其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，是该周期元素中未成对电子数最多的元素。23 第三周期第A族 5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=-1377.22kJ/mol SiO+2OH-=SiO32-+H2 ABD OH- 160【解析】试题分析：若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，可

33、知是活泼金属，短周期的钠、镁、铝，但都无需密封保存，说明不是钠，因为钠要保存在煤油中，可知X为镁、Y为铝；（1）Mg2+的结构示意图；（2）Al元素的核电荷数为13，在周期表中位于第三周期第A族；若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素，可知X为C，Y为Si。（3）已知热化学方程式：2 I2（s）+5O2（g）=2 I2O5（s）；H=-75.56kJmol-1，2CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；H=-566.0kJmol-1，根据盖斯定律将方程式5/2-1/2得5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；H=（-566.0kJmol-1）5/2-（-75.5

34、6kJmol-1）1/2=-1377.22kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）H=-1377.22kJ/mol；（4）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，可知Si发生了氧化反应，结合氧化还原反应的知识，还原产物只能是氢气，反应的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2；若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性则X为N，Y为S。（5）铁片遇冷的浓硫酸或浓HNO3钝化，可知这两浓酸有强氧化性，铜片和浓硫酸或浓硝酸反应体现了浓酸的酸性和强氧化性，二氧化硫不能被浓硫酸氧化，木炭与浓硫酸或浓硝酸反

35、应，体现了两种浓酸的强氧化性，故答案为ABD；（6）将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合后得到0.1mol/L的NaA溶液，此溶液中Na+浓度肯定是0.1mol/L，另外溶液里还存在H+、OH-及A-，若溶液呈中性则H+与OH-浓度相等，但图表中没有等浓度的微粒，可知此溶液不显中性，因是强碱盐只能显碱性，说明A-要水解，它的浓度略小于0.1mol/L，因OH-的浓度大于水解生成的HA浓度，故N只能是OH-；（7）二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，为说明该地空气中的SO2含量符合排放标准，设至少抽气x次，则抽气x次SO2的质量为100x10-3L210-5 gL-1=（2x10-6）g，则根据化学方程式可得出结论SO2I264 g1 mol2x10-6 g 1010-3 L510-4 molL-1x=160。考点：本题综合型比较强，考查了元素周期表的位、构、性三者之间的关系，还考查物质含量的测定、盖斯定律等。答案第17页，共10页