苏教版化学高一上学期综合检测试卷.pdf

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1、精品乐础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！苏教版化学高一上学期综合检测试卷一、单选题（48分）1.（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）8 Y Q 0A.蒸储、蒸发、萃取、过滤 B.蒸僧、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸储、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸储2.（3分）下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCb溶液 过量NaOH溶液和明矶溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCb溶液A.只有 B.只有 C.只有 D.只有3.（3分）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，

2、另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）分子数 密度 质量 质子数 原子数A.B.C.D.4.（3 分）化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（)A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症5.（3 分）下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸中加入C u O：O2+2 H+=H20B.盐酸与碳酸钙反应：2 H+C O 3 一C 0 2 t +H20C.在

3、C u S O 4 溶液中滴入 B a（O H）2 溶液：B a2+2 O H +C u2+S O42-=B a S O4 I +C u（O H）2 ID.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：A g2+2 C 1=A g C h I6.（3 分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的C a C L、M g C L、N a 2 s O 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的N a 2 c 03溶液；加入稍过量的N a O H 溶液；加入稍过量的B a C b 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序合理的是（）A.B.C.D.7.（3分）下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确

4、的是（)A.将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红B.工业上用金属钠制备烧碱C.过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生D.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂8.（3分）下列实验方法或操作正确的是（）分离水和酒精制蒸储水稀释浓硫酸9.（3分）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的神（A s）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒,并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒 霜（A S 2 O 3）下面有关解释正确的应该是（）A.维生素C 具有还原性B.维生素C 具有氧化性C.该反应中+5价碑被氧化D.砒霜中毒后可服用维生素C 解毒10.（

5、3 分）下列比较错误的是（)A.原子半径：COFB.酸性强弱：HNO3H3PO4HC1O4C.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D.氢化物的稳定性：HFNH3CH411.（3 分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（)A.常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为（MNAB.0.1molH2O 中含有电子的数目为NAC.O.SmoPL CaCh溶 液 中 的 的 数 目 为NAD.标准状况下，11.2L甲烷中含有分子的数目为0.5NA12.（3 分）祕（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于普B i和 普Bi的说法正确的 是（)A.等B i和 得B i都含

6、有8 3个中子B.普B i和 普B i互为同位素C.等B i和 工B i的核外电子数不同D.等B i和 竟0B i分别含有12 6和12 7个质子13.（3分）有机物C 2 H 6、C 2 H 4、C 2 H 2、C 6 H 6它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是（）A.汲 B.C.XD D.,14.（3分）在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+.M g 2+、S O?,C l B.B a2+,K 0 H N03C.A l3 C u2 S O42 C l D.N a C a2 C l HCO3-1 5.（3分）含有相同氧原子数的C O 2和CO的物质的量之比为（）A

7、.1：1B.1：2C.2：3D.2：116.（3 分）下列反应的离了方程式正确的是（)A.碳酸钙与盐酸的反应：CO32+2H+-C02 t+H2OB.硫酸溶液与氢氧化钿溶液的反应：H+OH-H20C.硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cr=AgCl I+NO3-D.铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu2+=2A 13+3CU二、填空题（8分）17.（8 分）现有5.1gNH3,则该气体的物质的量为_ m o l,该气体所含分子数为 个，该气体在标准状况下的体积为_ L。将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为，与该气体物质的量相同的C02的摩尔质量为_。三、解答题（10分）

8、18.（10 分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题:一卷GRno6冷TAvf（1）序号为和的仪器的名称分别为（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的（填序号）。（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的（填名称）。（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是（填序号）。（5）仪器上标有温度的是（填序号）。（6）如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是_ _OA、是量筒，读数为2.5 mL B、是量筒，读数为2.5 mLC、是滴定管，读数为2.5 mL D、是温度计，读数是2.5汽四、推断题（1 2分）1 9.（1 2分）某溶液中可能含

9、有下列6种离子中的某几种：C l、S O?.N H4 C O 3”、K+、N a+。为确认溶液组成进行如下实验：（l）2 0 0 m L上述溶液，加入足量B a C b溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.3 0 g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.3 3 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的N a O H溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.1 2 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。（1）溶液一定存在的离子有，可 能 存 在 的 离 子 有。原溶液中“eV-）为,C（N H4+）0 0 0 4 2-）（填“”、“”或“=”）。（3）如果上述6种离子都

10、存在，则c（C l ）.c（S O 4”）（填“”、V”或“=”）。五、实验题(14分)2 0.(1 4 分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中 玻 璃 棒 的 作 用 是 装 置 B中玻璃棒的作用是 防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。(2)装置C中的名称是，冷却水的方向是 o装置D在分液时为使液体顺利滴下，应 进 行 的 具 体 操 作 是。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的C 1 一 等杂质，选 择 装 置 检 验 自 来 水 中。一是否除净的方法为:取少

11、量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加 溶液，不产生白色沉淀表明已除净从碘水中分离出L，选择装置该分离方法的名称为。六、计算题(8分)2 1.(8分)将足量C O 2 气体通过7.8gN a 2 O 2 固体。请回答：(1)在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。(2)将上述反应后的固体配制成5 0 0 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少m o l/L o(3)配制上述溶液时，以 下 操 作 会 导 致 所 配 制 溶 液 浓 度 偏 低 的 有。转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒配制溶液时容量瓶中有少量水在定容时，俯视刻度线答案一、单选题1 .【答案】B【解析】四个仪器分别是蒸偏烧瓶、漏斗，分液漏斗和

12、蒸发皿，它们的用途主要是蒸镭、过滤、分液和蒸发，故答案为：B o2 .【答案】D【解析】N a先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然 后N a O H再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，正确；过 量 的N a O H溶液和明矶溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，错误；过 量C a O投入少量N H4 HC O 3溶液中发生的反应为：C a O+H2O_=C a(O H)2,C a(O H)2+N H4HC O3=_=C a C O 3 l+2 H2O+N H3T，有气体和沉淀生成，正确；N a z C h投入F e C b溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为

13、铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，正确；符合题意的有，故答案为：D o3 .【答案】D【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C 2 H4与N 2和CO的总分子数目相同，故正确；N 2和CO的相对分子质量都是2 8,故混合气体平均相对分子质量为2 8,C 2 H 4的相对分子质量为2 8,同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；C O、N 2和C 2 H 4的摩尔质量都是2 8 g/m o l,C 2 H 4物质的量与N 2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故正

14、确；CO分子中质子数为1 4,N 2 分子中质子数为1 4,C 2 H 4分子中质子数为1 6,故 C 2 H 4分子数目与N 2 和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，C O、N 2 是双原子分子、C 2 H 4是 6 原子分子，C 2 H 4分子数目与N 2 和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；故答案为：D o4.【答案】B【解析】A 项，太阳能等清洁能源代替化石燃料，可以节约资源、保护环境，故 A 正确；B 项，食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，但不能过量使用；食品

15、添加剂并不是都对人体健康有害，如小苏打等食品添加剂对人体无害，故 B错误；C项，为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，故 C正确；D项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，故 D正确；故答案为：Bo5.【答案】C【解析】A 项，稀硫酸中加入C u O 发生的离子反应为C u O+2 H+=_ U2+H2O,A 错误；B 项，碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：C a C O3+2 H+=_ a2+H2O+C O2T，B 错误；C项，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钢溶液，反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀

16、，反应的离子方程式为：Ba2+2 O H +C u2+SO42-B aS O4l+C u(O H)2l，C 正确；D项，硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液发生反应的离子方程式为：Ag+C h-Ag C Q,D错误;故答案为：C o6.【答案】B【解析】除去可溶性的CaCb、MgCL、Na2sO4等杂质，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加 BaCb溶液的目的是除去硫酸根离子，加 Na2co3溶液的目的是除去钙离子和过量的钢离子，由此可知，Na2c0 3溶液的加入一定在BaCb溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，故实验步骤为加入稍过

17、量的NaOH溶液、加入稍过量的BaCL溶液、加入稍过量的Na2CO3溶液、过滤、滴入稀盐酸至无气泡产生，也可先加入氢氧化钠，再加入氯化钢溶液，顺序为或，故答案为：Bo7.【答案】D【解析】A 项，钠与水反应生成NaOH,则滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，A 错误;B 项，电解食盐水制备烧碱，不能由Na制备，B 错误；C 项，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，C 错误；D 项，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，D 正确；故答案为：Do8.【答案】A【解析】A 项，转移液体利用玻璃棒引流，图中操作合理，A 正确；B 项，制备蒸储水，只

18、得到一种微分，则不需要温度计，B 错误；C 项，酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，C 错误；D 项，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，及时搅拌，避免热量来不及散失导致液滴飞溅，D错误；故答案为：Ao9.【答案】A【解析】A 项，大量海鲜+大量维生素C=砒霜(AS2O3)中As元素化合价由+5价变为+3价,A s 元素被还原，维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，A正确;B项，A s 元素得电子作氧化剂，维生素C作还原剂，具有还原性，B错误；C项，A s 元素化合价由+5 价变为+3 价，A s 元素得电子被还原，C错误；D项，A S 2 O 3 和维生素C不反应，所以维生素C不能解毒，D错

19、误；故答案为：A o1 0 .【答案】B【解析】A项，C、0、F位于同一周期，原子序数C O O F,A正确；B项，非金属性C 1 N P,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H C 1 O4 H N O3 H3P O 4,B错误；C项，金属性K N a M g,则最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：K O H N a O H M g(O H)2,C正确；D项，非金属性F N C,则简单氢化物的稳定性：H F N H3 C H4,D正确；故答案为：B o1 1 .【答案】C【解析】A项，氧气和臭氧都是由氧原子构成，1.6 g 氧气和臭氧的混合物中含有1.6 g 氧原子，含有O.l m o l 氧原子

20、，含有氧原子的数目为O.I NA，A正确；B项，1 个水分子中含有1 0 个电子，O.l m o l H?。中含有电子的数目为NA,B正确；C项，依据n=c V 可知，题干中没指明溶液的体积无法计算C 1-的物质的量及数目，C错误;D项，标准状况下，1 1.2 L 甲烷的物质的量为三三=0.5 皿1,含有分子的数目为0.5 NA,DZZ.4l/inai正确；故答案为：C o1 2.【答案】B【解析】A项，等B i中中子数=2 0 9-8 3=1 2 6,片0B i中中子数=2 1 0-8 3=1 2 7,所以 等B i、皆B i中子数分别是1 2 6、1 2 7,A错误；B项，质子数相同中子数

21、不同的同一元素互称同位素，等B i、置B i是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，B正确；C项，原子中质子数=核外电子数，所以 普B i i和 普B i的核外电子数都是8 3,C错误；D项，第B i和 黑咽的核内质子数都是8 3,D错误；故答案为：B o1 3.【答案】B【解析】C 2H 6分子中为C C单键；C 2H 4分子中为C=C双键；C 2H 2分子中为C三C三键；C 6 H 6分子中的碳碳键介于单双建之间的一种特殊的化学键；它们分子中的碳碳键键长由大到小排列顺序正确的是，；故答案为：B o1 4.【答案】A【解析】无色时可排除C F+、F e2 F e3 M nC U一等有

22、色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+；A项，N H 4+、M g 2+、SO42 c r之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；B项，O H-与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；C项，C i P+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，C错误;D项，H C C h-与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，D错误；故答案为：A o1 5 .【答案】B【解析】C 0 2分子含有2 个氧原子，CO分子含有1 个氧原子，氧原子数目相同，则：2n(C O 2)=n(C O),故 n(C 02)：n(C O)=1：2,故答案为：B。1

23、6 .【答案】D【解析】A项，碳酸钙与盐酸的反应，离子方程式：C a C O3+2H+C O2T+H2O+C a2+,A错误；B项，硫酸溶液与氢氧化钢溶液的反应，离子方程式：B a2+S O42+2H+2O H-=2H2O+B a S O4l，B 错误；C项，硝酸银与氯化钠溶液的反应，离子方程式：A g+C l-A g C lj,C错误；D项，铝与硫酸铜溶液的反应生成硫酸铝和铜，离子方程式：2A l+3C u 2+=-2A F+3C U,D正确；故答案为：D o二、填空题1 7 .【答案】0.3 0.3NA或 1.8 0 6 x1 0 23 6.7 2 0.1 5 mo l/L 4 4 g/m

24、o l【解析】5.1 g N H 3气体的物质的量为：n=该气体所含分子数为N=nN A=0.3N A或 1.8 0 6 x1()23；该气体在标准状况下的体积为：V=nV m=0.3mo lx22.4 L/mo l=6.7 2L；将该气体完全溶于水配成2L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c=0.15moH；C O 2的相对分子质jaL.量为4 4,其摩尔质量为4 4 g/mo l；故答案为:0.3；0.3NA或 1.8 0 6 x1()23；&7 2；0.1 5 mo l/L；4 4 g/mo L三、解答题1 8.【答案】(1)容量瓶 圆底烧瓶(3)试管(4)(6)B【解析】(1)、仪器的

25、名称分别为容量瓶、冷凝管，故填：容量瓶；圆底烧瓶；(2)分液漏斗中需要用到烧杯和分液漏斗，故选；(3)可直接加热的仪器是试管，故填：试管；(4)配置一定物质的量浓度的溶液，需要进行的操作有量取、溶解、移液、洗涤、定容等,则使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，故选；(5)一般来说，只能在常温下使用的仪器应表明使用温度，容量瓶和量筒需要表明使用温度，故选；(6)A、量筒没有0 刻度，图中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A 错误；B、没有零刻度，是量筒，读数是2.5m L,故 B正确；C、零刻度在上方，是滴定管，读数是2.50m L,故 C错误；D、是量筒，不是温度计，故 D错误；

26、故选B。四、推断题1 9.【答案】SC V-、C C V-、NH4+；Na K+(2)0.05 m o l/L；【解析】根据题意，取少量该溶液加入B a C k溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为B a C C h和B a S04,质量一共是4.3 0g,则溶液中含有C O 3 H S O?,向沉淀中加入过量的盐酸，B a C C h会和H C 1反应B a C C h+2HC 1-B a C b+H2O+C O2 T而B a SC U不与H C 1反应，因有2.3 3 g沉淀不溶，则其为硫酸钢的质量，所以n(S04 )=段?=2型g=0 0 1 m

27、 o l,所以m(B a C O_ 3)=沉淀总质量-硫酸钢的质量=4.3 0MSO4)233g moTg-2.3 3 g=1.9 7 g,n(C C h 2 尸水S)=197 g m=0.01 m o l；向(1)的滤液中加入足量的 Na O HM(CO3)197 gmorV 1 177溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨，n(NH3)=0.05 m o l,Vu 12 AL I mol说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05 m o l o溶液中一定存在C C h、SO?,NF U+,可能存在Na+、K+；(2)n(C 032)=0.01 m o l,c(C O32)=0.0

28、5 m o l/L,c(NH4+)=0.25 m o l/L,n(S042)=0.01 m o l,C(SO42)=0.05 m o l/L,所以 c(NH4+)c(SO42-)；(3)如果上述 6 种离子都存在，根据电荷守恒,c(C)+2c(SO4 2-)+2c(C O3 2-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(K+),则 c(C r)c(S042)o五、实验题20【答案】(1)引流 搅拌蒸储烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔(3)B C 稀硝酸和硝酸银溶液 D 萃取分液【解析】(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置B中玻璃棒的作用是

29、搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出，故答案为：引流；搅拌;(2)装置C中的名称为蒸馈烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，故答案为：蒸储烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔；(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发，选择装置B；除去自来水中的C t等杂质，为蒸储，选择装置C,检验自来水中是否除净的方法为取少量蒸储后自来水，先加硝酸,后加硝酸银，无现象，则除尽，反之未除尽；从碘水中分离出H利用苯或四氯化碳萃取碘，选择装置D,该分离方法的名称为萃取，故答案为：B;C；稀硝酸和硝

30、酸银溶液；D；萃取分液。六、计算题2 1.【答案】(1)1 2(2)0.2【解析】(1)根据化学方程式，找出已知质量和未知量之间的关系2 Na 2 O2+2 CC)2=-2 Na 2 c o3+O2 T2 2 2.4 L7.8 g/7 8 g=0.1 mol x求得x=L 1 2 L,故生成氧气的体积为1.1 2 L；(2)溶液物质的量浓度为 0.1 mol/5 0 0 x l(y 3 L=o.2 mol/L；(3)配制上述溶液时转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质转移的不完全，溶液浓度偏低；配制溶液时容量瓶中有少量水，对实验无影响；在定容时，俯视刻度线会导致蒸储水的体积减少，浓度偏高。精

31、品基础教育教学资料，仅供参考.需要可下载使用！一、单选题（48分）1.（3 分）下列说法正确的是（）A.纯净物一定由分子构成 B.混合物肯定由两种以上元素组成C.同种分子构成的物质一定是纯净物 D.含有氧元素的化合物都是氧化物2.（3 分）下列比较错误的是（）A.原子半径：COFB.酸性强弱：HNO3H3PO4HC1O4C.碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D.氢化物的稳定性：HFNH3CH43.（3 分）钿（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于等Bi和 誉Bi的说法正确的是（）A.等B i和 得B 嘟含有83个中子B.翼Bi和 含B i互为同位素C.普Bi和 普Bi的核外电子数不同D.等

32、B i和 置Bi分别含有126和 127个质子4.（3 分）下列实验操作正确的是（）A.把试剂瓶中的Na2cCh溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干5.（3 分）呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，黑可用来测定文物年代。下列有关和 的说法不正确的是（）A.；3t 和 红原子中均含有6 个质子 B.的原子结构示意图:2/0C.和 互 为 同位素D.和

33、 黑 原 子 的核外电子排布相同6.（3 分）下列实验过程中，不会产生气体的是（)H勿 光A.新制氨水Y制氨水B 发酵粉卜新制氯水c.nD.NaOHNa2O27.（3分）某有机物其结构简式为a,关于该有机物下列叙述不正确的是（)A.能使滨水褪色B.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应C.在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2发生加成反应D.能使酸性KMnCU溶液褪色8.（3分）下列反应中，水作为氧化剂的是（)A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 tB.CI2+H2O-HC1+HC1OC.2F2+2H2O-4HF+O2D.SO2+H2O a H2SO39.（3分）下列有关阿伏加德罗常数（N

34、A）的说法错误的是（)A.3 2克02所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.ImolHzO含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol10.（3分）在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+.Mg2 SO?.Cl B.Ba2+K OH NO3C.AW、Cu2 SO42 Cl-D.Na+、Ca2+,Cl、HCO3IL （3分）比较l.OmolNz和LOmolCO的：质量、分子总数、原子总数,其中相同的是（）（已知N2和C O的相对分子质量均为28）A.B.C.D.12.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸中

35、加入CuO：O2+2H+=H2OB.盐酸与碳酸钙反应：2H+CO32-C O2 t+H2OC.在 C u S 0 4 溶液中滴入 B a(0 H)2 溶液：B a2+2 O H +C u2+S O42-=B a S O4!+C u(O H)2!D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：A g2+2 C r=A gC l2 I1 3.（3 分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：C u2+F e=F e2+C uB.稀 H 2 s 0 4 与铁粉反应：2 F e+6 H+=_2 F e3+3 H2 tC.氢氧化钢溶液与稀H 2 s 0 4 反应：B a2+S O42=B a S

36、04 iD.碳酸钙与盐酸反应：C O32+2 H+=_H2O+C O2 t1 4.（3分）将 5 0 g溶质质量分数为w i,物质的量浓度为c i 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V m L 水中，稀释后得到溶质质量分数为W 2,物质的量浓度为C2的稀溶液，下列说法中正确的是（）A.若 CI=2C2,则 W I 2W2，V 5 0m LC.若 W I=2W2,则 CI V 2c 2，V=5 0m L D.若 W I=2W2,则 CI 2C2,V K2O+5 N a 2O+16 N 2T。若氧化产物比还原产物多L 7 5 m o l,则下列判断正确的是（）A.生成4 2.0L N 2（标准状况）B.有

37、0.250molKN03 被氧化C.转移电子的物质的量为2.25molD.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol16.（3 分）下列说法正确的是（）A.1L水中溶解了 58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为lmol/LB.从 lL2mol/L的H2sCU溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为lmol/LC.酉 己 制 500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矶D.中和 100mLlmol/L 的 H2s。4溶液，需 NaOH 为 4g二、填空题（8分）17.（8 分）（1）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成有关其内容的填空:15.6gNazX含有0.4molNa+,

38、Na?X的 摩 尔 质 量 为 含 X3.2g的Na?X的物质的量为;标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n 个N2分子和m 个比 分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数的数值可近似表示为；硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中AP+的浓度为0.4mol/L,硫酸根离子浓度为0.75mol/L,则K+的物质的量浓度为。（2）有以下几种物质：纯H 2s o 4,硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，碳酸氢钠固体，蔗糖，N a Cl晶体，氨水，熔融K C1。以上能导电的是一（填序号，下同）；以上属于电解质的是;属于非电解质的是写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式式 o三、解答题（10分）18.（10

39、分）某强酸性溶液 X 中仅含有 B a2 A l3 N H4 Fe2 Fe3 C O32 SO 3”、SCV-、C、N O 3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（2）用离子方程表达下列反应：中生成气体A：；中生成溶液H：o（3）若中所用氢氧化钠浓度为2m o l/L,当加入10 m l时开始产生沉淀，5 5 mL时沉淀的量达到最大值0.03 m o l,继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到6 0 m l时沉淀的量降为0.0 2 5 m o l且保持不变，则原溶液中c （F e2+）为 m o l/L、c （F e3+）为 m o l/L.c （C）为 m o

40、 l/L o （若有些离子不存在，请填0 m o l/L）。根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是四、推断题（12分）19.（12分）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钢、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：（1）反应I 的 化 学 方 程 式 为。（2）白色沉淀C 是（填化学式）。（3）原固体粉末中一定不含（填化学式）。五、实验题（14分）20.（14分）化学是一门以实验为基础的科学。（1）下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（填字母）。用 CUSO4*5H2O 和 Na

41、OH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸储水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是 o为除去粗盐中的MgCb、CaCL、Na2sO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称 取 粗 盐 旦 旦为9 鸟 _ 遵 邑 蒸 发、结晶、烘干精盐 I、第步操作的名称是_。n、若第步、第步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？_（填“有影响”或“无影响”）m、第 步 操 作 所 需 玻 璃 仪 器 的 名 称 是。卬、第步操作中，当时停止加热。六、计算题（8 分）2 1.（8 分）已知N a z C h （过氧化钠）与 H 2 O 反应的方程式是：

42、2 N a2O2+2 H2O-=4 N a O H+O2T，将一定质量的N a2O2固体加入足量水中充分反应可生成O 2 3.3 6 L （标准状况），试计算：参加反应的N a2O2固体质量为 克。（2）反应后所得溶液加入2 m o i/L 硫酸溶液 毫升恰好被中和？（要求两步均写出计算过程）答案一、单选题1.【答案】c【解析】A 项，只由一种物质构成的是纯净物，但由于物质不一定是由分子组成的，故纯净物不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故 A 错误；B 项，由两种或以上物质组成的是混合物，故混合物中一定含两种或两种以上的物质，但不一定含两种以上的元素，如石墨和金刚石的混合物，故

43、 B 错误；C 项，纯净物中只含一种物质，由于同种分子是同一种物质，故由同种分子构成的物质一定是纯净物，故 C 正确；D 项，由两种元素组成、其中一种为氧元素的为氧化物，故含氧元素的不一定是氧化物，故 D 错误；故答案为：C2.【答案】B【解析】A 项，C、0 F 位于同一周期，原子序数CON P,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HC1O4HNO3 H3Po4,B 错误；C 项，金属性KNaMg,则最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：KOHNaOHMg(OH)2,C 正确；D 项，非金属性F N C,则简单氢化物的稳定性：HFNH3CH4,D 正确；故答案为：Bo3.【答案】B【解析】A 项，篝

44、Bi中中子数=209-83=126,管Bi中中子数=210-83=127,所 以 普 Bi、知B i中子数分别是126、127,A 错误；B 项，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，普Bi、望B i是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，B 正确；C 项，原子中质子数=核外电子数，所以 修Bii和 谭Bi的核外电子数都是83,C 错误；D 项，翼B i和 谭Bi的核内质子数都是83,D 错误；故答案为：Bo4.【答案】B【解析】A 项，实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故 A 错误；B 项，为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 B

45、 正确；C 项，NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积,应放在小烧杯中称量，故C 错误；D 项，蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故 D 错误；故答案为：Bo5.【答案】B【解析】A 项，红和 黑原子均含有6 个质子，故 A 正确；B 项，的原子结构示意图为6,故B 错误；C 项，红和 红质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C 正确；D 项，二者质子数相同，核外电子排布相同，故 D 正确；故答案为：Bo6.【答案】C【解析】A 项，新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A 不符合题jd r.忌；B 项，新制

46、的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，B 不符合题意；C 项，氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，C 符合题意;D 项，过氧化钠与水反应生成氧气，D 不符合题意；故答案为：Co7.【答案】B【解析】A 项，含碳碳双键，与滨水发生加成反应使其褪色，A 正确；B 项，含一C L 但与一C1相连C 的邻位C 上没有H,不能能和NaOH醇溶液发生消去反应,B 错误；C 项，苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，最多能和4mol以 发生加成反应，C 正确；D 项，含碳碳双键，能使酸性KMnCU溶液褪色，D 正确；故答案为：Bo8.【答案】A【解析】A 项，水中H 元素

47、的化合价降低，水为氧化剂，A 正确；B 项，只有C1元素的化合价变化，水不是氧化剂也不是还原剂，B 错误；C 项，0 元素化合价升高，水为还原剂，C 错误；D 项，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D 错误；故答案为：Ao9.【答案】A【解析】A 项，氧 气 分 子 的 物 质 的 量 为 则 分 子 数 为 NA,原子数为2NA,故 A32符合题意;B项，含有原子的物质的量为0.5x 3m o l=1.5m o L原子个数为1.5NA，故B不符合题意；C项，根据n =,则含有水分子数目为NA，故C不符合题意；D项，根据n =,0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 m o L故D不符合

48、题意；故答案为：A o10.【答案】A【解析】无色时可排除C F+、Fe2+、Fe3 M n C U一等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+；A项，N H4+M g2+、S O42 c r之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，A正确；B项，O H与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；C项，Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，C错误；D项，H C O 3-与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，D错误；故答案为：A o11.【答案】C【解析】氮气的质量：m=n x M=1.0 m o l x 28g/m o l=28g,

49、一氧化碳的质量m=n x M=1.0 m o l x 28g/m o l=28g,质量相等，故正确；氮气的分子数：N=n x NA=L 0 m o l x 6.0 2x 1()23个/m o =6.0 2x 1()23个，一氧化碳的分子数：N=n x NA=1.0 m o l x 6.0 2x 1()23 个/m o =6.0 2x 1()23 个，分子数相等，故正确；氮气的分子数：N=O XNA=1.0 m o l x 6.0 2x 102 3个/m o l=6.0 2x l()23个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2x 6.0 2x 1()23个，一氧化碳的分子数：N=n x NA=

50、L 0 m o l x 6.0 2x l()23个/m o l=6.0 2x l()23个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2x 6.0 2x 1()23个，所以原子总数相等，故正确;故答案为：Co12.【答案】C【解析】A项，稀硫酸中加入CuO发生的离子反应为CuO+2H+P 2,所以W1V2W2；稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于10 0 g，故水的质量小于50 g,水的密度为I g/m L,所以水的体积VV5 0mL,故A正确；B项，由A分析可知，若CI=2C2,水的体积V V 50 m L,W IV 2W2,故B错误；C项，由c=蟹 可 知，q =喑39=甯 旦 所