专题1《物质的分类及计量》单元检测题高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题1物质的分类及计量单元检测题一、单选题(共15小题) 1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个CO32-D 9 g水中含有10NA个电子2.关于溶液、浊液、胶体说法正确的是()A 都是混合物B 有的是纯净物如盐酸C 都是均一、稳定的体系D 都是透明的3.关于酸、碱、盐的下列说法中，错误的是()A 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D 酸和盐在水溶液中电离都可能

2、有含氧酸根离子产生4.下列叙述正确的是()A 直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应5.下列说法中正确的是()A 摩尔是用来描述微观粒子的物理量B 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC 64 g氧相当于2 mol氧D 1 mol任何物质都含有6.021023个原子6.下列说法正确的是()A 氧化铜的摩尔质量是80 gB 氨气的摩尔质量是17 molC 氧气的摩尔质量是32 gmol1D 1 mol氢原子的质量是2 g7.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅

3、拌后不能形成分散系的是()A 粉笔灰B 冰块C 食盐D 色拉油8.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A 24 gmol1B 47.5 gmol1C 80 gmol1D 95 gmol19.下列关于物质的量的说法中正确的是()A 物质的量是表示物质质量的物理量B 物质的量是表示物质多少的物理量C 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D 物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量10.下列叙述中不正确的是()A 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一B 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量C 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D

4、 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)11.等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A 所含氧原子的物质的量的比为11B 所含硫原子的物质的量的比为11C 所含氧原子的质量比为11D 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1112.下列说法正确的是()A 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B 1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C 氢氧化钠的摩尔质量为40 gmol1或0.040 kgmol1D 1 mol硫酸的质量为98 gmol113.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是()A 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有

5、相同体积C 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大14.下列物质中，能够导电的电解质是()A 铁丝B 熔融氯化镁C 氯化钠溶液D 三氧化硫15.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B 阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C 阿伏加德罗常数是6.021023D 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023二、实验题(共1小题) 16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是(填字母)。A

6、冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。(3)怎样检验制得的物质是胶体？。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是(填字母，下同)。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量Fe(OH)3胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是，这种现象称为胶体的。(7)若取少量Fe(OH)3胶体加

7、入试管中，加入稀盐酸溶液，边滴边振荡，现象是，发生变化的化学方程式为，此反应属于反应。三、计算题(共1小题) 17.把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1)6.5 g Zn的物质的量。(2)参加反应的HCl的物质的量。(3)生成H2的体积(标准状况)。四、填空题(共3小题) 18.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。19.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况

8、下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填序号)。A一定相等B一定不相等C不一定相等(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g氧气的体积是_。20.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)硝酸_；(2)氯化亚铁_；(3)熟石灰_；(4)硫酸镁_；(5)高锰酸钾_；(6)碳酸铵_。答案解析1.【答案】B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：NaH中阴离子的物质的量24 g24 gmol122 mol，甲烷分子所含氢原子的物质的量1 mol44 mol，水中含有电子的物质的量9 g18 gmol1105 mo

9、l；NaHCO3固体中无CO32-离子存在。2.【答案】A【解析】分散系都是混合物；浊液(悬浊液和乳浊液)不稳定、不透明、不均一。3.【答案】C【解析】在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物一定是碱；盐在水溶液中电离不一定有金属阳离子产生(如铵盐)。4.【答案】C【解析】胶体是一类分散质直径介于1100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在1100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。5.【答案】

10、B【解析】摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2O中含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5NA，B正确；2 mol氧未指明微粒种类，C不正确；1 mol任何物质不一定含有6.021023个原子，如1 mol O2，D不正确。6.【答案】C【解析】氧化铜的摩尔质量为80 gmol1，氨气的摩尔质量为17 gmol1,1 mol氢原子的质量是1 g。7.【答案】B【解析】粉笔灰不溶于水，加入水中可形成悬浊液；食盐溶于水可形成氯化钠溶液；色拉油不溶于水，加入水中可形成乳浊液。悬浊液、乳浊液、溶液等都是分散系。8.【答案】D【解析】金属

11、氯化物的物质的量0.8 mol20.4 mol，其摩尔质量38 g0.4 mol95 gmol1。9.【答案】C【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。10.【答案】A【解析】质量是国际单位制(SI)的七个基本物理量之一。11.【答案】B【解析】二氧化硫和三氧化硫物质的量相同时：它们的质量之比等于其摩尔质量之比，即64 gmol180 gmol1 45。根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比(或质量之比)为23，硫原子物质的量之比(或质量之比)为11。12.【答案】C【解析】摩尔质量的单位 gmol1或kgmol1，氢

12、氧化钠的摩尔质量40 gmol1或0.040 kgmol1；1 mol硫酸的质量单位是g，在数值上等于其相对分子质量，即98 g。13.【答案】C【解析】从微观粒子的角度分析，决定物质体积大小的因素是粒子数目、粒子大小和粒子间距；相同条件下，气体分子间的距离相同，气体分子数相同时，其体积相同；同温同压下，1 mol固体或液体物质的体积不相同；一定量的气体，压强越小、温度越高，其体积越大。14.【答案】B【解析】铁丝导电，但铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质；熔融氯化镁是电解质，能导电；氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；三氧化硫是非电解质，不导电。15.【

13、答案】B【解析】阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.021023mol1。16.【答案】(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉(7)溶液红褐色逐渐变浅，并产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解最后得到黄色溶液Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的

14、胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1100 nm之间，是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO24所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。17.【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol。(2)有0.2 mol HCl参加了反应。(3)生成H2的体

15、积在标准状况下是2.24 L。【解析】根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5 g Zn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。(1)Zn的摩尔质量是65 gmol1。n(Zn)0.1 mol。n(HCl)0.2 mol。(3)Zn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L0.1 molV(H2)V(H2)2.24 L。18.【答案】1.750.7557.1%34.9 gmol1【解析】任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 Lmol1，所以题中两气体的物质的量之和为1.75 mol。设混合气体中CO为xm

16、ol，CO2为ymol，则有xy1.75,28x44y61，解得x1，y0.75。CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。M(混)34.9 gmol1。19.【答案】(1)22.4 LC(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3) 2.8 L【解析】(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g氧气的物质的量4g32gmol-10.125 mol，标准状况下氧气的体积0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。20.【答案】(1) HNO3= HNO3-(2) FeCl2= Fe22Cl(3) Ca(OH)2= Ca22OH(4) MgSO4= Mg2SO42-(5) KMnO4= KMnO4-(6) (NH4)2CO3=2NH4+CO32-【解析】书写电离方程式时要求：电离方程式左边写化学式，右边写离子符号；原子团不可拆分；遵循质量守恒和电荷守恒，既电离方程式左右两侧原子的种类和数目、离子所带电荷代数和相等。