聊城市2019年中考化学模拟试题及答案.pdf

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1、聊城市2019年中考化学模拟试题及答案（共5套）2019年山东省聊城市中考模拟试题一一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分）1.（3分）化学就在我们身边，下列物质应用体现化学改善我们生活的是（）m压缩天然气汽车 牵料制品 半导体材料 化聃A.B.C.D.2.（3分）春节时，小阳发现很多小朋友在玩 擦擦炮.小阳对 擦擦炮”的引燃产生浓厚兴趣.他从资料上获悉：引燃头中KCIO3会与NaNOz发生化学反应，反应方程式为，KC103+3NaN02=KCI+3NaNO3,上述反应过程中化合价发生变化的元素是（）A.钾元素和钠元素B.氯元素和氧元素C.氯元素和氮元素D.以上答案都错3.（3分

2、）二个A2B2分子反应生成二个X分子与一个B2分子，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（）A.A2 B.A?B C.AB2 D.A4B24.（3分）实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故.下列实验操作正确的 是（）稀释浓硫酸b-木炭三wC.水 手也工:测定空气里氧气含量氢氧化钠fewD.L 一L称量氢氧化钠5.（3 分）类推是化学学习中常用的思维方法.现有以下类推结果:酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应;碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合

3、物都是有机物.其中错误的是（）A.只 有 B.只有C.只有D.全部6.（3 分）实验时恰当处理实验用品是实验成功的关键.下列处理方法中不正确的是（）A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取一定量的水B.用 pH试纸测定溶液的酸碱性大小，需先将试纸用水润湿C.做铝条与硫酸铜溶液反应实验，铝条需要用砂纸打磨D.进行过滤操作，需先将滤纸湿润使之紧贴漏斗内壁7.（3 分）下列关于实验现象和结论的说法不正确的是（)澄清的石灰水试管中黑色粉末变成红色，试管中的石灰水变浑浊，说明碳具有还原性铝丝B.硫酸铜溶港铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜稀HC1_滴有酚酎

4、试剂的c.匕=3一寡氧化钠溶满烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应系太-一烧红的铁丝铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色的氧化铁固体，说明氧气具有氧化性8.（3分）下列有关 物质-性 质-用途”的叙述中，不 正 确 的 是（）与盐反应可 从 废 影 液（含AgN03）中回收银B 盐酸 与金属氧化物反应焊接金属前，可用于除去金属表面的锈C 熟石灰 与二氧化碳反应 用于检验气体是否是二氧化碳与火碱反应可用于工业制食盐A.A B.B C.C D.D二、简 答 题（本题共有10小题，20空格、每 空格2分，共40分）9.（6分）请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，

5、回答下列问题.（I）t2时，100g水中溶解 克A物质恰好达到饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 克.（2）将t2时A、B两种物质的饱和溶液降温至t/C （其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 物质.1 0.（4分）房中的科学知识很丰富，不知你是否有心观察过.义乌市X X初中科学兴趣小组曾经利用厨房内的器材做过这个实验：如图所示，把小苏打（NaHCQ）和醋混合后放入如图饮料瓶中，瓶口套上一个气球，可以发现气球会变大，说明瓶内有气体生成.请据此回答下列问题：（1）用集气瓶收集小苏打和醋反应生成的气体，向瓶中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，这可证明该气体中含有

6、 气体.（2）使饮料瓶中的小苏打和醋混合后，将这个饮料瓶平放，紧靠瓶口点燃一支蜡烛，可以发现蜡烛熄灭，为了使火焰更快地熄灭，饮料瓶口应该比蜡烛的火焰高还是低？.11.（4分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3,Na2co3、CuSO4 NaCI中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断：取试样溶于水，得到无色澄清溶液.取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡.则此固体粉末中一定有.现有盐酸和CaCL的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X,X溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是.（选填字母编号）A.水 B.稀盐酸 C.氯化镂溶液 D.纯碱溶液.pH X

7、加 入三、实验探究题（本题共有5小题，1 5空格，每空格2分，共3 0分）12.（6分）科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理.（1）加 热 F e 2 C 3 之前要先通一会儿C。，目的是.（2）玻璃管A中发生反应的化学方程式为（3）方框中连接的是装置C和 D,导管接口的连接顺序为a.（用箭头和各接口字母表示）1 3.（4分）2 0 1 1 年 2月 1 3 日多家电视台纷纷播放了一段 鞭炮扔进排污管，窖井盖被炸飞的视频，这引起了某兴趣小组同学的思考:【提出问题】：排污管里究竟有哪些气体？【查阅资料工I ：排污管排放的污水中的有机物在一定条件下发酵可能会产生C O、C O 2、MS、C H 4

8、 等气体I I：H 2 s 气体能与C u S O 4 溶液反应生成黑色沉淀。【作出猜想 已知排污管里气体至少含有上述气体中的三种成分，他们的猜想如下：猜想一：有 C O、猜想二：有 c o、猜想三：有 c o、猜想四：有 c o、82、H2S；C O 2、C H 4;H2S C H4；82、H2S C H4；猜想五【实验验 证 工 兴趣小组同学通过如下的实验探究排污管里气体的成分。（1）兴趣小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）。如果装置A 有明显变化，则猜想 不成立；如果要验证排污管中的气体是否有CH4,如图所示的装置有不足之处，还需要加一个干燥装置，该装置应放置在

9、两装置之间（用字母表示）。四、分析计算题（6分，4分）14.（6 分）均衡膳食对人体的健康非常重要.大多数中学生喜欢吃“洋快餐，某些 洋快餐”含有致癌毒素-丙稀酰胺（C3H5ON）,从而影响中学生的健康.经测定，7.1g丙稀酰胺与一定质量的氧气完全反应，生成二氧化碳、水和一氧化二氮.（1）丙稀酰胺中含有 元素.（2）丙稀酰胺中氮元素的质量为多少？15.（4 分）学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCI）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：在三个烧杯中都加入11g样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯加入质量不同的CaCb粉末；烧杯I烧杯I I烧杯m加入CaCL的质量/g5.5512

10、15W/g51010将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g 的白色同体.实验数据如图：回答下列问题：（1）写 出 实 验 过 程 中 涉 及 的 反 应 方 程 式.（2）将烧杯III的滤液蒸干，得到 g 固体，该固体由 和（只填化学式）组成.（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？参考答案与试题解析一、选择题(本大题共有20小题，每小题3 分，共 60分)1.【考点】5 3：化学的用途.【分析】能体现化学改善了我们生活，要通过化学物质改善我们的生活，对人类有益即可.【解答】解：汽车使用压缩天然气(C N G)作燃料，会减少对空气的污染，利于环保；塑料制品成本低，应用广泛，利于回收再利用

11、；半导体材料有许多独特的功能，应用很广泛，半导体在收音机、电视机以及测温上有着广泛的应用，制作发光二极管的核心材料就是半导体材料；化肥对提高农作物产量具有重要作用。故选：A o【点评】通过回答本题知道了化学对人类作出的贡献，利于我们今后对化学的学习.2.【考点】D 6：有关元素化合价的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题.【解答】解：K C 1 0 3 中钾元素显+1 价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)X 3=0,则 x=+5 价。N a N C b 中钠元素显+1 价，氧元素显-2价

12、，设氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+(-2)X 2=0,则 y=+4 价。K C I 中钾元素显+1 价，氯 元 素 显-1 价。N a N O 3 中钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+z+(-2)X 3=0,则 z=+5 价。故反应过程中化合价发生变化的元素是氯元素和氮元素。故选：C o【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.3.【考点】G 1：质量守恒定律及其应用.【分析】根据质量守恒定律可知，

13、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变进行分析.【解答】解：根据甲分子的化学式为A2B2,两个甲分子中含有4个A原子和4个B原子，丙分子的化学式为B2,一个丙分子含有2个B原子，因此乙分子共含有4个A原子、2个B原子，且存在两个乙分子中，因此每个乙分子含有2个A和1个B原子，故乙的化学式为：A2BO故选：Bo【点评】本题属于微观示意图的考查，解题的关键是利用质量守恒定律结合反应物和生成物的分子的结构进行分析得出结论.4.【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；43：称量器

14、-托盘天平；62：空气组成的测定.【分析】A、氧气的密度比空气大，集气瓶向上放置；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌.C、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物.D、因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量.【解答】解：A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶倒置。所以图中实验操作错误；故A选项错误；B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌。所以图中实验操作正确；故B选项正确。C、利

15、用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧化碳（C+02点燃 8 2），所以图中的实验操作错误；故C选项错误；D、氢氧化钠不能放置纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量；所以图中实验操作错误；故D选项错误；故选：Bo【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解空气成分的测定方法，掌握稀释浓硫酸的方法，掌握托盘天平的使用方法.5.【考点】A 8：氧化物、酸、碱和盐的概念；9 7：中和反应及其应用；A C：有机物与无机物的区别.【分析】可以根据反应物和生成物的物质种类和组成元素种类考虑，同时根据有机物和无机物的概念进行分析和解答.【解答】解：中和反应是酸

16、和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故 选 D。【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论.6.【考点】4 E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4 G：过滤的原理、方法及其应用；4 U：溶液的酸碱度测定；8 5：金属的化学性质.【分

17、析】A、根据配制一定质量分数的溶液的方法、注意事项进行分析判断.B、根 据 p H 试纸的使用方法进行分析判断.C、根据金属的化学性质进行分析判断.D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则.【解答】解：A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取一定量的水，故该处理方法正确。B、用 p H 试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的 p H 试纸上，与标准比色卡对比来确定p H.不能用水湿润p H 试纸，否则稀释了待测溶液，溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故该处理方法错误。C、铝条能与空气中氧气发生反应，表面形成致密的氧化铝保护膜，影响实验现象，

18、因此要使用砂纸进行打磨除掉表面的氧化膜，故该处理方法正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 的原则，需先将滤纸润湿使之紧贴漏斗内壁，故该处理方法正确。故选：B o【点评】本题难度不大，掌握配制一定质量分数的溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、金属的化学性质是正确解答本题的关键.7.【考点】C7：碳的化学性质；68：氧气的化学性质；85；金属的化学性质；97：中和反应及其应用.【分析】根据已有的知识进行分析，碳具有还原性，能与某些金属氧化物反应；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酚醐试液在酸性和中性溶液中为无色；氧气能支持燃烧，据此解答

19、。【解答】解：A、试管中黑色粉末变成红色，试管中的石灰水变浑浊，说明氧化铜与碳反应生成了二氧化碳和铜，说明碳具有还原性，故A正确；B、铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，说明金属活动性铝强于铜，故B正确；C、烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明溶液的碱性消失，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应，故C正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体，不是生成氧化铁，故D错误；故 选:Do【点评】本题考查了常见的反应实验现象和结论的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行。8.【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：

20、碱的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.【分析】根据物质的性质进行分析，铁能与硝酸银反应，铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁可与稀硫酸发生反应，二氧化碳可与氢氧化钙起反应，纯碱碳酸钠与火碱氢氧化钠不能反应，据此分析解答即可；【解答】解：A、铁的金属活动性比银强，所以铁能与硝酸银反应生成银达到从废影液（含AgNO3）中回收银的目的，故A正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可与盐酸发生反应生成氯化铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故B正确；C、二氧化碳气体可与氢氧化钙起反应生成碳酸钙沉淀和水，导致石灰水通入二氧化碳变浑浊,所以可以用熟石灰鉴定二氧化碳的存在，故 c正确；D、纯碱是碳酸钠、火碱是氢氧

21、化钠其溶液中含有相同的离子钠离子所以不能反应，更无法制取食盐，故 D错误；故选：D o【点评】本题考查了常见物质的性质以及用途，完成此题，可以依据物质的性质以及物质间的相互反应进行.二、简 答 题（本题共有10小题，20空格、每空格2 分，共 4 0 分）9.【考点】7 N：固体溶解度曲线及其作用；7 S：用水稀释改变浓度的方法；7 T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【分析】（1）据该温度下A的溶解度及溶液稀释前后溶质的质量不变解答；（3）据 A B 的溶解度随温度的变化情况解答.【解答】解：（1）1 2 c 时 A的溶解度是2 5 g,即 1 0 0 g 水中最多溶解2 5 g 的

22、A恰好饱和；若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0%的溶液，设应加水的质量为X,则有（x+1 2 5 g）X 1 0%=1 2 5 gX 2 0%,解得 x=1 2 5 g；（2）A的溶解度随温度的降低而减小，B的溶解度随温度的降低而增大，所 以 t 2 C 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t iC,甲析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，B溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数保持不变；故答案为：（1）2 5；1 2 5；（2）B.【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用，能较好考查学生分析解决问题的能力.1 0.【考点】9H：盐的化

23、学性质.【分析】（1）根据碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和也二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（2）根据二氧化碳的密度分析回答.【解答】解：（1）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和也二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以向瓶中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，这可证明该气体中含有二氧化碳气体；（2）由于二氧化碳的密度大于空气的密度，为了使火焰更快地熄灭，饮料瓶口应该比蜡烛的火焰高.故答案为：（1）二氧化碳；（2）高.【点评】本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成.11.【考点】AE：物质的鉴别、推断；99：溶液的酸碱性与pH值的关系

24、；9H：盐的化学性质.【分析】（1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体；（2）首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应.【解答】解：（1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无不溶于水的物质、滴加盐酸溶液后产生气泡，CaC03不溶于水，CuS04溶液为蓝色，所以此固体粉末中一定有碳酸钠；（2）由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因 此X应是一种碱性物质，首先排除B,再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说 明X也能与氯

25、化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再 加X就会导致溶液变为碱性.所以X为纯碱溶液.故答案为：（1）Na2c。3；（3）D.【点评】能够判断酸碱盐的溶解性，知道复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水产生，同时盐和盐、盐和碱反应时要求盐和碱必须可溶.三、实 验 探 究 题（本题共有5小题，15空格，每 空格2分，共30分）12.【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】（1）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答.（2）一氧化碳检验还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可.（3）根 据C装置的特点和氢氧化钠的性质分析

26、C装置的作用和连接的顺序，进行分析解答.【解答】解：（1）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯.（2）一氧化碳检验还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3fa in n2Fe+3CO2.（3）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能吸收二氧化碳；由于一氧化碳是有毒的气体，能造成空气污染，从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从d进入氢氧化钠溶液中，只有这样氢氧化钠才能既吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体.故装置C的作用是：既吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体，导管接口

27、的连接顺序为a玲-e.故答案为：（1）排出玻璃管内的空气，防止与C。混合加热时发生爆炸；（2）3CO+Fe2O3=M=2Fe+3CO2；（3）df bfe.【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键.13.【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法.【分析】硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸；甲烷燃烧生成水和二氧化碳。【解答】解：如果装置A有明显变化，说明气体中含有硫化氢，则猜想二不成立。故填：二。如果要验证排污管中的气体是否有CH4,如图所示的装置有不足之处，还需要加一个干燥装置，该装置应放置在C、D

28、两装置之间，气体通过C装置后进行干燥，此时如果干冷烧杯内壁出现水珠，说明气体燃烧生成了水，进一步说明气体中含有甲烷，反之不含有甲烷。故填：C、De【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。四、分 析 计 算 题（6 分，4 分）14.【考点】DB：化合物中某元素的质量计算.【分析】根据化学式的计算公式结合物质的化学式进行分析解答即可.【解答】解：（1）C3H5ON中含有碳元素、氢元素、氧元素和氮元素，故填：碳、氢、氧、氮；（2）7.1g丙稀酰胺中氮元素的质量：7.1gX-吧-=1.4g12X3+1X5+16+14答：7.1g丙

29、稀酰胺中氮元素的质量为1.4g.【点评】本题考查的是根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行.15.【考点】G6：根据化学反应方程式的计算.【分析】（1）根据反应物为碳酸钠和氯化钙书写对应的化学方程式.（2）根据图表分析可知，烧杯H 和III中沉淀的质量相等，说明加入12克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余.（3）把 10克碳酸钙代入化学方程式计算即可【解答】解：（1）反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为Na2CO3+CaCI2CaCO34/+2NaCI；（2）根据图表分析可知，烧杯n 和iii中沉淀的质量相等，说明加入1

30、2克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余，所以滤液蒸干后的固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙.设参加反应的氯化钙的质量是X,生成的氯化钠的质量是Y,样品中碳酸钠的质量是乙Na2CO3+CaCI2CaCO34/+2NaCI106 111 100 117Z X 10g Y106_lll_ 1 0 0-117亍 X 匈 YX=ll.lgY=11.7gZ=10.6g，样品原有氯化钠的质量=llg-10.6g=0.4g；剩余氯化钙的质量=15g-ll.lg=3.9g；因此滤液中溶质的总质量=0.4g+3.9g+ll.7g=16g.故答案为：16,NaC

31、I,CaCI2.（3）在（2）中已经计算出碳酸钠的质量=10.6g,所以样品中碳酸钠的质量分数11g100%=96.36%.答：样品中碳酸钠的质量分数是96.36%.【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整.2019年山东省聊城市中考化学模拟试题二一、选择题（本大题共22个小题；每小题2分，共4 4分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.（2分）化学与生活密切相关，下列食物中，不能为人类生命活动提供较多能量的是（）黄瓜牛奶米饭红烧肉2.（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于切割金属B.干冰用于人工降雨

32、C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多3.（2分）下列关于碳酸钠的说法正确的是（）A.俗称 纯碱”，属碱类物质 B.它的化学式是NaCO3C.常用做治疗胃酸过多的药物D.碳酸钠易溶于水4.（2分）如图是某同学实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的实验.其中错误的是（）A.5.（2分）舌尖上的中国是一档很受观众欢迎的电视栏目，该节目主要介绍中国的美食及制作方法.饮食健康是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）A.为了使食物更加美观大量使用色素B.在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好C.馒头为了更好吃使用增白剂D.在煲好的鸡汤中加入碘盐6.（2分）对比法是化学实验的重要方法，如图

33、所示的实验不是运用对比法进行研究的是（）铁生锈条件探究金属活动性顺序探究酸碱中和反应的探究燃烧条件的探究7.（2分）我国化学家侯德榜的 联合制碱法 工艺简洁效率高.其主要反应如下:NH3+H2O+CO2 NH4HCO3NaCI（饱和）+NH4HCO3=NH4CI+NaHCO34/2NaHCC）3 2 Na2cO3+H2O+CO2 个下列说法正确的是（）A.反应是化合反应，反应是置换反应B.反应过程中碳元素的化合价发生改变C.反应后的H20和CO2可以被循环使用D.反应结束后，只得到一种产物Na2c。38.（2分）许多变化都会放出热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是（）A.镁与酸反应放热B.

34、“暖宝宝 利用铁粉缓慢氧化放出热量C.生石灰与水化合放热D.电熨斗通电后放出热量9.（2分）下列现象的微观解释中，不正确的是（）A.搜救犬搜救地震中被埋人员-分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起-温度升高，分子变大C.用体温计测量体温-温度升高，原子间隔变大D.氧气和液氧都可以助燃-物质分子相同，化学性质相同10.（2分）能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（）A.农村地区使用的沼气属于可再生能源B.太阳能如果不注意节约使用会渐渐枯竭C.将煤制成 蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D.我国南海海底储藏了大量 可燃冰，它是一种待开发的新能源11.（2分

35、）李敏同学记录的下列实验数据中，不合理的是（）A.用pH试纸测得某溶液的pH为4.3B.用10m l的量筒量取7.5m l水C.测得某粗盐中NaCI的质量分数为94.50%D.用托盘天平称得食盐15.8g12.（2分）节约和开发新能源是解决能源危机的重要途径，下列思路不符合科学规律的是（）A.寻求特效催化剂使水变成天然气B.寻求高效催化剂使水容易分解产生氢气C.利用太阳能使水分解产生氢气D.利用地热能使水高温分解产生氢气二、填空及简答题（本大题共9个小题；每空1分，共34分）13.（6 分）化学与生活密切相关，人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识.（1）为防止照片褪色，可将照片塑封（用塑料薄膜封

36、闭），目 的 是 隔 绝；用来生产食品袋、保 鲜 膜 的 聚 乙 烯 塑 料 属 于 （填序号）.金属材料 无机非金属材料合成材料（2）研究证明高铁酸钠（NazFeO）是一种“绿色环保高效 消毒剂，请你推断高铁酸钠（Na2FeO4）中 铁 元 素 的 化 合 价 是:（3）制备84消毒液”主要成分次氯酸钠（NaCI。）的化学方程式为;2NaOH+XNaCIO+NaCI+hO,则X 的 化 学 式 为.（4）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相 当 于 化 学 实 验 操 作 中 的.（5）某服装面料的主要成分是棉花、聚酯纤维，区别棉花、聚酯纤维方法是14.（4 分）如图是初中化学常见的几个

37、实验，回答下列问题：A B C（1）A 实验测定空气中氧气含量，导 致 实 验 结 果 偏 小 的 原 因 是 （只写一个）.（2）B 是二氧化碳的制取和性质实验，仪器a 的名称,广口瓶中反应的化学方程式是（3）C 实验中烧瓶内预先收集某气体，然后迅速倒入某无色液体后立即塞紧瓶塞，发现气球涨大，写 出 瓶 内 气 体 和 加 入 液 体 的 一 种 组 合.15.（4 分）如图中AF 分别表示一种常见化合物，A、B 都是氧化物，A 通常为气态，F 常用于实验室制取A（部分生成物已略去）.（1）F 的 化 学 式 为.（2）B玲D 反应的现象是：（3）写出AOC转化的化学方程式（4）AF 中还能

38、相互反应的两种物质是（用字母表示）三、实验探究题（7 分）1 6.（7 分）小强在网上看到一种神奇的蜡烛，买回后点燃发现怎么也 吹不灭，对这种蜡烛产生了浓厚的兴趣，于是和学习小组同学进行了下列探究。【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛在烛芯外包裹了一层打火石。打火石是在某种金属中掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有1 5 0 C.当吹 灭 蜡烛时，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。【问题与思考】（1）如果将这种蜡烛熄灭，应 采 用 的 方 法 是。（2）蜡烛芯外包裹的金属是什么？【实验探究】吹不灭的蜡烛芯外的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成

39、分，他们继续探究。（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）（1）同学们取该打火石，用砂纸打磨后，立即否认了该打火石中的金属是铜，那么他们观察到的是打火石呈现 色。（2）取少量打磨后的打火石于试管中，加入稀盐酸，观察现象。经过对现象的分析后，他们认为该金属一定不是铁，他们观察到的现象是 o【讨论交流】（1）为了进一步确定该金属的种类，小强提议用硫酸铜溶液进行试验。请你预测，将 打 火 石 加 入 到 硫 酸 铜 溶 液 后 的 现 象 是，其中涉及到的化学方程式（任写一个）（2）经过讨论，同学们一致认为小强的方案不合理，理由是。（3）请你设计一个合理的实验方案来确认这种金属的成分。四、

40、计算应用题（5 分解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）1 7.（5分）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算:加 40g水 力 口 50g稀盐酸充分溶解NagO-和 N a C l 的混合物样品1 2 g恰好完全跳口976g溶液（1）样品中碳酸钠的质量?（2）稀盐酸的溶质质量分数？（计算结果精确到0.1%）参考答案与试题解析一、选 择 题（本大题共22个小题；每小题2 分，共 4 4 分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.【考点】J2：生命活动与六大营养素.【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类

41、营养物质都是人体所必需的.【解答】解：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质；A、黄瓜中富含维生素，不能为人类生命活动提供较多能量，故 A 正确；B、牛奶中富含有蛋白质，能为人类生命活动提供较多能量，故 B错；C、米饭中富含淀粉，属于糖类，能为人类生命活动提供较多能量，故 C错；D、红烧肉中富含蛋白质，能为人类生命活动提供较多能量，故 D错。故选：A。【点评】此题考查了人体内的能源物质：糖类是主要的供能物质，脂肪是备用的能源物质.2.【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化

42、表现出来的性质，据此进行分析判断.【解答】解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选：Bo【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质

43、，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来.3.【考点】9H：盐的化学性质；9G：常用盐的用途；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.【分析】A、根据碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，进行分析判断.B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，写出其化学式即可.C、根据碳酸钠的用途，进行分析判断.D、根据碳酸钠的溶解性，进行分析判断.【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误。B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2c。3,故选项说法错误。C、碳酸钠的碱性较强，不能用做治疗胃酸过多的药物，故选项说法错误。D、碳酸钠易溶于水

44、，故选项说法正确。故 选:Do【点评】本题难度不大，掌握碳酸钠的物理性质、化学性质与用途、盐的特征等是正确解答本题的关键.4.【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6F：氧气的检验和验满.【分析】本题考查的是氧气的制取装置，同时也包含了氧气的收集、检验和验证其性质，制取装置包括加热和不需加热两种，要根据具体药品而定，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法；检验氧气应用带火星的木条；氧气具有助燃性和氧化性.【解答】解：A、高猛酸钾制氧气需要加热，故选项正确；B、用向上排空气法收集氧气，导管要伸到集气瓶的底部，故选项正确；C、检验氧气应用带火星的木条，用澄清石灰水是错误的，故选项错误；D、木

45、炭在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性和氧化性，故选项正确；故选：Co【点评】本考点考查了反应装置、收集装置等，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念.氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一.同学们应该认真掌握，综合应用.5.【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.【分析】A、过量的色素对人体有害；B、塑化剂”是对人体有害的物质；C、增白剂中的过氧化苯甲酰对人体有害，对面粉本身的品质有害；D、碘盐对人体无害.【解答】解：A、过量食用色素对人体有害，故A错误；B、塑化剂”是对人体有害的物质，故B错误；C、增白剂中的过氧化苯甲酰对人体有害，对面粉本身的品

46、质有害，故C错误；D、加碘食盐能补充人体所需的微量元素碘，对人体有益，故D正确；故 选:Do【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质.6.【考点】13：科学探究的基本方法.【分析】利用控制变量法的思想根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验结合具体实验的原理进行解答.【解答】解：A.探究铁生锈的条件，铁只与水接触、铁只与氧气接触、铁与水和氧气同时接触，存在对比，所以属于对比实验，不合题意；B.探究金属的活动性顺序，酸的种类、浓度、体积以及金属颗粒的大小相同，只有金属的种类不同，观察是否产生气泡

47、或产生气泡的快慢来判断金属的活动性强弱，所以属于对比实验，不合题意；C.酸碱中和反应的探究活动中，不存在对比实验，符合题意；D.铜片上的白磷与红磷形成对比，探究了燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点;铜片上的白磷与热水中的白磷对比，探究了燃烧的条件之一是与氧气接触，实验采取了对比法，不合题意。故选：Co【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论.7.【考点】9 P：纯碱的制取；D 6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定.【分析】A、根据化合反应和置换反应的含义进行解答；B、根 据 2 Na HC O3=Na 2 C O

48、3+H2 O+C C 2 个中中碳元素的化合价发生不变进行解答；C、根据反应可知H20和 C O2 可以被循环使用进行解答；D、根据反应结束后，得到两种产物Na 2 c。3和 NH4c l 进行解答.【解 答】解：A、NH3+H2 O+C O2 NH4HC O3属 于 化 合 反 应，而 Na C l （饱 和）+NH4HC O3-NH4C I+Na HC O3 属于复分解反应，故 A错误；B、由 2 Na HC O3=Na 2 C O3+H2 O+C O2 个中中碳元素的化合价发生不变，故 B错误；C、由反应可知出0和 C O2 可以被循环使用，故 C正确；D、反应结束后，得到两种产物Na

49、2 c。3和 NH4C I,故 D错误。故选：C o【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写以及反应类型的判断.8.【考点】E3：化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、镁与酸反应过程中有新物质生成，属于化学变化。B、铁粉缓慢氧化过程中有新物质生成，属于化学变化。C、生石灰与水化合过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。D、电熨斗通电后放出热量过程中没有新物质生成，属于物理变化。故

50、 选:D o【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.9.【考点】B 9：利用分子与原子的性质分析和解决问题.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不，结合事实进行分析判断即可.【解答】解：A、搜救犬搜救地震中被埋人员，是因为人体中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散，使搜救犬闻到人体气味，故选项解释正确。B、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。C、体温计中填