江西省鹰潭市2022-2023学年化学高三第一学期期中预测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1 .考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2 B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0 5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2 B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只

2、有一个符合题意的选项）1、下列说法或表达正确的是（）次氯酸的电子式为H:ci:0:含有离子键的化合物都是离子化合物 等 质 量 的 与 中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Z n 与电源的负极相连，可防止金属Z n 被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质A.B.C.D.2、利用如图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（）甲A.A选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠C.硅酸钠溶液酸性：硫酸 碳酸 硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化铳C.漠化钠溶液氧化性：MnO2ChBr2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打 小苏打Dd.氯化钠e.氯化钱f.硝

3、酸银溶液沸点：氯化钠 氯化铉B.BC.CD.D3、常温时，向 2 0 m L 0.1 m o l/L 的 C R C O O H 溶液中逐滴滴加0.1 m o l/L 的 N a O H 溶液，滴入N a O H 溶液的体积与溶液p H的变化如图所示。下列说法正确的是A.a 点的 pH=lB.b 点时，c(CH3C00)=0.05mol/LC.c 点时，MNa0H)=20mLD.反应过程中，f9 H 3 c 0 )的值不断增大C(CH3COOH)4、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸储水的烧杯后，用 pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的()时 间/s

4、A.该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50s时向溶液中滴入酚髓试液，溶液变红D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降5、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHC1溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol-L,)14.313.810.611.8A.HC1 B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH6、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不熊鉴别的是0A.Na2cCh和 HC1 B.AL(SO4)3和 NaHCChC.NaOH 和 AlCb D.Ba(O

5、H)2 Na2cO3和 NaHSCh7、下列物质与其用途完全符合的是Na2O2-供 氧 剂 晶 体 Si-太阳能电池 干冰-人 工 降 雨 NaCL-制 纯 碱 ALCh-焊接钢轨NaClO-消 毒 剂 FezCh-红色油漆或涂料SO2-食 品 防 腐 剂 NH3-制冷剂 水玻璃-木材防火剂A.B.C.D.8、根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是2 F e +C 1 2=2 F e +2 C l-H C 1 0+H C l=C k t +H20 C u+2 F e3 t=2 F e2 t+C u2 tA.C l2 H C 1 0 C u2 t B.H C 1 0 C l2 F e3 tC.

6、C l2 C u2，F e3 t D.F e3+C u2 t H C 1 09、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为M gC L)制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是足七|Mg(OH%|谴|MgCh 溶液I MgCh 6H qL *IB件 I 1,1 WTFHCl汽微、,芦电.-blA.操作发生的反应为非氧化还原反应B.在实验室进行操作时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中未发生置换反应10、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正理的是A.计算机芯片的主要材料是SiB.明矶能使海水淡化从而解决淡水危机C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能

7、使蛋白质变性D.钠、锯、领等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩11、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A.单质的沸点：ZWB.简单离子半径：XWC.元素X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应12、关于煤与石油化工的说法，正确的是（）A.煤焦油干储可得到苯、甲苯等B.煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C.石油分储可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D.石油主要

8、是各种烷烧、环烷烧和芳香烧组成的混合物13、下图是FeS2催化氧化关系转化图,下列说法正确的是NOA.反 应 I 中，还原剂为Fe2+B.反 应 II中，FeS2既是氧化剂也是还原剂c.反应i n 属于氧化还原反应D.FeS2催化氧化关系中，NO是催化剂14、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同（省去了铁架台和锥形瓶中的药品），干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（）A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2C.CD.D15、下列实验装置或图像与对应的说法正确的是A.利用甲装置灼烧海带B.利用乙装置分离苯和四氯化碳C

9、.根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将 x、y 两种物质基本分离D.图丁向容量瓶转移溶液16、已知X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 中均含有1 0 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是乙/高温 mB0sC乙/一-43A.原子半径：ZYXB.X 与 Y 形成的化合物只含极性键C.Y 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性：A0C.平衡常数：K(a)=K(b)VK(c)B.气体的压强：p(a)p(b)=p(c)D.测 定 HF

10、的相对分子质量要在低压、高温条件下18、温度为tC 时，在 10mL1.0mol L“的盐酸中，逐滴滴入x mol L”的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化，c 点时溶液的温度为常温)。则下列有关判断正确的是A.b 点，c(NH4+)C(CD c(H+)c(OH)B.a 点，水的电离程度最大C.x=1.0D.c 点时，c(NH3 H2O)=0.5(x-1)mol-L119、从废钻酸锂电池正极片中（含 LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物等）回收钻的工艺流程如下:正p极血片一 NaOH溶液漉渣HQZ、稀 US。,滤渣NazCOs、NaCl()3 溶液

11、p Na2Fe6(S04)4(0H)oj含 Co出 液MgF?渣含 C0CI2溶液。含 面 啦 液滤液下列叙述错误的是A.中发生的离子反应为2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2tB.中 H2O2作还原剂C.中 Na2cCh可用NaOH代替D.中除镁反应不宜在强酸条件下进行20、两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.1：621、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化镒C.过量浓硫酸与铜 D.过量的锌与1

12、8 mol/L硫酸22、常温下，向 lL0.1mol-L-i 一元酸HR溶液中逐渐通入氨气 已知常温下NHylhO电离平衡常数K=1.76xl（F5,使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是1gc(R 1c(HR)A.0.1mol-L-iHR 溶液的 pH 为 5B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R-)/c(OH-).c(HR)逐渐增大C.当通入 0.1 mol NH3时，C(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D.当 c(RD=c(HR)时，溶液必为中性二、非选择题(共84分)23、(14分)化 合 物 H 是重要的有机物，可由E

13、和 F 在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向)已知以下信息：i.A 属于芳香垃，H 属于酯类化合物。ii.I 的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。回答下列问题：(1)E 的含氧官能团名称是 ,B 的结构简式是 o(2)B-C 和 G-J 两步的反应类型分别为,。(3)E+F-H 的化学方程式是.D 与银氨溶液反应的化学方程式是。(4)E 的同系物K 比 E相对分子质量大2 8,则 K 的同分异构体共 种，其中核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积之比为6 2 1:1,写出符合要求的该同分异构体的结构简式为(写出1 种即可)o24、(12分)下面是以环戊烷为原料制

14、备环戊二烯的合成路线：0 1*O-ci E丁。(1)X 的 名 称 为 Y 的结构简式为一,反应的反应试剂和反应条件为一。(2)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：环戊二烯 二索环戊二烯 四氢二聚环戊二烯 金刚烷环戊二烯分子的分子式为一；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香克且苯环上的一氯代物有3 种的同分异构体的结构简式为一,金刚烷的一氯代物有一种；金刚烷与四氢二聚 环 戊 二 烯 的 关 系 是(填 字 母)a.互为同系物 b.互 为 同 分 异 构 体 c.均为烷煌 d.均为环煌(3)写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：(4)烯烧也能发生如下反应：RCH=&H

15、CH=CH*9+3邙、RICHO+R：*YH：CHO+HCHO。请写出下列反应的有机产物的结构简式：3 H2o/zn o25、(12分)某化学研窕性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500600C的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。(1)仪器N的名称是.N中盛有浓盐酸，烧瓶M中 的 固 体 试 剂 是 (填化学式)。实验室配制FeCh溶液时需将FeCL固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 (用离子方程式表示)(2)装置的连接顺序为 f f f f_f o (用小写字母表

16、示，部分装置可以重复使用)(3)若缺少装置E,则对本实验造成的影响是 o(4)已知硫代硫酸钠(Na&03)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na003被氧化为NazSO”，则装置D中发生反应的离子方程式为。(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：|固 体混合枷巨皂也些屈商 词成N更马滇红色溶液j过附息源h色冷被1的置一段时阿|红色.亲淡红色溶液中加入过量HQ,溶液后，溶 液 红 色 加 深 的 原 因 是 (用离子方程式表示)。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为02。该小组对红色

17、褪去的原因进行探究。实验操作现象实 验 I（取褪色后溶液3 等份）第 1 份滴加FeCL溶液无明显变化第 2 份滴加KSCN溶液溶液出现红色第 3 份滴加稀盐酸和BaCk溶液产生白色沉淀实验D（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCL溶液）滴加2 滴 KSCN溶液，溶液变红，再通入无明显变化由实验i 和 n 可得出的结论为 o26、（10分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、L,它们使用的药品和装置如图所示（1）SO2气体和Fe，+反应的氧化产物、还原产物分别是、。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是。A.Na2sCh溶液与HNO3B.Na2sO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧

18、 D.硫化氢在纯氧中燃烧（3）装 置 C 的作用是 o（4）装置B 中反应的离子方程式 o（5）在上述装置中通入过量的Sth为了验证A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的B aC L,产生白色沉淀。上 述 方 案 不 合 理 的 方 案 是,原因是 o27、（12分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和 N（h 的物质的量之比（用m

19、 表示），其中装置C 由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL）,乙管可上下移动。请回答下列问题:（1）实验中气体（NO和 N（h）发生装置应选择（填装置序号）。（2）实验中气体（NO和 NO2）通入C 装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作:第一：打 开 b,向 C 装置的乙管中加适量水；第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此 时 应 将 乙 管（填“向

20、上 或“向下”）移动，使。（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为 V（L）,C 中硝酸的物质的量为 m o l,则用含和V的式子表示m=（结果可不必化简）。28、（14分）化合物A 的分子式为C9HisOCL分子中含有一个甲基，A 与其它物质之间的转化如下图所示:OOH（1）C 中官能团有（填官能团名称）。（2）由 A 生成B 的化学方程式为。（3）由 A 生成D 的反应类型为,由 E 生成F 的反应类型为（4）F 的结构简式是 oCOOH（5）若 一 ；吐 平 均 分 子 量 为 15000,则平均聚合度约为（填编号）。A.92 B.97 C.100 D.103（6）某燃的含

21、氧衍生物X 符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2 组峰的是（写结构简式）;只含有两个甲基的同分异构体有 种。氧原子数与D 相同；相对分子质量比D 少 54；能发生水解反应。X 的所有同分异构体仅在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪29、（10分）实验室从含碘废液（除 H2O外，含 有 CCL、L、1-等）中回收碘，实验过程如下：NaO,溶液 CbI（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2sO3溶液，将废液中的L 还原为，其离子方程式为;该操作将L还原为的目的是 o（2）操 作 X 的名称为。（3

22、）氧化时，在三颈瓶中将含F 的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C L,在 40C左右反应（实验装置如图所示）。实 验 控 制 在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是;仪器a 的名称为:仪器b 中盛放的溶液为 o（4）已知：5SO+210；+2H+=I2+5SO+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在L,可能存在、10；中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、Kb-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液）。取适量含碘废水用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；;另从水层中取少量溶液，加 入 L2mL淀粉

23、溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2sCh溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO*否则说明废水中不含有103.（5）二氧化氯（C K h,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完 成 C1O2氧化厂的离子方程式：C1O2+1+=12+CF+（）（6）“碘量法”是一种测定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS-BaSCh是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的 B a S,现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2-的含量。称 取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mLO.lOOOmol/L的k-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,有单质硫

24、析出。以淀粉为指示剂，过量的L 用 0.1000mol/LNa2s2O3滴定，反应式为L+2S2O；-=2 r+S O。测定消耗Na2s2O3溶液体积VmL。立德粉样品S?-含量为（写出表达式）2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】次 氯 酸 的 电 子 式 为 故 错 误；含有离子键的化合物是离子化合物，故正确；等质量的02与 03中，氧原子的个数比为1：1,故错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；将金属Zn与电源的负极相连，Z n 做阴极，可防止金属Z 被腐蚀，故正确；稀硫酸、

25、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；选鼠2、A【答案解析】A、稀硫酸滴入碳酸氢钠，产 生 C O2,说明硫酸的酸性强于碳酸，C O 2 通入硅酸钠溶液，出现胶状沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸，即酸性强弱：硫酸 碳酸 硅酸，故 A正确；B、M n C h 与浓盐酸反应需要加热，但题中装置缺少加热装置，故 B错误；C、外管温度高，内管温度低，e 应是小苏打，d 应是苏打，故 C错误；D、N H 4 a 受热分解，造成硝酸银溶液出现沉淀，不能体现N H 4 cl 沸点高低，故 D错误。点睛：本题的易错点是选项B,学生忽略M n(h 与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置甲，没有加热装置，此

26、反应不能进行，分析时一般从发生装置，特别是有无加热装置，干燥装置、收集装置、有无尾气处理装置进行分析。3、D【答案解析】A、C H s C O O H 为弱酸,部分电离，a点为0.1 m ol/L 的 C&C O O H 溶液，c(H*)浓度小于0.1 m ol/L,则 pH 大于 1,故 A错误；B、b点溶质为(B C O O H 和 C f f c C O O N a,二者物质的量相等；溶液体积由2 0 m L 扩大为3 0 m L,根据物料守2恒 c(C H 3 C 0 0 H)+c(C H 3 C 0 0-)=0.1 m ol/L X -；C H 3 C O O H 的电离和(B C

27、O Q-的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于3 mol/LO.0 3 3 m ol/L,不会等于 0.0 5 m ol/L,故 B 错误；C、假设 c 点时，(N a 0 H)=2 0 m L,则 C H 3 C O O H 与 N a O H 恰3好完全反应生成(B C O O N a,此时溶液显碱性，p H 7,与图不符，故假设不成立，故 C错误；D、c(CH.COO-)Ka(CH3COOH)C(CH3COOH)，随着N a O H 的加入，溶液的碱性逐渐增强,c(H*)逐渐减小，而温度不变，(不c(CH.COO变，：-Lc(CH.COOH)的值逐渐增大，故 D正确。故选D。点睛：b点

28、溶质为C L C O O H 和(B C O O N a,二者物质的量相等，此时溶液显酸性，则 C L C O O H 的电离大于C f f e C O Q-的水解,2所以 C(CH3CO(T)C(CH3COOH),又 C(CH3C00H)+C(CH3CO O-)=0.1 m o l/L X-,所以 c(C H 3 c oe F)略大于 0.0 3 3 m ol/L,3c (C H3c oO H)略小于0.0 3 3 m ol/L,B选项为该题的难点。4、D【题目详解】A.常温下蒸储水的pH=7,而图像中初始水的pH小于6.5,说明该实验温度高于常温，A 错误；B.由开始时的数值判断，蒸储水的

29、pH不可能大于8,且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，B 错误；C.50s时溶液的pH约为7.5,当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酰:后溶液变红；当 pH小于8.2时，溶液中滴入酚酥后溶液不变色，C 错误；D.Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即 150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH”沉降，D 正确；答案选D。5、C心 cM【题目详解】设溶液的密度为p(g L-i),体积为V(L),溶质的摩尔质量为M(g m oH),则 c=M _PW，P=，贝！I：_ 一 M-亚A、p(KOH 溶液)=14.3molLx56gmor；

30、430g LZ56%小 心 行 加 13.8molL x63gm ol1.o n t.B、p(HNO3 溶液)=-=1380g-L-i；63%C、p(CH3COOHD、p(HQ 溶液)=U 的。由 *36-5gmol I”36.5%综上所述，CIhCOOH溶液的密度最小，故选C。6、B【分析】只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的就可以鉴别。【题目详解】A.将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后就有气体生成，滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所以A 选

31、项不符合题意；B.无论是硫酸铝滴加到碳酸氢钠溶液中还是碳酸氢钠滴加到硫酸铝溶液中，都是既产生沉淀，也放出气体，因而不能鉴别两种物质，所以选项B 符合题意；C.将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中首先生成白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀又溶解；将氯化铝滴加到NaOH中，开始没有现象，后来生成沉淀。滴加的顺序不同，反应现象不同，可以鉴别，所 以 C 选项不符合题意；D.Ba(OH)2滴入Na2cCh溶液中产生白色沉淀；滴入到NaHSCh时也产生白色沉淀；Na2cCh溶液滴入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，滴 入 NaHSCh溶液中立刻有大量气体产生；NaHSCh滴 入 Ba(OH)2溶液中产生白色

32、沉淀，滴入Na2cCh溶液中，开始无现象，后来量多了放出气体，相互滴加，顺序不同，现象不同，可以鉴别，选 项 D 不符合题意；故合理选项是Bo【答案点睛】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键。7、A【答案解析】试题分析：Nazth能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；晶体S i为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；干冰能用于人工降雨，故正确；氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石 灰 石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；利用铝热反应原理焊接钢轨，故正确；病毒属

33、于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；FezCh为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；故选A。考点：考查物质的性质与用途。8、B【答案解析】2 F e +C 1 2=2 F e +2 C l-中氧化剂是CL,氧化产物是F e ,氧化性：C L F e ；H C 1 0+H C l=C k t+丛0中氧化剂是H C 1 O,氧化产物是Cb,氧化性：H C 1 O C 12；C u+2 F e =2 F e +C

34、u 中氧化剂是F e ,氧化产物是C u 外,氧化性：F e C u,综上得到氧化性顺序是H C 1 0 C l z F e C u，故选B。【答案点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。9、B【题目详解】A.操作为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A 说法正确；B.操作为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B 说法错误；C.进行操作制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C 说法正确；D.在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，

35、溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D 说法正确；答案为B。1 0、B【答案解析】试题分析：A.计算机芯片的主要材料是S i,正确；B.明矶水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D.钠、黑、锁等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。1 1、B【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则 W 为 F元素；X 是同周期中金属性最强的元素，X 的原子序数大于

36、F,则 X 位于第三周期，为 Na元素；Y 原子的最外层电子数等于电子层数，Y 的原子序数大于N a,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为 A1元素；W 和 Z 原子的最外层电子数相同，则 Z 为 Cl元素，据此进行解答。【题目详解】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则 W 为 F元素；X 是同周期中金属性最强的元素，X 的原子序数大于F,则 X 位于第三周期，为 Na元素；Y 原子的最外层电子数等于电子层数，Y 的原子序数大于N a,则位于第三周期，最外层含有3 个电子，为 A1元素；W 和 Z 原子的最外层电子数相同，则 Z 为 C1元

37、素；A.Z、W 的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z W,故 A 正确；B.X 为 Na、W 为 F,二者的离子都含有2 个电子层，N a的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X ZX,A 错误；B.X为 H 元素，Y 为 C 元素，二者形成的化合物，如 CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键,B 错误；C.Y 为 C 元素，C 元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C 错误；D.A 是 CH4,C 是 H2O,元素的非金属性O C,元

38、素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性AC,D 正确；故合理选项是Do【答案点睛】本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用，A 与 C 中均含有10个电子是推断突破口，再结合反应进行分析解答，注意熟练掌握元素化合物知识。17、D【题目详解】A.温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，”pi,气体的压强：p(a)Vp(b)=0(c),故 B 错误；C.平衡常数随温度变化不随压强变化，a、b、c 点的温度不同，正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：K(a)

39、(c)K(b),故 C 错误；D.反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压高温条件下进行提高H F的纯度，故 D 正确;答案选D。18、D【答案解析】A、b 点时溶液显酸性，溶液中c(CT)c(NH4+)C(H+)C(OH),A 错误；B、a 点是盐酸溶液，氢离子浓度最大，水的电离程度最小，B 错误；C、如果x=1.0,则 c 点二者恰好反应，钱根水解，溶液显酸性，但 pH=7,这说明氨水过量，因此x L C 错误；D、c 点时溶液显中性，根据电荷守恒可知镂根离子浓度等于氯离子浓度，均是0.5moVI.根据氮原子守恒可知此时溶液中c(NHyH2O)=0.

40、5(x-1)mol-L1,D 正确，答案选D。19、C【分析】废钻酸锂电池正极片中(含LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物等)，将废料先用碱液浸泡，将 A1充分溶解，过滤后得到的滤液为含有偏铝酸钠，滤渣为LiCoCh、Al及少量铁、镁的化合物；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成硫酸镁、CoSO4,Fe2(SO4)3,锂在滤渣中被除掉，再通过除掉Fe3+,再通过除掉镁元素，最后得CoCL溶液。【题目详解】A、中反应是氢氧化钠和铝反应，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AKh-+3H2f,故 A 正确；B、中 H2O2作将正三价Co还原为C02+,H2O2作还原剂，故 B 正确；C、中 Na

41、2cth如果用NaOH代替，则会生成氢氧化铁、氢氧化钻沉淀，降低了 Co?+的回收率，故 C 错误；D、中除镁反应如果在强酸条件下进行，则 NaF会生成有毒气体HF污染环境，且降低F 的浓度，影响镁的去除，故 D 正确。答案选C。20、A【题目详解】2Al+6HCl=2AICb+3H2T,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,由方程式可知：A.当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1,故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；B.当两份铝片的质量之比为2:3 时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3,故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意

42、；C.当两份铝片的质量之比为3:2 时，放出氢气的物质的量物质的量之比为3:2,故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；D.当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6,故同温、同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；答案选A。21、A【题目详解】A.氢气与氮气的反应为可逆反应，所以即便氢气过量，氮气也不能完全反应，A 符合题意；B.浓盐酸过量时，二氧化锈在加热条件下能完全转化为MnCL,B 不合题意；c.加热条件下，浓硫酸过量时，铜能完全转化为硫酸铜等，C 不合题意；D.锌过量时，18 mol/L硫酸可完全转化为硫酸锌，D 不合题意；故选A。22、C【答

43、案解析】A 项，pH=5时 c(H+)=10-s,由图可得此时值当2=0,又因为一元酸HR溶液为O.lm oH/i,所以c(HR)c(R)=c(HR)=0.05mol L*,所以此时c(R c(H+),则 0.1mol【TH R 溶液的pH不是5,故 A 错误；B 项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所 以 HR为弱酸，1一-=-：+/-7=Ka/Kw,温度不变时KMK、,c(0 H)c(HR)c(O H c(/T c(R)c(/?)c(R-)c(H+)的值不变，故 B 错误；C 项，pH=5时 c(H+)=10q由图可得此时值1-=0,则 Ka=/、，勺。当 通 入c(HR)c(H R)0.

44、1 mol N%时，恰好反应生成NH4R,又因为常温下NH3 H2O 电离平衡常数K=1.76xl()T,所 以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH&R溶液呈碱性，则C(NH4+)C(R-)C(O H-)C(H+),故 C 正确；D 项，由前面对A项的分析知，当 c(R)=c(HR)时，pH=5,所以溶液显酸性，故 D 错误。二、非选择题(共84分)23、竣基 0 H C H 2cl 取代反应(或水解反应)加聚反应(或聚合反应)-CO O H+C H3CH(OH)CH3 COOCH(CH：);+H2O_-CHO+2Ag(NHOH、一 COOHH4+2Ag+3NH3+H2O 14

45、【分析】A 属于芳香烧，分子式为C7H8,则 A 为B 与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,结合B的分子式可知BB 发生水解反应生成C 为(:CH：OH,C 发生催化氧化生成D 为=CHO,D 与银氨溶液反应、酸化得到E 为Q C O O H.I的分子式为c3H7。，核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1,贝！I I 为CH.I ，CH3CHCICH3,I 发生水解反应得至UF为 CH3cH(OH)CH3,E 与 F 发生酯化反应生成H 为COOCH-CH.-COOH+CH3cH(OH)CH3 营署C00CH(CH6+H2。；D 为 其 与 银 氨 溶 液 反 应 的 化 学 方

46、程 式 为：1 CHO+2Ag(NH?)OH C01JHH4+2Ag+3NH3+H2O5(4)E 的同系物K 比 E 相对分子质量大2 8,则 K 的分子式为：C9HuXh,与 E 属于同系物，则含有竣基，且属于芳香族化合物，则按苯环上的取代基个数分类讨论如下：苯环上有一个取代基，则结构简式为TCH：CH：COOH、(J 修五；苯环上有两个取代基，则可以是-CH2cH3和-COOH,也可以是-CHzCOOH和-CH3,两个取代基的位置可以是邻间对，共 2x3=6种；苯环上有三个取代基，则为2 个-CH3和 1个-CO O H,定“二”议“一”其，确定其CH CHCH1 YCH3 CH3 C H

47、3 CH3.结构简式可以为：3M _ C O O H 、OC 0 O H、-C 00H 和=/COOH CH3 HOOC CH3 CHJCH鼠C*共 6 种，综上情况可知，K 的结构简式有2+6+6=14种；其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比COOH为 6:2:1:1的结构简式是/-C O O H 或 COOH,C H j CH 厂故答案为14；CH?J-C O O H 或COOH(任意一种)。24、环戊烯&皿氢氧化钠醇溶液，加热 C5H6 2 b DO-B,H3C-(O)-CH=CH211OHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由转化关系可知X(2)根据结构简式判断分子式，

48、二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香垃且苯环上的一氯代物有3 种的同分异构体，则苯环上有3 种性质不同的H 原子，金刚烷中含有2 种性质不同的H 原子，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同,但结构不同；(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂，可确定生成物。【题目详解】(1)由转化关系可知X,X 为环戊烯，反应为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应；(2)由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为CSH6,二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烧且苯环上的一氯代物有CH33 种的同分异构体，则苯环上有3 种性质不同的H 原子，可能的结构为 小 乐 ，金刚烷

49、中含有2 种性质H3C-(O/-CH=CH2不同的H 原子，金刚烷的一氯代物有2 种，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，答案选b。(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，类似于二烯燃的加聚反应，生成物为(4)由 题 给 信 息 可 知 H26Zn)0HCCHO+OHCCH2cH(K25、分液漏斗 KmnO4 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+aghdebc HC1与铁反应产生氢气与氯气会爆炸，且会产生杂质氯化亚铁 S2O32+4C12+5H2O=2SO42+8Cr+10H+2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O H2O2将 SCN一 氧化成SO?【

50、答案解析】(1)根据仪器构造可知仪器N 为分液漏斗；A 装置用来制备氯气，从装置可知为固液不加热型制备氯气,选用浓盐酸与KMnO4(或 KC1O3)制取；(2)A 装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所以a 连接g 连 接 h,在C 装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则 h 连接d 连接e,干燥纯净的氯气在B 中与铁反应,则 e 连 接 b 连接c,氯气不能直接排放，用硫代硫酸钠在D 装置中尾气吸收，为防止D 装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置，故尾气处理之前再接一个干燥装置；故答案为：a,g,h,d,e,b,c；(3)若缺少装置E,氯