人教版-选修3-选修3物质结构和性质全册教案人教版１.pdf

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1、第 一 章 物质结构与性质选 修3教案第一节 原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。课前预习：1、对多电子原子的核外电子，按 能 量 的 差 异 将 其 分 成 不 同 的

2、；各能层最多容纳的电子数为.对于同一能层里能量不同的电子，将 其 分 成 不 同 的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，即E(s)E(p)E(d)lR科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么B e的第一电离能大于B,N 的第一电离能大于0,Mg的第一电离能大于AL Zn的第一电离能大于G a?第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据:N aM gA l各级电离能（K J/m o l）4 9 67 3 85 7 84 5 6 21 4 1

3、51 8 1 76 9 1 27 7 3 32 7 4 59 5 4 31 05 4 01 1 5 7 51 3 3 5 31 3 6 3 01 4 8 3 01 6 6 1 01 7 9 9 51 8 3 7 62 01 1 42 1 7 032 3 2 9 3为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？K归纳总结1、递变规律2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增大趋势。3.气态电中性基态原子失

4、去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（用 L 表示），从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能（用 L 表示），依次类推，可得到13、1公 15同一种元素的逐级电离能的大小关系：LLLI4 c r(8)酸性 H C I O H 2 S O 4 ,碱性：N a O H M g (O H)2(9)第一周期有2*=2,第二周期有2*2?=8,则第五周期有2*5 2=5 0 种元素(1 0)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数2、下表是钠和镁的第一、二、三 电 离 能(K J m o r )请试着解释：为什么钠易形成N a+,而不易形成N a?为什

5、么镁易形成M g2+,而不易形成 M g*?元素III2I3N a4 9 64 5 6 26 9 1 2M g7 3 81 4 5 17 7 3 3第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质(第三课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力课前预习：1、叫键合电子；我们用电负性描述.2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负

6、性一般小于1.8,的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有 性又有 性。学习过程R复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3)电负性：k思考与交流1 1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材P20页表也负性增大电负隽大H2.1IIALi1.0Be1.5Na0.9Mg1.2K0.8Ca1.0Rb0.8Sr1.0Cs0.7Ba0.9B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0AI1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.

7、8In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.112.5Tl1.8Pb1.9Bi1.9PoAt同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。2、电负性的周期性变化示例第三周网 第IA族 第VHA族R 归纳与总结】1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素

8、的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被 称 为“对角线规则”查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，镀和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。4、对角线规则L iAB e*飞M

9、gB*及A lS i【案例练习】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B.周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C.电负性越大，金属性越强D.电负性越小，非金属性越强2、已知X、丫元素同周期，且电负性X Y,下列说法错误的是（）A、X与丫形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能丫小于XC、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于丫对应的D、气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m X3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A,硼和硅 B、铝和铁 C、被和铝 D、铜和金【课后作

10、业】1、x、y 为两种元素的原子，x的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能大于y的第一电离能2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.N a K R b B.N P A sC.0 S C l D.S i P C l3、对 N a、M g、A l 的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：N a OH M g（OH）2 A l（0 H）3B.第一电离能：N a M g M g A lD.还原性：N a M g A l第 一 章 原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结

11、构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期（第一周期除外）的 开 头 元 素 均 是,它 们 的 价 电 子 构 型 为;每 一 周 期 结 尾 元 素 均 是,它们的价电子构型为（第一周期除外）。周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的 0通常把“构造原理”中能量接近的 划分为一个能级组。7周期的价电子能级组分别是.可见，各周期元素的数目=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、元素周期律性质随 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径.r的大小取决于、两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_ _ _ _ _;Z

12、越大，则核对电子的引力越大，使原子半径_ _ _ _ _ _。2、电离能.概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的 叫做电离能，用符号 表示，单位是 o第一电离能：处于基态的气态原子生成 价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号 表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子 电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易 电子，即元素在气态时的 性越强。（4）1变化规律：同周期，左右总体呈_ _ _ _ _ _ _ 趋势，元素的L最小，的 L最大；同族，上下I i o3、电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子能力的标度，常用符号x表示。x为相对值

13、，无单位。x变化规律：同周期，x左右；同族，x上下 o意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x,非金属的x A x 成离子键，A x 成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3Pz表 示3P能级有两个轨道C、同一原子中，Is、2s、3 s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子()A、XYZs B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ33、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是()A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成一1价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到

14、下氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是()A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物Y X z、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与丫属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，贝MX?为；ZX2 为【课后作业】1、下表列出了 AR九年卜元素在周期表中的4位置主族周期IAHAmAIVAVAVIAV H A02EF3ACDGR4BH这九种元素分另U为A、B、C、D、E、F

15、、G、H、R,其中化学性质最不活泼的是；_(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其 中 碱 性 最 强 的 是；(3)A、B、C三 种 元 素 按 原 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 为；(4)F元 素 氢 化 物 的 化 学 式 是,该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7；(5)H元素跟A元 素 形 成 化 合 物 的 化 学 式 是；(6)G元素和H元 素 两 者 核 电 核 数 之 差 是。2、元素X和丫属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素丫可以形成两种化合物，这两种化

16、合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。第一章 原子结构与性质单元测试卷一、选择题1、CNMR（核磁共振）、N-N M R 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWUthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关尊仁N 叙述正确的是A.“c 与”N 有相同的中子数 B.c 与 C60互为同素异形体C.I$N与“N 互为同位素 D.N 的核外电子数与中子数相同2、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的

17、实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是A.只有 B.只有C.只有 D.3、下列能级中轨道数为3 的是A.S能级 B.P 能级C.d 能级 D.f 能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Al Is22s22P63s23Pl B.S2 Is22s22P63s23PC.Na+Is22s22P6 D.F Is22s22P55、下列说法正确的是A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B.分子的种类由分子组成决定3C.2 H e代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氢原子17 18D.8 0 和8 0 原子的核外电子数是前者大6、一个电子排布为Is22s22P63s23Pl的元

18、素最可能的价态是A.+1 B.+2 C.+3 D.-17、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A.Is22s22P63s?3p?B.Is22s22P3C.Is2252sp2 D.Is22s22P63s23P48、下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是燃烧蜡烛Cdr平面镣成像9、有关核外电子运动规律的描述错误的是A.核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、基态碳原子的最外能层的各能级中，电

19、子排布的方式正确的是田 而 口 圄区匚口 四 皿 口2s 2p 2s 2p 2s 2pABC田m i n2s 2pD11、X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6 o 则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ312、下列各组元素性质递变情况错误的是A.L i、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正化合价依次升高C.N、0、F 原子半径依次增大D.N a、K、R b 的金属性依次增强1 3、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为1 1 4 号的稳定同位素需X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正

20、确的是298A.“4X位于第七周期，第WA族 B.X是非金属元素C.X 0 2 是酸性氧化物 D.X元素的化合价有+2 和+41 4、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是A.N a*B.A l3+c.s D.cr1 5、下列关于稀有气体的叙述不正确的是A.原子的电子排布最外层都是以结束；B.其原子与同周期I A、HA族阳离子具有相同电子排布式;C.化学性质非常不活泼；D.一定条件下，也可以形成稀有气体化合物1 6、有 A、B和 C三种主族元素，若 A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是A.B C A B.A B CC.

21、C B C A1 7、下列基态原子的电子构型中，正确的是A.3 d 9 4 s B.3 d zs2C.4 d1 05 s D.4 d 8 5 s21 8、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A.1 9 和 5 5 B.6 和 1 4 C.1 6 和 1 7 D.1 2 和 2 4二、填空题1 9、在同一个原子中，离核越近、n 越小的电子层能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o 在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 O2 0、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3 个能级分别为。2 1、现在

22、物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。2 2、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每 个 P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。2 3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。2 4、A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2 倍。贝!J：(1)元素名称为A、B、C o(2)B和 C最高价氧化物的水化物的化学式是、的还

23、原性(填强或弱)(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则 该 元 素 的 元 素 符 号 是,其单质的电子式为。(3)俗 称 为“帆”的一类化合物通常含有共同的元素是(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与N a O H溶液反应的化学方程式又 如 表 中 与 元 素 的 性 质 相 似 的 不 同 族 元 素 是 (填元素符号)2 6、周 期 表 中 最 活 泼 的 金 属 为,最活泼的非金属为三、综合题2 7 .有第四周期的A,B,C,D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7。其原子序数按A,B,C,D顺序增大，已知A

24、与B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为1 8,根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：哪些是金属元素 (2)D与A的简单离子是什么?哪一种元素的氢氧化物碱性最强?(4)B与D二 原 子 间 能 形 成 何 种 化 合 物?写 出 其 化 学 式。2 8 .有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1 ：1和1 ：2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。2 9.A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组

25、轨道上，B的核电荷比A大9 个单位，C的质子数比B多 7 个；1 mol的 A单质同酸反应置换出1 g 氢气，同时转化为具有氨原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。高二化学选修3教案第二章分子结构与性质第 一 节 共 价 键（第一课时）教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型5键和i t键。3、说出8 键和n 键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型课前预习：1、共价键是常见化学键之一,它是指 其本质是。2、判断8键和“键的一般规律是：共价单键是 键：而共价双键

26、中有 个3 键，共价三键中有个3 键，其余为n 键。学习过程 引入N a C K H C 1 的形成过程H+-c i：-疝:前面学习了电子云和轨道理论，对于H C 1中 H、C 1原子形成共价键时，电子云如何重叠?例：H 2 的形成电 干 云 相 互 重 叠邢 戒H*子的其 侪 健IH-tD1、3 键：（以“”重叠形式）a、特征：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b、种类：S-S S 键、S-P 8 键、P-P5

27、 键：色 a do 0C2H2 讨论:怎样判断有几个轨道参与了杂化？讨论总结:三种杂化轨道的轨道形状，S P 杂 化 夹 角 为 的直线型杂化轨道，S P2杂化 轨 道 为 的平面三角形，S P，杂 化 轨 道 为 的正四面体构型。科学探究:课 本 4 2 页 小结:H C N 中 C原子以s p 杂化，C H2O 中 C原子以s d 杂 化;H C N 中含有2 个。键和2 n 键;C H Q 中含有3。键 和 1 个页键【案例练习】1、下列分子中心原子是s p?杂化的是（）A、P B r3 B、C H.,C、B E D、H202、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.

28、两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，N%为即,型杂化，而 C H”是 s/型杂化B.N L 分子中N原子形成三个杂化轨道，C H 分子中C原子形成4个杂化轨道C.N H,分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用 Pa u l i n g 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的s p?杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个 s d 杂化轨道D、C原子有1 个 s p?杂化轨道由孤对电子占据4、用V S E PR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分

29、子或离子的形状H20NH；BF3H3O*【课后作业】1、下列对S P，、S P?、S P杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A、s p 杂化轨道的夹角最大 B、s p,杂化轨道的夹角最大C、s p：杂化轨道的夹角最大 1）、s p：、s p2、s p 杂化轨道的夹角相等2、有关苯分子中的化学键描述正确的是A.每个碳原子的s p?杂化轨道中的其中一个形成大兀键B.每个碳原子的未参加杂化的2P轨道形成大兀键C.碳原子的三个s p2杂化轨道与其它形成三个。键D.碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成o 键3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：C O，,C（V-H2s ,PH3

30、4、为什么4 0 分子的键角既不是9 0 也不是109 2 8 而 是 104.5?第二节 分 子 的 立 体 结 构(第 三 课 时)教学目标：1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点：配位键、配位化合物的概念教学难点：配 位 键、配位化合物的概念课前预习1、配位键：_2、配位化合物(简称)：学习过程 创设问题情景什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？阅读教材，讨论交流。1、配位键(1)概念(2)表示(3)条件：提问 举出含有配位键的离子或分子举例：过渡 什么是配位化合物

31、呢？讲解 金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。内 养！配 离 子)2/,口心原子一J配位体址位原子界离子物，合二JH 3SO瓦位基 小结本节主要讲述 配位键和配位化合物。【案 例 练 习】1、在 C u(NH3)“r配离子中NL与中心离子C d结合的化学键是A.离子键 B.非极性键 C.极性键 D.配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A.氯气 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所 以 反

32、 应 前 后 的 浓 度 不 变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu (N H3)J:C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为 Cu lN L)不会与乙醇发生反应。D.在 Cu (N H3)J 离 子 中,Cl?+给出孤对电子,N M提供空轨道。4、下列属于配合物的是()A、N H,C1 B、N a2C03.10 H20 C、Cu SO,.5 H20 D、Co (N H3)6C13【课后作业】1、在AgN 0 3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了()A.AgN O,B.Ag(N H3)2 C.N H3 H20 D.N H 4 N O32、

33、如图是咋琳配合物叶绿素的结构示意图(部分)，有关的叙述正确的是()A.该叶绿素含有【I、M g、C、N元素 B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N元 素D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物3、对 盐 类 物 质 可 有 下 列 分 类：如 氯 化 硝 酸 钙 Ca(N OjCl是 一 种 混 盐，硫酸铝钾K AI (SO,)z是一种复盐，冰 晶 石(六 氟 合 铝 酸 钠)N asAlF e是一种络盐。对于组成为CaOCk的盐可归类于()A.混盐 B.复盐 C.络盐 D.无法归属于上述类别第三节分子的性质(第一课时)教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键

34、；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子：3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。课前预习：1、共价键有两种：和。其 中 极 性 共 价 键 指:,简 称 极 性 键；非极性共价键指.又简称非极性键.2,分子有 分子和 分子之分。3、极性键和非极性键的判断，可归纳为：(填“相同”或“不同”，下同)元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。学习过程创设问题情境：1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2、如何理解电负性概念；3、写出上、C h、N2 H C1

35、、8 2、上 0的电子式。提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。提出问题：(1)共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？(2)由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？(3)由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。总结归纳：(1)由极性键形成

36、的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：O(2)含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性健的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：。(3)引导学生完成下列表格一般规律:分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：H C 1,H F,I I B rb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：0八Hz、P,、C,c.以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的

37、是非极性分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，般是非极性分子。完 成“思考与交流”。【案例练习】1、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不定是共价化合物C、离子化合物中可能存在共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。F 列分子属极性分子的是（）A、H20 B、C02 C、BCh D、N H 33、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定

38、是极性分子C、非极性分子一定含有非极性键I）、极性分子一定含有极性键【课后作业】1、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性02HFco2H20BF3NH3CC142、根据下列要求，各用电子式表示一实例：（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子（2）、只含有离子键、极性共价键的物质（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子第三节 分 子 的 性 质（第 二 课 时）教学目标：1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别3、例举含有氢键的物质4、采

39、用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响课前预习：1、范德华力是。2、氢键是除范德华力外的另一种 力，它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和。3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为（由强到弱排列），其中氢键（填“属于”或“不属于）化学键。学习过程 创设情景气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。结论表明分子间存在着，且这种分子间作用力称为 O 思考与讨论仔细观察教科书中表2-4,结合分子结构的特点和数据，能

40、得出什么结论？小结分子的极性越大，范德华力越大。思考与交流完 成“学与问”，得出什么结论？结论 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 过渡你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。阅读、思考与归纳阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。小结氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。氢键是由已经与电负性

41、很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。讲解氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的丫相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 阅读资料卡片总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。小结【案例练习】1.以下说法哪些是不正确的？（1）氢键是化学键（2）甲烷可与水形成氢键（3）乙醇分子跟水分子之间存在范德华力（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢

42、键2 .沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A.水 B.酒精 C.溟 D.水银3 .下列物质中分子间能形成氢键的是（）A.N2 B.H B r C.N H3 D.H 2 s4 .D N A分子的两条链之间通过氢键结合。D N A分子复制前首先将双链解开，则D N A分子复制将双链解开的过程可视为（）A.化学变化 B.物理变化C.既有物理变化又有化学变化 D.是一种特殊的生物变化5 .乙 醇（C z H s O H）和 甲 醛（C H 3 0 c H 3）的化学组成均为C J h O,但乙醇的沸点为78.5,而甲醒的沸点为-2 3,为何原因？乙 醇（C z H Q H）分子电负性很强的0原子与

43、另一个乙醇（G H50 H）分子-0 H中的H原子间存在氢键作用，而甲醛分子中的0原子直接和H原子相连，不存在氢键作用，所以乙醇的沸点为7 8.5,而甲醛的沸点为一23七。【课后作业】1.水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在A.氢键 B.共价键 C.离子健 D.新型化学键2.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华 D.干冰和氧化钠熔化3 .你认为下列说法不正确的是（）A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.N F h极易溶于水而C H,难溶于水

44、的原因只是加3是极性分子，C H“是非极性分子D.冰熔化时只破坏分子间作用力4.你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。第三节 分 子 的 性 质（第 三 课 时）教学目标：1、从分子结构的角度，认 识“相似相溶”规律。2、了 解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性课前预习：1、通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律：.如果存在氢键，则溶解性。此外，“相似相溶”还适用于分子结

45、构的相似性。2、手性异构体指；手性分子指手性碳原子指 o学习过程：复习复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？阅读课本P52,说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？结论1、“相似相溶”规律：物质一般易溶于 溶剂，溶质一般易溶于 溶剂。2、若存在氢键，溶 质 和 溶 剂 之 间 的 氢 键 作 用 力 越,溶解性越。3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 巩固练习完成思考与交流 指导阅读课 本 P53-54,了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以 及“手性分子在生

46、命科学等方面的应用”。设问如何判断一个分子是手性分子呢？补充手性碳原子 过渡通过前面的学习，硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？讲述从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）ROn,如果成酸元素R 相同，则 n 越大，R 的正电性越高，导致R-OTI中的0 原子向R 偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n 为 2,亚硫酸中n 为 1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸。【案例练习】1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCL中溶解度很大，这是因为（）A.CCL与&分子量相差

47、较小，而 H Q 与 L 分子量相差较大B.CC与 Iz都是直线型分子，而 H?0不是直线型分子C.CCL,和 L 都不含氢元素，而 生 0 中含有氢元素D.CCL和&都是非极性分子，而上0 是极性分子2、下列两分子的关系是（）A.互为同分异构体 B.是同一物质C,是手性分子 D.互为同系物3.无机含氧酸酸性的化学式可以用X0n（0H）m 来表示无机含氧酸（X 代表成酸元素，n 代表X0基中的氧原子数，m 代表0H数），则 n 值越大，m 值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷H O 酸的结构为OHSHHO OH H O HHOOH,则它们的酸性（）A.硫酸和磷酸都是强酸C.硫酸是强酸，且酸性比磷

48、酸强【课后作业】1.下列物质中，难溶于CCL的是（A.碘单质 B.水B.硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱D.磷酸和硫酸都是弱酸）C.苯 D.甲烷2.在有机物分子中，当一个碳原子连有工仝不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其 中 带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（）A.加成反应 B.消去反应 x C WC.水解反应 D.氧化反应 CH：20CCH3CH2O H3、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价

49、越高，酸性越强（）A.根据这一规律高氯酸是很强的酸B.H 3 P的酸性比盐酸强C.碳酸和亚硫酸的酸性不好比较1）.硝酸与磷酸的强度一样第三章晶体结构与性质第一节晶体常识第一课时教 学 目 标：1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征教学方法建议：探究法教学过程设计：新课引入:前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分

50、子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。投影：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高镒酸钾 讲述:像上面这一类固体，有着自己有序的排列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体，今天我们的课题就是一起来探究晶体与非晶体的有关知识。板书:一、晶体与非晶体 板书：1、晶体与非晶体的本质差异 提问：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差异？回答:学 生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。讲解:晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这只是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在