浙江省绍兴市新昌2022年高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请

2、将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的p H,溶液中RCOOH分子的物质的量分数3(RCOOH)随之改变，O.lmol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3cH2coOH)溶液中6(RCOOH)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()已知：8(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO)*S(RCOOHV%A.等浓度的HCOONa和 CH3cH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者 后者B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)c(OH)+c(HC

3、OO)C.图中M、N 两点对应溶液中的茁，比较：前者 后者D.Imol/L丙酸的电离常数K a适里试剂)卜-c-AI铁铝试剂x a过速b c AI 昆 合 物|过速Fe下列说法不正确的是()A.x 为 NaOH溶液，y 为盐酸B.ab 发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1(OH)31C.b-c A l的反应条件分别为：加热、电解D.a、b、c 既能与酸又能与碱反应7、对下列事实的解释合理的是()A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝

4、的熔点比铝高8、已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)-2SO4，aq)+L(aq),若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：2Fe3+(aq)+2r(aq)L(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO4(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A.增大S2O8z-浓度或I-浓度，反应、反应的反应速率均加快B.Fe3+是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深9、下列关于有机化合物的说法正确的是A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经

5、过滤后即得乙醇B.CH3cH2cH2coOH 和 CH3COOCH2cHj属于碳链异构C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一C I h,其同分异构体有16种10、下列关于氨气的说法正确的是()A.氨分子的空间构型为三角形B.氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C.氨分子是含极性键的极性分子D.氨水呈碱性，所以氨气是电解质11不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)12、下列有关化学反应的叙述

6、正确的是A.铜能与FeCb溶液发生置换反应B.工业上用CL与澄清石灰水反应生产漂白粉C.向 NaOH溶液中加入过量A1CL溶液可得到氢氧化铝D.实验室用MnCh与 1.0 moI-L-i的盐酸加热制取氯气13、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH 4a溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。关于该实验的下列说法，正确的是()A.反应剧烈程度：NH4C1HC1B.P 点溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)c(Cr)C.Q 点溶液显碱性是因为MgCL发生水解D.1000s后，镁 与 NH 4a溶液反应停止14、将铁粉和活性炭

7、的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()候、炭混合物A.在此实验过程中铁元素被还原B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀1 5、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A.催 化 剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B.催化剂不能改变反应焰变但可降低反应活化能C.在催化剂b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移D.催 化 剂 a、b 能提高反应的平衡转化率1 6、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟

8、工业脱硫脱氮，探 究 SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2（90.02%）、SO2（4.99%）、NO（4.99%）混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。（已知:FeSCh+NOU Fe（NO）SO4（棕色），下列说法不正确的是混合溶液A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2B.观察到装置A 中有黑色固体生成，则 A 中反应为2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2；+4H+C.洗气瓶A 的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D.实验中观察到B 中红色褪去，C 中变为浅棕色，说 明

9、KMnCh不能吸收NO二、非选择题（本题包括5 小题）1 7、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。匹卜0二 件4*8H柳胺酚2 泗，已知9哥O回答下列问题：(1)写出化合物B 的结构简式一。F 的 结 构 简 式 _。(2)写出D 中 的 官能团名称_。(3)写出B-C 的化学方程式(4)对于柳胺酚，下列说法不正确的是()A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应 B.不发生硝化反应C.可发生水解反应 D.可与澳发生取代反应(5)写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式(写出2 种)。遇 FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应1

10、8、化合物H 是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：已 知:-NO2急(苯胺易被氧化)甲苯发生一硝基取代反应与A 类似。回答下列问题：(1)写出化合物H 的分子式,C 中含氧官能团的名称(2)写出有关反应类型：B-C;F-G(3)写出A f B的反应方程式：(4)写出同时满足下列条件D 的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色核磁共振氢谱(|H-NM R)显示分子中有4 种不同化学环境的氢(5)合成途径中，C 转化为D 的目的是(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CHiCObO为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:19、

11、绿 砒(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知 SO3是一种无色晶体，熔 点 1 6.8 C,沸点44.8,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿机的分解产物。装 置 B 中可观察到的现象是,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有SO2。装置C 的作用是(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则 可 证 明 绿 矶 分 解 的 产 物 中 (填字母)。A.不含SO2 B.可能含S

12、O2 C.一定含有SCh(3)丙组同学查阅资料发现绿帆受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿机分解所得气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为能证明绿研分解产物中有的检验方法是.(4)为证明绿研分解产物中含有三价铁的操作及现象20、实验室制备己二酸的原理为：3(2-o+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O主要实验装置和步骤如下：在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高倍酸钾，小心预热溶液到40。从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控

13、制滴速，使反应温度维持在4 5 c 左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。通过一操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀23 次，将洗涤液合并入滤液。加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l 2）,冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。已知：己二酸的电离平衡常数：=3.8x10 5,扁2=3.9x10%相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表温 度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.088.4634.194.8100（1）步骤中缓慢滴

14、加环己醇的原因是.（2）步骤划线部分操作是一、在第、布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为_、_（3）步骤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是一（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加 入 50mL除去 CO2的热蒸馈水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3 滴酚酸溶液，用 0.1000molL”的 NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL下列说法正确的是A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量B

15、.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下D.滴定结束后稍停1-2 分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高 计 算 己 二 酸 纯 度 的 表 达 式 为 _。21、碘海 醇 是 一 种 非 离 子 型X-CT造 影 剂。下 面 是 以 化 合 物A(分子式为C8HIO的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线 R 为-CH2cH(OH)CH2OH：(1)写 出A的结构简式：。(2)反应-中，属 于 取

16、代 反 应 的 是(填 序 号).(3)写 出C中含氧官能团的名称：硝 基、(4)写出同时满足 下列 条 件 的D的两种同分异构体的结构简式：I.含1个 手 性 碳 原 子 的a-氨基酸I I.苯 环 上 有3个取代基，分 子 中 有6种不同化学环境的氢I D.能发生银镜反应，水 解 产 物 之 一 能 与FeCb溶液发生显色反应()(5)已知：K(-NII1 c(HCOO-),则有 c(HCOOH)+2c(H+)c(OH)+c(HCOO),B 选项正确；C.因为温度均为常温，所以M、N 两点对应溶液中的心,相等，C 选项错误;D.pH=4.88 时，溶液中 c(H+)=10488mol/L,

17、丙酸分子的分布分数为 5 0%,贝 lj c(CH3cH2coOH)=0.05mol/L,所以K_ c(H jc(C H3CH2CO O j 100 05=C(CH3CH2COOH)0.05D 选项错误;答案选B。2、C【解析】A.CiP+与OH-也会发生反应生成沉淀，故 A 不选；B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCCV的形式，故 B 不选；C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被CL氧化，发生氧化还原反应，故 C 选;D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故 D 不选。故选C。3、D【解析】A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可

18、用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体，故 A 正确；B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故 B 正确；C.装置B 的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或 Na2cCh溶液都可以SO2反应将其吸收，故 C 正确；D.反应温度为8090,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故 D 错误；故答案为Do4、D【解析】A.溶液可能含有N H J,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A 错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没 有 CCh,步骤没有C，一定含有SO4”，白色沉淀中还含有BaSO4,选项B 错误；C.步骤步用HN

19、O3酸化，是为了防止S(V-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的O IF的干扰，没有C Q/,选 项 C 错误；D.溶液中，一定有Fe2+、SO4”，可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2,选 项 D 正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤步用HNCh酸化，是为了防止SO4z一和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干扰。5 C【解析】A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用图中装置萃取、分液可分离，故 A 正确；B.澳与氢氧化钠反应后，与漠苯分层，然后利用图中装置分液可分离，故 B 正确；C.分离硬脂酸钠与甘油时，加入热的饱和食盐水，发生盐析，使硬脂

20、酸钠变为沉淀，再用滤纸过滤即可分离，故 C 错误；D.乙酸与碳酸钠溶液反应后，与酯分层，然后利用图中装置分液可分离，故 D 正确；综上所述，答案为C。6、D【解析】根据流程图，混合物中加入试剂x 过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x 为 NaOH,a 为 NaAKh,a 生成b 加入适量的y,因此y 是盐酸，b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成A W h,然后电解氧化铝得到铝单质；A.根据上述分析，A 正确；B.a-b 发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1(OH)31，故 B 正确；C.根据上述分析，b-c-A l的反应条件分别为：加热、电解，故 C 正确；D.

21、a为 NaAKh,NaAKh与碱不反应，故 D 错误；答案选D。7、D【解析】A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故 A 不符合题意；B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故 B 不符合题意；C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故 C 不符合题意；D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故 D 符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】钝化反应是发生了化学反应。8、D【解析】A.增大S2O8z-浓度或浓度，增加反应物浓度，因此反应、反应的反应速率均加快，故 A 正确；B.Fe3+在反应中是中间过程，

22、参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故 B 正确；C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故 C 正确；D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故 D 错误。综上所述，答案为D。【点睛】正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。9、D【解析】A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸储法分离，故 A 错误；B.CH3cH2cH2COOH和 CH3coOCH2cH3官能团不同，属于类别异构，故 B 错误；C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸

23、钠溶液、分液，故 C 错误；CH,D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,看成二甲苯（入 、0 cmCH,CH,HQYY H,、（y c H j苯环上连有一CH2cH3、OH,中一OH在甲基的中间时乙基有2 种位置，OH在甲基的邻位时乙基有3 种位置,一OH在两个甲基的间位时乙基有2 种位置，共 7 种；冲先固定一OH,CH3乙基有3 种位置，有 3 种同分异构体：c i b 先固定一OH在邻位时乙基有3 种位置，固定一0 H 在间位时乙基有3种位置，有 6 种；则同分异构体有7+3+6=16（种），故 D 正确；故答案为D10、c【解析

24、】A.NH3中 N 原子的价层电子对数=3+(5-3X 1)=4,属 于 s d 型杂化，空间构型为三角锥形，选 项 A 错误；B.氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的钳错合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，选 项 B 错误；C.NH3中有N、H 元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选 项 C 正确；D.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，选 项 D 错误；答案选C。11,B【解析】A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A 正确；B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B 错误；C

25、、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C 正确；D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D 正确。答案选B。12、C【解析】A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用CL与石灰乳反应生产漂白粉，故 B 错误；C.向 NaOH溶液中加入适量AlCb溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故 C 正确；D.实验室用Mn(h 与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnCh不反应，故 D

26、 错误；答案选C。【点睛】铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。13、B【解析】A.NHK1是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为Imol/L的盐酸和NH 4a溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH4cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化锈溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：HC1 NH4C 1,故 A 错误；B.P 点时氯化钱溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),由于P 点溶液显碱性，c(OlT)c(H+),则 c(NH4+)+2c(Mg2+)c(CI-),故 B 正确;C

27、.Q 点溶液显碱性是因为NH 4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故 c 错误；D.由图像可知，1000s后，镁与NH 4a溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故 D 错误;答案选B。14、C【解析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；C,Fe、C 和电解质溶液构成原电池，加 速 Fe的腐蚀；D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。【详解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反

28、应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故 A 错误；B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故 B错误；C、Fe、C 和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加 速 Fe的腐蚀，故 C 正确；D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故 D 错误；故选：C15、D【解析】A.催化剂a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故 A 合理；B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应始变，故 B 合理；C.催化剂b

29、表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故 C 合理；D.催化剂a、b 改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故 D 不合理；故 选 D。16、D【解析】A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故 A 正确;B.二氧化硫具有还原性，装 置A中 生 成 的 黑色固体是MnO2,则A中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2i+4H+,故 B 正 确；C.洗 气 瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；D.实 验 中 观 察 到B中红色褪去，C中

30、变为浅棕色，说 明NO、Sth没 有 完 全 被KMnO4吸收，故D错 误；答 案 选D。【点 睛】本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。二、非 选 择 题（本 题 包 括5小 题）硝 基、羟基Cl+2NaOHGN-Q-ONa+NaCl+H2OAB【解 析】Cl苯和氯气发生取代反应生成A,A为,和碳氧双键，所 以F为OOCHOH,F中不饱和度=（任意两种）7x2+2-62E为HO=5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环NH二；D和 铁、HC1反 应 生 成E,结合题给信息知,D结 构 简 式 为H0知，A和浓硝

31、酸发生 取 代 反 应 生 成B,A反 应 生 成B,B和NaOH水溶液发生取代反应生成C,根 据D结构简式B为 第 一。C 1,C为ChN一。一 ONa,C和HC1反 应 生 成D,据此解 答。【详 解】、故答案为由分析可知B为 S N-。-(2)、D 结构简式为HON O-,官能团为羟基和硝基;故答案为硝基、羟基;、B-C 的化学方程式为 0：N 一。一 Cl+2N aO H-*0)一。一 ONa+NaCl+H2O；故答案为 O;N 一。一 Cl+2NaOH皆*。)一。一 ONa+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的竣基能和NaOH反应，所 以 Imol柳胺酚最多可以

32、和3moi NaOH反应，故 A不正确；B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故 B 不正确；C、含有肽键，所以可发生水解反应，故 C 正确；D、含有酚羟基，澳和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故 D 正确；故选AB；(5)、能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F 的同分异构体有：18、CnHisNO 酷键 还原反应 消去反应+H2O【解析】,A 与浓HNCh、浓 H2s。4加热发生取代反应产生B：QCH,。，B 与 Fe、HCl发生还原反应产生C：I

33、N O：C 与(CH3CO)2O发生取代反应产生D：NHCOCH,【详解】根 据 H 的结构简式可知其分子式是CI2HI5NO；C 结构简式是,其中含氧官能团的名称为酸键;B 为B 与 Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应;G 为,根据二者结构的不同可知：F-G 的类型是消去反应;A 是,A 与浓HNO3、浓 H2s04加热发生取代反应产生B：5I所以A f B 的反应方程式为:N O：OCH,(4)D结构简式为:,D 的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO；NHCOCH,能发生水解反应，水解产物之一与FeCh溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即

34、该物质含酚羟基形成的酯基核磁共振氢谱(|H-NM R)显示分子中有4 种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为:HC合成途径中，C 转化为D 时一NH2发生反应产生-NHCOCH3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过程被氧化;COOH参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO”O 为原料，设计制备的合成路线。甲苯首先被酸性KMnO4L K-NHCOCH,coon溶液氧化为苯甲酸/COOIICOOII，苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯/，入 在 Fe、COOII.的合成路线为:LJ NHCOCII,【点睛】HC1作用下反应产生COOII与(CH3c0)

35、2在加热条件下发生取代反应产生入IXJLMICOCII,所以甲苯转化为COOIIM UNO,3)等气体扩散到空气中污染环境 BC AFGBDH 用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃。取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【解析】二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿肌分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁

36、能使KSCN溶液变红。【详解】(1)二氧化硫能使品红褪色，装置B 中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SOz(SO3)等气体扩散到空气中污染环境，装置C 的作用是尾气处理。(2)二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿机分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)检验绿矶分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法

37、收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H 中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；(4)三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿研分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【点睛】检 验 Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检 验 Fe?+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+；20、趁热过滤 防止反应过于剧烈，引发安全问题 趁热过滤 热水 冷水 使己二酸盐转化为己二酸，易析出，浓硫酸不

38、会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率 ABD 竺 型 a【解析】由题意可知，三颈烧瓶中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到40,缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在4 5 c 左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使Mn(h 沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高铳酸钾，趁热过滤得到Mn(h 沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnCh沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l2),冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体

39、，据此分析解答。【详解】(1)如果滴加环己醇速率过快会导致其浓度过大，化学反应速率过快，故为了防止反应过于剧烈，引发安全问题，要缓慢滴加环己醇；故答案为：防止反应过于剧烈，引发安全问题；(2)根据步骤中“沸水浴上加热5min促使反应完全并使Mn(h 沉淀凝聚”，说明温度高时，MnCh沉淀的溶解度小，故为了充分分离MnCh沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少MnCh沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤，根据表可知己二酸的溶解度随温度升高而增大，故步骤中洗涤己二酸晶体时应用冷水洗涤，减小己二酸的溶解度，提高产率；故答案为：趁热过滤；热水；冷水；(3)实验制得的为己二酸钾，根据强酸制弱酸，用浓硫酸调节pH成强

40、酸性可以使己二酸盐转化为己二酸，易于析出,同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；故答案为：使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；(4)A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量，A 正确；B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，避免待测物质的损失，B 正确；C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下，容易使标准液滴加过量，应逐滴加入，便于控制实验，C 错误;D.为减少误差，滴定

41、结束后稍停1-2 分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数，D 正确；E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，标准液的消耗读数偏小，将导致滴定结果偏低，E 错误；故答案为：ABD；一个己二酸分子中含有两个竣基，与 NaOH溶液的反应为：HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)4COONa+2H2O,则 n(己二酸)=-n(NaOH)=-X0.1000mol/LXbX10 3L,则己二酸的纯度为：2 2x 0.1000 x b x 10 3mol x 146g/mol n 7 3 h.佐 安+0.73b2-x 100%=理；故答案为：丁

42、。ag a【解析】(1)由 C 与甲醇发生酯化反应生成D,根 据 D 的结构简式,COOH则 C 为,B 发生消化反应生成C,所COOH以 B 为,A 被高镒酸钾氧化生成B,又化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)，所以A 的结构简式为:,故答案为&CH,(2)根 据(1)的分析反应为氧化，为消化属于取代，是酯化属于取代，为 D 中的-OCH3被-NHR取代，与氢气发生还原反应，故答案为；COOH(3)根 据(1)的分析，C 为，含氧官能团的名称：硝基、竣基，故答案为竣基；(4)I 含 1个手性碳原子的a-氨基酸，则含有-CH(NH2)COOH基团；II苯环上有3 个取代基，分子中有6 种

43、不同化学环境的氢，说明一般为对称结构；m 能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚酯,(5)由和(CH3co)2。为原料制备染料中间体,则先要引入对位硝基，再还原成氨基，但由于呈弱碱性，易被氧化，所以引入间位硝基时要将氨基保护起来，等间位硝基引入，在将氨基还原，所以流程为:产 r 2 产kJ H?SO4.A L y U z O产3.故答案为NO2 NH2 NHCCHJ NHCCIh NH2o *f h CH3 CHj CH,0 衰IMCHJC6 aL 1 1 摊NCI.N W寸 mihSOoA UL.N():-。NO2 NH2 NHCCHJ NHCOIJ NH2o。

44、【点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息,明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散 的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烧的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变关系。