甘肃省白银市靖远县某中学2022-2023学年高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H12。且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种2、已知有机物M 的结构如图所示。关于M 的描述正确的是OHC=CGOCHCH:C1

2、A.分子式为CuH702clB.I molM与 H2发生加成反应时，最多消耗5moithC.I molM与滨水发生加成反应时，最多消耗4molBnD.1 molNaOH溶液发生反应时，最多消耗2 moiNaOH3、已知下面三个数据：7.2X10-4、2.6X10，、4.9X 10。分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+N aF,由此可判断下列叙述中正确的是（）A.H F的电离常数是 B.HNCh的电离常数是C.HCN的电离常数是 D.HNO2的电离常数是4、下列说法正确的是A

3、.能使酚猷试液变红的溶液不一定是碱溶液 B.凡需加热的反应一定是吸热反应C.反应速率越快，反应现象越明显D.水解反应是放热反应5、已知反应：2H2O2=2H2O+O2T，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度 B.加入少量MnCh固体C.加水稀释 D.加入几滴FeCh溶液6、已知A、B、C、D 之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）R nA.若 A 为 Fe,C 为氢气，则 B 一定是酸B.若 A 为 H2O,B、D 为化合物，则 C 一定是气体单质C.若 C 为单质，D 为化合物，则 A、B 中一定有一种物质是单质D.若 D 为单质，A、B 为化合物，该反应一定属于氧化还原反应7

4、、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、C l CO32,S O/等 离 子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是A.该混合物一定是K 2 c 和 NaCl B.该混合物可能是Na2cO3和 KC1C.该混合物可能是Na2sCh和 Na2c。3 D.该混合物一定是Na2cO3和 NaCl8、已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)AH 一定温度下，1 mol NCh(g)与 1 molCO(g)完全反应生成 COMg)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()B.该反应的逆反应的活化能为368kJmol1C.加入高效催化剂，Ei、E2均减小D

5、.其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大9、在某一化学反应A+3B=2C+D中，反应物A 的浓度在20 s 内由1.0mol/L变成0.2m ol/L,则在这20 s 内用C 表示的平均反应速率为()A.0.01 mol/(Ls)B.0.8 mol/(L*s)C.0.04 mol/(L*s)D.0.08 mol/(L-s)10、将 CL通入液复水中发生3CI 2+8NH3 H2O=6NH4C1+N2+8H2。.下列说法正确的是A.浓氨水是弱电解质B.C12的氧化性比N2的强C.向 I LO.lmol/L氨水加入盐酸至显中性，生成NH4+数为0.1x6.02x1023D.常温常压下，上述反

6、应每生成2.24LN2,转移电子数为0.6x6.02x102311、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g);,C(g)+D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A.B.C.D.12、短周期主族元素X、Y,Z、W 原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 9,X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)r(Y)vr(Z)CO：、SO：、NO 中的若干种，现取适量溶液进行

7、如图所示的一系列实验：下 列 有 关 判 断 正 确 的 是()溶液C沉淀C1A.试液中一定有 Fe2+、SO：、H+、NH：、Al3 NO,B.试液中一定没有Ba?*、CO；、NOjC.步骤中反应的离子方程式为2A1O,+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3D.气体A、B 之间肯定不能发生反应16、下列离子方程式的书写正确的是A.食醋除去瓶胆内的水垢：CaC03+2H=Ca24+C02 f+H20B.漂白粉溶液中通入少量 SO2：Ca2t+2C10-+S02+H20=CaS031+2HC10C.Al 溶于 NaOH 溶液：2A1+20H*2H2 0=2 A107+3H21D.用惰性电

8、极电解硫酸铜溶液：2Cu+40irX=2Cu+02t+2HQ17、能用“+o/r =H2O来表示的化学反应是()A.氢氧化铁和稀盐酸反应B.氨水和稀硫酸反应C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水18、下列反应的离子方程式正确的是()A.NaAKh溶液中滴力口 NaHCO3A1O2-+HCO3-+H2O=A1(OH)31+COj2-B.碘水中通入适量的 SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42-+2H+C.FeSth溶液中滴加双氧水：2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2T+2H2OD.Na2cO3发生水解反应:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-19、将 0.195g

9、锌粉加入到20.0mL的 0.100 moH/M Ch+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M B.M2+C.M3+D.MO2+20、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.36g由 35cl和 37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAB.7.8 g Na?。?与足量酸性KMnOi溶液反应，转移的电子数为0.2NAC.密闭容器中lmol PCb与 1 mol CL反应制备P C L(g),增加了 2治个P-C1键D.5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 M21、下列AD 四组反应中，其 中 I 和 H 可用同一个离子方程式表示的是A.AIIIA把金属铁放入稀硫酸中

10、把金属铁放入稀硝酸中B将 O.lmolCL通入含0.3molFeBr2的溶液将 0.3molCb通入含0.1 molFeBn的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCCh溶液DNaHSCh溶 液 Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSth溶液Ba(OH)2溶液反应使SO：恰好沉淀BC.CD.D22、常温下，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=lxlO-m olZ L,关于该溶液说法正确的是A.若 a 7 时，则该溶液的pH一定为14-aB.若 a=7时，向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大C.若 a-*1二|产 生 阳 离 子 厂“I

11、产生阴离子一V CY O j|HY 0M浓溶液物质XX 为 Y 的氢化物，最终制得3 mol M 理论上需补充 mol X 物质；若用甲醇一空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：,该 极 与 上 图 电 解 装 置 中 的 （填“A”或B”）极相连。24、（12分）合成医用麻醉药苇佐卡因E和食品防腐剂J 的路线如图所示：NO;CHjA B|篇,黔 F(CH”或“V”)。(3)针对实验i i 中未检测到Fe3+,小组同学分析：L+2Fe2+2Fe3+2r(反应a),限度小，产生的c(Fe)低;若向过的黄色溶液中加入AgNCh溶液，可产生黄色沉淀，平

12、衡向 移动，c(Fe3+)增大。(4)针对小组同学的分析，进行实验运：向ii的黄色溶液中滴加足量AgNCh溶液。现象及操作如下：I .立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体含有Ag。n.静置，取上层溶液，用 KSCN溶液检验，变红；用 CC14萃取，无明显现象。(5)针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。观 点 1：由产生黄色沉淀不能判断反应a 的平衡正向移动，说明理由：o 经证实观点1合理。观 点 2：Fe3+可能由Ag+氧化产生。实验iv：向 FeSCh溶液滴加AgNCh溶液，(填现象、操作)，观 点 2

13、 合理。(6)观 点 1、2 虽然合理，但加入AgNCh溶液能否使反应a 的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取 ii的黄色溶液，(填操作、现象)。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a 的平衡移动造成的。28、(14分)钛酸钢(BaTith)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸领的一种工艺流程图：BaCOaBaTiOj已知:草酸氧化钛领晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;25时，BaCCh 的溶度积 Ksp=2.58xl0%(DBaTiOj中 Ti元素的化合价为:o(2)用盐酸酸浸时发生反应的离

14、子方程式为:o(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛领晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有。如何证明晶体已洗净?o(4)TiCh具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCL水解来制备，制备时需加入大量的水,同时加热，其目的是:.某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiCh,得产品13.98g,BaTiCh的产率为:.流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCCh溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则式 一)在浸出液中的最大浓度为 mol/Lo29、(10分)用硼镁矿(Mg2B2O5H 2O,含 Fe2O3杂质)制取

15、硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。硼镁矿盐酸.调“I至23冷却结晶、过 滤 洗涤、十燥晶体同答下列问题:(1)沉淀的主要成分为(填化学式)。写出生成Na2B4O5(OH)4-8H2O 的化学方程式 检 验 H3BO3晶体洗涤干净的操作是(4)已知：CH,OHCH,OHCH,OHCH,OHCHOH+H,BO,=CH O +2H,O,CH（）+NaOH=CHO+H,0I|BOH|BOH|BONa CH,OH CH2O/CH?。/CH,OZ实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴 入 12 滴酚猷试液，然后用0.200

16、0morL NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。滴定终点的现象为 o该硼酸样品的纯度为%（保 留 1位小数）。（5）电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。石墨*a膜稀硫酸b。膜 石墨白H、BO上 三三;检浣港三三:：aB（OH）4三迭窗也三:尸一b%Na（）H溶液:-a%、a（）H溶液M室 产品室 原料室 N室b 膜为.交换膜（填“阴离子 或 阳离子”）。理论上每生成lmolH3BO3,两极室共生成.,L气体（标准状况）。N 室中，进口和出口 NaOH溶液的浓度：a%卜%（填“”或“HNO2HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HFHNO2HCN,则

17、HF的电离常数是、HNCh的电离常数是、HCN的电离平衡常数是，故选Ao【答案点睛】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。4、A【答案解析】A、能使酚献试液变红的溶液显碱性，不一定是碱溶液，A 正确；B、需加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B 错误；C、反应速率越快，反应现象不一定越明显，例如中和反应，C 错误；D、水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，D 错误，答案选A。5、C【题目详解】A.升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故 A 项不选；B.Mn(h 对 H2O2分解具有催化作用，能够

18、降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故 B 项不选；C.加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故 C 项选；D.FeCb对 H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故 D 项不选；综上所述，不能加快该反应的速率的是C 项，故答案为C。6、D【题目详解】A.若 A 为 Fe,C 为氢气，B可能是酸或水，故错误；B.若 A 为 H2O,B、D 为化合物，可能是氮化镁，氮化镁和水反应时从氢氧化镁和氨气，故 C 不一定是气体单质，故错误；C.若 C

19、 为单质，D 为化合物，则 A、B 中不一定有单质，如水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故错误；D.若 D 为单质，A、B 为化合物，有单质参与反应，一定有化合价变化，所以该反应一定属于氧化还原反应，故正确。故选D。【答案点睛】熟悉高中的化学反应，并掌握其特征是关键。如掌握铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气等等。7、B【题目详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，

20、即一定存在Na+、C W CO32,一定不存在SO,可能含有K+；答案选B。8、D【题目详解】A.”=生成物的能量-反应物的能量=-368kJmol(-134kJmolT)=-234kJm o ri,故 A 正确；B.该反应的逆反应的活化能为368kJm o H,故 B 正确；C.加入高效催化剂，能同时降低正、逆反应的活化能，即、E2均减小，故 C 正确；D.其他条件不变，缩小容器体积，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故 D 错误；综上所述答案为Do9,D【题目详解】v(A)=0.04 m o l/(L 根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量A/20sv(A)1之比，得

21、=一，得 v(C)=0.08 mol/(Ls),D 项正确。v(C)210、B【答案解析】A、浓氨水是混合物，不是弱电解质，弱电解质是化合物，故 A错误；B、氧化剂CL的氧化性比氧化产物 N2的强，故 B正确；C、向 I LO.lmol/L氨水加入盐酸至显中性，所加HC1不足，生成NFh+数少于0.1x6.02x1()23,故 C 错误；故选B。11、A【答案解析】该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，A 是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化

22、学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=,反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物n质的量不变的反应，所以当M 不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；故选A。【点晴】本题考查化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生

23、的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据。12、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之和等于9,X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。与 Cl?混合见光可生成W 的氢化物HC1和油状混合物。X为 C元素，Y为 C1元素，其中Y、W 处于同一主族，Y为 F 元素，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,Z 为 Mg元素，A、原子半径:r(X)r(Y),r(Z)r(W)故 A 错误；B、同主族元素的氢化物稳定性逐渐

24、减弱，稳定性HFHC1,故 B 正确;C、C1的氧化物的水化物酸性不一定比C 的强，如:酸性H2C03HC10,故 C错误；D、C1分别与C、Mg形成的化合物，其所含化学键的类型不相同，C与 C1形成共价键，Mg与 C1形成离子键，故 D错误。故选B。13、A【答案解析】试题分析：A、石墨和C60的结构不同，属于不同的物质，激光法蒸发石墨得C 6 0,生成了新物质，属于化学变化，故 A 正确；B、丁达尔效应是光线遇到胶体粒子发生了散射形成的，无新物质生成，不属于化学变化，故B 错误；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊试液通过活性炭，颜色物质被活性炭吸附，溶液变成无色，无新物质生成,故 C 错误；D

25、、用粕丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，无新物质生成，故 D 错误；故选A。考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。14、B【题目详解】A.将足量Cb通 入 KI 淀粉溶液中，溶液先变蓝，是由于氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，后褪色，是由于过量的氯气氧化生成的碘单质，发生反应5cl2+L+6%0=10HC1+2HI O3,A 项错误；B.Na2cCh与 CaCL溶液反应生成碳酸钙沉淀，与 AlCb发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，现象均不相同，可以鉴别，B 项正确；C.食盐中含碘是指碘元素，以 KKh的形式存在，而淀粉检验的是碘单质，C

26、项错误；D,还有可能是偏铝酸根和少量氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，D 项错误；答案选B。15、B【分析】pH=0说明该溶液为酸性溶液，则原溶液中C 0,不存在，H+、Fe2+和NO；不能同时存在，试液中加入过量硝酸钢溶液，生成气体证明一定含有Fe2+,则原溶液中一定不存在N O 3,气体A 为 N O,沉 淀 A 为 BaSO，则原溶液中一定存在SO：,一定不存在Ba2+,溶液A 中加入过量氢氧化钠溶液加热生成气体B 为 NH3,确定原溶液中含有NH；,沉 淀 B 为 Fe(OH)3,由于溶液B 中含有Ba2+,OH,溶 液 B 加入少量二氧化碳发生反应，生成的沉淀一定含有BaCOj沉淀，可能生

27、成沉淀A1(OH)3,溶 液 B 中不一定含有Al。？，则原溶液中不一定含有A F+,以此解答该题。【题目详解】A.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO：、H NH；,不一定含有AF+,一定无NO3,A 错误；B.上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2 CO：、NO,B 正确；C.步骤一定发生离子反应 Ba2+2OH+CO2=BaCO3；+H2O,可能发生 2 AI O+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO：,C 错误；D.气体A 为 NO、气体B 为 N H 3,二者在一定条件下发生反应生成N2和 H2O,D 错误；故答案选B。16、C【答案解析】A.醋酸为弱电解质，不能

28、拆分，错误；B.CKT具有强氧化性，SO?具有还原性，SO?与 Ca（CI O）2溶液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，错误；C.A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和 H 2,正确；D.惰性电极电解过程中，阴极反应为CM+得电子，阳极反应是水电离出的OH失去电子，故总反应中水不能拆分，正确离子方程式为：2Cu2+2H2OW2Cu+O2T+4H+,错误。答案选C。【答案点睛】离子方程式的正误判断：（1）看离子反应是否符合客观事实，（2）看表示物质的化学式是否正确，（3）看是否漏写反应的离子，（4）看是否质量守恒或原子守恒，（5）看是否电荷守恒，（6）看是否符合离子的配比，（7）看

29、是否符合题设条件及要求。17、C【答案解析】A.氢氧化铁应写成化学式，正确的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3+3%O,故 A 错误；B.氨水应该写成分子式，正确方程式为NHyH2O+H+=NH4+H2O,故 B 错误；C.反应物和生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶的强电解质，离子方程式为H+OH-=H2O,故 C 正确；D.二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为2H+Ca2+2OH=2H2O+CaCO3 I ,故 D 错误；故选C点睛：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根（HSCh-除外）在

30、离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。18、A【答案解析】A.N aA Q 溶液中滴加NaHCth溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为:AI O2-+HCO3+H2O=A 1(O H)3 1+C O 32-,故 A正确；B.碘水中通入适量的S O 2 生成的H I 为强酸，应该用离子表示，故 B错误；C.2 F e 2+2H 2O 2=2F e 3+O 2T+2H 2。反应的电荷不守恒，故 C错误；D.N a 2c(h 的水解反应分2 步进行，故 D错误；故选 A o点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反

31、应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是B,氢碘酸为强酸。19、B【题目详解】在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后M元素的化合价为x,参加反应的M(h+的物质的量为O.l m o l/L x O.02L=O.O O 2m o l,参加反应的锌的物质的量为0.195g+65g/m o l=0.003m o l,故存在：(+5-x)x 0.002m o l=0.003m o l x 2,解得 x=+2,故选 B。20、B【答案解析】假设全是汽1,则 质 子

32、 数 是 彘 X/7 XM,假设全是3 7 口，则 质 子 数 是 急 X/7 XM；岫曲与足量酸性K M n O,溶液反应，N a z O z 只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由T 升高为0,l m o l 过氧化钠转移2m o i 电子；P C 13与 C L 反应制备P C L 的反应可逆；常温下，铁在浓硝酸中钝化。【题目详解】假设全是叼1,则 质 子 数 是 表 ,假设全是 CL则 质 子 数 是 焉 X/7 XM,根据极值法,36g 由35c l 和 C l 组成的氯气中所含质子数不一定为17NA,故 A错误；N a G 与足量酸性K M n O,溶液反应，N a?。只作还原剂，过

33、氧化钠中氧元素化合价由T 升高为0,l m o l 过氧化钠转移2m o l 电 子，所 以 7.8 g N a z C b 与足量酸性K M n(h溶液反应，转移的电子数为0.21,故 B正确；P C L 与 C L 反应制备P C h 的反应可逆，密闭容器中I m o l P C L V l m o l C h反应制备P C L(g),生成P C L(g)小 于 l m o l,P-C 1键增加小于2NA个，故 C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故 D错误，选 B。21、C【题目详解】A.铁和稀硫酸发生置换反应：F e+2H+=F e2+H2t，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水：F e+

34、4 H+N O =F e3+N O T+2H2O,故 A 不选；B.将 O.l m o l C L 通入含0.3m o l F e B r2的溶液中，由于氯气少量,所以只能氧化F e2+,离子方程式为:C 12+2F e2+=2F e3+2C|-；将 0.3m o l C L 通入含O.l m o l F e B。的溶液中，由于氯气过量，F e?+和B r-均被氧化，离子方程式为：3C h+2F e2+4 B r =6C l +2F e3+2B r 2,故 B 不选；C.C a(H C O 3)2溶液中加入足量的N a O H 溶液和C a(O H)2溶液中加入足量的N a H C C h 溶

35、液，离子方程式均为：C a2+2 H C O；+2O H =C a C O3l+C O；+2H2O,故 C 选；D.N a H S C h 溶 液 B a(O H)2溶液反应恰好呈中性，N a H S C h 和 B a(O H)2的物质的量之比为2:1,离子方程式为:2H+S(?4+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO41!NaHSCh 溶液 Ba(OH)2 溶液反应使 SO：恰好沉淀，NaHSCh 和 Ba(OH)2 的物质的量之比为1:1,离子方程式为：H+OH+SO+Ba2+=H2O+BaSO4；,故 D 不选；故选C。22、D【答案解析】A、若 a 7 时，说明水的电离被抑制，溶液可

36、能显酸性，也可能显碱性，则该溶液的pH不一定为14-a,A错误；B、若 a=7时，溶液显中性，如果该物质不水解，向溶液中再加入适量水，水的电离程度不变，B错误；C、若a7时，说明水的电离被促进，该物质一定发生水解，不可能为醋酸溶液，C 错误；D、根据以上分析可知该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，D 正确，答案选D。点睛：注意溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的：常温下水电离出的c(H+)=1x10-7 mob L T,若某溶液中水电离出的c(H+)lxl()Tm ol.LT,则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中的c(H+)lx l0-7

37、moI-L-1,说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H+)-C H O O C H IC H 30H;符合条件的同分异构体共6 种;C H O O C HIC H 3OHQ 义 八 一 0 H Q(7)H d -C H T O H由 单 体 和。-CHO发生缩聚反应制得，合成H fO-C H T O H需要由CHJCH3CHjOH OH与 CL在催化剂存在下发生苯环上的取代反应生成，然 后、在 NaOH溶液中发生水解反应生成Cl C1在 NaOH溶液中发生水解反应生成光照下发生侧链上的取代反应生成。-CH2C1,J25、沸石或碎瓷片 洗 去 CL中的HCI 气体；用作安全瓶(或用作平衡

38、气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2+2CL+2cTiCL+2CO TiC14+2H2O=TiO2+4HCl t c 碱石灰 没有对 CO 进行尾气处理【分析】在 A 装置中制备氯气，实验室用二氧化镒跟浓盐酸反应制取氯气，通过装有饱和食盐水的B 瓶和装有浓硫酸的 C 瓶后得到干燥纯净的氯气，氯气通过装置D 中二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，按照原子守恒与气体性质，该气体为CO,E 装置连接球形冷凝管冷凝，从 c 口入水，d 口出水。F 是球形干燥管，因为生成的气体为酸性氧化物，所以要装入碱性物质如碱石灰等。根据分析进行题目解答。【题目详解】(1)圆底烧瓶中加入碎

39、瓷片或沸石防止爆沸。(2)浓盐酸易挥发，B 瓶中装有饱和食盐水用于洗去CL中的HC1气体。且中间加入导管a 用于和大气相通，平衡装置的气压，防止发生安全事故。(3)装置D 中氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO,反应方程式为TiO2+2C12+2CTiCl4+2CO,生成的四氯化钛容易与空气中的水发生反应导致发烟现象，反应方程式为：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl f o(4)E 装置为球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷却水从c 口通入。(5)F 是球形干燥管，反应生成的气体为酸性气体，所以要装入如碱石灰等碱性干燥剂。(6)CO不会被碱石灰等物质吸收，会通过F 装置排出

40、到空气中，但 是 CO是有毒气体，需要尾气处理装置。【答案点睛】本题考查了基本的实验室制氯气的流程与制备新物质的流程，其中制备氯气的实验装置中常见考点为“饱和食盐水溶液洗去CL中的HC1气体”及“浓硫酸除去水蒸气”。在书写装置中的化学方程式时，要根据题意尽可能找出反应物或生成物，判断反应是否为氧化还原反应，根据已知条件推测出未知物质。催化剂26、O2 NH4HC2O4 4NH3+5O24NO+6H2O FeJ+3NHyH2O=Fe(OH)4+3NH 4A3Fe3O4+28H+NO 3=9Fe3+NOT+14H2O 2FeS(h+2NaNO3+H2so4=2Fe(OH)SO4+Na2so&+2N

41、OT【分析】H 为红棕色气体，则 H 为 N t h,生成NO2的反应有2NO+O2=2N()2,由于F 为单质，则 G 为 NO,F 为 O2;B 与 02反应生成NO与另一种物质，则 B 可能为NH3,D 为 H 2O;与 NazCh反应生成。2的有H2O和 C C h,由于D是 H 2O,故 C 为 CO2；NCh与 FhO反应生成HNCh,故 I 为 HNO3;中学中H2O高温与Fe发生反应生成FejCh,则J 为 Fe,K 为 Fe3O4,与 稀 HNO3反应生成L 和 G,已知G 为 N O,贝 lj L 为 Fe(N(h)3,Fe(NCh)3与 NH3的水溶液反应生成红褐色沉淀F

42、e(OH)3由于E 能与Fe3O4反应生成Fe和 CO2,故 E 为 CO2;由于A 全部分解为等物质的量的NHj、CO2、H2O、C O,故 A 为 NH4HC2O4;综上所述，A 为 NH4HC2O4,B 为 NH3,C 为 CO2,D 为 H2O,E 为 CO,F为 O2,G 为 NO,H 为 NO2,I 为 HNCh,J 为 Fe,K 为 FejCh,L 为 Fe(NO3)3。【题目详解】(1)由分析可知，单质F 为 Ch;A 为 NH4HC2O4,故答案为：。2；NH4HC2O4;催化剂(2)为 N 4,F 为 C h,反应生成N%和 N O,化学方程式为：4NH3+5O2-4NO+

43、6H2O,Fe(NC)3)3和 NH3的水溶A液反应，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+3NHyH2O=Fe(OH)U+3NH：,故答案为：催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O；Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)31+3NH 4;A Fe3(h 与 HNO3 的稀溶液反应，生成 Fe(NCh)3、NO 和 H2O,离子方程式为 3Fe jO4+28H+NO,=9Fe3+NOT+14H2O,故答案为：3Fe3O4+28H+NO,=9Fe,+NO+14H2O；(4)硫酸亚铁，稀硫酸和亚硝酸钠反应有Fe(OH)S(h 和生成N O,化学方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2so4=2F

44、e(OH)SC)4+Na2so4+2NO,故答案为：2FeSO4+2NaNO3+H2so4=2Fe(OH)SO4+Na2so4+2NOJ27、2Fe+B5=2Fe+2BF 正向 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量AgN。、溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红【分析】(1)滨水具有氧化性，将 Fe2+氧化；(2)通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出氧化性强弱；(3)依据离子浓度的改变对

45、化学平衡的影响作答；(4)I .Ag可以与浓硝酸反应产生红棕色气体，据此分析；(5)碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的Agl沉淀；利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；(6)综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+,来排除反应a 平衡的干扰。【题目详解】(1)根据实验现象可知，溟水将将将底2+氧化转化为将Fe3+,其离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；(2)当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红，则证明碘水没有将Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe2+I2 5上述实验证明氧化性：Br2 Fe2+12,所以以上实验体现出氧化性关系：Br2

46、I2；(3)若向ii的黄色溶液中加入AgNCh溶液，可产生黄色沉淀，使反应a 中的r浓度降低，平衡向正向移动，故答案为正向；(4)I .沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体，再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，则证明黑色固体为Ag；(5)碘水本身与AgNCh溶液反应产生黄色沉淀，因此不能证明反应a 的平衡向正向移动；向 FeSCh溶液滴加AgNCh溶液，若出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红，则证明Fe3+可能由Ag+氧化产生，故答案为出现黑色沉淀，向上层清液中加入KSCN溶液，变红；(6)取 ii的黄色溶液，加入少量AgNC)3溶液，产生黄色沉淀后，立即向上

47、层清液中加入过量KSCN溶液，不变红。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a 的平衡移动造成的。28、+4 RaC03+2ir=Ra2，+C021+H20 漏斗、烧杯、玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀出 酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。促进TiCL水解 60%2.58X1。-【答案解析】试题分析：本题以生产钛酸钢的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写，基本实验操作，外界条件对盐类水解平衡的影响，产率和溶度积的计算等。(1)BaTifh中 Ba的化合价为+2价，O 的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,T i的化合价为+

48、4价。(2)盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCL+H2O+CO2T，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2T.(3)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。根据流程草酸氧化钛钢晶体吸附可溶性的cr等，要证明晶体已经洗净即证明洗涤液中不含C L 方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。(4)TiCL水解的离子方程式为TiC14+2H2O=TiO2+4HCL加入大量水促进TiCL水解，盐的水解是吸热过程，加热促进TiCL水解，制备时加入大量的水同时加热，目的是促进TiCL的水解。19.70g

49、(5)根 据 Ba守恒，理论上得到BaTiCh的质量为-x 233g/mol=23.3g,BaTiCh的产率为197g/mol13.98g 100%=60%23.3g(6)BaCCh的溶解平衡表达式为BaCOs(s)=B a2+(aq)+CO32-(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32)=2.58x I O9,若浸出液中2 C T。c(Ba2+)=0.1moVL,则 CCV在浸出液中最大浓度 c(C tV)=-.mol=2.58x 108moVL0.129、Mg(OH)2,Fe2O3 4NaB(OH)4+2CO2+3H2O=Na2B4O5(OH)4-8H2O I +2Na

50、HCO3 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 90.9 阴离子 16.8 FezOj 反应物NaB(OH)4和过量C O 2,生成物Na2BQ5(OH)48H2O和碳酸氢钠，化学方程式为4NaB(OH)4+2CO2+3H2O=Na2B4O5(OH)48H2O1+2NaHCO3；答案：4NaB(OH)4+2CO2+3H2O=Na2B4O5(OH)48H2O；+2NaHCO3(3)检 验 H3BO3晶体洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净；答案：取最