人教版高二化学选修五教案.pdf

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1、人教版高二化学选修五教案食物进入人体内发生了怎样的变化?这些问题在现在来说都已经非常清晰了。这些变化过程在其他生物中有没有呢?早在二百多年前科学家就对此进行了探究。一起看看人教版高二化学选修五教案!欢迎查阅！高二化学选修五教案1教学预备教学目标1.说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。2.通过阅读分析关于酶本质的探究的资料，认同科学是在不断的探究和争辩中前进的。3.进行有关的试验和探究，学会掌握自变量，观看和检测因变量的变化，以及设置对比组和重复试验。教学重难点教学重点：酶的作用、本质和特性。教学难点酶降低化学反应活化能的原理。掌握变量的科学方法。教学工具教学课件教学过程1一、情境创设。人不吃

2、饭行吗？食物进入人体内发生了怎样的变化?这些问题在现在来说都已经非常清晰了。这些变化过程在其他生物中有没有呢?早在二百多年前科学家就对此进行了探究。试验介绍：1783年意大利科学家斯帕兰札尼将肉块放在小巧的金属笼中，然后让鹰吞下，过了一段时间，将笼子取出，肉块不见了。问：（1）为何要将肉块放在笼子中？答：排解了胃对肉块的物理性消化。问：（2）对肉起消化作用的是什么物质？答：肯定是某些物质进入到金属笼中，使肉分解。现在已经知道这个能让肉分解的物质就是-酶。问：（3）进行肉类消化的过程的条件是怎样的？答：进行分解肉的反应是在一种极温柔的条件下进行的。问：（4）在试验室中能否也能让肉分解?能的话需要

3、怎样的条件？答：试验室也能进行肉的分解，但是比起在生物体中来说，需要高温、高压、强酸、强碱等猛烈的条件才能进行。二、问题探讨L这个试验要解决的问题是：鸟类的胃是否只有物理性消化，没有化学性消化？2.是胃内的化学物质将肉块分解了。3.提示：收集胃内的化学物质，看看这些物质在体外是否也能将肉块分解。2总结：对于一个生物体来说要进行的生理活动特别之多，构成生物体的每一个细胞内的物质需要不断地合成与分解，不断地处于自我更新的状态，而这种自我更新的过程完全依靠于细胞内发生的生物化学反应，每一个化学反应都伴随着能量的变化。细胞中全部有序的化学变化的总称就叫细胞代谢。细胞生存的条件是很温柔的，那么细胞内数量

4、如此巨大的生物化学反应如何在常温、常压、水溶液环境、p H接近中性的条件下，快速高效地进行呢?在化学反应中有没有提高化学反应的方法呢？三、过氧化氢在不同条件下的分解试验前介绍：动植物在代谢中产生的过氧化氢，对机体是有毒的。机体通过过氧化氢酶，催化过氧化氢快速分解成水和氧气而解毒。铁离子也可催化这一反应。2H2O2H2O+O2问：如何获得过氧化氢酶？答：新奇肝脏中含有较多的过氧化氢酶，所以新奇肝脏研磨液含有较多的过氧化氢酶。按以下试验步骤来进行试验：对上述试验进行分析，对比试验的特点。问：上述试验分成了 1 2、3、4号四支试管，哪些是四支试管共同的条件?两两比较不同的条件有几个？答：共同点：都

5、在试管中加入2mLH2O2溶液，都在相同的压力下进行。3不同点：1和2：只有温度不同口和3：3多了 2滴FeCI3溶液;1和4：4多了 2滴肝脏研磨液;3和4：加入的催化剂不同。问：1号试管没有加任何试剂，它起的作用是什么？答：它起的是对比的作用。结论：进行该试验的其他因素相同，而只有其中某一因素不同，观看其对试验结果的影响。假如结果不同，那么影响该结果的就是这一不同的因素。在上述试验3试管和4试管只有加入的催化剂不同，那么该试验的结果3放的氧气少，4放出氧气多就是由于加入到4号催化剂的催化效率比加入到3号的高。即酶具有高效性。问：2和4试管现象基本相同，能否在生物体中也利用2的方法来解毒？答

6、：不能。加热到这样的温度会造成生物的细胞死亡。问：能否用同一滴管给3和4试管加FeCI3溶液和肝脏研磨液？答：不能。共用滴管会让肝脏研磨液（或FeCI3溶液）残留在滴管内，难以推断出过氧化氢的分解是哪种滴加液的作用，影响试验结果的精确。问：为何酶的催化效率会比无机催化剂更高呢？答：酶降低了活化能。活化能就是分子从常态转化变为简单发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，反应就越不简单进行，反之就简单进行。四、总结在生物体中，生物体内的化学反应每时每刻进行着。以人为例：4据估量人体细胞内每分钟大约要发生几百万次的化学反应，这么多的化学反应能在人体中顺当而快速地完成，完全是靠酶的催化作用。它

7、和无机催化剂相比，具有更高的催化效率。酶在细胞内的物质变化过程中起着重要作用，这个作用是其他物质无法代替的。它降低了化学反应中的活化能，而自身却没有发生变化，所以是一种催化剂。它是细胞内产生的，所以它也是细胞中具有高效催化效率的生物催化剂。它的作用就是降低活化能。在医院常用双氧水作为身体消失小伤口的消毒用药，能观看到什么现象吗?试解释该现象。能看到伤口有气泡产生。缘由是人体细胞中产生的酶将双氧水分解成了水和氧气。课后小结酶在细胞内的物质变化过程中起着重要作用，这个作用是其他物质无法代替的。它降低了化学反应中的活化能，而自身却没有发生变化，所以是一种催化剂。它是细胞内产生的，所以它也是细胞中具有

8、高效催化效率的生物催化剂。它的作用就是降低活化能。课后习题完成课后练习题。参考答案：基础题1.巴斯德：发酵与活细胞有关，发酵是整个细胞而不是细胞中的某些物质在起作用。5李比希：引起发酵的是细胞中的某些物质，但是这些物质只有在酵母细胞死亡并裂解后才能发挥作用。毕希纳：酵母细胞中的某些物质能够在酵母细胞破裂后连续起催化作用，就像在活酵母细胞中一样。萨姆纳：酶是蛋白质。2.提示：（1）细胞内每时每刻都在进行着成千上万种化学反应，这些化学反应需要高效率地进行，酶的催化效率比无机催化剂高得多。细胞内的化学反应需要在常温、常压、酸碱度适中等温柔条件下进行，无机催化剂经常需要帮助以高温、高压、强酸、强碱等猛

9、烈条件才能有较高的催化效率。3.Do拓展题1.提示:可用第2章中学过的鉴定蛋白质的方法。在萨姆纳之前，之所以很难鉴定酶的本质，主要是由于细胞中酶的提取和纯化特别困难。2.提示：如四膜虫的rRNA前体具有催化活性。目前已有发觉具催化活性的DNA的报道。高二化学选修五教案2教学预备教学目标教学目标1.使同学熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握6钠的化学性质。2.培育同学依据试验现象探究、分析、推理和推断的力量。教学重难点教学重点钠的性质教学难点对试验现象的观看和分析。教学过程【复习】学校所学有关铁的性质。【同学】探究、回顾。【同学探究】教材P38思索与沟通金属有哪些共同的化学性质？1.

10、举例说明金属能发生哪些化学反应？2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。7【引言】在人类已发觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导同学看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今日我们学习一种常见的活泼金属一一钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠（Na）【同学探究】钠的原子结构示意图、争论其化学性质。（复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数）【板书】L钠的原子结构示意图：【同学】探究钠的物理性质，探究试验（教 材P39

11、试 验3-1）【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小,熔点低。【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?（引导同学从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性8质）【板书】3.钠的化学性质【板书】（1）与氧气反应4Na+O2=2Na2O（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【同学试验探究】教 材P39试 验3-2（让同学描述出反应的试验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡-固体一一过氧化钠（Na2O2）【板书】2Na+O2=Na2O2（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质

12、）同学活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用途【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是全部的金属都不与水反应呢？【同学试验探究】教 材P41试 验3-3【问题思索】1.钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球？3.小球为什么会在水面上游动？4.滴入酚酸后溶液为什么会变色？95.保存钠的无色液体是否为水？【板书】钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质。2反应外，还能和哪些非金属单质反应？（同学回忆学校学过的Na

13、与CI2的反应）【板书】钠与氯气反应：2Na+CI2=2NaCI另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生 成Na2S。钠与硫反应：2Na+S=Na2s【同学探究总结】L钠的化学性质怎样?与学校所学金属活动挨次表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动挨次表全都。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。课后小结【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。10课后习题【课后作

14、业】【拓展、探究】1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存？3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?（进行试验探究）写出反应的化学方程式。4.钠着火以后能否用水来灭？5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？板书一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质钠和非金属单质的反应a.4Na+O2=2Na20b.2Na+O2Na2O2c.2Na+CI22NaCld.2Na+S=Na2s钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 个4、钠的存在及保存高二化学选修五教案311教学

15、预备教学目标1.1学问与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。2.把握钠、铝、铁与氧气的反应。3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的缘由。4.设计铁与水蒸气反应的试验装置，了解铁与水蒸气的反应。1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，培育同学的观看力量、对比力量和分析力量。L 3 情感、态度与价值观让同学充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异,激发同学学习化学的爱好。教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应124.铝与NaOH溶液的

16、反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗？阅读教材第4 6页第一自然段，回答并解释缘由。PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。同学读图，并说出地壳中含量前五位的元素。归纳整理：地壳中含量前五位的元素：0、Si、Al、Fe、Cao过渡：在学校我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们依据你对金属的观看和使用，说出金属都有哪些物理性质？同学思索回答。二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。阅读教材，观看并分

17、析第4 6页 图3-2,写出反应的化学方程式,是离子反应的，写出离子方程式。同学观看试验现象，思索、沟通，回答。归纳整理：金属的化学性质：13与氧气反应生成氧化物。(2)在金属活动性挨次表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。在金属活动性挨次表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。思索与沟通：利用氧化还原反应的学问，比 较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，猜测钠与氧气反应的条件。同学思索回答，老师评析。试验探究：1.用镇子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观看钠的表面。2.用小刀从中间切开，观看钠的“真面目：颜色、光泽，感受钠的硬度，并留意观

18、看切面的颜色变化。(一)金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O过渡：假如加热，钠又有什么变化呢？试验探究：1.用生烟钳夹持卅埸放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入用埸中，点燃酒精灯进行加热。2.观看现象和生成的固体颜色、形态。归纳整理并板书：加热条件下：钠在空气中猛烈燃烧，产生-火焰，生成淡-粉末状14固体过氧化钠。2Na+O2Na2O2思索与沟通：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么？争论推想：铁能与氧气反应，依据金属活动性，铝比铁活泼，应当能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反

19、应。试验探究：1.用用烟钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观看现象。2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。同学观看、对比、思索，描述试验现象。试验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。思索与沟通：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采纳其他措施防腐，而铝制品则不用。解释：这是由于铁锈比较疏松，不能爱护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以爱护内层金属不被氧化。1.金属钠是色固体，质地,将钠放在空气中一会儿，会发觉金属钠的表面变暗，缘由是(用化学方程式表示)；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是,生成物的颜色是 色。2.保存金属钠时

20、，应放在()15A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中过渡在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是全部的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过试验探究钠是否和水反应？试验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚醐溶液，然后放入一小块钠。同学观看并描述现象。归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。思索与沟通：消失上述现象的缘由是什么？同学思索沟通回答。归纳整理：浮：钠的密度比水小。熔：反应放热且钠的熔点比较低。游：有气体生成。响：生成的气体能燃烧。红：有碱生成。思索与沟通：结合试验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写

21、出该反应的化学方程式。解释：钠的化合价上升，必定有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。16（二）金属与水和酸的反应1.钠和水的反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2个离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2个思索与沟通：设计一个试验证明钠与水反应产生的气体是H2o试验设计：通过点燃生成的气体来证明。思索与沟通：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应当如何处理？同学沟通回答。解释：不能。由于钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。思索与沟通：依据金属与盐溶液反应的规律，请你猜测钠与硫酸铜溶液的反应现象。

22、同学沟通回答。过渡：下面我们来通过试验来验证一下你的猜测是否正确。试验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠,观看现象。归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。思索与沟通：依据金属与盐溶液反应的规律，我们猜测应当有红色固体铜生成，而试验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的缘由。同学思索沟通回答，老师补充。17归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠特别活泼，先与水反应，生成的NaOH再 与 CuS04反应，生成 Cu(OH)2沉淀。过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应,那么铁能否与水蒸气反应呢？思索与沟通：设计一套试验装置，使铁粉与水蒸气反应

23、。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，争论反应装置的设计。)P P T 展现几名同学画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点,归纳整理出方案。试验探究：根据教材第5 1 页 图 3-9进行演示，指导同学观看试验现象，强调试验中应留意的问题。2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2思索与沟通:对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论？归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。过渡：通过今日的学习我们知道较活泼的金属在肯定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学

24、们回顾学校学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。(三)金属与酸的反应 同学试验探究金属与酸的反应状况试验目的：能否通过试验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动18性？试验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管试验要求：每4名同学为一组，分工合作进行试验探究，并将全体同学分成A、B两大组A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（掌握相像的试验条件，即保证同种酸的体积相同），认真观看并记录试验现象，填写试验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的试验。盐酸稀硫酸铁铜铝2.在试验的基础上提出问题：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体

25、?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和猛烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的挨次进行排列。3.引出金属活动性挨次：从以上试验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性挨次:铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁猛烈，则铝的活动性比铁强。19人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性挨次如下:KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；同学争论：金属活动挨次中为什么有氢的位置?有何作用？排在氢前面

26、的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。【说明：同学亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和猛烈程度不同，通过比较、争论，简单认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性挨次打下基础。】活动天地1).在上面的试验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁,硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。Fe+HCI-Fe+H2SO4-AI+HCI-AI+H2SO4-2).观看上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这

27、类反应叫做置换反应。4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性20贫血。【说明：在试验的基础上，依据试验事实，写出反应的化学方程式，并依据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】（四卜试验探究金属与盐的反应【试验探究金属与盐的反应】试验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？试验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、-银溶液、氯化钠溶液、试管试验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、-银溶液、氯化钠溶液，认真观看并记录试验现象，填写试验报告。CuS04溶液A gN 03溶 液Na

28、CI溶液ZnFeCu1）.在试验的基础上提出问题：哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么？对比金属活动性挨次，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？2）.在同学争论的基础上小结：在金属活动性挨次中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。【说明：在探究金属与酸的反应规律后，同学对不同金属的活动21性强弱已有了初步的熟悉。在此利用给出的金属活动性挨次表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过同学争论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样支配，既找出了规律，又应用了金属活动性挨次，起到对当堂所学学问加深巩固的作用。】（五卜金属铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+2H2O=2

29、NaAIO2+3H2 个金属铝既能和酸反应也能和碱反应（六卜金属活动性挨次的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。问题与思索：1.银、粕、金等常常被用作珍贵首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗？2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗？【说明：利用问题导思，让同学在观看与争论中发觉问题、分析问题、解决问题，从而培育同学处理和加工信息的力量。曾青得铁则化为铜 是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动

30、人民才智的结晶，激励同学加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】在线测试221.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。(1)银与稀盐酸锌与硫酸铜溶液铜与硫酸锌溶液铁与稀盐酸反应2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液？3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关0A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐4.填写下列表格。(混合物”栏中括号内为杂质。)混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式铜粉(铁粉)FeCI2 溶液(CuCI2)5.有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;假如把Y和Z分别放入-银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。依据以上试验事实，推断X、Y和Z的金属活动性挨次。感悟与收获1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。2.金属活动性挨次能表示常见金属的化学活动性，还能用来推断23金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种方法。人教版高二化学选修五教案24