第1章认识有机化学单元检测题-高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修3.docx

《第1章认识有机化学单元检测题-高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章认识有机化学单元检测题-高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修3.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章认识有机化学单元检测题一、单选题1下列有机物分子中属于手性分子的是A甘氨酸(NH2CH2COOH)B氯仿(CHCl3)C乳酸CH3CH(OH)COOHD丙醛(CH3CH2CHO)2S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是A含有的官能团为碳碳双键、羟基、酮羰基、羧基B含有的官能团为苯环、羟基、酮羰基、羧基C含有的官能团为羟基、酮羰基、羧基、酯基D含有的官能团为碳碳双键、苯环、羟基、酮羰基3下列说法正确的是A存在对映异构体，则也存在对映异构体B与反应生成、，则与反应也生成、C常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水D酸性：，则碱性：4下列说法正确的是AD与T是两种不同的元素B1

2、,3丙二醇与乙二醇互为同系物C苯乙烯与对二甲苯互为同分异构体D、互为同素异形体5下列化学用语或图示表达正确的是AHCl分子中键的电子云轮廓图：B自由基的电子式：C反-2-丁烯的分子结构模型：D脱氧核糖的结构简式：62021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法错误的是Ac可发生消去反应形成双键B该反应原子利用率100%C脯氨酸与互为同分异构体Da、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色72022年6月5日神舟十四号成功出征，三名航天员正式开启6个月的太空之旅。下列说法中正确的是。A神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼

3、，偏二甲肼属于烃类B火箭发动机中使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点C实验舱中使用的碳纤维属于有机高分子材料D飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料8下列说法正确的是A键强度小，容易断裂，而键强度较大，不易断裂B共价键都具有方向性C键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D两个原子之间形成共价键时，最多有一个键9有以下5种物质：CH3(CH2)3CH3，CH3CH2CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，CH3CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是A沸点高低：B的一溴代物有6种C互为同系物D可由3种C6H12的烯烃与加成而得到10甲、乙两

4、种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲： 乙：A乙能发生酯化反应B甲和乙互为同分异构体C甲和乙互为同系物D甲的分子式为C8H10O211某有机化合物的结构简式如图：此有机化合物属于炔烃多官能团有机化合物芳香烃烃的衍生物高分子芳香族化合物ABCD12-戊内酯()是一种内源性代谢产物，它具有羧基且属于链状化合物的同分异构体共有A8种B7种C6种D5种13下列有机化合物互为同系物的是A和B和C和D和14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB1mol甲基(-CH3)所含的电子数为9NAC0.5moll，3-丁二烯(C

5、H2=CHCH=CH2)中含有的碳碳双键数为NAD1mol碳正离子CH所含的电子总数为8NA15下列物质属于同系物的是A与B 与C与D与二、填空题16H()的同分异构体中，仅含有，和苯环结构的有_种。17的化学名称为_。18塑料、合成橡胶和合成纤维都是聚合物，这些物质都是人工合成的，目前人们已经合成出6万种以上的聚合物。塑料制品是我们生活中接触最多的聚合物之一。请查阅资料或根据生活经验，指出日常生活中常见的塑料制品，并说明它们的使用对人类生活质量和生存环境的影响_。三、计算题19标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数_。20按要求回答问题(1

6、)某有机化合物的结构简式如下，写出含氧官能团的名称_；(2)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为_；名称是_。若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有_种。(3)如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g,请回答：根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是_(用小写字母表示)该有机物的最简式为_。该有机物蒸汽密度相对于氢气为45，核磁共振氢谱显示只有一组峰，写出结构简式_。215.8g有机物完全燃烧，只生成

7、CO2和H2O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应又知该有机物对空气的相对密度为2。求：(1)有机物的相对分子质量；(2)有机物的分子式；(3)有机物的结构简式 。四、实验题22I.过渡元素性质复杂多样，请根据下列描述回答问题。(1)Cu元素在周期表中位于_区，它可与多种有机物形成配合物。CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+(En是乙二胺的简写)，配位数为4，请在框内画出其结构示意图并用“”表示出其中的配位键_。(2)有机物E与铜(II)的配合物是一种可发光的发光

8、材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如图，回答下列问题：C生成D的过程中有一种温室气体生成，写出D生成E的化学方程式_。A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有_种。i.分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基；ii.只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；iii.吡啶环上的一氯取代物只有2种结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺请在框内写出合成路线_。II.实验小组对NaHSO3溶液与可溶性铜盐溶液的反应进行探究。实验装置试剂x操作及现象I1molL1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。II

9、1molL1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。已知：i.Cu2+Cu(NH3)42+(深蓝色溶液)ii.Cu+Cu(NH3)2+(无色溶液)Cu(NH3)42+(深蓝色溶液)(3)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方程式为_。(4)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假设b：Cl-存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。假设a不合理，实验证据是_。实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_、H+HS

10、O=SO2+H2O(5)对比实验I、II，提出假设c：Cl-增强了Cu2+的氧化性。下述实验III证实了假设c合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_(补全实验操作及现象)。(6)将实验II的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是：_。有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验V，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：_。23青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色

11、针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。(1)操作、中，不会用到的装置是_(填序号)。(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_。(3)操作的分离提纯方法名称是_。(4)某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_。(5)科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。下列说法正确的是_(填字母)。a.青蒿素分子不存在手性异构体b.青蒿素能发生水解反应c.青蒿素转化为双氢青蒿素属于还原反应d.青蒿素与双氢青蒿素均具有较强氧化性因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结

12、构的角度推测主要原因_。24研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。连接好装置，并检查装置的气密性。检测到滤液中存在、和。装好药品。过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。请回答下列问题：(1)使用仪器a的第一步操作的名称是_。(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_。(3)实验步骤的正确顺序是_。(4)白色物

13、质是_，检验滤液中所用的试剂是_。(5)的空间构型是_；检验滤液中的实验方案是_。(6)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是_；废水中的含量为_。(用含、V、的代数式表示)试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】连4个不同原子或原子团的C为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，甘氨酸(NH2CH2COOH)、氯仿(CHCl3)、丙醛(CH3CH2CHO)均不含有手性碳原子，不属于手性分子，乳酸CH3CH(OH)COOH中连接甲基

14、、羟基、羧基的碳是手性碳原子，属于手性分子；故选C。2A【详解】S-诱抗素分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基、羧基、酮羰基；故选A。3A【详解】A连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，则连有三个不同原子或原子团的饱和氮原子为手性氮原子，分子中含有手性碳原子，存在对映异构体，分子中存在手性氮原子，所以也存在对映异构体，故A正确；B氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，而叠氮化钠与与水反应生成氯化钠和叠氮酸，故B错误；C常温下，乙酸分子中甲基为憎水基、羧基为亲水基，亲水基的影响大于憎水基，所以乙酸易溶于水，而苯甲酸分子中苯环为憎水基、羧基为亲水基，憎水基的影响大于亲水基，所以苯甲酸微溶于

15、水，故C错误；D氟原子是吸电子基，会使羧基的活性增强，易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，会使氨基中的氮原子不易提供孤对电子与氢离子结合，所以三氟乙胺的碱性弱于乙胺，故D错误；故选A。4B【详解】AD与T是氢的两种核素，故A错误；B1,3丙二醇与乙二醇都含有2个羟基，分子组成相似，相差1个CH2原子团，因此两者互为同系物，故B正确；C苯乙烯与对二甲苯两者分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故C错误；D同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是离子，不是单质，因此、不互为同素异形体，故D错误。综上所述，答案为B。5B【详解】AHCl中键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰

16、头形成的，其电子云轮廓图为，故A错误；B自由基中最外层含有7个电子，其电子式为，故B正确；C反式是指双键两端与C原子相连的基团或原子至少有一个相同，且相同基团或原子在双键的不同侧，反-2-丁烯的结构简式为，结构模型为，故C错误；D脱氧核糖的化学式为C4H9O3CHO(C5H10O4)结构简式，结构简式为，故D错误；故选B。6D【详解】Ac中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以c能发生消去反应，A正确；B该反应为加成反应，只有c生成，该反应原子利用率为100%，B正确；C脯氨酸的不饱和度是2，的不饱和度是2，两者的分子式相同结构式不同，互为同分异构体，C正确；D-CHO、-CH(OH)

17、-能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以b、c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a和酸性高锰酸钾溶液不反应，D错误；答案选D。7B【详解】A只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类，A错误；B火箭发动机环境决定了使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点，B正确；C碳纤维主要由碳元素组成，属于无机非金属材料，C错误；D氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D错误；故选B。8D【详解】A一般键比键更稳定，不易断裂，A项错误；Bs-s键无方向性，B项错误；C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C项错误；D

18、两个原子之间形成共价键时，单键为键，双键和三键中都只有一个键，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个键，D项正确。答案选D。9D【详解】A烷烃的沸点高低规律：碳原子越多，沸点越高；碳原子数目相同，支链越多，沸点越低；因此沸点高低；，A错误；B有五种位置的氢即，其一溴代物有5种，B错误；C是分子式相同，结构式不同，因此两者同分异构体，C错误；D单烯烃与H2加成可以得到烷烃，根据烷烃相邻的两个碳原子上都去掉一个氢原子而形成双键即单烯烃，根据碳架结构得到即单烯烃有3种，D正确；答案选D。10A【详解】A乙中含有羧基，能与羟基发生酯化反应，A正确；B甲中含有8个碳原子，乙中含有7个碳原子，不可能互为

19、同分异构体，B错误；C甲属于酯类有机物，乙属于羧酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C错误；D甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，对应分子式为C8H10O2，D错误；故答案选A。11B【详解】由题给的结构简式可知，有机物中不存在碳碳双键，含有O元素，不是炔烃，而是烃的含氧衍生物，所以错误；含酯基、羟基、羧基，属于多官能团有机化合物，所以正确；含苯环，但还含O元素，则不属于芳香烃，则错误；含C、H、O三种元素，为烃的含氧衍生物，则正确；该有机物不是高分子化合物，则错误；含有苯环，属于芳香族化合物，则正确；所以正确的是，故选：B。12A【详解】的分子式为，不饱和度为2，羧基的不

20、饱和度为1，所以还有一个碳碳双键，符合条件的同分异构体共有8种，分别为、，答案选A。13D【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。【详解】A两者结构不相似，前者为环烷烃，后者为烯烃，不互为同系物，A错误；B两者结构不相似，前者为酮，后者为醛，不互为同系物，B错误；C两者结构不相似，前者官能团为醇羟基，后者官能团为醚键，不互为同系物，C错误；D两者结构相似，都含酯基，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，D正确；答案选D。14A【详解】A标准状况下，庚烷不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B每个甲基中含有9个电子，1 mol甲基中含

21、有9mol电子，即9NA个电子，故B正确；C每个l，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有的碳碳双键数为2，0.5mol l，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)中含有1mol碳碳双键，即碳碳双键数为NA，故C正确；D每个碳正离子CH所含电子数为8，1mol碳正离子CH中含有8mol电子，即8NA个电子，故D正确；故答案选A。15A【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；【详解】A两者结构相同，分子组成上差2个CH2，所以是同系物，A项正确；B羟基种类不同，结构不相似，不属于同系物，B项错误；C结构不相似，分别是酸、酯，不属于同系物，C项错误；D

22、结构不相似，不属于同系物，D项错误；故选A。166【详解】有已知条件可知，其结构可以视作 、分子中苯环上的氢原子被NH2 取代，所得结构分别为1、3、2种，共有6种；故答案为：6。17氯丙烯或氯丙烯【详解】含有双官能团碳碳双键和氯原子，其中碳碳双键为主官能团，故名称为氯丙烯或氯丙烯。18日常生活中常见的塑料制品有方便袋、保鲜膜、泡沫、橡胶轮胎等，它们的使用极大的提高了人类生活质量，同时也造成白色污染，产生了严重的环境问题，要增强环保意识，提倡一袋、一物多用，减少污染物的产生，加快合成可降解塑料，做到提高生活质量和保护环境两手抓，两方面齐头并进。【详解】在日常生活中常见的塑料制品有方便袋、保鲜膜

23、、泡沫、橡胶轮胎等等，方便袋可以为我们提拿东西、保存物质提供便利，保鲜膜可以使食物保鲜，防止食物氧化变质；地膜可以促进种子发芽，提高地温，加快植物生长，塑料大棚可以用于冬季果蔬种植，丰富我们的餐桌食物；泡沫可以用于易碎、生冷海鲜等物品的包装及运输，合成橡胶可用于制造车用轮胎、雨具的制造等，它们为我们生活带来的极大的便利，但这些合成物质难于在短时间内降解，会导致白色污染，造成严重的环境污染，我们要合理使用、一物多用，减少污染物的乱丢弃现象，合成可降解塑料，如聚乳酸塑料、聚乙二酸乙二酯塑料等，既能够满足人类需求，同时也保护了环境。1960% ，40%【详解】设乙烯、乙炔的物质的量分别为xmol、y

24、mol，则反应关系为：CH2=CH2Br2，CHCH2Br2，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，所以根据守恒关系列方程如下：22.4(x+y)=5L,160(x+2y)=50g，计算得出x=0.134，y=0.089；所以故乙烯的体积分数为0.134/(0.134+0.089)100%=60%，乙炔的体积分数为1-60%=40%；故答案为：60% ，40%。20(1)羟基、羧基(2) (CH3)2C=C(CH3)2 2，3-二甲基-2-丁烯 CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2(3) g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b) CHO2

25、 HOOC-COOH【解析】(1)某结构简式如下，官能团的名称为羟基、羧基；(2)相对分子质量为84的烃，C原子数目最大值为8412=7，能使溴水褪色说明含有不饱和键，若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，2，3-二甲基-2-丁烯；如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，含有碳碳双键，且关于碳碳双键对称，符合条件的结构简式有：CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2；(3)1.8 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76 g，吸收二氧化碳，二氧化碳的物质的量为0.04mol，B管增重

26、0.36 g吸收水，水的物质的量为0.02mol。D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A( 吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：DCFBA，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或(d)，d或(c)接a或(b)，故答案为；g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b)；A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.48g，B管质量增加0

27、.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：1.8g- 0.48- 0.04= 1.28g，设最简式为CxHyOz，则X：Y：Z=1：1：2即最简式为CHO2，故答案为：CHO2。该有机物相对分子质量为90，分子式为C2H2O4核磁共振氢谱显示只有一组峰，结构简式：HOOC-COOH。21(1)58(2)C3H6O(3)CH2=CHCH2OH【详解】（1）该有机物对空气的相对密度为2，根据阿伏伽德罗常数推到公式可知，同温同压下，摩尔质量之比等于密度之比，则有机物的摩尔质量为292=58，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故有机物的相对分子质量为58；（2）5.

28、8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，该有机物的物质的量为，设有机物分子式为CxH2xOz，其燃烧方程式为,则，碱生成的气体通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，则CO2和H2O的质量为18.6g，所以有，解得x=3，z=，有机物分子式为C3H6O；（3）该有机物C3H6O是丙烯醇，结构简式为CH2=CHCH2OH。22(1) ds (2) +2+2H2O 2 (3) 蓝色褪去 (4) 实验I、II中(Cu2+)相同，但实验II中未见气泡 (5)右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大；(6) 一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色 取少量纯净的

29、Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色【分析】NaHSO3溶液属于弱酸的酸式盐，HSO的电离程度大于水解程度，它的溶液呈酸性，从二氧化硫的还原性和碘的氧化性，碘单质可使淀粉显蓝色角度出发，写出实验现象和离子反应方程式；要产生二氧化硫气体，需要溶液中有氢离子存在，对于氢离子产生的原因，可以从实验I、II都有铜离子，但现象不同，故可以判断出假设a不正确；是不是Cl-增强了Cu2+的氧化性，可以加入氯离子，但是为了不引入新的杂质，可以加氯化钠，再观察电压表的示数，以此解题。(1)Cu元素在周期表中位于第四周期第IB族，属于ds区；CuCl2溶液与乙二胺

30、(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu( En)22+ (En是乙二胺的简写)，配位数为4，则乙二胺分子中两个N原子都与铜离子形成配位键，其结构为；(2)C生成D的过程中有一种温室气体生成，D生成E的化学方程式为：+2+2H2O；A的同分异构体符合以下条件：i.分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基；ii.只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；则吡啶环上连的基团为-CH2COOH；iii.吡啶环上的一氯取代物只有2种，-CH2COOH只能在氮原子的邻位或间位，这样的异构体有2种；苯甲醛和苯胺发生取代反应生成，发生水解反应生成苯甲醇，苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，其合成路线为；(3

31、)蘸有碘水的淀粉试纸显蓝色，遇到二氧化硫，二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，二氧化硫与碘单质发生化学反应，实验现象为蓝色褪去，离子方程式为：；(4)要产生二氧化硫，需要亚硫酸氢根离子与氢离子作用，如果是Cu2+水解使溶液中氢离子浓度增大，从而释放出气体，由于实验I、II中(Cu2+)相同，但实验II中未见气泡，说明不是由假设a: Cu2+水解使溶液中c (H+ )增大引起的；根据亚硫酸氢钠加入氯化铜后的实验现象是生成白色沉淀，则假设b正确，利用电荷守恒，元素守恒，化合价升降法配平离子反应：；(5)实验是为了验证Cl-增强了Cu2+的氧化性，需向硫酸铜溶液中补充氯离子，U型管左侧是亚硫酸氢钠

32、，故加入氯化钠固体，如果Cl-增强了Cu2+的氧化性，会使溶液中转移的电子数增多，闭合K，电压表的读数会增大；故答案为：右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大；(6)根据题目信息已知ii，确定Cu+的检验方法，实验IV中若含有Cu+，一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色；若要证明溶液中的Cu2+需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，看反应现象：沉淀溶解，得到无色溶液，露置段时间后溶液变为深蓝色，实验操作为取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足浓氨水。实验现象为沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色；故答

33、案为：取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。23(1)C(2)浸取青蒿素(3)重结晶(4)(5) bcd 双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子间形成氢键，溶解性增强【分析】黄花蒿干燥破碎后用乙醚浸泡，浸取青蒿素，操作I为过滤，得到的浸出液经过操作II蒸馏将乙醚和青蒿素粗品分离，青蒿素粗品经过操作III重结晶得到精品青蒿素。（1）由分析可知，不会用到的装置为灼烧装置，故选C；（2）由分析可知，用乙醚浸泡是为了浸取青蒿素；（3）由粗品得到纯品的操作为重结晶；（4）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，应为氧化性基团，如图中标出的位

34、置： ；（5）a青蒿素分子中存在多个手性碳原子，存在手性异构体，a错误；b青蒿素中含酯基，能发生水解反应，b正确；c青蒿素转化为双氢青蒿素使羰基变成了羟基，属于还原反应，c正确；d青蒿素与双氢青蒿素中均含氧化性的基团，如（4）中圈出部分，均具有较强氧化性，d正确；故选bcd。双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子间形成氢键，溶解性增强，故双氢青蒿素具有更好的疗效。24(1)检查分液漏斗是否漏液；(2)排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；(3)(4) Fe(OH)2 K3Fe(CN)6溶液(5) 平面正三角型 取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤

35、液中含有硝酸根；(6) 当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色； 【分析】该实验研究铁粉与KNO3溶液的反应，实验前需要对分液漏斗进行查漏，连接好装置后先检查装置气密性，载加入实验药品，空气中的氧气会影响Fe与硝酸根离子的反应，故要通入氮气以除去氧气对实验的干扰，反应开始后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色，说明有Fe2+生成，溶液的酸性减弱，Fe3+水解得到Fe(OH)3，氢氧化亚铁在过滤时被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，颜色变为红褐色；【详解】（1）根据上述分析，第一步操作为检查分液漏斗是否漏液；故答案为：检查分液漏斗是否漏液；（2）根据上述分析，通入N2的目的，排除氧气对Fe

36、与硝酸反应的干扰；故答案为：排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；（3）根据分析，顺序为：；故答案为：；（4）根据分析，白色物质为Fe(OH)2，检验滤液中 Fe2+ 所用的试剂是K3Fe(CN)6溶液；故答案为：Fe(OH)2；K3Fe(CN)6溶液；（5）的价层电子对数为，故的空间构型为平面正三角形；检验可利用在酸性条件下有强氧化性的特点检验；故答案为：平面正三角型；取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根；（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；水样中被Fe2+还原成NO，根据氧化还原反应规律可知二者关系，剩余的Fe2+被氧化，二者关系式：，则水样中的含量：；故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；。答案第19页，共11页