金属和金属材料知识点总结.doc

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1、第八单元 金属和金属材料学问点总结金属材料一、常见的几种金属1、金属的应用先后：铜铁铝。2、金属的年产量挨次：铁铝铜。3、金属的物理性质：银白色金属光泽铜：紫红色；金：黄色固体汞：液体导电性、导热性和延展性二、合金1、合金：在金属加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。2、常见的合金、（1） 铁的合金生铁：含碳量 2%-4.3% 钢：含碳量 0.03%-2%（2） 铜的合金（3） 锡的合金（4） 合金的优点：硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。金属的化学性质一、金属与氧气的反响:金属+O2=金属氧化物3 / 61、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O点燃Fe O现象：猛烈燃烧，火星四射，放热，

2、生成黑色234固体2、铁生锈 4Fe + 3O2= 2Fe O23红褐色固体3、镁在空气中燃烧 2Mg + O点燃2MgO2现象：发出刺眼的白光，放热，产生白烟4、铜在空气中加热 2Cu + O加热2CuO2铝在空气中氧化 4 Al + 3O= 2 Al O5、223 铝耐腐蚀的缘由6、“真金不怕火炼”，金在高温时也不与氧气反响，金不活泼。二、金属与酸盐酸、稀硫酸的反响2421、金属与稀盐酸、稀硫酸反响：金属+HCl/H SO =金属的化合物+H 金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁镁溶解，产生大量气泡，反响最快锌锌溶解，产生大量气泡，反响较快铁铁溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色铜

3、无现象2、置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。特点：A+BC=AC+B试验现象化学方程式铁钉放入硫酸铜溶液中 铁钉外表有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝外表有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝外表有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液中 无现象根本反响类型之一。三、金属活动性挨次1、423 2注：CuSO 溶液、CuCl 溶液、Cu(NO ) 溶液等 XX 铜溶液：蓝色FeSO4溶液、FeCl溶液等 XX 亚铁溶液：浅绿色22、金属活动性挨次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg

4、AgPtAu金属活动性渐渐减弱金属活动性挨次的应用：（1） 在金属活动性挨次里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强；（2） 在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3） 在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，且金属之间距离越远，置换越简洁。4如：Zn 投入到 FeSO和 CuSO的混合溶液中，Zn 先与 CuSO反响，再与 FeSO 反响444Zn + CuSO= ZnSO+ Cu44Zn + FeSO4= ZnSO4+ Fe当 Zn 很少时，反响进展一局部，则过滤后，滤渣：Cu；滤液：CuSO 、ZnSO 、FeSO444

5、当 Zn 的量够反响恰好进展完全时，过滤后，滤渣：Cu；滤液：ZnSO 、FeSO44当 Zn 的量够反响进展一局部时，过滤后，滤渣：Cu、Fe；滤液：ZnSO 、FeSO444当 Zn 的量够反响恰好进展完全时，过滤后，滤渣：Cu、Fe；滤液：ZnSO4当 Zn 的量过量时反响完毕，Zn 仍剩余，过滤后，滤渣：Cu、Fe、Zn；滤液：ZnSO 。金属资源的利用和保护一金属资源的存在1、金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属金、银等有单质形式存在， 其余都以化合物形式存在。2、赤铁矿主要成分 Fe O 、磁铁矿主要成分 Fe O 2334二、铁的冶炼第八单元 金属和金属材料学问点

6、总结1、试验室炼铁（1） 反响原理： Fe O23+ 3CO高温2Fe + 3CO2（2） 反响装置（3） 反响现象：玻璃管内红色粉末变黑，试管内澄清石灰水变浑浊。（4） 留意事项开头前先通一段时间的 CO，排尽装置内的空气，防止 CO 与空气的混合气体加热爆炸；尾气处理：装置是用气球收集气体或用酒精灯点燃气体；缘由是防止CO 污染空气；试验开头时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯；完毕时先熄灭酒精喷灯再熄灭酒精灯。澄清石灰水的作用是检验生成的 CO 。22、工业炼铁高炉炼铁（1） 原料：焦炭、石灰石、铁矿石、空气。（2） 原理：利用高温下生成的 CO 将铁矿石中的铁复原出来C + O2高温CO2C

7、O + C高温2CO2Fe O23+ 3CO高温2Fe + 3CO24 / 6第八单元 金属和金属材料学问点总结三、金属资源保护1、金属腐蚀的条件：铁制品与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响。铁与氧气、水等反应生成的铁锈主要成分是 Fe O .xH O很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水等反响，232因此铁制品可以全部锈蚀。2、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品外表的枯燥、干净；在铁制品的外表涂油、刷油漆、镀层、搪瓷、包保护膜等；制成合金。3、为什么要保护金属资源？矿物的储量有限，而且不能再生；人类向自然界索取大量的金属矿物资源；腐蚀而报废的金属设备和材料太多。4、怎样保护金属资源？防止金属的

8、腐蚀；金属的回收利用；有打算、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；查找金属的代用品。5、金属回收利用的好处：节约金属资源，削减对环境的污染。第 8 单元化学方程式小结6 / 61、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O点燃Fe O黑色固体2342、铁生锈 4Fe + 3O2= 2Fe O23红褐色固体3、镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃2MgO4、铜在空气中加热 2Cu + O2加热2CuO7、铝在空气中氧化 4 Al + 3O2= 2 Al O23现象：铁溶解，外表产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。8、铁与稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl + H229、铁与稀硫酸 Fe + H S

9、O= FeSO + H2442现象：镁溶解，外表产生气泡。10、镁与稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl+ H2211、镁与稀硫酸 Mg + H SO= MgSO + H2442现象：锌溶解，外表产生气泡。12、锌与稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl+ H2213、锌与稀硫酸 Zn + H SO= ZnSO + H244214、铁与硫酸铜溶液 Fe + CuSO= FeSO + Cu铁外表析出红色固体，溶液由蓝色变为44浅绿色15、铝丝与硫酸铜溶液 2 Al + 3CuSO= Al (SO )+ 3Cu铝外表析出红色固体，溶液由424 3无色变为蓝色16、铜丝与硝酸银溶液 Cu + 2 AgNO= Cu(NO )+ 2 Ag 铜外表析出红色固体，溶液33 2由无色变为蓝色17、炼铁的原理 Fe O23+ 3CO高温2Fe + 3CO2红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊