浙江省绍兴市重点2022年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将

2、本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、以下物质的水溶液显酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO32、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A.反 应 I 的关键是隔绝空气和水B.反应II的产物LiOH是离子化合物C.整个流程中，金属锂是催化剂D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2OMNH3+3O23、工业上电解NaHSCh溶液制备Na 2 s 电解时，阴极材料为Pb；阳极（钳电极）电极反应式为2HSO-2e-=S2（V-+2H+。下列说法正确的是（）A.

3、阴极电极反应式为Pb+HSOJ-2e=PbSO4+H+B.阳极反应中S 的化合价升高C.S2O82一中既存在非极性键又存在极性键D.可以用铜电极作阳极4、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB.ImoHhO与 ImolJhO中，中子数之比为2：1C.含 0.2molH2sCh的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAD.密闭容器中ImolPCb与 ImolCE反应制备PCk（g）,增加2NA个 P-CI键5、螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M 在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是()

4、A.分子式为C6H80 B.所有碳原子处于同一平面C.是环氧乙烷(丛)的同系物 D.一氯代物有2 种(不考虑立体异构)6、下列浓度关系正确的是()A.0.Imol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 O.lmol/L 的 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B.ILO.lmol/L的 KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCOy)+c(OH)C.O.lmol/L的 NaOH溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(HCN)c(Na+)c(CN)c(

5、OH)c(H+)D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、Na2c(h溶液、NaHCCh溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)1,c h尸 7 17 (或写成oR代表取代基或氢)1 1.甲为早HI.F 能与NaHCCh反应产生CO2请完成以下问题：(1)CH.3cH=CHCH3的名称是,Br2的 CCL溶液呈_ _ _ _ _ 色.(2)X-Y 的反应类型为：；D-E 的反应类型为：.(3)H 的 结 构 简 式 是.(4)写出下列化学方程式：A B；Z_W.(5)化工生产表明高聚物H 的产率不及设计预期，产 率 不 高 的 原 因 可 能 是.18、

6、有机化合物A H 的转换关系如所示：O O4|H：I-I Br：CCU INaOH水溶液|H0)是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：COOH6+CO CL-COC1+CO2+HC1已知物质性质如下表:物质熔点/沸点/溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂碳酰氯(COCL)-1888.2较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素 CO(NH2)2 和氯化钱等无毒物质苯甲酰氯-1197溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷(CHCb)-63.563

7、.1不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450-C以上发生热分解L制备碳酰氯反应原理：2CHCI3+O2 2HC1+COC12戊.光 光(1)仪 器 M 的名称是(2)按气流由左至右的顺序为 TCTdT T(3)试 剂 X 是(填名称)。(4)装 置 乙 中 碱 石 灰 的 作 用 是。装 置 戊 中 冰 水 混 合 物 的 作 用 是;多孔球泡的作用是n.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)歌石灰若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140150,再通入COCL,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为 o20、某化学兴趣小组为探究Na2s03固体在隔绝空

8、气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：已知：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气 体 Y 为。(2)固体X 与 稀 盐 酸 反 应 产 生 淡 黄 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为.(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则 Na2s03的分解率为(4)N a 2 s在空气易被氧化，检 验 NazSCh是 否 氧 化 变 质 的 实 验 操 作 是 c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3-以水解为主使溶液呈碱性，A 项错误;B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na+、H SO?,使溶液呈酸性

9、，B 项正确；C.CHjCOOK在溶液中完全电离，生成的CH3coO-水解使溶液呈碱性，C 项错误；D.KNCh溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D 项错误。本题选B。2、C【解析】A.反 应 I 是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I 的关键是隔绝空气和水，故 A 正确；B.反应H的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故 B 正确；C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故 C 错误；通电D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3

10、T，4L iO H=4U+O2T+2H2O,整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2SMNH3+3O2,故 D 正确；故选：C3、C【解析】A 选项，阴极反应式为2H+2 e-=F h,故 A 错误；B 选项，S 的化合价仍为+6价，中间的两个O 均为-1价，其他的O 均为-2价，电解时阳极的HSO中 O 失去电子，S未变价，故 B 错误；C 选项，Na2s2。8的结构为Na+x/V、oQ、sQ 才，由此结构可以判断SzOs?一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故ozbC 正确；D 选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故 D 错误；综上所述，答案为C。【点睛】HSO中硫已

11、经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。4、C【解析】30sA.30g丙醇物质的量为：-=0.5 m o l,存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5NA,故 A 错误；60g/molB.ImoHhO与 ImollhO中，中子数之比为10：8=5：4,故 B 错误；C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢气则转移电子数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低,所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成,转移电子数大于0.2NA小于0.4NA,故 C 正确；D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器

12、中Im olPCb与 ImoCL反应制备PCL(g),增加小于2必 个 P-C1键，故 D 错误；故答案选C【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。5、D【解析】A.分子式为C5H8。，A 错误；B.两个环共用的碳原子与4 个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B 错误；C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而 M 具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C 错误；D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D 正确；故选D。6、C【解析】A.向 0.1 mol/L的 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的 Ba(OH”溶液

13、至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NH3 H2O+H2O,NH3 H2O 4:NHAOH H2O 4:H+OH c(OH)c(NH4+)c(SO42-)C(H+)O 错误；B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=2c(COJ2-)+C(HCO3)+c(OH)错误；C.().1 mol/L的 NaOH溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2O.反应后溶液为NaCN和 HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c(H CN)c(

14、Na+)c(CN)c(O H-)c(H+),正确；D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOHH2CO3 HCO3 0 酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c(NaOH)c(Na2cO3)c(NaHCO3)W 的反应方程式为：+(rc,g nrC H(5)化工生产表明高聚物H 的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是：合成步骤过多、有机反应比较复杂，故答案为：合成步骤过多、有机反应比较复杂。18、3-甲基-1-丁焕(或异戊焕)卤代煌 CHjCH(CH3)CHOH

15、CH2OH【解析】A 是有支链的块烧，由分子式可知为CH3cH(CHOOCH,与氢气发生加成反应生成的E 可进一步与滨反应，则 E 应为烯烧，结构简式为 CH3cH(CH3)CH=CH2,F 为 CH3cH(CH3)CHBrCH2Br,G 为 CH3cH(CH3)CHOHCH2OH,一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H,由 H 的分子式可知H 为缩聚反应的产物，据此解答该题。【详解】(1)A 是有支链的块点，为 CH3cH(C%)C三 C H,名称为3-甲基T-丁焕(或异戊焕)；故答案为：3-甲基T-丁焕(或异戊焕)；(2)F 为 CH3cH(CH3)CHBrCHzBr,属于卤代煌；故答案为：

16、卤代危；(3)由以上分析可知G 为 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH19、分液漏斗 e g h b a f 浓硫酸 干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中 防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 COCI2+4NH3 H2O=CO(NH2)2+2NH4C1+4H2O 79.3%【解析】看图得出仪器M 的名称。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。(3)根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。

17、(5)根据碳酰氯(COCb)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。U(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化钱，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。【详解】(1)仪 器 M 的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，因此X 要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为 e c-d g h-b-a f,故答案为：e；g；h；b；a；fo(3)根据上题得出试剂X 是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。(4)根据中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止

18、水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。(5)碳酰氯(COCL)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。II(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化铉，该反应的化学方程式：COC12+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4C14-4H2O,COOH coa.人+C O C L-d +CO2+HCI121g 140.5gxg 562g121g：xg=140.5g：562g解得x=4

19、84ga=?lxl00%=79.3%，故答案为：COCL+4NHyH2O=CO(NH2)2+2NH4C1+4H20，79.3%。610g20、H2s 2S2+SO32+6H+=3S1+3H2O 90%取少量Na2sO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCh溶液，若产生白色沉淀，则 Na2sCh已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则 Na2s03未被氧化变质【解析】气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L,则相对分子质量为22.4x1.518=34.0,Y 应 为 H2s气体，生成的淡黄色沉淀为S,溶液加入氯化领溶液生成白色沉淀，说明生成N a2sO s则隔绝空气加热，Na2s

20、03分解生成Na2s和Na2sCh,发生 4Na2sth Na2s+3Na2so4,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知Y 为 H2S；(2)固体X 与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，为硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为2s2+SO3*+6H+=3SJ+3H2。；m 6.291g实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,该白色沉淀为硫酸钢，可知n(BaSO4)=1 =0.027mol,M 233g/mol说明生成Na2sO4的物质的量为0.027moL反应的方程式为4Na2sCh Na2s+3Na2so4,可知分解的Na2sCh物质的量4 0.036mol x 126g

21、/mol为 0.027molx-=0.036mol,贝(I Na2sO3 的分解率为(P=-xl00%=90%；35.040g(4)Na2sO3在空气中被氧化，可生成N a2sO s检验Na2s(h是否氧化变质的实验操作是：取少量N a 2 s 样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，则 NazSCh已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则 Na2s。3未被氧化变质。【点睛】本题考查性质实验方案的设计。掌握Na2sCh具有氧化性、还原性，在隔绝空气时加热会发生歧化反应，反应产物Na2s与未反应的Na2sCh在酸性条件下会发生归中反应产生S 单质是本题解答的关键。可根据Ba

22、SO4既不溶于水也不溶于酸的性质检验Na2so3是否氧化变质。21、2a+b CF-2e-+H2O=HC1O+H+C电解产生的HCIO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OIT放电，消耗电能 当H+过大,HC1O氧化C厂产生C12从溶液中逸出,使HC1O浓度减小 2NH3+2FeO42+2H2O=2Fe(OH)3i+N2T+4OH-随着pH的增大KFeOa的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但 iT 浓度减小，氧化性减弱,氧化时间增长【解析】(1)根据盖斯定律计算解答；电解时阳极发生氧化反应，失电子，元素化合价升高,；结合题意据此分析电极反应式；结合阳极电极反应分析原因；阳极产生的HC1O,具有氧

23、化性，酸性条件下氧化性增强，不但可氧化氨氮，也可以氧化氯离子；(3)高铁酸钾(KzFeOQ是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。RFeCh在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。碱性条件下&FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，根据氧化还原反应电荷守恒和物料守恒书写反应的离子方程式;用 QFeCh氧化含氨氮废水，说 明 K2FeO4具有强氧化性，根据酸性强弱对氧化性的影响分析。【详解】(1)已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2。AH=a kJ-moF12NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O+3H+(aq)+3

24、C(叫)AH=b kJ-moF1根据盖斯定律:x2+可得反应 2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2。+3H+(aq)+3C(aq)的 A/=2a+b kJ-moF1；(2)电解时阳极发生氧化反应，失电子，元素化合价升高，在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HC1O,氯元素的化合价升高失电子，阳极电极反应式为：C F-2e+H2O=HClO4-H+;阳极电极反应式为：C F-2e+H2O=HCIO+H+,当 C浓度减小时，Cf电解产生的HC1O浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OFT放电，消耗电能；阳极产生的HC1O,具有氧化性，酸性条件下氧化性增强，当废水的pH低于4 时，H+浓度过大，HC1O氧化性增强，可氧化C产 生 CL从溶液中逸出，使 HC1O浓度减小，氨氮去除速率也会降低；碱性条件下RFeCh可将水中的NH3转化为用除去，铁元素化合价由+6价降低为+3价,碱性条件下应生成Fe(OH)3沉淀，氮元素化合价由-3价升高为()价，根据氧化还原反应电荷守恒和物料守恒，反应的离子方程式为2NH3+2FeOj-+2H2O=2Fe(OH)3H 叼+401r；用KzFeCh氧化含氨氮废水，说明K2Fe(h 具有强氧化性，氧化性受溶液中的H+浓度影响较大,随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但 H+浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长。