河南省非凡吉创联盟2022-2023学年化学高三第一学期期中调研试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1 .答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2 .第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3=bO2T+cC12T+dHaO4+eH2O,下列有关说法不正确的是A.氧化性：HC1O3O2B.若 a=8,b=3,则生成3 mo

2、i O2时转移20 m oi电子C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,贝反应方程式可表示为3HCK）3=2O2T+Cl2T+HClO4+H2OD.由非金属性C1S,可推知酸性HC1O3H2sCh2、SiF 4与 SiCL分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（）A.键长：Si-F Si-Cl B.键能：Si-F Si-ClC.沸点：SiF4SiCl4 D.共用电子对偏移程度：Si-ClSi-F3、一定量的铁与一定量的浓H NO 3反应，得到硝酸铁溶液和N、N 2O 4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁

3、溶液中加入2 moPL-1的 NaOH溶液至F e恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.1 5 0 m L B.3 0 0 m L C.1 2 0 m L D.9 0 m L4、将 9 g 铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下L12L N O,剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5mol/LC.第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100

4、mL,又得到NO在标准状况下的体积为1.12L5、下列说法中正确的是A.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可以使海水淡化6、已知2 H 2 0 2(1)=2 也 0(1)+0 2 值).=一 9 8 1 0 0 1 0 广。在含少量的溶液中，应。?分解反应过程为i.H2O2(1)+F(a q)=H2O(1)+I O-(a q)A H,ii.H2O2(1)+I O-(a q)=H2O(1)+O2(g)+r(a q)AW2下列说法不正

5、确的是A.zV/1+A/2=B.是 H 2 O 2 分解反应的催化剂C.欲分解2 m o l H?。？，至少需要提供9 8 k J 的热量D.若生成硕)1?2,则反应ii转移电子的物质的量为出b l7、做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是()A.制蒸储水 B.制乙烯 C.制硝基苯 D.石油分镭8、“低碳经济，节能减排”是 2 1 世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是()A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D

6、.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要9、已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若 X为 N 2,则 A为硝酸 B.若 X为 S,则 A为硫酸C.反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应D.若 X为非金属单质或非金属氢化物，则 A不一定能与金属铜反应生成Y10、CIO?和 NaClOz均具有漂白性，工业上用CIO?气体制备NaClOz的工艺流程如下图所示：玳NOH幡履下列说法不正确的是A.工业上可将CIO,制成NaClOz固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出C102,使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成NaClOz的离子方

7、程式：2c1 O 2+HZ()2=2 C 1(V+O 2 t+2H*D.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥11、一定温度下，将一定量的固体A 置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s)U 2B(g)+C(g),以下可以作为平衡标志的是A.2V正(B)=Vi8(C)B.气 体 B 的体积分数不变C.混合气体的平均摩尔质量不变D.混合气体的密度不变12、下列说法正确的是A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素B.非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物C.氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应D.用新型生物降解塑料聚乳

8、酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机13、对实验I IV的实验现象预测正确的是A.实 验 I：液体分层，下层呈无色B.实验n：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c.实验皿：试管中有红色沉淀生成D.实验IV：放置一段时间后，饱 和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体14、下列叙述正确的个数是CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物熔融状态下，CH3COOH NaOH,MgCL均能导电芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个15、

9、酸性KMnCh溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+TCu2+SO2T+Mn2+H2。，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.被氧化的元素是Cu和 SB.M r产的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24L（标况下）SO”转移电子的物质的量是0.8mol16、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A.KHCOs溶 解 度 较 大 B.K H C O 3溶 解 度 较 小 C.K 2C O 3溶解度较大 D.K 2c溶解度较小17、甲、乙、丙、丁是由H+、N a A P Ba2 OH CW HCO3

10、-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是A.甲为H C 1,乙为NaHCChB.溶液丙中还可以大量共存的离子有：F e2 NOy.SO42-C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaCO31+H2OD.白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中18、化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系 并列关系 交叉关系对下列概念的说法正确的是A.电解质与非电解质属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系19、下列表述正确的是（）A.硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B.碳酸钠可用于去除餐具的油污C.次

11、氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解D.SO?能使酸性KMn。，溶液褪色，体现了 SO?的漂白性20、标准状况下，向 100 mL H2s饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是pHA.a 点对应溶液的导电性比d 点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向 d 点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产 生 BaSCh白色沉淀D.H2s饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol L-121、工业上用铝土矿(主要成分为Ah。？，含 Si。？、Feq,等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是()A.试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应

12、H 中生成 A1(OH)3 的反应为：CO2+A1O-+2H,O=A1(OH)31+HCO；C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH C O 7 A1OD.Ah。?熔点很高，工业上还可采用电解熔融A1CL冶炼Al2 2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水电离产生的 c(H+)=10F m ol.Lr 的溶液：K+,Na+.C IO,FB.c(H+)/c(OH-)=lxlO-12的溶液：K+、Al。？、CO：、Na+C.硫化钠溶液：Cu2+、S O/、Br，H+D.pH=13 的溶液：A1(OH)4 c r.HCO；、SO会二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1

13、 4 分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：AECDHG(1)写出B 的电子式.(2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A 和 B 水 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式.(3)若 A 是 CCh气体，A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中溶质的化学式 o|n(C O 2)/m o l0.1 0.2 0.3V(H C 1)/L(4)若 A 是一种常见金属单质，且 A 与

14、 B 溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 若 A 是一种氮肥,A 和 B 反应可生成气体E,E 与 F、E 与 D 相遇均冒白烟，且利用E 与 D 的反应检验输送D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(6)若 A 是一种溶液，可能含有H+、NH4 Mg2+、F e3+、Ap+、CO3*、SO42一 中的某些离子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 24、(12分)已

15、 知 物 质 A 是芳香族化合物，A 分子中苯环上有2 个取代基(均不含支链)，且 A 的核磁共振氢谱有6 个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:22 能够与F eCb溶液发生显色反应。D(Ci8Hl6。6)分子中除含2 个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：HC1 r B NaOH溶 液,酸 化 C 浓SO,?CoHpCIOj GSHMO,ANaHCO,r g NaOH r rGH?6NB C 此 O M请回答下列问题：(1)A 中所含的含氧官能团的名称为 o(2)填写下列反应的反应类型：反应反应(3)B 的结构简式,D 的结构简式。(4)AE的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)符合下列条件的A 的同分异构体有 种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3 个；能与F eCb溶液发生显色反应且不能水解；Imol该物质可与4moiAg(NH3)2+发生银镜反应；Imol该物质可与5m0IH2加成。25、(12分)碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知:A14C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4t回答下列问题：(1)仪器a 的名称是。(2)连接装置并检查气密性后，打开a 的活塞和

17、弹簧夹K,一段时间后点燃c 和 g,d 中 CuO全部被还原为Cu时，e 中固体颜色由白变蓝，f 中溶液变浑浊，g 处酒精灯火焰呈蓝色。e 中的试剂是,其作用是.实验完毕后，要先熄灭c 并继续通入甲烷至d 冷却后再熄灭g,原因是 o(3)若最后在g 处点燃的气体仅为C H 4,则 d 中发生反应的化学方程式为。26、(10分)F e2s3是一种黑色不溶于水固体，某兴趣小组对F eCh溶液与Na2s溶液反应能否生成F e2s3进行了探究。操作现象实验I向 lOmLlmol/LF eCh溶液中逐滴滴加Imol/LNa2s溶液，振荡试管，观察现象有黄色沉淀生成实验n向 lOmLlmol/LNa2s溶

18、液中逐滴滴加Imol/LF eCb溶液，振荡试管，观察现象立即有黑色沉淀生成，振荡后沉淀不消失(1)试写出实验I 中发生反应的离子方程式：.甲同学猜测实验H 中的黑色沉淀可能是F eS。乙同学猜测可能是F e2s3,发生的反应为2F e3+3S、=F e 2 s 该反应 类 型 从 四 种 基 本 反 应 类 型 看 属 于.为了确定黑色沉淀的成分，同学们补充实验III。根据实验你认为 同学的猜测正确，试说明理由操作现象实验III将实验II中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管，观察现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味试写出实验

19、III中 F e2s3与盐酸反应的离子方程式：o(4)受实验II在碱性溶液中得到F e2s3的启发，同学们设计利用2F e(OH)3(s)+3S/aq)=F e2s3(s)+6OH-(aq)这一原理制备F e2s3,试通过平衡常数说明该反应可发生的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知：KsP(F e2s3)=1X1O梆，KspF e(OH)3=l X 10 38 27、(12分)高氯酸铁(NH4ao4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaCKh、NH 4a等原料制取(部分物质的溶解度如图 1、图 2),其实验流程如图3：ZM空鬟柒运OW3?N

20、300NaCIO450 k-0 20 40 60 80温度CNH/1饱和,溶液NaClO4-反应器蒸发浓缩操作I过泄粗产品操作II纯净的NH,CIO,(1)反应器中发生反应的基本反应类型是(2)上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸钱的方法为(3)洗涤粗产品时，宜用(填“0冷水”或“80。(2 热水”)洗涤。(4)已知NH4c104在 400时开始分解为N2、C L、H2O.某课题组设计实验探究NH4CIO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。写 出 高 氯 酸 钱 分 解 的 化 学 方 程 式 o

21、为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A-(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为。若装置E 硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸镭水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴 加 蒸 储 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。28、(14 分)I 甲、乙、丙、丁分别是由H+、N a Al3 Ba2 OH.C l HCO3离子中的两种组成，可以发生如图(2)甲与乙反应的离子方程式为：。(3)白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中，其溶解的化学方程式为：。II无水NiCL在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含锲原料所制得的NiCb6H2O在亚硫酰氯(SO

22、CL)中加热脱水制得，已知SOC12能与水反应生成SO2和 HCL写出NiC12 6H2()在亚硫酰氯(SOC12)中加热脱水制无水NiCL的化学方程式,NiCl2-6H2O 需在亚硫酰氯(SOCI2)中加热脱水的原因是HI镒及其化合物用途广泛。镒的化合物有60多种，其中以二氧化镒(MnCh)最稳定。将固体草酸钵(M11C2O#2H20)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，贝 U:214 c 时，剩余固体的成分为29、(10分)如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、F e、Si三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的

23、单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(F e2O3)和绿矶(F eSO#7H20)。中过量的还原剂应是(2)向溶液b 中加入酸性KMnCh溶液发生反应的离子方程式为。中加入H2O2,并调节pH值得到溶液c,在中，将溶液c 控制到70-80的目的是 o(4)在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有.(5)在中的氧化剂X 是 o(6)在中，向溶液b 加入了 NH4HCO3溶液，得到F eCCh沉淀，写出离子反应方程式2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1,D【答案解析】A.根据化合价的变化，O 元素的化合价由-

24、2-0,化合价升高，被氧化，02是氧化产物，C1元素的化合价由+5T+7,化合价升高，被氧化，HC1O4是氧化产物，C1元素的化合价由+5-0,化合价降低，被还原，CL是还原产物，所 以 HC1O3既是氧化剂又是还原剂，H C 1 O 4 S 是氧化产物、CL是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物,故 A 正确；B.若化学计量数a=8,b=3,化学反应方程式为8HClO3=3O2T+2Cl2t+4 HC1O4+2H2O,还原产物只有C h,由HCIO3TCI2,C1元素化合价由+5价降低为0 价，故生成2moicL时转移电子的物质的量为2moix2x(5-0)=20mol,即该反应中电子转移数

25、目为2()e:故 B 正确；C.由生成的ImolCL和 02混合气体质量为4 5 g,贝！)n(Ch)+n(O2)=lmol n(Ch)x71g/mol+n(O2)x32g/mol4-n(CI2)+n(O2)=45g/moL 解得n(Ch)s n(O2)=2：1,令 b=2c=2,则由电子守恒得 dx(7-5)+bx4=cx2x(5-0),即 dx(7-5)+2x4=1 x2x(5-0),解得d=L 根 据 Cl原子守恒故a=2c+d=3,再根据H 原子守恒有a=d+2e,故 e=l,故该情况下反应方程式为：3HC1O3=2O2T+C12T+HC1O4+H2O,故 C 正确；D.元素的非金属性

26、越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HC1O3不是氯元素对应的最高价含氧酸，故 D 错误。故选D。2、B【题目详解】A.原子半径C1F,原子半径越大，则其形成的化学键的键长就越大，所以键长：Si-F F,所以键能Si-F Si-CLB 正确；C.SiF 4、SiCL都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质气化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF 4VsicL,所以物质的沸点：SiF4C1,所以共用电子对偏移程度：Si-Cl Mi?+,B 错误；C.氧化剂为KMnO4,还原剂为C u S,设 KM11O4为 x

27、moL CuS为 y m o l,根据电子守恒：xx(7-2)=yx(4-(-2),x：y=6:5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5,C 正确；D.二氧化硫物质的量为O.lm oL由方程式可知消耗KMnCh的量为0.1x6/5=0.12 m o l,反应中Mn元素化合价由+7 价降低为+2 价，故转移电子为0.12molX(7-2)=0.6 mol,D 错误；答案选C。16、A【题目详解】用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就

28、得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。故 A 正确；综上所述，本题应选A。17、D【答案解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、AF+、Ba2 OH.CW HCOy离子中的两种组成的溶液，依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁含有两种物质，即 HC1和 A lC b,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠,故甲和乙中含有能双水解的离子，即人口+和HCO3生成的气体B 为二氧化碳，沉淀A 为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCCh,那么乙为A lC b,甲与丁生成白色沉淀，则丁含有裸离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化领，丙 为 HCI。【题目详解】A、依据以上分析得出甲应

29、为碳酸氢钠，故 A 错误；B、据分析可知，丙为H C L 含有H+,故 F e2+、NO3-不能与其共存，故 B 错误；C、甲中滴加丁，甲是过量的，那 么 Ba(OH)2应满足阳离子：阴离子=1：2 的关系，故 C 错误；D、白色沉淀A 为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钢，故 D 正确；故选D。18、B【答案解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A 错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B 正确；C、从物质分类的知识可知

30、物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C 错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应(物质中元素化合价升高，原子失电子的反应)，但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故 D 错误。考点：考查了物质的分类的相关知识。19、B【题目详解】A.硅晶体具有半导体性能，可用于芯片和光电池，二氧化硅用于光导纤维，A 错误;B.碳酸钠在水中可以水解出OH，溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解被去除，B 正确；C.次氯酸是一种弱酸是因为其在水溶液中部分发生电离，C 错误；D.S(h 能使酸性高铸酸钾溶液褪色，是发生氧化还原反应，体现了 SO2的还原性，

31、D 错误；故 选 B。20、C【答案解析】112s和 H2s03均为二元酸且d 点溶液酸性比a 点强，故 d 点溶液导电性强，A 项错误；d 点时，亚硫酸浓度约是O.lmol/L,酸性比同浓度硫化氢强，H2s的酸性比H2sCh弱，B 项错误；向 d 点对应的溶液中加入Ba(NCh)2溶液，因 d 点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钢电离出的硝酸根形成硝酸，具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSCh白色沉淀，C项正确；b 点时112s恰好反应，消耗SO2为 0.112mL+22.4L/mol=0.005mol,依据反应2H2S+SO2=3S1+2H2。可知，n(H2S)=0.005mo

32、lx2=0.01mol,贝 c(H2S)=0.01mol-？0.1L=0.1mol/L,可算出 c(H2S)为 O.lm ollT,D 项错误；21、B【题目详解】A.由于溶液乙通入过量的Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙为偏铝酸钠溶液、气 体 Y 为二氧化碳，故试剂X 为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故 A 错误；B.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaA102+C 02+2H2O=A1(OH)31+NaHCO3,离子方程式为：C 02+A10；+2H2O=A1(OH)3+HCO；,故B 正确；C.结合质子的能力越强，相应的酸提供质子的能力就越弱，

33、其对应的酸的酸性就越弱，提供质子的能力HCO；A1(OH)3 H2O,则结合质子能力：O H-A1O CO：,故 C 错误；D.氯化铝是分子晶体，熔融时不导电，不能采用电解熔融的氯化铝冶炼铝，故 D 错误；答案选B。22、B【题目详解】A.水电离产生的c(H+)=l()r2m oi.LT的溶液，溶液可能呈酸性或者碱性，酸性条件下H+与 CKT反应生成弱电解质，酸性或碱性条件下CKT与 发生氧化还原反应不共存，A 项不符合题意；B.c(H+)/c(OH-)=lxl(r】2的溶液呈碱性，K+、A10；,C O/、Na卡 可以大量共存，B 项符合题意；C.硫化钠溶液：CM+与 S2-会生成硫化铜沉淀

34、，S 2,SO，、H+会发生归中反应，C 项不符合题意；D.pH=13的溶液呈碱性，HCO；+O H-=CO；+H2O,D 项不符合题意；故选B。二、非选择题(共84分)23、Na+：O：H-SiO2+2OH=SiO32+H20 NaHCCh、Na2cO3 先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失 3cL+8NH3=N2+6NH4cl c(H*)：c(Al3):c(NH4+)：c(SO42)=1：1：2：3【分析】由题给信息可知，C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成H C 1,故 C 为 H2、D为 Ch、F为 HCL M 是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关

35、系可知，M 的溶液电解生成氢气、氯气与B,则 M 为 NaCU B 为 NaOHo【题目详解】(1)B 为 N aO H,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为Na+H，故答案为Na+：O：H-;(2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则 A 为 SiCh,E 为 NazSiCh,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH=SiO32+H2O,故答案为SiO2+2OH=SiO32+H2O；(3)若 A 是 CO2气体，CO2与 NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐

36、酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1：2,则 COz与 NaOH溶液反应后溶液中溶质为Na2c(h和 NaHCO3,故答案为 Na2cCh 和 NaHCOs；(4)若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则 A 为 Al,E 为 N aA K h,则将过量的HC1溶液逐滴加入 NaAKh溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；(5)若 A 是一种化

37、肥，实验室可用A 和 NaOH反应制取气体E,E 与 F相遇均冒白烟，则 E 为 NH3、A 为钱盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则 E 与 D 的反应为氨气与氯气反应生成氯化镂和氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4C l,故答案为3 a 2+8 N H 3=N 2+6 N H _IC 1；(6)由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+,一定没有CCh%后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、F e3+,一定含有A13+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3H2O的反应，贝！I含有NH&+,由电荷

38、守恒可知一定含有S O?,发生反应H+OH=H2O,氢离子消耗NaOH溶液的体积与Ar+3OH=A1(OH)3 I 铝离子消耗NaOH溶液的体积之比为1：3,发生反应NH4+OH-=NH3H 2O,钱根消耗氢氧化钠为2 体积，则 n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2,由电荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO?)=1：1：2：3,故 c(H+)：c(Al3+)：c(NHZ);c(SO?)=1：1：2：3,故答案为 c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+):c(SO?)=1：1：2：3.【答案点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有钱根离子是解答关键，注

39、意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。24、羟基竣基 加成反应 取代反应 HO-Y H C 1C O O HH。V 8 虱 -0 1*0 e m r-M +NaHC03 一 QF-N，+班O+CCMIIo13【答案解析】试题分析：A 遇 F eCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A 能与碳酸氢钠反应生成B,则 A分子中含有竣基-CO O H,由 E 的化学式可知A 的分子式为C9H8。3,其不饱和度为6,故故还含有C=C双键，A 分子中所含的苯环上有2 个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6 个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2,则 A的结构简式为HOCH=CH-C

40、OOH,E 的结构简式为HO-*CH=CH-COONa,E 与氢氧化钠反应生成F为NaO-CH=CH-COONa.A 与 HC1发生加成反应生成B,B 发生水解反应、酸化得到C,C 转化得到D,D 分子中除含2 个苯环外还含有1 个六元环，结合D 的分子式可知，应是2 分子C 发生酯化反应反应生成环酯，则 C 中侧链中装基与-OH连接在同一碳原子上，故 B 为H 0 0 隼 泮 COOH,则 C 为HO Y O -C O O H,D 为0/C-0 _H-CX二：；4(1)A的结构简式是HOCH=CH-COOH,所含官能团的名称是：竣基、羟基、碳碳双键；(2)反应属于加成反应，反应属于水解反应，

41、反应属于酯化反应，均属于取代反应；由上述分析可知，B 的结构简式为HOY-CWI-COOH,D 的结构简式为：(4)A-E 反应的化学方程式为：H0-CH=CH-C00H+NaHCO3 HO-CW=CH-COONa+H2O+CO2?;(5)A(H0CH=CH-C00H)的同分异构体符合下列条件：能与F eCh溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基,没有酯基；Imol该物质可与4moi(Ag(NH3)2)+发生银镜反应，含有2 个醛基；Imol该物质可与5mol出加成；芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3 个；侧链为-OH、-CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置.侧链为-OH、-CHO、-C

42、H2cHO时，当-OH、-CHO处于邻位时，-CH2cHO有 4 种位置，当-OH、-CHO处于间位时，-CH2cHO有 4 种位置，当-OH、-CHO处于对位时，-CH2CHO有 2 种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。【考点定位】考查有机物的推断【名师点睛】根据物质的性质确定A 含有的官能团，结合E 的分子式确定A 的结构是解题的关键，A 遇 F eCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A 能与碳酸氢钠反应生成B,则 A 分子中含有竣基-CO OH,由 E 的化学式可知A 的分子式为C9H8。3,其不饱和度为2、S=6,故故还含有C=C双键，A 分子中所含的苯

43、环上有2 个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6 个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2,则 A 的结构简式为HOTC H=C H-C O O H,E 的结构简式为HOT-CH=CH-COONa,E 与氢氧化钠反应生成F为NaO-CH=CH-COONa.A 与 HC1发生加成反应生成B,B 发生水解反应、酸化得到C,C 转化得到D,D 分子中除含2 个苯环外还含有1 个六元环，结合D的分子式可知，应是2 分子C 发生酯化反应反应生成环酯，则 C 中侧链中较基与-OH连接在同一碳原子上，故 B 为H O-O a y-c o o H,则 c 为HO Q-CT%H-COOH,D 为、CH-C

44、/。，据此解答.上 ICHX0-q25、分液漏斗 无水硫酸铜 检验产物中是否有水 避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的C O,需要用燃烧法除去 CH4+4CUO=4Cu+2H2O+CO2【答案解析】(1)仪器a 为分液漏斗；(2)连接装置并检查气密性后，打开a 的活塞和弹簧夹K,水滴入烧瓶与Al4c3发生反应，生成C H 4,先利用CH排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。空气排尽后，再点燃c 和 g,与 CuO发生反应。e 中固体由白变蓝，则 e 中为无水硫酸铜，检验水的产生；f 中溶液变浑浊，则产生了 CO2。实验完毕后，先熄灭c 处的酒精灯，继续通入甲烷至d冷却后，再熄灭g,原因是如

45、果立即停止通入甲烷，则炽热的铜粉有可能重新被氧化，实验过程中可能会产生CO,如果立即熄灭g,CO不能有效除去。故答案为检验产物中是否有水；避免炽热铜粉重新被氧化，且尾气可能含有毒的C O,需要用燃烧法除去。(3)若最后在g 处点燃的气体仅为C M,则还原实验中没有产生CO,故产物只有Cu、CO2和 H2O。反应方程式为：CHi+4C.iO A 4Cu+2H2O+CO2。262F e3+S2-=2F e2+S l 复分解反应 乙 F eS与盐酸反应不会产生硫沉淀 F e2S3+4H+=2F e2+S I+2H2STK=。9H)=l02,一般情况下K105认为反应可向正反应方向进行完全。c3(S-

46、)【分析】实 验 I 中有黄色沉淀生成说明F e-，+过量时将S3氧化成硫单质；实验U 中说明当S过量时，F e3+和S2反应后的产物不是S 单质，根据沉淀的颜色可知可能为F e2s3；甲同学猜测实验II中的黑色沉淀可能是Fe S,乙同学猜测可能是F e2s3,实验HI中加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味，说明酸性环境中产生S 单质，同时有硫化氢气体生成，亚铁离子不能将S”氧化，说明一定存在F e3+,沉淀应为F e2s3。【题目详解】(D2F e3+和 S3发生氧化还原反应而得到黄色沉淀，该沉淀应为S 单质，结合电子守恒和元素守恒可知离子方程式 2F e3+S=2F

47、e2+S I；根据离子方程式写出化学方程式为：2F eCb+3Na2s=2F e2s+6NaCL该反应为复分解反应；(3)F eS与盐酸反应：F eS+2HCl=F eCL+H2ST不会产生硫沉淀，根据实验III加酸后有乳黄色沉淀产生，可判断黑色沉淀为F e2s3,故乙正确；根据实验现象可写出离子方程式为F e2s3+4T=2F e2+S I+2H2St；(4)反应 2F e(OH)3(s)+3S2-(aq)=F e2S3(s)+6OH(aq)的平衡常数c 6(O H )c 2(F e 3+)x 10$认为反应可向正反应方向Ksp(Fe,Sa)lxl(y88进行完全。27、复分解反应 重结晶

48、0冷水 2NH4c104 400C N2T+CLT+2O2T+4H20T FTBDCTEHTG装 置 E 硬质玻璃管中红色粉末变为黑色 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T【答案解析】(1)高氯酸钠与氯化镂反应生成高氯酸镀，化合价未变；(2)由粗产品获得纯净的高氯酸镂操作属于晶体的提纯；(3)NH4CIO4的溶解度随温度的升高而增大；(4)结合原子个数守恒进行配平；用无水CuSCh固 体(F)检 验 H2O(g),再用湿润的红色布条(F)检验C12；对 02的检验应用02将铜氧化的性质，由于CL同样具有氧化性，因此需先用NaOH溶 液(D)除去C L,再通过浓硫酸(C)干燥，气体

49、通过Cu粉(E)检验 02；G 装置排水集气法用于检验N 2,由于02也难溶于水，因此需先用焦性没食子酸(H)吸收02；M g能与N2反应生成Mg3N2,Mg3N2与水反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。【题目详解】(1)由流程可知，高氯酸钠与氯化钱反应生成高氯酸钱，则化学方程式为:NaClCh+NHCUNH4aCh+NaCL该反应为复分解反应；(2)由粗产品获得纯净的高氯酸核操作属于晶体的提纯，而晶体的提纯用重结晶；(3)由图2 可知，NH4CIO4的溶解度随温度的升高而增大，因此洗涤NH4a04粗产品时，应 选 用 冷 水 进 行 洗 涤,防止NH4a04溶解损耗；(4)由题

50、干可知，NH4a04分解产生N2、C12和 H 2O,结合原子个数守恒可得，反应过程中还生成0 2,因此该反应的化学方程式为：2NH4ClO44 0 0 r N2T+CI2T+2O2T+4H2OT；对产生气体的检验时，应首先用无水CuSCh固 体(F)检 验 H2O(g),再用湿润的红色布条(F)检验C h;对。2的检验应用th 将铜氧化的性质，由于C12同样具有氧化性，因此需先用NaOH溶 液(D)除去C L,再通过浓硫酸(C)干燥，气体通过Cu粉(E)检 验 02；G 装置排水集气法用于检验N 2,由于Ch也难溶于水，因此需先用焦性没食子酸(H)吸收0 2,因此装置的连接顺序为：ATFTB