河南省郑州市重点名校2022-2023学年高三化学第一学期期中监测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项

2、）1、四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，W 与 Y 同族，Z 的原子半径是其所在周期主族元素原子中最小的，且 Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ B.气态氢化物的热稳定性：WYC.Y 与 Z 形成的化合物为共价化合物 D.简单离子半径：WXOB.均相NOCO反应经历了三个过渡态和六个中间体C.整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定N=ND.NO二聚体()/、()比 N2O分子更难与CO发生反应4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使红色

3、石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、CIO.C、S2-B.Na2s 溶液中：SO7、K+、C、CU2+C.由水电离出的 c(OH-)=lxl()T2 moi-LT 的溶液中:Ba2+.K+、NO；、Cl-D.常温下pH=7溶液中：NO；、Na+、Al3+5、化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是A.CaCCh与稀HNO3反应生成CCh.CaSCh也能与稀HNCh反应生成SO2B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换

4、反应6、2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是A.Ts为金属元素 B.原子半径:TsBrOC.Ts的主要化合价 1、+7 D.酸性:HClOqHTsO47、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 mol Fe与 1 mol CL充分反应生成FeCb时，转移电子数为3N*B.通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为NAC.1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10D.一定温度下，1L0.5 m oiLTNH 4cl溶液与2L0.25 moi-LTNH4cl溶液含NH：的物质的量相同8、时，向容积为2 L 的密闭

5、容器中充入一定量的CO 和 H z O(g),发生反应：C0(g)+H20(g)=C O g)+H?(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t z t I),下列说法错误的是()反应时间/m inn(CO)/m o ln (H20)/m o l02.0 03.0 0t l0.80t21.80A.用 H z 表示反应在t i m in 内的平均速率为v(H2)=0.60/t im o l L-1,m in-1B.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.0 0 m o l CO 和 2.0 0 m o l H20(g),达到平衡时，n(C02)=1.2 0 m o lC.保持其他条件不变，在

6、 t 2 m in 时向容器中再通入LO O m o l C O,与原平衡相比，达到新平衡时C0 转化率将增大D.温度升至T z ,上述反应的平衡常数为0.7 0,则正反应的AH 2.3mol/Lc.SO32 NH3 一定存在，cr可能不存在D.CO3”、AF+一定不存在，K+可能存在12、下列叙述正确的是A.蛋白质溶液中加入饱和(NH02SO4溶液，蛋白质会发生变性B.不能用pH试纸测定新制氯水的pH值C.在蒸发皿中加热A1CL溶液能得到无水AlCb固体D.在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌铜块13、下列有关物质性质或用途的说法正确的是()A.铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发

7、生反应B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料C.利用ALO3制作的用摒，可用于熔融烧碱D.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性14、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A.食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B.向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化C.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D.高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强15、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A.重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多

8、的一种药剂C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放16、能正确表示下列反应的离子方程式是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOt+3H2OB.向 NazSiCh溶液中通入过量 SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3i+SO32C.NaHSCh 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应，当 S(V-完全沉淀时：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO41+H2OD.己知电离平衡常数：H2CO3HC1OHCO3,向 NaClO 溶液中通入少量 CO2:2C1O+CO2+H2O=2H

9、C1O+CO3217、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023moH),于 2019年 5 月 2 日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.40g正丁烷和18 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.常温常压下，124gP 中所含P-P键数目为4NAC.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INAD.O.lmolFeCb完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为O.INA1 8、下列实验操作能达到实验目的的是A.图甲装置可证明非金属性强弱:SCSiB.图乙装置可用于检验有乙烯生成C.图丙装置可通过蒸干A1C13

10、饱和溶液制备A1C1.,晶体D.图丁装置可用来测定中和热1 9、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.5.6g铁粉与足量C L反应，失去的电子数为0.2NAB.I1110INH3含有的电子数IONAC.常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAD.常温下，110.1111011-卬。3溶液中含人13+数为0.1由20、表中,对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是oA.A B.B C.C D.D选项陈 述I陈述n判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2cO3可与盐酸反应I对,n对,有B向NazCh的水溶液中滴入酚酰:变红色NazOz与水反应生成氢氧化钠I对,n错,无

11、C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光I对,n对,有D过氧化钠可为航天员供氧NazCh能与CO2和HzO反应生成02I对,n对，有2 1、常温下，在等体积pH=O的硫酸0.1mol.L*NaOH溶液pH=10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（）A.B.，C.，D.池 22、常温下，向 20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是/(x 10-3 mol)0 20 40 V(NaOH)/mLA.当叭NaOH)=20mL 时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B.当 V(N

12、aOH)=30mL 时，则有：2c(H+)+c(HA)+2c(H2A)=c(A2)+2c(OH)C.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小D.若 A、B 两点对应的溶液pH值分别为a、b,则 H2A=2tF+A2-的K=10 a b二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C,D、E、X 均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。+XI1+X +XA-B-D-EI.若A 为气体单质，气 体 B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E 为红棕色气体。(1)A 中所含元素在周期表中的位置是(2)实验室制取B 的化学方程式为_(3)D 和 CO均是汽车

13、尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_II.若A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X 是无色气体。(4)A 与 X 反应的化学方程式：_(5)将一定量的气体X 通 入 B 的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCI物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发)。a 点溶液中所含溶质的化学式为+(气体)/molO 3 5 n(HCI)/mol24、(12分)下表为元素周期表的一部分。回答下列问题碳氮YX硫Z(1)Z 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为.(2)元素周期表中与Z 元

14、素 同 周 期 原 子 半 径 最 大 的 是(写 元 素 名 称),其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是一;a.Y 单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X 强。饱 和 小 苏 打 溶 液 的 作 用。发生的离子方程式是：图 1(5)重水(D2。)是重要的核工业原料，下列说法错误的是a.笊(D)原子核内有1个中子b.iH 与 D

15、互称同位素c.W O与 DzO互称同素异形体d.H2lSO与 D2O的相对分子质量相同25、(12分)为验证氧化性CLFe3+SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验)。D实验过程：I.打开弹簧夹KIK 4,通入一段时间N 2,再将T 型导管插入B 中，继续通入N 2,然后关闭Ki、K3、K4oII.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。DI.当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。IV.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。V .打开弹簧夹a、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。VI.更新试管D,重

16、复过程W,检 验 B 溶液中的离子。过 程 的目的是.(2)棉花中浸润的溶液为。(3)A中发生反应的化学方程式为,(4)过程V 中，B 溶液中发生反应的离子方程式是。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：CLFe3+SO2的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“甲”“乙”“丙过程W B 溶液中含有的离子过程VI B 溶液中含有的离子甲有 Fe3+无 Fe2+有 s o 下乙既有Fe3+又有Fe2+有 s o：丙有 Fe3+无 Fe2+有 Fe2+(6)进行实验过程V 时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，

17、停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)+SO,(aq)：FeSO3(s)(墨绿色)。提出假设：FeCb与 Sth的反应经历了中间产物FeSCh,溶液的红棕色是FeSCh(墨绿色)与FeCb(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E 化学式为,溶液F 化学式为请用化学平衡原理解释步骤3 中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因26、(10分)肿(NzH,，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肿并验证肺的性质。实验装置如图所示。已知：C L (g)+2 N a O H (a q)=N a C 1 0(a

18、q)+N a C l (a q)+H20 (g)A H Y,故 A项错误；B项，根据元素周期律可知，同主族元素随着原子序数的增大，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性降低，所以气态氢化物的热稳定性：W Y ,故 B项错误；C项，结合以上分析可知，Y为 P 或 S,Z为 Cl；P 或 S 与 C1原子间形成化合物均为共价化合物，故 C项正确；D项，根据元素周期律可知，离子电子层结构相同的，原子序数大的离子半径小，电子层结构不同的，电子层越多离子半径越大，可得简单离子半径：X W BrO,选 项 B正确；C、Ts为金属元素，没有负价，选 项 C 错误；D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物

19、的酸性越强，故酸性:HCKhHTsO4,选项D 正确。答案选C。7、C【答案解析】A.ImolFe与 ImolCL充分反应生成FeCL时，氯气完全反应，铁有剩余，因此ImolCL完全反应转移电子数为2NA,故 A错误；B.通常状况下，U.2LH2的物质的量小于0.5m oL 因此其所含的氢原子数小于NA,故 B错误；C.lmol羟基含有电子数为9NA,17gNH3的物质的量为Im oL 含有电子数为1()NA,所 以 Imol羟基与17gN%所含电子数之比为9：1 0,故 C正确；D.一定温度下，1 L 0.5 mol-L-1 NH4C1溶液与2 L 0.25 mol L-1 NH4CI溶液，

20、氯化铉浓度不同,铉离子水解程度不同，所以所含NH：的物质的量相不同，故 D错误；综上所述，本题选C。8、C【答案解析】A.CO的物质的量的变化为(2.00-0.80)m o l,反应在timin内的平均速率为v(CO)=(2.00-0.80)mol+2L+timin=(0.60/ti)mol-L min，根据反应速率之比等于化学计量数之比，timin内地的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，故 A 正确；B.根据t2 h,对比表中数据可知tim in时已经达到平衡状态，而反应物和生成物的化学计量数都为1,则其它条件不变，起始时向容器中充入的3.00 molCO和 2.00 molHzCXg)

21、与充入2.00molCO和 3.00molH2(Xg)达平衡时，反应的限度相同，故达到平衡时，n(CO2)=1.20 m o l,故 B 正确；C.增大反应物CO的浓度，平衡正向移动，CO转化率减小，水蒸气的转化率增大，故 C 错误；D.T/C时,该反应的平衡常数为K=(1.2/2)x(L20/2)4-(0.80/2)x(1.80/2)=l,12,上述反应的平衡常数为0.7 0,温度升高,平衡常数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故 D 正确。故选C。9、B【答案解析】A、生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力更弱，A 错误；B、青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B 正确；C、性质越不活泼的金属越

22、早被人类冶炼和使用，C 错误；D、单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜氧化铝，铝是活泼金属，D 错误，答案选B。10、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，W 为 N；Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y 为 Na；由X、Y、Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2s2O3,结合原子序数可知，X 为 O,Z 为 S,以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，W 为 N,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 S。AS1有 3 个电子层，O*、N

23、a+、N3-具有2 个电子层，由于离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径由大到小的顺序是ZWXY,A 错误；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强；由于元素的非金属性XW,所以简单氢化物的热稳定性XW,B 正确；C.Z是 S 元素，S 单质不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于C S2,所以该说法不合理，C 错误；D.O、S 是同一主族的元素，O 是第二周期元素，Na是第三周期元素，两种元素不在同一周期，D 错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律关系，把握元素的性质

24、、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。11、B【答案解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+,且物质的量为2.22mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+,2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22m ol,有 2.22molFe3+,一定没有CO3%3.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸领，一定有S th%物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有C L 且至少为2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23moL 物质的量浓度至少为 c(Cl)=2.23mol-r2.2L

25、=2.3mol/L.【题目详解】A.至少存在CA SO3 N*Fe3+四种离子，A 项错误；B.根据电荷守恒，至少存在2.23molC，即 c(C1)2 2.3moH/2,B 项正确;C.一定存在氯离子，C 项错误；D.AF+无法判断是否存在，D 项错误；答案选B。12、B【题目详解】A.蛋白质溶液中加入饱和(NH6SO4溶液，蛋白质会发生盐析而不是变性，A 错误；B.因为氯水具有漂白性，它能使pH试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH,B 正确；C.因为AlCh是挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧过程中会水解、分解，最终生成AI2O3,所以在蒸发皿中加热AlCb溶液得不到无水A1CL

26、固体，C 错误；D.在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌锌块，若镶嵌铜块，将加速船体的腐蚀，D 错误。故选Bo【答案点睛】若想从挥发性酸的弱碱盐中获得该盐，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，以获得带有结晶水的盐的晶体。然后在该盐对应酸的气流中加热，以去除结晶水，从而获得无水盐。13、B【答案解析】铜可以与浓硫酸发生反应生成硫酸铜和二氧化硫，选项A 错误。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，选 项 B 正确。氧化铝是两性氧化物和强酸强碱都反应，在熔融状态下可以与烧碱反应，所以选项C 错误。浓硫酸用作干燥剂的原因是浓硫酸有吸水性，选 项 D 错误。14、B【题目详解】

27、A.食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐溃杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，A 项正确；B.明研溶于水电离出的AF+水解生成A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但不能使海水淡化，B项错误；C.“蓝天工程”是为改善空气质量提出的，化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，C 项正确；D.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，D 项正确；故答案选B。15

28、、C【答案解析】A、金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，正确；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，正确；C、生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C项错误；D、S O?、NO?是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少S O?、NO?的排放符合绿色化学的理念,正确。答案选C。16、C【答案解析】A.磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO、硝酸铁和水，则离子方程式为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NOT+l4H2 0,故 A 错误；B.向 NazSiCh溶液中通入过量 SO2生成

29、NaHSCh,离子方程式为：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO3,故 B 错误；C.NaHSCh溶液与 Ba(OH)2溶液反应，当 SO4完全沉淀时，生 成 BaSO4,NaOH和水，其反应的离子方程式为：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO41+H2O,故 C 正确；D.依据电离平衡常数，向 NaClO溶液中通入少量反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题的关键。本题的易错点为D,依据电离平衡常数，酸

30、性：H2CO3HCIOHCO3,向 NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢钠和次氯酸。17、A【题目详解】A.正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10,一个CaHio分子中含有的共价键数目为13个，因此58gC4Hi。58g混合物中共价键数目为7 r f：xl3xNAmol“=13NA,故 A 正确；58g/molB.124g白磷的物质的量为Im oL 而一个白磷分子中含6 个 P-P 键，故 Im ol白磷中含6NA条 P-P键，故 B 错误；C.电解精炼铜时，粗铜做阳极，阳极上放电的金属不止铜，还有比铜活泼的其他金属，当阳极质量减小3.2g时，转移的电子数多于O.INA,故 C 错误；D

31、.O.lmol FeCh完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁形成的集合体，因此数目小于O.INA,故 D 错误；答案选A。18、A【题目详解】A.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明酸性：H2s04H2CO3H2SiO3,元素的最高价氧化物水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故可证明非金属性强弱：SCSi,A 项正确；B.乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高铳酸钾溶液褪色，图乙装置不能确定有乙烯生成，B 项错误；C.A1CL饱和溶液中，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，直接蒸干氯化铝溶液生成氢氧化铝而不能得到AlCb晶体，C 项错

32、误；D.图丁测定反应热的装置中缺少环形玻璃搅拌棒，D 项错误；答案选A。19、B【题目详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁粉与足量CL反应，失去的电子数为0.3NA,故 A 错误;B、Imol NHh含有的电子数IONA,故 B 正确；C、常温常压下，1.4 L 的氧气含氧原子数小于2NA,故 C 错误；D、因铝离子水解，常温下，lL0.1molL-lAla3溶液中含A13+数小于0.1N A,故 D 错误；答案选B。【答案点睛】解答此类题目要注意(一)理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解(二)注意审题细节 1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条

33、件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。20、D【题目详解】A.碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈 述 I 错误，A 项错误；B.酚酸在Na2(h 的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所 以 I 错、n 对，B项错误；c.钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，I 对，n 对，二者无因果关系，c 项错误；D.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈 述 I、n 的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。21、D【题

34、目详解】pH=0的硫酸酸溶液中，OH-是电离的，c(H+)=lmol/L,水电离的氢氧根：O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H+是水电离的，c(OH-)=10 m ol/L,水电离的H+：c(H+)=10,3mol/L；pH=l()的纯碱溶液，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液中的OH是水电离出的，水电离的c(OH)=10-4mol/L；综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：，故答案为D。22、D【分析】A.根据图象知，当 V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,电离为主,溶液显酸性；B.当 V(NaOH)=30 mL时，溶

35、质Na2A和 NaHA且 为 1:1,根据电荷守恒和物料守恒判断；C.NaHA以电离为主,溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱；D.根据A、B两点对应的溶液pH值分别为a、b,分别计算出H2A电离平衡常数Ki和 K 2,然后在根据H2A=2H+A”计算K 值。【题目详解】A.当 V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2。;溶液主要为NaHA,HA-电离大于水解,溶液显酸性，结合水的电离平衡可知，c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故 A错误；B.当 V(NaOH)=30mL时，溶液中溶质为Na2A和 NaHA且 为 1:1；溶液中电荷守恒：c(

36、Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(H A-),物料守恒：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),所以溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)=c(A2-)+2c(OH),B 错误；C.二者恰好反应生成N aH A,加水稀释促进HA-电离和水解，因为电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，加水稀释导致氢离子个数增大，但氢离子物质的量的增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)减小，溶液的pH增大，故 C错误；D.A 点时，溶液中C(H2A)=C(HA-),H2A第一步电离的电离常数为Ki=c(HA-)xc(H+)/c(H2A)=

37、10-a；B 点时，溶液中c(A2)=c(HA-),HiA 第一步电离的电离常数为 K2=C(A*)XC(H+)/C(HA-)=10 b；H2A=2H+A2-&J K=c(A2 )xc2(H+)/c(H2A)=K2xKi=10 bxl0 a=10 a b,D 正确；综上所述，本题选D。二、非选择题(共84分)23、第二周期第 VA 族 Ca(OH)2+2NH4C1 A CaCh+2NH3T+2H202co+2NO”化话 N2+2co22co2+2Na2(h=2N a2cO 3+(hNaHCCh、NaCl【答案解析】试题分析：气体B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B 为氨气，E 为红棕色气体，E 为

38、二氧化氮；则 A 为氮气；X 为氧气；I.(1)A 中所含元素在周期表中的位置第2 周期第V A 族；(2)实验室制取氨气的化学方程式Ca(OH)2+2NH4CI CaCL+2NH3f+2H2。；(3)NO和 CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2 co +2NO催化剂N2+2c02：I I.若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X 是无色气体，则 A 为过氧化钠、B 为氢氧化钠、X 为二氧化碳、D 为碳酸钠、E 为碳酸氢钠；(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2co2+2Na2O2=

39、2NazCO3+O2；由于N a2cQ m Na”。,竺Fe3+SO2。(6)FeCL溶液加入溶液E 后，溶液变为墨绿色，说明生成了 FeSCh,说明E 为 Na2sO3(或可溶性亚硫酸盐)；加入溶液F 后溶液变为红棕色，放置一段时间后变为浅绿色，说明F 为 FeCL溶液。溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCh(黄色)的混合色，Fe3+消 耗 SOj2-,c(SC V D 减小，使平衡Fe2+(aq)+SO32-(a q)士 FeSCh(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。26、烧瓶 除去CL中的HC1 控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度 储存氯气 1:2 取少量AgCl于试管中，

40、加入脱溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明脾有还原性【答案解析】(1)仪器a 为烧瓶；装置A 中生成C L,气体中含有H C L 故 B 的作用为除去C12中的HC1；(2)由题干已知信息可知，过量的CL会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制CL的量，可采取的实验操作为：控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度；(3)关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯时，分液漏斗中反应未立即停止，还会继续产生少量氯气，因 Ki关闭，A、B装置为封闭体系，故 C 的作用为储存氯气；(4)氯气通入D 中发生反应：2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O;通入NH3后，D 中发生反应：

41、NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,由两个方程式中NaClO与 CL、N2H4的关系可知，通入三颈烧瓶的CL和 NH3的最佳物质的量之比为1:2；(5)若要验证肿的还原性，则需要选择氧化剂，AgCl中 Ag+具有氧化性，故可选用A gC L其实验操作及现象和结论为：取少量AgCl于试管中，加入肿溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明曲有还原性。27、三颈烧瓶 空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰 铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液A吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰 2CU+2NO=2CUO+N2 3NO+7 Ce4+5H2O=2 NO；+NO；+7Ce3+

42、10H+11.2ab【分析】实验开始前先通入氮气除去装置内的空气，以免NO和空气中的氧气反应干扰实验，然后打开分液漏斗活塞,使铜与稀硝酸在A 装置中反应产生N O,气体通过B 装置后除去挥发出来的HNCh,通 过 C 装置除去水蒸气，干燥的NO和 D 中铜粉反应，E 装置收集到氮气，据此解答。【题目详解】(1)盛放铜片仪器的名称为：三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；(2)本实验用一氧化氮和铜反应，而一氧化氮遇空气易被氧气所氧化，所以在装置中通入氮气，排尽空气，故答案为：空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰；(3)A 中的反应是铜与稀硝酸，反应生成硝酸铜，一氧化氮和水。装 置 A 中的现象是：

43、铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液，故答案为：铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液；(4)A 中的反应物有硝酸，硝酸易挥发，B 中的氢氧化钠用于除去挥发出的硝酸，防止其进入D 中，故答案为：吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰；(5)一氧化氮和铜反应，铜做还原剂，化合价升高变为氧化铜，铜为红色粉末，而氧化铜为黑色固体，所以现象为红A色粉末变为黑色说明NO与 Cu反应，则发生反应的化学方程式是：2CU+2NO=2CUO+N2,故答案为：A2CU+2NO=2CUO+N2;(6)装置I 中，酸性条件下NO被 Ce”+氧化的产物主要是NO 3和 NO：,NO被 Ce4+氧化成NO?和

44、 NO ,N 元素的化合价由+2变为+5,+3,且生成NO；和 NO；的物质的量之比为2:1,失电子物质的量为：(5-2)x2+(3-2)mol=7mol电子，Ce”+被还原产物Ce3+,得电子物质的量为：Imol电子，根据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒，写出离子反应方程式为：3NO+7Ce4+5H2O=2 NO；+NO；+7 Ce3+10H+,故答案为：3NO+7Ce4+5H2O=2 NO；+NO；+7Ce3+10H+；NO 2被氧气氧化成NO：N 元素的化合价由+3变为+5,氧气中的O 元素化合价由0 变为-2,根据得失电子数相等,n(NO 2 )：n(Ch)=2：1,NO；的浓度为a

45、gL,bL该溶液中n(NO)=a mohLxbL=abmol,通入标况下的O2的体=abmolx22.4L/molx =11.2abLo 故答案为：11.2abo228、0.16 碱式 80.0%2Fe3t+S032-+H20=2Fe2+S042-+2H+3Fe2+4H+N03-=3 F e3+N0 t+2H20【分析】(l)n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnCh溶液恰好反应，生成等物质的量的L 和 K ICh,贝(In(I2)=n(KI03)=0.02m ol,结合化合价的变化计算转移的电子的数目；Na2s2O3溶液水解显碱性；根据方程式中8MnO4-5S2O32-,计算消耗的

46、高铳酸钾的物质的量，再计算样品中KMnCh的质量分数；在 Fe(NO3)3溶液中加入Na2sCh溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SCV-发生氧化还原反应生成Fe2+和 SO”，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NCh与Fe2+反应生成Fe3+,过一会又变为棕黄色。【题目详解】300mL 0.2mol/L的 KI溶液中：n(KI)=0.2mol/Lx0.3L=0.06mol,与一定量的酸性KMnCh溶液恰好反应，生成等物质的量的L 和 K ith,则 n(L)=n(KI03)=0.02m ol,失电子的物质的量为：2x0.02mol+0.02molx5-(-1)=0.16mol,即

47、转移电子的物质的量为 0.16moL 故答案为 0.16；(2)Na2s2O3溶液水解显碱性，标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中；测定KMnCh样品的纯度可用标准Na2s2O3溶液进行滴定，取 0.395gKMn()4样品溶解酸化后，用 O.lOOmol/L标准Na2s2O3溶液进行滴定，滴定至终点时，溶液紫红色褪去且30秒内颜色不再变化；根据方程式中8MnOc-5s2O32-得0.100/m/Lx0.01250L n(KMnO4)=-x8=0.002moL m(KMnO4)=158g/molx0.002moi=0.316g,质量分数0.316g=;-x i0 0%=8 0%,故答案为

48、碱式；80%；在 Fe(NO3)3溶液中加入Na2s03溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与S(V-发生氧化还原反应生成Fe2+和 S O?,反应的离子方程式为2FeJ+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+,反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NCh-与Fe2+反应生成F*,过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+2H2O,故答案为2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+2H2O29、6Fe+ClOf+6H 曾=6Fe+C+3H2O 否 反 应 后 的 溶 液 中 有 和 H*,

49、也会使KM nO,溶液褪色 温度升高，H 2O 2分解速率加快 Fe的催化作用使H 2O 2分解速率加快(或答Fe的催化作用)2Na+6Fe/+4S0/+6C032-+6H20=A=Na2Fe6(S04)4(0H)124 +6co2T 取上层清液，向其中加入KSCN溶液，若溶液不变红，则已成矶完全【分析】根据流程中发生的理化变化、结合物质的性质、应用化学反应原理解答问题。【题目详解】(1)含钻废催化剂经“酸溶”、“过 滤 I”所得滤液中有FeSCh、Fe2(SO4)3等，而“过 滤 II”所得黄钠铁帆NazFeUSOMOHM中铁为+3价。故“氧化”是将Fe?+变成Fe3+,反应的离子方程式为6

50、Fe2+ClO3+6H+普=6Fe3+Cl-+3H2O。“氧化”后溶液中有CT和 H+,能使KMnO 溶液褪色，故不能用KMnO4溶液检验Fe?+是否完全氧化。用 H2O2氧化上膏+时,H2O2分解较快。从影响反应速率的因素分析原因：“氧化”在加热条件下进行，温度升高,出。2分解速率加快；Fe2+或Fe3+的催化作用使H2O2分解速率加快。（3）“成矶”时生成黄钠铁研Na2Fe6（SO4）4（OH）i2,其中Fe3+、SO4”来自氧化后的溶液、Na+来自NaQCh和Na2co3、OH-只能来自C（V-水解。反应的离子方程式为2Na+6Fe3+4SO4+6CO32-+6H2O=4=Na2Fe6（