高考化学一轮专题优化训练——化学反应速率与化学平衡.pdf

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1、高考化学一轮专题优化训练一化学反应速率与化学平衡一、单选题1.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量C a C O/s),发生反应C aC O,(s)iC aO(s)+CO2(g)AH,一段时间后达到平衡。下列说法错误的是A.升高温度，若c(CC)2)增大，则AHX)B.通入一定量C O?,达新平衡后m(CaO)减小C.加入等物质的量的CaO和C O 2,达新平衡后c(CC)2)增大D.加入一定量氨气，平衡不移动2.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH 和Fe?+浓度的废水中加入H/)?,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p C P,控制pC

2、P的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或 313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正碰的是298KpH=3 313&pH=3298&pH=10A.由曲线口可得，降解反应在50150s内的平均反应速率v(pCP)=8.0 xl03moi.匚飞B.实验的目的为探究溶液的pH 对降解反应速率的影响C.298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢D.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢3.1914年，德国化学家弗雷兹哈伯，将 N2和 H2在催化剂、高温、高压的条件下直接化合合成氨气：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g),

3、人们称该过程为合成氨工艺或哈伯工艺。如今，合成氨工艺仍然是人工固氮最重要的途径，使全球数以亿计的人免于饥饿。下图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法正确的是A.N2的能量高于NH3的能量B.该反应为吸热反应C.使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为04.一定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入ImolNKg)和3m olH g),发生合成氨反应。lOmin末，测得NH,的物质的量为在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用标注。下列说法第诺的是A.催化剂能改变反应历程和活化能

4、，影响化学反应速率B.对总反应速率影响最小的步骤的活化能为lOOkJ.m olC.lOmin 时，c（N2）=0.125mol.LD.010min 内，v（H2）=0.225mol-lJ-min 5.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 i N2+CO2+2H2O o在 2L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCHmi.2molNC)2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度时间/minn/mol010204050n(CH4)0.500.350.250.100.10T,n(CH4)0.500.300.180.15A.口中,020mi

5、n内，CH4的降解速率为0.0125mol/(L-min)B.由实验数据可知实验控制的温度：T,6.在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)i2 C l2(g)+2H2O(g)体积投料200口时HCl平衡转化率400口时HCl平衡转化率容器I0.5L2molHCl(g)0.5molO2(g)90%75%容器II1LXmolHCl(g)lmolO2(g)aia2下列有关说法不正确的是A.该反应的AH 4,则a?75%C.400口时，该反应的平衡常数数值为20.25D.400时，向容器I 平衡体系中再加入ImolOg)和 lmolCC)2(g),此时v(正)v(逆)7.在一定温度、容积

6、不变的密闭容器里,平衡的有 C 的生成速率与C 的消耗速率相等A、B、C 的浓度不再改变口混合气体的总压强不再改变口 A、B、C、D 浓度之比为1：3：2：2A.三个 B.四个下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(s)达到 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB口混合气体的密度不再改变口混合气体的总物质的量不再改变C.五个D.六个8.某种含二价铜的催化剂Cu(OH)(NH3)+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1 所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2 所示。下列说法中正确的是CU(OH)(NH3)+N J iq、/、,2NH3 氧起始态)Cu(N

7、OJ(NH)+CUH(OH)(NH3)3-/NON O,l/2O r/见0 Z N N O)(WJ(OUVP0酶超、(中间态)中间态)、(中间态)终态)反应历程图1图2A.该脱硝过程总反应的AH0B.由状态到状态口发生了氧化还原反应催化剂C.总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O26H2O+3N2D.依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低9.在恒温恒容的密闭容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是物质的量浓度/mol432SO.O.tlG+10)时间/sA.L s时，反应物A 的转化率为60%B

8、.(6+10)s 时,vjE(A)=va!(B)C.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)=i2c(g)D.反应达平衡后与反应前容器内气体的总压强之比为9 1310.使 用 NC环金属化l r()配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.甲酸脱氢过程的总反应为：H C O O H能 化 冽 C02T+H2TB.反应过程中，Ir的成键数保持不变C.反应过程中，Ir(口)配合物A 为中间产物，Ir(HI)配合物B 为催化剂D.B-C 的过程中，有化学键的断裂与生成11.Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在调节好pH 和 Fe?+浓度的废水中加入H2O2,

9、使产生的羟基自由基氧化降解污染物p-CP。控制p-C P的初始浓度相同，其余实验条件见下表,探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是实验编号H2O2溶液Fe2+溶液蒸储水pH温度c/(10Jm olL)V/mLc/(10-3mol-L)V/mLV/mLT/K6.01.50.303.51032986.01.50.303.51033136.03.50.303.5X32986.01.50.304.5932986.01.50.303.51010298A.实验1、口的目的是探究p H 对 p-CP 降解速率的影响B.实验口、口 探究的是其它条件不变时，温度对 p-CP 降解速率的影响C.实

10、验口中，x=8D.实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H 2 O 2 受热分解1 2.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S 8 环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；4 3 3 K 以上液态硫颜色变深，黏度增加；5 2 3 K 以上黏度下降；7 1 7.6 K 时硫变为蒸气，蒸气中存在3 s 8 噂 诊 4 s 6 脩 为 6 s 4 脩？1 2 s 2,温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A.对于3 s 8 峰 珍 4 s 6 语 0 6 s 4 语 也 1 2 S2 A H ”或“”或“=”）。AH”=kJ-mol-1。（2）当

11、SOJg）、CVg）和 N式 g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.0%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.OMPa压强下，SO,平衡转化率a 随温度的变化如图所示。A.混合气体的密度不变B.体系中 c(SOj=c(SO3)C.v正(SO.3)=2v逆D.混合气体中N?的物质的量分数不变口反应在2.5MPa、600时经过2min达到平衡，此时测得c（S O j=O08mol匚1。0-2 m in之间可。2）=反应在5.0MPa$50时的a=,判断的依据是实际工业生产中无须在高压下进行的原因是参考答案：1.C2.A3.C4.D5.C6.B7.C8.B9.D10.B11.B12.D

12、13.A14.B15.AD16.AD17.(1)HC1+NH3=NH4C1 取少量溶液于试管，向试管中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明含有钱根 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)1.20 x10 3 5.80 x10-3 i 和 ni18.(l)0.4mol/(L min)(2)50%(3)5：6小(5)nn19.(1 )SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(2)NH3+HSO；=NH:+SO；(或 NH3 H2O+HSO,=NH:+SO+H2O)(3)放热 BC(4)0.8 0.014 mol L-1 min1 AC20.(1)-246(2)CD 0.02mol-U1-min-1 0.975 该气体分子数减少，增大压强，a 提高,答案第12页，共 2 页5.0MPa2.5MPa=p2,所以0=5.0 M p a,由图可以判断出a 为 0.975经很高，能满足工业生产需求常压下转化率已答案第13页，共 2 页