河北省衡水十三2021-2022学年高三压轴卷化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W 为同一周期元素且W 原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是WA.原子半径:WZYXB.该化合物中各元素的原子最外层均满足8 电子结构C.X 与 Y 形成

2、的二元化合物常温下一定为气态D.X、Y、Z、W 可形成原子个数比8：1：2：3 的化合物2、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.宋代梅尧臣的 陶者“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B.古代炼丹著作 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应C.东汉魏伯阳在 周易参同契中对汞的描述.“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指的是硫黄D.明代李时珍 本草纲目中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储3、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学

3、与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀4、L52g铜镁合金完全溶解于50mL浓 度 14.0mol/L的硝酸中，得到NCh和 N2O4的混合气体1120m1 （标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是。A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2

4、：1B.NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mLD.溶解合金消耗HNO3的量是0.12niol5、下列叙述正确的是()A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将 pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O+Ch(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的AH d07反应逋靴SO2(g)+NO2(g)u s o,(g)+NO(g)AH 0,在恒容绝热容器中投入一定量so2和N O,正反应速率随时间变化反应率N2(g)+3H2(g)2N H3

5、(g)AH 0,t 时刻改变某一条件，贝!|c(N2)：abD.向等体积等pH 的 HC1和 CH.COOH中加入等量且足量Z n,反应速率的变化情况0t13、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+L（g）=h 2 H I（g）A H ZR；简单离子半径:ZXYD.工业上常用电解熔融的Y 与 R 形成的化合物的方法制取Y22、2019年 12月 17日，我国国产航母一山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是A.舰身无磁银铭钛合金钢 B.甲板耐磨SiC涂层C.舰载机起飞挡焰板铝合金 D.舰底含硅有机涂层二、非选择题（共 84分）23、（14分）化学一一选修5：有机化学基础

6、环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和 LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题:(DC的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)F中含氧官能团的名称为(3)H的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)反 应 的 反 应 类 型 为,反应的化学方程式为、On(5)M为 和 7的同分异构体，能与NaHCCh溶液反

7、应产生气体，则 M 的结构共有种_ _ _(不考虑立体异构)；其中Br 1iHNMR中有3 组峰，且峰面积之比为6：2：1 的结构简式为(6)利 用 Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制 备 的 合 成 路 线：24、(12分)氨甲环酸(F)又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸(F)的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂未标明):CuCN/DMFH,NCH2-DNaBILF(1)B 的 系 统 命 名 为；反应的反应类型为(2)化合物C 含有的官能团的名称为(3)下列有关氨甲环酸的说法中，正 确 的 是 (填标号)。a.氨甲

8、环酸的分子式为C8H13NO2b.氨甲环酸是一种天然氨基酸c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4 种d.由 E 生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨 甲 环 酸 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 高 分 子 化 合 物 的 化 学 方 程 式 为（5）写出满足以下条件的D 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 属于芳香族化合物 具有硝基 核磁共振氢谱有3 组峰O（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物 _一OCCH,的合成路线（其他试剂任选）。25、（12分）测定硫铁矿（主要成分为FeSz）中硫和铁含量的实验步骤如下：（硫含量的测定）准确称取0.5g硫铁矿粉于生竭中，加入

9、4.5gNa2Ch,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c。3,在 700C下焙烧15min。将用堪及其盖放入100 mL沸水中，浸 泡 10 min并洗净用烟。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。（铁含量的测定）准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液（Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+）,再用HgCl2氧化除去多余的SnCho以二苯胺磷酸钠为指示剂，用 0.05mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+（KzCr2O7被还原为Cr3+）,直至终点,消耗U

10、.20mL K2O2O7溶液。回答下列问题。（1）步 骤 适 宜 材 质 的 组 期 是（填字母）。a.铁珀期 b.铝 用 堪 c.陶瓷均堤（2）步骤中上面盖一层Na2c03的主要目的是,焙烧时，FeSz和 NazOz反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为。（3）步 骤 中 得 到 的 固 体 的 化 学 式 为。（4）步骤若不除去过量的S n C h,则会造成铁的含量测量值一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）步骤滴定时，KzCnCh溶液应盛放在_ _ _ _ _ _ _（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100 mLO.O5moi/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴

11、管、和。26、（10分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3 B.AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2O D.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验序号银氨溶液/mL

12、乙醛的量/滴水浴温度/反应混合液的pH出现银镜时间1136511521345116.53156511441350116请回答下列问题：推测当银氨溶液的量为1 m L,乙醛的量为3 滴，水浴温度为6 0 C,反应混合液pH为 11时，出现银镜的时间范围是o进一步实验还可探索 对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2+2H2O=Ag+2NHyH2Oo装置实验序号试管中的药品现象Z W X,选项A 错误；B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2 电子结构，其它均满足8 电子结构，选项

13、B 错误；C.X 与 Y 形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如 苯 C6H6,选项C 错误；D.X、Y、Z、W 可形成原子个数比8：1：2：3 的化合物（NH4”C O 3,选项D 正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为 H、Y为 C、Z为 N、W为 0。2、A【解析】A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故 A 错误；B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故 B 正确；C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于

14、有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故 C 正确；D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故 D 正确；故选：A3、B【解析】A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故 A 正确；B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故 B 错误；C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故 C 正确；D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故 D 正确。答案选B。4、C【解析】根据氧化还原反应中得失

15、电子守恒、元素守恒进行分析计算。【详解】A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,（OH）=-=0.0 6 m o l,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，设铜、镁合金中 7 17g/molCu、Mg 的物质的量分别为 xmol、y m o l,则:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,则该合金中n(Cu):n(Mg)=2:b 故 A 正确；B.标况下1.12L气体的物质的量为0.05m ol,设混合气体中二氧化氮的物质的量为am ol,则四氧

16、化二氮的物质的量为(0.05-a)m ol,根据电子转移守恒可知：ax+(0.05-a)x2xi=0.06,解得a=0.()4,则混合气体中含有二氧化氮O.()4mol、四氧化二氮O.OlmoL NO2和 N2O4的混合气体中，NCh的体积分数为：0-04 1-)1xl00%=80%,故 B 正确；0.04mol+0.01molC.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/LxO.05L=O.7moL反应后的溶质为硝酸钠，根据N 元素守恒，硝酸钠的物质的量为：n(NaN03)=n(HN03)-n(N02)-2n(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故

17、需要氢氧化钠溶液的体积为86 4吧=o 64L=640mL,故 C 错误；1 mol/LD.Cu、Mg 的物质的量分别为 0.02mol、O.Olmol,则生成 Cu(N()3)2、Mg(NCh)2各 0.02ml、O.Olmol,NO2和 N2O4 的物质的量分别为0.04mol、0.01 m o l,则根据N 元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为0.02x2+0.01 X2+0.04+0.01 x2=0.12mol,故 D 正确；答案选C。【点睛】解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量相等，关系式为Cu2e、Cu2+2OH-,M

18、g 2e Mg2+2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。5、C【解析】A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A 错误；B、常温下，将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由 c(O H-)=而)可 知 氢 氧 根 离 子 的 浓 度 增大，选 项 B错误；C、反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),A S 0,常温下能自发进行，说明AH-DAS C O,因此可知AHV0,选 项 C 正确；D、可看作该反应的平衡常数的倒数,温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选 项

19、 D 错误。c(SO2)c(O2)答案选C。6、A【解析】A.镁原子最外层只有2 个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故 A 正确；B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4cHO,一个葡萄糖分子中含有5 个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含羟基(-OH)数目为0.5NA,故 B 错误；C.常温常压下，4.48LCO2和 Nth混合气体不是0.2m oL所含原子总数不是0.6NA,故 C 错误；D.钠与水也可以反应生成氢气，故 D 错误。故选A。7、B【解析】A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接

20、的C 原子在乙烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基C 原子为研究对象，其周围的C 原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的5 个碳原子可能共面，A 不符合题意；C H3B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I 、CH2=CH-CHCH3?H3,B 符合题意；CH3-CH2=C-CH3c.该物质分子中含有碳碳双键，与 H2发生加成反应产生烷点；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代燃，C不符合题意；D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高镐酸

21、钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别二者，D 不符合题意；故合理选项是B。8、A【解析】菱镁矿的主要成分是MgC(h,并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入过量X 酸溶解，根据实验目的，X 酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液 在 HC1气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。【详解】A、工业利用菱镁矿(主要含M gCCh,还含有AI2O3、FeCCh杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X 酸是盐酸，故A 错误；B、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH除铁元素，故 B 正确；C、根据

22、以上分析可知，加 MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和 A1(OH)3,故C 正确；D、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故 D 正确；故选Ao9、C【解析】A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于燃类，不溶于水，故 A 错误；B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故 B 错误；C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故 C 正确；D.由结构对称性可知，含 4 种 H,一氯代物有4 种，故 D 错误；故答案为Co10、D【解析】根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(ID)得电子变为Fe(

23、II);(2)Fe(I I)得电子变为Fe(HI),NO2-被 Fe(II)还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物Nth-的目的，总反应为3H2+2 N(h-+2H+=N2f+4H2O。【详解】根据上面分析可知：A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-2H+,故不选A；B.由图中信息可知，Fe(I I)与 Fe(D D 是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；C.反应过程中NO2-被 Fe(H)还原为N 2,故不选C；D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H2O。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；答案：D11、A【解析】根据分

24、析A 相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而 B 分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A 为乙烯，B 为氯化氢，C 为氯乙烷，D 为水，E 为甲醇，从而X、Y,Z、W 分别为H、C、O、CL【详解】A 选项，C,H 组成化合物为烧，当是固态危的时候，沸点可能比H、O 组成化合物的沸点高，故 A 错误；B 选项，C 的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故 B 正确；C 选项，Y、Z 组成的分子二氧化碳为非极性分子，故 C 正确；D 选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此C1是第三周期

25、中原子半径最小的元素，故 D 正确。综上所述，答案为A。12、C【解析】A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d 比催化剂c 使活化能降的更多，所以催化剂活性c d,故 A 错误；B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和 NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为零，不再随时间改变，故 B 错误；C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t 时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说

26、明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器的容积减小，新平衡时的c（N2）比原平衡要大，C（N2）：a Si,即 CH,比 SiK稳定，故说法正确。21、B【解析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则 W 为 C；X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y、Z 的质子数分别是W、X 的质子数的2 倍，则 Y 的质子数为6x2=12,Y 为 Mg,Z 的质子数为8x2=16,Z 为 S,R 的原子序数最大，R 为 C L 以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 C、X 为 O、Y 为 Mg、Z 为 S、R 为 CI；A.M g与 CCh点燃

27、下发生置换反应生成MgO、C,故 A 正确；B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故 B 错误；C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y Z R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z X Y,故 C 正确；D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼M g,故 D 正确；故答案为B。22、B【解析】无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、错酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

28、由此判断。【详解】A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故 A 错误；B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属材料，故 B 正确；C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故 C 错误；D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材料，故 D 错误；答案选B。【点睛】解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。二、非选择题（共84分）23、对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯

29、甲醛）酯基、酸键 Ci3Hl403cL 加成反应COOH Br+HBr 12 Br CHL 厂 C H-H3C-0-C H2-COOHCH,CH3【解析】A(HO）与 HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（HOCH2OH）；B 氧化生成C（HO-C 生成D（D 与 Q i闻 人 发生取代反应生成E 和 HBr；E 环化生成F(j酸 性 条 件 下 水 解 生 成 跣C l),据此分析。【详解】(1)C 为 HO-C H O,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);答案：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)F 中含氧官能团为酯基、酸键;答案：酯基、酸键(3)H 为答案：C13H14O3CI2由结构

30、简式可知，H 的分子式为Ci3Hl4O3CI2;(4)反应为加成反应,反应为取代反应，产物中还有H B r,化学方程式为答案：加成反应人-+H B rBr(5)M 为人的同分异构体，满足条件的M 的结构简式为 HCCH CH C H,、COOHCOOHH2G-C H CHCHCOOHBrCOOHCOOHCOOHBrBrCOOH BrH,CCHH CHBrCOOHCOOHH3CCHCH：CH：、COOHH,O-CCH2 COOH、H2CCHCH2、BrC H,-C C H CH3CH3CH.,BrIH3CCHCHICHSCOOHC O O H 共 12种;其中iHNMR中有3 组峰，且峰面积之比

31、为6:2:1的结构简式为Br CH二 一 CCH，、ICH3BrIH3c CH2 COOH;ICH3COOH BrII答 案：12种 Br CH：-G CH,HaCO-C H,COOHIICHa CH,(6)根据题干信息可得出合成路线，由环己烷为原料制备O 一的合成路线为答案，。段K中小瞪5金叔【点 睛】第小题寻找同分异构体为易错点，可以分步确定：根据同分异构体要求可知存在两个官能团-COOH、-Br确定碳链种类将两个官能团-COOH、-Br采用定一移一法确定同分异构体种类。24、2-氯-1,3-丁二烯 加成反应 碳碳双键、酯 基；氯原子【解 析】HJC=CH-CvCN/DMF-BA*NSC根

32、据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。【详 解】(1)B的结构简式为所以B系 统 命 名 为2-氯-1,3-丁 二 烯；由I II,=_v rl-VHa早CH,-CCH-CH,CHrCHCOOCH。，CI 2-COTX?H,所以反应的反应类型为加成反应。答 案：2-氯T,3-丁二烯;加成反应。(2)由C的结构简式为a-Q O O C H,则 化 合 物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯 基、氯原子。答案：碳碳双键、酯 基；氯原子。(3)a.氨甲环酸的结构简式为：H N C HY0 0”，则 氨 甲 环 酸的分子式为C8H15NO2,故a错 误；b.氨甲环酸的结构简式为：UNCHLQ-T0

33、 0，氨基不在a 碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故 b 错误；C.氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4 种，故 c 正确；d.由 E 生成氨甲环酸的框图可知U;NCHr-Q-COOH NaBH.NN CO C O O H 属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故d正 确;答案：cd。（4）由氨甲环酸的结构简式为：H N C H）-COOH,含有竣基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物,故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为”H：N C H 4)3溶液，这是由于C1与 Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物质，而 S(V-与Ag+结合形成的Ag2sO

34、微溶于水，物质的溶解度：Ag2SO4AgCl,物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeCk(比 Fe2(S O S 清洗效果更好。【点睛】本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。27、ecdabf 11:7 将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加,都会使过量的NaClO溶液氧化水合肿，降低产率 防止碘升华 2IOT+3N2H0H2O=3N2 t+21-+9出0 N2HIhO被氧化后的产物为N2和 H 2O

35、,不引入杂质 淀粉94.5%【解析】(1)制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C 制取氯气，通过装置B 除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf；Ch生成CK1与 ClCh,是被氧化的过程，化合价分别由3 价升高为+1价和+5价，CIO-与C1O3-的物质的量浓度之比为6：1,则可设CKT为 6mol,CIO3为 Im oL被氧化的Cl共为7m ol,失去电子的总物质的量为6moix(1-3)+lmolx(5-3)=llm o l,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，CL生成KCI是被还原的过程，化合价由3 价降

36、低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7m ol,则被还原的C l的物质的量为U m o l,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为llm ol：7mol=ll：7；取适量A 中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合腓，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合脱，降低产率；(2)“合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73；在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3,N2H4 出 0 与 103一反应生成氮气，则一被还原为碘离子,该过程的离子方程式为2KV+3N2H4H2O=3N2T+

37、2I-+9H2O;工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肿还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4 出 0 被氧化后的产物为N2和 H 2O,不引入杂质；(3)滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M 溶液作指示剂，M 为淀粉；根据反应 2Na2s2fh+l2=Na2s4()6+2NaI 可知，1 ,500mL,必=wn(NaI)=-n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/Lx4.33mLxr3L/mLx-=3.363mol,样品中 Nai 的质量分数为225.00 40.063molxl50g/mo lx l0 0%=9 45%。H H28、F M 9 sp s

38、p2 H-B-N-H PC14 PC16 两者磷原子均采取sp3杂化，PCb分子中P原子H H有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PC1J中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCb的0;0 O、/键角 0 H 9 4 12【解析】从图中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氢化物的沸点，由于NH3、H2O、H F分子间都能形成氢键，使它们的沸点升高，只有CH分子间不能形成氢键，所以沸点最低，从而得出d为CH4的沸点，e为SiW的沸点。在形成氢化物的分子中，H F形成氢键的能量最大，沸点最高。(CH3)3C+离子中，CH3-价电子对数为4,与3个-CH3相连的C,价电子对数

39、为3,由此可确定碳原子杂化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为H2NBH2,由此可推出其结构式。(4)PCk晶体中，正四面体形阳离子应为ABa+型，正八面体形阴离子应为ABs-型，由此可得出两种离子的化学式；正四面体形阳离子中键角大于PCb的键角，其原因可从孤电子对的排斥作用进行分析。从神化硼晶体中原子的分数坐标可以看出，B原子在立方体的顶点和面心：A s原子在晶胞中的八个小立方体的体心。珅化硼晶胞的俯视图中，B原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4个A s原子位于对角线上，且离顶点四分之一处。与碑原子紧邻的硼原子位于小立体的体心，珅原子位于小立方体的顶点；与每个硼原子(设此

40、硼原子在立方体的顶点)紧邻的硼原子在相交于此顶点的三个面心。【详解】(1)由以上分析可知，d为CH 的沸点，e为竽出的沸点。在形成氢化物的分子中，H F形成氢键的能量最大，沸点最高。从而得出a、b、c、d、e对应元素电负性最大的是F,在S i的基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道(包括3s、3p、3d所具有的轨道)数共为9。答案为：F；M；9；(CH3XC+离子中，CH3-价电子对数为4,与3个-CH3相连的C,价电子对数为3,由此可确定碳原子杂化方式分别为 Sp3、Sp2o 答案为：Sp Sp2;H H(3)氨硼烷是乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为H2NBH2

41、,由此可推出其结构式为H-1-卜H o答案为：H HHHIrHHITIHH-(4)PCk晶体中，正四面体形阳离子应为AB,+型，正八面体形阴离子应为AB6-型，由此可得出两种离子的化学式分别为PCI4+、PC16；正四面体形阳离子中键角大于PC13的键角，其原因是：两者磷原子均采取sp3杂化，PC13分子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PC1J中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCb的键角。答案为：PC14 PC16-；两者磷原子均采取Sp3杂化，PC13分子中P 原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PC14+中P 没有孤电子对，正四面体形阳离子中

42、键角大于PC13的键角；(5)从神化硼晶体中原子的分数坐标可以看出，B 原子在立方体的顶点和面心：As原子在晶胞中的八个小立方体的体心。碑化硼晶胞的俯视图中，B 原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4 个 As原子位于对角线上，且离顶点四分之一处。与碑原子紧邻的硼原子位于小立体的体心，珅原子位于小立方体的顶点，则与神原子紧邻的硼原子有4 个；与每个硼原子(设此硼原子在立方体的顶点)紧邻的硼原子在相交于此顶点的三个面心,则与每个硼原子紧邻的硼原子有12个。答案为：4；12o【点睛】在计算与硼原子距离最近且相等的硼原子时，我们可设定便于观察其周围硼原子所在位置的一个硼原子，即在晶胞右上角的硼原子，它

43、属于8 个晶胞。在每个晶胞中，与它距离最近且相等的硼原子分别位于相交的三个面的面心，每个3面属于两个晶胞，则与每个硼原子紧邻的硼原子有一x 8=12个。229 2 2.5x103,或 0.0625 136.6 2NO2+8e4O2+N216【解析】(1)升高温度，K 在变大，说明正向移动，升温向吸热反应方向移动即正向为吸热反应，则H 0。(2)已知反应速率公式为 V i=K ixc m(NO)-c-(O2),2.5x10-3=K iEx0.01mx0.01n,5x10 3=K ix0.01mx0.02n,4.5x10 2=KiEx0.()3mx0.02,根 据 1、2 两个等式相除得出n=1,

44、根据2、3 两个等式相除得出m=2,再根据第1个等式得出K J E=2.5X103L2 mol2,s1.64 1该反应的压力平衡常数KP=Kp=-=,4s时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的1/2,6s时重新达到平衡，K =Pg。；)=.P 46.752 16(4)根据图中信息得出NO2在 b 电极变为氮气，其电极反应式为2NO2+8e-=4O2-+N2【详解】(1)升高温度，K 在变大，说明正向移动，升温向吸热反应方向移动即正向为吸热反应，则!(),故答案为：已知反应速率公式为 V i=K ixc m(NO)cn(O2),2.5x10-3=K iEx0.01,nx0.01n,

45、5x10 3=K ix0.01mx0.02n,4.5xl0 2=KiEx0.03mx0.02n,根 据 1、2 两个等式相除得出n=1,根据2、3 两个等式相除得出m=2,再根据第1个等式得出KE=2.5X103L2-mol2-s1,故答案为：2；2.5x1*该反应的压力平衡常数K p=K p=3 =，故答案为：4s时压缩活塞（活塞质量忽略不计）使容器体积变为原体积的1/2,6s时重新达到平衡，K=,则 46.752 16P（N2O4）=136.6 kPao（4）根据图中信息得出NO2在 b 电极变为氮气，其电极反应式为2NCh+8e =402-+用；故答案为：2NO2+8e-=4O2+N20