第1章原子结构 元素周期律检测题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律检测题 一、单选题（共13题）1在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数2下列关于元素周期律的叙述中不正确的是ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C原子半径大小关系为NaAlSiClDNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱3X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等4下列

2、说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体5生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素6下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD7实验室下列做法正确的是A金属

3、钠着火立即用水扑灭B用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C氢氟酸保存在玻璃瓶中D隔绝空气密封保存日常所用铝条8下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W”或“”)，简单气态氢化物的稳定性：丙_丁(填“”或“”)。(4)元素乙的单质能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反

4、应，请写出反应方程式_；元素乙的最高价氧化物对应水化物能与元素丁的最高价氧化物对应水化物反应写出上述反应的离子方程式：_。(5)丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_。23A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有_；其结构中存在非极性键的分子晶体有_；其结构中存在非极性键的离子晶体有_；（各填一种

5、物质的化学式）（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：_、_。参考答案：1B 2C 3D 4D 5D 6D 7B 8C 9A 10C 11A 12B 13D 14(1) 4 五 VIIA(2)(3)(4)先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀(5)钠镁=铝15 SiH4 HCl 增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强 能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫16 x-26 A-x+2617(1) OH-+

6、H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O 0.06 440(2)400(3)0.5a118 CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3 0.08 37 1.42t 6.69t19 红 Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2 快 镁 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2 钠镁铝 氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝 减弱 HClO4 增强 增强 金属性 非金属性20 CE b 烧杯、玻璃棒 转移溶液时未用玻璃棒引流 ac21(1)(2)金刚石、石墨(3)F(4)C(5) 离子 Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-(6)ABD22 Al 16 第三周期A族 Na +6 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O23 H O Na S SO3 H2O2 Na2O2 NaHSO3 NaHSO4