高考化学一轮复习专题练习7离子方程式书写与正误判断.pdf

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1、一轮复习专题练习-7-离子方程式书写与正误判断班级 姓名 评价一、每小题只有一个选项符合题意。1.下列离子方程式书写正确的是（）A.CaCCh 与稀硝酸反应：C O r+2H+=H2O+CO2 tB.FeSCh溶液与滨水反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2B1C.NaOH 溶液与过量 H2c2O4 溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O r+2 H2OD.C6HsONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2 C6H5OH+CO32.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cb：C12+2OH-=C 1O +C 1+H2OB.用铝粉和NaOH

2、溶液反应制取少量H2：A1+2OH=A 1O2+H2 tC.室温下用稀 HNO3溶解铜：CU+2 N O；+2 H+=CU2+2 N O2 t+H2OD.向 Na2SiC）3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3 I+2Na+3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.（NH4）2Fe（SC）4）2 溶液与少量 Ba（OH）2 溶液反应：SOF+Ba2=B aS O4 IB.电解 MgCb 水溶液：2C r+2H2O 2 O H +C12 t+H2 tC.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3coOCH2cH3+OH-C H 3coO+CH3cH20HD.C11SO4溶液中滴加

3、稀氨水：CU2+2 O H =CU（O H）2 I4.下列反应的方程式不正确的是（）A.石灰石与醋酸反应：C O f+2C H3COOH=2CH3COO+C 02 t+H2OB.铜片上电镀银的总反应（银做阳极，硝酸银溶液做电镀液）：Ag（阳极）普 旦 Ag（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3 CU+2 N O；+8 H+=3CU2+2 N O t+4H2OD.向明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2Al3+3SOF+3Ba2+6OH=2 A 1（OH）3 I+3BaSO4 I5.下列离子方程式正确的是（）A.水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+C 02+H2O=H2SiO3+C O f+2Na+B.向

4、 FeB*溶液中通入少量的氯气：2B r-+C L=B r2+2C C.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+3s2-=F e 2s3D.光导纤维遇碱性土壤“断路”：SiO2+20H=S i O f+H206.下列离子方程式中正确的是（）A.将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：S02+2C10+H2O=S O r+2HC10B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O2 t+2H+C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO f+B a2+2OH-=B aS O4 I+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH；+0 H-=N H 3

5、t+比 07.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COr+CaSO4=C aC O3+S O rB.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+N O?=F e3+NO t+2H2OC.硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：A13+4OH=A 1O2+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：C u2+S2=C u S I8 .下列离子方程式书写正确的是()A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2 c+2比0曾=0 2 t +H2 t +2 0 HB.N H 4 H S O 4 溶液与少量的 N a O H 溶液共热：N H i +O H =N H3 t +H2OC.向

6、N a C l O 溶液中通入过量的 S O 2：C I O +S O2+H2O=H C 1 O+H S O?D.F e S C U 酸性溶液暴露在空气中：4 F e2+O2+4 H =4 F e3+2 H2O9.下列离子方程式正确的是()A.0.0 1 m o l/L N H 4 Al(S C)4)2 溶液与 0.0 2 m o l/L B a(O H)2 溶液等体积混合：N H +AI3+2 S O?+2 B a2+4 O H =2 B a S O4 I +A1(O H)3 I +N H 3 H 2。B.F e C b酸性溶液放在空气中变质：2 F e 2+4 H+O 2=2 F e 3+

7、2 H 2 OC.用 C H 3 c o O H 溶解 C a C O 3：C a C O 3+2 H h=Ca2+H2O+C O 2 tD.电解M g C L水溶液的离子方程式：2 c+2 H 2 O 0=H 2 t +C L t +2 0 F T1 0.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式3片写正确的是()选项微粒组所加试剂离子方程式AN H l、M g 2+、s o r少量B a(O H)2溶液N H ；+S O 干+B a2 +O H =B a S O 4+N H3H2OBM g 2*、H C O 3、C l过量N a O H溶液M g2+2

8、H C O 3 +4 O H=M g(O H)2 I +2 C O r+2 H2OCF e2+,N O 7 C lN a H S C U溶液3 F e2+4 H +N O；=3 F e3+N O t +2 H2ODK+、N H 3 H 2 O、c o F通入过量C O 2N H3H2O+C O 2=N H +H C O 71 1 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AI O?+H+H2O=AI(O H)3 IB.将少量S O 2通入次氯酸钠溶液：C l O_+S O2+H2O=2H+c r+S O rC.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：N O3

9、+3 F e2+4 H+=3 F e3+N O t +2 H2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3 S2-+2 A13+=A 12S3 I1 2 .下列离子方程式正确的是()A.向 I m o l F e B n 的溶液中通入 I m o l C L：2 F e2+4 B r+3 C 1 2=2 F e3+4-2 B r2+6 C rB.向Al C b溶液中加入过量氨水：Al3 f+4 O H =A 1 O 7+2 H2OC.向 B a(O H)2 溶液中滴加 N a H S O 4 溶液至中性：B a2+O H-+H+S O F=B a S O4 I+H2OD.向澄清石灰水中加入过量的C

10、a(H C C)3)2溶液：C a 2+O F F+H C O,=C a C O 3 I +H2O二、每小题有一个或两个选项符合题意。1 3 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A.将铜丝插入稀硝酸中：CU+4 H+2 N O3=CU2+4-2 N O2 t +H2OB.向F e 2(S C 4)3溶液中加入过量铁粉：F e3+F e=2 F e2+C.向 AL(S C)4)3 溶液中加入过量氨水：AP+3 N H 3 H2O=A1(O H)3 I +3 N H：D.向 N a zS Q 溶液中滴加稀盐酸；N a 2 S i O3+2 H+=H2S i O 3 I +2 N a+1 4 .下

11、列方程式正确的是()A.F e 2(S C U)3 溶液和足量 Z n 充分反应：2 F e 3+Z n=2 F e 2+Z n 2+B.N a C l O 溶液与 F e C b 溶液混合：F e2+2 C 1 0-+2 H 2 0=F e(0 H)2 I +2 H C 1 OC.氢氧化铁与H I溶液反应的离子方程式为F e（O H）3+3 H =Fe3+3 H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为F e 2 O3+6 H+=2 F e3+3 H2O1 5.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）选项离子方程式评价A将2 m o i c 1 2通入含I m o l F e h的溶液中：2

12、F e2+2 r+2 C l2=2 F e3+4 C r+l 2正确；C b过量，可将F e 2+、I均氧化BB a(H C C h)2溶液与足量的N a O H溶液反应：B a2+H C O3+O H =B a C O3 I +H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量S O2通入N a C l O溶液中：S O 2+H 2 O+C I O =H C 1 0+H S 0；正确；说明酸性：H 2 s C h强于H C 1 ODl m o l/L 的 N a Al C h 溶液和 2.5 m o l/L 的 H C 1溶液等体积混合：2 A1 O2+5 H+=A 13+AI(O H)3 I +

13、H2O正确;第一步反应和第二步反应消耗的H”的物质的量之比为2:316.下列离子方程式书写正确的是（）A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+20H-+2HCO7=C a C O3 I +2H2O+C O fB.酸性高镒酸钾溶液与稀草酸反应：5C2OF+2M n O4+16H+=2 Mn2+10CO2 t +8H2OC.AgCl 的悬浊液中滴加 N a 2s 溶液：2AgCl+S2-=Ag2s+2CD.N H4HCO3溶液加入过量N a OH溶液加热：N H1+OH=NH3 H2O17.下列事实所对应的离子方程式正确的是（）选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛T i4+(

14、x+2)H2O=T iO2x H2O+4 H B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生S2O歹+2 H =S 1 +SO2 t +H2OC明矶溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀质量最大2A13+3SO V+3Ba2+6OH=3 B a S O4 1 +2A1(OH)3 ID碘化亚铁溶液中滴加少量浸水,溶液变为黄色2Fe2-i+Br 2=2Fe3 1+2Br18.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.Fe 3O4 溶于足量稀 HN O3 中：Fe3O4+8H+=F e2+2Fe3+4H2OB.N H4HCO3溶液与足量 N a OH 溶液混合：HCO7+OH=C O r+H2OC.将过量

15、的 SO2通入 N a Cl O 溶液中：SO2+CIO+H2O=H C 1 O+H S O3D.将 0.2m o L L r K Al(SO4)2 溶液与 0.3m o l-L r Ba(OH)2 溶液等体积混合：2A 3+3SO/+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 I +3Ba SO4 I19.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量 CO2 通到 N a Cl O 溶液中：H2O+CO2+CK r=HCl O+HCOlB.用食醋除去水垢的原理：2H +Ca CO3=CO2 t +H2OC.浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=F e2+H2 tD.Fe Bm 溶液中通入过量的氯气：2Fe 2

16、+2Bd+3c l 2=2Fe 3+Br 2+6Cl20.一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是（）A.反应：2Cr+2H2O=C12 t +H2 t +2OHB.反应：CI2+2OH=c r+c i o +H2OC.反应：3Fe3O4+28H+N O 7=9 F e3+N O t +14H2OD.反应：2Fe 3+3Cl O+10OH=2Fe Os +3Cr+5H2O参考答案：l.B Ca CCh是难溶物，离子方程式中不能拆成离子形式，A项不正确；Fe 2+有还原性，Bn有氧化性，两者发生氧化还原反应,B项正确;H2c 2。4过量,因此生成的产物为N a HC2()

17、4，离 子 方 程 式 为H2c 2O4+OH-=H C2O；+H20,C项 不 正 确；由 于 酸 性：H2c 03 C6H5OH HCO3,因此产物中得到的应为N a HCCh，D项不正确。2.A本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项,C L能与N a OH溶液反应生成N a CkN a Cl O和水,离子方程式为C12+2OH=C 1 0-+C+H2O,正确；B项，铝粉能与N a O H溶液反应制取出，离子方程式为2Al+2OFr+2H2O=2 A

18、1 O2+3H2 t ,错误；C项，铜与稀硝酸反应生成N O,离子方程式为3Cu+8H+2N O3=3 CU2+2N O t +4H2O,错误；D项，N a2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向N a 2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO歹+2H.=H2SiO3 I ,错误。3.C Ba(OH)2中 的OFT还会与(N H4)2Fe(SO4)2中 的Fe?+反应，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+Fe2+S O F=B a S O4 I +Fe(OH)2 I ,A 项不正确；M g?+会与电解生成的 0H一反应，生成M g(OH)2沉淀，B项不正确；乙酸乙酯、乙醇为有机

19、物，是非电解质，不可拆分，C项正确；离子方程式中N H3 H2 O为弱电解质，不能拆分，D项不正确。4.A碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)-e =A g+,阴极反应为Ag+e =A g(阴极)，所以总反应为Ag(阳极)=1区Ag(阴极)，B方程式正确；铜 与 稀 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为3 C u +8 HN O3=3CU(N O3)2+2 N O t +4比0,离子方程式为 3 C u+8 H+2 N O3 =3 C u 2+2 N O t+4 H2O,C方程式正确；向明研溶液中加入少量氢氧化钢溶液，氢氧化创完全

20、反应，明矶是过量的，则Ba?+和O K一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba 2+与OE T的化学计量数之比为1:2,然后根据Ba?+和O H一来确定AP+和S C T的化学计量数，离子方程式为 2 A13+3 S OF +3 Ba2+6 0 H-=2 AI(OH)3 I +3 Ba S O4 I ,D 方程式正确。5.D 水玻璃的主要成分是N a2S iO3,它是可溶性盐，正确写法为：S iOr+C O2 +H2O=H2S iO3 I +C OF.A错误；向F e Br z溶液中通入少量的氯气，还原性：F e2+Br,少 量C b先氧化亚铁离子，B错误；硫化钠溶液与氯化铁溶液反应，F

21、 e 3+易 与S 2-发生氧化还原反应，即2 F e 3*+S 2-=2 F e 2+S I ,C错误；光导纤维(主要成分是二氧化硅)遇碱性土壤“断路”：S iO2+2 O H-=S i O r+H2O,D 正确。6.C S 0 2具有还原性，N a C l O具有氧化性，二者反应生成S O,和。一，正确的离子方程式为S O2+C l(T+H2 O=S Or+2 H+C，A错误；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应2 F e 2+2 H+H2()2=2 F e 3+2 H2 O,B错误；N H4 HC O3溶液与过量N a OH溶液反应，正确的离子方程式为N H；+HC O3 +2 OH=N

22、H3 H2O+C O r +H2 O,D错误。7.A C a S O4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成F e2+,B项错误；向A1 2(S C)4)3溶液中滴加少量K O H溶液时,AF+转化为A1(OH)3,C项错误；H2 s属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。8.D 用 惰 性 电 极 电 解 氯 化 镁 溶 液：M g2+2 C r +2 H2O=C 1 2 t +H2 t +M g(OH)2 I A错误；N H4 HS O4溶液与少量的N a OH溶液共热：H*+O H =H2O,B错误；向 N a C l O 溶液中通入过量的

23、S O2：C I O+S O2+H2O=2H+C r+S O a，C 错误；F e S O4酸性溶液暴露在空气中：4 F e2+O2+4 H=4 F e3+2 H2O,D正确。9.A 2 F e2+4 H+O2=2 F e3+2 H2O电荷不守恒，电子转移也不守恒,B错误；C H3 c o OH是弱酸，不能拆，C错误；电 解M g C b水溶液的离子方程式：M g2+2 C r +2 H2(潭 里H2 t +C h t +M g(OH)2 I ,D 错误。1 0.C加入少量氢氧化钢，钢离子与氢氧根的个数比为1:2,氢氧根不可能剩余，所以A不正确；因为不知道M g?+和HC Of的物质的量之比是

24、多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数，B不正确；硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C正确；通入过量C O2后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D漏写离子反应，不正确。1 1.A 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸会得到白色沉淀，反应原理为：A1 O5 +H+H2O=A1(OH)3 I ,A正确；将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，离子方程式：3 C 1 O+S O2+H2O=2 HC l O+C r+S O r,B错误；碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀硝酸，先氧化碘离子，C错误；向氧化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S 2一和AP+发生双水解生成H2 s和A1(OH)3沉 淀,故D错

25、误。1 2.D A项，向I m o l F e Br 2的溶液中通入I m o l C b，C b不足，先氧化F e?十,再氧化Br一，离子方程式为:2 F e2+2 Br-+2 C l2=2 F e3+Br2+4 C F,故 A 错误；B 项，向 Al C b 溶液中加入过量氨水，因 为AI(OH)3与氨水不反应，所以无论氨水是否过量都会发生反应：A13+3 N H3-H2O=A1(OH)3 I +3 N Ht，故 B 错误；C 项,向 Ba(OH)2溶液中滴力口 N a HS C U溶 液至中性,则l m o l Ba(OH)2必须消耗2 m oi Na H S C U，生成2 m oi

26、H 2 O和Im ol B a S C U沉淀，离子方程式为：B a2+2 OH +2 H +S Or=B a S O4 I +2 H2O,故C错误；D项，向澄清石灰水中加入过量的C a(H C O3)2溶液，无 论C a(H C C h)2是否过量，反应实质都是C a?+、OH与H C O反应生成C a C C h沉淀和H20,离子方程式为：C a2+O H-+H C O?=C a C O3 I +H2O,故D正确。1 3.C A.因为是稀硝酸，铜和稀硝酸产生N O,故错误；B.电荷不守恒，应 是F e+2 F e3+=3 F e2+,故错误；C.氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，N F h

27、H O是弱碱，故正确；D.Na z S i C h是可溶性盐，需要拆写，故错误。1 4.D Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2 F e 3+3 Z n=2 F e+3 Z n 2+,A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成F e(0 H)2，B错误；氢氧化铁与H I溶液反应时，发生F e(OH)3+3 H =F e 3+3 H 2。反应，同时还有2 F e 3+2=2 F e 2+l 2反应发生，方程式书写不完全，C错误；碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为F e 2 O3+6H+=2 F e 3+3 H 2 O,D正确。1

28、 5.D将2 m oi c 1 2通入到含Im ol F e h的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2 F e2+4 r+3 C l2=2 F e3+6C r+2 I2,A 错误；B a(H C C)3)2 溶液与足量的Na OH溶液反应生成碳酸钢、碳酸钠和水，B错误；过量S O2通入到Na C l O溶液中，s o2有强还原性，c u r有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：S 02+H20+C 1 0 =2 H+S 0 F+C r,C 错误；l m ol/L 的 Na A l O2溶液和 2.5 m ol/L 的 H C 1 溶液等体积互相均匀混合

29、，反应方程式为：2 A 1 O2 +5 H+=A 1 3+A 1(OH)3 I +H 2 O,D正确。1 6.AC澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应的离子方程式为C a2+2 OH-+2 H C O7=C a C 0 3 I +2 H 2 O+C OM，A正确；草酸是弱酸，必须写化学式，B错误；向A gC l悬浊液中滴加Na 2 s溶液，白色沉淀变成黑色：2 A gC l+S 2-=A g2 s+2 C T,C正确；NH4H C O3溶液中加入过量Na OH溶液加热，离子方程式为：H C O7+NH 4 +2 OH =N H3 t +2 H2O+C 0歹,D错误。1 7.A B A.方程式正确；

30、B.应该是S z O歹+2 H+=S C h t +S I +H 2 O,正确；C.当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为A 1 3+2 S O/+2 B a 2+4 OH =2 B a S O4 I+A 1 O2+2 H2O,错误；D.碘离子的还原性强于亚铁离子，澳水首先氧化碘离子，错误。1 8.D F e s C U溶于足量稀H N0 3中，硝酸要氧化F e?+,故A错误；NH 4 H C O3溶液与足量Na OH溶液混合时NH：与0H也要发生离子反应，故B错误；H C 1 0有强氧化性，要氧化H S O7,故C错误；将0.2 m ol.L i K A l(S O4)2溶液与0.3 m

31、ol.L r B a(0 H)2溶液等体积混合发生的离子反应为 2 A F-+3 s o丁+3 B a 2+6OH =2 A 1(OH)3 I +3 B a S O4 I ,故 D 正确。1 9.AC次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入过量的C C h,发生的离子反应是C C h+C l O-+H2O=H C 1 O+H C OF,故A正确；食醋的主要成分是醋酸，C H 3 C OOH属于弱酸，不能拆写，故B错误；铁与盐酸反应：F e+2 H+=Fe2+H2 t ,C正确；通入过量的氯气，发生的离子反应是 2 F e2+4 B r +3 C 1 2=2 F e3+2 B r2+6 C r,故 D 错

32、误。2 0.A 电 解M g C b溶液的离子方程式为M g +2 C r +2 H2O =C l2 t +H 2 t +M g(OH)2 I ,A项错误;氯气与K O H反应的化学方程式为C L+2 K OH=K C 1+K C 1 O+H 2 O,改写成离子方程式为C I2+2 0 H =c r+c i o +出0,B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3 F e 3 O4+2 8H NO3=9 F e(NO3)3+NO t +1 4 H 2。，改写成离子方程式为3 F e 3()4+2 8H+N O；=9 F e3+N O t +1 4 H2O,C 项正确；碱性 K C 1 O 浓溶液和 F e(NC h)3 溶液反应，F e 3+被氧化为F e O厂，C 1 C T被还原为C，反应的离子方程式为2 F e 3+3 C l C +K)OH-=2 F e O3 +3 C C+5 H2O,D 项正确。