高中化学必修二原电池教案(7篇).docx

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1、 高中化学必修二原电池教案(7篇)高中化学必修二原电池教案篇一 （教师巡察各组试验状况）。 师:请大家总结:有什么现象发生？ 生:总结:消失两种结果: 电流表指针偏转电流表指针不发生偏转 师:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？ 生:说明有电流产生。 师:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同讨论原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？ 展现干电池:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看: 播放幻灯片: 化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池

2、、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。 原电池的构成:任何一种电池由四个根本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。 【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。 播放课件伏特电池的创造: 说起原电池的创造，有一段好玩的故事。1786年，着名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发觉挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当遇到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探究和思索，第一个提出了“动物电“的见解。他认为:青蛙神经和肌肉

3、是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。 “动物电“的发觉引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在屡次重复伽伐尼的“动物电“试验时，发觉试验成败的关键在于其中的两种金属铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为“动物电“的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必定存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种缘由产生的电流刺激的结果。 伏打经过反复试验，深入钻研，1799年第一个人造电源-伏打电池（伏打曾

4、叫它伽伐尼电池）问世。 师:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来讨论原电池的原理。 板书:一、原电池 1、原电池的形成条件: 师:请同学们依据自己的设想和试验室供应的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。 试验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。 各组学生积极探讨、拟试验方案。由学生的试验方案大致可分为以下四种状况: 第一组:电极用同一种材料并连接，a:溶液用盐酸；b:溶液用酒精。 其次组:电极材料用不同种导电物质并连接，a:溶液

5、用盐酸；b溶液用白糖水。 第三组:电极用不同金属不连接，a:溶液用硝酸银；b:溶液用酒精。 第四组:电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。 要求: 学生在试验过程中观看并记录试验现象，记录电流计的指针偏转状况、两极现象、，看看音乐盒能否发出奇妙的音乐。 各组汇报试验状况: 第一组中a、b均无现象。 其次组中a有电流产生，b无电流产生。 第三组中a、b均无现象。 第四组中无电流产生。 师:由上述试验请大家总结，原电池的形成条件是什么？ 生:争论、总结: 板书:两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极 电解质溶液 电极相接触或连接 对应自发进展的氧化复原反响（有较强电流产生） 师:现在请大家

6、重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生？找出症结所在。 【评注】:强调内在条件，有利于学生把握实质、前后照应，注意学问的产生过程。 设问:原电池的化学原理是什么？ 播放课件铜-锌-稀硫酸原电池的工作原理 师:在上面试验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极毕竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面讨论的铜-锌-稀硫酸原电池为例研讨分析。 生:总结: cu片上发生反响:2h+2e-=h2 zn片上发生反响:zn-2e-=zn2+ 氧化复原反响是发生在两极。 电子从zn片流向cu片，应当有电流产生。 板书:较活泼金属锌做负极:zn-

7、2e-=zn2+（氧化反响） 较不活泼金属铜做正极:2h+2e-=h2（复原反响） 电池总反响式:zn+2h+=zn2+h2 电子流淌方向:锌导线铜 电流方向:铜导线锌 正极发生复原反响，负极发生氧化反响。 师:总结:原电池就是这样一种装置，它把一个氧化复原反响分拆成两半，使之在两个电极上进展，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。 探究:依据反响2fe3+zn=zn2+2fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反响式。 练习:投影: 习题(略) 课后思维拓展 1、解释:为什么干电池使用一段时间后会“没电“？以铜-锌-稀硫酸原电池原理为例加以说明。 2、使用

8、后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？ 3、为什么手机电池充电后还可以连续使用？ 4、课外阅读电池的进展与讨论 【评注】:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用试验探究法探究原电池的原理及形成条件，注意学问的产生和进展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社会。在教师的引导下，学生全程都能积极参加教学，课堂气氛活泼，学生学习积极性很高。教学效果好，受到专家好评 高中化学必修二原电池教案篇二 1、了解原电池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式； 2了解常见化学电源的种类及其工作原理。 常见的考察形式：原电池的工作原理及电极反响式的书写（近几年考察的重点，估计今后几年还会加强此方面

9、的考察）；设计原电池，并绘制装置图。 一、原电池的工作原理 a、导学诱思 以下装置可以形成原电池的是_，并写出形成原电池的电极材料及电极反响式：正极：_；负极：_。 b、教材回归 1概念 原电池是将_转变为_的装置。 2工作原理 如图以铜锌原电池为例： （1）在znso4溶液中，锌片渐渐_，即zn被_，锌原子_电子，形成_进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向_；溶液中的_从铜片上得电子，复原成为_并沉积在铜片上。 （2）电子流向：从_极流向_极。 （3）电流方向：从_极(_)流向_极(_)。 3电极材料及反响式 电极名称 负极 正极 电极材料 电极反响 反响类型 _反响 _反响 电池反响

10、式 4、原电池的构成条件 原电池的形成需要满意以下三个条件： （1）有电解质溶液或熔融电解质 （2）一般是活泼性不同的两电极 （3）形成闭合回路两电极插入电解质溶液两极直接或间接接触有能自发进展的氧化复原反响发生一般是活泼 性强的金属与电解质溶液反响 原电池装置的作用就是把一个完整的氧化复原反响分开在负极只发生氧化反响，正极只发生复原反响。这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上，从而产生电流。 二、化学电源 a、导学诱思 铜锌原电池中，负极发生氧化反响，电极失电子质量减小，是否全部的化学电源中负极电极材料均减小？ 答：_。 b、教材回归 1一次电池 （1）锌锰干电池 碱性锌锰干电池比一般

11、锌锰干电池性能优越，比能量大，储存时间长，能供应较大电流并连续放电。其中负极是_，正极是_，电解质是koh，其电池反响方程式为zn2mno22h2o=2mnoohzn(oh)2。 （氢氧化氧锰） （2）银锌纽扣电池 银锌纽扣电池的电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，发生氧化复原反响后生成ag和zn(oh)2。其中_为负极，_为正极，电池反响方程式为znag2oh2o=zn(oh)22ag。 2二次电池 铅蓄电池是常见的二次电池，是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上掩盖_，负极板上掩盖_，电解质是硫酸。其放电反响是_反响，充电反响则是放电反响的逆反响。放电时，负极反响

12、为_，正极反响为_，因此其充放电反响可表示为_。 3燃料电池 （1）燃料电池的工作原理 利用燃料和氧化剂之间发生的_，将化学能直接转化为电能的化学电池。它工作时不断从外界输入反响物，同时将电极反响产物排出电池。因此，燃料电池能连续不断地供应电能。 （2）氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是常见的燃料电池，它以_为燃料，_为氧化剂。除具有能量转化率高、可持续使用的优点外，还由于其燃烧产物为水，因此不会污染环境，其电池反响为h212o2=h2o。在酸性电解质中电极反响式为：负极：_，正极：_。 c、理解与深化 高中化学必修二原电池教案篇三 一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本其次册第四章第

13、四节的内容，本节课融合了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，表达了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论根底，也是培育学生制造性思维的很好教材。 二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化复原反响等有关学问；在力量上，学生已经初步具备了观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反响的实质，由试验现象推想反响原理，并对其进展归纳总结。 教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了c级要求，结合学生实际状况，确立本节教学目标如下：学问、技能

14、：使学生理解原电池原理，把握原电池的组成条件，了解原电池的用途；力量、方法：进一步培育学生利用试验发觉问题、探究问题、解决问题的力量；情感、态度：通过探究学习，培育学生勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。 一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水公平确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。 二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示试验改为学生试验，采纳试验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性试验变为探究性试验。在试验中留有“空白”、“开发区”，如在试验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行

15、设计试验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领会创新胜利的喜悦。同时除试验外，还采纳多媒体动画展现肉眼看不见的电子运动状况，这样可降低教学难度，增加教学的直观性。 一、教法探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“假如没有奇怪心和纯粹的求知欲为动力，就不行能产生那些对社会和人类具有巨大价值的创造制造。”为了激发学生的奇怪心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验学问形成和进展的过程。 二、学法试验探究法化学是一门以试验为根底的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观

16、察因而我记得，我亲自做因而我理解。”学生学习任何学问的最正确途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增大学生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参加学习的主体地位。 教学手段试验探究，问题探究帮助教具：计算机、试验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避开学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的熟悉工具，实现信息技术与学科教学的整合。 教学内容教材处理及设计的依据 导课：引入一个医学小故事 探究1：将锌片插入稀硫酸中； 探究2：将铜片插入稀硫酸中； 探

17、究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？ 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑： 锌片的质量有无变化？ 铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？ 写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 h+得到的电子从哪来？ 锌失去的电子如何传递到铜？ 探究5：如何证明装置中产生电流 高中化学必修二原电池教案篇四 （1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；(2)两电极必需浸没在电解质溶液中； （3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： 一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反响的是原电池的负极

18、。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如、na、ca等。 （1）由组成原电池的两极材料推断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反响的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反响，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。 （2）依据外电路电流的方向或电子的流向推断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 （3）依据内电路离子的移动方向推断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 （4）依据原电池两极发生

19、的化学反响推断：原电池中，负极总是发生氧化反响，正极总是发生复原反响。因此可以依据总化学方程式中化合价的升降来推断。 （5）依据电极质量的变化推断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。 （6）依据电极上产生的气体推断：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是由于该电极发生了析出氢的反响，说明该电极为正极，活动性较弱。 （7）依据某电极四周ph的变化推断析氢或吸氧的电极反响发生后，均能使该电极四周电解质溶液的ph增大，因而原电池工作后，该电极四周的ph增大了，说明该电极为正极，

20、金属活动性较弱。 （1）精确推断原电池的正负极是书写电极反响的关键 （2）假如原电池的正负极推断失误，电极反响式的书写肯定错误。上述推断正负极的方法是一般方法，但不是肯定的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中， （3）要考虑电子的转移数目 在同一个原电池中，负极失去电子数必定等于正极得到的电子数，所以在书写电极反响时，肯定要考虑电荷守恒。防止由总反响方程式改写成电极反响式时所带来的失误，同时也可避开在有关计算中产生误差。 （4）要利用总的反响方程式 从理论上讲，任何一个自发的氧化复原反响均可设计成原电池，而两个电极反响相加即得总反响方程式。所以只要知道总反响方程式和其中一个电极反响，便可以写出

21、另一个电极反响方程式。 原电池原理在工农业生产、日常生活、科学讨论中具有广泛的应用。 化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满意不同的需要。在现代生活、生产和科学讨论以及科学技术的进展中，电池发挥的作用不行代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各样的电池。 加快反响速率：照实验室用锌和稀硫酸反响制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反响速率，这是由于在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了很多个微小的原电池，加快了反响速率。 比拟金属的活动性强弱：一般

22、来说，负极比正极活泼。 防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与四周接触到的气体或液体发生化学反响，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反响而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁外表吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的h+和oh-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了很多个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀： 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由。因此可以用更活泼的金属与被爱护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。

23、高中化学必修二原电池教案篇五 1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会推断原电池的正负极。 2、通过教师的讲解和演示试验学会推断该装置是否是原电池装置、推断电池的正负极 3、进展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的神秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。 教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并推断原电池的正负极。 教学难点：原电池的工作原理 （解决方法：通过演示试验观看试验现象，加上教师的引导学生思索正负极发生什么变化，电子流淌方向。） 讲授法、演示试验法 【板书】化学能与电能 教师导入语：随着科学技术的进展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活

24、。 使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？ 学生答：水力发电、火力发电、核能。.。.。.。 教师：我们来看看我国发电总量构成图吧 教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。.。.。. 教师：我们来看这幅图思索一下火力发电过程能量是怎样转化的？ 【学生思索】让学生思索1分钟。 教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。 燃烧 蒸汽 发电机 【投影】化学能热能机械能（涡轮机）电能 教师：但是煤炭发电有许多缺点，大家一起来说说。 学生：污染大、转化率低、煤炭是不行再生能源。 教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化

25、学能电能？ 【试验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观看现象并解释缘由。 【现象】zn片上有气泡（h2）， zn片逐溶解；cu片无明显现象。 【板书】zn片上发生反响：zn + 2h+ = zn2+ + h2 【试验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观看现象并解释 缘由。 【现象】zn片渐渐溶解但无气泡；cu片上有气泡（h2)；电流计指针偏转。 【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反响现象就不同了呢？思索一下。 【学生争论】一分钟 教师： 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。zn 比cu活 泼，用导线连在一起时，锌片渐渐溶解，说明zn片失

26、去的电子，电子经导线流向cu片， 溶液中的h由于电场作用下移向cu片得电子被复原成h2 （ 播放flash动画） 【板书】铜片上：2h+2e = h2 锌片上zn2e = zn+ 【过渡】实质上试验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。 【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置 负极：失去电子（或电流流进） 原电池 正极：得到电子（或电流流出） 教师： 原电池的工作原理 在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。 在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动

27、产生电流。 教师： 过渡 回忆思索：通过以上试验想想原电池是由哪几局部组成的，构成原电池的条件又有哪些？ 教师：原电池组成条件：两极一液一连线 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极， 其 中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极 电解质溶液 形成闭合回路 能自发地发生氧化复原反响 教师：一个原电池装置我们怎样来推断它的正负极呢？ 【归纳小结】推断原电池正、负极的方法 1、由组成原电池的两极材料推断： 一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 2、依据电流方向或电子流淌方向推断： 电流是由正极流向负极，电子流淌方向是由负极流向正极

28、。 3、依据原电池两极发生的变化来推断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反响，正极总是得电子发生复原反响。 4、电极反响现象 不断溶解，质量削减为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。 教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用 制作化学电源 加快反响速率 推断金属活动性的强弱 防止金属的腐蚀 教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有许多原电池，同学们要擅长从生活中发觉化学，培育对化学的兴趣。 作业处理： 1、调查我们四周有哪些电池是利用原电池原理生产的。 2、上网查询，更多原电池的种类及应用 化学能与电能 试验一：zn片上发生反响：zn + 2h+ = zn2+ + h2 试验二

29、：铜片上：2h+2e = h2 锌片上zn2e = zn+ 原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置 负极：失去电子（或电流流进） 原电池 正极：得到电子（或电流流出） 教具：多媒体课件 本节课通过生动的化学故事将学生引入微妙无穷的化学世界。通过争论沟通，试验探究的方法，培育学生的试验力量和科学探究精神，合作沟通的力量。给学生展现自我的时机，培育学生敢于表现自我。整堂课中，学生兴趣深厚，自主学习，积极探究，大胆举手发言。师生间互动，情感沟通融洽。 高中化学必修二原电池教案篇六 1、 把握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理 2、 了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池 3、 了解金

30、属的电化学腐蚀 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀 引入： 你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道 是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生 锈的吗？ 新授： 原电池原理及其应用 试验：4-15：将锌片插入稀硫酸中报告试验现象。 将铜片插入稀硫酸中报告试验现象。 将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报 告试验现象。 在中把锌片和铜片之间连上电流计，观看其指针的变化。 结论：锌片能和稀硫酸快速反响放出h2 铜片不能和稀硫酸反响 铜片上有气体生成 电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生 结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么

31、？ 原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 形成条件: 两个电极 电解质溶液 形成闭合电路 争论：1、zn|h2so4|cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么 反响？铜片上发生了什么反响？（可以取锌片四周的溶液 用naoh溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。） 结论：在锌片四周有锌离子生成；铜片上生成的是h2 争论：可能造成此现象的缘由？俩金属片上的反响式的书写。 结论：在zn上:zn 2e- = zn2+ 在cu上:2h+2e-= h2 zn失去电子流出电子通过导线-cu-电解质中的离子获得电子 我们把： 流出电子的一电极叫负极； 电子流入的一极叫做正极 两极反响的本质：还是氧化

32、复原反响，只是分别在两极进展了。 负极失电子 被氧化 ，发生氧化反响 正极得电子 被复原 发生复原反响 试验：分别用两个铜片和两个锌片做上述试验。 结论：两种状况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜 片上无气体生成。即两电极必需是活泼性不同的金属与金属 或金属与非金属（能导电） 高中化学必修二原电池教案篇七 原电池的化学工作原理； 原电池的形成条件及电极反响式；电子流和电流的运动方向； 培育学生关怀科学、讨论科学和探究科学的精神。 原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。 提问化学反响通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？ 新课： 3-4原电池原理及其应用 学生试验，教师指

33、导 学生思索的问题 （1）锌和稀h2so4直接反响的实质是什么？ （2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？ （3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？ 学生依据试验，建议争论步骤：现象（易）解释（难）结论（难） 比照铜锌原电池与直流电源或干电池的试验，得出有关的电极名称，电流流淌方向，电子流淌方向等。 电极反响：负极（锌片） zn - 2e = zn2+（氧化反响） 正极（铜片）2h+ + 2e = h2（复原反响） 原电池反响：zn + 2h+ = zn2+ + h2 定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是

34、负极（较活泼金属）。 原理：较活泼的金属发生氧化反响，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。 原电池组成：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）； 电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进展氧化复原反响的状况）。 原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。 常常用做惰性电极材料的物质是pt（铂）或c（石墨），如下列图两个装置的电极反响是一样的。 说明：教学软件不能代替教学试验，不过可以在总结时用演示教学软件。 练习推断以下装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反响。 （教师可以布置课外文献检

35、索，课堂时间有限，不行能涉及过多内容，局限于教材即可） 1、干电池 家庭常用电池。 常见的是锌-锰干电池。如图： 2、铅蓄电池 目前汽车上使用的电池。 铅蓄电池的构造是用含锑5%8%的铅锑合金铸成格板。pbo2作为阳极，pb作为阴极，二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25%1.28%gcm-3的硫酸溶液。 3、锂电池 锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。 4、新型燃料电池 复原剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。 目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝

36、等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。 特点是能量大、使用便利、不污染环境和能耗少等。 金属腐蚀是指金属或合金跟四周接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程。 析氢腐蚀（在酸性条件下） 说明：析氢腐蚀备有flash演示教学软件，请查阅或选用。 钢铁在潮湿的空气中，钢铁外表吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使h+增多。 h2o + co2 h2co3 h+ + hco3- 构成的原电池：铁（负极）碳（正极）酸性电解质薄膜 负极（铁）fe 2e = fe2+ （被氧化） 正极（碳）2h+ + 2e = h2（被复原） 吸氧腐蚀（在弱酸性或中性条件下） 说明：吸氧腐蚀备有flash演示教学

37、软件，请查阅或选用。 钢铁在潮湿的空气中，钢铁外表水膜溶解了氧气。 构成的原电池：铁（负极）碳（正极）电解质薄膜 负极（铁）2fe 4e = 2fe2+ （被氧化） 正极（碳）2h2o + o2 + 4e = 4oh-（被复原） 析氢腐蚀和吸氧腐蚀往往同时发生，一般状况下，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。 争论 析氢腐蚀或吸氧腐蚀钢铁外表水膜溶液的ph值会有什么变化？ 通过讨论争论学习 1、 转变金属的内部组织构造。 2、 在金属外表掩盖爱护层。 涂油脂、油漆，掩盖搪瓷、塑料，电镀、热镀、喷镀，在钢铁外表形成致密而稳定的氧化膜。 3、 电化学爱护法。 通过查找资料（包括上网）了解一种新型电池的具体化学原理和优缺点。（如海水电池、氢氧燃料电池、纽扣电池、锂电池等）