河北省2022-2023学年化学高三上期中达标检测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、工业合成氨的原料气来

2、源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH=akJ moro(在某容器中，充入等物质的量的CH4和C。？)下列说法正确的是()100908070605040CF的转化率/%A.该原料气的制备反应为放热反应，ap2p3p4C.恒温、恒压条件下，充入H e,平衡向逆反应方向移动D.10(X)OC 时的平衡常数 Kp=4(MPa)22、某温度下，反应2A(g).B(g)AH0,在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B=b,下列叙述正确的是()A.在该温度下，保持容积

3、固定不变，向容器内补充了 B气体，则abB.若2=曲则容器中可能使用了催化剂C.若其他条件不变，升高温度，则ab3、下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A取少量试液于试管中，加入盐酸酸化的氯化领溶液，差生白色沉淀检验溶液中含有SO42B取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化检验溶液中是否含有NH4+C将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热制备氢氧化铁胶体D称 取 0.40g NaOH固体，置 于 100mL容量瓶中加水至刻度线配制 0.10mol/L NaOH 溶液A.A B.B C.C D.D4、下列实验操作及现象和

4、后面结论对应正确的是（）选项实验操作现象结论A将 SO?通入酸性高锈酸钾溶液高镒酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe无 FeC将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SC SiD用堪竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【选 项 A】A【选 项 B】B【选 项 C】C【选项D】D5、下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是（）A.S03 B.乙醇 C.CaO D.醋酸6、实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质澳，其 合 理 的 是（）A.用装置甲制取氯气 B

5、.用装置乙氧化滨离子C.用装置丙分离出澳的CCL溶液 D.用装置丁获得单质澳7、下列离子方程式正确的是()A.Fe 与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.向 KAKS。土 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至SO j 完全沉淀：Al+ZSO-+2Ba2+4OH=2BaSO41+AIO；+2H2OC.Fe3th 固体溶于稀 HNO3：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD.向 CaCb溶液中通入少量的CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO31+2H+8、下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是9、下列有关化学方程式的叙述正确的是()A.已知 2H2(g)+02(g)

6、=2H2O(g)A H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molA.已知C(石墨,s)=C(金刚石，s)H 0,则金刚石比石墨稳定B.含 20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=-57.4kJ/molC.已知 2c(s)+2Ch(g)=2CO2(g)A Hi2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2 则4 HIA H210、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无

7、ChB将 SO2通入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有s o：D向 FeCh和 CuCL混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+Cu2+A.A B.B C.C D.D11、下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A.用稀盐酸洗涤H2还 原 CuO后试管内壁的铜2B.蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的C.分离苯萃取滨水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层D.用 KMnO 溶液测定Na2c2O4的浓度时,KMnCh溶液盛放在碱式滴定管中12、化学式为N2H6s0 4 的某晶体，

8、其晶体类型与硫酸核相同，则 N2H6s0 4 晶体中不存在A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.阳离子13、铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（）A.一定有 Fe3+B.一定有 Fe2+C.一定有Ci?+D.一定没有CM+14、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO 4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NHD 2s 的工艺流程：CO：CaSO.悬注液 提取产品NLXSO下列有关说法错误的是A.将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2s04B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO?的吸收C.副产品是生石灰，X 是 C O 2,其 中 CO2可循

9、环利用D.沉淀池中发生的主要反应为 CaSO4+CO2+2NH3+H2O C aC O 3j+(NH4)2SO4,15、2 5 c 时，用 0.1000mol LNaOH溶液滴定20mL0.1000mol-L 一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.当滴入 40mLNaOH 溶液时，溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH)c(H+)B.当溶液中 c(H+)+c(OH)=2xlO-7 时：c(Na+)c(A-)c(OH)=c(H+)C.当滴入 NaOH 溶液 20mL 时 c(OH)c(H+)+c(HA)D.当滴定到 pH=4.75 时，c(A-)

10、=c(HA)16、取少量MgO、AWh、SiO2,FezOj的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y。下列叙述中正确的是()A.上述四种氧化物对应的水化物中，A1(OH)3酸性最强B.向沉淀X 中加入氢氟酸，沉淀X 不溶解C.溶液Y 中的阳离子主要是Mg2+、AP+、Fe3+、H+D.溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和 Mg(OH)2二、非选择题(本题包括5 小题)17、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：M溶液图1(1)写 出 8 的电子式_

11、_ _ _ _ _ _。(2)若 A 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A 和 B 水溶液反应的离子方程式(3)若 A 是 CO2气体，A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2 所示，则 A 与 B 溶 液 反 应 后 溶 液 中 所 有 溶 质 的 化 学 式 为:c(H C l)=m o l/L o(4)若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)若 A 是一种可用于做氮肥的化合物,A 和 B 反应可生成气体E,E 与 F、E 与 D 相遇均冒白烟，且利用E 与 D 的反应检验输送D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反应的化学方程式为 o(6)若 A 是一种溶液，可能含有H+、NH：、Mg2+、Fe3+、A1J+.CO32 一中的某些离子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图3 所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为 o图318、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如图所示:已知:RCHOi.RCH2

13、B r-R-HC=CH-R,一定条件ii.R-HC=CH-RRC0H且A Ry.一定条件RICHIR )Riii.R-HC=CH-R,一定条年.R .R(以上R、R R”代表氢、烷基或芳基等)(1)A 属于芳香烧，其名称是一。(2)D 的结构简式是一。(3)由 F 生 成 G 的反应类型是一。(4)由 E 与 L 在一定条件下反应生成F 的化学方程式是一。(5)下列说法正确的是一(选填字母序号)。A.G 存在顺反异构体B.由 G 生 成 H 的反应是加成反应C.ImolG最多可以与ImolHz发生加成反应D.1 molF或 ImolH与足量NaOH溶液反应，均消耗2moiNaOH(6)E 有多

14、种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。_属于芳香族化合物，不考虑立体异构既能发生加聚反应，又能发生水解反应核磁共振氢谱为5 组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2HjC、灯 3(7)以乙烯为原料，结合题给信息设计合成 口、的路线。(用流程图表示，无 机 试 剂 任 选)一。HjC tHj19、硫酸亚铁镂(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O,俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在 10(TC110时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重倍酸钾、高铳酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：废铁屑洗涤Nat

15、W容 液硫酸,一磕峰饱和溶诲 蒸发I-1过谑I T 洗濮I”|莫尔盐|(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴 加 K3Fe(CN)6溶液，反应的现象是(2)下列说法中正确的有一oA.用 NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质B.蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂C.过滤后可用少量乙醇洗涤D.检验莫尔盐固体样品中钱离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH4+,否则无NH?E.检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴 加 KSCN溶液，溶液变红，说明氧化

16、变质(3)用重铝酸钾溶液标定(滴定)莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为0.01000molL-i的 KzCnCh标准溶液250m L,应准确称取_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g&5 2。7(保 留 4 位有效数字，已 知 M(K2Cr2O7)=294.0gm ol).配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有.电 子 天 平 烧 杯 温 度 计 玻 璃 棒 容 量 瓶 铁 架 台(带 铁 圈)胶 头 滴 管滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将一(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

17、。向(NH4”Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是.(填字母)A.Fe2+2OH-=Fe(OH)2J.B.NH4+OH-=NH3H2OC.Fe2+3OH+NH4+=Fe(OH)2i+NH3H2OD.Fe2+5O H-+3NH4+=Fe(OH)21+3NHyH2O20、现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置。I.探究该合金的某些性质：(1)取 ag合金粉末放入蒸储烧瓶，并加入足量浓H2s04,A、B 中均无明显现象，原 因 是 一；(2)点燃酒精灯一段时间后，A 中剧烈

18、反应，请写出此时合金中成分碳参与的化学反应方程式一；(3)装置C 的作用是_；反应的离子方程式IL测定样品中碳的质量分数：(4)装置F 的作用_；(5)若反应前后E 装置的质量分别是mi和 m 2,则合金中碳的质量分数是一。2 1、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:足讨NaOH 灌液）（水溶液，已知：（1）铝土矿的主要成分是A L 0 3,此外还含有少量S i（h、F e z O s 等杂质；（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2 N a z S i（）3+2 N a A 1 0 2+2 H20=N a

19、2 A l2S i208 1 +4 N a O H.请回答下列问题：（1）铝土矿中A I 2 O 3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是,理由是_,写出酸化过程发生反应的化学方程式O（3）工业上用A 1 Q 与 C、C h 在高温条件下反应制取A 1

20、C L,理论上每消耗6.0 g 碳单质，转 移 1 m o l 电子，则反应的化学方程式为。（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有F e z O s,设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有F e203则物质甲是（填化学式），请 判 断 该 同 学 设 计 的 实 验 方 案 的 合 理 性（填“合理”或“不合理”）.原因是（若合理，则不用填写）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）【题目详解】A.由图像中

21、的变化曲线可知，温度越高，转化率越高，故正反应方向为吸热反应，则。0,A错误;B.由化学方程式可知，该反应为气体分子数增多的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，即压强越高，(3 1 14转化率越低，则由图中的四组压强曲线可知，P,P2 P,3 b,A项错误；B.在恒压条件下加入等配比数的A和B,反应仍能达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，或是使用催化剂，平衡不移动，a、b都相等，则B项正确；C.若其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则a b,C项错误；D.保持温度、压强不变，充入惰性气体，导致容器体积增大，则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则aH2C

22、O3,所以向CaCh溶液中通入少量的CO2气体，不能发生反应，D 错误；故合理选项是B。8、A【答案解析】纯金制金饰品，只是形状改变，属于物理变化，故 A正确；玉米酿酒是淀粉转化为酒精，属于化学变化,故 B错误；油脂制皂是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于化学变化，故 C错误；氯气对自来水消毒，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化，故 D错误。9、C【答案解析】A、氢气的燃烧热是Imol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，故 A 错误；B、根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)A H 0,则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，

23、故 B 错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成Imol水放出的热量计算分析，含 20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放 出 28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4k J,则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.4 kJ/mob 故 C 正确；D、物 质 C 完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，始变是带有负号的，所以AH JAH 2,故 D 错误；答案选C。10、D【题目详解】A.向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能证明溶液中含有c r,不能证明氯水中无CI2,A错误；B.将 SO

24、2通入酸性高锌酸钾溶液，溶液紫色褪去，是由于二者发生氧化还原反应，SO2被氧化产生H2s0 4,高镒酸钾被还原产生M i?+,证明SO2具有还原性，不能证明SO2具有漂白性，B 错误；C.向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，会将SO；氧化为SO；,再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成,该沉淀可能是A gC L也可能是BaSCh沉淀，不能证明该溶液中是否含有SO：,C 错误；D.向 FeCb和 CuCb混合溶液中加入少量铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生反应：Fe+Cu2+=Fe2+C u,故证明氧化性：Fe3+Cu2+,D 正确；故合理选项是D。11、B【题目详解】A、氢气

25、还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应,故 A 错误；2B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的,，过多液体可能溢出，故 B 正确；C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液体混合，则先分离出水，有机层从上口倒出，故 C 错误；D、高镒酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛放，故 D 错误。答案选B。12、C【题目详解】化学式为N2H6s04的晶体，其晶体类型与硫酸铁相同，应该是离子晶体，硫酸钺中含有离子键、共价键及阴、阳离子，故 N2H6s04晶体中不存在分子间作用力，选 项 C 错误，答案为C。13 B【

26、分析】发生的反应有：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应，铜与氯化铁的反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子.【题目详解】表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，还原性F e C u,先发生铁和盐酸反应，盐酸足量，可存在铁离子，若盐酸少量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性 Fe3+Cu2+H+,将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应，若反应后铁片有剩余，则一定不存在Fe3+、Cu2 H+,所得溶液中的阳离子为Fe2+,故 选 B。【答案点睛】本题考查

27、了铁的性质，把握铁、铜的活泼性即可判断溶液中存在的金属阳离子，解题关键：明确发生的化学反应.14、A【答案解析】A.加热蒸干会使(NHJSO,受热分解，应将滤液蒸发浓缩、冷却结晶来提取(NHjzSOd,故 A错误；B.COz溶解度小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，能吸收更多的CO?,B正确；C.CaSCh溶解度大于CaCOs,在沉淀池中CaSO,转 化 为 CaCO3,进入煨烧炉，分解为生石灰，同时产生能循环利用的CO 2,故 C正确；D.沉淀池中微溶的CaSO,转化为 难溶的CaC03,D正确；答案为A。15、D【答案解析】HA的 pKa=-lgKa=4.75,说明HA是弱酸。【

28、题目详解】A.当滴入4()mLNaOH溶液时，二者发生反应产生N a A,同时NaOH溶液过量，二者的物质的量的比是 1:1,NaA是强碱弱酸盐，A-发生水解反应产生O H 1 同时溶液中还存在NaOH电离产生的O H;故离子浓度关系c(OH)c(A),盐电离产生的离子浓度c(A)大于水电离产生c(H+),故溶液中离子浓度关系是：c(Na+)c(OH)c(A)c(H+),A 错误；B.在溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液中 c(H+)+c(Otr)=2xl()。时，(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),由于盐的电离作用大于水的电离

29、作用，所以c(Na+)=c(Ac(OH-)=c(H+),B 错误；C.当滴入NaOH溶液20mL时。二者恰好中和，反应产生N a A,该盐是强碱弱酸盐，A-发生水解反应消耗水电离产生 的 H+,产 生 HA和 O W,根据质子守恒关系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA),C 错误；c(H+)c(A-)D.当滴定到 pH=4.75 时，c(H+)=10 47Sm ol/L,由于 pKa=-lgKa=4.75,所 以.，勺 中,所 以 c(A-)=c(HA),c(HA)D 正确；答案选D。16、C【答案解析】MgO、AI2O3、SiO2 Fe2(h 的混合粉末，加入过量盐酸充分反应后，MgO、

30、AI2O3、FezCh生成MgCL、AlCb、F eC b,同时还有HCI剩余。SiO2与盐酸不反应。【题目详解】A、Al(OH)3显两性，酸中是最弱的酸，碱中是最弱的碱，其酸性比硅酸要弱，故 A 错误；B、根据上述分析，沉淀X 为二氧化硅，能与氢氟酸反应导致二氧化硅溶解，故 B 错误；C、根据上述分析，溶液Y 中的阳离子主要是Mg2+、AF+、Fe3+、H+,故 C 正确；D、Mg2+、AF+、Fe3+都要沉淀,故D 错误；故选C。二、非选择题(本题包括5 小题)17、Na+：O：H-Si+2OH+2H2O=SiO32+2H1T NaOH、Na2cO3 0.05 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐

31、渐减少最终消失 3cl2+8NH3=N2+6NH4cl H+、AP+、NH：、S O j c(H+)：c(Al3+)：c(NH*)：cfS O)=1：1：2：3【分析】(D C 可 在 D 中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成H C L 可推知C 为 Hz、D 为 CL、F 为 HCL M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M 的溶液电解生成氢气、氯气与B,可推知M 为 NaCR B 为 NaOH；若 A 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则 A 为 Si,Si和 NaOH的水溶液反应生成NazSith和H2；曲线中，从 0.4L0.6L发生反应NaHCCh+HCUNa

32、Cl+CChT+lhO,该阶段消耗盐酸为200m L,而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400m L,大于200m L,所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2cO3;(4)若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则 A 为 Al,E 为 NaAK h,则将过量的HC1溶液逐滴加入NaAKh溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；(5)若 A 是一种氮肥，实验室可用A 和 NaOH反应制取气体E,则 E 为 NH3、A 为铁盐，E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化钱，同时生成氮气；(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气

33、体产生，则一定有H+,一定没有CO3%后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有A13+；中间段沉淀的质量不变，应 为 NH4+OH-=NH3H2O的反应，贝！|含有NH4+,由电荷守恒可知一定含有S O 4 5 根据各阶段消耗的NaOH体积结合离子方程式计算n(H+)：n(AI,+)：n(NH4+)之比，再结合电荷守恒计算与n(SO产)的比例关系，据此计算。【题目详解】(1)B为 N aO H,其电子式为Na+：Hr A 为 Si,Si和 NaOH的水溶液反应生成NazSith和 出，反应的离子方程式为S1+2OH+2H2O=SiO32+2H2t；曲线中，从 0.4L0

34、.6L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CChT+H2O,该阶段消耗盐酸为200m L,而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400m L,大于200m L,所以溶液中的溶质成分NaOH、Na2cO3;生成0.01moicO2需要的盐酸为，工人r，O.O l m o l200m L,结合反应原理 NaHCCh+HCUNaCl+CChT+lbO,贝 I I c(HCl)=-=0.05moVL；0.2L z(4)若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则 A 为 AL E 为 NaAlCh,则将过量的HC1溶液逐滴加入NaAlCh溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为

35、：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；(5)若 A 是一种氮肥，实验室可用A 和 NaOH反应制取气体E,则 E 为 NH3、A 为铁盐，E 与氯气相遇均冒白烟，且利 用 E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化镂，同时生成氮气，反应方程式为：3CI2+8NH3=N2+6NH4C1,(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+,一定没有C。一,后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有AF+；中间段沉淀的质量不变，应 为 NHr+OH-=NH3H2O的反应，则含有NH&+,由电荷守恒可知一定含

36、有S t h,发生反应H*+OH-=H2。，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，发生反应A13+3OH=Al(OH)3 b 铝离子消耗NaOH溶液的体积为3 体积，发生反应NH4+OIT=NH3H 2O,钱根消耗氢氧化钠为 2 体积，则 n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=l;1：2,故 c(H+)：c(Al3+)：C(NH4+)：C(SO42)=1：1：2：3。18、邻二甲苯 j I 消去反应(5 0/V SSH2C=CH；CH3cH20H-晨CHjCHOli2C=CH;CH?CH:Br【分析】由 A 的分子式、C 的结构简式，可知A 为由电荷守恒可知，n(H+)；n(AI3+)：

37、n(NH4+)：n(SO42)=l：1：2：3,cc opo*2 CH3CH=CHCHT 定吴竹一 口结合B 的分子式与C 的结构，可知B 为，/C%,B与液溪在光照条件下反应得到C,由 D 的分子式，结合信息i,应生成D,故试剂a 为 CH3OH。D 后产物发生酯的碱性水解、CH I息 ii可知F 为 C),F 发生消去反应生成G 为可推知。为 T,则 C 与甲醇发生酯化反酸 化 得 到 为 T ,由 H 的结构，结合信(H.，G 发生信息ii中加成反应得到H。O灯 3)J 1 由 CH3cH=CHCH3 反应得至U,(CH3cH=CHCH3可 由 CH3cHO和 CH3cH2Br生成。乙烯

38、与水发HjC tH3生加成反应生成CH3cH2OH,CH3cH20H发生彳【题目详解】(1)由分析可知可知A 为、隹化氧化得到CH3C H O,乙醇与HBr发生取代反应得到CH3CH2Br其名称是：邻二甲苯，故答案为邻二甲苯；由分析可知，D 的结构简式是 ，故答案为：1 .；C O O C H j C O O C H j产CH2(3)F为,F 发生消去反应生成G；：，故答案为消去反应；()Z C H=C H 2(4)E由 E 与 I2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是：T+12 C O O HCHJ故答案为.+I2 一定条&+H L0CH(5)A、G 为：，不存在顺反异构体，故 A 错误；

39、B、G 含有碳碳双键，由信息ii可知，由 G 生 成 H 的反应是加成反应，故 B 正确;CH2I工B-(C.、G 为，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应,Im olG 最多可以与4m01出发生加成反应，故 C 错误;CHJ，含有酯基和I 原子，水解生成的竣基和HI可与NaOH溶液反应，H 含有2 个酯基，可水解(生成2 个竣基，则 ImolF或 ImolH与足量NaOH溶液反应，均消耗2moiNaOH,故 D 正确；故答案为:BD；(6)、E 的结构为卜 1,同分异构满足的条件为含有苯环、双键、酯基、五种氢且个数比为h h 2：2：Cu,O2H2C=CH2-C H 3 c H 2 0 H一定

40、条11H2C=CH2HB.一定条件CHUCHO ICHjCH.Br定 条&CH3CH=CHCH3走条仲 口H3C/CH319、出现蓝色沉淀 CE 0.7350g 偏大 BD【分析】(l)Fe2+的溶液与铁氟化钾K3Fe(CN)6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氧化亚铁沉淀。(2)NaOH溶液可以去除废铁屑表面的油污；硫酸亚铁镂在100CHOC时分解，蒸发时应用小火小心加热，待晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，过滤所得悬浊液；因为硫酸亚铁铉易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验钱离子，利用镂根离子可以和强碱反应生成氨气，但氨气极易溶于水，注意溶液反应的时候需要加热；铁离 子(F e)与

41、 SCN反应生成显血红色络合物，是检验铁离子的常用方法。(3)计 算 K2Cr2O7的质量可以用m=MXn进行计算；配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影响因素根据c(待测)=。(吗标准，分析操作对待测V(待测)液的物质的量浓度的影响。(4)加 入 NaOH溶液时，Fe2+先反应，NH4+后反应。【题目详解】(l)K3Fe(CN)6检 验 Fe2+,会 生 成 Fe3Fe(CN)62特征蓝色沉淀 用 NaOH溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污，但 NaOH溶液并不能和铁的氧化物杂质反应；硫酸亚铁 钱 在 100C11

42、0时分解，故蒸发应用小火小心加热，蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂，得到的是浊液，分离操作是过滤，而不能蒸干后转移；又因硫酸亚铁核易溶于水，几乎不溶于乙醇，故过滤后用少量乙醇洗涤；检验钱离子，可将样品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在NH Z;固体在空气中氧化变质会生成铁离子，检验铁离子可将样品溶于水后，滴 加 KSCN溶液，溶液变红，说明氧化变质。故 选 CEo(3)用重铝酸钾溶液标定莫尔盐溶液的反应为6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO

43、4+7H2O+6(NH4)2SO4m(K2Cr2O7)=0.01000molL-lx0.250 Lx294.0 gmor=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容.故用不到的仪器为温度计和铁架台；如果滴定前装有KzCnO标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定结果将偏大，故答案为0.7350g；：偏大。(4)由于加入NaOH溶液时，Fe2+先反应，NHq+后反应，所 以 若 NaOH量不足

44、，可能只有Fe?+发生反应，所 以 A 正确、B 错误；也 可 能Fe2+完全反应而N H J部分或完全反应，即离子方程式中n(NH4+):n(Fe2+)W2：1,所 以 C 正确 D 错误，故答案为BD。20、常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应 C+2H2sO浓)CO2T+2SCM+2H2。吸收二氧化硫，防止对实验造成干扰 5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+防止外界空气中的水蒸气和CO2进 入 E,对实验造成干扰 叫一码)xlOO%11a【分析】铁、碳单质均可以和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红溶液，吸收可以用高镒酸钾溶液，C与浓硫酸加

45、热反应还有二氧化碳气体生成，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根 据 C 元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数。【题目详解】(1)往蒸情烧瓶中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，原因是：常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸不反应；点燃酒精灯一段时间后，A 中剧烈反应，Fe、C 都与浓硫酸反应，其中碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，反应的化学方程式为C+2 H2 s O 浓)C O 2 T+2 SC M+2 H2 0：装 置 C盛有高镒酸钾溶液，可以吸收二氧化硫气体，溶液紫红色褪去，其中SO 2

46、 被氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为 5 SO2+2 M n O4+2 H2O=5 S O 42+2 M n2+4 H+；(4)装 置 F防止外界空气中CO 2、水蒸气进入E管，对实验造成干扰；(5)E 中碱石灰增加的质量可以确定反应中产生的二氧化碳的质量，E增重(n u-m D g,即生成二氧化碳的质量是(m 2-m i)g,根据碳元素守恒，所以混合物中含有碳单质的物质的量是二M搭=一*Lm o l,所以铁碳合金中碳的质量分数4 4 g /m o l 4 4agl l a2 1、A l203+2 0 H-=2 A 1 0 J+H20 C02 CO 2 过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且

47、原料廉价 C02+N aA 1 02+2 H20=A l(0 H)3 1 +N aH CO3 A L O 3+3 C+3 ck 直 选 2 A 1 CL+3 C0 K S CN 不合理 F T+能与 F e、A l 反应生成F e2+,不能检出F e，+【答案解析】试题分析：(1)铝土矿的主要成分是A I 2 O 3,此外还含有少量S i(h、F e zCh 等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2 N a2 S i O 3+2 N aA l O 2+2 H2O=N a2 A l2S i 2 O8 I +4 N aO H 请回答下列问题：(1)A L

48、O 3 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。(2)氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸。(3)工业上用A I 2 O 3 与 C、C L 在高温条件下反应制取A l C h,理论上每消耗6.0 g 碳单质，转 移 1 m o l 电子，说明碳元素化合价升高为+2 价，生成C O。(4)检验F e 3+用 K S C N 溶液，若溶液变为血红色则含有F e 3+；F e 3+能与F e、A l 反应生成F e?+。解析：(1)A L O 3 与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为A I 2 O 3+2 O H F 2 A K V+H 2 O。(2)酸化的目的是生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶液强酸，不

49、溶于弱酸，在工艺流程中“酸化”时加入CO 2,C O2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价酸化过程发生反应的化学方程式：C0 2+N aA I O 2+2 H 2 O=A l(O H)3；+N aH CO 3(3)工业上用A I 2 O 3 与 C、C L 在高温条件下反应制取A 1 C L,理论上每消耗6.0 g 碳单质，转 移 1 m o l 电子，说明碳元素化合价升高为+2 价，生成CO,反应的化学方程式为A 1 2 O 3+3 C+3 C12J 3 L 2 A 1 C1 3+3 CO(4)检验F e 3+用 K S C N 溶液，若溶液变为血红色则含有F e 3+；F e 3+能与F e、A l 反应生成F e?+不能检出F e 3+。点睛：氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐。、r为 -4-4-Lm o l x 1 2 g/m o l x l O()%=3，m9-m-.U)x l O O%。