湖南省2021—2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题及参考答案汇总.pdf

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1、湖南省20212022年普通高中学业水平选择性考试化学试题及参考答案目 录湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题.3湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案.13湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题.15湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案.26机密启用前湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

2、在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28Cl:35.5 Ge:73 Br:80 1:127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.Fe

3、O粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3C4C.SO?可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线:实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的C%气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储工业路线“绿色”合成路线A.苯与滨水混合，充分振荡后静置，下层

4、溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.己二酸与NaHCO3溶液反应有C O,生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gH2*0 含有的中子数为B.0.1mol L-HC104溶液中含有的H+数为0.C.2m olNO与 Imo。？在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.1L2LCH&和 22.4LC%（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为L5NA6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：物质X 裱、氯气 I,海水-苦卤水一*沉 镁 一-燃 烧 一氯 化 无 水 MgCL滤液 气体下列说法错误的是（）A.物质X 常选用生石灰B.工

5、业上常用电解熔融M gCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2=M g C l2+COD.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水M gCl,7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与 X 的原子序数之和,Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为2：1 的18片 分子。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z X YB.W与 Y 能形成含有非极性键的化合物C.X和 Y 的最简单氢化物的沸点：X YD.由W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯

6、酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6 I2+1 1 K C I O3+3 H2O=6 K H（I O3）1+5 K C 1 +3 C 12 T 下列说法错误的是（）A.产生2 2 4 L （标准状况）C l 2时，反应中转移l O m o l e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1 ：6C.可用石灰乳吸收反应产生的C 1 2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I O；的存在9.常温下，用0.1 0 0 0 m o l-L的盐酸分别滴定2 0.0 0 m L浓度均为0.1 O O O m o h L的三种一元弱酸的钠盐（N a X、N a Y、N a Z）溶液，滴定曲

7、线如图所示。下列判断错误的是（）Y盐酸）/mLA.该N a X溶液中：c（N a+）C（X）C（OH ）c（H+）B.三种一元弱酸的电离常数：K （H Y）（H Z）C.当 p H =7 时，三种溶液中：c（X-）=c（Y-）=c（Z D.分别滴力口 20.0 0 m L盐酸后，再将三种溶液混合：C（X）+c（丫 一）+C（Z.）=）OF T）10.锌/澳液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/澳液流电池工作原理如图所示：双极性碳和塑料电极-Br,活 性 电 极Br,复合物贮存下列说法错误的是（）A.放电时，N极为正极B.放电时，左侧贮

8、液器中Z n B r,的浓度不断减小C.充电时，M极的电极反应式为Z n 2+2e-=Z nD.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知：A（g）+2B（g）0 3 c（g）”（）,向一恒温恒容的密闭容器中充入ImolA和3molB发生反应，乙时达到平衡状态I,在L时改变某一条件，4时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.q时改变的条件：向容器中加入CC.平

9、衡时A的体积分数0：夕（11）夕。）D.平衡常数K：K（U）K12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）13.1-丁醇、溟化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸储、萃取分液制得1-澳丁烷粗产品，装置粒子组判断和分析ANa+、Al3 C、NH3-H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3-H2O=A 1O-+4NH：+2凡。BFT、K+S?。：、SO j不能大量共存，因发生反应：2H+S2O =S J+SO2 T+H2OCNa+、Fe+、SO；、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH Na+、C、MnO；能大量共存，粒子间不反应III已知：CH,（CH2）3 OH+N

10、aBr+H2SO4 CH3（CH2）3 Br+NaHSO4+H2O下列说法正确的是（）A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置n 中 a 为进水口，b 为出水口c.用装置in萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D.经装置in得到的粗产品干燥后，使用装置n 再次蒸镭，可得到更纯的产品14.铁的配合物离子（用 L-F e-H 表示）催化某反应的一 种反应机理和相对能量的变化情况如图所不:(-.OE.2谕短表轻45.3/一 、过渡态1I，叫U+HOO0HO.IO+HOOJH+,OOUH43.5一 过渡态2glv+NOD+OOOH+1O。十HOOJH46.-2l+oo+f+000

11、H下列说法错误的是（）A.该过程的总反应为HCOOHffitcO2 T +H2 TB.H*浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中F e元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由n-i n 步骤决定二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（-）必考题：此题包括3 小题，共 39分。15.（12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢筱和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.N a2co3的制备氯化钠蒸 储 水 碳 酸 氢 铉 粉 末滤 液晶体A

12、-碳酸钠步骤H.产品中NaHCO3含量测定称取产品2.500g,用蒸储水溶解，定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2 滴指示剂M,用O.lOOOmoLLji盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸VmL；在上述锥形瓶中再加入2 滴指示剂N,继续用O.l O O O m o L L?盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V?m L；平行测定三次，Y 平均值为22.45,V?平均值为23.5 1。已知：（i）当温度超过35 时，N H 4 H C O 3 开始分解。（i i）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/1 0 0 g H20）

13、回答下列问题：（1）步骤I 中晶体A的化学式为,晶体A能 够 析 出 的 原 因 是:（2）步骤I 中“30 0 加热”所 选 用 的 仪 器 是 （填标号）；温度/01 02030405 06 0N a C l35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO31 1.91 5.821.027.0NaHCO36.98.29.61 1.11 2.71 4.51 6.4NH4C129.433.337.241.445.85 0.45 5.2B.口C.U D.O（3）指示剂N为，描 述 第 二 滴 定 终 点 前 后 颜 色 变 化；（4）产品中N a H C（1,的质量分数为（保

14、留三位有效数字）；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 N a H C C 3 质量分数的计算结果（填“偏大”“偏小”或“无影响1 6.（1 4 分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I.氨热分解法制氧气相关化学键的键能数据化学键N三NH-HN-H键能E/(kJ-moL)94 64 3 6.03 90.8在一定温度下，利用催化剂将N H?分解为N?和 H?。回答下列问题：（1）反应 2 N H 3（g）=N 2（g）+3 H 2（g）AH=k J-m o f；（2）已知该反应的S =1 9 8.9 J-m o

15、L-K T,在下列哪些温度下反应能自发进行？（填标号）；A.2 5 B.1 2 5 C.2 2 5 C D.3 2 5 C(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将O.lmolN H;通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为2 00kP a),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。sOOQQ若保持容器体积不变，乙时反应达到平衡，用H 2的浓度变化表示0 乙时间内的反应速率V(H2)=mol-L T1 min-(用含彳的代数式表示)；质时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N,分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是;

16、在该温度下，反应的标准平衡常数K=1(已知：分压=总压x该组分物质的量分数，对于反应J D(g)+e E(g)U gG(g)+/?H(g)/hPG.PH&0=乙 3 4,其中p=1 00kP a,PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。外/成 丫方法I .氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。阴离子交换膜(4)电解过程中O H T的移动方向为(填“从左往右”或 从右往左”)；(5)阳极的电极反应式为 oK O H溶液K O H溶液1 7.(1 3分)C e 2(C O3 1可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，锦(C e)主要以C e PO4形式存在，还

17、含有S iO?、AI2 O3、F e2O3,C a 月等物质。以独居石为原料制备C e?（C O J 3/H z C）的工艺流程如下：独居石Ce：(C O 3.H：O回答下列问题:（1）铀的某种核素含有5 8 个质子和8 0 个中子，该核素的符号为；（2）为提高“水浸”效率，可 采 取 的 措 施 有 （至少写两条）；（3）滤 渣 川 的 主 要 成 分 是 （填化学式）；（4）加 入 絮 凝 剂 的 目 的 是；（5）“沉铺”过程中，生成C e 2（C C 3）3 H?。的离子方程式为，常温下加入的N H 4 H C O 3溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“酸性”“碱性”或“

18、中性”）（已知：N J LH2。的 r=1.7 5 x l（）-5,H 2 c O 3 的KH=4.4X1()-7,心=4.7 x I(T )；（6）滤渣H的主要成分为F e PO 在高温条件下，L i2 c。3、葡萄糖（C 6 H l 2。6）和F e PO&可制备电极材料L iF e PO 同时生成CO 和 H?O,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（-）选考题：共 1 5 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。1 8.选修3 物质结构与性质（1 5 分）硅、错（G e）及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：（1）基 态 硅 原 子 最 外

19、 层 的 电 子 排 布 图 为,晶 体 硅 和 碳 化 硅 熔 点 较 高 的 是 （填化学式）；（2）硅和卤素单质反应可以得到S iXS iX4 的熔沸点S iRS iC l4S iBr4S il4熔点/K1 8 3.02 0 3.22 7 8.63 9 3.7沸点/K1 8 7.23 3 0.84 2 7.25 6 0.7（T C 时，S i p、S iC l S iBr,、S il 4 呈液态的是（填化学式），沸点依次升高的原因是,气态S ix,分 子 的 空 间 构 型 是；Si 3与N-甲基咪喋（H 3（N yN）反应可以得到M?+,其结构如图所示:,SI、个 N IH 3 C-N

20、 J 占1N-CMN-甲 基 咪 嗖 分 子 中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为,H、C、N的电负性由大到小的顺序为,1个M2+中含有 个a键；己知化合物中G e和0的原子个数比为1 ：4,图中Z表示 原 子（填元素符号），该化合物的化学式为；已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、Z?n m、c n m,=/?=/=9 0,则该晶体的密度p=g e m-3（设阿伏加德罗常数的值为NA，用 含 人b、c、NA的代数式表示）。19.选修5：有机化学基础（15分）叶酸拮抗剂A l i m ta（M）是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酢为原料合成该化合物的路线如下:回答下列问题:o（1）A的

21、结构简式为；（2）Af B,Df E的 反 应 类 型 分 别 是,；（3）M中虚线框内官能团的名称为a,b；（4）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）;苯环上有2个取代基能够发生银镜反应与F e C l3溶液发生显色发应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6 ：2 ：2 ：1 ：1的结构简式为（5）结合上述信息，写出丁二酸酎和乙二醵合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式（6）参照上述合成路线，以乙烯和OHX X笆N N N%为原料,设计合成的路线.（其他试剂任选）。湖南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案1.A 2.B 3.C 4.C 5.D

22、6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.B C 12.B 13.A D 14.C D15.Na HC C h .在 30-35 C时 Na HC C h的溶解度最小（意思合理即可）.D .甲基橙.由黄色变橙色，且半分钟内不褪色.3.56%.偏大1 6.开始体积减半，N2 分压变为原来的2 倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2 分压比原来2 倍要小.0.4 8.从右往左.2 NH 3-6e +6OH =N2+6H 2 O1 7.1；C e 适当升高温度，将独居石粉碎等.A 1(OH)3 .促使铝离子沉淀.6HCO；+2Ce3+(n-3)H2O C e2(C03)3-nH2O+3CO2T .

23、碱性.3 Li2CO3+C6Hl2O6+6 FePO4=6 LiFePO4+9COT+6H2O1 8.益.S i C .S i C L .S i X 4 都是结构相似的分子晶体，相对分子质也I I t I T I I量依次增大，分子间作用力依次增大.正四面体形.s p 2、s p 3：；.NC H .54-740(9).0 .M g2G e O4 =工 x l0 2 iabcLO.还原反应.取代反应.酰胺基.竣基.1 5 .H O-C-y C H O.nQ+0HOCH2cH20H 器:-C -CH2cHzC-OCH2cH2O 立 +DH2O.H20催化剂ACH3cH20H湖南省2022年普通高

24、中学业水平选择性考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 C135.5 K 39 Fe 56 Se79 Ba 137一、选择题：本 题 共 10小题，每小题3 分，共 30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学促进了科技进步和社会发展。下列

25、叙述中没有涉及化学变化的是（）A.神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界直冷制冰2.下列说法错误的是（）A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，O乳酸下列说法错误的是（）A.m=n-1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.Imol乳酸与足量的N a反应生成Imol H2其合成路线如下:OHOJ聚孔酸nD.两分子乳酸反应能够生成含六元环

26、的分子4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（)A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加5.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）X2Z5 X2Z5Z5X2-W-Y-W-X2Z5X2Z5 X2Z5A.原子半径：X Y Zc.z的单质具有较强的还原性B.非金属性：Y X WD.原子序数为82的元素与W位于同一主族6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应:(C&),C=O +HCN.(CH3),C(OH)CN（CH3）2C（OH）

27、CN+CH,OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应：CH 3c 三 CH+CO+CH QH CH2=C（CH3）COOCH,下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为NA）A.HCN的电子式为H:CUN:B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.1 L 0.05 mol-L-1 的 NH4HSO4溶液中 NH：的微粒数小于 0.05NAD.Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：i 叫 -J下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物

28、主要有NaAlR和CO?D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2TC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池9.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和己 的转移（如a、b和c）,能将海洋中的N0?转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）IIA.过 程I中N02发生氧化反应B.a和b中转移的e-数目相等C.过程n中参与反应的“（NO）:（NH：）=1:4D.过程 I -H I的总反应为 NO；

29、+NH：=N2 T +2 H2O1 0.室温时，用().l()()m o l-L的标准A g N O,溶液滴定1 5.(X)m L浓度相等的C、BL和 混合溶液，通过电位滴定法获得l g c(A g+)与V(A g N O J的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0 x 1(1 5 m o i 匚|时，认为该离子沉淀完全。/(A g C l)=1.8 x1 0-0,K A g B r)=5.4X1()T3,K A g I)=8.5 x1 0*)。下列说法正确的是()0 4 50I AgNO,mLA.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中厂的浓度为0.1 0 0 m o

30、 l匚Ic.当B厂沉淀完全时，已经有部分c r沉淀D.b 点：c(C)c(B r-)c(r)c(A g+)二 选 择 题：本 题 共4小 题，每 小 题4分，共1 6分。在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中，有一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 目 要 求。全 部 选 对 的 得4分，选 对 但 不 全 的 得2分，有选错的得0分。1 1.下列离子方程式正确的是()A.C U 通入冷的 N a O H 溶液：C l2+2 OH-=C P +C I O +H2OB.用醋酸和淀粉 K I溶液检验加碘盐中的I O；：I O；+5 r +6 H+=3 I2+3 H2OC.F e SO&溶

31、液中加入 H?C)2产生沉淀：2 F e 2+H 2 C)2+4H 2 O=2 F e(OH)3 JMH+D.N aH C C)3 溶液与少量的 B a(OH)2 溶液混合：H C O；+B a2+O H-=B aC O3+H2O1 2.反 应 物(S)转化为产物(P或P-Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:A.进 程I是放热反应 B.平衡时P的产率：l l Ic.生成p的速率：n i i【D.进程w中，z没有催化作用1 3 .为探究F e e)的性质，进行了如下实验(F e C h和N a2 s o 3溶液浓度均为O.l m o l T D。实验操作与现象在5 m L水中滴加2滴F e C

32、 h溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5 m L F e C h溶液中滴力口 2滴N a2 s o 溶液，变红褐色；再滴加K 3 F e(C N)6溶液，产生蓝色沉淀。在5 m L N a2 s O3溶液中滴加2滴F e C)溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K 3【F e(C N)6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据一匕述实验现象，结论不合理的是()A.实验说明加热促进F e 3+水解反应B.实验说明F e 既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验说明F e 3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明SO；-对F e 3+的水解反应无影响，但

33、对还原反应有影响1 4.向 体 积 均 为1 L的 两 恒 容 容 器 中 分 别 充 入2 m o i X和I m o l Y发 生 反 应：2 X(g)+Y(g)=Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A/7 0B.气体的总物质的量：%n D.反应速率：匕 正 -TiCI4(g)4-O:(g)+0,(g)-CO,(g).:当600 70()SOO 900 1000 1100S IS/CA.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.2c(s)+O?(g)=2CO(g)C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O

34、2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)(2)Tie)?与C、Cl2在600的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质TiCl4COCO2Cl2分压/MPa4.59x10-21.84 xl()-23.70 x10-25.98 xl(r9该温度下，TiC)2与C、C%反 应 的 总 化 学 方 程 式 为;随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是 o(3)“除钗”过 程 中 的 化 学 方 程 式 为；“除硅、铝”过程中，分离Tic、中含Si、Al杂质的方法是。(4)“除机”和“除硅、铝”的顺序(填“能或不能”)交换，理由是。(5)下列

35、金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼T i的方法相似的是。A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制镉 D.氧化汞分解制汞（）选考题：共 1 5 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。1 8.选修3：物质结构与性质（1 5 分）铁 和 硒（S e）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）乙烷 硒 咻（E t h a s e l e n）是一种抗癌新药，其结构式如下：基态S e 原子的核外电子排布式为 A r；该新药分子中有 种不同化学环境的C原子；比 较 键 角 大 小：气 态 S e O,分 子 S e

36、 O；离 子（填“或“=），原因是（2）富马酸亚铁（F e C 4 H 2 O 4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:富马酸分子中。键与兀键的数目比为富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2,将 N 3-转化为NH”反应过程如图所示:产物中N原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为:与NH；互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 为 （填化学式）。（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在X Z、）2和孙平面投影分别如图所示:该 超 导 材 料 的 最 简 化 学 式 为:F e原子的配位数为；该晶

37、胞参数a =0 =0.4 n m、c =L4 n m。阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为g e m-3（列出计算式）。19.选修5：有机化学基础（15分）物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：OCHT.A出 3 警驾(C r H 14o4)耳胃 CT2产,0+.-R+(P!i；P C H;R j Br rl i已知：kR回答下列问题:（1）A中官能团的名称为.（2）F fG、G f H的反应类型分别是（3）B的结构简式为；（4）CfD反应方程式为(5)是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有种（考虑立体异构），其 中 核 磁 共 振 氢 谱 有3组

38、峰，且峰面积之比为4:1:1的结构简式为（6）I中 的 手 性 碳 原 子 个 数 为 （连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）；O H V 0-5 111ry 一“CH；V（7）参照上述合成路线，以和.为原料，设计合成。的路线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（无机试剂任选）。湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、选择题1.D 2,A 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C二、选择题11.A C 12.A D 13.D 14.B三、非选择题(一)必考题微执15.(1).H C I .H 2s o 4(浓)+N a

39、 C l =N a H S O4+H C l t(2).防止倒吸.C u S O 4 溶液(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全(4)使领离子沉淀完全(5)锥形瓶(6)9 7.6%16.(1).BD.吸收.31.2.0.02MPa(2).10.2 HCO；=C O 2T+CO，+H2O (3).2c O 2+12e+12H+=C 2H 4+4 H 2O、Ag C l+e=Ag+C r600C17.(1)C (2).5 T i O 2+6C+10C 12=5 T i C Lt+2C O+4 C O 2.随着温度升高，C O2高温与C发生反应C+CO,2CO(3).3V O C h+Al=3V O C L+Al C 13.蒸储(4).不能 .若 先“除硅、铝”再“除饥”,“除钿”时需要加入A h又引入A 1 杂质；(5)A C(二)选考题 选修3:物质结构与性质1 8.(1).A r 3 d。4 s2 4 P4 .6.SeC h的空间构型为平面三角形，SeO；的空间构型为三角锥形 .1 1:3 .0 C H F e(3).sp3 杂化.H?O(4).K Fe2Se2.4 .2x(39+56x2+79x2)NAabcxlO 21 选修5：有机化学基础1 9.(1).醛键.醛基定条件)0H定条件7