化学（广东B卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷附答案.pdf

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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷（广东B卷）高三化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共16个小题，共 44 分。第 110小题，每小题2 分；第 11

2、16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是A.硫化镉（CdTe）薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能B.地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和“D.聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使滨水褪色2.中华文化源远流长、博大精深，河北省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是文物121.1藏品河北省博物馆中的长信宫灯邯郸博物馆中的文字缸邢台博物馆中的汉错金四神几何纹长颈铜壶保定博物馆中

3、的汉代铜马选项ABCD3.古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是。A.汞的性质：汞得硫则赤如丹B.强水（硝酸）：用水入五金皆成水c.熬制胆矶：熬胆矶铁釜，久之亦化为铜D.制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜4.亚铁氟化铁又名普鲁士蓝，化学式为Fe4Fe(CN),J,是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是A.基态Fe3+的价电子排布图为3d 4sB.氮原子的结构示意图为c.CN-的电子式为 C 三N NC CNr/4.NC-Fe-*CND.阴离子的结构式为 NC CN5.拉西地平是一种治疗

4、高血压药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.该分子中碳原子的杂化方式只有sp sp3B.既能与H2SO4反应，也能与NaOH反应C.既存在顺反异构体又存在对映异构体D.Imol拉西地平最多消耗6molH?6.下列实验装置和操作均正确的是A.析 出 CU(NH3)4JSO4B.制取并收集氨气 C.牺牲阳极法保护铁 D.除去CO?中少量SO?晶体7.广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是选项民间活动化学知识A喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应B广佛地区流行“叹”早茶泡茶的过程涉及萃取操作C潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐

5、撒向塔里，黄色火焰直冲云天“黄色火焰”是因为NaCl受热分解D“豆腐节 是佛冈县元宵节独具特色的活动制豆腐时涉及到胶体的聚沉8.下列实验对应的离子方程式正确的是A.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+CrUNaCl1B.在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2+H2fC.向 Na2cO3溶液中滴加少量氯水：CO；-+2Ch+H2O=CO2t+2Cl+2HC10D.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe?+Fe=3Fe2+9.下列关于生产生活的描述I 和 II均正确且有因果关系的是选项描 述 I描述HA合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂催化剂可以提

6、高平衡转化率B疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液其主要成分NaClO具有强氧化性C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸稀硝酸比浓硝酸氧化性更强1 0.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e 为钾盐)。下列推断不合理的是D用 FeCb溶液刻蚀电路板C u与 FeCb溶液发生了置换反应|._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ j_ A一4广h_一白4 _.-19-9-L.氢 化 物 单 质 氧 化 物 酸 盐类别A.液态b 可储存在钢瓶中B.一定条件下，c、e 都能分解生成02C.a、e 在水溶液中能大量共存D.向 d 的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色1

7、1.W、X、Y、Z 为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X 元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不氐颐的是Y=X=Y Y WA.WY 键比WX 键更稳定B.比较元素的电负性：X P2C.SO?浓 度:c(&)c(a)D.平衡常数：K(a)=K(b)1 4.草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料/便 6 6 0 2氏0)=3*10-710 2,172,制备流程如下:(N H4)2F e(S O4)2 -6 H2O酸化、溶 解 一H 2c2。4加热FCC2O4-2H2O下列说法错误的是A.可用KSCN溶液检验(NH)Fe(SO4

8、)2是否变质B.步骤酸化的目的是抑制Fe2+的水解C.步骤反应为Fe+H2C,O.,+2H?0=FeC,O.,2H,0 J+2H*D.步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥15.一种能在较低电压下获得氧气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是A.电极a 与电源的负极相连，电极b 为阳极B.隔膜为阴离子交换膜，0 H 从电解池的左室通过隔膜向右室迁移r/催 化 剂r 什 小C.反应器 I 中发生的反应为4Fe(CN%+4 O H =4 F e(C N)+O2T+2H2O电解D.该装置的总反应为2 H q-2H 2T+O 2T,气体N 是氧气16.常温下，将O.lmol-L-NaOH溶液

9、滴加到20niL0.1mol L 二元弱酸H Q 溶液中，混合溶液的pH 随 NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是0 10 20 30 4()%(NaOH溶液)/mLA.Ka l(H2A)10-3B.b 点时溶液中存在c(HA c(A”)c(H2A)C.c 点时溶液中存在c(Na+)y(H+)=C(HA)+C(O H)+C(A2)D.溶液中水的电离程度：c b a二、非选择题：本题共4 个小题，共 56分。1 7.某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与比。2溶液反应速率的影响因素。(1)甲进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的氏。2溶液中滴入一滴0.04mL0.05moi/LK

10、MnO4溶液 c(H+)=5.0 m o l/L ,记录如下:c(H 2 O 2)/m o l/L0.0 0 1 00.0 0 1 50.0 1 2 50.0 3 1 20.0 4 40.0 6 2 0完全褪色时间/S2 51 51 22 36 03 7 0无色气泡一样多 请 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式。对于C(H 2 C 2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，甲排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性。为了解释C(H 2 O 2)增大到一定浓度后速率减小，乙查得了如下资料：资料显示：c(H20 2)0.0 2 m o l,H 2 O 2溶液中存在平衡：2 H 2 O

11、2 U H 4 O 4请用平衡移动原理解释c(H202)=0.0 3 1 2mo l/L速 率 忽 然 减 小 的 原 因。(2)乙继续进行实验I I,并记录如下：操作现象实验I I往2 mL O Z mol/L H z O?溶液中逐滴滴力口0.0 5 mol/L K M n0 4 H+)=5.0 mol/L 溶液第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第1 0滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。对于第1 0滴溶液与H 2 O 2溶液反应速率剧烈变化的原因，乙提出如下假设：乙设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：操作现象实验H I往2 mL 0.2 moi/L H 2 O

12、 2溶液中滴入5滴0.0 5 mol/L K M n04 c(H+)=5.0 mol/L 溶液完全褪色时间为t秒实验I V往 2 mL 0.2 mol/L H 2 O 2 溶液中_ _ _ _ _ _ _(3)综合上述实验，对于酸性K M n C U溶液与H 2 O 2溶液反应速率，丙进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是。a.增大K M n O4溶液浓度 b.增大H2O2溶液浓度 c.增大H2S O4浓度d.加热适当温度 e.加入合适的催化剂1 8.M nC C h常用于医药、电焊条辅料等，以软镒矿(主要成分为M nC h，还含有少量F ez C h、A I 2 O 3、S iO2.M

13、g O、C a O 等)为原料制备M n C C h 的流程如下：滤渣1 滤渣2 滤渣3回答下列问题：(1)废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其 清 洗 原 理 为(结 合 离 子 方 程 式 和 必 要 的 语言解释)。(2)为了使废铁屑与软镒矿在“酸浸”中充分反应，可 采 取 的 措 施 为；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为。“滤 渣 1”中 含 有 的 主 要 成 分 为。(4)“氧化”过程中加入H2O2的 量 远 超 理 论 量 的 原 因 为。(5)加入C a C C h能“除铁、铝”的原因为 0(6)“沉镭”时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。M n C

14、 h 的正交(棱与棱之间的夹角均为9 0。)晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为 p m、m、c p m。其中 Mn 的 配 位 数 为；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g-c m 1 9.化石燃料燃烧过程中形成NCh 和 C O 等污染物，利用C O 脱除N C h 的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，C O 与 N O 的反应为 2 c o(g)+2 NO(g)=2 c o 2(g)+N2(g)A H。回答下列问题:(1)已知：2 CO(g)+O2(g)U 2 c 0 2(g)A Hi=-5 5 8 k J-m o l N2(g)+O2(g)=2 N0(g)A H2=+1 8

15、0 k J-m o r 则 A H=_ _ _ _ _ _ _(2)向某刚性容器中加入2 m o l C O、3 m o l N O 和催化剂，测得平衡时C 02的体积分数随温度和压强的关系如图 1 所示。下 列 叙 述 不 能 说 明 反 应 已 经 达 到 平 衡 状 态 的 是（填标号）。A.断裂2 m o i c三0的同时生成4 m o i c=OB.压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.C 0 2的体积分数不再变化压强Pl P2（填或 ，下同），a、b两点的平衡常数Ka KboE a（3）已知A r r h e n i u s经验公式为R l n k=-y +C（E a为活化能，

16、k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是（填“m”或 n”），其理由是（4）图3为在某种催化剂下，相同投料比、反应相同时间后，容器中C O?的物质的量随温度变化的曲线。当温度高于T 时，n（CCh）下 降 的 原 因 可 能 是（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。2 0.某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗:请回答：下列说法不无峋的是.A.AB 的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸B.BTC、EF 的反应均为取代反应C.罗匹尼罗的分子式是Ci6H22N2OD.罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性(2)化

17、合物M 的结构简式是(3)补充完整F-G 的化学方程式:,+CC13CHO+NH3OHHCl、OH+(4)设计从甲苯合成A 的路线(用流程图表示，注明反应条件，无机试剂任选).)有关，写出多巴胺同时符合下列条件的同分异构体的结构简iHNMR谱和IR 谱检测表明：分子中不同化学环境的氢原子个数比为1 ：2：2：6,有竣基和碳碳双键。分子中含一个六元环。2023年高考化学第一次模拟考试卷(广东B卷)化学全解全析12345678910111213141516BBDBCCCABCCCCDCC1.B【解析】A.U 帝化镉薄膜太阳能电池的光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，A 错误；B.地沟油的化学

18、成分为油脂，其元素组成种类与淀粉相同，均含C、H、O 元素，B 正确；C.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和“，C 错误；D.聚四氟乙烯分子中不存在不饱和键，不能使溟水褪色，D 错误。故答案为：Bo2.B【解析】长信宫灯、铜壶、铜马都属于金属材料，文字缸主要由硅酸盐材料构成；答案选B。3.D【解析】A.汞得硫反应生成H g S,元素化合价发生改变为氧化还原反应，A 不符合题意；B.硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B 不符合题意；C.反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C 不符合题

19、意；D.为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D 符合题意；故选D。t t t t4.B【解析】A.基态Fe2+的价电子排布图为 J。,A 项错误;(+7)2 5B.氮原子结构示意图：J,B 项正确；C.CN-的电子式为:U N ,C 项错误；D.配位键箭头指向错误，D 项错误；故选Bo5.C【解析】A.由分子结构键线式可知，该分子中碳原子周围的价层电子对数分别为：3 和 4,故碳原子的杂化方式只有sp-sp A 正确；B.由分子结构键线式可知，分子中含有亚氨基N H,故其能与H2sO4反应，同时含有酯基，故其能与NaOH反应，B 正确;C.分子中含有两端连有不同原子或原子

20、团的碳碳双键，故存在顺反异构体，但分子中没有手性碳原子，故不存在对映异构体，C 错误；D.已知一分子拉西地平分子中含有三个碳碳双键和一个苯环可与H 2,故Imol拉西地平最多消耗6molH?,D 正确；故答案为：Co6.C【解析】A.胶头滴管不能伸入试管，A 错误；B.氯化钙会与氨气反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥，B 错误；C.装置为原电池，锌作为负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C 正确；D.CO?会被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中少量SO2应通入饱和碳酸氢钠溶液，D 错误；故选C。7.C【解析】A.酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C 元素的

21、化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A 正确；B.泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取中水中，B 正确；C.“黄色火焰”是钠元素的焰色反应，C 错误；D.豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D 正确；综上所述答案为C。8.A【解析】A.向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCI固体，离子方程式应为Na+CU N aC l,A 正确；B.该气体应为N O,离子方程式为3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2NOT+4H2O,B 错误；C.氯水少量，不会产生C C h,离子方程式为C 0：+Cb+H20=HC0、+C+HC10,C 错误；D.Fe(SCNh为络合物，

22、不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2+6SCN D 错误；综上所述答案为A。9.B【解析】A.催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的平衡转化率，A 错误；B.疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B 正确；C.铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而不能进一步发生反应，而稀硝酸与铁反应不能产生钝化现象，故不能说稀硝酸

23、比浓硝酸氧化性更强，c错误；D.可以用F e C h 溶液刻蚀电路板，是由于C u 与 F e C b 溶液发生反应：C u+2 F e C h-2 F e C h+C u C h,该反应基本类型不是置换反应，D错误；故合理选项是B。1 0.C【分析】根据含有氯元素的物质所属类型，结合氯元素的化合价，可知a 是 H C1,b是 CL,c 是 H C1O,d是 N a Cl O等次氯酸盐，e 为 K CI Ch 等氯酸盐，然后结合物质的性质分析解答。【解析】A.b是 C12,C12 易液化，在常温下干燥的C12 与 F e 不反应，因此液化的C12 可储存在钢瓶中，A正确；B.c 是 H C 1

24、 O,该物质不稳定，光照分解产生H C1、02；e 为 K CI Ch,该盐不稳定，受热易分解产生K C1、0 2,故一定条件下，c、e 都能分解生成02,B正确；C.a 是 H Q,e 为 K CI Ch 等氯酸盐，二者在水溶液会发生氧化还原反应产生K C1、C L、H2O,故二者在水溶液中不能够大量共存，C 错误；D.d是 N a Cl O 等次氯酸盐，该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，同时该盐具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，D正确；故合理选项是Co11.C【解析】W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个

25、不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结合价键情况可知W 为 H、X为 C、Y为 0、Z为 C1。A.Y的非金属性强于X,H 0 键比H C 键更稳定，选项A正确；B.元素非金属性越强电负性越大，故电负性：C 3 的平衡体积分数越大，所以P 2 P 1，故 B错误；C.由图可知。、b两点时各物质的物质的量均相等，但6点容器体积小，所以S C)2 浓度：c(3 c(a),故c 正确；D.温度越高，平衡常数越低，所以平衡常数：K(a)K(b),故 D错误。故答案为C14.D【解析】A.(帅 4)2 尸 6($。4)2 中铁的化合价为+2 价

26、，其变质后是转化为+3 价的离子，故可用K S CN溶液检验(N H)F e(S O)是否变质，人正确；B.亚铁离子水解方程式为Fe 2+2 H2 O U Fe(O H)2+2 H+,故步骤酸化的目的是抑制Fe 的水解，B 正确；C.由题干流程图可知，步骤反应为Fe?+H2 c 2。4+2 H q =Fe Cq4-2 H q J+2 H+,C 正确；D.由题干信息可知，Fe C2 O 4?H2 O 是一种难溶物，故步骤为过滤、洗涤、干燥，D 错误；故答案为：D。1 5.C【分析】根据装置图可知，电极a 上发生Fe(CN 产一Fe(CN)6 3,铁元素的化合价由+2 价升高为+3价，根据电解原理

27、，该电极为阳极，则电极b为阴极，据此分析；【解析】A.由图可知，电极a的电极反应为Fe(CN)6 4-e -Fe(CN)6/，则电极a 为阳极，与电源的正极相连，电极b为阴极，故 A错误；B.根据装置图可知，电极b的电极反应为DHP S+2 H2 O+2 e-=DHP S-2 H+2 O H;根据电解原理可知，阴离子向阳极移动，即 0 H-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，故 B 错误；r”催 化 剂r,4 人C.反应器I 中发生的反应为4 Fe(CN)J+4 0 H 4 Fe(CN)6f +O2 T +2 H2O ,故 C 正确；电解D.根据上述分析以及本装置的作用可知，

28、该装置的总反应为2 H2c)=2凡.+。2 1 气体N是氢气，故 D 错误；答案为C。1 6.C【分析】滴定至a点时，溶液成分为N a H A 和 H?A,滴定至b点时，溶液全为N a H A,滴定至c点时溶液成分为N a H A 和 N a2A【解析】A.a 点时pH M,加 入 lO m L N a O H溶液，此时c(Eh A)=c(N a HA),可知，a l(zUH 2A.)X -c-(-HA-)-c-(-H-+-)=1i0n _3 ,AA 项E正T确分；C(H2A)KB.K.H A D=)八=1L,由 c 点 p H=9.5 可知 K a 2(H2 A)=l()9 5,b 点时溶液

29、为 N a H A,则 H A 的电离程度大于水解程度，溶液中c(HA-)c(A )C(H2 A),B 项正确；C.由电荷守恒可知，c点时溶液中c(N a+)+c(H+)=c(HA )+c(0 H)+2 c(A2),C 项错误；D.a 点为H 2 A 与 N a H A 混合溶液，b点为N a HA,c点为N a H A 与 N a 2 A 混合溶液，溶液中水的电离程度：c b a,D 项正确；故选C。1 7.(1 4 分)(1)2 M nO；毋H+5Hq,=2 M n2+5C 2 T+8 H2。分)2 Hq T +2 H?O (2分)c(H2 0 2)=0.0 3 1 2 m ol/L 时，

30、H2 O 2 溶液中存在平衡：2 H2O2UH Q，使得凌出。?)减小，导致反应速率忽然减小(2 分)酸性K M nCU 溶液与H2 O 2 溶液反应生成的M+可以催化该反应(2 分)先滴入9 滴0.0 5 m ol/L M nS O4溶液，再滴加5 滴 0.0 5m ol/L K M nCh c(H+)=5.0 m ol/L 溶 液(2 分)完全褪色时间远小于t 秒(2 分)a c d e (2 分)【解析】(1)酸性高镒酸钾溶液与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸镒、氧气和水，反应的离子方程式为 2 M nO4H+5H2O:=2 M n2+5O2 T +8 H Q ,故答案为：2 M

31、 nO4+6 H+5H2O2=2 M n2+5O2 T+8 H2O ；由题意可知，向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高锯酸钾溶液不足量，产生的气体一样多说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故，过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式为2H,O2=O21+2H2O,故答案为：2H 2C 2=O2f+2H?O：由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02m o l/L 时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H当过氧化氢浓度为0.0312m o l/L 时，过氧化氢转化为HQ 4,溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小,故答案为：c（H2020.0312m o l/L 时，H 2O2溶

32、液中存在平衡：2H2O2H4O4,使得c 叱 O*减小，导致反应速率忽然减小；（2）由整个过程中儿乎无温度变化可知，第 10滴溶液滴下迅速褪色说明反应速率加快不是温度变化的原因，应该是酸性高锯酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锦离子做了反应的催化剂，使反应速率加快，故答案为：酸性K M 11O4 溶液与H 2O2溶液反应生成的MM+可以催化该反应；为了验证酸性酸性高铳酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的铳离子可以催化该反应，应该做加入硫酸镒溶液的对比实验，具体操作为先滴入9滴 0.05 m o l/L M n S 04 溶液，再滴下5滴溶液，发现在锦离子做催化剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小

33、于t 秒，故答案为：酸性K M n C U 溶液与H 2O2溶液反应生成的M i?+可以催化该反应；先滴入 9 滴 0.05 m o l/L M n S O4 溶液，再滴加 5 滴 0.05 m o l/L K M n O4 f c（H+）=5.0m o l/L 溶液；完全褪色时间远小于t 秒；（3）a.增大高锌酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，故 a符合题意；b.由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02m o l/L 时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H，当过氧化氢浓度为0.0312m o l/L 时，过氧化氢转化为H 4 O4,溶液中过氧化氢浓度减小，导

34、致反应速率忽然减小，故 b不符合题意；c.增大硫酸浓度，氢离子参与反应，浓度增加，反应速率加快，故 c 符合题意；d.加热适当温度，反应温度增大，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故 d符合题意；e.加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故 e 符合题意；故答案为：ac d e。18.温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解（2 分）将铁屑与软锌矿破碎为粉末，充分搅拌混合（2 分）F e +M n O2+4 H+=M n2+F e2+2H2O （2）（3）S i C 2 和C aS O”（2 分）（4）生成的F e 可催化Hq2

35、的 分 解（2 分）加入C aC O,消耗H+,c（O H ）增大，从而沉淀F e?+和 A 产（2 分）(6)M i?+2H C O；=M n C O3 J +C O2?+H,O(2 分)6 a 分）abc-.一 分）【分析】M n C C h 常用于医药、电焊条辅料等，以软镭矿（主要成分为M n C h,还含有少量F e z C h、AI 2O3、S i O2M g O、C a O 等）加入废铁屑，再加入硫酸进行酸浸，除去滤渣1为S i O?和C a S O,再加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节p H,除铁、铝，除去滤渣2 为氢氧化铁、氢氧化铝，再加入氟化铺除钙、镁，得到滤渣3为氟化钙、氟化

36、镁，再加入碳酸氢镀沉锦，最后制得Mn C C h。【解析】（1）热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为COj+H zOuH CO+OPT,温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解；（2）为了使废铁屑与软铳矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软镒矿破碎为粉末，充分搅拌混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为F e +Mn C）2+4 H+=Mn 2+F e 2+2H2。；（3）S i O2不溶于酸，C a S O,微溶于水，所以“滤 渣 1”中含有的成分为S i O,和C a S O4；（4）“氧化”过程中加入H Q?的量远超理论量的原因为生成的F e 3+可 催 化 的 分 解；（5

37、）加入C a C C 3 能调节溶液酸度，从而起至 除铁、铝 的目的；（6）“沉锦”时发生反应的离子方程式为Mn 2+2HC O；=M n C O N +C 02 T +H,0；,2 M（Mn O,）17 4 ,（7）由图可知M n O?晶胞中M n的配位数为6,该晶体密度为、八又二=口“会）g y m、a bcx l O XNA a bcx l O XNA19.（12 分）（1）-7 3 8 k J.m o H（2 分）（2）A C （2 分）（1 分）（3）n（2 分）直线n斜率大（或直线n斜率绝对值小或直线n 较 m平缓），E a 小，反应速率快，催化效率 高（2 分）（4）随温度升高，

38、催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的C O 2的物质的量减少（反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，C O 2的物质的量减小）（2 分）【解析】（1）2co（g）+O 2（g）U 2c02（g）A Hi=-5 5 8 k J-m o l1N2（g）+C）2（g）=2 N 0（g）A H2=+18 0k J-m o rl根据盖斯定律-得 2co（g）斯N O（g）=2co 2（g）+N2短）A H=-5 5 8 k J m o H-1 定k J m o H=-7 3 8 0 m o H；（2）A.断裂2m o i c三 O的同时生成4 m o i c=0,不能判断正逆反应速率是否相等，反应

39、不一定平衡，故选 A；B.反应前后气体系数和不同，压强是变量，压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选B；C.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡,故选C；D.随反应进行，CO?的体积分数增大，若 CO2的体积分数不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D；选 AC。正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，C02的体积分数增大，压强PlKb。(3)根据图示，直线n 较 m 平缓，可知E a小，反应速率快，所以催化效率高的是n；(4)高于T时催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的C02的物质的量减少，所以当温度高于T C 时 n(C0

40、2)下降；温度高于T C,反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，所以当温度高于TC时 n(CO2)下降。20.（14 分）（1）BC（2 分）4HC1（2 分）【分析】根据B 的分子式，结合A 的结构简式，由 D 逆推，可知B 是 CICI和 SO02反应oClY NO2生成C,根据C 的分子式可知,C 是C l；（3 和乂反应生成D,由C 和D 的结构简式可知M 是；Y N O2 YN H2D 被还原为E,根据E 的分子式可知E 是 CI；E 中硝基被还原为氨基，F 是 CI。【解析】（1）A.A-B 苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸，故 A 正确；B.B-C 是 B

41、 中羟基被C1原子代替、E-F 是 E 中的硝基被还原为氨基，B-C 是取代反应、E-F 是还原反应，故 B 错误；C.根据罗匹尼罗的结构简式，可知分子式是Ci6H24N2O,故 C 错误；D.罗匹尼罗中N 原子可与通过配位键与H+结合，可制成盐酸盐，增强水溶性，故 D 正确；选 BCo0力Y N O2 Hp/（2）C 是C l；C 和 M 反应生成D,由C 和 D 的结构简式可知M 是；8(4)甲苯和氯气在Fe作用下生成C l,C/C N /C N9,c和CN-反应生成Cl,C1 再水解为CL CL x%r K I-zAs1 0 c1在光照条件下和氯气反应生成Cl,根据题目信息，C1OC1，合成A的路线为CN Xfk O HH Q H人 F e C h Y 光 照 Y*Cl C1(5)IHTNMR谱和IR谱检测表明:Cl C1 0分子中不同化学环境的氢原子个数比为1 ：2：2：6,有竣基和碳碳双键，说明分子中含有2个甲基且结构对称；分子中含一个六元环。COOHCOOH COOHN 1 1同分异点、XX H0 丫丫NH?符合条件的HO人”的