高一化学教案：物质的量.docx

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1、 高一化学教案：物质的量_高一化学教案人教版 教学目的 1.使了解氯气的性质和用途。 2.使把握氯气的性质及在试验中制取氯气的原理和方法。 3.使把握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观看、分析试验现象，培育的观看和分析问题的力量。 教学重点 氯气的性质 试验预备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。 教学方法 试验探究研讨练习提高 教学过程 第一课时 引言 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子构造和性质上都具有肯定相像性的非金属元素

2、卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。卤素及其化合物的用途特别广泛。 投影(第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 板书第一节 氯气 一、氯气的性质和用途 (一)性质 引导观看集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 板书黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)性质 讲解氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观构造打算的，大家回忆一下氯的原子构造示意图。 提问1.依据氯的原子构造，推断氯气的性质是否活泼?它具有强复原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反响的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是复原剂? 板书1.与

3、金属反响 2na +cl2 2nacl 讲解氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反响，氯气能否跟不活泼金属反响呢?让我们通过试验来答复这个问题。 学生试验铜在氯气里燃烧(让动手试验、观看，自己分析得出结论，并写出反响的方程式)。 板书 cu+cl2 cucl2 讲解cucl2溶于水，同学们可观看到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当cucl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当cucl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 练习 试验事实证明，在肯定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟以下金属反响的化学方程式：(板书方程式) 1.跟铝反响：_ 2.跟镁反

4、响：_ 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反响呢?下面让我们来做h2在cl2中燃烧的试验。 板书2.与某些非金属反响 学生试验h2在cl2中燃烧(讲解操作要求和留意事项后，由动手试验，观看、描述现象，并写出反响的方程式) 板书h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl 讲解纯洁的h2在cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成hcl气体，hcl具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观看到的白雾就是hcl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 争论 1.比拟cu在cl2中燃烧与h2在cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃烧是否

5、肯定要有o2参与?比拟铁、硫、碳在o2中燃烧与cu、h2等在cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧? 3.工业上用h2、cl2合成hcl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成hcl)练习 试验证明，在肯定条件下，cl2还可跟p、s、c等非金属直接化合。试写出以下反响的方程式： 1.p在cl2(缺乏量)里燃烧生成pcl3 2.p在cl2(过量)里燃烧生成pcl5 3.c跟cl2在肯定条件下化合生成四氯化碳 争论 金属、非金属跟cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? 小结 cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。cl2是一种性质

6、很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。 cl2还有哪些重要性质和用途?在试验室又如何制取?cl-如何检验?将在下一节课中学习。 课外活动 通过查阅资料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的颜色、状态、密度、沸点等性质，并通过试验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关? 已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时 复习提问 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何

7、现象?写出反响的方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的方程式。 3.fe、s、c在o2中燃烧，以及h2、cu在cl2中燃烧，有何共同特点? 引导阅读氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反响呢?请同学们阅读课本中氯气与水反响的有关内容，并答复以下问题： 1.写出cl2与h2o反响的方程式。 2.次氯酸有何重要性质和用途? 板书3.氯气与某些化合物反响 cl2+h2o = hcl+hclo 演示次氯酸的漂白作用(试验4-4)。 争论cl2可以使潮湿的有色布条褪色，不能使枯燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

8、 引导阅读 在演示试验4-4时，多余的cl2用氢氧化钠溶液汲取，那么cl2跟 naoh溶液反响时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反响的有关内容。阅读后用方程式答复以下问题： 1.cl2跟naoh溶液反响。 2.工业上用cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? 板书 cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 = cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o = caco3+2hclo 争论存放漂粉精时应留意哪些问题?

9、讲解cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在试验室怎样制取cl2呢? 板书二、氯气的试验室制法 mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2 演示试验4-5(边演示、边讲解制取cl2的反响原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气汲取)。 提问cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反响时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中里所学的检验盐酸中cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中cl-的检验方法。 板书三、cl-的检验 试验检验盐酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2c

10、o3溶液做比照试验。 练习写出上述反响的离子方程式 板书 ag+cl- = agcl 2ag+co32- = ag2co3 ag2co3+2h+ = 2ag+co2+h2o 小结氯气的性质和用途 试验室制取cl2的反响原理及其装置。 cl-的检验。 高中高一化学教案：氧化复原反响 教学设计方案 第一节 氧化复原反响 教学目标 学问目标1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化复原反响。3使学生了解与氧化复原反响相关

11、的概念及表示方法和意义。力量目标通过“争论式”学习方法的训练，培育学生独立思索及分析，解决问题的力量。情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响，并能敏捷运用。教学方法：复习旧知创设情境探究新知归纳总结练习反应教学手段：投影教学过程：引言在漫长的历史长河中，火对于人类的进展与进步起到了极其重要的作用，要探究火的神秘，就必需讨论燃烧。而与之相关的燃烧反响的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有亲密的联系。板书第一章化学反响及其能量变化提问在初中

12、化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生答复）讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响，那么本节课我们将进一步讨论。板书第一节 氧化复原反响提问初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反响属于什么反响类型呢？（由学生答复）追问还有其他答案吗？（由学生答复）评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反响则有不同的分类方法。板书一、化学反响的类型讲解刚刚第一位同学的答案为化合反响，这是从反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“根本反响类型”。板书1根本反响类型提问根本反响类型分为几种？请各举一例。投影

13、反响类型 表达式 举例 化合反响 ABAB 分解反响 ABAB 置换反响 ABCACB 复分解反响 ABCDADCB 练习将四种根本反响类型各举几例，并加以总结归纳。 投影将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。 引导刚刚有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反响，他的结论是从反响中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反响分为氧化反响和复原反响。 板书2氧化反响和复原反响学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反响和复原反响，其它同学在练习本上完成。讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。投影 反响类型 得、失氧的状况 举例 氧化反响 物质得到

14、氧的反响 复原反响 物质失去氧的反响 在的反响中，失去氧而变成单质铜的反响 学生活动组织学生对课本第8页的“争论”进展分组争论，然后选代表进展答复。 评述对几位学生的答复加以评述，针对原有的学问进展总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新学问进展展望。小结通过上述分析，我们可以得到以下结论： （1）化学反响的分类方法不同。四种根本反响类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括全部的化学反响，如：。 （2）初中阶段学习的氧化反响和复原反响的分类方法比拟片面，不能全面，真实地反映该类反响的本质。 （3）氧化反响和复原反响是同时进展的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统

15、一的。 （4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地对待这些问题，这样才能探求科学学问的真谛。 引导下面对的反响作进一步讨论。 提问（1）对于此反响，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ （2）反响后哪种元素的化合价上升？哪种元素的化合价降低？上升与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？ 投影结论将几名学生的答复加以总结、归纳、引导学生得到以下结论： （1）在化学反响中，一种物质与氧结合，必定同时有另一种物质失去氧，所以氧化反响与复原反响同时进展，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。 （2）得到氧的物质反响后其元素化

16、合价上升，叫做被氧化；失去氧的物质反响后其元素化合价降低，叫做被复原，且上升的化合价数与降低的化合价数相等。 （3）一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。 板书二、氧化复原反响练习分析的反响类型。学生活动学生分组争论，然后选代表答复。讲解通过同学的答复，我们发觉此反响不属于四种根本反响类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化复原反响，但从上述的分析可知：此反响前后元素的化合价发生了转变，故此反响就是氧化复原反响，进而将初中阶段学习的有关氧化复原反响的学问得以拓展，延长。引导阅读学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。投影结论有元素

17、化合价升降的化学反响是氧化复原反响。板书1氧化复原反响的特征：元素化合价在反响前后有变化。投影练习推断哪些反响是氧化复原反响，并指出哪些元素的化合价在反响后有所转变。 设问有关氧化复原反响的特征，即化合价的转变与什么有关呢？初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲密相关。 板书2氧化复原反响的实质：电子的转移（得失或偏移）。讲解1在的反响中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价上升到1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到1价，被复原。生成的为离子化合物。2在的反响中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电

18、子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价上升到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被复原。学生活动学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化复原反响本质的理解。投影结论（1）有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。（2）没有电子转移的反响就是非氧化复原反响。讲解为了帮忙同学们精确地理解氧化复原反响这一概念，下面就与氧化复原反响有关的一些概念加以总结、补充、归纳。板书（3）氧化复原反响的有关概念投影板书（1）氧化反响：物质里所含元素化合价上升的反响或物质中某元素原子失去电子的反响。 （2）复原反响：物质里所含元

19、素化合价降低的反响或物质中某元素原子得到电子的反响。 （3）氧化复原反响：有元素化合价升降的反响或有电子转移（得失或偏移）的反响。 （4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。 （5）复原剂：所含元素化合价上升的物质或失去电子的物质。 （6）氧化产物：复原剂被氧化后的产物。 （7）复原产物：氧化剂被复原后的产物。 （8）氧化性：得电子的性质。 （9）复原性：失电子的性质。 练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化复原反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。板书4氧化复原反响的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能

20、表示出元素化合价升降和氧化、复原的关系。双线桥的箭头始于反响物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被复原”。（2）单线桥法：在氧化剂和复原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。投影举例说明用不同方法表示氧化复原反响。 （1）双线桥法： （2）单线桥法： 练习分析以下氧化复原反响中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。 评述将几名学生的练习投影，订正其中的错误。 学生活动阅读课本第11页争论题与图

21、1-7，并思索。 板书5四种根本反响类型与氧化复原反响的关系 学生总结 投影板书（1）置换反响都是氧化复原反响。 （2）复分解反响都不是氧化复原反响。 （3）化合反响与分解反响局部是氧化复原反响，其中有单质参与的化合反响与有单质生成的分解反响确定是氧化复原反响。 本节总结我们对氧化复原反响经受了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这局部内容的学习，我们要重点理解氧化复原反响的实质是化学反响中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来推断一个反响是否是氧化复原反响，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业第12页、二、三、12三、3题，同学们用图

22、表总结后，我们可利用“学习角”进展沟通。高中高一化学教案：烃的燃烧及其规律 烃的燃烧及其规律 烃的燃烧通式是：CxHy (X )O2 XCO2 O21)当温度高于100，生成物全部是气体，气体体积变化量为：V=V前V后 =1- 分三种状况：当y=4时，V=0，体积不变。当y0，体积减小。当y4时，V NaHCO3 溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3 (168106) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 溶剂：反响消耗水，使溶剂削减 高一化学教案：从铝土矿中提取铝 1单元 课时1 从铝土矿中提取铝教学设计一、学习目标(1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。(

23、2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，把握相关反响的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培育了学生从信息中猎取新学问的力量。(3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的进展对人类生活的影响。二、教学重点和难点(1)重点：铝的冶炼过程(2)难点：Al2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的深厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思索;进而在对制备流程中的分析过程中发觉问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中猎取学问。详细教学流程如下：铝在生产和生活中的应用 工业提取铝的生产流程 铝的冶炼史介绍 环保教育。四、教学过

24、程【情境引入】展现可乐罐，许多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成?【学生答复】主要成分为铝。【叙述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的状况呢，我们看下投影资料。(ppt2)【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。【播放图片】 生活和生产中的铝制品(ppt3)【过渡】铝与我们生活和生产亲密相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗?【播放资料】(ppt4)(一)法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。他戴上铝皇冠，神气十足地承受百官的朝拜。在宴请来宾时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。(二)门

25、捷列夫创立了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。【设问】这两个事例说明白什么?【学生答复】说明当时铝很贵。【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经娴熟地把握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们一般百姓家。那么我们现在是如何提取铝的呢?【板书】一、从铝土矿中冶炼铝【介绍】铝的工艺流程。(ppt5)【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?(ppt6)【板书】(1)铝土矿氧化铝

26、(2)氧化铝铝【过渡】先来争论第一阶段：氧化铝的提纯。看下面问题。(问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么?(提示：我们需要的是反响以后的滤液。)NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么?【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反响呢?我们来做以下试验。【学生试验1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。【介绍反响】 Al2O3+2 NaOH=2NaAlO2(偏铝酸钠) +H2O(问题2)把滤液酸化的作用是什么?(提示：我们需要的是沉淀物。)【过渡】我们来做以下试验，看看是否和我们估计的一样。【学生试验2】NaAlO2 溶液中渐渐滴加盐酸，看到现象就停顿。【介绍反响】 NaAlO2 +HCl+H2O

27、= NaCl + Al(OH)3(问题3)过滤2和4的作用是什么?(问题4)酸化是通过量的CO2，反响后生成了什么?滤液的主要成分?【叙述】由于通足量的CO2，Na2CO3还能连续与CO2反响，所以产物应为NaHCO3。【介绍反响】 NaAlO2 +H2O + CO2 = Al(OH)3+NaHCO3(问题5)将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反响?写出有关的化学方程式。【板书】 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O【总结】 铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3(ppt7)【过渡】我们顺当完成了第一阶段，从铝土矿中提取了Al2O3。接下来怎么由氧化铝铝?我们现在用的是电解法。【

28、板书】 2Al2O3 4Al+3O2【设问】1.该反响化合价是否发生变化?发生了什么反响?2.比照一下钠、镁和铝的提取，看有没有相像之处?【归纳】热分解法不适于制活泼金属，由于活泼金属氧化物很稳定，高温下也难分解。所以铝和钠、镁一样均采纳通电使其分解的电解法。【回忆】从铝土矿制备铝的过程中每一步的作用。(ppt8)【要求】从铝土矿制备铝的过程中哪些反响属于氧化复原反响?请用离子反响方程式表示。【指导学生阅读】课本第65页的化学史话。【叙述】霍尔找到了冰晶石才使铝这种19世纪最昂贵的金属，有如旧时王榭堂前燕，飞入寻常百姓家。下面我们回忆下铝的发觉及提取的历史。(ppt9)【阅读】材料：铝的再生-

29、新世纪材料的亮点(ppt10)再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25%左右。与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节约10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。【提问】看了以上资料，你想到什么?【完毕语】在这节课中我们学习了铝的冶炼的相关学问，我们知道铝的需求是巨大的，而铝资源确是有限的，所以大家要从身边的小事做起，比方不要乱丢易拉罐，留意废物回收再利用。【稳固与练习】(ppt11、12)1.以下有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是( C )A

30、.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B.提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进展冶炼。C.可用常见的复原剂把氧化铝中的铝复原出来。D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像, 可用电解法。2.以下属于碱性氧化物的是( B );属于酸性氧化物的是( A );属于两性氧化物的是( C )A.CO2 B.Na2O C. Al2O3 D.CO【作业】1.完成联系与实践：第 10题2.调查：在日常生活中，有哪些物质的成分是氧化铝?它们在现实生活中有何应用? 感谢您拜读范文资讯网教案频道的“高一化学教案：物质的量”一文，盼望“高一化学教案：物质的量”能解决您的教案需求，同时，我们还为您精选预备的高一化学教案人教版专题！