专题3从海水中获得的化学物质检测题-高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题3 从海水中获得的化学物质 检测题 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和2下列离子方程式书写不正确的是ACu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2CBaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO=BaSO4D钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na+Mg3下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、S、CB含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+

2、、HC、SC含有大量OH-的溶液中：Na+、Fe3+、N、SD含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、S、N4下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐5镁条燃烧是化学变化的根本依据是()A发出耀眼的强光B放出大量热C有发光发热现象D生成一种白色固体6下列说法中正确的是A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加D有单质参加的反应一定是氧化还原反应7钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3TiO2CaTiO3CO2。下列有关判断不正确的是()ATiO2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物BCaCO3、CaTiO3均

3、属于含氧酸盐CCaCO3难溶于水，属于强电解质D上述反应不是氧化还原反应8常用的含氯清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)中，能大量存在的离子是ABCD9对于待测液中某些离子的检验及结论一定正确的是A加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有10下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D液氨气化时要吸收大量的热，可用

4、作制冷剂11下列说法不正确的是（）A实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火12下列有关物质的用途不正确的是A用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料13我国著名的侯氏制碱法反应原理为。下列有关说法正确的是A会引起温室效应B反应中有两种盐C反应为氧化还原反应D俗称纯碱二、填空题14高铁酸盐是一种新型、高效、多功

5、能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(1)FeO中铁元素化合价为_，在该反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：_。(3)根据化合价，推测FeO能和下列_反应(填序号)。AKMnO4BSO2CH2SDO215氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-l价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2。氢化钠(NaH)中H元素的化合价是_，氧化剂是_；氧化产物是_，还原产物是_，二者质量比是_。16已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的

6、电离方程式为_。(2)的溶液中为_。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为_。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为_。17(1)区别溶液和胶体的最简单方法是_。(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：CO2(HCl)，试剂：_；，试剂：_。(3)已知：，则中R的化合价为_。18镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使转化为，试剂可以选用_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_(填化学式)。(4)的电子式为_，无水在熔融状态

7、下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_。19按要求完成下列问题。(1) 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_。20(1)在_里或_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了_，产生了_。(2)氧化还原反

8、应中，元素化合价升高，表明该元素原子_电子，发生_反应，这种物质是_。21现有Na2CO3溶液NaOH固体CO2石墨熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)；能导电的是_。(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：是化合反应，也是氧化还原反应_。是复分解反应，且有沉淀生成_。试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确

9、；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。2D【详解】ACu(OH)2与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B铁与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，B正确；CBaCl2溶液和稀硫酸反应生成盐酸和BaSO4沉淀：Ba2+SO=BaSO4反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2水溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气： 2H2O+2Na+Mg2+=2Na+Mg (OH)2+H2，D错误；答案选D。3D【详解】ABa2+

10、可与S、C分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；BH+可与HC反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B错误；COH-可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C错误；DH+、K+、S、N之间不反应，且都不与Cu2+反应，一定能大量共存，故D正确；答案选D。4B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D海水晒盐，是蒸

11、发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B5D【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质。【详解】判断镁条在空气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，A. 发出耀眼的强光不能说明产生了新物质，故A错误；B. 放出大量的热不能说明产生了新物质，故B错误；C. 有发光发热现象不能说明产生了新物质，故C错误；D. 生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化

12、学变化的依据，故D正确；答案选D。【点睛】化学变化需抓住其本质特征产生新物质。6B【详解】A氧化还原反应的本质是元素电子的得失，A说法错误；B氧化还原反应中，有原子得电子，必然有原子失电子，则氧化反应和还原反应必然同时发生，B说法正确；C氧化还原反应中，存在电子的得失，不一定有氧参加，C说法错误；D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如金刚石变为石墨，D说法错误；答案为B。7A【详解】A.由钛酸钙(CaTiO3)，Ti 的化合价为+4价，所以TiO2既是金属氧化物又是酸性氧化物，故A错误； B. CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐，故B正确；C. CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电

13、离的，所以属于强电解质，故C正确；D. 在CaCO3TiO2CaTiO3CO2反应中没有元素的化合价发生变化，所以不是氧化还原反应，故D正确；答案：A。8C【分析】“洁厕灵含有盐酸，即含有大量的氢离子、氯离子。【详解】A与H+、Cl-发生氧化还原反应，不能大量存在，A与题意不符；BOH-与H+反应生成H2O，不能大量存在，B与题意不符；CNa+与H+或Cl-均不反应，能大量存在，C符合题意；DAg+与Cl-反应生成AgCl，不能大量存在，D与题意不符；答案为C。9D【详解】AAg+与、均能反应生成白色沉淀，故A项错误；B氯化钡溶液中含有、Ba2+，Ba2+能与反应生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀

14、，能与Ag+反应生成不溶于盐酸的AgCl沉淀，两种沉淀均为白色，故B项错误；C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸盐，如CaCO3或BaCO3等，因此无法判断原溶液中是否含有，故C项错误；D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因此说明原溶液中一定含有，故D项正确；综上所述，正确的是D项。10D【详解】A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化

15、性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。11D【详解】A钠与空气中的氧气、水蒸气均能反应，与煤油、石蜡油不反应且密度比煤油、石蜡油大，故实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中以隔绝空气，A正确；BNa暴露在空气与氧气反应生成了氧化钠，颜色逐渐变暗失去金属光泽，B正确；C碳酸氢钠不稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2H2O，因此能使糕点疏松多孔，C正确；D泡沫灭火器产生CO2和泡沫，Na着火生成Na2O2，Na2O2与水、CO2能反应生成O2，O2是助燃剂，且钠与水反应生成氢气，故钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用

16、沙子扑灭，D错误。答案选D。12A【详解】A常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。13A【详解】A会引起温室效应，A正确；B反应中有三种盐，分别为，B错误；C反应中没有元素化合价变

17、化，不属于氧化还原反应，C错误；D俗称纯碱，D错误；故选A。14(1) +6价 ClO- Fe(OH)3 FeO(2)(3)BC【解析】（1）FeO中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO；（2）Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：（3）FeO中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。15 -1 H2O H2 H2 1：1【

18、详解】氢化钠(NaH)中钠元素为+1，则H元素的化合价是-1；反应NaH中氢元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物氢气，NaH为还原剂；H2O中氢元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物氢气，H2O为氧化剂；氢分子中氢一半是氧化产物、一半是还原产物，二者质量比是1：1。16 【详解】(1)溶于水时电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；(2)由属于强酸的酸式盐，完全电离，所以氢离子的浓度等于溶液的浓度，为，故答案为：；(3)溶液与溶液混合，二者能够发生反应的原因是有弱电解质碳酸生成，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，所以该反应的离子方程式为，故答案为：；(4)溶液与

19、溶液等体积混合，即与按照物质的量之比为反应，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，反应的离子方程式为；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子继续滴加溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；。17 丁达尔效应 饱和NaHCO3溶液 适量稀硫酸 +6【详解】(1)溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮通路，即丁达尔效应，故可用此方法区别溶液和胶体。(2)要除去CO2中的HCl，可以通入饱和NaHCO3溶液，HCl可与NaHCO3反应生成CO2，而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，可以达到除杂的目的；要除去中的，一般将转化为气体，故可以加入适量稀硫酸，

20、发生反应：，即可达到除杂的目的。(3)根据化学方程式左右两边电荷守恒可知，n=2，氧元素为-2价，设R元素化合价为x，则2x+(-2)7=-2，解得x=+6，故R的化合价为价。18(1)(2)过滤(3)(4) 【解析】(1)煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2为难溶于水的固体沉淀，可用过滤方式进行分离；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，试剂可以选用HCl；(4)MgCl2的电子式为，电解熔融氯化镁的反应方程式为。19 CO

21、2 H2O (或HCl) Na2CO3 HCO+H+=CO2+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O【详解】(1)MgO、Na2O、CO2、CuO，CO2是酸性氧化物，其余三个是碱性氧化物；HCl、H2O、H2SO4、HNO3，H2O中性溶液，其余三个是是酸或则HCl不含氧，其余三个物质是含氧化合物；NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2，Na2CO3是盐，其余三个是碱；因有一种物质的类别与其他三种不同的物质依次是：CO2；H2O或HCl；Na2CO3；故答案为：CO2；H2O或HCl；Na2CO3。(2)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠

22、、二氧化碳和水，其离子方程式为HCO+H+=CO2+H2O；故答案为：HCO+H+=CO2+H2O。常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的离子方程式是Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；故答案为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O。20 水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 失去 氧化 还原剂【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，本质是电子发生了转移；氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该

23、元素原子失去电子，发生氧化反应，这种物质是还原剂。21 CCO22CO BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3【分析】电解质：在水溶液中或融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；物质导电的条件：含有自由移动的电子或者自由移动的离子。化合反应特点多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，复分解反应指两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应(产物中有沉淀、气体或水)。根据相关概念分析判断；【详解】(1)Na2CO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动离子，能够导电； N

24、aOH固体在水溶液中或融状态下能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不含自由移动的电子或者自由移动的离子，不导电；石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动电子，能够导电；熔融BaCl2在融状态下能导电的化合物，属于电解质，含自由移动的离子，能导电；故答案为：；(2)化合反应多变一，氧化还原反应同种元素化合价发生变化的反应，符合条件的反应方程式为CCO22CO，故答案为：CCO22CO；是复分解反应，且有沉淀生成，符合条件的反应方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3。答案第11页，共7页