某大学《无机化学》期末考试复习题.pdf

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1、202112无机化学（高起专）期末考试复习题注：找到所考试题直接看该试题所有题目和答案即可。查找按键：Ctrl+F一、单选题1.（1.5分）已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数，其中能量最低的是（）A.2,0,0,-1/2B.3,2,2,+1/2C.3,1,1,-1/2D.2,1,1,-1/2参考答案：A2.（1.5分）某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）A.MgB.ZnC.NiD.Ca参考答案：C3.（1.5分）下列叙述正确的是（）A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。C.BaSO4的导电性弱，所以为弱电

2、解质。D.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCl的溶解度不变。参考答案：D4.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）A.主直:子数nB.角量子数IC.磁量子数mD.自旋量子数ms参考答案：c5.（1.5分）具有极性键的非极性分子（）A.P4B.H2SC.BCI3D.CHCI3参考答案：C6.（1.5分）Na原子的分区是（）A.f区B.p 区C.d 区D.s 区参考答案：D7.（1.5分）当基态原子第六电子层只有2 个电子时，原子的第五电子层的电子数（）A.肯定为8 个电子B.肯定为18个电子C.肯定为8；8 个电子D.肯定为8-32个电子参考答案：C8.（1.5

3、分）将锌片浸入含有0.01mol*L-l的Zn2+溶液中，已知锌电极的标准电极电势为-0.762V,则此时锌电极的电极电势为（）A.-0.762VB.-0.801VC.-0.821VD.-0.703V参考答案：C9.（1.5分）电子云指的是（）A.核外电子运动的一种固定状态B.波函数C.核外电子概率密度分布的形象化表示D.核外电子运动的固定轨道参考答案：c10.（1.5分）碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是（）A.取向力和诱导力B.诱导力和色散力C.取向力D.取向力和色散力参考答案：B11.（1.5分）当pH=1.0时，氢电极的电极电势是（）A.0.000VB.0.030VC.-0.03

4、0VD.-0.059V参考答案：D12.（1.5岁 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）A.电离能B.电子亲合能C.水合能D.电负性参考答案：D13.（1.5分）关于杂化轨道的说法正确的是（）A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4 个 H 原子的1s轨道和C 原子的2p轨道混合而成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C14.（1.5分）两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（）

5、A.反应进行得越完全B.反应速度越快C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多D.反应越容易达到平衡参考答案：A15.（1.5分）下列氢键中最强的是（）A.S H-0B.N-H NC.F H-FD.C H-N参考答案：C16.（1.5分）按分子轨道理论，0 2的键级是（）A.1B.1.5C.2D.2.5参考答案：C17.（1.5分）实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加（）A.HCIB.KCIC.K0HD.H20参考答案：C18.（1,5 分）向原电池（-）Zn|Zn2+（1 mol/L）II Cu2+（1 mol/L）|Cu（+）的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（）A.增大B

6、.减小C.不变D.先减小后增大参考答案：B19.（1.5分）下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）A.溶解度小的物质先沉淀B.溶解度大的物质先沉淀C.浓度积先达到的先沉淀D,被沉淀离子浓度大的先沉淀参考答案：C20.（1.5分）下列分子的中心原子采用sp等性杂化的是（）A.NH3B.BeCI2C.H2SD.CH4参考答案：B21.（1.5分）NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键A.sp3等性杂化B.sp3不等性杂化C.sp2等性杂化D.sp杂化参考答案：B22.（1.5分）将 0.1 mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其Ceq（H+）和 pH值的变化趋势是（）A.增加和减

7、小B.减小和增大C.为原来的一半和增大D.为原来的一倍和减小参考答案：B23.（1.5分）属多齿配体的是（）A.NH3B.EDTAC.CN-D.Br-参考答案：B24.（1.5分）HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于（）A.分子间作用力B.配位键C.离子键D.氢键参考答案：D25.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）A.6B.9C.18D.32参考答案：D26.（1,5分）在 NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小（）A.NaOHB.NH4CIC.HCID.H20参考答案：B27.（1.5分）在多电子原子中，电子的能量由决定（）A.nB.nJC.ID.

8、n,l,m参考答案：B28.（1.5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2s0 3反应时出现的现象是（）A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.紫红色溶液参考答案：A29.（1.5分）在下列离子中，还原能力最强的是（）A.F-B.Br-C.CI-D.I-参考答案：D30.（1.5分）下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）A.CO2B.C2H4C.SO3D.NO参考答案：A31.（1.5分）下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）A.H3PO4B.HN02C.H2S2O8D.HI04参考答案：B32.（1.5分）配置5门（212溶液时，为了防止其水解应该加入（）A.HC

9、IB.NaOHC.HN03D.NaCI参考答案：A33.（1.5分）在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀顺序是（）A.AgCI、AgBr AglB.Agl AgBr AgCIC.AgBr、AgCL AglD.AgBr Agl AgCI参考答案：B34.（1,5分）下列分子中偶极矩等于零的是（）A.CHCI3B.H20C.NH3D.BF3参考答案：D35.（1.5分）在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液时会使AgBr的溶解度更大一些（）A.Imol/LNaBrB.lmol/LAgNO3C.2mol/LNaNO3D.lmol/LNaNO

10、3参考答案：C36.（1.5分）配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原子采用dsp2杂化的配合物的空间立体构型是（）A.正四面体B.正八面体C.平面正方形D.三角形参考答案：C37.（1,5分）下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是（）A.AglB.AgClC.AgBrD.Ag2S参考答案：B38.（1.5分）在 HAc溶液中，加入少量NaAc固 体,则 HAc的电离度减小了,这种效应是（）A.盐效应B.同离子效应C.水解现象D.酸效应参考答案：B39.（1.5 分）在配合物CoCI（NH3）（en）2 CI2 中，Co3+的配位数是（）A.4B.2C.3D.6参考答案：D

11、40.（1.5 分）CoCI（NH3）5CI2 的正确命名是（）A.二氯化五氨一氯合钻（III）B.一氯五氨合钻（III）化二氯C.二氯化一氯五氨合钻（III）D.三氯化五氨合钻（III）参考答案：C二、多选题1.（2 分）电子运动具有的特征是（）A.微粒性B.波动性C.有半径一定的确定轨道D.不能同时准确的测定其位置和动量E.能量量子化参考答案：A,B,D,E2.（2 分）形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是（）A.sp3B.dsp2C.sp3d2D.d2sp3E.sp参考答案：B,D3.（2 分）下列分子中能作有效螯合剂的是（）A.H2O2B.EDTAC.H2N-NH2D.e

12、nE.CI2参考答案：B,D4.（2 分）下列物质中只有还原性而无氧化性的是（）A.Na2SO3B.H2SC.MnO2D.NH3E.CrO42-参考答案：B,D5.（2 分）含以下各离子的溶液中加入AgN03溶液可生成沉淀的是（）A.CI 一B.B r-C.I-D.NH4+E.S2-参考答案：A,B,C,E6.（2 分）在下列浓度表示方法中，受温度影响的是（）A.摩尔分数B.质量浓度C.物质的量浓度D.质量摩尔浓度E.质量分数参考答案：B,C7.（2 分）标准电极电势的标准状态指的是（）A.离子浓度l.Omol/LB.101.3kPaC.298.15KD.纯液体或纯固体E.离子浓度O.lmol

13、/L参考答案：A,B,D8.（2 分）下列化合物中没有氢键的是（）A.C2H4B.NH3C.HFD.CHCI3E.CH4参考答案：A,D,E9.（2 分）下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是（）A.NaOHB.Bi（NO3）3C.NaCID.SnCI2E.FeSO4参考答案：B,D,E10.（2 分）下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4-的是（）A.双氧水B.重铭酸钾C.锡酸钠D.过二硫酸盐E.二氧化铅参考答案：C,D,E三、判断1.（2 分）盐溶液为中性时，说明该盐不水解。参考答案：错误2.（2 分）当角量子数为3 时，有 7 种取向，且能量不同。参考答案：错误3.（2 分）弱电解质的电离

14、度越小，其溶解度也越小参考答案：错误4.（2 分）核外电子绕着原子核作圆周运动。参考答案：错误5.（2 分）在有两种以上离子的溶液中，加入一种能与它们产生沉淀的试剂，则首先析出的是浓度较大的离子。参考答案：错误6.（2 分）二级反应即为双分子反应。参考答案：错误7.（2 分）直线型分子一定是非极性分子。参考答案：错误8.（2 分）碱金属的盐类都是可溶性的。参考答案：错误9.（2 分）同一周期中，元素的第一电离能随原子序数递增而依次增大。参考答案：错误10.（2 分）溶液浓度越小，活度系数越大。参考答案：正确一、单选题l.（L 5 分）配置SnCI2溶液时，为了防止其水解应该加入（）A.HCIB

15、.NaOHC.HNO3D.NaCI参考答案：A2.（1.5分）具有极性键的非极性分子（）A.P4B.H2SC.BCI3D.CHCI3参考答案：c3.（1.5分）下列分子的中心原子采用sp等性杂化的是（）A.NH3B.BeCI2C.H2SD.CH4参考答案：B4.（1.5分）在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）A.电离能B.电子亲合能C.水合能D.电负性参考答案：D5.（1.5分）当pH=1.0时，氢电极的电极电势是（）A.0.000VB.0.030VC.-0.030VD.-0.059V参考答案：D6.（1.5 分）CoCI（NH3）5CI2 的正确命名是（）A.二氯化五氨一氯合钻（III）

16、B.一氯五氨合钻（III）化二氯C.二氯化一氯五氨合钻（III）D.三氯化五氨合钻（III）参考答案：C7.（1.5分）在下列离子中，还原能力最强的是（）A.F-B.Br-C.CI-D.I-参考答案：D8.（1.5分）在 NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小（）A.NaOHB.NH4CIC.HCID.H20参考答案：B9.（1.5分）属多齿配体的是（）A.NH3B.EDTAC.CN-D.Br-参考答案：B10.（1.5分）下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）A.溶解度小的物质先沉淀B.溶解度大的物质先沉淀C.浓度积先达到的先沉淀D.被沉淀离子浓度大的先沉淀参考答案：

17、C11.（1.5分）实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加（）A.HCIB.KCIC.KOHD.H20参考答案：C12.（1.5分）两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（）A.反应进行得越完全B.反应速度越快C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多D.反应越容易达到平衡参考答案：A13.（1,5分）下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是（）A.AglB.AgCIC.AgBrD.Ag2S参考答案：B14.（1.5分）Na原子的分区是（）A.f区B.p 区C.d 区D.s 区参考答案：D15.（1.5分）配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4 且中心原子采用

18、dsp2杂化的配合物的空间立体构型是（）A.正四面体B.正八面体C.平面正方形D.三角形参考答案：C16.（1.5分）碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是（）A.取向力和诱导力B.诱导力和色散力C.取向力D.取向力和色散力参考答案：B17.（1.5分）将0.1 m ol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时，其Ceq（H+）和pH值的变化趋势是（）A.增加和减小B.减小和增大C.为原来的一半和增大D.为原来的一倍和减小参考答案：B18.（1.5分）在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀顺序是（）A.AgCL AgBr、AglB.Agl、AgBr AgCIC.Ag

19、Br、AgCI、AglD.AgBr、Agl、AgCI参考答案：B19.（1.5分）电子云指的是（）A.核外电子运动的一种固定状态B.波函数C.核外电子概率密度分布的形象化表示D.核外电子运动的固定轨道参考答案：C20.（1.5分）下列叙述正确的是（）A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。C.BaS04的导电性弱，所以为弱电解质。D.向含AgCI固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCI的溶解度不变。参考答案：D21.（1,5分）在AgBr饱合溶液中，有AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液时会使AgBr的溶解度更

20、大一些（）A.Imol/LNaBrB.Im ol/L AgN03C.2mol/L NaN03D.lmol/LNaNO3参考答案：C22.（L 5分）按分子轨道理论，0 2的键级是（）A.1B.1.5C.2D.2.5参考答案：C23.（1.5分）下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）A.H3PO4B.HN02C.H2S2O8D.HI04参考答案：B24.（1.5分）在多电子原子中，电子的能量由决定（）A.nB.nJC.ID.nj,m参考答案：B25.（1.5分）当基态原子第六电子层只有2个电子时，原子的第五电子层的电子数（）A.肯定为8个电子B.肯定为18个电子C.肯定为8-18个电子D.肯

21、定为8-32个电子参考答案：C26.（1,5分）下列氢键中最强的是（）A.S H-0B.N-H NC.F H-FD.C H-N参考答案：C27.（1,5分）下列分子中偶极矩等于零的是（）A.CHCI3B.H20C.NH3D.BF3参考答案：D28.（1.5分）HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于（）A.分子间作用力B.配位键C.离子键D.氢键参考答案：D29.（1.5分）下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）A.C02B.C2H4C.S03D.NO参考答案：A30.（1.5 分）已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数，其中能量最低的是（）A.2,0,0,-1/2B.3,2,2,

22、+1/2C.3,1,1,-1/2D.2,1,1,-1/2参考答案：A31.（1.5分）在 HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则 HAc的电离度减小了，这种效应是（）A.盐效应B.同离子效应C.水解现象D.酸效应参考答案：B32.（1,5分）NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键A.sp3等性杂化B.sp3不等性杂化C.sp2等性杂化D.sp杂化参考答案：B33.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）A.主量子数nB.角量子数IC.磁量子数mD.自旋量子数ms参考答案：C34.（1.5分）某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）A.MgB.ZnC.NiD.Ca参考答

23、案：C35.（1.5分）将锌片浸入含有0.01molLl的Zn2+溶液中，已知锌电极的标准电极电势为-0.762V,则此时锌电极的电极电势为（）A.-0.762VB.-0.801VC.-0.821VD.-0.703V参考答案：C36.（1.5 分）向原电池（-）Zn|Zn2+（1 mol/L）II Cu2+（1 mol/L）|Cu（+）的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（）A.增大B.减小C.不变D.先减小后增大参考答案：B37.（1.5分）关于杂化轨道的说法正确的是（）A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4 个 H 原子的1

24、s轨道和C 原子的2p轨道混合而成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C38.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）A.6B.9C.18D.32参考答案：D39.（1,5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与 Na2SO3反应时出现的现象是（）A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.紫红色溶液参考答案：A40.（1.5 分）在配合物CoCI（NH3）（en）2 CI2 中，Co3+的配位数是（）A.4B.2C.3D.6参考答案：D二、多选

25、题1.（2 分）在下列难溶强电解质中，能溶于HCI的 是（）A.Mg（OH）2B.Cu（0H）2C.HgSD.Fe（0H）3E.AgCI参考答案：A,B,D2.（2 分）Br2与 H2O之间存在（）A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键E.共价键参考答案：B,C3.（2 分）下列原子轨道为哑铃型的有（）A.pxB.dxzc.pyD.dz2E.pz参考答案：A,C,E4.（2 分）欲使最寸Cu2+/Cu中的还原性物质Cu的还原能力增强，可采取的措施是（）A.增大Cu2+的浓度B.加入沉淀剂减小Cu2+的浓度C.使 Cu2+形成配离子D.同时增加Cu2+的浓度和Cu的质量E.降低Cu的质量参考答案

26、：B,C5.（2 分）下列分子中偶极矩不等于零的是（）A.CH30HB.CCI4C.H2SD.PH3E.BF3参考答案：A,C,D6.（2 分）若键同为x 轴，根据对称性匹配原则，下列各组原子轨道能组成“分子轨道的是（）A.s一sB.px-pxC.py pyD.pz 一pzE.py pz参考答案：C,D7.（2 分）下列电对中，哪个电对的电极电势与pH有 关（）A.CI2/CI-B.H+/H2C.Cr2O72-/Cr3+D.MnO4-/Mn2+E.F2/F-参考答案：B,C,D8.（2 分）电子运动具有的特征是（）A.微粒性B.波动性C.有半径一定的确定轨道D.不能同时准确的测定其位置和动量E

27、.能量量子化参考答案：A,B,D,E9.（2分）标准由及电势的标准状态指的是（）A.离子浓度l.Omol/LB.101.3kPaC.298.15KD.纯液体或纯固体E.离子浓度O.lmol/L参考答案：A,B,D10.（2分）按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有（）A.H3O+B.Fe（H2O）（OH）2+C.HAcD.H2PO4-E.S2-参考答案：B,C,D三、判断1.（2分）核外电子绕着原子核作圆周运动。参考答案：错误2.（2分）电极电势为正值的电极只能作原电池的正极。参考答案：错误3.（2分）配合物中的中心离子与配位体之间的化学键为配位共价键。参考答案：正确4.（2分）当角

28、量子数为3时，有7种取向，且能量不同。参考答案：错误5.（2分）氮元素的第一电离势比氧元素的大。参考答案：正确6.（2分）难溶电解质的沉淀溶解平衡是多相的动态平衡。参考答案：正确7.（2分）电离度的大小，表示分子转化为离子的百分率。参考答案：正确8.（2分）直线型分子一定是非极性分子。参考答案：错误9.（2分）分子间作用力既无饱和性又无方向性。共价键具有饱和性又有方向性。参考答案：正确10.（2分）难溶强电解质的溶解度与标准溶度积常数有关，两种难溶电解质中标准溶度积常数较小的，其溶解度也较小。参考答案：错误一、单选题1.（1.5分）具有极性键的非极性分子（）A.P4B.H2SC.BCI3D.C

29、HCI3参考答案：C2.（1.5分）在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）A.电离能B.电子亲合能C.水合能D.电负性参考答案：D3.（1.5分）NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键A.sp3等性杂化B.sp3不等性杂化C.sp2等性杂化D.sp杂化参考答案：B4.（1.5分）在 HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则 HAc的电离度减小了，这种效应 是（）A.盐效应B.同离子效应C.水解现象D.酸效应参考答案：B5.（1.5分）已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数，其中能量最低的是（）A.2,0,0,-1/2B.3,2,2,+1/2C.3,1,1,-1/2D.2,1,1,-

30、1/2参考答案：A6.（1.5分）将锌片浸入含有0.01molL-l的Zn2+溶液中，已知锌电极的标准电极电势为-0.762V,则此时锌电极的电极电势为（）A.-0.762VB.-0.801VC.-0.821VD.-0.703V参考答案：C7.（1.5分）下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是（）A.AglB.AgCIC.AgBrD.Ag2S参考答案：B8.（1.5分）下列叙述正确的是（）A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。C.BaS04的导电性弱，所以为弱电解质。D.向含AgCI固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCI

31、的溶解度不变。参考答案：D9.（1.5分）在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgN03溶液，沉淀顺序是（）A.AgCI、AgBr AglB.Agl AgBr AgCIC.AgBr AgCI、AglD.AgBr Agl、AgCI参考答案：B10.（1.5分）属多齿配体的是（）A.NH3B.EDTAC.CN-D.Br-参考答案：B11.（1.5分）当pH=1.0时，氢电极的电极电势是（）A.0.000VB.0.030VC.-0.030VD.-0.059V参考答案：D12.（1.5分）下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）A.CO2B.C2H4C.SO3D.NO参考答案：A

32、分）配置SnCI2溶液时，为了防止其水解应该加入（）A.HCIB.NaOHC.HNO3D.NaCI参考答案：A14.（1.5分）电子云指的是（）A.核外电子运动的一种固定状态B.波函数C.核外电子概率密度分布的形象化表示D.核外电子运动的固定轨道参考答案：C15.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）A.主量子数nB.角量子数IC.磁量子数mD.自旋量子数ms参考答案：C16.（1.5分）下列分子的中心原子采用sp等性杂化的是（）A.NH3B.BeCI2C.H2SD.CH4参考答案：B17.（1.5分）按分子轨道理论，0 2 的键级是（）A.1B.1.5C.2D.2.5参考答案：C

33、18.（1.5分）HF反常的熔、沸点及弱酸性归因于（）A.分子间作用力B.配位键C.离子键D.氢键参考答案：D19.（1.5分）碘水中，碘分子与水分子之间存在的作用力是（）A.取向力和诱导力B.诱导力和色散力C.取向力D.取向力和色散力参考答案：B20.（1.5分）下列氢键中最强的是（）A.SH OB.NH-NC.FH-FD.CH-N参考答案：C21.（1.5分）Na原子的分区是（）A.f区B.p 区C.d 区D.s 区参考答案：D22.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）A.6B.9C.18D.32参考答案：D23.（1.5 分）向原电池（-）Zn|Zn2+（1 mol/

34、L）II Cu2+（1 mol/L）|Cu（+）的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（）A.增大B.减小C.不变D.先减小后增大参考答案：B24.（1.5分）将 0.1 mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2 倍时，其 Ceq（H+）和 pH值的变化趋势是（）A.增加和减小B.减小和增大C.为原来的一半和增大D.为原来的一倍和减小参考答案：B25.（1.5分）在 NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小（）A.NaOHB.NH4CIC.HCID.H20参考答案：B26.（1.5分）关于杂化轨道的说法正确的是（）A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都

35、是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4 个 H 原子的1s轨道和C 原子的2p轨道混合而成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C27.（1.5分）下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）A.溶解度小的物质先沉淀B.溶解度大的物质先沉淀C.浓度积先达到的先沉淀D.被沉淀离子浓度大的先沉淀参考答案：C28.（1,5分）在 AgBr饱合溶液中，有 AgBr固体存在，当加入等体积的下列哪一种溶液时会使AgBr的溶解度更大一些（）A.Imol/LNaBrB.lm

36、ol/L AgN03C.2mol/L NaN03D.lmol/L NaN03参考答案：c29.（1.5 分）CoCI（NH3）5CI2 的正确命名是（）A.二氯化五氨一氯合钻（i n）B.一氯五氨合钻（I I I）化二氯C.二氯化一氯五氨合钻（I I I）D.三氯化五氨合钻（I I I）参考答案：C30.（1.5分）某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）A.MgB.ZnC.NiD.Ca参考答案：c31.（1.5分）配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原子采用dsp2杂化的配合物的空间立体构型是（）A.正四面体B.正八面体C.平面正方形D.三角形参考答案：C32

37、.（1,5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与 Na2SO3反应时出现的现象是（）A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.紫红色溶液参考答案：A33.（1.5分）下列分子中偶极矩等于零的是（）A.CHCI3B.H2OC.NH3D.BF3参考答案：D34.（1.5 分）在配合物CoCI（NH3）（en）2 CI2 中，Co3+的配位数是（）A.4B.2C.3D.6参考答案：D35.（1.5分）下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）A.H3PO4B.HNO2C.H2S2O8D.HIO4参考答案：B36.（1.5分）两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（）A.反应进行得越完全

38、B.反应速度越快C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多D.反应越容易达到平衡参考答案：A37.（1.5分）当基态原子第六电子层只有2 个电子时，原子的第五电子层的电子数（）A.肯定为8 个电子B.肯定为18个电子C.肯定为8-18个电子D.肯定为8-32个电子参考答案：C38.（1.5分）实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加（）A.HCIB.KCIC.KOHD.H20参考答案：C39.（1.5分）在下列离子中，还原能力最强的是（）A.F-B.Br-C.CI-D.I-参考答案：D40.（1.5分）在多电子原子中，电子的能量由决定（）A.nB.nJC.ID.n,l,m参考答案：B二

39、、多选题1.（2 分）形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是（）A.sp3B.dsp2C.sp3d2D.d2sp3E.sp参考答案：B,D2.（2 分）分裂能的大小与（）A.配离子构型有关B.配位体的性质有关C.温度有关D.金属离子的氧化态有关E.配离子的浓度有关参考答案：B,D3.（2 分）下列分子中能作有效螯合剂的是（）A.H2O2B.EDTAC.H2N-NH2D.enE.CI2参考答案：B,D4.（2 分）在 HAc溶液中加入N aCL将 有（）A.溶液pH值升高B.溶液中离子强度增加C.溶液pH值降低D.同离子效应E.溶液的pH值根本不变参考答案：B,C5.（2 分）增加A

40、gCI溶解度的方法有（）A.加 Na2S2O3B.力 U NH4CIC.加 NaCID.加 I NH3E.加 HCI参考答案：A,D6.（2 分）某元素价电子结构为3d54sl,下列描述电子运动状态的四个量子数正确（）A.4,0,0,+1/2B.4,0,0,1/2C.4,1,0,+1/2D.3,2,1,+1/2E.3,3,1,+1/2参考答案：A,B,C,D7.（2 分）下列说法正确的是（）A.浓度越大，活度系数越大B.浓度越大，活度系数越小C.溶液极稀时，活度系数接近1D.浓度一定时，活度系数越大，则活度越大E.浓度越大，离子强度越小参考答案：B,C,D8.（2 分）标准电极电势的标准状态指

41、的是（）A.离子浓度1.0mol/LB.101.3kPaC.298.15K纯液体或纯固体D.离子浓度0.1mol/L参考答案：A,B,D9.（2 分）下列分子中偶极矩不等于零的是（）A.CH30HB.CCI4C.H2SD.PH3E.BF3参考答案：A,C,D10.（2 分）能与金属离子形成螯合物的是（）A.CH3NH2B.H2NCH2CH2NH2C.SCN-D.CN-E.EDTA参考答案：B,E三、判断1.（2 分）氮元素的第一电离势比氧元素的大。参考答案：正确2.（2 分）当角量子数为3 时，有 7 种取向，且能量不同。参考答案：错误3.（2 分）同一周期中，元素的第一电离能随原子序数递增而

42、依次增大。参考答案：错误4.（2 分）增大溶液中离子浓度，电极电势一定增大。参考答案：错误5.（2 分）一个分子中，最少要有一个。键。参考答案：正确6.（2 分）电极电势最大的电对，其氧化型物质是最强的氧化剂，还原型物质是最弱的还原剂。参考答案：正确7.（2 分）pH变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响参考答案：正确8.（2 分）多元弱酸强碱盐水解都显碱性。参考答案：错误9.（2 分）非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。参考答案：错误10.（2 分）原子轨道的角度分布图有“+”、“一”号，电子云的角度分布图没有。参考答案：正确一、单选题1.（1.5分）已

43、知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数，其中能量最低的是（）A.2,0,0,-1/2B.3,2,2,+1/2C.3,1,1,-1/2D.2,1,1,-1/2参考答案：A2.（1.5分）属多齿配体的是（）A.NH3B.EDTAC.CN-D.Br-参考答案：B3.（1.5分）在NH3水中加入下列哪种物质时，可使NH3水的电离度和pH值均减小（）A.NaOHB.NH4CIC.HCID.H20参考答案：B4.（1.5分）某元素的价电子构型为3d84s2,则该元素为（）A.MgB.ZnC.NiD.Ca参考答案：c5.（1.5分）在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）A.电离能B.电子亲合能C.水合能

44、D.电负性参考答案：D6.（1.5分）下列分子中偶极矩等于零的是（）A.CHCI3B.H20C.NH3D.BF3参考答案：D7.（1.5 分）CoCI（NH3）5CI2 的正确命名是（）A.二氯化五氨一氯合钻（III）B.一氯五氨合钻（III）化二氯C.二氯化一氯五氨合钻（III）D.三氯化五氨合钻（III）参考答案：C8.（1.5分）下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化轨道成键的是（）A.C02B.C2H4C.S03D.NO参考答案：A9.（1.5分）当pH=1.0时，氢电极的电极电势是（）A.0.000VB.0.030VC.-0.030VD.-0.059V参考答案：D10.（1.5分）N

45、H3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键A.sp3等性杂化B.sp3不等性杂化C.sp2等性杂化D.sp杂化参考答案：B11.（1.5 分）在配合物CoCI（NH3）（en）2 CI2 中，Co3+的配位数是（）A.4B.2C.3D.6参考答案：D12.（1.5分）在等浓度的Cl-、Br-,I-混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是（）A.AgCI AgBr AglB.Agl AgBr AgCIC.AgBr AgCI AglD.AgBr Agl AgCI参考答案：B13.（1.5分）描述原子轨道在空间不同角度的取向是（）A.主量子数nB.角量子数IC.磁量子数mD.自旋量子数ms参考答案

46、：C14.（1.5分）在下列离子中，还原能力最强的是（）A.F-B.Br-C.CI-D.I-参考答案：D15.（1.5分）配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4且中心原子采用dsp2杂化的配合物的空间立体构型是（）A.正四面体B.正八面体C.平面正方形D.三角形参考答案：C16.（1.5分）在多电子原子中，电子的能量由决定（）A.nB.nJC.ID.nj,m参考答案：B17.（1,5分）在近中性溶液中，当适量的KMnO4与 Na2SO3反应时出现的现象是（）A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.紫红色溶液参考答案：A18.（1.5分）下列分子的中心原子采用sp等性杂化的是（）

47、A.NH3B.BeCI2C.H2SD.CH4参考答案：B19.（1.5分）实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加（）A.HCIB.KCIC.KOHD.H20参考答案：C20.（1.5分）两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（）A.反应进行得越完全B.反应速度越快C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多D.反应越容易达到平衡参考答案：A21.（1.5分）在 HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则 HAc的电离度减小了，这种效应是（）A.盐效应B.同离子效应C.水解现象D.酸效应参考答案：B22.（1.5分）将 0.1 mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的2 倍时，

48、其 Ceq（H+）和 pH值的变化趋势是（）A.增加和减小B.减小和增大C.为原来的一半和增大D.为原来的一倍和减小参考答案：B23.（1.5分）按分子轨道理论，0 2 的键级是（）A.1B.1.5C.2D.2.5参考答案：C24.（1.5分）关于杂化轨道的说法正确的是（）A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4 个 H 原子的1s轨道和C 原子的2p轨道混合而成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp3杂化轨道成键参考答案：c

49、25.（1.5分）下列含氧酸既能做氧化剂又能做还原剂的是（）A.H3PO4B.HN02C.H2S2O8D.HI04参考答案：B26.（1.5分）Na原子的分区是（）A.f区B.p 区C.d 区D.s 区参考答案：D27.（1.5分）下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（）A.溶解度小的物质先沉淀B.溶解度大的物质先沉淀C.浓度积先达到的先沉淀D.被沉淀离子浓度大的先沉淀参考答案：C28.（1.5分）将锌片浸入含有0.01molL-l的Zn2+溶液中，已知锌电极的标准电极电势为-0.762V,则此时锌电极的电极电势为（）A.-0.762VB.-0.801VC.-0.821VD.-0.703V参考答案

50、：C29.（1.5分）下列叙述正确的是（）A.溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大。B.难溶电解质在纯水中溶解达平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积。C.BaS04的导电性弱，所以为弱电解质。D.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达平衡后，AgCl的溶解度不变。参考答案：D30.（1,5 分）向原电池（-）Zn|Zn2+（1 mol/L）II Cu2+（1 mol/L）|Cu（+）的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（）A.增大B.减小C.不变D.先减小后增大参考答案：B31.（1.5分）当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为（）A.6B.9C.18D.32参考答案：D32.（1.5