2023届高考化学备考一轮复习—元素或物质推断题.pdf

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1、2023届高考化学备考一轮复习：元素或物质推断题1.(2022浙江宁波高三期末)工某易溶于水的正盐X 由 3 种元素组成，兴趣小组对化合物X 开展探究实验。A 和 B 均为纯净物，生成的A 全部逸出，且可使品红溶液褪色。口溶液C 中的溶质只含一种阴离子，进行焰色反应，发现透过蓝色钻玻片，火焰呈紫色；用酸性：KMnO4标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：X+MnO4 f SO：+Mn,消耗0.032molKMnO(注：忽略加入固体X 后溶液的体积变化)。请回答：(1)组成X 的 3 种元 素 是(填 元 素 符 号)，X 的化学式是。(2)若吸收气体A 的 KOH不足，n(A):n(

2、KOH)=5:6,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)固体X 与 稀 盐 酸 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。口 .(4)某研究小组为讨论Na2so3 (aq)与Fe(aq)的反应原理，提出了两种可能：口发生双水解反应；。(5)在探究前，先进行了一个实验，选择实验用品如下：Na2sO3溶液、BaCl?稀溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设 计 这 个 实 验 的 目 的 是。2.(2022云南川师大昆明附中安宁校区高三期末)已知固体A 是常见的金属，可发生以下转化：试回答下列问题。(1)B的 化 学 式 为,D的 化 学 式 为。(2)写出由E转变成F的 化

3、 学 方 程 式(3)常用来鉴别G溶 液 中 所 含 金 属 阳 离 子 的 试 剂 是，向G溶液中加入A,发生反应的离子方程式为3.(2022四川成都高三期 末)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的一种同位素常用来确定文物年代；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D的化合物的焰色反应呈黄色；E的离子半径在同周期元素中最小；F单质的水溶液中加入紫色石蕊试液先变红后褪色。请用相关的化学用语完成下列各题：(1)B元 素 的 名 称 是,E在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是

4、(填离子符号)。(3)A与B组成的最简单 有 机 化 合 物 的 空 间 构 型 是(用 文 字 描 述)；由A、B、C三种元素形成的有机物&A6c与B2 A4c 2可以在浓硫酸催化作用下生成一种具有特殊香味的物质，请写出其化学反应方程式(有机物写结构简式)。(4)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(5)E单质与D的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(6)化合物D2C2的 电 子 式 是。4.(2022天津市滨海新区大港油田第一中学高三期末)下图是元素周期表的一部分，根据口：!在周期表中的位置按题目要求回答：周端

5、、I A01IIAIIIAIVAVAVIAVHA23试卷第2页，共11页(1)在元素口 匚中，金 属 性 最 强 的 元 素 是(填 元 素 符 号)。(2)口、口、口三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。(4)元素口的简单氢化物比元素的简单氢化物的稳定性(填“强”或“弱”)。(5)口、n、三种 元 素 的 常 见 离 子 的 半 径 最 小 的 是(用 化 学 式 表 示)。(6)元素和元素形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，写出该化合物的电子式(7)1 和口两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间

6、发生反应的离子方程式为。5.(2 0 2 2 河南平顶山市蓝天高级中学高三期末)下表列出了 A-R 9种元素在周期表中的位置请回答下列问题(1)这 9种元素中：A、G的 元 素 符 号 为、,B、H的 元 素 名 称 为、,其中化学 性 质 最 不 活 泼 的 是(填 写 元 素 符 号)。(2)D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。(4)F 元 素 氢 化 物 的 化 学 式 是,该氢化物在常温下与B发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是,所得溶液的 pH 7。(5)H 元素与A元 素 形

7、 成 化 合 物 的 化 学 式 是,高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。6.(2 0 2 2 新疆柯坪湖州国庆中学高三期末)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、D7 工2 工同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：1 J 1,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的氢化物溶于水呈碱性，E的外围电子排布式为3 d 6 4 s 2。回答下列问题：(1)A 的 电 子 排 布 式 是；B的 简 化 电 子 排 布 式 是；D的 价 电 子 排 布 式 是；C的电子排布图是；E的原子结构示意图是；(2)A、B、C、D四 种 元 素 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为；(3

8、)A、B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为 o7.(2 0 2 2 甘肃武威十八中高三期末)某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、C a2F e 3+、NH：、C l C O：和 S O：。现每次取1 0.0 0 mL 进行实验：第一份加入A g N O3溶液有沉淀产生；第二份加入足量N a O H 后加热，收集到气体448 mL(标准状况下)；口第三份加入足量Ba CL 溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g,该固体经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。(l)c(CO f )=mo l L-1；(2)某同学认为该溶液中一定存在K。浓度是；(3)根据以

9、上实验，氯离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：；(4)写 出 口 中 固 体 加 入 足 量 盐 酸 洗 涤 的 离 子 方 程 式 为.8.(20 22广东化州市第一中学高三期末)铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为AI 2O 3，Fe z Ch、S i O2等)中冶炼Al 的工业生产流程如下图：(S i Ch 是酸性氧化物，不溶于盐酸)铝土矿过量盐酸步骤1溶液A过量N a O H 溶液步骤I I沉淀DC02步骤H I沉淀BAl(O H),溶液E灼烧A1。AICa O*t 煨烧沉淀G叽溶液C(1)步骤I、I I.I I I 都 要 用 到 的 分 离 方 法 是,该操作要用到的玻璃仪

10、器有：烧 杯、玻璃棒、。(2)写出向溶液C 中通入少量CO 2生 成 A1(O H)3沉 淀 的 离 子 方 程 式。(3)生产过程中，除 C a O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO 2、(填化学式)。(4)经分析，a 吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中AI 2O 3的纯度(质量分 数)(用 含 a、b的最简式表示)。9.(20 22福建省仙游县枫亭中学高三期末)在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D 都是淡黄色固体，且 A 与 D 可反应生成离子化合物I,B 与 I 的相对分子质量相同，请回答下列问题：试

11、卷第4 页，共 11页(1)写出下列物质的化学式：A,F,H。(2)写出A D、B-C、E-F 的化学方程式：ATD_B _ C _ _ _ _ _ _ _EF_ _ _ _ _ _ _10.(20 22广东广州高三期末)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区 的 元 素 是(填 元 素 符 号)(2)某元素的价电子排布式为n S/p e,该 元 素 为(填 元 素 符 号)，该元素与元素形成的最简单化合物的电子式为 o(3)基态1 原 子 中 电 子 占 据 最 高 能 级 的 符 号 是,占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。基态T 原子中

12、，核外存在 对自旋相反的电子。共有 种不同运动状态的电子。(4)写出口的氧化物与N a O H 溶液反应的化学方程式：(5)元素口 口 的电负性：(填元素符号)(6)元素1(设为字母Y)和元素X(质子数为2 5)的部分电离能数据(用I”L ,13 表示)如表：元素XY电离能/(kJ/mol)1 17 177 5 9I215 0 915 6 1h3 2 4 8 2 5 7比较两元素的12，L可知，气态X 2+,再失去一个电子比气态丫?+再失去一个电子难，请解释原因：11.(2 0 2 2 全国高三专题练习)X、Y、Z、W分别是HN O 3、N H4 N O 3、N a O H、N a N Ch

13、四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为O.O lmol-L T 的 X、Y、Z、W 溶液的p H。O.O lmolL-1 的溶液XYZWP H1228.54.5(1)X、W的 化 学 式 分 别 为、o(2)W在 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为 7 的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(4)将X、Y、Z各 Imol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。(5)Z 溶液与W 溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为。12.(2 0 2 2 福建龙岩高三期末)电子工业中，人们常用F eCI,溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板

14、，并回收Cu和综合利用F eCI,溶液。实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：写出F ed?溶 液 腐 蚀 覆 铜 板 的 离 子 方 程 式。(2)滤 渣 1 成 分 的 化 学 式 为；试剂 Y为。(3)设计实验检验滤液2中 所 含 金 属 阳 离 子 的 方 法。(4)气体Z为C,可替代C1?的 试 剂 为(填 序 号)。A.硝酸 B.酸性高镐酸钾 C.过氧化氢 D.氧气(5)若废液中含1.5 mol-L Cu C12、S.O mol L F eCl,.1.0 mol L F eCl3)取 10 0 mL 该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为 g o1 3.(2

15、0 2 2 内蒙古包头高三期末)利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲-辛均含氯元素。回答下列问题：试卷第6页，共 1 1 页化合价+7+5+4T 己辛丙戊庚乙-甲+10-1氢 化 物 单 质 氧 化 物 含氧酸 正盐物质类别(1)丙是一种新型、高效的消毒剂，其化学式为；从组成和性质上分析，丁属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2)图中根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质 oa.只 有 氧 化 性 b.既有氧化性又有还原性c.只 有 还 原 性 d.既无氧化性又无还原性(3)庚是漂白粉的有效成分，写出用单质乙制取庚的化学反应方程式(4)实验室中单质乙可由M n O z

16、 和浓的甲溶液在加热条件下反应制得，应 选 择 的 发 生 装 置 是(填 字 母,从上图装置中选择)，写出该反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目是1 4.(2 0 2 2 辽 宁大连高三期末)食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿,丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：I.磷酸氢钙C a H P C U 是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。(l)C a2+的 结 构 示 意 图 为。中子数为1 8 的 P,其 核 素 符 号 为。(2)下 列 说 法 中 正 确 的 是。A.热稳定性；H2O N H3 P H3B.碱

17、性：K O H A l(O H)3C a(O H)2C.酸性：H3P O 4 H2S i O3 H 2 C O 3D.还原性：0 2 y s 2 y p 条n.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大,A 的一种核素原子核内没有中子，B 是地壳中含量最多的元素，C 元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D 元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E 元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：(3)F元素在元素周期表中的位置为 o(4)由 A、B、C 三种元素组成的化合物的电子式为 o(5)B单质与C 单质在加热条件下反应，所得产物中存在

18、的化学键类型为 o(6)B、C、D 对 应 简 单 离 子 的 半径由大到小的顺序为(用具体微粒符号表示)。(7)D元素最高价氧化物对应水化物与C 元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为15.(2022河南荥阳市高级中学高三期末)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图I表示其工业流程，图 2 表示各物质的溶解度曲线。908070605040302010溶解度(g)(1)图中X 的化学式为 O(2)沉 淀 池 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该 反 应 先 向 饱 和 食 盐 水 中 通 入(填 化 学 式)至 饱 和，再通入另一

19、种气体，若顺序颠倒，后果是。(3)沉淀池的反应温度控制在3 0-3 5 0,原因是 o(4)若在煨烧炉中反应的时间较短，NaHCCh将分解不完全。欲测定某份燃烧了一段时间的样品的组成及原NaHCCh的分解率,称取2.960 g 样品完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d 对 应 的 离 子 分 别 是、(填离子符号)，该样品中Na2cCh的 质 量 分 数 为，原 NaHCO3的分解率为试卷第8 页，共 11页521ooOS。O.I。日、*厘幽森*褪16.(2022天津红桥高三期末)2022年是化学元素周期表

20、问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。族周期AAAAAAA02ab3Cdefg(l)e 的 元 素 符 号 是,d2b的电子式(2)f、g 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 o(3)c的金属性强于d 的金属性，用原子结构解释原因：,失电子能力c 大于d。(4)下列对于a 及其化合物的推断中，正 确 的 是(填 序 号)。a 的最高正价和最低负价绝对值相等 a 的氢化物的稳定性强于f 的氢化物的稳定性口单质a 比单质b 难与氢气反应(5)写出g 单质与c 的 最 高 价

21、 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 方 程 式。17.(2022甘肃甘南臧族自治州合作第一中学高三期末)如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:周期族AAAAAAA0二三(1)写出泊勺元素符号：,画出 的原子结构示意图 O(2)写出1 的单质在空气中燃烧后产物的电子式：o(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸 性 最 强 的 是,呈两性氢氧化物的是化学式)(4)用电子式表示出厂的氯化物的形成过程：。(5)写出实验室制取口的单质的化学方程式：。1 8.(2 0 2 2 黑龙江齐齐哈尔市第一中学校高三期末)几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素名称

22、：、n、n o(2)在元素周期表中的位置：。元 素 的 氧 化 物 的 化 学 式 是,该氧化物与氢氧化钠溶液反应 的 化 学 方 程 式。(3)口、口按原子个数比1：1 组成的一种化合物与口、口按原子个数比2：1 组成的一种化合物发生反应的化学方程式为 o(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，与最高价氧化物对应水化物 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)口的非金属性强于口，下 列 表 述 中 能 证 明 这 一 事 实 的 是(填 字 母)。a.L 的氢化物比 的氢化物稳定b.最高价氧化物对应的水化物的酸性强于口最高价氧化物对应的水化物的酸性c.的单质能将口从其

23、钠盐溶液中置换出来试卷第1 0 页，共 1 1 页d的氢化物酸性比的氨化物酸性弱1.K、S、参考答案:O K2S,O6 5 S O2+6 K O H=K2S O,+4 K H S O,+H2O 2 S,O；+4 H*=S +5 S O2 T+2 H.0发 生 氧 化 还 原 反 应 检 验 S O：是否变质【分析】气体A可使品红溶液褪色，则说明A为 S O 2 或 C1 2,溶液c的焰色反应透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液C 中含有K元素,X能发生反应：X +M n O4 t S O；+M n2+,说明X 中含有S、0 元素，因此组成X 的 3 种元素为K、S、O；根据元素守恒可知，反应

24、生成的淡黄色固体为S，则 (S)=0.01m ol,溶液C中的溶质只含一种阴离子，说明反应过程中盐酸过量，则该阴离子为Ch稀释至1000m l 并测得其p H为 2,c(H+)=0.01m ol/L,则溶液 C中的c(H+户O.l m ol/L,又原盐酸溶液”C L 尸0.5m ol/L,根据电荷守恒可知，c(K c(C T)-c(H+)=0.4m ol/L 此时溶液中c(OH-)浓度低于10-5m ol/L,可认为其不存在,则n(K+)=0.4m ol/L x0.1 L=0.04m ol,反应过程中H+与 X 中部分的O 原子组成H 2 O,反应消耗(H+)=0.4m ol/L x0.1 L

25、=0.04m ol,则消耗 X 中/j(O)=0.02m ol,设生成 S O2 物质的量为 y m ol,根据质量守恒可知，y x64+0.02x 16+0.04x39+0.01x32=5.40,解得 y=0.05,因此 5.40g X 中K，的物质的量为0.04m ol,S原子的物质的量为0.01m ol+0.05m ol=0.06m ol,O 原子的物质的量为 0.02m ol+0.05m oix2=0.12m ol,则各原子物质的量之比为(K)：M(S)：n(0)=0.04m ol：0.06m ol：0.12m ol=2：3：6,则 X 的化学式为 K 2s3。6。【详解】口.(1)由

26、上述分析可知，组成X 的 3 种元素为K、S、O；X 的化学式为K 2s3。6；故答案为:K、S、O；K 2s3。6；(2)S C h 与 K O H 先后发生反应：S O2+2K OH=K 2sO3+H 2O、S O2+K 2sO3+H 2O2K H S O3,因此n(S O2):n(K OH)=5:6时,反应方程式为5S O2+6K OH=K2S O,+4K H S O,+H2O ；(3)K 2s3。6与稀盐酸反应生成s、S O2、H 2 0,根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知K 2s5。6与稀盐酸反应的离子方程式为2sQ 1+4 H+=S J+5sO?T+2H 2。

27、；.(4)Na 2so3 (a q)与Fe (a q)可能发生双水解反应或者发生氧化还原反应，故答案为口:发生氧化还原反应；(5)溶液D为 S O2与足量KO H反应所得溶液，溶液中溶质为K O H、K 2sC h,取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量稀盐酸后再加入B a C b 稀溶液，若有白色沉淀生成，则说明K 2sC h已变质生成K 2S O4,从而避免检验S O；与 Fe 3+反应生成S O：的干扰。2.Fe C h K C 1 4Fe(0H),+O2+2H2O=4Fe(OH)3 K S C N 溶液 Fe+2Fe3t=3Fe2+【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,说明E为Fe

28、(0H)2,F 为Fe(0H)3,F 与盐酸反应生成G溶液，G溶液为Fe C 溶液，固体A与氯化铁溶液反应生成B溶液，B溶液与C溶液反应得到白色沉淀E与 D溶液，故 A为Fe,B为Fe C l”又 D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H,透过蓝色钻玻璃观察到I 溶液的焰色反应呈紫色，说明I 溶液中含有钾元素，故 D为K C 1,则 C为KO H。【详解】(1)由上述分析可知，B的化学式为Fe d?,D的化学式为K C 1。故答案为：Fe C l2;K C 1；(2)E 转变成F 是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O,+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为

29、：4Fe(OH)2+O,+2H2O=4Fe(OH)3；(3)常用K S C N 溶液鉴别溶液中的Fe,+，向 G溶液中加入Fe,发生反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+故答案为：K S C N 溶液；Fe+2Fe5+=3Fe2+()3.碳 第三周期DA族 O”N a+A 产 正四面浓硫酸体 C H,C OOH+C H,C H.OH A=C H,C 00C H,C H.+Hi,0 H C I O4A2A 1+2OH +2 H2O =2A 1O-+3H2T Na+：O：O N a+【分析】由条件A的核外电子总数与其电子层数相同推知A为氢；B的一种同位素常用来确定文物年代，B为碳；C的最外

30、层电子数为其内层电子数的3倍，C为氧；D的化合物的焰色呈黄色，则 D为钠；D与 E同周期，E的离子半径在同元周期元素中最小，则 E为铝；F单质的水溶液中加入紫色石蕊试液先变红后褪色，则 F为氯。【详解】(1)由上述分析可知，B为碳元素，E为氯元素，其位置为：第三周期口A族，故答案为：碳，第三周期n A族；(2)C、D、E的 简 单 离 子 分 别 为-、N a+、A l3+；O2 N a AZ的电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，三者的顺序为：0 2 N a+A T ;故答案为：0 2-N a+A l;(3)碳和氢构成的最简单的化合物为甲烷，空间构型为正四面体；有机物B 2 A 6 c与B

31、2 A4c 2 分别是乙醇和乙酸，两者发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：C H3C O O H+C H;)C H2OHBB=i CH:iC 0 0 C H2C H3+H,0 ；故答案为：正四面体；AC H X O O H+C H X H.O H.C F L C O O C H X I L+H.O ；(4)六种元素中，非金属性最强的是C 1,其最高价氧化物的水化物是H C 1 04；故答案为：H C 1 04；(5)A 1 与 N a O H 溶液反应的离子方程式为2 A 1 +2 0 H-+2 H2O =2 A 1 O；+3 H,T,故答案为：2 A 1 +2 0 H +2 H2O =2

32、 A 1 0-+3 H2T；(6)化合物D2G为 N a 2 O 2,其电子式为：N a+：Q：O：2N a+,故答案为：N a+：O：O N a 4.(l)N a(2)C NH(3)H C 1 O4(4)强(5)A 13+(6)9.-:c:。(7)A 1(O H)3+O H=2 H2O+A 1 O ；【分析】根据元素在周期表中的位置关系，口为H元素，为C元素，为N元素，为0元素，为N a 元素，为Mg 元素，为A 1 元素，为S元素，为C 1 元素，据此分析结合元素性质和元素周期律解答。【详解】(1)元素周期表中，同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，则在元素

33、中，金属性最强的元素是N a 元素，故答案为：N a；(2)口为H元素，为C元素，为N元素，H原子是原子半径最小的原子，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是CNH,故答案为：CN H；(3)为S元素，为C l元素，两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H 2 s C)4、H C 1 O 4,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，C 1 的非金属性大于S,则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H C 1 0 4,故答案为：H C 1 04；(4)口 为 O元素，n 为 S元素，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越高，元

34、素的非金属性o s,则元素1 的简单氢化物比元素n 的简单氢化物的稳定性强，故答案为：强；(5)口 为 Mg 元素，为A 1 元素，为C 1 元素，三种元素的常见离子分别为M g2+、A P C 1-,电子层越多，半径越大，电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则半径大小关系为C l M g2+A P+,故半径最小的是A F+,故答案为：A P+；(6)为C元素，为0元素，元素 和元素口形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，该化合物为C 0 2,碳原子和氧原子形成2 对共用电子对，则电子式为9.-:c：工，故答案为：Q：-c：o.(7)】为 N a 元素，为A 1 元素，

35、两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为N a O H 和A l(0 H)3,它们之间能发生反应生成偏铝酸钠和水,其离子方程式为A 1(O H)3+O H =2 H2O+A 1 O2.故答案为：A 1(O H)3+O H-=2 H2O+A 1 O；5.(1)N a C l 钾 澳 A r(2)A 1(O H)3+O H=A 1 O ；+2 H2O(3)K N a M g(4)H20 2 K+2 H 2 O=2 K O H+H 2 T N a B r 黄【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为 N a 元素、B为 K元素、C为 Mg 元素、D为 A 1 元素、E为 C元素、F为 0元素、

36、G为 C 1 元素、H为 B r 元素、R 为 A r 元素。【详解】(1)由分析可知，A为 N a 元素、G为 C 1 元素；B为钾元素、H为澳元素；其中化学性质最不活泼的是稀有气体A r 元素，故答案为：N a；C l；钾；浪；A r；(2)D元素最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝；氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为A 1(O H)3+O H=A 1 O；+2 H2O,故答案为:A 1(O H)3+OH=A 1 O2+2 H2O；(3)同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则钾、钠、镁的原子半径依次减小，顺序为K

37、 N a M g,故答案为：K N a M g；(4)氧元素的氢化物为H 2 O,水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K +2H2O =2K O H +H2f,所得氢氧化钾溶液的p H大于7,故答案为：H20；2K +2H2O =2K o H+H 2T；(5)H元素与A 元素形成化合物的化学式是N aBr,钠元素的焰色试验为黄色，高温灼烧溪化钠的火焰为黄色，故答案为：N aBr ；黄。6.(1)I s 22s 22P 6 3s 23P 2 N e 3s 1 3s 23P 3(2)N P S iN a(3)N a S i P P S iN a；(3)同一周期元素第一电离能从左到右逐

38、渐增大，但是通常第Z3A族元素的第一电离能大于第U A 族元素、第 V A 族元素的第一电离能大于第V I A 族元素，同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，所以，A,B、C、D四种元素第一电离能由小到大的顺序为：N a S i P SiCh等)与过量的盐酸反应得沉淀B 和溶液A,则固体B 为 SiCh，过滤得滤液A 含有氯化铝、氯化铁、盐酸等，滤液中加入过量的N aO H,可推知沉淀D 为氢氧化铁，过滤得滤液C 含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液C中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与溶液E为碳酸氢钠或碳酸钠溶液，过滤后向E溶液中加入氧化钙得沉淀G为碳酸钙，同时得到氢氧化钠溶液，

39、氢氧化钠溶液可以循环利用，碳酸钙煨烧分解得氧化钙和二氧化碳都可以循环利用，A 1（O H）3灼烧得氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析。【详解】（1）据分析，步骤I、H、I H都要用到的分离方法是过滤，该操作要用到的玻璃仪器有：烧 杯、玻璃棒、漏斗。（2）向溶液C中通入少量C 0 2生 成A 1（O H）3沉淀，即偏铝酸钠和少量C 0 2反应生成AI（O H）3沉淀和碳酸钠溶液，离子方程式2 A 1 0 Z +C 02+3 H2O =2 A 1（O H）3 1 +C O；-o（3）据分析，生产过程中，除C a O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有C O 2、N a O H。（4）经分析

40、，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则根据铝元素守2 A 1 A 12O3恒可知，54 102，需要纯氧化铝的质量为1峙02b吨，所以原铝土矿中A L O 3的纯度为b吨 照 吨 5 4541 0 2 b 吨54 a吨xl 0 0%=xl O O%。9 a9.(1)N a S O3 N a 2 s O 4 (或 N a H S O Q点燃隹 化M(2)2 N a+S-N a 2 s 2 N a2O 2+2 H2O=4 N a O H+O 2 t 2 S O2+O 2 =2 S O 3【分析】根据已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I,B与I的相对分子质量

41、相同；B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为过氧化钠，A为金属钠，C为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧气发生连续的氧化反应，则D为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠（或硫酸氢钠）；B与I的相对分子质量相同，贝也为N a zS。据此解答。（1）根据前面分析得到下列物质的化学式：A：N a,F：S O 3,H：N a 2 s O 4 （或N a H S O。，故答案为：N a；S O3；N a 2 s O 4 （或 N a H S O）（2）点燃 A D即钠在硫中燃烧生成硫化钠，方程式为2 N a+S N a 2 S；B-C是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，

42、其反应方程式为：2 N a2O 2+2 H 2 O=4 N a O H+O 2 t ；E F是二氧化硫和氧气在高温催化剂作用下反应生成三氧化硫，其反应方程式为：2 s o 2+O 2 V催化剂2SO3O1 0.(l)F eH：N：HN H 2 P 纺锤 2 5(4)B eO+2 N a O H=N a2B eO 2+H2O(5)O N C(6)M n 2+的价电子排布式为3 d 5,3 d 轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe 2+的价电子排布式为 3 d 6,3 d 轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易【分析】由元素所在周期表中的位置，可确定口、口、口、口、口、口分别为H、Be、B、

43、C、N、0、A l、Cl、Fe、Cu。(1)在元素周期表中，J B、D B 族元素为d s 区元素，锢系和钢系元素为f 区元素，其它过渡元素都属于d区元素，则 d区元素是Fe。答案为：Fe；(2)某元素的价电子排布式为n S h p e,则其价电子排布式为2 s 2 2 P 3,该元素为N,该元素与元H：N：H H：N：H素(H)形成的最简单化合物为N H 3,电 子 式 为 H 。答案为：N；H ；(3)基态原子为硼(B),价电子排布式为2 s 2 2 p l 电子占据最高能级的符号是2 p,占据该能级电子的电子云轮廓图为纺锤形。基态口原子中，核外存在2对自旋相反的电子(I s、2 s)。共

44、有 5 种不同运动状态的电子。答案为：2 p；纺锤；2；5；(4)口的氧化物为B e O,与 N a O H 溶液反应生成Na z Be Ch 和水，化学方程式：Be O+2 Na O H=Na 2 Be O2+H2O 答案为：Bc O+2 Na O H=Na 2 Be O 2+H2O；(5)元素 分别为C、N、O,非金属性依次增强，电负性依次增强，则电负性：0 N Co答案为：O；N；C；(6)2 5 号元素X为 M n,Y为 F e,从 M/+、Fe?+的价电子排布可推断MM+稳定，原因是：M n2+的价电子排布式为3 d 5,3 d 轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe?+的价电子排布式

45、为3 d 6,3 d 轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。答案为:M r?+的价电子排布式为3 d 5,3 d 轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe?+的价电子排布式为3 d 6,3 d 轨道再失去一个电子半充满，则失去一个电子容易。【点睛】当原子或离子的价电子排布处于半满、全满或全空时，电子的能量低，原子或离子稳定。1 1.(1)Na O H NH4 NO 3(2)NH4 NC3=NH：+NO；(3)NO2+H2 O U HNO 2+O H-(4)c(Na )c(NO )c(NO2)c(O H)c(H1)A(5)Na NO 2+NH4 NO 3 =Na NO3+N2 t+2 H2O

46、【分析】HNO 3是强酸，常温下O.O l m o l-L-1 HNO 3的p H为2；Na O H是强碱,常温下O.O l m o l L-1Na O H溶液的p H为2；NH4 NO 3是强酸弱碱盐，因NH：的水解，常温下O.O l m o L L NH4 NO 3溶液呈酸性；Na NCh是强碱弱酸盐，因NO?的水解，常温下0.0 1 m o l-LNa NC2溶液呈碱性；综上所述，X 为 Na O H,Y 为 HNO 3,Z 为 Na NCh,W 为 NH4 NO 3。(1)由分析可知，X为Na O H,W为NH4 NO 3。(2)由分析可知,W为NH4 NO 3,该物质是强电解质，在水

47、中的电离方程式为NH4NO3=NH；+NO；。(3)由分析可知，Z为Na NCh,2 5时，Z溶液的p H 7的是因为NO?的水解：NO,+H2OHNO 2+O H-O(4)由分析可知，X为Na O H,Y为HNO 3,Z为Na NCh,将这三种物质各I m o l同时溶于水中制得混合溶液，相当于溶液中含有I m o l Na NCh和I m o l Na NCh,因NO；的水解，溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(NO3)c(NO2)c(O H)c(H(5)由分析可知，Z为Na NCh,W为NH4 NO 3,将这两种物质的溶液混合加热，可产生无色无A味的单质

48、气体N2,该反应的化学方程式为Na NO2+NH4NO 3 =Na NO3+N21+2 H2O01 2.(l)Cu+2 Fe3+=Cu2+2 Fe2+(2)Fe、Cu 盐酸(或 HC1)(3)取少许滤液2,加几滴K S CN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H2 O 2)，溶液变红，说明滤液2中的金属阳离子为F e2+(4)C D(5)1 1.2【分析】由图可知，将覆铜板加入到F e C h溶液中，反应生成氯化亚铁、氯化铜以及过量的氯化铁混合溶液，再加入过量的铁粉，铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤得到滤液1为氯化亚铁溶液，滤 渣1为铁、铜混合物，向滤渣1中加入

49、过量的盐酸，溶解铁粉，过滤后得到铜和滤液2,滤液2为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，和滤 液1合并，通入氯气或加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，循环利用。(1)F e C h溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：2 F e 3+C u=2 F e 2+C M+。(2)根据分析可知，滤 渣1成分的化学式为F e、Cu,试剂Y为盐酸。(3)滤液2中所含金属阳离子为F e 2+,检验方法为：取少许滤液2,加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴氯水(或H 2 O 2),溶液变红，说明滤液2中的金属阳离子为F e 2+。(4)气体Z为C I 2,可替代C I 2的试剂为双氧水或氧气，因为双氧水和氧气的还原产物均

50、为水，不引入新的杂质，若用酸性高镒酸钾会引入镐离子，若用硝酸，会产生大气污染物，故答案选CD。(5)氧化性：F e3+Cu2+F e2+,所以加入铁粉时，F e 3+先反应，然后再与CM+反应，取1 0 0 mL该废液中 n(F e3+)=l.O mo b L-1 xO.1 L=0.1 mo l,n(C u2+)=1 .S mo kL-1 xO.1 L=0.1 5 mo l,根据关系式：2 F e3+-F e,C u2+Fe,需要加入铁的质量为：(0.0 5 mo l+0.1 5 mo l)x5 6 g/mo l=l 1.2 g01 3.(1)CIO,酸性(2)b(3)2 C 1,+2 C a