高三化学一轮复习题：元素或物质推断题.pdf

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1、高考化学一轮复习题：元素或物质推断题1.(河南郑州一模)Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。W 的氢化物与W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。请回答下列各题：(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因(2)中反应的化学方程式为 已知:ZO3+M2*+H+TZ-+M4+H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z 在周期表中位置为(4)Y 形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成N O。写出此反应的离

2、子方括式2.(上海杨浦一模)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。完成下列填空：(1)硅原子最外电子层有 种运动状态不同的电子，占据 个轨道。(2)由题意可推知Y是 Ch推得此结论的依据是。X和 S i之间共用电子对偏离(3)S iC 1 4 和 C C 1 4 分子空间结构相同，则 S iC 1 4 中键角是。请说明S iC 1 4 和 C C 1 4 沸点高低的理由。(4)黄磷(P 4)与过量浓N a O H 溶液反应，产生P H 3 和次磷酸钠(N a H 2 P o 2),补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方

3、向：P4+N a O H+-P H3f+NaH2Po2,.其 中 氧 化 剂 和 还 原 剂 质 量 比 为。根据题意可判断H3P02是 元酸（填“一”、“二”或 三”）。（5）已知磷酸二氢钠（NaH2Po4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：3.（浙江 效实中学一模）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：白色沉淀:9.32g浓硫酸、气体单质B 0.224L（折算成标况）已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：。（

4、2）请写出的化学方程式：。（3）己知X常用于检验M M+,它可将Mt?+氧化成MnCU-。请写出X溶液和少量MnCb溶液反应的离子方程式：o4.（山东济宁一模）如图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气（2）写出下列反应的化学方程式：D+GH_；F+J B+C+I；（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为_ _mol；（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一；（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充

5、满试管，则原混合气 体 中I与G的体积之比为一。5.（山东潍坊模拟预测）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍：d的原子序数是c的两倍；基态e原子3 d轨道上有4个单电子。回答下列问题：（1）b、c、d电负性最大的是（填元素符号）.（2）b单质分子中o键与兀键的个数比为。（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_（填序

6、号）。极性共价键非极性共价键离子键金属键氢键范德华力（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是（填化学式，下同）；酸根呈正三角形结构的酸是一，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填“”或（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“T”表示出其中的配位键。6.（海南.海口市灵山中学一模）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主

7、族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置为。（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：（用离子方程式表示）。（4）Q M i的电子式为 o（5）M的单质与R的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为。7.（天津市新华中学模拟预测）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：COOCH2cH3ooo o-3 ir,II II CH5CH

8、：ONa(催化剂)I I II 心已知 I：R i-C-O R +RJ-CH.C-O RJ -R j-C -CH C-OR,+R20H14DMF(SJP1)1 1(1)A的名称是 o(2)写出下列反应的反应类型：反应是,反应是。(3)G的结构简式为,F 的分子式为。(4)写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是。(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物0Oil(无机试剂任选)O C

9、 CH2COOCH2CH38.(陕西榆林三模)尼美舒利是一种非留体抗炎药，它的一种合成路线如下:H 磊T回 春 世.回(5)由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下:己知：NOs 比 A、_/*雷尼镶回答下列问题：(D A 的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)B的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)由C 生成D 的化学方程式为一(4)C中的官能团有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、NHSO.CH,C,H,N CH,SO;C1/o4由NOj尼美舒利易氧化)_,E _ F 的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填官能团名称)。反 应 的 试 剂 和 条 件 为;中间体B的结构简式为；反应试剂和条件为（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；含有两个苯环且两个苯环直接相连能与F e Cb溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2 ：2 ：2 ：2 ：2 ：1的结构简式为9.（江西抚州 一模）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。（1）写 出 上 表 中 元 素 原 子 的 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方

11、式为 杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是 o（3）元 素 的 第 一 电 离 能 （填写“、=”或“E2F2d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2OEO2T+3EJ+4HF(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：14.(河南新乡市第一中学二模)下图中A J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。镁条点燃Na2O2G 催化剂足量NaOH请填写以下空白：(1)A的化学式；B的结构式_ _ _ _ _ _ _ _；D的电子式；(2)写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(3)写出反应的离子方程式：o(4)J 与 F反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在反应中，当生成标况下3.3 6 LG时，转移电子数为 m o l。1 5.(辽宁东北育才学校一模)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：阳离子H+、K+、M g 2+、A l3+N H

13、4 F e 2+、F e3+阴离子C F B r，、C O32 A 1 O2(1)向该溶液中逐滴加入c m o l/L N a O H溶液，产生沉淀的物质的量()与加入N a O H 溶液的体积(V)的关系如图所示。则 该 溶 液 中 一 定 含 有 的 离 子 是。n/molB C1 3 6 a WmL(2)根据图像数据计算a=mL(3)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I ,若 向 1 L该混合溶液中通入一定量的CL,溶液中C、B r，的物质的量与通入C 1 2 的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：C l2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L1 1.2 Ln(C

14、 F)1.2 5 m o l1.5 m o l2 m o l（B）1.5 m o l1.4 m o l0.9 m o l（r）x m o l (#0)00当通入Ch的体积为5.6 L时，溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。原溶液中。一、B r，I的物质的量浓度之比为 o（3）x=m o l1 6.（浙江镇海中学一模）某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验:固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。请回答：（DX的化学式是,步骤的化学方程式是（2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是。1 7.（山东 济宁一中一模）A、B、

15、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：I .若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。（1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为 o（2）工业上常用N a2 c 0 3溶液吸收C,生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为I I.A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。（3）实验室需配制0.1 m o l L-l A溶 液4 50 m L o根据计算用托盘天平称取A的质量为 g,在实验中

16、其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 O.l m o L L-l （填“大于”“等于”或“小于”）。（4）若将标准状况下2.24L的W通 入150mLimolL-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得 到 溶 液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol-L-1盐酸，如图所示，1和II分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V（HC1）与 产 生W气 体 的 体 积V（W）的关系。则A溶液的物质的量浓度为 mol-L-1,M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为18.（湖南长郡中学一模）AJ是中学化学常见的物质，它们之

17、间的转化关系如下图所示（部分反应条件、生成物己省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。-TBIE 烯融 NaOH溶液L!囚 扁 r-回-Tel I-4A1高 温 下 稀 盐回加斌水.叵j 通空气由请回答下列问题:（1）电解A物 质 的 阴 极 电 极 反 应 式 为,C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是（填名称）。（2）写 出G-J反应的实验现象与化学方程式：,（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为19.（浙江温州二模）已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：B和C为常见气体且所含元素相同。气 体C在标准状况下密度为L96g-LL请回答:(1)白色沉淀的化学式(2

18、)写出A 受热分解的化学方程式(3)取少量固体D 溶于稀硫酸，加入适量的K I溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式.20.(江苏南通一模)有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E 呈气态，其中B 呈黄绿色。D 是最常见的无色液体,E 常用作制冷剂,F 是一种不溶于水的碱,G 是厨房中的常见调味品,H 由两种元素组成，其摩尔质量为32 g-mol oEh回J(1)E的电子式为.(2)H 的化学式为(3)写出反应的离子方程式;(4)写出反应的化学方程式:.参考答案：1.N H 4+H 2O U N H3H2O+H+2N a2O2+2C O2=2N

19、a2C O3+O 2 第三周期第V 11A族 I6H+4-3CUA1O2+NO3-=3CU2+3 A P+N 0+8 H 2O【分析】根据题干可知Q、W、X、Y、Z 分 别 为 C、N、0、N a、C l 五种元素。(1)甲为硝酸镀，其水溶液呈酸性，主要是锈根水解显酸性，其离子方程式表示其原因N H 4+H 2O U N H 3 H 2O+H+。(2)中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2N a2O?+2c。22N a2c。3+。2。(3)根据方程式Z 0 3 n -Z,由上述信息可推测Z为 C l,在周期表中位置为第三周期第V I I A族。(4)Y 形成的难溶半导

20、体材料CUY02可溶于稀硝酸，同时生成N0。此反应的离子方程式为 I 6 H+3 C 11A I O 2+N O 3-=3CU2+3A3+NO+8 H 2O。【详解】(1)甲为硝酸镀，其水溶液呈酸性，主要是俊根水解显酸性，其离子方程式表示其原因 N H 4+H 2O U N H 3 H 20+H+,故答案为：N H 4+H 2O U N H 3 H 20+H+。(2)中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2N a2C h+2c o 2=2N a2c o 3+0 2，故答案为：2N a2O2+2C O2=2N a2C O3+O 2o(3)根据方程式Z 0 3 -Z 由上述

21、信息可推测Z为 CL在周期表中位置为第三周期第V I I A族，故答案为：第三周期第W 1 A 族。(4)Y 形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NOo此反应的离子方程式为 I 6 H+3 C U A I O 2+N O 3-=3CU2+3AP+NO+8 H 2。，故答案为：16H+3CUA1O2+NO3-=3 C u 2+3 A P+N 0+8 H 2O O2.4 3 Y在第三周期，且 Y 和 S i 间只有一根共价键 S i 10 9 28 S i C k 的熔点比C C 14 高，S iC 14 和 C C 14 是组成和结构相似的分子晶体，S i C U 的相对分子质量

22、大，分子间作用力强，故 S iC 14 的熔点高 1 3 3 H 20 1 3 9 3 N aO H+3 H 2O _ P H 3 T +3 N aH 2P O 2 1:3 一c(H 2P O 4 )C(H P O 42)C(P O 43)【分析】(l)S i原子的电子排布式为I s 22s 22P 6 3 s 23 P 2,最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同；(2)Y 和 S i 间只有一根共价键且在第三周期，则 Y是 Cl；X周围连接了 2根共价键，又在第三周期，则 X是 S 元素；(3 )Si Cl4和 CC14 分子空间结构相似；(4)黄磷(P Q 与过量浓N a O H 溶

23、液反应，产生P%和次磷酸钠(Na H 2 P o 2),P的化合价由0 价下降到-3 价，同时又从0 价上升到+1 价，P 4 既是氧化剂又是还原剂，还原产物P H 3 和氧答案第13 页，共 18 页化产物Na H 2 P Ch的系数比为1:3,该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向；(5)已知磷酸二氢钠(Na H 2 P o 4)溶液中Na H 2 P Ch是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成H 2 P 04、H P O4 2和P 04,【详解】(l)Si原子的电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 2,最外层含有4个

24、电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子，占据1个3 s轨道和2个3 P轨道，共占据3个轨道；(2)Y和S i间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了 2根共价键，又在第三周期，则X是S元素，S元素的电负性比Si元素大，则X和Si之间共用电子对偏离Si；(3)Si Ck和CC14分子空间结构相似,都是正四面体结构，Si Ck中键角是109。2“S i C h和CC14是组成和结构相似的分子晶体，Si CI4的相对分子质量大，分子间作用力强，故Si C14的熔点高；(4)黄磷(P 4)与过量浓N a O H溶液反应，产生P H 3和次磷酸钠(Na H 2

25、P o 2),P的化合价由0价下降到-3价，同时又从0价上升到+1价，P 4既是氧化剂又是还原剂，还原产物P%和氧化产物Na H 2 P 0 2的系数比为1:3,该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向为：R+3 N a O H+3 H 2 O-P H 3 T +3N aHg；其中氧化剂和还原剂质量比为1:3；H 3 P 02在水中只能电离出一个氢离子，故次磷酸是一元酸；已知磷酸二氢钠(Na H zP OQ溶液中Na H 2 P 04是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小，分别生成 H 2 P o 4、H P O4 2和 P O4 3 ,浓度关系为：c (H 2

26、P O4)c (H P O42)c (P O43)o3.N、H、S、0 H：1：H 2(NH 4)2 S2 O8+8 Na OH=4 Na 2 s o 4+4 NH 3+O2 T+6 H 2 O 7 S2O82+2 M n2+4 CI+8 H 2 O2 CI 2 T+2 M 11O4-+14 SO42+16 H+【分析】从图中可以采集以下信息:皿X)=4.5 6 g,，(Ba SO4)=9.3 2 g,V(O2)=0.2 2 4 L,9 3 2 PV(NH 3)=1.12 L-0.2 2 4 L=0.8 9 6 L。(Ba SC)4)=0.04 m o l,(。2)=2 3 3 g/m o l

27、0.2 2 4 L2 2.4 L/m o IO.Olm o l,n(NH3)=0.8 9 6 L2 2.4 L/m o l=0.04 m o l在X中,/M(NH 4+)=0.04 m o lx 18 g/m o l=0.7 2 g,/H(S)=0.04 m o lx 3 2 g/m o l=1.2 8 g,则 X 中所含 O 的质量为2.5 6。/H(O)=4.5 6 g-0.7 2 g-1.2 8 g=2.5 6 g,(O)=16 m o l o16 g/m o lX中所含NH 4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH 4 s o 4,显然这

28、不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应答案第14页，共18页为(NH 4)2 S2 O8。(1)从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH 3。(2)反应中，(NH Q 2 S2 O8 与 Na OH 反应，生成 Ba SCM、NH 3、O2 等。(3)已知X常用于检验MW,它可将M M+氧化成M n O#。则(NH SzOs 与 M n C L 反应生成 M n O i、C L、SCI?一 等。【详解】(1)从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、0；图中被浓硫酸吸收的气体为N H 3,电子式为HHHN:答案为：N、H、S、0；HH

29、N:H:(2)反应中，(NH 02 S2 O8 与 N a O H 反应，生成Ba SCU、NH 3、O2 等，且三者的物质的量之比为 4:4:1,化学方程式为 2(NH 4)2 S2 O8+8 Na OH=4 Na 2 s o 4+4 NH 3+O2 T+6 H 2 0。答案为：2(NH 4)2 S2 O8+8 Na OH=4 Na 2 s o 4+4 NH 3+O2 f+6 H 2 0；(3)已知X常用于检验MM+,它可将MM+氧化成M n O i。则(NH SSzOs 与 M n C L 反应生成 M n 04 C L、S O M 等。S2 O8”中有两个。从-1价降低到-2 价，共得2

30、、M n C b 中,M#+由+2 价升高到+7 价，C1-由-1价升高到0 价，M n C L 共失7 e 1 从而得到下列关系：7S2O 82-+2 M n2+4 Cl-2 c LT+Z M n O r+M S CM 3，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为 7s 2 O 82-+2 M n 2+4 Cl-+8H2 O=2 C1 2 T+2 M n 0 w+1 4 S O42+1 6H 答案为：7S 2 O 82+2 M n2+4 Cl-+8H2 O=2 Cl 2 f+2 M n O 4+1 4 s o 4 +1 6H+僵 化 况4.NH4 HCO 3 H 6：!l

31、 4 NH3+5 O 2 =4 NO+6H2 O C+4 HNCh(浓)兽=,圭 漫C O 2 T+4 NO 2 T+2 H2。2 1：2 4：1【分析】A 受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且 A 与碱反应生成D,则 A为酸式盐或铁盐，B、D为常温下的气态化合物，C 为常温下的液态化合物，C 能和过氧化钠反应，则 C 为水，镁条能在B 中燃烧，则 B 为二氧化碳或氧气，因为A 受热分解生成B、C、D,则 B 为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成N a O H 和 0 2,D能在催化剂条件下与 G 反应生成H,则 D是 NH3,G 是 0 2,H 是 NO,I是 NO 2,J 是 H N

32、 O 3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C 和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则 E是 M g O,F是C,通过以上分析知，A 为 NF h H C C h,以此解答该题。【详解】(1)、A 为 NH4 HCO 3,C 为水，C 的电子式为H：O：H；故答案为NH4 HCO 3;H。H;僮 化 充、D 为 NH3,G 是 0 2,H 是 N O ,则 D+G-H 的反应为：4 NH3+5 O2=，春 漫4 N0+6H2 0；F 是 C,J 是 H N C h,则 F+J-B+C+I 的反应为：C+4 HNCh(浓)=C O 2 f+4 NO 4+2 H2。；答案第1 5 页，共 1 8

33、页演 化 靠故答案为 4 NH3+5 O 2 =4 NO+6H2O；C+4 HNCW 浓).CO#+4 NO,T+2 H C意 品(3)、Naz Ch 与足量水反应的方程式为：2 Na2 O 2+2 H2 O=4 NaO H+Ch T，氧由-1 价升高为0价，由-1 价降低为-2 价，则 2 m o i Naz Ch 与足量C 反应转移电子的物质的量为2 m o 1,；故答案为2；(4)、由 3 N O 2+H 2 O 2 H N O 3+N O 可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；故答案为1:2；(5)、容积为1 0 m L的试管中充满NCh 和 0 2 的混合气体，倒立于盛水的水槽

34、中，水全部充满试管，则发生的反应为4 NO 2+2 H2 O+O 2=4 HNCh,根据反应方程式可知原混合气体中NCh 与 0 2 体积比为4:1,所 以 1 0 m L混合气体中N0 z 和 0 2 的体积分别为8 m L 和 2 m L,故答案为4:1。5.0 1:2 s p 3 H2 s o 4、Cl、/CJl、/JClH2 S O 3 HNO 3 d F e 下 ecL i【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，a 为 H,基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2 P3,则 b为 N,c的最外层电子数

35、是内层电子数的3 倍，则 c为 O,d的原子序数是 c的两倍，d为 S,基态e 原子3 d 轨道上有4个单电子，则为3 d 6,即 e 为 F e。A：H,b：N,c：O,d：S,e：F e。【详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是0,故答案为0。b单质分子为氮气，氮气中。键与兀键的个数比为1:2,故答案为1:2。a 与 c 可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H 0 0 H,每个氧原子有2个 键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为s p 3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共

36、价健，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有，故答案为s p 3；。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有 3个 6键，孤对电子为0,因此价层电子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有 2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有.4个 6键，孤对电子为0,因此价层电子对数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有 3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥

37、形结构，因此分子答案第1 6 页，共 1 8页内中心原子的价层电子对数为4的酸是H 2 s o 4、H 2 s o 3,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3；酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 酸根离子稳定性，故答案为H 2 s o 4、H 2 S O 3；H N 0 3；02 M g2+N H 3+H 2 O N H 3 H2ON H 4+O H-：-C12+2OH-CI+H2O+C1O-O【分析】X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则 X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

38、，则 Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则 Z为氧元素；R与 X同主族，原子序数大于氧元素，则 R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则 Q的最外层电子数为8-5-1=2,故 Q为镁元素；M 的单质为黄绿色有害气体，则 M 为氯元素，据此分析。【详解】X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则 X为氢元素；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则 Z为氧元素：R与 X同主族，原子序数大于氧元素，则 R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则 Q的最外层电子数为8-5-1=2,故 Q为镁元素；

39、M 的单质为黄绿色有害气体，则 M 为氯元素。（1）Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期H A族；（2）Z、Q、M 分别为0、M g、C l,。一 比其他两种离子多一个电子层，Oh M g 2+具有相同电子层结构，核电荷数大的M g 2+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为M g 2+；（3）Y的气态氢化物N H 3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：N H3+H2O?=N H 3-H 2 O=NH4+OH-；（4）Q M 2 为 M g C L,属于离子化合物，其电子式为匚Z Q-M g+q d ：；（5）M 的单质C 1 2 与 R的最高价氧化物对应的水化物N a O H 反应生

40、成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为C h+2 0 H =C l+H20+C 1 0 o7.1,2-二氯 丙 烷 加 成 反 应 氧 化 反答案第1 7 页，共 1 8 页c%?o应 HO-CHCH7O-C-CH2CH2CH7CH2-C OHC10H18O4 CH3cHe1CH2cl+2NaOH努CH3CHOHCH2OH+2NaClNa2cO3饱和溶O-CH,酸性 KMnO,溶那 AA-OH _/=3 3（刈 2cH 1液O2/C u 催化剂 CH3CH2OHCHJCHJOH-CH3CHO-7 CH3coOH 二 一 A-A A 浓硫酸CH3COOCHJCH3.oCHaCHONa/=A

41、_ _ C H:COOCH:C.H3DMF/【分析】丙烯与氯气加成得A 为 CH3cHe1CH?C1,A 发生水解反应得B 为CH3CH(OH)CH2O H,苯与氢气发生加成反应得C 为环己烷。，C 发生氧化反应得D 为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D 与 B 发缩聚反应得G 为CH 0 0时。工 岛 2。4仃 2cH2cH2CH/1 H,根据题中信息，F 发生取代反应生成H和 E,D 和 E 发生酯化反应(取代反应)得F 为CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2coOCH2cH3,根据 H 的结构 乂 可推知 E 为COOCH2cHjCH3cH2OH。(7)甲苯氧化生成

42、苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。【详解】根据上述分析可知A 为 CH3cHeICH2CI,B 为 CH3cH(0H)CH20H,C 为。，C发生氧化反应得D 为 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D 与 B 发缩聚反应得G 为CH 0 0H-0H CH20-C-CH2CH2CH2CHrC OH 根据题中信息，F 发生取代反应生成H0COOCHJCH3和 E,D 和 E 发生酯化反应(取代反应)得F 为CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2coOCH2

43、cH3,根据 H 的结构可推知 E 为 CH3cHzOH。答案第18页，共 18页(1)A 为 C H 3 c H eI C H 2 C L 名 称 为:1,2-二氯丙烷(2)反应是属于加成反应，反应属于氧化反应；C H 0 0(3)G H_ _O_CHC H7O-C-C H2C H?C H?C H5-C J O H !F 的结构简式为C H 3 c H z O O C C H 2 c H 2 c H 2 c H 2 c o O C H 2 c H 3，分子式是 C i0H i8O 4；(4)反应的化学方程式：C H 3 c H e1 C H 2 c l+2 N a O H 努,C H 3 C

44、 H O H C H2O H+2 N a C l；(5)C为环己烷0,C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为;H3C -CH3(6)B 是 i,2-丙二醇CH3 c H(OH)CH2 )H,D是己二酸HOOCCH2 c H 2 c H 2 c H 2 c o O H,H是o酯 乂 ，鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入N a 2 c 0 3饱和溶液，B与-C O O C H ：H3碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液：(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙

45、醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙0酸乙酯发生信息中反应得到|，所以合成路线流程图为：/c C H 2 c o O C H 2 c H 30_ rM 酸性 KMnO,溶液/=_ CH,CH,OH/=网-2 c H iOz/Cu 傕化剂 CH3CH2OHCHKHzOH-CH3CHO-CH3COOH-A一 A A 浓硫酸CH380cHzCHj0IICHKHQNa _C-CH2COOCH2CH3DMF【点睛】本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，

46、难度中等.8.苯取代答案第1 9页，共1 8页反 应 澳 原 子 硝 基 浓 硝 酸/浓 硫 酸，加热H 2,雷尼锲 9【分析】运用逆合成法根据合成路线及反应条件等题干信息分析各有机物的组成,书写相关方程式；根据限制条件判断同分异构体的种类及写出相关结构简式。【详解】运用逆合成法，根据反应条件及题干信息分析知，F为为IB r,A为苯;,C为(1)A的化学名称为苯,故答案为苯;(2汨 为苯与澳发生的取代反应，的结构简式为故答案为B r；(3)根据上述分析，C生成D的化学方程式为产 v*1*F 0u81+0-u;EF的反应类型为取代反应,NO,QN.0故答案为+-四；取代反应;NQ：(4)C为 匕

47、 一Br，其中官能团有漠原子；硝基，故答案为漠原子；硝基；(5)反应为硝化反应，试剂和条件为浓硝酸/浓硫酸，加热；中间体B为三硝基苯甲酸,答案第20页，共18页COOH结构简式为 Ei J；反应为硝基被还原，根基题干信息知反应试剂和条件为NO：H 2,雷尼银，COOH故答案为浓硝酸/浓硫酸，加热；K J ；H 2,雷尼银；NO：(6)能与F e C b溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，则另一个取代基为氨基，两个苯环直接相连，以直接相连的两个碳原子为准，与之向邻的碳原子两边各有2个，与之相间的碳原子两边各有2个，与之相对的碳原子两边各有1个，若羟基在其中一个苯环的邻位上，则氨基在另一苯环上

48、的位置有邻位、间位和对位3种，若羟基在间位，则氨基也有3种，若羟基在对位，氨基也有3种情况，所以同分异构体一共有3+3+3=9种；其中根据对称性满足核磁共振氢谱的结构为:出N-O-O-。”，故答案为.9；0H。9.A r 3 d 5 4 s l s p2 离子晶体 三角锥形 8、C N-4 M g+1 0 H N O 3=4 M g(N O 3)2+N H 4 N O3+3 H2O 2【详解】由元素在周期表中的位置可知，为H,为B e,为C,为N,为0,为F,为M g,为C l,为C r,为C u。(1)为C r元素，原子核外电子数为2 4,价层电子排布为 A r 3 d54 s;(2)素与形

49、成的水果催熟剂气体化合物为C H 2=C H 2,C原子成3个6键、没有孤电子对，杂化轨道数目为3,C原子采取s p 2杂化；元素与形成的化合物M g C b是由镁离子和氯离子形成的离子化合物，晶体类型是离子晶体；(3)是N元素，是0元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大，所以元素的第一电离能元素的第一电离能;元素与元素形成的是N H 3分子，三角锥形；原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，N 2的电子数为1 4,与之为等电子体的

50、分子为答案第2 1页，共1 8页CO,离子为C N-；(4)是N元素，最高价氧化物对应的水化物稀溶液为稀硝酸，与 Mg单质反应，Mg是还原剂，被氧化为M g(N O 3)2,稀硝酸起氧化剂、酸的作用，反应的方程式为：4 M g+1 0 H N O 3=4 M g(N O 3)2+N H4N O 3+3 H2O ；(5)白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8X：=2。O10.3d 24s2 N a d N 2O、C C)2、S C N-等任一种(T i(H2O)5 C l)2+2C N O +2H+3C 1O =N 2T+2C O 2?+3C 1+H2O 取原溶液少许于试管中，