高三化学一轮复习专题训练——物质结构与性质.pdf

《高三化学一轮复习专题训练——物质结构与性质.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习专题训练——物质结构与性质.pdf（38页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学一轮复习物质结构与性质学校:姓名：班级：考号：一、结构与性质1.(广西模拟预测)我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。带回的月壤中含有H、N、0、AI、S、Cd、Z n、T i、Cu、Au、Cr 等多种元素。请完成下列问题：(1)N、0、Al、S四种元素第一电离能从大到小的顺序为 o(2)Cu、A u 是同一副族的元素，A u的原子序数更大，它们属于 区元素，基态A u原子的价电子排布式为 O(3)S O 2 分 子 的 空 间 构 型 为,请写出一种与S O 2 互 为 等 电 子 体 的 单 质(填 化 学 式)。(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该

2、晶 体 的 化 学 式 为。如果将S e 原子看做密堆积，则其堆积模型为。2.(青海 海东市第一中学二模)氮(N)、磷(P)、碑(As)等都是VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。我国科研工作者受此启迪，发现AS 2()3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。(1)基 态 种 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为。(2)砒霜有剧毒，可用石灰消毒生成A s O,和少量As O；,其中A s O,中A s 的 杂 化 方 式 为,As O：的 空 间 构 型 为，Na3As O4中 含 有 的 化 学 键 类 型 包 括。(3)NH；中H-N-H的键角比N H 3 中H-

3、N-H的 键 角 大 的 原 因 是；N 比 和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图)，该 化 合 物 加 热 时 首 先 失 去 水 的 原 因 是(请 从 原 子 结构角度加以分析)。（4）氮族元素氢化物R HMNH3、Ph、As H.：）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则 Y轴可表示的氢化物（RH 3）性 质 可 能 有（填序号）。-核电荷数 稳 定 性 R-H 键之间的键角分子间作用力还原性（5）白磷（P Q的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）。已知晶胞的边长为a c m,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g-c m 3

4、（用含NA、a的式子表示）。3.（四川模拟预测）铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：（D F e 元素位于元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ 区，基态F e 2+的 核 外 电 子 排 布 式 为。复盐NH 4 F e（S O 4）2/2 H 2 O 俗称铁锈矶，可用于糅革。铁钱机中，所含N、0、S三种非金属元素第一电离 能 由 小 到 大 的 顺 序 是，阴 离 子 的 空 间 构 型 为。N H；的键角比N%的键角（填“大,或“小”）。（3）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中F e 3+的 配 位 数 为,过渡元素的S、P、d轨

5、道可以参与杂化，含 S、P、d轨道的杂化类型有：d sp 2、sp 3 d、sp 3 d 2,该二聚体中F e 采 取 的 杂 化 类 型 为（填标号）。(4)三种化合物的熔点如下表所示:化合物F e C bNa C lM g O熔点/3 0 88 0 12 8 5 2试解释其熔点差异的原因：。(5)铁氮化合物(F e x Ny)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方F e x N,.的晶胞如图所示，晶胞参数为 a p m,该晶体密度为 g-c m-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，C u 完全替代该晶体中 b位置F e,形成Cu替代型产物F e(x 5)C u n Ny,n：

6、y=。Fe*Ny晶胞结构示意图 a位置FeO b位置Fe N4.(安徽省广德中学模拟预测)镁是地壳矿物质的重要组成部分，也是我们日常饮食中不可或缺的营养元素。回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是(填 标 号)。ci 回 m tn 田Ne1 Ne冒 Ne Ne另A.B.C.D.(2)人体营养所需的是M g 2+,“试镁灵”是检验化合物中是否含M g 2+的试剂，其结构简式如图所示，其组成元 素 中 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)，分子中N原 子 的 杂 化 类 型 为。(3)北京大学与美国

7、华盛顿大学、密歇根州立大学等机构的研究人员携手，创造出了迄今世界上最轻的镁原子nMgo下 列 对 其 描 述 正 确 的 是。A.电子数为1 2B.相对原子质量为1 8C.质子数和中子数之差为6D.与;M g为同素异形体(4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为.*-BO-M g(5)镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g-cm 5.(四川 射洪中学模拟预测)新型超高能材料是国家核心军

8、事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答下列问题:NH3 N NH3N CNN2/C。期/|NN H3|A N O 2N、NC1O4(1)基态钻原子的Px原子轨道上的电子数为 个；与 C。同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钻不同的元素有 种。r*、v 或=”)。(5)2 0 1 8年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐A g Ns的晶体结构中：N5采取面心立方最密堆积，A g+填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。已知该晶胞参数为2 a p m,A g+与N；最 近 的 距 离 是(用a表示)，阿伏加德罗常数为NA,则A g N

9、s的密度为g/c n P例出计算式)。6.(四川省泸县第二中学模拟预测)碎化像(Ga A s)、硫化镉(CdT e)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：(1)元素A s与N同族，预测A s的 氢 化 物 分 子 的 立 体 结 构 为。(2)元素C d与Z n是同一副族的相邻元素，C d的价层电子排布式为4出。5 s 2,Cd2+的价层电子排布式为 经X射线衍射实验证明在硫酸(H6 T eC 6)分子内的6个羟基排列在神原子的周围呈八面体结构，碎酸中碎 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为。(4)T e、S e都是第V I A族的元素，S eF6与S F6具有相

10、似的结构，则熔沸点S eF6 _ _ _ _ _ _ _ S F6(填“”或或“=”)；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，己知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：猫 入2(填“”或“”或其原因是。O S O卫(5)CdT e的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0,0,0),则原子N的坐标为。图2该晶胞中C d 原子和Te原子之间的最短距离为 pm（用含a 的代数式表示），如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2 所示，则代表Te原 子 的 位 置 有（填序

11、号）。O7.（四川省泸县第二中学模拟预测）二甲基亚飒（“小!厂T T）是一种既溶于水又溶于有机溶剂的极H3C-S-CH3为重要的非质子极性溶剂。钻和镉等过渡金属卤化物在二甲基亚飒中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：（1）基 态 镐 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+/表示，与 之 相 反 的 用 表 示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的硫原子，其 价 电 子 自 旋 磁 量 子 数 的 代 数 和 为。o O（3）二甲基亚碉（口 八！!）能与水和丙酮（“II）以任意比互溶。H3C-S-CH3 H3C-C-

12、CH3 二 甲 基 亚 飒 分 子 中 硫 原 子 的 杂 化 方 式 为。沸点：二 甲 基 亚 飒（填或 3)2 中存在的化学键类型有(4)在空气中灼烧A g 2 s生成Ag和S O 2,S O 2分 子 的 空 间 构 型 为,与C O?构型不同的原因是9.(安徽模拟预测)铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：(1)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，锌：次印a 4 s 2、锌：川 3d%|、铜：A r 3 d“)4 s i、铜：A r 3小。，失 去1个 电 子 需 要 的 能 量 由 大 到 小 排 序 是(填 字 母)。A.B.C.D.(2)铜的熔点比同

13、周期钾的熔点高，这是由于。(3)用超临界C O2/C H,C N 及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将C 02 还原为HC O O Ho C O 2的 空 间 结 构 为，C H3CN中 C原子的杂化方式为。(4)C u(N H3)+是C#+常见的配离子，1 m o l C u(N H3)4 卢中所含。键数目为；C u(N H3)F+中H-N-H的键角比N H3中 H-N-H 的 键 角(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是。(5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为a p m 的正方形，高为c p m,该晶体的化学式为一，紧邻 的 S b 与 C u 间的距离为 pm,设N

14、A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 g-cn r 3(列出计算表达式)。O Cu(位于棱上和面上)Sb(位于体心和顶点)o S(位于晶胞内)1 0.(福建省龙岩第一中学模拟预测)铜、锌及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)”I n 的价层电子排布式为 o(2)某锌铁氧体 化学式为Z n xF e(i n)O z 制成的磁芯被广泛用于电子行业。组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_。锌铁氧体晶胞结构如下图所示，该晶胞由4个 A型和4个 B 型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为晶胞示意图(3)铜离子在水溶液中的结

15、构如图所示。硫 酸 铜 稀 溶 液 中 不 存 在 的 作 用 力 有(填 标 号)，其中硫酸根的空间构型为A.配位键B.金属键C.共价键D.氢键E.范德华力(4)CuInSM式量为M r)的晶胞结构如图a 所示，阿伏加德罗常数为N,、，则CuInS?晶体的密度为g-cm”(列计算式)，图 b 为Cu原子沿z 轴方向向x-y平面投影的位置，在图b 中画出S 原子在该方向的投影位置_(用“”表示 S 原子)。()-0-CO O CO-o-61 1.(河南模拟预测)元素周期表中第VHA族元素包括氟(F)、氯(C1)、澳(Br)、碘、碳(A t),简称卤素。卤素及其化合物在生产生活中的应用非常广泛。

16、回答下列问题：(1)氯 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入了液氨，其反应的化学方程式为NH3+HCIOH2O+NH2CI,其中N、O、H 的 电 负 性 由 小 到 大 的 顺 序 为(用 元 素 符 号 表 示)；HC10中 氧 原 子 的 杂 化 方 式 为：NH3分子的VSEPR模型为；在水和苯两种溶剂中，NH2cl更易溶于。(3)卤素单质的化学键的键参数如表所示:从物质结构角度分析，FF 键的键能反常的原因是化学键F-FC1-C1Br-BrI-I键长/pm141198228267键能/(kLmoH)1572

17、42.7193.7152.7(4)AgCl的晶胞与NaCl的类似，AgCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a p m,则晶胞内Ag+的配位数为 晶胞的6 个面心围成的正八面体的边长为 p m,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该 晶 体 的 密 度 为(列 出 计 算 表 达 式)gvmHS Ag Cl12.(山东济宁三模)金属元素Mg、Al、Ti、Fe、C u等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：Ti(BHQ2是一种储氢材料。BH；的 空 间 构 型 是,H、B、T i的电负性由小到大的顺序为.(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表示，与之

18、相反的用一;表示，士；即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为一。(3)Cu(NCh)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则 CM+的杂化轨道类型为一(填标号)。A.dsp2 B.sp C.sp2 D.sp3如图为一种C F+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是一(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为一色。(4)已知Mg、A l、O 三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4 个 A 型小晶格和4 个 B 型小晶格构成，其中AW+和-都在小晶格内部,Mg?+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点

19、。该物质的化学式为一，Mg?+的配位数为一,两个Mg?+之间最近的距离是 pm。13.(黑龙江哈尔滨三中三 模)单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载银催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。(1)基 态 镁 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为。(2)氧化镁载体及镁催化反应中涉及到CH4、CO?和 CHaOH等物质。元素Mg、。和 C 的第一电离能由小到大排序为;在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是 立体构型为 正 四 面 体 的 分 子 是,三 种物质中沸点最高的是C H Q H,其原因是。(3)Ni与 CO 在 6

20、080 时反应生成Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与N i形成配位键的原子是，Ni(CO)4晶体类型是 o(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞棱长为0.42nm,则 MgO的密度为g-cm-3(保留小数点后一位，下同)；相邻Mg2+之间的最短距离为 nm。(已知近=1.4 1 4,=1.732)0 Mg14.(湖南省新化县第一中学模拟预测)含钱(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：(1)基态G a原子价电子的轨道表示式为 o(2)Ga与 Z n的第一电离能大小关系为：Ga Zn(填或“=)。(3)GaX,的熔沸点如下

21、表所示。钱的卤化物GaCl3GaBr3Gal3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346100C,GaCl,、GaBq和Gal,呈 液 态 的 是(填 化 学 式)。GaR的熔点约1000,远高于GaCl?的熔点，原因是(4)钱配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。GaCl,与 2-甲基-8-羟基嘎咻(1 八人八)在一定条件下反应可以得到唾咻类家配合物，2-甲基-8-羟基喳咻分子中碳原子的杂N CH,OH化轨道类型为(5)作为第二代半导体，碎化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称 碑化像是由G a(C H j和AsH、在一定条件下制备得到，同

22、时得到另一物质，该 物 质 分 子 是(填“极性分子 或 非极性分子，)，As%分子的空间形状为(6)锦与保同周期，M n催化H q?分解：2H2O2(D =2H;O(1)+O2(g)A H,其反应机理如图：也。2、/M n 2+/02H+A X4、MnC)2/。2已知反应 H 为：MnO2(s)+H2O2(l)+2H-(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)AH,写出反应 I 的热化学方程式(婚变用乩和4 乩 表示)：。(7)钙与钱同周期，C*晶胞结构见图，则距Ca”最近且等距的F一 有 个。CaF2晶胞(心+。吟15.(内蒙古呼伦贝尔模拟预测)(NH4)3Fe(SCN)6、F

23、e(TCNE)(NCCH3)2FeC14、K4Fe(CN)6l-3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Fe原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 式 为。(2)Fe与 Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是。配合物(NHQ3Fe(SCN)6中的H、S、N 的 电 负 性 从 大 到 小 的 顺 序 是。C(4)Fe(TCNE)(NCCHj)2FeC14,配体为 CH3CN 和 TCNE(N=c -C=N)。“NCH3CN中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 是。TCNE中 第 一 电 离 能 较 大 的 是(填 元 素 符 号)，分 子

24、中 所 有 原 子(填 在”或 不在”)同一平面，分子中。键与n键 的 数 目 之 比 是。(5)K 4 F e(C N)小3 H 2。是食盐的抗结剂，强热分解有F e 3 c 生成，F e 3 c 的晶胞结构如图所示(M 代表阿伏伽德罗常数的数值)：5.077AO 铁原子 碳原子F e 3 c 的 密 度 为(列 出 计 算 式)3 即-3(1 =1 0-8 c m)o1 6.(北京市第五中学三模)青蒿素(CGHOQ是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙酸，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含 4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。(1)提取青蒿素在浸取、蒸储过程中，发现用沸点比乙醇

25、低的乙酸(C 2 H5 0 c2 H5)提取，效果更好。乙醛的沸点低于乙醇，原因是 o用乙醛提取效果更好，原因是_ _ _ _ _ _。(2)确定结构测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、。的原子核附近电子云密度大小：。图中晶胞的棱长分别为a n m、b n m、cn m ,晶体的密度为 g-cm (用NA表示阿伏加德罗常数；I n m T O m;青蒿素的相对分子质量为2 82)能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是a.质谱法b.X射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱(3)修饰结构，提高疗效一定条件下

26、，用NaBH 将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。H3c(双氢青蒿素)OH双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为BH；的空间结构为双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。17.(四川南充三模)乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B,与Be2+、Mg2 Cu2 Zr?+等形成配合物C。回答下列有关问题：基态CM+离子的价电子排布式为 Be和M g第一电离能较大的是 原子。(2)A中C原 子 杂 化 轨 道 类 型 有 ；按VSEPR预测B中NHCC约为、(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是 键。具 有 分 子

27、 内 氢 键 的 是(填A”或B”)。(3)C中o键 与 兀 键 数 目 之 比 为。(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是。(5)金属铜的某些参数如下：金属堆积类型密度/g.cm相对原子质量Cuo O oP64根据上述数据，计算C u的原子半径为 pm(列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。18.(云南曲靖二模)云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、睇等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。(1)晶体硅中S i原子的杂化方式是一，基态Z n原子核外电子排布式为一，基

28、态C u原子核外有一种能量不同的电子。(2)磷化亚铜(CU3P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PFh)气体，P%分 子 的 空 间 构 型 为；Si、P、S的第一电离能(I。由 大 到 小 的 顺 序 为。(3)一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，A u原子处于顶点，则A u原子的配位数为一。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与A u原子构成的四面体空隙中。若将C u原子与A u原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1),该晶体储氢后的化学式为一。(4)磷青铜晶体的晶胞结

29、构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。若晶体密度为ag-cm P与最近的Cu原子的核间距为一nm(用含NA的代数式表示)。图219.(河北张家口三模)铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。(DA1属于周期表中 区元素，其基态原子核外具有 种空间运动状态不同的电子。(2)与A1位于同一周期，且第一电离能比A1小 的 元 素 有(填 元 素 符 号)。(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示：5B2.06C2.57N3.0803

30、.59F4.013A114Si15P16S17C11.51.82.12.53.031Ga32Ge33As34Se35Br1.61.82.02.42.8下 列 含 铝 化 合 物 属 于 离 子 化 合 物 的 是（填标号）。A.A1F,B.A1C1,C.AlBr3 D.A1P（4）A1的熔点为660,G a的熔点为29.76,A1的 熔 点 更 高 的 原 因 为。3（5）三甲基铝（A1）是一种金属有机化合物，可作烯煌聚合催化剂、引火燃料。H3dz三甲基铝分子中C 原子的VSEPR模型为,A1原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。该物质可与胺类（R-N H?,R 表示煌基）结合，原因是。（6

31、）X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体（有序）属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90%cpma pm该合鑫Cr-Al晶体的化学式为用NA表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为 g-cm文 写出计算式即可，不要求化简）。20.（山东模拟预测）第四周期元素由于受3d 电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。（1）钱的基态原子电子排布式是。（2）已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和 1.43,钛的硬度比铝大的原因是。（3）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物Mn（EDTB）（NO）-DMF是多酚氧化醐的模型配合物。(E D T B)ED T A中N的杂化轨

32、道类型为。邻苯二胺分子中。键的数目为。EDTB分 子 中 所 含 元 素 的 电 负 性 由 小 到 大 的 顺 序 为。配离子 M n(E D T B)中的配位原子是。(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用离子方程式和简单的文字说明加以解释)：。(5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原 子 所 在 空 隙 的 类 型 是(填“正四面体 正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为.(6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六

33、棱柱的底边边长为x c m,高为y c m,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度算式为g e m-3 oO Fe N参考答案：1.(1)NOSA1(2)ds 5dl06s V 型 Ch(4)CuInSe2 面心立方最密堆积【解析】(1)根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2P轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、0、Al、S 四种元素的第一电离能从大到小的顺序为N O SA 1；(2)Cu、Au是同一副族的元素，A u的原子序数更大，为 I B 族元素，它们属于d s区元素，A

34、u为 79号元素，基态Au原子的价电子排布式为5dl06s；(3)SO2分子的中心原子S 原子的杂化轨道数为g=3,采取sp2杂化，含 有 1 对孤对电子对，故S02为 V 型结构；互为等电子体的微粒满足原子个数相同，价电子总数相同，与 S02互为等电子体的单质有O3;(4)C u原子有4 个位于棱上，6 个位于面上，故个数为6X：+4X1 =4,In 原子有8 个位于顶点2 4上，4 个位于面上，1个在体心，故个数为8 x1+4xl+l=4,Se原子有8 个，全部在晶胞8 2内部共8 个，因此晶体的化学式为CuInSez；晶胞从顶部向底部看S e原子分布有四层，排布符合ABABAB,故堆积方

35、式为面心立方最密堆积。2.(1)4s 4p由 T(2)sd 正 四 面 体 离 子 键、共价键(3)NH；中的N 原子上均为成键电子，而 NH3分子中的N 原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子之间的排斥力 由于0 原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N 原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子答案第18页，共 21页【解析】(1)碑的原子序数为3 3,其基态原子价电子排布式为4 s 2 4 P 3,价电子排布图为:4s 4p|U|T|T|T|0(2)A s O；一 的中心原子价层电子对数为3+空 券G=4,采取s p 3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，A

36、 s O；的中心原子价层电子对数为4+S 3；*3=%采取$p 3杂化，没有孤对电子，空间构型为正四面体，N a 3 A s O4为离子化合物，含离子键和极性共价键。(3)N H；的中心原子价层电子对数为4+5-1+-1X4=4,采取s p 3杂化，没有孤对电子，均为成键电子，N H.3的中心原子价层电子对数为3+三 二=4,采取s p 3杂化，有1对孤对电子，而孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子之间的排斥力，因此N H；中H-N-H的键角比N%中H-N-H的键角大；同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小、电负性逐渐增大，。原子的半径小，电负性大，提供孤对电子的能力比N原子弱，水分子

37、形成的配位键弱于氨分子，因此该化合物加热时首先失去水。(4)同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：N P A s,稳定性：N H3 P H3 ASH 3,正确同一主族元素氢化物，中心原子电负性越大，键角越大，电负性：N P A s,R-H键之间的键角：N H 3 P H3 ASH3,正确；同一主族元素氢化物，相对分子质量越大，分子间作用力越强，与图示曲线不相符，错误；元素非金属性越强，其气态氢化物还原性越弱，非金属性：N P A s,还原性：ASH3 P H3 N H3,与图示曲线不相符，错误；答案选。(5)依据均摊法，磷原子个数为(8X：+6X

38、4)X4=1 6,晶胞体积为a 3 c m质 量 为 笔 卫g,所1 6 x 3 1以 晶体密度为-N-HA6 4 9 6 3。-3 3 z g,c ma-c m a NA答案第1 9页，共2 1页3.(1)d Is22s22P63s23P63d6或 ArJ3d SON 正 四 面 体 形 大 6(4)FeCl3为 分子晶体，N aC l与 MgO为离子晶体，且 MgO的晶格能比NaCl的大238x1()30(5)z ，3:1NAa-【解析】(1)Fe基态原子外围电子排布式为3d64s2,位于元素周期表的d 区，铁原子失去4 s上的2 个电子变成F e 2+,基态F e2+的核外电子排布式为I

39、s22s22P63s23P63d6或 A r 3d6,故答案为：d；1 s22s22P63s23P63d6 或Ar3d6；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N 原子2P能级半充满，结构稳定，所以第一电离能O N；同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能SO,0、N、S 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为SVOVN；SO；的价层电子数为4+-6+2=%5-1-4无孤电子对，则空间构型为正四面体；NH：的价层电子对数为4+1=4、VSEPR模型和空间构型为正四面体、键角为109。28，NHs的价层电子对数为3+平=4、含 有 1 对孤电子、VSEPR模型为四面体、空间构型为三角

40、锥、键角小于109。2 8 1 则NH；的键角比N%的键角大；故答案为：S O N C H s p2(3)A C(4)M g B2【解析】(1)A.该粒子为基态M g+,由于Mg的第二电离能高于第一电离能，故其电离最外层一个电子所需要的能量较大；B.该粒子为基态Mg原子，其电离最外层一个电子所需要的能量小于基态M g+；C.该粒子为激发态M g原子，其电离最外层一个电子所需要的能量小于基态M g原子；D.该粒子为激发态M g+,其电离最外层一个电子所需要的能量小于基态M g+；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是A,故选A。(2)“试镁灵”的组成元素为C、H、0和N,它们的电负性由大到

41、小的顺序为ONCH；分子中N原子连有双键，则N原子的杂化方式为s p?杂化。(3)A.该原子的质子数为1 2,则其电子数也是1 8,A正确；B.该原子的质量数为1 8,则其近似相对原子质量为1 8,B错误；C.该原子的质子数为1 2,中子数为1 8-1 2=6,则其质子数和中子数之差为6,C正确；D.该原子与:M g都是M g元素的核素，互为同位素，D错误；故选A C o(4)如图所示，每个Mg原子周围有6个B原子，而每个B原子周围有3个M g原子，故M g原子和B原子的个数比为l:(6 x；)=1：2,则硼化镁的化学式为M g B2o(5)如图所示，X点的M g原子位于体对角线的!处，则其坐

42、标参数为(9,1，：)；4 4 4 4答案第2 1页，共2 1页该晶胞中，Mg原子的个数为8,S i 原子的个数为8 x：+6 x J=4,则晶胞质量为8 28 x 2 4+4 x 2 8 3 0 4-g-7 7-g=R-g，晶胞体积为(a x I O O p c n?,故晶胞密度为 N*=AA(a x 1 0 )3 c m 3HO飞丁 N 0 2 存在分子间氢键争【解析】C。为 2 7 号元素，原子核外电子数为2 7,根据能量最低原理，其核外电子排布式为：I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P 6 3 d 7 4 s2,p x原子轨道为2 p、3 p x,一共4个电子；C。的最外层

43、电子数为2,与C。同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钻不同的元素为C r 和 C u,最外层 为 1 个电子；(2)双键中含有一个键和1 个兀键，所以每两个原子间均形成一个c键，所 以 I m o 配体中的G键的数目是8NA；该配体是平面结构，图中标记的N原子采用sp 2 杂化，所以标记的N原子与O原子之间的。键是由N原子的sp 2 杂化轨道与O原子的2 p 轨道重叠形成，(3)水分子是极性分子而C O 2 是非极性分子，即没有极性，C O 2 V H 2 0；(4)易形成分子内氢键，HO-NO2易形成分子间氢键，分子内氢键使物质的沸点降低，分子间氢键使物质沸点升高，所以沸点 S

44、e 原子半径大于S 原子，Se-Se 键的键能小于S-S键，Se-Se 键断裂需要的最低能量小，对应光的波长较长1 3 3一，一，一4 4 44a7、8、1 1【解析】元素A s 与 N同族，A s 原子最外层有5个电子，由N H.3 的立体构型可知A s 的氢化物分子的立体结构为三角锥形。(2)元素C d 与 Z n 是同一副族的相邻元素，C d的价层电子排布式为4 d 0 5 s2,C d 失去最外层2个电子得到C d 2+,+的价层电子排布式为4 心。(3)经 X射线衍射实验证明在硫酸(H 6 Te O 6)分子内的6个羟基排列在硅原子的周围呈八面体结构，说明碇原子有6 个杂化轨道，碗酸

45、中硫原子的价层电子对数为6；Te、Se 都是第V I A 族的元素，Se Fe 与 SF6 具有相似的结构，Se F6 相对分子质量大于SF6,所以熔沸点Se FQ SF6；Se 原子半径大于S 原子，Se-Se 键的键能小于S-S键，Se-Se 键断裂需要的最低能量小，对应光的波长较长，所以图中实现光响应的波长：兀 二甲基亚飒的相对分子质量大于丙酮，因此分子间的范德华力较大，沸点较高二甲基亚飒能够与水分子之间形成氢键，且与水均为极性分子(4)CO(N H 3)4C 12+变大(5)MgN2.3 4 xl Q23a%【解析】Mn原子核外有25 个电子，基态Mn原子的核外电子排布式为I s 22

46、s 22P 6 3 s 23 P 6 3 d5 4 s 2,价电子排布式为3 d5 4 s 2；答案为：3 d5 4 s 2。(2)S原子核外有16 个电子，基态硫原子的核外电子排布式为I s 22s 22P 6 3 s 23 P。价电子排布式为 3 s 23 P 匕 价 电 子 排 布 图 为 J*|期|基态硫原子的价电子中有两个自旋3s 3P方向相同的未成对电子，故价电子自旋磁量子数的代数和为+i(或-1)：答案为：+1(或-1)。(3)硫原子最外层有6个电子，二甲基亚碉中硫原子形成3 个。键 和 1个兀键，S原子上还有 1对孤电子对，S的价层电子对数为4,S采取s p3 杂化；答案为：s

47、 p3。二甲基亚飒、丙酮都属于分子晶体，二甲基亚飒的相对分子质量大于丙酮，因此二甲基亚飒分子间的范德华力大于丙酮分子间的范德华力，二甲基亚碉的沸点较高；答案为：;二甲基亚飒的相对分子质量大于丙酮，因此分子间的范德华力较大，沸点较高。二甲基亚碉能够与水分子之间形成氢键，且二甲基亚飒与水均为极性分子，结合“相似相溶的经验规律知，二甲基亚飒能与水以任意比互溶；答案为：二甲基亚飒能够与水分子之间形成氢键，且与水均为极性分子。(4)答案第24 页，共 21页 I m ol 绿色或紫色C oC b4 N H 3 溶于水中，加入足量A g N C h 溶液，均生成I m ol A g C l 沉淀，说 明

48、l m ol C oC b4 N H 3 中有I m ol C r在外界,2m oi c1-在内界,中心原子C。的配位数为6,故配离子的化学式为C O(N H 3)4 C 12；答案为：C O(N H 3)4 C 12+。N H 3 中 N原子采取s p3 杂化，N原子上有1对孤电子对；N H 3 分子与钻离子形成配合物物后N原子仍采取s p3 杂化，N原子上没有孤电子对；由于斥力：孤电子对一成键电子对成键电子对一成键电子对，故 N H 3 分子与钻离子形成配合物后H-N-H 键角变大；答案为：变大。(5)用“均摊法”，1 个晶胞中含M n：8 xl +6 xl=4,N：1,氮化镐的化学式为M

49、gN；答案o 2为：M n4N o(4x55+14)2341 个晶胞的质量为-犷-g =R-g,晶胞的晶胞参数为a n m,晶胞的体积为(axl(T234 2 34x10237cm)*2 3=4*a3xl O-2lcm3,晶 体 的 密 度 为 g+(a3 xl(y 2i cm 3)=，_-g/cm3；答案为：8.(1)4d5s1 乙二胺的两个N提供孤对电子给CiP+形成配位键(2)D S 0;(3)AgBr+2S20 f =Ag(S2O3)23-+Br 离子键、共价键、配位键(4)V形 SO?分子中硫原子上孤电子对存在对S-0共价键的排斥作用使键角变小，小于CO?分子中C=0的键角【解析】元

50、素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，全满、半满为稳定结构，C u 原子的价层电子排布式是3 d1 04 s;则 A g 原子的价层电子排布式是4 甲。5$1；乙二胺(H 2 N C H 2 cH 2 N H 2)是一种有机化合物，乙二胺的两个N提供孤对电子给CM+形成配位键，故乙二胺(H 2 N C H 2 cH 2 N H 2)能与C M+等金属离子形成稳定环状离子。(2)由S?。：离子结构示意图可知，其中心硫原子形成4个键，则中心硫原子的杂化轨道类型为s p3 杂化，则其结构中键的类型为s p3-po 键，答案选D；价电子数相同且结构相同(原子数、原子间键合关系相同)的物质称为等电