浙江省杭州市9+1高中联盟2022年高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A.3P64sl B.4sl C.3d54sl D.3d4sl2、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A.铜久置空气中

2、表面出现绿色固体：2CU+O2+CO2+H2OCU2(OH)2CO3B.某种火箭发射阶段有少量N2O4,逸出，产生红色气体：N2O4U2NO2AC.FeSO4 7H2O 在空气中久置变黄：2FeSO4 7H2O=Fe2(h+SO2 t+SO3 t+14H2OD.SO2 通入 KMnCh 溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5so2+2KM11O4+2H2O-K2so4+2MnSO4 十 2H2sCh3、月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溟发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.6 种4、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO

3、2(g)+H2(g),已知在 25时：C(s)+y O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/molHz(g)+y O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol下列说法不正确的是()A.25C时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol-1B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移，平衡常数K 减小C.反应达到平衡时，每生成Im olC O 的同时生成().5molO2D.反应断开2moiFh和 ImoKh中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ5、短周期主族元素W、X、

4、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和 Y 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确的 是（）A.常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成B.W、X、Z 的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强C.Y 与 Z 的化合物YZ3是非电解质D.W 的氢化物的沸点一定低于X 的氢化物的沸点6、“太阳能燃料”国际会议于2019年 10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（）A.太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化CO2制取

5、燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展7、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项溶液预测中的现象A稀盐酸Na+、SiO32 OH SO?立即产生白色沉淀B氯水K I,B r、SO32溶液立即呈黄色C过氧化钠Ca2 Fe2 N a Cl先产生白色沉淀，最终变红褐色D小苏打溶液AP+、Mg2+、Ba2 Cl同时产生气体和沉淀A.A B.B C.C D.D8、下列离子方程式中正确的是（）A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应SO42+Ba2+=BaSO4lB.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+

6、4H+=CU2+2NO2T+2H2OC.FeBo 溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br+2c12=Br2+4CT+2Fe3+D.等体积等物质的量浓度的NaHCCh和 Ba（OH”两溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3l+H2O9、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国产飞机C919使用的航空煤油可从石油中分馆得到C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D.极地考查船“雪龙2 号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀10、常温下，向 20mL0.1moI.L-lHN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的 NaOH溶液，溶液

7、中水电离的c(H+)与 NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是B.c 点溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HN3)C.常温下，b、d 点溶液都显中性D.常温下，O.lmol.L H N 3溶液中HN3的电离度为10；11、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是C xLi+O,+xe-吗 LiQ?Li:OLi,O:LiO,A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B.电池放电时间越长，U2O2含量越少C.电池工作时，正极可发生Li+O2e-=LK)2D.充电时，

8、b 端应接负极12、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)-H2O+55.8kJ。已知：HCl(aq)+NH3HzO(aq)TNH4Cl(aq)+H2O+a kJ；(2)HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；HNO3(aq)+KOH(aq)TKNO3(aq)+H2O+ckJ。贝 U a、b、c 三者的大小关系为()A.a b cB.b c aC.a=b=cD.a=bc(HXAc(H2X)B.P 点溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HX)+2C(H2X)C.溶 液 中=-:MNPN=QM,且 a=71 7、“地沟油”可与醇加工制成生物柴

9、油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A.属于烧类B.由不同酯组成的混合物C.密度比水大D.不能发生皂化反应1 8、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是?*屋E乎A1+AIU石墨iA.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动B.充电时,与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e=Li+AlC.放电时,正极反应式为Cn（PF6）+e-=PF6-+CnD.充电时,若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g1 9、常温下，向 20.00

10、mL 0.100 0 mol-L 1（NH4）2SC4溶液中逐滴加入0.200 0 mol-L 1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3-H2O 的分解）。下列说法不正确的是（）A.点 a 所示溶液中:c(NH；)c(SO：)c(H+)c(OH)B.点 b 所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)c(H+)=c(OH)C.点 c 所示溶液中:c(NH；)+c(H+)+c(Na+户c(OH-)+2c(SO：)D.点 d 所示溶液中:c(NH：)+C(NH3 H20)=0.100 0 m ol-f12 0、常温下，向 10mL0.lmol/L的 HR溶液中逐滴

11、加入0.lm ol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）PHA.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dcbaB.常温下，R 的水解平衡常数数量级为10-9C.a 点和d 点溶液中，水的电离程度相等D.d 点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3 H2O)21、常温下，向 20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol 氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是A.c 点所示溶液中：C(H+)-C(OH_)=C(NH3 H2O)B.b 点所示溶液中：C(NH4+)=2C(SO42-)C.V=40D.该硫酸的浓度为0

12、.1 mol I】22、X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2 倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D.Y 与 Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同二、非选择题(共84分)23、(14分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下图所示：CHORCHO+HOOCCH2COOH t t，iRCH=CHCOOH请回答下列问题

13、(1)化合物A 的名称是；化合物I 中官能团的名称是 o(2)G-H 的反应类型是；D 的结构简式是,(3)写出化合物C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(4)化合物W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3 个取代基，则 W 可能的结构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W 的结构简式:o(5)参照上述合成路线，设计由CH3CHCH2和 HOOCCH2coOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂及毗嚏任选)。o24、(12分)某杀菌药物M 的

14、合成路线如下图所示。回答下列问题：(DA中官能团的名称是。B-C 的反应类型是(2)B的分子式为 o(3)C-D 的化学方程式为 o(4)F的结构简式为 o(5)符合下列条件的C 的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)；能发生水解反应；能与FeCb溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为4 组峰的结构简式为（任写一种）。请以I 和 C H 3 c H 2 0 H 为原料，设计制备有机化合物5 s s s的合成路线（无机试剂任选）25、（12分）乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸点如下表：化学原理：+CH3cH2Br 黑,H 2 cH3+H R r有机物苯澳乙烷乙

15、苯沸点/8038.4136.2氯化铝易升华、易潮解。I.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有 种。（2）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时（填实验现象）点燃F 处酒精灯。（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序aT k i T f T g T。（4）D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是.H.制备乙苯AB乙同学设计实验步骤如下：步 骤 1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量

16、无水氯化铝、适量的苯和溟乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。回答下列问题：（5）本 实 验 加 热 方 式 宜 采 用 （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热（6）确认本实验A 中已发生了反应的试剂可以是一。A 硝酸银溶液B 石蕊试液C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液（7）提纯产品的操作步骤有：过滤；用稀盐酸洗涤；少量蒸馈水水洗加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蒸储并收集136.2C馆分分液。操 作 的 先 后 顺 序 为 一 （填其它代号）。26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”

17、，I,用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；I I.用水样瓶取河流中水样vm L并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL碱 性 KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；1 H.向水样瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；I V.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；V.待试液呈淡黄色后，加 1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。已知：L+2Na2s2（h =2NaI+Na2s4。6（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧

18、杯、锥形瓶和 o（2）在步骤D 中，水样中出现了 MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2+O*8OfT2MnMnOaI +4H,O。（3）步骤III中发生反应的离子方程式为 o（4）滴定时，溶液由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。（5）河水中的溶解氧为 mg/L。（6）当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值_ _ _ _ _ _ _（填偏高、偏低或不变）27、（12分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaN。2并探

19、究NO、NO?的某一化学性质（A 中加热装置已略去）。请回答下列问题:已知：02NO+Na2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnCh氧化成NOT,MnOj被还原为Mn2+装 置 A 三 颈 烧 瓶 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.用上图中的装置制备NaNO”其连接顺序为：a f -_-_f _f f h（按气流方向，用小写字母表示），此 时 活 塞 K?如何操作 o（3）E 装 置 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（4）通过查阅资料，NO?或 NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按A-C f E 顺序连接，E 中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究

20、。步骤操作及现象关闭K 2,打开K 1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A 中反应，一段时间后，观察到E 中溶液逐渐变为深棕色。停止A 中反应，打开弹簧夹和K2、关 闭 K i,持续通入N2一段时间更换新的E 装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使 A 中反应继续，观察到的现象与步骤中相同步骤操作的目的是；步骤C 瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:（填NO?、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe?+发生反应使溶液呈深棕色。28、(14分)对 甲 烷 和 C(h的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反 应(i):

21、2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H 2(g)A H=-71.4kJmorI反 应(ii)：CH4(g)+CO2(g)=i2CO(g)+2H2(g)H=+247.0 kJ-mol1(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)(不发生其它反应)，CCh的平衡转化率如下表所示：容器起始物质的量(n)/molCO2的平衡转化率CH4c o2c oH2I0.10.10050%n0.10.10.20.2/下 列 能 说 明 反 应 达 到

22、平 衡 状 态 是。A.v I(C H 4)=2V)S(C O)B.容器内各物质的浓度满足C(C H 4)-C(C O 2)=C2(C O)-C2(H2)C.容器内混合气体的总压强不再变化D.容器内混合气体密度保持不变若容器I 内反应从开始到平衡所用的时间为t m in,则 t m in内该反应的平均反应速率为：近氏)=(用含t的表达式表示)。达到平衡时，容 器 I、II内 CO的物质的量的关系满足：2n(CO)1 n(CO)n(填“”、=”或“V”)(3)将 CHg)和 O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应(i)：2cH4(g)+O2(g)=t2CO(g

23、)+4H2(g),相同时间段内测得CO的体积分数 w(CO)与 温 度(T)的关系如图如示。T2时，CO体 积 分 数 最 大 的 原 因 是。若T2C时，容器内起始压强为P o,平衡时CO的体积分数为20%,则反应的平衡常数KP=(用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。电解质NaCQ一四甘醇二甲醛(4)2016年我国科研人员根据反应Na+CChf Na2cCh+C(未配平)研制出一种室温“可呼吸 Na-CCh电池。放电2时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有一转化为Na2c3固体沉积在多壁碳纳米管(M W CN

24、T)电极表面，写出放电时正极的电极反应式：.29、(10分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：破无索的价态6 Y H：SO Na：SO7 .SO：H:SO(Zo-s气态 冷随 氧化物 KI 越 物 城 的 类 别乳化物(1)上图中X 的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用 化 学 方 程 式 表 示 该 变 化;该 变 化 体 现 出 硫 元 素 的 非 金 属 性 比 氧 元 素 (填 强 或 弱”)。用原子结构解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)Na2s2。3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2s2

25、O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是(填字母序号)。a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3(3)S()2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：NaOHSO：一 吸收塔-N*：SO3该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为.室温下，().lmol/L亚硫酸钠亚硫酸氢钠硫化钠硫氢化钠的四种溶液的pH 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用编号表示)。已知：H2S：ii=1.3X107 2=7.1X10 15 H2SO3：K1=1.3x10-2 6=6.2x10*(4)治理含CO、SO2的

26、烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体：2co(g)+S(h(g)=S(s)+2CO2(g)一定条件下，将 CO与 SO2以体积比为4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平 衡 状 态 的 是(填 写 字 母 序 号)。a.V (CO)：v(SO2)=2：1 b.平衡常数不变c.气体密度不变 d.CCh和 SO2的体积比保持不变7测得上述反应达平衡时，混合气体中c o 的 体 积 分 数 为 则 so 2 的转化率为11参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】基态原子4s轨道上有1个电子，在 s 区域价电子

27、排布式为4s1，在 d 区域价电子排布式为3 d,s i 在 d s区域价电子排布式为3d“4 sl在 p 区域不存在4s轨道上有1个电子，故 A 符合题意。综上所述，答案为A。2、C【解析】A、铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，故 A 项正确；B、N2O4逸出时，压强减小，有利于生成N C h,故 B 项正确；C、FeSO_r7H2O 在空气中久置时，Fe?+被氧化为 Fe3+,反应方程式为 20FeSO4 7H2()+5O2=4Fe4(OH)2(SO4)s+2Fe2O3+136H2O,故 C 项错误；D、SO2通人KM11O4溶液中，紫色MnO厂被还原为几乎无色的M/+,故 D 项正确。故

28、选C。3、C【解析】川因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示 I；1分子该物质与2 分子B。加成时，可以在的位置上发生加为成，也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成，还可以1 分子B。在发生1,4 加成反应，另 1分子Brz在上加成，故所得产物共有四种，故选C 项。4、B【解析】A.在 25C 时：C(s)+；Ch(g)；=CO(g)AH4=-lUkJ/mol；Hz(g)+；O2(g)=H2(g)H2=-242kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知-得到CO(g)+H2 O(g)=CO2(g)+H2(g)A H=-41kJ/m o l,故

29、 A 正确；B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K 不变，故 B 错误；C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5molO2,故 C 正确；D.反应为放热反应，焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应断开 2molH-H和 lmolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H 键所放出的能量少484kJ,故 D 正确；答案选B。【点睛】反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。5、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物是可燃

30、冰的有效成分，即为C H 4,则 W 为 C元素；X 是同周期中原子半径最小的元素，X 不 是 F 就 是 C 1,因原子序数依次增大，则 X 为 F 元素；W 和 Y 的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，则 Y 为 AI元素；X、Z 同主族，则 Z 为 C1元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W 为 C 元素、X 为 F 元素、Y 为 A1元素、Z 为 C1元素。A.常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+(h、C12+H2O=HCI+HC1O,HF和 HC1O都是弱酸，故A 正确；B.F 的非金属性最强，则 HF最稳定，故 B 错误；C.Y

31、与 Z 的化合物YZ3为 A1CL,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故 C 错误；D.W 的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故 D 错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质烧，随着碳原子数目的增多，煌的熔沸点升高，在烧中有气态、液态的烧，还有固态的嫌。6、A【解析】A 选项，太阳能燃料属于二次能源，故 A 错误；B 选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故 B 正确；C 选项，用光催化分解水产生的H 2,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故 C 正确；D 选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量

32、最低，有利于经济的可持续发展，故 D 正确。综上所述，答案为A。7、D【解析】A O K 优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故 A 错误；B.SO32-的还原性大于，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故 B 错误；C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故 C 错误；D.小苏打为碳酸氢钠，AF+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 D 正确。故 选 D。8 D【解析】A.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应中，除去发生SO4?-与Ba?+的反应外，还发生Mg?+与OH-的反应，A 错误；B.铜片加入稀硝酸中

33、，生 成 NO气体等，B 错误；CFeB。溶液中加入过量的氯水，FeB。完全反应，所以参加反应的Fe?+与BH应满足1：2 的定量关系，C 错误；D.NaHCCh和 Ba(OH)2物质的量相等，离子方程式为HCCh Ba2 OFT等摩反应，生 成 BaCCh和 HzO,OH过量，D 正确。故选D。9、C【解析】A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选 项 A 正确；B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馆得到的，选项B正确；C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选 项 C 错误；D.在船体上镶嵌锌块，

34、形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选 项 D 正确;答案选C。10、C【解析】A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c 点时，20 mLO.l mol.L“HN3溶液与 20mLpH=13 的 NaOH 溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A 正确；B.c 点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HN3),B 正确；C.常温下，c 点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d 点溶液一定呈碱性，C 错误;1014D.常温下，0.1m ol.UHN3溶液中，c(OH)=10 am ol/L,则

35、 HN3 电离出的 c(H+)=-=1014+amol/L,HN3 的电离度10a为，1014+axl00%=10“-u%,D 正确。0.1故选C。11、D【解析】根据电子的流向可知b 极为负极，锂单质失电子被氧化，a 极为正极，氧气得电子被还原。【详解】A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故 A 错误；B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi+O2+xe=LixO2,所以时间越长正极产生的Li2O2越多，而不是越少，故 B 错误；C.正极发生得电子的还原反应，当 x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故 C 错误；D.充电时，b 极锂离子转化为锂，发

36、生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b 端应接负极，故 D 正确；故选D。12、B【解析】HC1(aq)+NH3*H2O(aq)一NH4cl(aq)+H2O(1)+a kJ,Nlh-IhO 是弱电解质，电离过程吸热，因此 aV55.8；HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bk.J,氢氧化钠固体溶解放热，因此 b55.8；HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(1)+c k J,符合中和热的概念，因此 c=55.8,所以a、b、c 三者的大小关系为b c a；选 B。【点睛】本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质

37、电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢氧化钠固体溶解放热；13、B【解析】A.充电时阳极发生反应 Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生 ImolPbCh,转移 2moi 电子，阳极增重 lmolx239g/mol=239g,若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A 错误；B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B 正确；C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，c 错误；D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2+2H2O-2e=

38、PbO2+4H+,Pb电极与电源的负极相连，D 错误；故合理选项是B。14、B【解析】A.32gCu是 0.5moL在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA,A 错误；B.4 g 甲烷和8 g 甲醇的物质的量均是0.25mol,含有的氢原子数均为NA,B 正确；C.标准状况下，5.6L乙烷是0.25moL其中含有的共价键数目为L75NA,C 错误；D.一定条件下，32gs。2与 足 量 反 应，转移电子数小于 NA,因为是可逆反应，D 错误，答案选B。点睛：在高考中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识

39、融合在一起进行考查，近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。其中选项A 是易错点，注意铜在氧气和硫的反应中铜的价态不同。15、D【解析】由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及酸键，结合酚、烯煌及酯的性质来解答。【详解】A.由结构可知分子式为CioHsOs,A 正确；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4 种官能团，B 正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、-OH可发生氧化反应，-OH、-COOC-可发生

40、取代反应，C 正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羟基，则 Im ol该化合物最多能与4moi NaOH反应，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D 为解答的易错点。16、D【解析】二元弱酸H2X 溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH=H2O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X2；【详解】A.M 点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为N aH X,溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)c(HX)水解是微弱的所以C(H XC(H 2X),故 A 正确；B.P 点加入

41、40.0mLNaOH溶液，所以溶质为Na?X,溶液中存在质子守恒，c(O H)=c(H+)+c(HXO+2c(H2X),即 C(OH-)-C(H+)=C(HX-)+2C(H2X),故 B 正确；C.驾1=c(X；)c(H).=与 _,据 图 可 知 随 着 氢 氧 化 钠 加 入，M、N、P、Q 的碱性增强，则 c(H+)减小，所以溶c(HX)c(HX)c(H*)c(H)液 中 X):M NPN=QM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a 的值，故 D 错误；故答案为Do【点睛】电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

42、的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。17、B【解析】A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烧类，选 项 A 错误；B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B 正确；C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选 项 C 错误；D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为

43、高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。18、C【解析】A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右端移动，故 A 错误；B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li+Al+e=A lL i,故 B 错误；C.放电时，正极CMPF6)发生还原反应，据图可知生成PFd，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故 C 正确；D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li+Al+e-=AlLi,所以若转移0.2 m ol电子，增重为0.2x7=1.4g,而不是5.4 g,故 D

44、错误；故答案为Co【点睛】原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。19、B【解析】A.a点为(NH02SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)c(SO：),故 A 正确；B.b点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(SO：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故B 错误；C.c 点溶液中 n(NHyH2O)：n(NH4)2SO4：n(Na2so，=2：1：1,由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO4)，故 C 正

45、确；D.d点为加入20mLNaOH溶液，此时溶液的体积为原体积的2 倍，故含氮微粒的总浓度为原来的1/2,即 O.lOOOmol/Lo根据物料守恒则有C(NH4+)+C(NH3 H20)=0.100 0 mol-L1,故 D 正确。故选B。【点睛】B 选项为本题的难点，在解答离子浓度关系的图象题时，要充分利用各种守恒，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等,在中性溶液中，要特别注意电荷守恒的应用。20、B【解析】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b 点导电能力最强，d 点最弱，A 错误；B.根据图象可知，O.lmol/L 的 HR 溶液的 pH=3,则 c(RAc(H+)=l()-

46、3mol/L,c(HR)=0.1mol/L,HR 的电离平衡常数Ka=.=10 则 R-的水解平衡常数数K h=.IO%B正确；工0 3x30 工。一 40.1105C.a、d 两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a 点 c(H+)=l()Tmol/L,d 点 c(OH)=10 6mol/L,所以对水的电离程度的影响不同，C 错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH&R和 NH3H2。，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4+),因溶液呈碱性，NHjHLO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝!Ic(NH4+)

47、c(NHyH2O),贝!c(HR)+c(R-)c(NHyH2O),D 错误；故合理选项是B。21、A【解析】A.c 点所示溶液是硫酸镂溶液，电荷守恒式为C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(O H-),物料守恒式为c(NH4+)+C(NH3.H2O)=2C(SO42-),两式相减可得：c(H+)-c(OH)=C(NH3.H2O),故 A 正确；B.根据电荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b 点为硫酸钱和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIT)c(H+),所以C(NH4+)r(W)r(X)r(Y),故 A 错误B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性

48、越强，非金属性：Y W,则 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强,故 B 正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：x J(X?H,(KHj(X H(UMIUICH m-CHCHcnik,*CH1CHCHOH (u*aiaiciK)CH过“化物 【解析】CHO由有机物的转化关系可知，(o 发生信息反应生成()OHCHO CHO,与 HOOCCHiCOOH发生信息反应生成CII-CFKXXHIA、AHO OH HO J OHCH-HC(X)HCH.CH(H(XX)H;B r C H Q%在氢氧化HOCHCH,I 2 与HCOOCH2CH2双键和酯基;吁6 y Hi

49、TOO%9 官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳C H O(2)G-H的反应为B rC H阳在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成H0CH,CH,一 ；与(K H,(X.H,C H-C H(X )1 1HOOCCHiCOOH发生信息反应生成C H-C H C(X)H，则D为(X H_(r,I，故答案为取代反应;(X*HC H-C H C(X)H(X H(IK)(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为丫(XH.CHO C(X)N aH L .t()1 1 .C u ()v -3 1 1(),故答案为(O C H j 丫 (X.

50、H,(X H (K Ht*2Cii()H).,NJIOH-*C(X )N n C u ()H()；(4)化合物W与E()互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基,三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者为-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构(包含E),故W可能的结构有(2+3+1)X 2-1=11种，其中核磁共振氢C H=C H C 0 0 H谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：L L L L符合要求的W的结构简式为：A(XAlM1，0 M、C H=C