高三化学一轮复习题——物质结构与性质.pdf

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1、高考化学一轮复习题一物质结构与性质学校:姓名：班级：考号：1.(广东梅州市梅江区梅州中学模拟预测)元素周期表第山A族包括B、A l、G a 等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：(l)G a 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为；G a、A s 和 S e 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 是。(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(A l 2 c 1 6)形式存在。其球棍模型如图所示。该分子中A 1 原子采取 杂化。A b C k 与过量N a O H 溶液反应生成N a A l(OH)4,A 1(OH)4 中

2、 存 在 的 化 学 键 类 型 有(填 标号)。A.离 子 键 B.极性共价键 C.金属键 D.非极性共价键 E.配位键 F.c键 G.氢键(3)G a N 是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的N H 3 气流中焙烧磨细的G a A s 可制得G a N。G a N 熔点约 为 1 5 0 0,G a A s 熔点为1 2 3 8,G a N 熔点高于G a A s 的原因是。(4)G a N 的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中G a 原子处于N原子形成的(填“正四面体形”或“正八面体形”)空隙。已知G a N 的密度为p g/c n?,Ga和N的摩尔质量分别

3、为a g/m o l 和 b g/m o l,则 G a N 晶胞的边长为 p m(列出表达式)。2.(青海 海东市第一中学二模)氮(N)、磷(P)、碑(A s)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。我国科研工作者受此启迪，发现A s q 3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。(1)基 态 碑 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为。(2)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成A s O：和少量A s O；,其中A s O,中A s 的 杂 化 方 式 为,A s O：的 空 间 构 型 为,Na,A s O4中 含 有 的 化 学 键 类 型 包 括。（3）NH；中H-N

4、-H的键角比N H 3 中H-N-H的 键 角 大 的 原 因 是；N%和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图），该 化 合 物 加 热 时 首 先 失 去 水 的 原 因 是（请从原子结构角度加以分析）。（4）氮族元素氢化物R HK NH3、P H3、A s%）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则 Y轴可表示的氢化物（R H3）性 质 可 能 有（填序号）。丫 木核电荷数 稳 定 性 R-H键 之 间 的 键 角 分子间作用力还原性（5）白磷（P Q 的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）。已知晶胞的边长为a c m,阿伏加德罗常数为N

5、A,则该晶体的密度为 g-c m?（用含NA、a 的式子表示）。3.（四川模拟预测）铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：（l）F e 元素位于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ 区，基态F e 2+的 核 外 电 子 排 布 式 为。（2）复盐NH4 F e（S O 4）2/2 H2。俗称铁铁矶，可用于鞅革。铁钱帆中，所含N、0、S三种非金属元素第一电离 能 由 小 到 大 的 顺 序 是,阴 离 子 的 空 间 构 型 为。N H：的键角比N H3的键角（填“大”或“小”)。(3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中F e 3+的

6、配 位 数 为,过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含 s、p、d轨道的杂化类型有：d s p 2、s p 3 d、s p 3 d 2,该二聚体中F e 采 取 的 杂 化 类 型 为(填 标 号)。4+(4)三种化合物的熔点如下表所示:化合物F e ChN aClM g O熔点/3 0 88 0 12 8 5 2试解释其熔点差异的原因：o 铁氮化合物(F e*N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方F e x N y的晶胞如图所示，晶胞参数为 a p m,该晶体密度为 g-c m-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，C u 完全替代该晶体中 b位置F e,形成C u 替代型

7、产物F e(x-n)CunN y,n：y=。A H、，-4F j N y晶胞结构示意图4.(河南洛宁县第一高级中学模拟预测)我国科学家合成介孔F e N-C 催化剂大幅度提高锌-空气(0 2)燃料电池的寿命；研制成的铜催化剂，实现了 CO 2 高选择电还原制乙烯。请回答下列问题：(1)锌 位 于 元 素 周 期 表 区。基态原子第一电离能：h(Cu)(填“或“=”)I i(Z n)o(2)N、C、O、Z n 的电负性由大到小的顺序为 o(3)在 N、C、0的最简单氢化物中，沸 点 最 高 的 是(填 化 学 式，下同)，属于非极性分子的有(4)Z n(N H 3)2(H 2 O)2 2+只有1

8、 种结构，则 Z n(N H 3)4 p+的 立 体 构 型 为(填“正方形”或“正四面体形(5)我国科学家开发的高效稳定荧光OLED器件，结构如图甲。该结构中碳原子杂化类型有CN y N、又 ,N(6)同温同压下，相同气体体积的CO2、C2H4中。键数目之比为。(7)碳化铁晶胞如图乙所示，将碳原子看成插入铁晶胞中。己知晶胞参数为“cm,表示阿伏加德罗常数的值。两个铁原子间最近距离为 c m,碳化铁晶体的密度为 g-cnr3(列出表达式即可)。O铁 原 子 碳 原 子乙5.(福建省福州第一中学模拟预测)氢经济 是当前热门话题，而“高密度安全储氢材料”是制约整个氢能供应链的瓶颈。(1)氨硼烷是一

9、种有效、安全的固体储氢材料，它是乙烷的等电子体。加热氨硼烷会缓慢释放H 2,转变为化合物X,X是乙烯的等电子体。氨 硼 烷 的 结 构 式 为(必 须 标 明 配 位 键)。氮和硼比较，电 负 性 大 的 元 素 为(填 元 素 符 号)。氨硼烷和X分子中硼原子的杂化轨道类型分别为 和(2)钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图1所示，晶胞边长为300Pm(a=b=c),该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图2所示。基态钛原子的电子排布式为 o钛铁合金的熔点比Ti(填“高”或者“低”).若图2所示的每个体心立方的正八面

10、体空隙均填充1个氢原子，则填充的氢原子位于图1晶胞的，假设吸收氢后不引起晶胞参数变化，则理论上形成的金属氢化物的密度为 g-cmq列出计算表达式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。6.(吉林 东北师大附中模拟预测)半导体材料是半导体工业的基础，由第IIIA和第V A元素所形成的化合物在半导体材料领域有广泛的应用。如碎化钱(GaAs)、碑化硼(BAs)、神化铝(A lA s),氮化铉(GaN)等。请根据第U IA和第V A元素核外电子排布的特点和形成化学键的多样性等特点回答下列问题：基态A s原子的电子排布式为Ar。Ga、A s和Se的第一电离能由小到大的顺序是:(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于

11、非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2c1 6)形式存在。其球棍模型如图所示。I该分子中A1原子采取_ _ _ _ _ _ _ _ _ _杂化。Al2c16与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)J,(O H)-中存在的化学作用力类型有_(填标号)。A.离子键 B.极性共价键 C.金属键 D.非极性共价键 E.配位键 F.。键 G.氢键(3)N、B可以分别形成化合物NF3和B F 3,试判断两种分子中键角的大小：NF3 BF3(填“”、(4)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要以含氧化合物形式存在，根据下表数据分析原因是化学键B HB OB B键能(kJ/m o l)3 8

12、 95 6 12 9 3(5)G aN 是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的N H 3 气流中焙烧磨细的G aA s 可制得G aN。G aN、G aP、G aA s 晶体类型与S iC 相似，熔点如下表所示，其 熔 点 差 异 的 原 因 是。物质G aNG aPG aA s熔点/1 7 0 01 4 8 01 2 3 8(6)碑化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形A，C C A 是沿晶胞对角面取得的截图。若晶胞的边长均为a p m,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为 g-cn r 3(列出计算表达式)。晶胞中各原子在矩形A X T C A 的 位 置 为(填 标 号)。AY-

13、0 AO O QCc d-J7TA，6-O 6 cz A 心 o CZ7.(四川绵阳模拟预 测)我国科学家研究发现A gG r S 2 在室温下具有超离子行为(原子可在晶体中自由移动)。回答下列问题：(1)基 态 珞 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为，基态硫原子核外有 种不同运动状态的电子。(3)A g+与氨水形成的二氨合银配离子 A g(N H 3)2 的空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是(2)与硫元素同族的几种元素中，电负性最大的是_ _ _ _ _S C h、S O；、S O：、H2 s等，S O：的空间构型为_ _ _ _ _的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ ；S O 2、S O 3 杂化轨道类型相同,_ _ _ _ _(填元素符号)。常见含硫的微粒有S O 2、_ _ _ _ _ _ ;请写出与H2 s互为等电子体的一种微粒但键角S O 3 大于S O 2,原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O,该 配 离 子 中 的 配 位 原 子 是(填 元 素 符 号)，Im ol该配离子中含有的。键的数目为(4)复合材料氧倍酸钙的立方晶胞如图所示.已知A、B的原子分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,0),则C的 原 子 分 数 坐 标 为,该物质的化学式为，已知钙和氧的最近距离为a p m。晶体的密度pgw m-3,则阿伏加德

15、罗常数NA=m ol-(用含a和p的式子表示，列出计算式即可)。8.(福建省漳平第一中学模拟预测)T i O2-aN b,C u(In i r Ga、S e 2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：(1)元素T i在周期表中位置一，元素Cu在周期表中处区。(2)利用T i C h纳米管的光电实验可制备T N T(2,4,6三硝基甲苯)，其结构如图，N原子与苯环上的碳原子的杂化类型一(填“相同”或 不相同)。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是一。NO2 GaC 1 3-x N H3(x=3,4,5,6)是一系列化合物，向含Im ol GaC h x N用 的溶液中加入足量A g N C

16、h溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4 m oi氨气逸出，且又有上述沉淀生成，前后两次沉淀的物质的量之比为1：2。能准确表示GaC 1 3-x N H3结 构 的 化 学 式 为(类 似 于 C u(N H3)4 S C)4表示)T i C h通过氮掺杂反应生成T i C K aN b,表示如图。T ioNO图乙T i C h.aN b晶体中a=9.(上海 二模)错、锡、铅均属于I V A族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。I.完成下列填空：(1)铅元素原子核外能量最高的电子有 个，它们运动所形成的电子云形状为 形。(2)氢化错(GeHQ结构与甲烷类似，

17、在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH 与 CFU沸 点 高 低 并 说 明 理 由。氢化错的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为G e E 与N%反应生成了 NH；和(填 化 学 式)两 种 离 子。II.三水锡酸钠(NazSnChSHzO)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na2co3和Sn(OH)4o 常温下，相同物质的量浓度的NazSnCh溶液与NazCCh溶液，前者pH(填“大于”“小于 或 等于)后者。(4)写 出 三 水 锡 酸 钠 露 置 在 空 气 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。HI.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、

18、Pb(0H)+、Pb(0H)2、Pb(OH)；、Pb(OH)：。当总含铅量一定时,各形态铅的百分比(a)与溶液pH变化的关系如图所示。(5)Pb(NCh)2溶液中，_2(填或“或元素核外电子排布式第一电离能I i(k J m o l1)第二电离能l2(k J-m o l)F e A r 3 d 6 4 s 27 6 2C u A r 3 d 1 0 4 s l7 4 6(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。工业上用F e Cb、N H 4 H 2 P o 4、L i Cl及 苯 胺 为 原 料 制 磷 酸 亚 铁 锂 电 池 材 料。NH；的 空 间 构 型

19、 为；P 0：中 P的杂化轨道类型是一;0、P、C1 原子的半径最大的是一。(填元素符号)(4)如图是CUSO4 5H2O结构式，CUSO4-5H2O 中 C P+的 配 位 数 是。oo(5)如图是CUSO4-5H2O晶胞的结构图，一个晶胞中有 个 CUSO 4-5 H 2 O.,(6)用硫酸铜晶体(C1 1 SO 4 TH 2 O 相对分子质量为2 5 0)配制0.1 0 mo l/L 的硫酸铜溶液1 0 0 0 mL 时，应称取晶体g 1 3.(内蒙古呼伦贝尔模拟预测)(N H&)3 F e(SCN)6、F e(TCN E)(N CCH 3)2 F e C1 4 、K4 F e(CN)6

20、.3 H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态F e 原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 式 为。(2)F e 与 C a 位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是。配合物(N H _ 0 3 F e(SCN)6 中的H、S、N的 电 负 性 从 大 到 小 的 顺 序 是。(4)F e(TCN E)(N CCH 3)2 F e Cl2N)。4 45,配体为 C H3C N 和 TCNE(N=CXC HC N中碳原子的杂化方式是 oT C N E 中 第 一 电 离 能 较 大 的 是(填 元 素 符 号)，分子中所有原子_ _ _ _ _

21、_(填“在”或“不在”)同一平面，分子中。键 与 兀 键 的 数 目 之 比 是。(5)K“F e(CN)6卜 3 H 2。是食盐的抗结剂，强热分解有F e 3 c生成，F e 3 c的晶胞结构如图所示(M 代表阿伏伽德罗常数的数值)：5.077A 铁原子 碳原子F e 3 c的密度为（列出计算式）g-cnr 3（l&=1 0-8 c m）o1 4.（河南开封三模）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）基态F原 子 的 外 围 电 子 排 布 式 为.（2）N 2 F 2（二氨氮烯）分子中，氮原子的杂化类型为s p?,则 N 2 F 2 的 结 构 式 为。（3）N a

22、 H F 2 熔点为1 6（T C（分解），电解可制得氟气，推测N a H F z中 所 含 作 用 力 的 类 型 有。（4）O F 2 主要用于火箭工程液体助燃剂，其 分 子 的 空 间 构 型 为;0 F 2 的熔、沸点_ _ _ _C L O（填“高于”或低于），原 因 是。（5）X e F 2 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为9 0,该晶胞中有 个 X e F 2 分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为（；，；，；）。已知X e-F 键长为r p m,则 B点

23、 原 子 的 分 数 坐 标 为；晶胞中0、C间距离d=p m。1 5.（重庆 西南大学附中三模）镁铝尖晶石作为一种有前途的绿色环保型无机功能材料，向其中参入C r、M n、Ti 等过渡元素，可使镁铝尖晶石发光材料实现发光颜色的转变和发光效率的提高，适应其在发光二极管、显示器及固态照明等领域的应用。（1）钛元素属于元素周期表_ _ _ _ _ _ _ 区，基态钛原子核外有 种运动状态不同的电子。下列A 1 原子的核外电子排布式中，能 量 最 低 的 是（填字母）。a.Is22s22P43sl3P：3p；3p；b.Is2 2s2 2P33s23p：3p；3p；c.Is2 2s2 2P63sl3p

24、；3p；d.Is22s22P63s?3p；(2)镁铝尖晶石由Mg、Ak O 元素组成，按 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为。(3)一种烷基铝配合物的结构如图，该 物 质 中 碳 的 杂 化 类 型 为，氮与其成键的3 原子共同构成的空间构型为,氮与铝形成的是 键(填编号，双选)(4)氯化铭(CrCh)熔点为83,氯化银(NiCb)的熔点为1001,氯化格的熔点远低于氯化镁的熔点，原因是_ _ _ _ _ _ _(5)某种镁铝尖晶石的立方晶胞结构如图所示,晶胞中含有A 型和B 型两种结构单元。NA的代数式表示)。MgoAloO,若晶胞边长为a p m,阿伏伽德罗常数为N

25、A,则该尖晶石的密度为16.(天津二模)硅及其化合物在生活生产中广泛应用。请按要求回答下列问题。(1)基 态 硅 原 子 的 电 子 排 布 式 为;S i原子间难形成双键而C 原子间却可以形成，是因为S i的原子半径(填“大于”或“小于”)C 的，两个S i原子的p 电子难于重叠形成71键。(2)工业上制备高纯硅的示意图如下：步骤1反应所涉及元素的第一电离能 由 大 到 小 的 顺 序 是(填 元 素 符 号)o 根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成C O 的热化学方程式:2C(s)+O2(g)H 不yAZ/=-221.0kJ*mol-12CO(g)反应

26、过程步骤I I 产物中含有S i H C K 沸点为3 3 O C）,还有少量SiJ（沸点为5 7.6）和 H C 1（沸点为-8 4.7）。若先将步骤n产物降至室温，提纯s i H c y,方法是。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要、。0 H（3）已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有凡S i C 3 和原硅酸（H O-g i-O H）。常温下，H2S i O3：O H 1 =2.0 x1 （尸 、（1溶液川（黄绿色）（绿色）G果蓝色）CU(H2O)42+呈蓝色，但溶液I 却呈黄绿色，其原因是,为了能观察到溶液I 中CU(H2O)42+呈蓝色，可 采 取 的 方 法 是

27、。CuC12溶液中的铜主要以Cu(H2O)2+、CuC14p形式存在。常温下，将 CuCL溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：Cu(H2O)42+浓度为amolLL C 浓度为bmolLL CuCL浓度为cmoILL C上 的转化率为(用a、b、c 中的字母表示)。常温下，用惰性电极电解浓度较大的CUC12溶液，当电解到阴极附近出现蓝色Cu(0H)2絮状物，经测定阴极附近溶液的pH=m,此时阴极附近c(Cu2+)=mo l-L-(已知：Cu(OH)2的 Ksp=2.2xl(2。)向溶液II中通入NH3至 过 量 观 察 到 的 现 象 是。18.(湖南省隆回县第一中学模拟预测)钻(Co)是人体必需的

28、微量元素，含钻化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，是一种重要的战略金属。回答下列问题：(1)下列状态的C o微粒中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是(填 标 号)。A.Ar3d74s2 B.Ar3d74sl C.Ar3d74sl4Pl D.Ar3d74Pl(2)C。与 C a位于同一周期，且最外层电子数相等，但单质C。的熔点、沸点均比单质C a高，原因是 C o配合物Co(N&1 J为紫红色固体，1 mol Co(NH、入 J 中 含 有 的 键 数 目 为,NH,分子与Co+形成配合物后H-N-H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)Co配

29、合物CO(N3)(NH3)5SC4中配位体N；的 空 间 构 型 为。中国化学家首次成功制得含全氮阴离子(%)的金属盐Co(N%(H2O)4.4H2O,这是一种配合物分子，CO(N5)2(H2O)4的结构式如图所示。该金属盐中不存在的微粒间作用力有.N N/WN、/N.(填标号)。HH.、八 一H&O-QH1H江 HH/N、HN N、/N-Na.0 键 b.打键c.离子键d.氢键e.金属键f.范德华力(5)化学家发现了具有超导性的CoO?晶体，其层状结构如图所示。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不 能 描 述 其 化 学 组 成 的 是(填 标 号)。B.1 9.（山东荷泽 二模）镁铜合金由

30、6 0%保、3 3%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。银铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。（1）基 态 银 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为,同周期且基态原子的单电子数与N i 相同的元素有 种。(2)C u 与 F e 的第二电离能分别为：I2(C u)=1 9 5 8 kJ m o r ,I2(F e)=1 5 6 1 kJ .m o K1,%(C u)大于 k(F e)的主要原因是（3）C u*可与4-甲基咪嚏（2 N）形成配合物。4-甲基咪噪中，1 号 N原子的孤电子对因参与形成大兀键，电子云密度降低。4 甲基咪哇中，

31、（填“1”或3）号 N原子更容易与C u+形成配位键。配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与C u+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与C u+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可 能 的 原 因 是。（4）已知C u?O 的立方晶胞结构如图所示。已知a、b的坐标参数依次为（。,。,。）弓另）,则 d 的 坐 标 参 数 为 一 它 代 表 一 原 子。若铜、氧的原子半径分别为q p m、r2p m,C%0 晶体的密度为p g-cm ,以 是阿伏加德罗常数的值,则该晶胞中原子空间占有率为 x l OO%（用 含 小 小P、的式子表示，不必化简）。20.（四川宜宾 三模）

32、钱（3i G a）是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。钱的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。（1）基态G a 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 o（2）门捷列夫预言的“类硼”（即铳，2i S c）,“类铝”（即钱，3i G a）,“类硅”（即错，32G e）三种元素中，未成对电子 数 最 多 的 是（填元素符号）。（3）氮化钱（G a N）和碎化钱（G a A s）都是新型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。G a、N、A s 三种元素的电负性由大到小的顺序是 oG a N 熔点(17 00)高于G a A s 熔点(1238)的原因是。G a A s 可

33、由G a(C H 3)3和 AsE在一定条件下制得，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是，G a(C H 3)3分子中G a原 子 的 杂 化 方 式 是,As%分 子 的 空 间 构 型 是。(4)轧铁石榴石是一种激光介质材料，其晶体结构单位简图如下。包像石榴石的化学式是 o已知晶体结构单位的边长为a nm,晶体的密度为p g-c m p 则阿伏加德罗常数NA=(用含a、p的代数式表示)。参考答案：1.(1)4s24Pl GaSePAs,稳定性：NH3PH3ASH3,正确同一主族元素氢化物，中心原子电负性越大，键角越大，电负性：NPAs,R-H键之间的键角：NH3PH3ASH3,正确；同一

34、主族元素氢化物，相对分子质量越大，分子间作用力越强，与图示曲线不相符，错误；元素非金属性越强，其气态氢化物还原性越弱，非金属性：NPAs,还原性：ASH3PH3NH3,与图示曲线不相符，错误；答案选。(5)答案第19页，共 20页依据均摊法，磷原子个数为(8 x 1+6 x g)x 4 =1 6,晶胞体积为a 3 c m 3,1 6 x 3 1质量为 g,所N A1 6 x 3 1-2以 晶体密度为NA 6 _ 4 9 6 o3.(1)d Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 或 A r 3 d 6 S O N 正 四 面 体 形 大 6 (4)Fe C h 为

35、分子晶体，N a C l 与 MgO为离子晶体，且 MgO的晶格能比N a C l 的大2 3 8 x l O3 0(5)2，3:1NAa-【解析】(1)Fe 基态原子外围电子排布式为3 d 6 4 s 2,位于元素周期表的d区，铁原子失去4 s 上的2个电子变成Fe 2+,基态Fe 2+的核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 或 A r 3 d 6,故答案为：d；Is 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 6 或 A r 3 d 6；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N原子2 P 能级半充满，结构稳定，所以第一电

36、离能ON；同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能S 0,0、N、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为S O N；SO：的价层电子数为4+6+22X4=4,无孤电子对，则空间构型为正四面体；N H；的价层电子对数为4+生 产 =4、V S E P R 模型和空间构型为正四面体、键角为109。2 81 N H 3 的价层电子对数为3+手=4、含 有 1 对孤电子、V S E P R 模型为四面体、空间构型为三角锥、键角小于109。2&,则 N H：的键角比N H 3 的键角大；故答案为：S O N；正四面体；大；(3)根据图知，二聚体中F e 3+的配位数为6；所以其杂化轨道是6,杂化

37、类型为s p 3 d 2,即选；故答案为：6；(4)F e Cb为分子晶体，N aCl 与 Mg O为离子晶体，一般而言离子晶体的熔点比分子晶体高，离子晶体中晶格能越大的熔点越高，Mg O的晶格能比N aCl 的大，则 Mg O的熔点比N aCl高，故答案为：F e Cb为分子晶体，N aCl 与 Mg O为离子晶体，且 Mg O的晶格能比N aCl的大；(5)答案第2 0页，共 2 0页根据晶胞结构，F e原子位于顶点和面心，所含的原子的数目为8X：+6X；=4,N原子位于8 25 6x4+14 2 3 8体心，共 有1个，该晶胞的化学式为F e 4 N,晶胞质量为：m=-g=g,晶胞参m

38、2 3 8 x IO3 0数为a pm,晶胞体积为V=(axl O“。)3 c m3,该晶体密度为P=T;=g/c m，；C u替代bV NAa-位置的F e,形成晶胞中N原子处于体心、C u原子处于面心、F e原子处于顶点，晶胞中N原子数目=1,N(Cu)=6x：=3,N(F e)=8x-=l,其化学式为：F e Cu?N,n：y=3:l。，84.(1)d s N C Z n H2O CH4(4)正四面体形(5)s p N s p2(6)2：5a22 72NAxa3【解析】锌为3 0号元素，价层电子排布为3小。4 s 2,位于周期表中d s区，轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子

39、需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，C u失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以C u较Zn易失电子，则第一电离能：Ii(Cu)NC Zn；(3)氢化物中，常温下，只有H 2 O液体，其它为气体，故H2O的沸点最高，C H 4为非极性分子，故答案为：H2O；C H4；(4)如果 Z n(N H 3)2(H 2 O)2 2+是四边形，则其有2种结构，而实际它的空间构型只有一种，说明是四面体结构，故 Z n(N H 3)4 p+的空间构型是正四面体形，故答案为：正四面体形；(5)苯环中的C原子形成3个。键 和1个兀键，为s p 2杂化，-C三N中的C原子形成2个。键和2个 冗键，

40、为s p杂化，故答案为：s p 2、s p；(6)答案第2 1页，共2 0页同温同压下，相同气体体积的C02、C2 H 4 具有相同的物质的量，C02 结构是为O=C=O,含有2个 c键，CH 2=CH 2 中含有1 个 C-Cc 键和4个 C-H c 键，CCh、C2 H 4 含。键数目之比 为 2：5,故答案为：2：5；(7)依题意，铁晶胞为面心立方结构，面对角线上3个铁原子相切，最近的两个铁原子之间距离为面对角线的一半，即为I qcm；晶胞中铁原子个数是：x8+；x6=4,碳原子个数为28*2NAx(6O O xl O l o)(3 O O xl O 10)2 NA x(3x 108)3

41、 6.(1)3/。4s 24P 3 G a S e As(2)s p3 BEF(4)B-H、B-B键的键能小而B-0键键能大，所以B-H、B-B键易断裂，不能稳定存在1 4x(56+12)27 2l+-x l 2=4,F e C 晶体的密度P =r-=-g-c m-4NA x a NA x aH、尸5.(1)|PB*-N-H N s p3 s p2HZ H(2)I s 22s 22P 6 3s 23P 6 3d 24s 2 或 Ar 3d 24s 2 低 面心48+56+3以 x(3xlO,3【解析】(1)氨硼烷是乙烷的等电子体，所以结构简式应该为BH 3N H 3,N有孤电子对，B 有空轨H

42、 H道，所以在形成化合物时存在配位键，结构如下：HB-N H ；H H同一周期，从左到右，元素的电负性依次增大，所以N大于B；B H 3 N H 3 中 B 价层电子对数=4+0=4,采取s p 3杂化，X是乙烯的等电子体，所以结构中B 形成双键，采取s p z 杂化；(2)基态钛原子22个电子，电子排布式为I s 22s 22P 6 3s 23P 6 3d 24s 2或 Ar 3d 24s 2金属在形成合金后，熔点会变低，所以答案为低；由图2 可知，氢原子位于面心上，结构不变，所以在图1 中依然在面心，故答案为氢原子为位于图1 晶胞的面心，吸氢后，由图2 可知，一个晶胞中含有的F e 的个数

43、=2,T i 的个数=x 8 +；x 4=2,H的个数=g x l 0+l =6,得到化学式为F e T i H 3,晶胞密度=(48+56+3)x 2 48+56+3答案第22页，共 20页(5)均为原子晶体且原子半径：N P A s,半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高4x(11+7 5)(6)9 (a x 10 )3【解析】A s 为 33号元素，基态原子核外电子排布式为 Ar 3d。4s 24P 3；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但 A s 原子4P 轨道为半充满稳定状态，它的第一电离能高于相邻元素的，故第一电离能由小到大的顺序为G a S e A s；(2)Cl

44、 Cl ClAl 2c 16 双聚分子结构式为,根据图知，每个A1原子价层电子对个数是c r x-r c i4,根据价层电子对互斥理论判断Al 原子杂化类型为s p 3；故答案为：s p 3；Al(O H)4r Ai 离子和O原子之间存在配位键、O-H 原子之间存在极性键，配位键也属于共价键，所以含有极性共价键，也是。键，不存在金属键、离子键、非极性共价键和氢键，选项B E F 正确，故答案为：BEF；(3)N的电负性比B 的大，N F 3中 N周围电子云密度减小，从而使孤对电子对成键电子对的排斥力以及成键电子对之间的排斥力更小，故键角更小，故答案为：;(4)根据表格数据可知：B-B、B-H

45、的键能小，化学键结合的不牢固，易断裂，因此不能稳定存在；而 B-0键的键能大，断裂消耗较高能量，因此可以稳定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，无硼单质，硼的氢化物也很少，故答案为：B-H、B-B 键的键能小而B-O键键能大，所以B-H、B-B 键易断裂，不能稳定存在；(5)G a N、G a P、G a A s都是良好的半导体材料、熔点较高，均为原子晶体，原子晶体中各原子之间是靠共价键连接的，在成键数相同的情况下，共价键的强度受成键原子的半径大小影响，即半径越小、键能越大，N、P、A s 同属第V A族,原子半径大小顺序为N P A s,所以G a N 的熔点最高，G a A s的熔点最

46、低，故答案为：均为原子晶体且原子半径：NP SO；、SO；、H2 s等，SO；中心原子S 原子周围的价层电子对数为：3+-05+2-3?=4,则其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总2数相同价电子总数相同的微粒，则与H2 s互为等电子体的一种微粒的化学式H2O、NH2等；SO2中心原子价层电子对数为：2+；(6-2?2)=3、SO3中心原子价层电子对数为：3+；(6-3?2)=3,则杂化轨道类型相同均为sp 2,但由于SO2中含有一个孤电子对而SO3中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥力，导致SCh键角减小，故答案为：O；三角锥形；H2。、NH?等；S02中含有一个孤电子对而S0

47、3中没有孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥力，导致S02键角减小；(3)Ag+与氨水形成的二氨合银配离子Ag(NH3)2中 Ag+与 NH3中的N 之间形成了 2 对共用电子对，且空间构型是直线型，则其中心原子的杂化类型是s p,该配离子中的配位原子是N,Imol该配离子中含有的。键的数目为2x3+2=8mol,故答案为：sp；N；8mol；(4)C 原子在x、y、z 轴上的投影分别是g、1、则 C 原子的坐标为(g,1,1)；该晶胞中 C a原子个数=8x)=1、O 原子个数=6x：=3、C r原子个数是1,故该晶胞的化学式为：CaCrOs,钙和氧的最近距离等于晶胞面对角线长度的一半

48、，则晶胞面对角线长度为答案第24页，共 20页2 a p m,晶胞棱长=V a p m,晶胞体积二(a a x lO O c m)3,M 4 0+52+16?3 14 ,3晶 体 密 度 用.=N1 向 一 gg/C m-(x l O-)3NA，则NA=14 0 1 1 14 0(V2 a x l 00)3p，故答案为：(5,1，5)；C a C r C h；(缶乂10吗 3 P。8.(1)第 4周期第I VB族 d s(2)相同 T NT 比甲苯相对分子质量大，范德华力更大 G a(N H 3)4 C L C l【解析】Ti元素是2 2 号元素，基态原子的电子排布式为I s 2 2 s 2

49、2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 2 4 s 2,处于周期表中第四周期I VB族；C u 为 2 9 号元素，位于周期表中第4周期第IB 族，属于d s 区元素；(2)该分子中，N原子的价层电子对数为3,因此N原子的杂化方式为s p 2,C原子的杂化方式为 s p?；T N T 和甲苯均是分子晶体，T NT 比甲苯相对分子质量大，范德华力更大，熔点更高，所以T N T 在常温下是固体，而甲苯是液体；(3)加入足量A g N C h 溶液，有沉淀生成，说明有氯离子；过滤后，充分加热滤液，使配位键断裂，产生N H 3 和 Ch有氨气逸出，。-与A g+生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1

50、：2,则有配位键的C 1-与没有配位键的C 1一 的个数比为2：I,G a 3+配位数为6,则该溶液中溶质的化学式为 G a(N H)4 C 12 C l；(4)由晶胞结构示意图可知，TiC h f N b 晶胞中N原 子 数 为=。原子数为J x 7+jx 7+l =与，Ti原子数为4,故 b=；xg=2，2-a=x i,解 得 a=j42 4 8 4 4 169.(1)2 纺锤(2)G e E h 高。G e H 4 与 C H 4 都是分子晶体，结构相似，G e E h 相对分子质量大，范德华力强，沸点高 G e H；大于(4)N a 2 Sn O 3-3 H 2 O+C C h N a