广东省汕尾市2022届化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.升高温度，下列数据不二定增大的是A.水 的 离 子 积 常 数B.化学平衡常数 C.反应的活化分子百分数D.化学反应速率2.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液漠易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水封C.保存FeCL溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的qHe，而在地球上氢元素则主要以He的形式存

2、在。下列说法正确的是A.子核内含有4个质子B 汨e与蛆 萨 为同位素C.与WHe在元素周期表中占有不同的位置D.He的最外层电子数为2,故He易失去最外层电子4.100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠固体 B.CHsCOONa固体 C.KNOs固体 D.盐酸溶液5.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而

3、钝化6.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B.图2所示装置可分离CHsCOONa溶液和CH3COOC2HS的混合液C.图3是原电池装置，有明显的电流D.图 4所示装置可说明浓H 2S 6 具有脱水性、强氧化性，S C h 具有漂白性、还原性7 .下列关于胶体的说法，正确的是A.向 稀 的 N a O H 溶液中逐滴加入5-6滴 FeC I3饱和溶液，即可制得Fe(O H)3胶体B .胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D.Fe(O H)3胶体的电泳实验说明了 Fe(O H)

4、3胶体带电8.某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是B .若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为H z-2e*201r=2H C.电子由电极a 流经电解液到电极bD.若正极消耗的气体质量为4 g,则转移的电子的物质的量为0.5 m o l9 .下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A.p H=l l 的溶液中：C 032 N a A 102 N 03B.加入A l 放出上的溶液中：S O 产、N H4 N a FC.p H=7 溶液中：S O 产、N a K C I O D.无色溶液中：K S O 产、C u2 C l-10.下列物质中，一定不悬天然高分子的是A

5、.丝绸 B.橡胶 C.尼龙 D.滤纸11.短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W 的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为 1：1 的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是A.X、Y形成的原子个数比为1：1 的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)C.W 与 X形成的化合物的熔沸点高于W 与 Z形成的化合物的熔沸点D.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性12.X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所

6、有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15,中子数为8；W 的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不F 确的是()原子半径原子序数A.X元素有多种核素B.X与Y可形成YX3型共价化合物C.Y元素的电负性一定小于Z元素D.W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应13.下列由实验得出的结论正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验操作及现象结论A甲烷与氯气以体枳比1:1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B将苯加入溟水中，振荡，溟水层为无色苯与B n发生了加成反应C碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生

7、成乙醇与冰醋酸发生了加成反应14.下列指定粒子的个数比为1:2的是A.Be?+中的质子和电子 B.2H中的质子和中子C.NaHCOs中的阳离子和阴离子 D.NazOz中的阴离子和阳离子1 5.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.Imol N a与乙醇完全反应，失去2弗电子B.常温常压下，8gCH,含有5NA个电子C.1L 0.IrnoPL-1的醋酸溶液中含有0.INA个H*D.标准状况下，22.4L苯含有义个C6H$分子1 6.下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A.硬度：SiO2C02C.熔点：Si02 H2SiO317.一定条件下，乙醛可发生分解:CH3CHO（

8、I）TCH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ-mol1,在含有少量12的溶液中,该反应的机理如下：反应 I :CH3CHO+I2 CH3I+HI+CO（慢）反应 ILCH3I+HI YH4+b（快）下列有关该反应的叙述正确的是）A.反应速率与卜的浓度有关B.HI在反应I中是氧化产物C.反应焰变的绝对值等于190 kJ mol1D.乙醛的分解速率主要取决于反应n1 8.从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是A.标准状况下，2.24LCHCL含有的分子数为0.1刈B.0.ImolCJUz中含有的碳碳单键数为0.IHNAC.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD

9、.Imol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA20.（6分）以下烧中，一氯代物只有一种的是（）A.CH（CH3）3B.CH3cH2cH3c.CH3CH2CH2CH3D.C（CH3）4二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）将9.6 g铜单质置于200 m L 一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变,请回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）反应生成的气体的体积（标况下）；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）除去工业尾气中的氮氧化合物（如NO）,常用氨催化吸收法，原理是N

10、H3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。(1)装置A 的反应中，还 原 产 物 是。(2)若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 o选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(3)在括号中填入选用的装置编号：)-F-*()-*B o、(4)装 置 D 的 一 种 作 用 是。(5)装 置 B的 作 用 是(填 序 号)。A.吸收氮氧化物 B.吸收氨气 C.干燥反应的混合气体(6)装 置 E中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)X、Y、Z、L、

11、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L 的 元 素 符 号 为 ；M在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为；Z元素的最高正价和最低负价分别为、，它 的 氢 化 物 和 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 分 别 是、。(2)Z、X两元素按原子数目比1：3 和 2：4 构成分子A和 B,A的 电 子 式 为 一，B 的 结 构 式 为。(3)硒(S e)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则 S e的原子原子 结 构 示 意 图 为(4)五 种 元 素

12、的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是 (用元素符号表示)。(5)炭基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8 电子结构。用电子式表示埃基硫分子：.(6)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)在 2L密闭容器内，800时反应2110值)+02值)=21102值)体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：时间/(S)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007在第5 s 时，NO的转化率为_ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如图中表示Nth变化曲线的是.用。2表 示。2 S内该反应的平均速率v=能说明该反应已达到平衡状态的是.a.V(NO2)=2V(O2)b.容器内压强保持不变c.v(NO)=2viE(O2)d.容器内密度保持不变参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【详解】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高

14、温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；答案选B。【点睛】考查温度对反应速率的影响，温度对化学平衡常数与水的离子积的影响，比较基础，根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出，注意基础知识的掌握。2.C【解析】A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B.由于液溟溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液漠的试剂瓶中应加水封，故B正确；C.保 存FeCb溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C

15、错误；D.浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。3.B【解析】【详解】A.WHe原子核内有2个质子，A错误；B 汨e与WHe都含有2个质子，中子数不同，都 是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；C.汨e与WHe互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；D.用 最外层电子数为2,达到了稳定结构，故旧万失去或者得到电子，D错误；故合理选项为B4.B【解析】分析：根据反应的实质为Zn+2H+=Zn2+H2 t,为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注 意Z n过量，以此来解答.详解：A.碳酸钠与酸反应

16、，生成氢气的量减少，故A错误；加入醋酸钠固体，会和硫酸之间反应生成醋酸，这样酸中的氢离子由硫酸到醋酸，反应速率减慢，但是氢离子总量不变，所以不影响生成氢气的总量,故B正确；C、加适量硝酸钾溶液，相当于溶液中出现硝酸金属和硝酸反应不生成氢气，影响生成氢气的总量，故C错误；D、加入盐酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，故D错误。故 选B。5.D【解析】【详解】A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B.浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C.浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D.浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金

17、属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。6.C【解析】【详解】A.图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；B.醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CWCOONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；C.图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；D.第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高镒酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；故答案选C。7.B【解析】【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液；

18、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于ln m属于溶液,介 于l-100nm属于胶体，大 于lOOnm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe(O H)3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCb溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体粒度小于lO O nm,能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于lOOnm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散

19、质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe(O H)3胶体的电泳实验说明了 Fe(O H)3胶粒带电，故D错误。故 选B。8.C【解析】分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。详解：A.b电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项A正确；B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e-+20H=2H20,选项B正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从a电极流出经导线流向b电极，选

20、项C不正确；D.正极发生还原反应，电极方程式为02+240+4屋=4011一，若正极消耗的气体质量为4克，即0.125mol,则转移的电子的物质的量为0.125m olX4=0.5m oL选项D正确。答案选C。点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。9.A【解析】A.p H=ll的溶液显碱性，C0产、N a A102 NOJ之间不反应，可以大量共存，A正确；B.加入A1放出上的溶液如果显碱性，NH?不能大量共存，B错误；C.pH=7溶液中C10-不能大量共存，C错误；D.无色溶液中Cu?+不能大量

21、共存，D错误，答案选A。点睛：明确相关离子的性质是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意次氯酸根离子水解溶液显碱性。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的T或0T；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2 Fe2 Fe、MnOJ等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还 是“一定”共存等。10.C【解析】【详解】A.丝绸主要成分是蛋白质，蛋白质为天然有机高分子化合物，选 项A不符合；B.天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，选 项B不符合；C.

22、尼龙是聚酰胺，是合成高分子化合物，选 项C符合；D.滤纸主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，选 项D不符合；答案选C。【点睛】本题考查有机物的分类，题目难度不大，注意根据其来源分类。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等)，它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数(n)结构小单元以重复的方式排列而成的。11.C【解析】短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子

23、，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCI来获得N a的单质，则Z为CI元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为CI元素；A.X、Y形成的原子个数比为1：1的漂白性物质为NazCh,此化合物中既有离子键又有非极性共价键，故A错误；B.四种元素的原子半径大小顺序为 r(Na)r(Cl)r(O)r(H),即原子半径大小顺序为 r(Y)r (Z)r(X)r(W),故 B错误；C.以0分子间存在氢键，而HCI分子间没有，只有分子间作用力，出0熔沸点高于H

24、 C L故C正确；D.X、Y、Z三种元素形成的化合物，如NaCIO4,其水溶液呈中性，故D错误；答案为C。点睛：正确推断元素名称是解题关键，注意根据原子半径确定元素的方法，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系；短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，则W为H元素；X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，则X为O元素，Y为Na元素；工业上常用电解熔融的NaCI来获得N a的单质，则Z为CI元素，根据以上分析可知：W为H元素、X为。元素、Y为Na元素、Z为CI元素，据此分析。12.D【解析】X、Y、Z、W是四种

25、常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为1 5,中子数为8,Y的质子数为15-8=7,Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为C1元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为。或F。A.H元素有笈、气、僦多种核素，故A正确；B.X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成N B,故B正确；C.N元素的电负性一定小于0或F元素，故C正确；D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。13.C【解析】【详解】A.甲烷与氯气以体积比1：1混合在光照下发生取代反应是逐步进行的，生成物中一氯甲烷

26、为气体，其它卤代烧为液态，A错误；B.苯加入溟水中发生萃取作用，该变化为物理变化，B错误；C.发生强酸制取弱酸的反应，可知乙酸酸性强于碳酸，C正确；D.乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液加热发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D错误；故合理选项是Co14.D【解析】【详解】A.Be2+中的质子为4、电子为2,个数比为2:1,故A错误；B.2H中的质子为1、中子为1,个数比为1:1,故B错误；C.NaHCO3中的阳离子为Na+、阴离子为HCO3-,个数比为1:1,故C错误；D.NazCh中的阴离子为。22-、阳离子为N a+,个数比为1:2,故D正确；答案选D。15.B【解析】A.钠原子最外层电子

27、数为1,lmolNa与乙醇完全反应，失 去INA电子，故A错误；B.每个甲烷分子含有10个电子，8gCH4的物质的量为0.5m oL含 有5NA个电子，故B正确；C.醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全电离，故C错误；D.标准状况下，苯为液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案为B。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCL、HF等为液体，S03为

28、固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。本题难点是选项C,要注意醋酸是弱电解质，不能完全电离。16.D【解析】【详解】A.二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2CO2,A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2CO2,C错误；D.非金属性C S i,则酸性：H2CO3H2SiO3,D正确；答案选D。【点睛】本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。17.A【解析】【详解】A.碘

29、为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，A正确；B.反 应I中碘元素化合价降低，H I为还原产物，B错误；C.婚变为反应物与生成物的活化能之差，C错误；D.反 应I较慢，决定着总反应的快慢，D错误；答案选A。18.D【解析】【详解】A、灼烧海带应选用培埸，选项A错误；B、过滤时应用玻璃棒引流，选 项B错误；C、苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，选 项C错误；D、碘溶于苯，利用它们的沸点不同用蒸储的方法将其分离，所用装置合理，选项D正确。答案选D。19.C【解析】A、标准状况下，CHCL是液体，所以不能用Vm求算，选项A错误；B、烷烧分子中两个相邻的碳原子

30、形成一个碳碳单键，所以CnH2n+2中含有的碳碳单键数为（n-1）NA;选项B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为：CH2,所以二者的含碳量相同，n(C)=2 8 g=0.2mol,所以所含碳原子数为0.2NA;14g/mol选 项 C 正确；D、苯环不含碳碳双键，所 以 Im o l苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA，选 项 D 错误。答案选C。20.D【解析】分析：烷燃的一氯取代物只有一种，说明垃分子中只有一种氢原子，根据等效法判断氢原子的种类即可解答。详解：A.CH(CH3)3分子中含有2 种氢原子，一氯取代物有2 种，A错误；B.丙烷分子中含有2 种等效H原子，其一氯代物含有2 种，B错误；C

31、、正丁烷分子中含有2 种等效H原子，其一氯代物含有2 种，C错误；D、新戊烷分子中只含一种氢原子，一氯取代物只有一种，D正确；答案选D。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(1)2.24L(2)0.3mol(3)2mol/L【解析】试题分析：(1)9.6g铜的物质的量是9.6g+64g/mol,=0.15mol根据反应的方程式可知3Cu+8HN03(稀)=3CU(N03)2+2N0 t+4H20 6e-3mol 8mol 2mol 6mol0.15mol 0.4mol 0.Imol 0.3mol所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.Imol X22.4L/mol=2.2

32、4L(2)根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol(3)硝酸的浓度是 0.4mol+0.2L=2mol/L考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.NO 2NH4Cl+Ca(0H)2-CaCl2+2NH31+2H20 D E 使 NIL和 NO 均匀混合(或通过观察 D 中导管口的气泡，控制Nft和 NO的流速；使 NH3和 NO按一定比例反应等)B 4NH3+6N0 整J 5N2+6HQA【解析】【分析】(1)稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；(2)若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利

33、用氯化钱和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；(3)根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；(4)根据实验原理分析；(5)过量的氨气需要除去；(6)装 置E中NO和氨气反应生成氮气和水。【详解】(1)装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；(2)若选择装置C制取氨气，氯化铁和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3 t+2H2O；(3)该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调

34、节气流速度，装 置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；(4)根据以上分析可知装置D的一种作用是使NW和NO均匀混合(或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和N。的流速；使NH3和NO按一定比例反应等)。(5)由于过量的氨气需要除去，氨气是碱性气体，能被浓硫酸稀释，则装置B的作用是吸收氨气，答案选B；(6)装 置E中NO和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO整?5帅+6出0。A【点睛】本题通过常见气体的性质及制备，考查了物质性质实验方案的设计方法，氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢

35、固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.O 第三周第 IHA 族+5-3 NH3 HNO3 H：|：H H-U H【答题空 10】A I C N O H S：C：O NH4+OH=NH3H2O【解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为0元素、M为A l,Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素.(D L的元素符号为0；M为A1元素，在元素周期表中的位置为第三周第IIIA族；Z为N元素，元素的最高正

36、价和最低负价分别为+5、-3,它的氢化物和最高价氧化物对应水化物分别为：旭 和HN03,故答案为0;第三周第HIA 族；+5、-3；NH3；HN03；(2)N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,则A为NH3、B为NJL A的电子式为H曹H,B的结构式为H 9 9,故 答 案 为 嘴H；M.H-N N-H H H-N-N-H(3)硒(S e)是人体必需的微量元素，与 L(氧)同一主族，S e 原子比L(氧)原子多两个电子层，则 S e 的原子原子结构示意图为：3 4)2 8 1 8 6，故答案为8 1 8 6；(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上

37、而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：A 1 C N O H,故答案为A 1 C N O H；(5)黑基硫(C O S)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2 对共用电子对，其电子式为：$：C：0，故答案为$：C：0；(6)由X、Z、L 三种元素组成的离子化合物为N H 4 N O 3 等，与稀N a O H 溶液反应的离子方程式:NHAOHWNIVHZO,故答案为 N H Z+0l T=N H 3 H20,五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.65%bl.5xl0-3 mol-(L s)-1b

38、,c【解析】在第5 s 时，NO的转化率为0.020-0.0070.020X 100%=65%；(2)(2)由平衡体系 2N0(g)+0z(g)=2N0z(g)知，N O a 为生成物,n (N O 2)=A n (N O)=0.020m o l-0.007m o l=0.013m o lc (N 02)=0 13m H=0 Q()6 51no i .故表示 N O,变化曲线的为 b;v (N O)2L0.020m。/-0.008m o/2L x 2s=0.003m o l ,(L s)则 v (。2)=v (N O)=0.001 5m o l (L s)-I;(3)a项中未指明正、逆反应速率

39、，故无法说明该反2应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故 b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故 d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案选b C o高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.工业上从海水中提取澳单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的澳，发生反应：(I )3B r 2+3N a2C 03=5N a B r+N

40、a B r 03+3C 02；(I I )5N a B r+N a B r 03+3H2S 04=3 N a2S 04+3B r2+3H20下列有关判断正确的是A.反 应 I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B.溟元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应H中生成3 m o l B n 时，必有5 m o l 电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素2.在考古中常通过测定14c 来鉴定文物年代，下列关于14c 说法正确的是A.质子数为7 B.中子数为8 C.核外电子数为7 D.原子序数为143.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：C I O,+3H S O

41、-=3S O；+C P +3H+.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快，图 为 C I O；的速率时间关系图。下列说法中正确的是A.反应开始时速率增大一定是温度升高所致B.纵坐标为V(C)的 v t 曲线与图中曲线不重合C.图中阴影部分的面积表示t,-t2时间内c(C l j的减小D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少4.H2O(g)-H20(1)是一个放热过程，但不是化学反应，Z n(s)+H2S 04(a q)=Z n S 04(a q)+H2(g)A H c(NH?)c(OIT)c o nC.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c(Na)c(CH3COO-)D.0.1

42、 mol/L NaHS 的 溶 液 中:c(OH-)+c(S2-)=c(IT)+c(H2S)1 1.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 甲A.甲为C,X是02B.甲 为Fe,X为Cl2C.甲为SO2,X是NaOH溶液D.甲为AICI3,X为NaOH溶液12.下列对检验方法或现象描述不正确的是()A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过滨水是否褪色进行检验B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C.乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测13.我国著名的化学家张清莲准确测得锢

43、(49ln)的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是()A.In为长周期元素 B.In为过渡元素C.In易导电导热 D.In原子核外有49个电子14.硒(Se)是第4周期VIA族元素，下列叙述不正确的是。A.硒的氢化物为HzSe B.硒可以形成SeCh和SeChC.硒是一种金属性很强的元素 D.硒的最高价氧化物对应水化物的是hhSeO”15.下列关于苯的叙述正确的是()“修化制控Br/FeBr,速 HNOV 侬 H1s o z t t i VA.反应为取代反应，把有机产物与水混合，有机物浮在上层B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓

44、烟C.反应为取代反应，浓硫酸是反应物D.反应中1 mol苯最多与3 mol出发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键1 6.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是JaJ0IJJA.除去水中泥沙B.收集氨气c分离CCI4和H2OD.配制 100 mL 0.1 mol L-1 NaCI 溶液A.A B.B C.C D.D17.NCh是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是()A.无 色 B.易溶于水C.有刺激性气味D.密度比空气的大18.下列六个说法中，正确的有已知 2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A H=-483.6 kJ moF1,则氢气的燃烧热为 A H=-241

45、.8 kJ-mol由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 X(g)+Y(g)0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的A H增大已知：共价键c-cC=CC-HH-H键能/（kJmo i）348610413436根据上表数据可以计算出C6H6(g)+3H2(g)TC6Hlz(g)的给变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等 25 C、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个19.(6 分)在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条

46、件下反应2NO+O2：2NO2已经达到平衡的是下列中的A.混合气体颜色的变化 B.混合气体密度的变化C.混合气体温度的变化 D.容器内总压强的变化20.(6 分)一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)=Y(g)+Z(s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是()A.X 的分解速率与Y 的消耗速率相等B.X、Y 与 Z 的物质的量之比为2：1：1C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成ImolY的同时分解2molX二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6 分)(1)请 计 算 68.4g蔗 糖 完 全 水 解 生 成 葡 萄 糖 的 物 质 的 量 是 多

47、少-(2)葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少 o三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)某同学设计以下实验方案，从海带中提取(1)操作的名称是 O(2)向滤液中加入双氧水的作用是 o(3)试剂a 可以是(填序号)。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)和 103-在酸性条件下生成h 的离子方程式是(5)上图中，含卜的溶液经3 步转化为h 的悬浊液，其目的是四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小

48、组通过下述转化关系研究其性质。HCOOCH2cH3词(1)A 的名称为,D 的结构简式为。(2)C、E中官能团名称分别为、o(3)和的反应类型分别为 反应、反应。(4)和两步的化学方程式为。(5)C的同分异构体的结构式为。(6)B和 E的 关 系 为(填 字 母 代 号)oA.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)下 列 各 组 物 质 A.Oz和B.气 和 C C.甲 烷 D.乙 醇 E.乙 烯 F.葡萄糖(填序号)(1)互 为 同 位 素 的 是,互为同素异形体的是(2)天 然 气 的 主 要 成 分 是,糖 尿 病

49、人 尿 液 中 含 有,医疗上常用的消毒剂主要成分是,的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。参考答案一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】【详解】A.(I)3 B n+3 N a 2 c o 3=5 N a B r+N a B r O 3+3 C O 2 中浪为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5 m o l,做还原剂的溟为0.5 m o l,故二者比例为5:1,故错误；B.澳元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C.反应I l 5 N a B r+N a B r 0

50、3+3 H 2 S 0,=3 N a 0 4+3 B r 2+3 H 2。中漠化钠中的漠从-1 价升高到0 价，溟酸钠中漠从+5 价降低到0价，所以生成3 m o l B n 时，必有5 m o l电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。2.B【解析】【详解】A J 4 C 的质子数为6,A错误；B.C 的中子数为1 4-6=8,B正确；C.核外电子数=质子数=6,C 错误；D.原子序数=质子数=6,D错误；答案选B。3.D【解析】【详解】A.反应开始时速率增大,可能是该反应放热，温度升高,化学反应速率加快,也可能是反应的速