人教版高中化学高考复习专题七.pdf

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1、人教版高中化学高考复习专题七（含三套本章测试题，带答案解析）人教版高中化学高考第一轮复习第 七 章 化学反应速率与化学平衡测试卷一、单选题（共 1 5 小题）1.以下可逆反应在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（）A.N 2（g）+3 Hz（g）-2 N H3（g）在混合气体中 0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高C O C b 转化率的是（）A.B.C.D.3 .某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为80%物质XYzw初始浓度/mol

2、L-10.50.600平衡浓度/mol LT0.10.10.40.6B.该反应的平衡常数表达式为C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z 的方向移动D.改变温度可以改变此反应的平衡常数4 .有一化学平衡mA（g）+n B（g）述正确的是（）一p C（g）+q D（g）,如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙m:A.正反应是放热反应;m+np+qB.正反应是吸热反应;m+np+qC.正反应是放热反应;m+np+q5.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1 mol用 和 3 moi以，在一定条件下使该反应发生。下 列 有 关 说 法

3、 正 确 的 是()A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2 H2和 NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、七 和 NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零6.下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)一3Z(g)“NH3的浓度之比为1 ：3：2C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1 ：2D.气体体积为初始体积的0.7倍11.可逆反应2NO2一2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO单位时间内生成nmol 02的同时生成2nmol NO2

4、用NO2,NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.12.在一定条件下，1 mol N2和 3 moi H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5 倍，则氮气的转化率为()A.20%B.30%C.40%D.50%13.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)4-nB(g)pC(g)+qD(g),当 m、n p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成mmol A,同时消耗qmolD；各组分的物质的量浓度不再改变;体系的密度不再发生变化;反应速率v

5、(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应己达到平衡状态的是()A.B.C.D.14.一定温度下，10 mL 0.40 m oll-H zO z溶液发生催化分解。不同时刻测定生成。2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0 6 min 的平均反应速率：v(H2O2)=3.3xl0 2mol-L min-1B.6 10 min 的平均反应速率：v(H2O2)4改为CuC12更为合理，其理由是你认为还可以作何改进？.(2)检查图二装置气密性的方法是,图二所示实

6、验中需测量的数据是 o17.如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2V=*2SO3A H 0,达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，ab过程中改变的条件可能是be过 程 中 改 变 的 条 件 可 能 是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c d 处。18.在一定温度下，把 2 moi SO2和 1 mol Ch通入一定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2-*2S O3,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始时加入的S C)2、。2、S 03 的物质的量(m o l),如果a、b、c 取不同的数值，它们必须

7、满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：(1)若 a=0,b0,贝 I c=.(2)若 a=0.5,则 b=,c-o(3)a,b.c 的 取 值 必 须 满 足 的 一 般 条 件 是,。(请用两个方程式表示，其中一个只含a和 c,另一个只含b和 c)三、实验题(共3 小题)1 9.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的 测量锌和稀硫酸反应的速率.实验用品 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、5 0 m L 注射器、铁架台、秒表、锌粒、l m o l【T的H 2

8、s o 八 4 m o l-L _1 的 H2S O4o 实验步骤(1)甲同学取一套如图装置,加入40 m L i m 的 H 2s o 4,测量收集1 0 mL氏 所需的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40 m L 4 m o i 1 1 的 H 2S O 4，测量收集1 0 mL丛 所需的时间。回答下列问题：(l)Z n 与稀 H 2s。4反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)收 集 l O m L H 2所需时间：甲(填“大于 小于 或

9、 等于)乙。反应速率：甲(填“大于”小于”或“等于)乙。(3)下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B.装置气密性要好C.40 mL的 H 2s。4要迅速加入D.测量气体体积还可以用排水法E.若用9 8%的浓H 2s O,，则反应最快(4)测定Z n 和稀H 2S O 4反应的速率还可用的方法有：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；O20.氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率

10、的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 ml.2%HzOs 溶液无10 tnL 5%HtCh 溶液无10 mL 5%HJO 溶液1 mL 0.1 mol L-1FeCh溶液10 ml.5%HzOs溶液十少ft HCI溶液1 mL 0.1 mol L_,FeCh溶液10 ml.5%Hz 溶液+少ft NaOH溶液1 rnL 0.1 mol L 1FeCh溶液(1)实验和的目的是。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通 常 条 件 下 稳 定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填一种方法即可)。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O图 I图3H.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的

12、分解起催化作用。为比较Fe3+和 C i/+对 H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2 所示的实验装置进行实验。某 同 学 通 过 测 定 O2的 体 积 来 比 较 H2O2的 分 解 速 率 快 慢，实 验 时 可 以 通 过 测 量或来比较。（2）0.1 g MnOz粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3 所示。请解释化学反应速率变化的原因：。请计算H2O2的初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）。为 探 究 MnCh在 此 实 验 中 对 H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a.；b.o21.某研究性学习

13、小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为1 m o ll 1的盐酸和醋酸溶液;用酸式滴定管量取10.00 mLl mol-L 1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个链形瓶中;分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端，。的数值至少为在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性：将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前

14、，应读取量筒中水的体积为VmL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：(2)本 实 验 中 应 选 用(填 字 母)量 筒。A.100 m L B.200 m L C.500 m L(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式4=(4)上述速率不等的原因是,铜丝不与酸接触的原因是.四、计算题(共3 小题)22.高温时空气中的N 2和。2会反应生成NO而污染大气：N 2(g)+O 2(g)=2N O(g)。试通过计算说明在1 200 C 的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？已知该反应：+18 0.5

15、0 k J m o F1,A S=247.7 J m o F K-1偏(F剂23.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2S O2(g)+O2(g),42s o3(g)，知 c 虱S O 2)=0.4m ol【T,c,.(O2)=1 m ol-L 经测定该反应在该温度下的平衡常数仆19,试判断：(1)当 S O 2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？(2)达到平衡状态时，S O 2的转化率应为多少？24.在一定条件下，将 N 2、以 混合气体100 mL 通入密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小s,测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：原混合气

16、中N 2、1各多少毫升？H 2的转化率是多少？答案解析1.【答案】D【解析】A 项，0,正反应是气体体积增大的吸热反应。升温平衡向正反应移动，COCL转化率增大，符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCk转化率不变，不符合；增加C O 的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCL转化率减小，不符合；减压平衡向正反应方向移动，COCk转化率增大，符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，COCk转化率不变，不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大，平衡正向进行，CO。?转化率增大，符合。3.【答案】C【解析】反应达到平衡时，X 的转化率=64 mol

17、L二xl00%=80%,A 项正确：从表中数据可推出其反0.5 mol-L1应物质的化学计量数比例为04:0.5：0.4：0.6=4：5：4：6,B 项正确；增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强平衡向逆反应方向移动，C 项错误；平衡常数只与温度有关,D 项正确。4【答案】D【解析】图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论7与A 的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A 的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A 的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A 的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即 m+p+q。5.【答案

18、】C【解析】6.【答案】B【解析】A 项，温度升高，平衡逆向移动，X 的转化率降低，则温度高的曲线在下方，且 X 的转化率不随压强增大而增大，错误；B 项，温度升高平衡逆向移动，则 Z 的含量减少，温度高的先达平衡，正确；C项，温度升高正、逆反应速率均增大，不是降低，错误；D 项，因为该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率变化相同，错误。7.【答案】B【解析】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快。A 项，三2=0.2 mol-L%T；B 项，5&=0.2 5 m ol-L0；C 项，三 曳

19、=2 2 30.2 mol-L 4sD 项,=0.15 mol-L18.【答案】D【解析】增加投料量，A、B、C 的浓度均增大，v（正）、v（逆）均增大，A 项错误；成比例增加投料量，相当于加压，化学平衡正向移动，A、B 的物质的量分数减小，C 的物质的量分数增大，A、B、C 三种物质的浓度之比不是1 ：1 ：2,在达到平衡的过程中体系的压强逐渐减小，B、C 项错误、D 项正确。9.【答案】B【解析】A 项，在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，错误；B 项，任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，正确；C 项，对于没有气体参加的反

20、应，或是前后气体体积不变的反应，压强变化不会引起平衡的移动，错误；D 项，使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，错误。10.【答案】C【解析】A 项，反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知，每 1 mol NmN 断裂的同时有6 molN-H 生成，错误；B 项，平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，错误;C 项，达到平衡状态时正、逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1 :2,正确；D 项，不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，错误。11.【答案】B【解析】NO、都是生成物，所以反应的任何阶段

21、都有单位时间内生成nmol 02的同时生成2nmol NO,不能作为达到平衡状态的标志，错误；NO?、O2分别是反应物、生成物，单位时间内生成mol 02的同时生成2nmolNC）2,说明正、逆反应速率相等，正确；可逆反应中各物质的物质的量浓度变化即反应速率始终等于化学计量数的比值，不能作为达到平衡状态的标志，错误；在体积不变的密闭容器中，随着反应的进行，气体的颜色一直变化，达平衡时不再变化，正确；容器体积不变，气体质量不变，所以气体的密度始终不变，不能作为达到平衡状态的标志，错误，B 项正确。12.【答案】BN2+2NH）起始量/mol 1 3 0【解析】转化量/mol x 3x 2x平衙量

22、/mol I-x 3-3x 2xn 总=1 molx+3 m o l-3x+2x=4 m o l-2x,m 总=28 g mol mol+2 g mol mol=34 g,故 J/加害 34-g -5/W(H一2)=10 g-mol i,n：a 4 mol-2xx=0.3 m o l,即 a(N2)=3O%。13.【答案】D【解析】当 m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：若m+n=p +q,无论反应是否达到平衡，体系的压强都不会发生变化。因此不能说明反应达到了平衡状态，错误；在任何时间段内，每生成mmol A,同时消耗qmol D,这是反应逆向进行。因此不能证明反应达到了平衡状态，错误；若

23、反应达到平衡状态，则各组分的物质的量浓度不再改变。因此可以证明反应得到平衡状态，正确；由于反应在固定容积的密闭容器中进行，无论反应是否达到平衡，容器内的体系的密度都不会发生变化。所以不能证明反应达到了平衡状态，错误；对于任何反应，无论在什么时候，反应速率之比都为v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q；所以不能证明反应达到了平衡状态，错误；只有当反应达到平衡状态时，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数都不再改变，正确；若 m+n=p+q,则反应混合物的平均摩尔质量不会发生变化，因此不能作为反应是否达到平衡状态的标志，错误。14.【答案】C【解析】10 mL溶液中含有H2O2的

24、物质的量为0.01 LxO.4 moi-L i=0.004 mol,Q 022 4 L6 min时，氧气的物质的量为-y =0.001 mol,d T.e c i 1根据三段法解题:2H2。，催化*:2H2O+O2T初始物质的量(mol)0.004变化的物质的量(mol)0.002 0.0016 min 时物质的量(mol)0.002 0.001则 0 6 min 时间内，Ac(H2O2)=-=0.20.01 L所以 V(H 2C 2)=O2 m。卜L L3.3XIO 2mol-L 工min A 正确;6 min6 min 时，c(H2O2)=-=0.2 mol-L C 错误;0.01 L61

25、11m时，分解率为二-xl00%=50%,D 正确;0.004 mol随着反应的进行，。2的浓度逐渐减小，又由于反应物的浓度越小，反应速率越慢，所 以 6 10 m in的平均反应速率3.3x10-2moi1 工 min B 正确。15.【答案】D【解析】该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。h 时 v 正和v 逆同时增大，且 v 正 v 逆，说明平衡正向移动，故引起平衡移动的条件应为增大压强，NH3的含量升高，t2 t3处于平衡状态，t3时 V正、V逆同时增大，且V正 V逆，说明平衡逆向移动，故改变的条件应为升高温度，NH3的含量降低，t4“处于平衡状态。t5时V正、V逆同时增大，且V正=

26、，说明平衡不移动，故改变的条件应为加入催化剂，NH3的含量不变。由上述分析可知t2t3时间段内NH3的含量最高，A、B项错误；温度为r e n t,利用“三段式”法可得，下 a m o lX(l-5 0%)T、(2 a-5 0%a X 3)m o l 八平衡时 c(Nz)=-:-=omol-L,C(H2)=-:-=amol-L,c(NH3)=0.5 L 0.5 L2amol.L-1,故 =乌 吟=&,C项错误；保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不移动，a X a3 cfN2的浓度不变，D项正确。16.【答案】(1)反应产生气泡快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度)控制阴离子相同，

27、排除阴离子的干扰 将FeCb改为Fe2(SC)4)3(2)关闭分液漏斗A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位(其它正确答案可酌情给分)一定时间内收集到的气体体积(或收集一定体积的气体所需要的时间)【解析】17.【答案】升温 减小生成物的浓度【解析】根据图可知，在a时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的“2的混合物开始是等效的，故C=2。(2)由于。=0.5 2,这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式：2so2+O2鸠2sCh可以看出，要使0.5 mol SOz反应需要同时加入025 mol O2才能进行，

28、通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量(即等价转换)与0.5 mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol S03就与起始时加入2 mol SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol SO?和1 mol Ch是等效的。故b=0.25,c=1.5。(3)题中要求2 mol SO2和1 mol O2要与amol SO2、bmol O2和cmol SO3建立等效平衡。由化学方程式2SO2c c+O 2-bmol O2 和 cmol SO3 等效，那么也就是与 2 mol SO2 和 1 mol O2等效。故有 o+c=2,Cb+=l o工19.【答案】Zn+2H+=Zn2

29、+H2f(2)大 于 小 于(3)ABCD 测定等质量的Z n完全溶解所需要的时间 单位时间内H2SO4浓度的变化【解析】20.【答案】I.(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)(2)碱性环境能增大七。2分解的速率，酸 性 环 境 能 减 小 分 解 的 速 率11.(1)单位时间生成02的体积 生成单位体积。2所需要的时间随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢0.11 mol-L 1 MnC)2的质量有没有改变 MnCh的化学性质有没有改变【解析】I.(1)实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了

30、便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中。(2)由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。II.通过测定02的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成02的体积或生成单位体积Ch所需要的时间来比较。(2)浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图像可以看出H2O2完全反应放出60 mL Ch，H2O2的分解反应为2H2O2隹 至12H2O+O2T，则：n(H2O2)

31、0 06 0 005 36 1x 20-0 0 5 36 moI,所以H2O2的初始物质的量浓度为C(H 2 O 2)=1 T 7 7 H0.1 1 mol-L%如果反22.4 0.05应前后MnC)2的质量没有改变，M nC2的化学性质也没有改变，则证明MnO?在此实验中对H2O2的分解起催化作用。21.【答案】0.1 2 反应起始和终止的时间 将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上 两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱，表 明 装 置 不 漏 气(2)B(3)0.2 molt (4)酸的浓度相同时，电离出的c(H*)不同 防止形成Mg-C u一酸原电池，

32、干扰实验现象的观察【解析】由 Mg与酸的反应方程式可得如下关系：Mg-2H+24 g 2 mol要使H+完全反应，镁带的质量至少为S O I m l ：2 4 g=0.12 go2 mol反应过程中要记录反应完成所需要的时间，从而比较反应速率。读取体积前应调节乙中的气体压强与外界大气压强相等，可将乙缓缓上移至乙与丙中液面在同一水平面上。检查装置气密性时微热甲，观察乙中右边导管内液面变化情况；本实验中产生的气体大约是112m L,所以选择200 m L的量筒。实验室条件下的气体摩尔体积4=1 000 L=0.2也m oL。0.005 mol22.【答案】能455.7【解析】反应自发进行的条件是A

33、G=AH7A50,在 1200 的条件下，AH-TAS=+180.50 kJ-mol1一(1 200+273)Kx247.7xl()3kj.moT.KT=-184.36 kJ-mol l O,说明反应能够自发进行。假设反应自发进行的最低温度为 T,则有 AG=+180.50 kJ-mor1-(T+273)Kx247.7x10-3kJ-mor1-K-1455.7。23.【答案】(1)反应Q S K,反应未达到平衡，向正向进行。(2)80%(1)2SO2(g)+O:(g)一2sO?(g)开始/mol 1710.4 1 0【解析】转化/mol L10.2 0.1 0.2转化后/m olL)0.2 0

34、.9 0.2,T S O 3)此时 Q c=F5、/c、=0T-2-2-=1可知当SO2转化率为50%时，反应未达到平衡状L(S O 2 C(OZ)0Z X 09 0.9态，反应向正反应方向进行。x(2)设达到平衡时，S 0 2 转化的物质的量浓度为X,则。2 转化的物质的量浓度为彳，生成S 0 3 为 X。_ _所以 K=X 旬9,x=0.32 m o l o(0.4-x)2-(l-)所以S O2的转化率为S32 m lx i 0 0%=80%。0.4 mol2 4.【答案】(1)2 0 m L、80 m L (2)3 7.5%【解析】根据N 2 与 H 2 反应的特点，4体积反应生成2体积

35、，总体积减少2体积，减少的体积等于生成的体积，根据阿伏加德罗定律,反应前后压强比等于体积比，压强减少，体积减少1 0 0 mL 的 即减少2 0 m L设开始N 2、丛 的体积分别为a、b,在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的解得x=1 0 m LN2 3H2=2NH?开始 ab0转化 X3x2x平衡 a-xb-3x2x一100-2%4依题意有=：1005又体积与物质的量成正比。所以有:a+b=1 0 028a+2b-100-2 x=9解得a=2 0 m L,b=8 0 m L。即开始N?、氏 的体积分别为2 0 m L、80 m L。30氢气的转化率为 x l O 0%=

36、3 7.5%。80人教版高中化学高考第二轮复习第 七 章 化学反应速率与化学平衡测试卷一、单选题(共15小题)1 .在2 A+B=3 C+4 D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A.v(C)=0.5 m o l-L m i n-1B.v(A)=0.8 m o l-L m i n-1C.v(B)=0.3 m o l-L1-m i n 1D.v(D)=1 m o l-L 1-m i n 12 .在一定条件下，KO分解的部分实验数据如下:反应时间/mm0102030405060708090100(N2O)/mol L-10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050

37、0.040 0.030 1020 0.010 0.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N z O消耗一半时所需的相应时间，C l、C2均表示N 2。初始浓度且C 1V C 2)A.AB.BC.CD.D3.某温度下(g)+1 2(g)-12Hl(g)的平衡常数为50。开始时，C(H2)=1 mol L-1,达平衡时，c(HI)=l mol-Lt,则开始时b(g)的物质的量浓度为()A.0.04 mol-L 1B.0.5 mol-L1C.0.54 mol.LD.1 mol-L 14.可逆反应mA(g)+r?B(g)b 2 b!t 2t l=t 2两图中阴影

38、部分面积相等 右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()未加催化剂 加低化剂A.B.C.D.5.一定条件下，可逆反应2 X（g）+3 丫（g）一4 Z（g）,若 X、Y、Z 起始浓度分别为ci、C 2、C 3（均不为0）,平衡时X、Y、Z 的浓度分别为O Z m o l l T、0.3 m o l L 0.1 6 mo l-L1,则下列判断不合理的是（）A.c i ：C 2=2 :3B.X、丫的转化率不相等C.平衡时，丫和Z 的生成速率之比为3 ：4D.C i 的取值范围为 OV c i V O.2 8 mo l-L-16.以下可逆反应在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是（）A.N 2（

39、g）+3 H 2（g）一=2 N H 3（g）在混合气体中 p（N H3）-3 3.3%B.C 0（g）+H 2 0（g）C C）2（g）+H 2（g）（在恒容容器中，容器内压强不再改变）C.2 s O2（g）+O2（g）-2 s 0 心）（在恒压条件下，总质量不再改变）D.2 N C）2（g）=2 N O（g）+O2（g）（在恒容条件下，气体颜色不再改变）7.在容积为1 L的密闭容器里，装有4 mo i N O?，在一定温度时进行下面的反应：2 N C）2（g）-N2O 4（g），该温度下反应的平衡常数K=0.2 5,则平衡时该容器中N O2 的物质的量为（）A.0 mo lB.1 mo l

40、C.2 mo lD.3 mo l8.在体积为l/L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2,通入B M g）发生：H2（g）+B r2（g）F*=2 H B r（g）A H aC.为了提高BRg）的转化率，可采取增加Brz（g）通入量的方法D.心时，随着B dg）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加9.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）0 平衡常数为Ki；反 应 O+O3-=2O2 A H 0 平衡常数为七；总反应：203一一302 A H 0,a+bcB.AH0,a+bcC.AHcD.AH0,a+bc12.可逆反应aX(g)4-bY(g).=cZ(g)在一定

41、温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)时间(t)图像如下图。则 下 列 说 法 中 正 确 的 是()A.若 a+b=c,则 to时只能是增大了容器的压强B.若 a+b=c,则 to时只能是加入了催化剂C.若a+b汽,则 t。时只能是加入了催化剂D.若 a+b对，则 to时只能是增大了容器的压强13.对可逆反应4NH3(g)+5C)2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4丫 正(02)=5丫 逆 例 0)B.若单位时间内生成xmol NO 的同时消耗xmol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体

42、积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2V E(NH3)=3V I1；(H20)14.在四个不同的容器中进行合成氨的反应.根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A.V(N2)=0.05 mol-L J-s 1B.V(H2)=0.3 mol-L x-min 1C.V(N2)=0.2 mol-L min 1D.V(NH3)=0.3 mol-L min 115.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一 定 会 使 平 衡 移 动 的 是()A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂二、填空题(共3 小题)16.将4 mol A 气体和2

43、 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)-=2C(g)。若经2 s 后测得C 的浓度为0.6mol-L*贝 U(1)用物质A 表示的反应的平均速率为。(2)用物质B 表示的反应的平均速率为.(3)2 s 时物质B 的转化率为 o(4)2 s 时物质A 的浓度为 o17.如图所示，在一定温度下，把 2 体积N2和 6 体积Hz通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生反应：冲+3比 鸠 2NHK正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7 体积。据此回答下列问题：N2 2 体炽H；,体积(1)保持上述反应温度不变，设

44、。、b、c 分别代表初始加入的N2、H2和 NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=I,c=2,则 6=.在此情况下，反 应 起 始 时 将 向(填“正”或“逆”)反应方向进行；若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是。在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5 体积，则可采取的措施是,原因是18.将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L 的密闭容器中混合，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)-2c(g),若经过2 秒后测得C 的浓度为0.6 mol-L(1)2 s 内用B 表示的反应速率 o(2)2 s 时 A 的

45、物质的量浓度为 o(3)2 s 时 B 的物质的量为 o三、实验题(共3 小题)19.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH.一 H3COOC2H5+H2O,为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3 m in,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管H再测有机层的厚度，实验记录如下:实验编号试管I 中的试剂祓 管 0中试剂测得有机层的厚度/cmA2 rnL 乙醉、2 mL乙酸、1 mL 18 mol L T 浓硫酸饱和碳酸怙溶液50B

46、3 mL 乙 f l?、2 mL 乙修0.1C3 m b乙醉、2 m L乙酸、6 mL 3 mol 1.2D3 m L乙醉、2 m L乙酸、盐酸1.2(1)实验D的目的是与实验C相对照，证明FT对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 m L和 m o ll L(2)分 析 实 验(填 实 验 编 号)的 数 据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

47、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(答出两条即可)。20.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的 测量锌和稀硫酸反应的速率。实验用品 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50m L注射器、铁架台、秒表、锌粒、lm o 1 1 T的H2so4、4 moi的 H2so4。实验步骤(1)甲同学取一套如图装置,加入40m Li mol L-i的H2so4,测量收集

48、lO m L%所需的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入4 0 m L 4 m o i T 的 H 2 s o 4，测量收集1 0 mL以 所需的时间。回答下列问题：(l)Z n 与稀H 2 s o 4 反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 收 集 1 0 m L H 2 所需时间：甲(填“大于”“小于”或“等于)乙。反应速率：甲(填“大于”“小于”或“等于)乙。(3)下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母)oA.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表

49、面积要相同B.装置气密性要好C.4 0 mL的 H2s要迅速加入D.测量气体体积还可以用排水法E.若用9 8%的浓H 2 s o 4，则反应最快测定Z n 和稀H2s反应的速率还可用的方法有：;o2 1.氧化剂比。2 在反应时不产生污染物被称为“绿色氧化剂”，因而受到人们越来越多的关注。I .某实验小组以H 2 O 2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂(D10 mL 2%HiOz 溶液无10 mL 5%HjOz 溶液无10 mL 5%H 2 6 溶液1 mL 0.1 mol L_,FeCh溶液10 mL 5%Hz

50、Oz溶液十少ft H C I溶液1 mL 0.1 mol L_,FeCh溶液10 tnL5%HzOz 溶液+少9 NaO H溶液1 mL 0.1 mol L 1FeCb溶液(1)实验和的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H 2 O 2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_（填一种方法即可）。（2）