河南省安阳市2022-2023学年化学高三上期中经典模拟试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列热化学方程式书写正确的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0klB.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kVmolC.S(s)+O2(g)=SO2(g)A

2、H=-296.8kl/molD.2NO2=O2+2NO AH=+116.2kl/mol2、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是A.中可采用反渗透膜法，该法用到的半透膜可用于渗析操作B,中工业上要制金属镁，可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取C.中提漠需要对含澳溶液加有机溶剂进行富集，该操作称为萃取D.中氯碱工业电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜法进行电解3、下列说法正确的是()A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一

3、种药剂D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的4、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(D M O)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:下列说法正确的是（）A.氢气在该反应中作为催化剂B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D.EG和甲醇互为同系物5、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.新制氯水长时间放置颜色变浅B.高压比常压更有利于S02转 化 为 SO3C.蒸 干 A1CU溶液无法得到无水A1CUD.滴加少量CuSO4溶液可以加快Z n 与 稀 H2s0 4 反应的速率6、实验室将NaC

4、ICh和 Na2s。3按物质的量为2:1 放入烧杯中，同时滴入适量H2s0”并用水浴加热，产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClOs和 Na2s。3恰好完全反应，则 X的化学式为A.Cl2B.Cl20C.C102D.C12O37、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与覆原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X 的原子序数比Y 的小B.X 原子的最外层电子数比Y 的大C.X 的离子半径比Y 的小D.X 的元素的最高正价比Y 的大8、下列图示与对应的叙述相符的是（)H Jo丙01TA.图甲中阴影部分的面积表示v（正）与 v（逆）的差值B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a 点所示溶

5、液中存在大量A1O/C.图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NM 的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a 点 N2的转化率小于b 点D.图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaOz（s）=2 B a O（s）+O2（g）,O2的平衡浓度与容器容积的关系9、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片；使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（）A.防腐涂料可以防水、隔离0 2,降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e

6、-=Fe3+D.方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除10、将 9.0 g 铜和铁的混合物投入10()mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L N O,剩余4.8 g 金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下L12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 molB.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NOD.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g 金属为铜和铁11、25时，下列各组离子在

7、指定溶液中可能大量共存的是A.中性溶液中:Na+、F*、C W SO?B.含 MnO4的溶液中：H K+、Br IC.O.lmoHJ 的 FeCb 溶液中：H Ap+、S O j、NO3D.由水电离出的 c(OH-)=lxl()-i4mol LT 的溶液中：K+,N a SO?,CO3212、海带提碘实验中，不会用到的装置是()13、25时，向 20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 moVLNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.25时，苯酚的电离常数Ka约 为 1.0 x10-12B.M 点时，所加入NaOH溶液的

8、体积大于10 mLC.加入 20mLNaOH 溶液时，溶液中 C(O H C(H+)=C(C(NH4+)C(H+)=C(OH)C.在 pH相同的盐酸和氯化核溶液中水的电离程度相同D.pH=ll的 NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色15、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHCK)3=bO2T+cC12T+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是A.氧化性：HC1O3O2B.若 a=8,b=3,则生成3 mol O2时转移2()m ol电子C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HC1O3=2O2T +C

9、l2?+HCIO4+H2OD.由非金属性C1S,可推知酸性HC1O3H2SO416、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是()A.a 装置模拟工业制纯碱 B.b 装置制乙酸乙酯实验中接收产物C.c 装置除去氯化氢中氯气 D.d 装置实验室制乙焕17、2019年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。下列有关说法不正确的是A.冠状病毒粒子直径约60220nm,介于溶液和胶体粒子之间B.含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒C.“84”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为NaClOD.用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为75%18、二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的

10、混合气体在同温、同压下与笑气(N 2O)的密度相同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为()A.4：5：6 B.22：1：14C.64：35：13 D.29：8：1319、用化学用语表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为8 的 O 原子：；0B.HC1 的电子式：c.c r 的结构示意图:D.%0 的结构式：H 0 H2 0、第 116号元素L v的 名 称 为 关 于 黑 Lv的叙述错误的是A.核电荷数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.元素的相对原子质量2932 1、下列离子在溶液中能大量共存的是()A.H+、A1O2 C

11、O32 B.K Ba2 SO4”C.NH4 OH、NO3 D.Fe3 NO3、Cl2 2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.C u O H feC O jC u O CuCOHfaB.SO2 NBUHSOjCaq)(NHSO4(aq)C.FC04 Fe FeCb(aq)D-N2 -N O 3*HNOaCaq)二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图:已知：(DA的 官 能 团 名 称 为(写 两 种)。(2)下列说法正确的是A.化合物D 与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色B

12、.化合物E 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应C.D 生成E 的反应没有其他的有机副产物D.丹参醇的分子式是Cl7Hl4。5（3）B 的分子式为G iH wO,写出B 的结构简式：_ _ _ _ o D-E的反应类型为_ _ _ _ _（4）比（心工多两个碳的同系物F（CUHI O0 3）的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:分子中含有苯环，不含其它环不含C=C=C二基团，苯环不与甲基直接相连碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2 种和3 种氢原子。和 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线 流 程 图 _ _ _ _

13、 _ _ _（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。24、（12分）锄系为元素周期表中第DIB族、原子序数为5771的元素。（1）镐 Dy）的基态原子电子排布式为Xe4P。6s今画出铜（Dy）原子价层电子排布图：.（2）高温超导材料钢领铜氧化物中含有Cu3+,基态时OP+的电子排布式为。（3）观察下面四种镯系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是 填元素名称）。几种镯系元素的电离能（单位：kJ mol1）元素I 1121314Yb（镜）604121744945014Lu（错）532139041114987La（锢）538106718505419Ce（铺）52710471

14、9493547（4）元 素 锌（Ce）可以形成配合物（NH4）2Ce（NCh）6。组成配合物的四种元素，电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为 （用元素符号表示）。画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：（任写一种）。元素A1也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCb）2,分子中A1原 子 杂 化 方 式 为,分子中所含化学键类型有（填字母）。a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键（5）PrO2（二氧化错）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则 PrCh（二氧化错）的晶胞中有个氧原子；已知晶胞参数为apm,密 度 为 Pg cm-3,NA=（用含a、P

15、 的代数式表示）。25、（12分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R 分别代表某一化学元素。请用所飨元素回答下列问题。图2（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3 倍，该 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为.R 原子的最外层电子排布式;原子核外有 种能量不同的电子。R 原子最外层有种运动状态不同的电子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是.图 2 中，55.85表示（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _（填离子符号）。（4）M、D 两 种 元 素 形 成 的 化 合 物 含 有 的 化 学 键 类 型 是 （填“极性键”或“非极性键”）,其分子是（填“极性分子”或“非极性分子 ）.D、Q 的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可 作 为 判 断 金 属 性 强 弱 依 据 的 是 （选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.A1（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在 AlCl,溶液中逐滴加入G 的最高价氧化

17、物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明A1与 G 金属性的强弱。.O 的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。o26、（10分）亚氯酸钠（NaClO。是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。实 验 I：用如图装置制取NaClOz。已知：NaClOj饱和溶液在低于38时析出NaClOz 3H20,高于38时析出NaC102,高于6 0 c 时 NaClO2分解成NaC103和 NaCl。(1)检查整套装置气密性的操作是：首先,打开及、K2,然后向A、E 中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若 A、E 处有气泡，停止加热，一段时间后，A、E 干

18、燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。(2)用 50%双氧水配制30%灰02溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)。(3)装置C 的作用是 o(4)己知装置B 中的产物有CIO,气体，则装置D中反应生成NaClOz的化学方程式为(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaC102晶体的操作步骤。减压，5 5 c 蒸发结晶；;38 60热水洗涤；低于60干燥得到成品。(6)实验结束时，打开K”关闭电,装置A的作用是27、(12分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、B。的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下:实验

19、操作实验现象I打开活塞a,滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色II吹入空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化III停止吹入空气，打开活塞b,逐滴加入H 2 O 2 溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H 2 O 2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)新制氯水应保存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _色的细口瓶中，盛装出。2 溶 液 的 仪 器 名 称 是。(2)实验操作I时，A 中反应的化学方程式为 o实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2,是体现了液漠的 性质。(4)装 置 C 中盛放的药品是 溶液(填化学式

20、)。C 中反应的离子方程式为(5)实验操作H L 开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。颜色无明显变化的可能原因是 o逐渐变成红棕色，其 对 应 的 离 子 方 程 式 为(6)由上述实验得出的结论是 o2 8、(1 4 分)化 合 物 A X 3 和单质X 2 在一定条件下反应可生成化合物A X s。回答下列问题：(1)已知A X s 的熔点和沸点分别为-93.6 和 76 C,A X s 的熔点为1 67 室温时A X 3与气体X?反应生成1 m o l 砥，放出热量1 23.8 k J.该反应的热化学方程式为 o(2)反应/3(8)+%(8)=八*5(8)在容积为1 0

21、 L的密闭容器中进行。起始时A X 3和先均为0.2 m o L 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率V(AX5)=(保留两位有效数字)o图中3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率M A%)由 大 到 小 的 次 序 为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是:b、c o用R 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，。表示AXs的平衡转化率，则。的表达式为29、（10分）I.如图所示，是原电池的装置图。溶液C请回答：若 C 为 稀 H2s04溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe且做负极，则 A

22、电极上发生的电极反应式为:反应进行一段时间后溶液C 的 pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）（2）CO与 H2反应还可制备CH3OH,CH30H可作为燃料使用，用 CH30H和（h 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则 c 电极是（填“正极”或“负极”），c 电极的反应方程式为 o若线路中转移2 m ol电子，则上述CH30H燃料电池，消耗的。2在标准状况下的体积为 L。I I.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许

23、阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：。精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中_ _ _ _ _位置流出（选填a”、b”、c”或d”）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】A.燃烧热要求可燃物的物质的量必须为Im o l,得到稳定的产物，H2O的状态必须为液态，正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I)AH=-1367.0kl,故 A 项错误；B.中和反应是放热反应，A H 应小于()，正确的热化学方程式为：NaOH(

24、aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=-57.3kl/mol,故 B 项错误；C.热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、AH的正负号、数值、单位，故 C 项正确；D.热化学反应方程式要注明物质的状态，正确的热化学方程式为：2NO2(g)=O2(g)+2NO(g)AH=+116.2kl/mob故 D 项错误；故答案为C,2、B【答案解析】A 项，海水淡化可用蒸储法、电渗析法、离子交换法，采用反渗透膜法用到的半透膜可用于渗析操作,正确；B 项，电解饱和氯化镁溶液得Mg(OH)2、和 C L,不能制得M g,工业上电解熔融的MgCL制 得 M g,错误；C 项，提漠过程中加入氧

25、化剂将BF氧化成B。，由于海水中溟的富集程度低，所以加有机溶剂将漠萃取富集，正确；D 项，电解饱和食盐水在阳极得C L,在阴极得H2和 N aO H,为了防止阳极生成的Ck与阴极生成的H2、NaOH发生反应，采用阳离子交换膜法，阻止阴离子的通过，正确；答案选B。3、B【答案解析】A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种混合物，不是分子，故 A 选项错误。B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故 B 选项正确。C.小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，故 C 选项错误。D.乙醇消毒是使蛋白质变性，乙醇没有强氧化性，而过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理

26、不同，故 D 选项错误。故答案选B。【答案点睛】4、C【题目详解】A.根据示意图可知，草酸二甲酯和氢气反应生成了 EG和甲醇，氢气是反应物，Cu纳米颗粒为催化剂,A 错误；B.根据示意图，DMO与氢气反应后生成了 CH30H和 HOCH2cH2OH,DMO中除了碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂，B 错误；C.M G的结构简式为HOCH2COOCH3,其在酸性条件下的水解产物为HOCH2coOH和 CH3OH,HOCH2coOH中既含有醇羟基、又含有竣基，在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物，C 正确；D.EG 的结构简式为HOCH2cH2OH,EG属于饱和二元醇，而甲醇属于饱和一

27、元醇，两者所含羟基个数不相等，两者不互为同系物，D 错误；答案选C。5、D【题目详解】A.氯水中存在化学平衡：C l 2+H H C l+H C l O,由于HC1O见光易分解，其量减少后平衡右移,Cb量减少，颜色变浅，故 A 错误；B.转化反应为：2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,增大压强平衡右移，因此高压比常压有利于SCh转化为S（h,故 B错误；C.溶液中存在平衡：AlCl3+3 H2O A l（O H ）3+3 H C l,水解反应吸热，加热促进水解进行，生成的HC1不断挥发出，最终完全水解，得 到 AL（OH）3,故 C 错误；D.向 Zn与稀硫酸溶液反应的混合物中加入Cu

28、SO4溶液，生成少量C u,形成微小原电池，加 快 生 成 的 速 率，与平衡移动原理无关，故 D 正确。故答案选Do6、C【题目详解】NaClCh和 Na2sO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H 2 s 溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2sCh的氧化产物是Na2so4,由于S 在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所 以 Imol的 S 元素失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2moi Cl元素得到2moi电子,Imol的 C1元素得到Im ol电子,化合价降低1价，因为在反应前C1的化合价为+5价,所以反应后C1的化合价为+4价，因此棕黄色的气

29、体X 是 CIO2,故选C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。7、C【分析】X 元素的阳离子具有与岚原子相同的电子层结构，故 X 元素为第3 周期的金属元素；Y 元素的阴离子具有与岚原子相同的电子层结构，故 Y 元素为第2 周期的非金属元素。【题目详解】A.第 3 周期的原子序数大于第2 周期，故原子序数XY,A 错误；B.X 为第3 周期金属元素，最外层电子数小于等于3,Y 为第2 周期非金属元素，最外层电子数大于3,故最外层电子数XY,B 错误；C.X、Y 离子具有相同的电子层结构，核电荷数越多半径越小，故离子半径

30、X A【分析】第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4.2克金属均被氧化到+2价：3Fe(或1 12L 33Cu)+8HNO3=3Fe(NC3)2 或 3Cu(NO3)2|+2NOT+4H2O,金属的物质的量为一:-x-=(M)75mol,则第一次溶22.4L/mol 2解的金属摩尔质量为56g仙01，所以第一次溶解的是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075m ol,金属摩尔质量为64g加。1，是铜。【题目详解】A.根据分析，第一次溶解的是0.075mol铁，第二次溶解的是0.075mol铜

31、，原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol,故 A 正确；1.12B.根据氮元素守恒，反应前稀硝酸的物质的量浓度为 75moi x 2+224 m 3=2moVL,故B错误；0.1LC.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，反应为3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOt+2H2O,生成NO的物质的量是-=0.025m ol,标准状况下的体积为0.56 LNO,故 C 错误；D.根据以上分析，第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g 金属为铜，不含铁，故 D 错误；选 Ao【答案点睛】本题考查混合物的有关计算，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，注意掌

32、握守恒思想在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的化学计算能力。11、D【答案解析】A 项，Fe3+完全沉淀的pH约为4,中性溶液中Fe3+不能大量存在，错误；B 项，MnOj具有强氧化性，会 将 Br:r氧化，不能大量共存；C 项，发生离子反应：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO?+2H2O,不能大量共存；D 项，25时水电离出的c(OH-)=1X10-M mol.L”的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CCh?-不能大量共存，碱性条件下离子间不反应能大量共存，可能共存，正确；答案选D。点睛：离子不能大量共存的原因有：(1)离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；(2)离子间发

33、生氧化还原反应，如 Fe2+与H+、NO3-等；(3)离子间发生络合反应，如 Fe3+与SCN-等；(4)离子间发生双水解反应，如 AP+、Fe3+与CO32,HCO3 A。-等；(5)注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4 Cu2 Fe3 Fe?+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在；与 A1反应放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性；25水电离的c(H+)1x10”7mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性等。12、D【答案解析】A.灼烧海带用到A装置，故A不选；B.过滤灼烧后的海带灰的浸取液用到B装置，故B不选；C 分离碘的有机层与水层用到C装置

34、，故C不选；D.海带提碘实验中无需水浴加热，故D选；故选D。点睛：本题考查海水提碘实验，为高频考点，把握发生的反应、混合物分离方法为解答的关键。海带提碘的步骤：海带灼烧成灰，浸泡海带灰，过滤，滤液中加入氧化剂，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸储提取出碘单质。13、Cin-6 x 106【分析】由图象可知0.0100mol-L 苯酚溶液的pH为 6,则可知K a=10,可知苯酚为弱酸，M 点溶液0.01呈中性，加入NaOH 20mL时酸碱恰好完全反应。If)-6 V 1 ()-6【题目详解】A.O.OlOOmoLLT苯酚溶液的pH为 6,则可知Ka=10,故 A 错误；0.01B.M 点 pH

35、=7,溶液呈中性，如加入NaOH体积为10m L,反应后剩余的苯酚和生成的苯酚钠浓度相等，由106 v 106 in-14上=xiu=0,可 知 苯 酚 根 离 子 的 水 解 常 数 为=,可知水解程度大于电离常数，溶液呈碱性,0.011 1 10-如呈中性，则加入NaOH的体积小于10m L,故 B 错误；C.加 入 20mLNaOH溶液时，溶液中存在电荷守恒c(0H)+c(苯酚根尸c(H=+c(N a+),由物料守恒可知c(苯 酚)+c(苯酚根尸c(Na.)，则二者联式可得c(OH C(H+)=c(苯 酚)，即C(OH)-C(H+)=C(故 C 正确;D.任何水溶液都存在水的电离，故 D

36、 错误；答案选C。14、D【答案解析】A.氨水中存在电离平衡：NH3 H2O-OH+NH4+,向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体(溶液体积几乎不变),溶液中NH4+的浓度增大，电离平衡左移，c(OH-)将减小，c(NH3 H2。)将增大，所以竟*将减小，A 项错误；B.根据电荷守恒，NH4cl与氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(CT)+c(OH-),因为溶液pH=7,即c(OH)=c(H+)=lxlO7mol/L,所以 c(NH4+)=c(Cr)，即有 c(C1)=c(NH4+)c(OHT)=c(H+),B 项错误；C.因为pH相同，即溶液中c(H+)相同，盐酸中水的电

37、离向左移动，溶液中H+几乎全部来自盐酸，水电离出来的H+浓度远远小于溶液的H+溶液。而 NH4cl溶液存在水解平衡，水的电离平衡向右移动，溶液中的H+全部来自水的电离，所以盐酸中水的电离程度远小于氯化铁溶液中水的电离程度，C 项错误；D.pH=ll的 NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH)=r；=号*=10-3mol/L.因为醋酸是弱酸只能部分电离，在 pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始浓度远大于lO+mol/L,因此等体积两溶液中CHjCOOH的物质的量远大于NaOH的物质的量,根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知中和后醋酸过量，溶液显酸性，所以混合溶液中滴入石

38、蕊溶液呈红色，D 项正确；答案选D。15、D【答案解析】A.根据化合价的变化，O 元素的化合价由-2-0,化合价升高，被氧化，02是氧化产物，。元素的化合价由+5-+7,化合价升高，被氧化，HCKh是氧化产物，C1元素的化合价由+5-0,化合价降低，被还原，CL是还原产物，所 以 HCKh既是氧化剂又是还原剂，HC1O4,02是氧化产物、CL是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物,故 A 正确；B.若化学计量数a=8,b=3,化学反应方程式为8HClO3=3O2T+2CI2f+4 HCIO4+2H2O,还原产物只有C h,由HC1O3-C12,Cl元素化合价由+5价降低为0 价，故生成2moi

39、cL时转移电子的物质的量为2molx2x(5-0)=20mol,即该反应中电子转移数目为2 0 9,故 B 正确；C.由生成的ImolCb和 混 合 气 体 质 量 为 4 5 g,则n(CI2)+n(O2)=lmol,n(Ch)x71g/mol+n(O2)x32g/mol-rn(CI2)+n(O2)=45g/mol,解得n(Cl2)：n(O2)=2：1,令 b=2c=2,则由电子守恒得 dx(7-5)+bx4=cx2x(5-0),即 dx(7-5)+2x4=lx2x(5-0),解得d=L 根 据 CI原子守恒故a=2c+d=3,再根据H 原子守恒有a=d+2e,故 e=l,故该情况下反应方程

40、式为：3HClO3=2O2T+Chf+HClO4+H2O,故 C 正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HC1O3不是氯元素对应的最高价含氧酸，故 D 错误。故选D。16、D【题目详解】A 项、氨气极易溶于水，通入氨气的导管插在液面下会产生倒吸，故 A 错误；B 项、实验室里用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，不是用饱和食盐水，故 B 错误；C 项、该装置用于除去氯气中的氯化氢气体，故 C 错误；D 项、实验室用电石与水反应制备乙块气体，由于电石与水反应剧烈不易控制，常用饱和食盐水代替水,控制反应速率获得平稳的乙快气流，故 D 正确；故选D。【答案点睛】本题主要考查实验装置

41、以及相关实验注意事项，易错点为A 选项中不清楚通N%的导管不可以伸入液面以下，氨气极易溶于水会导致倒吸。17、A【题目详解】A.胶粒直径为l100nm,冠状病毒粒子直径约60220nm,则冠状病毒粒子直径超过了胶粒直径范围，A 错误；B.含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、臭氧都是常见的消毒剂，它们的消毒机制都是依靠其强氧化性，B 正确；C.“84”消毒液的有效成分是NaCIO,可以用来消杀新冠病毒，C 正确；D.医用酒精的体积分数为75%,D 正确；故选A。18、C【分析】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（心0）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44,二氧化

42、碳为任意值，则混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。【题目详解】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（NQ）的密度相同，则混合气体的相对分子质量44,二氧化碳为任意值，则二氧化硫、氮气混合气体的物质的量比由相对分子质量决定。由十字交叉法S O 2：64 1 644，二氧化硫、氮气物质的量之比为16：20=4：5,质量之比为64X4：28X5=64：3 5,故选C。N 2 28 20【答案点睛】本题考查混合物的计算，解题关键：根据平均值法和十字相乘法的运用，易错点A,物质的量之比易被当成质量之比。19、D【题目详解】A.中子数为8 的 O 原子，质量数=质子数+中子数=8

43、+8=16,中子数为8 的 O 原子：1。，故 A 错误；B.HC1是共价化合物，H 原子和C1原子间以一对共用电子对结合，故 HC1的电子式是H：母:，故 B 错误；c.氯原子获得1 个电子形成氯离子，cr离子的结构示意图为：,故 C 错误；D.水的电子式为：将共用电子对换成短线即为结构式：H-O-H,故 D 正确；故答案为D。【答案点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“U”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“|，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如 HC1O应 是 HOC

44、L 而不是H-C IO）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。20、D【题目详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，核电荷数=质子数，故核电荷数为116,A 项正确；B、中子数=质量数-质子数=293-116=177,B 项正确；C、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116,C 项正确；D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D 项

45、错误;答案选D。【答案点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中2 X 元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,质 子 数（Z）=核电荷数=原子序数，质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）o21、D【题目详解】A.H+与 AKV、C（V,发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B.Ba2 SO/之间反应生成硫酸钢沉淀，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.NH4 OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D.Fe3 Nth、CL可以在溶液中大量共存，故 D 正确；答案选D。22、B【分析】根据硫、氮、铁、铜等元素及其化合物间的

46、转化关系分析判断。【题目详解】A 项：CuO与 H2。不能直接化合。A 项错误；B 项：第一步SO2过量，第二步复分解反应。B 项正确；C 项：铁与盐酸只生成FeCL。C 项错误；D 项：NO不溶于水，与水不反应。D 项错误。本题选B。【答案点睛】高考化学主要考查H、O、C、Si、N、S、Ck Na、Ak Fe、Cu等元素的单质及其化合物的化学性质。将各元素的单质及其化合物以关系图进行总结，掌握它们的转化关系。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、埃基 A0、吗乙 o 0 c2 Qj O O C H,0 c%【分析】B 的分子式为C9Hl式)，B 发生信息的反应生成C,则 B 为;C 中去掉

47、氢原子生成D,D 发生消去反应生成E,醇羟基变为碳碳双键，E 发生一系列反应是丹参醇；据此解答。【题目详解】(1)根据结构简式可知，A 的官能团名称为碳碳双键和谈基;(2)A.化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(0H)2溶液发生络合反应,会出现绛蓝色，A 正确;B.根据结构简式可知，化合物E 含碳碳双键、酸键、苯环、埃基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发生加氢还原反应，B 错误；C.D 生成E 的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物酸产生，故 C 错误；D.根据结构简式可知，丹参醇的分子式是G8H16O5,D 错误；综上所诉，答案为A；(

48、3)通过以上分析知，通过以上分析知，B 的结构简式:D 中的醇羟基转化为E 中的碳碳双键，所以0HD-E 的反应类为消去反应;广 的一种同分异构体同时满足下列条件:分子中含有苯环，不含其它环;不含C=C=C1基团，苯环不与甲基直接相连;碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱 和 IR谱检测表明，两种分子分别含有2 种和3 种氢原子；则该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2 种、3 种氢原子，符合条件的结构简式为HO0N0-C-CM,CSCCH)HOH7CCH/C CSCH；BrBr(5)O和澳发生加成反应生 成 亡 Br，亡Br发生消去反应生成/COOCH,和,发生加成反应生成

49、和氢气发生加成反应生成Qf ，其合成路线为Br9NaOH/乙醇B AC O O C H jCOOCH,244fIs22s22P63s23P63d8 镯O N H C e N HO(或 N H-N 或O-H-N 或 OHO)sp3杂化 bd6.92x1032p*a3ON必8【分析】(1)镉(Dy)的基态原子外围价电子排布式为4P%s2,结合泡利原理、洪特规则画出排布图；(2)Cu原子核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63dl4sl先失去4s能 级 1个电子，再失去3d能级2 个电子形成C/+；第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，与第四电离能相差越大，第三个电子越容易失去，+3

50、价的可能性越大；(4)同周期主族元素自左而右电负性增大，N、O 在它们的氢化物中均表现负化合价，数目它们的电负性均大于氢元素的，一般非金属性越强，电负性越大；NH3的水溶液中，NH3分子之间形成氢键，水分子之间形成氢键，NH3与水分子之间形成2 种氢键(N-H.O或O-H.N)；气态氯化铝分子表示为(A1C13)2,Al原子价电子数为3,与 C1原子已经全部成键，A1原子有1个空轨道，C1原子有Cl Cl C I/孤电子对，A1原子与C1之间形成1个配位键，结构式为 Al A 1;/Cl Cl C I PrO2(二氧化错)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(错)原子位于面心和顶点，根据均摊法