合集5份试卷2022届云南省普洱市高一下化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语的表达正确的是（）A.c r 的结构示意图：领B.醋酸钱的电离方程式：CH3COONH4=CH3COO+NH4+C.漂白粉的有效成分是CaClOD.中子数为20 的氯原子：海1【答案】B【解析】【详解】A.氯离子与氯原子属于同种元素，其质子数均为1 7,则 的 结 构 示 意 图：2 0，故 A 项错误；B.醋酸镂是强电解质，在溶液中完全电离出醋酸根离子与钱根离子，其电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO+NH4+,故 B 项正确；C.次氯酸根离子化学

2、式为：C I O,则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2,故 C 项错误；D.质子数为1 7,中子数为20 的氯原子表示为：Q,故 D 项错误；答案选B。【点睛】D 选项是易错点，要注意化学符号的常规符号表示的含义。以*;为 例,左上角A 代表原子的质量数，即该原子核内质子数与中子数之和；左下角Z 代表原子核内质子数=原子核电荷数=原子序数=原子核外电子数；右下角n 代表原子个数，只在构成化学式或分子式时出现，表 示 1个分子所含的该原子的个数，或表示物质构成微粒的个数比；右上角m 代表所带的电荷数。2.下列关于碱金属和卤素的说法正确的是A.随着原子序数的增大，密度均增大 B.随着原子序数的增大

3、，熔沸点均升高C.最高正价均等于主族序数 D.电子层数均等于周期序数【答案】D【解析】【详解】A.卤素单质的密度与相对分子质量成正比，从上到下卤素单质的密度逐渐增大；随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但 Na、K 反常，A 错误；B.碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，卤素单质都属于分子晶体，自上而下相对分子质量增大，分子间作用力增强，单质熔点逐渐升高，B 错误；C.F 是最活泼的非金属，没有正价，C 错误；D.主族元素的电子层数均等于周期序数，D 正确；答案选D。【点睛】本题考查同主族元素性质递变规律，熟悉碱金属族、卤族元素元素性质递变规律是解题关键，

4、题目难度不大。选 项 C 是易错点，判断主族元素的化合价时需要特别注意O 元素没有最高价，F 没有正价。3.下列反应的离子方程式正确的是A.钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.SO2通入氨水中：S02+2OH-=SO32-+H2OC.铁投入稀硫酸中：6H+2Fe=2Fe3+3H2TD.乙醛与新制的 Cu(OH)2共热：CH3CHO+2CU(OH)2+OH=CH3COO+CU2O；+3H2O【答案】D【解析】【详解】A 选项，钠投入水中离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OlT+H2T，故 A 错误；B 选项，SO2通入氨水中离子方程式是：SO2+2 NHyH2O=SO32-

5、+2NH4+H2O,故 B 错误；C 选项，铁投入稀硫酸中离子方程式是：2H+Fe=Fe2+H 2f,故 C 错误；D 选项，乙醛与新制的 Cu(OH)2共热：CH3CHO+2CU(OH)2+OH-=CH3COO+CU2O1+3H2O,故 D正确；综上所述，答案为D。4.已知原子序数，可推断原子的()质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图元素在周期表中的位置A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：已知原子序数，可推断原子的质子数；核电荷数；核外电子数；原子结构示意图；元素在周期表中的位置。因此选项是B。考点：考查元素的原子序数与原子结构的知识。5.医疗上给病人的输液中

6、，常含的糖是()A.纤维素 B.蔗糖 C.淀粉 D.葡萄糖【答案】D【解析】葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。6.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【答案】D【解析】【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10,正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。7.下列物质一定属于同系物的是（）0 0 C2H4()C

7、H2=CH-CH=CH2 C3H6c2 C2 CHJ！CH-CCHj CH,C-CH,A.B.C.D.【答案】A【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物。A.都含有两个碳碳双键，在分子组成上差一个CHz,互为同系物，故正确；B.不一定结构相似，可能是烯煌或环烷烧，故不能确定为同系物，故错误；C.可能为丙烯或环丙烷，属于烯煌，二者不一定是同系物,故错误；D.和结构不相似，不是同系物，故错误。故选A。8.下列反应中，属于取代反应的是（）A.CH：商 遑 C+2H2B.2HI+C12=2HC1+I2C.CH4+2O2 点 燃 r CO2+2H2OD.C

8、2 H C 2 H 5 C I+H C I【答案】D【解析】【分析】有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。【详解】A.CH4 丁/*C+2H2,该反应是分解反应；B.2HI+CI2=2HC1+I2,该反应是置换反应；C.CH4+2O2点 燃 CO2+2H2O,该反应是氧化反应；D.C2H6+C12JEZC2H5C1+HC1,该反应是取代反应。故属于取代反应的是D。9.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C.Ba（OH）2 8H20 与 NH1的反应是放热反应D.碳高温下与CO。反应是吸热

9、反应【答案】D【解析】A.反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故 A错误；B.根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故 B错误；C.虽 然 Ba（0H）28Hz0与 NH4Cl的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故 C错误；D.碳高温下与CO?反应是化合反应，但属于吸热反应,故 D正确；本题答案选D。点睛：判断放热反应、吸热反应的方法是根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反之则为吸热反应，与反

10、应条件和反应类型无关。1 0.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是O乙烯/=高 温 H H,切。丁 C T.（号/）聚苯乙烯A.过程生成乙苯，反应类型为加成反应B.过程生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C.过程原子利用率为100%,反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使漠水或高镒酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.过程中苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中的较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，反应类型为加成反应，

11、A 正确；B.过程中乙苯发生消去反应产生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H 原子被-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，两个分子通过一条直线连接，可以在同一平面上，所以最多16个原子共平面，B 正确；C.过程原子利用率为100%,反应为苯乙烯分子中断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和碳原子彼此连接形成聚苯乙烯，所以反应类型为加聚反应，C 正确；D.在上述涉及的物质中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳双键，可以使滨水褪色；苯不能使滨水及酸性高镒酸钾溶液溶液因反应而褪色，D 错误；故合理选项是D。1 1.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 2O(

12、g),下列叙述正确的是A.N/和 H2O 化学反应速率关系是2v正(NH3)=3V正(冉0)B.达到化学平衡时，4V正(。2)=5v逆(NO)C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗xm olN H 3,则反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A、速率之比和系数成正比，因此3V正(NH3)=2v虱”0),A 错误；B、达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4V正(O2)=5v逆(NO),B 正确；C、达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反

13、应速率减小程度更大，平衡正向移动，C 错误；D、单位时间内消耗x mol N G 与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，D 错误；正确选项B。1 2.下 列 属 于 取 代 反 应 的 是()A.乙烯与水反应生成乙醇 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙烯与高铳酸钾溶液反应生成C O?【答案】B【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。【详解】A.乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A 错误；B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B 正确；

14、C.乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C 错误；D.高钛酸钾具有强氧化性，乙烯与高铳酸钾溶液反应生成C O 2,属于氧化反应，D 错误；答案选B。13.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿CuXOH）2cCh B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】【分析】根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故 A 不符

15、合题意；B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故 B 不符合题意；C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故 C 符合题意；D.铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故 D 不符合题意；答案选C。【点睛】反应中由元素化合价发生变化的为氧化还原反应。14.下列物质既属于纯净物又能净水的是（）A.氯水 B.明矶 C.氢氧化铁胶体 D.水玻璃【答案】B【解析】【详解】A.氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选 项 A 错误

16、；B.明研只由一种物质组成，属于纯净物，明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B 正确；C.氢氧化铁胶体属于混合物，选 项 C 错误；D.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D 错误；答案选B。1 5.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A.葡萄糖 B.蛋白质 C.乙醇 D.芝麻油【答案】C【解析】分析：人类重要的六大类营养素：蛋白质；糖类；油脂；维生素；无机盐；水。详解：A.葡萄糖属于糖类是营养物质，A 错误；B.蛋白质是营养物质，B 错误；C.乙醇不是营养物质，C 正确；D.芝麻油属于油脂是营养物质，D 错误。答案选C。1 6.

17、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用滨水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与滨水混合后加入F eB n,发生放热反应，可制备密度大于水的澳苯【答案】B【解析】【详解】A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故 A 错误；B.苯能够把浸水中的澳萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；浸水和己烯发生加成反应，现象是漠水褪色，故 B 正确；C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均

18、有，故 C 错误；D.苯与滨水发生萃取，与液澳才发生取代反应，故 D 错误；故答案为：B【点睛】熟记烷烧与氯气的反应条件；注意区分苯与液澳发生化学反应、苯与溟水萃取现象的差别。17.下列仪器能直接用酒精灯加热的是量筒表面皿烧杯试管烧瓶蒸发皿用堪A.B.C.D.【答案】C【解析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、珀烟、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒等，答案选C。点睛：本题考查直接加热的仪器及使用方法。实验室中用到的玻璃仪器很多，有些不能加热，如量筒、集气瓶、漏斗等；有些可以用酒精灯直接加热，如试管、用竭、蒸发皿等；有些不能用酒精灯

19、直接加热，如烧瓶、锥形瓶、烧杯等，这些仪器的底面积较大，受热不均时会使仪器炸裂，故应垫石棉网加热。18.把 0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W (g)o 5min末生成0.2moiW,若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L-min),则 n 的值为A.4 B.3 C.2 D.1【答案】D【解析】【分析】Ac n根 据 v=b计 算 W 的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率Az V t之比等于计量数之比判断n 值。【详解】Ac n 0.2molSrnin

20、内 W 的平均化学反应速率v(W)=-=0.02moV(L-min),同一化学反应同一时间Ar V t 2Lx5min段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin),v(Z):v(W)=0.01mol/(Lmin):0.02 mol/(L*min)=n:2,所以 n=l,故选 D.1 9.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A.电解质溶液中Na.向 b 极移动B.b 极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC.a 极是负极，发生氧化反应D.电子通过外电路从b 电极流向a 电极【答案】D【解析】【分析】通过示意图可知

21、，a 电极为燃料电池的负极，b 电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为 CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O,负极反应为 CH4+IOOH-8e-=CO32_+7H2O,正极反应为2O2+8e+4H2O=8OH-.【详解】A.原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b 极移动，故 A 正确；B.b 极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OlT,故 B 正确；C.a 极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故 C 正确；D.电子通过外电路从a 电极流向b 电极，故 D 错误；故答案选Do20.与元素在周期表中的位置肯定无关的是（）A.元

22、素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数【答案】D【解析】分析：元素周期表分为7 个横行，即 7 个周期和18个纵行，其中7 个主族、7 个副族、1 个皿族和 1 个 0 族，结合周期和族的含义解答。详解：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共 有 7 个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共 有 18纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数，又因为原子序数=核电荷数=质子数，所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关，肯定无关的是原子核内的中子数。答案选D。二、计 算

23、题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（1）请 计 算 68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少 o（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少 o【答案】0.2 4mol.【解析】【分析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为:Q.HAOH+H,0 CiH1;Og+C6Hl2O蔗糖 葡萄糖果糖r H C 酒化的r H 个葡萄糖发酵的方程式为：6 1 2 6 2 5 2,根据方程式计算题中要求的物理量。葡萄糖【详解】(1)n(G2H22。)m(G2H22。1)=68.4g=0 2

24、moiM(C12H22OH)342g/mol J H/u+H Q r条*AC H iq+C sH uO蔗糖 葡萄糖果糖10.2moln(葡萄糖h1 10.2mol n(葡萄糖n(葡萄糖)i=0.2mol；TT mCCpHO,.)684g _ _ n(C12H22O1!)=-11=-=2mol,贝ij n(葡萄糖)2=2mol,M(C12H22OI1)342g/molc6Hl2。6 卿匕酶-2C2H5OH+2cC)2 T葡萄糖1 22mol n(C2HsOH)1 _ 22moi-C2H5OH)n(C2H5OH)=4mol三、实验题(本题包括1个小题，共1()分)2 2.某化学学习小组研究盐酸被M

25、nO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnCh和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加 热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象(1)已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是.(2)II中发生了分解反应，反应的化学方程式是(3)III中无明显现象的原因可能是c(H+域c(CP)较低，设计实验IV进行探究:分成两等份一MnOz 和4 mol-LT 盐酸i.加入H2s0,至c(H，)7 mokLT加热i i .加入固体NaCl至c(Cl)210 m

26、ol-L加热生成黄绿色气体生成黄绿色气体将实验III、IV作对比，得出的结论是;将实验IV 中 i、ii作对比，得出的结论是【答案】M nO 2+4H C l=MnCL+ZHzO MnCl4 A MnCl2+Cl2T HI 中没有明显现象的原因是c(H+)、c(C)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnCh氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(CD【解析】【详解】(1)已知M n O z是碱性氧化物，呈弱碱性，M rQ 与浓盐酸发生复分解反应生成呈浅棕色的M n C L,其反应的化学方程式为 M n O z+4 H C 1 =M n C l4+2 H20；答案：M n O2+4

27、 H C 1 ：=M n C l4+2 H20.(2)黄绿色气体为Cb,是 M n C L 分解生成的产物，则反应的化学方程式为M n 是“M n C L +C l2 t ；答案：M n C L M n C l2+C l21 ；(3)实验W中，分别增大c(H*)、c(C l 一)后，有氯气生成，故可得到结论：H I 中没有明显现象的原因是c(m、c(C l-)较低,需要增大到一定浓度才能被M n O z氧化;对比i、i i 可得，开始生成氯气时,c(lT)7 mo l/L,而 c(C l D NIO mo l/L,因此增大c (1 0 即可发生反应，所以MnO z 氧化盐酸的反应中c(H*)变

28、化的影响大于c(C l-)o四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：A是,D是,K 是 o(2)写出反应“C-F”的离子方程式：(3)写出反应“F f G”的化学方程式：o(4)在溶液I 中滴入Na O H溶液，可观察到的现象是(5)实验室检验溶液B中阴离子的方法是：o【答案】A lHz F e(O H)3 A l3+3 阳3 H2O=A 1 (0 H)3 I +3 NH；A 1 (0 H)3+Na 0 H=Na A 1 0 2+2 H2 0 先生成白色絮状沉

29、淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液【解析】K 为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3,则溶液J 中含有Fe3+,所以H 为 Fe,D 应 为 H2 E 应 为 Cl2,B 为 HC1,则 I 为 FeCl2.J 为 FeCb，K 为 Fe(OH)3,白色沉淀F 能溶于过量NaOH溶液，则 F 为 A1(OH)3,G 为 NaAlCh，A 为 Al,C 为 AICI3。(1)由上分析知，A 为 Al、D 为 H2、K 为 Fe(OH)3。(2)C 为 AlCb，F 为 A1(OH)3,“CF”的离子方程式为：A13+3NH3 H2O=A

30、1(OH)3X+3NH4+.(3)F 为 A1(OH)3，G 为 NaAK)2，“FG”的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O(4)I 为 FeCI2,滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。(5)B 为 H C1,检验溶液C的方法是：取少量溶液B 于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。点睛：本题考查无机物的推断，主要涉及常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，注意根据物质间反应的现象作为突破口进行推断，如红褐色沉淀是Fe(OH)3

31、、黄绿色气体是氯气，学习中注意积累相关基础知识。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：(1)乙烯水合法可分为两步第一步：反应CH2=CHZ+H O SO 3H (浓硫酸)fCH3cH20so3H(硫酸氢乙醋)；第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。第一步属于反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填反应类型)。第二步反应的化学方程式为 o 上述整个过程中浓硫酸的作用是(2)发酵法制乙醇，植 物 秸 秆(含 50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆一

32、嫂f C eH izO e一皿-2cH3CH2OH+2CO2 t葡萄糖纤维素的化学式为，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆 吨。(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于(填“乙烯水合法”或“发酵法”)。(4)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：乙醇+有机物A 一浓 胃 酸CH：=C H C 0 0 C：H5 一引发剂4 高分子涂料反 应 I 反应n 有 机 物 A 的结构简式为 o 反应n 的化学方程式为.【答案】加成CH30120so3H+H20 CH3CH20H+H 2SO 4 催化剂(C6HIOO5)8.1 发

33、酵法 CH2=COOC：HjCHCOOHnCHKHCOOC2H5弓 发剂，-CH、【解析】（1）第一步CH2=CHz+HOSO3H（浓硫酸）f CH3cH20so3H（硫酸氢乙醋），属于加成反应；第二步反应硫酸氢乙酯水解生成乙醇，同时生成硫酸，其化学方程式为：CH3cH20so出+H20CHSCH20H+H2sO,；上述整个过程中浓硫酸参与反应，但反应前后质量和化学性质不变，其作用是催化剂；（2）纤维素的化学式为（CeHioOj”根据反应C6Hl2&题缚2cH3cH2OH+2cozt可知（C6HioO 5）n162 x 4 6,nC6H12062nCH3CH20 H,要制取4.6吨乙醇，至少需

34、要植物秸秆-1=8.1吨；（3）乙醇汽油中乙2x46/1x50%醇是可再生能源，来源于发酵法；（4）根据反应I可知，乙醇与有机物A在浓硫酸作用下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则有机物A为丙烯酸，其结构简式为：CH2=CHCOOH；反 应n为丙烯酸乙酯发生加聚COOC;Hj引发剂-IC H-反应生成聚丙烯酸乙酯，其反应的化学方程式为nCHz=CHCOOC2Hs-高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A.三氯甲烷 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳【答案】B【解析】试题分析：三

35、氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。考点：考查了分液和萃取的相关知识。2.下列说法不正确的是（）A.金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B.原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D.IA、IIA族的金属和VIA、VHA族的非金属化合时，易形成离子键【答案】A【解析】【详解】A 项、一般活泼金属与非金属形成离子键，而氯化铝中铝元素与氯元素能形成共价键，故 A 错误；B 项、活泼金属原子易失电子而变成阳离子，活泼非金属原子易得

36、电子而变成阴离子，原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键结合，故 B 正确；C 项、活泼的金属原子具有强失电子能力，与具有强得电子能力的活泼的非金属原子成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间形成离子键，故 C 正确；D 项、IA、H A族的金属为活泼金属原子，易失电子而变成阳离子；VIA,VHA族的非金属为活泼非金属原子，易得电子而变成阴离子；两类离子间易形成离子键，故 D 正确；故选A。3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）=B（g）+C（g）,若反应物的浓度由2moi L“降 到 0.8molL 1需 要 2 0 s,那么反应物浓度再由0.8mol L

37、“降 到 O.ZmobL1所需要的时间为A.10s B.大 于 10s C.小 于 10s D.无法判断【答案】B【解析】【分析】【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率Ac 2mol/L-0.8mol/Lv=TT=0.06mol/(L*s),v 20s假设以0.06mol/(Ls)的反应速率计算反应物A 的浓度由().8mol/L降到0.2moI/L所需反应时间Ac 0.8mol/L-0.2mol/Lt=_0 06m oi/(Ls)=ls 实际上A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8moVL降到0.2mol/L时的平均反应速率

38、小于0.06mol/(Ls),所用时间应大于10s,故选 B。【点睛】解答本题要注意浓度对反应速率的影响，20s后 A 的浓度减小，以后的反应速率要小于20s内的反应速率。4.下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是()A.乙苯的一氯代物有4 种B.分子式为CsHJ)且属于醇的有机物有6 种C.分子式为CJfe且属于烯燃的有机物有4 种D.分子式为CHM且属于酯的有机物有4 种【答案】D【解析】分析：A.乙苯分子中有5 种氢原子；B.属于醇类，含有-OH,CH12。可以看做戊烷为-O H 取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目；C.含有4

39、 个 C 的碳链连接方式有C-C-C-C和 C-C(C)-C,然后添上碳碳双键即可得到相应的烯煌；D.C4H 8。2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定。详解：A.乙苯的结构简式为C6HH2cH3,其一嗅代物有5 种，A 错误；B.C5H12 的异构体有：CH3cH2cH2cH2cH3、CH3CH2CH(CH3)CH3 (CH3)4C,其中 CH3cH2cH2cH2cH3有 3 种 H 原子，CH3cH2cH(CH3)CH3有 4 种 H 原子，(CH3)只有1 种 H 原子，故-O H 取 代 1 个H 得到的醇有3+4+1=8种，B 错误；C.C4H8的碳架连

40、接方式有C-C-CC和C-C(C)-C,其中中添加双键的方式有2 种，添加双键的方式有1 种，所 以 c4H8中属于烯煌类的同分异构体有3 种，C 错误；D.C4H8。2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有 2 种，形成的酯有2 种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1 种结构，形成的乙酸乙酯有1 种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1 种结构，甲醇只有1 种结构，形成的丙酸甲酯只有1 种，所 以 c4H 8。2属于酯类的同分异构体共有4 种，D 正确；答案选D。点睛：本题考查了烧、烧的含氧衍生物的分类、同分异构体的类型及书写等知

41、识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，掌握基础是解题关键，注意碳链异构、位置异构和官能团异构的判断方法。5.化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T 的离子方程式是A.CO32+2H+=H2O+CO2T B.CO32+H+=H2O+CO2tC.CO32+2HCl=2Cr+H2O+CO2T D.Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2T【答案】A【解析】【分析】【详解】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离

42、子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2?,故选A。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca（OH）2写离子符号，石灰乳中的Ca（OH）2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。6.重 水（D Q）是重要的工业原料，下列说法错误的是（）A.上0与 D z O 互称同素异形体B.4 g D z 和 2 0 g l 的单质化合时，最多可以生成2 2 g D 2.（）C.标准状况下，M（H）、兄（D）

43、兄对应的单质的密度之比为1:2:3D.H 与 D互称同位素【答案】A【解析】分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质互称同素异形体；标准状况下气体的密度=乂/丫1;同位素是具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。根据概念进行分析。详解：A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H z O 与 D 2 O 都是化合物，不属于同素异形体，故 A错误；B.4gD2的物质的量是I m o l,20gl轴 2 的物质的量为5/9 m o l,两种单质化合时：2口 2+1 七2=2口 2*0,最多可以生成I m o H V O,质量为2 2 g,故 B正确；C.因为标准状况下=乂/

44、1,所 以 笈（H）、笊（D）笊（T）对应的单质的相对分子质量之比为：2:4:6,其密度之比为1:2:3,故 C正确；D.具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，JH 与/D 质子数都为1,中子数分别为0、1,互为同位素，故 D正确；答案：A。7.在光照条件下，1 m o l丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应（）A.4 mol B.8 mol C.2 mol D.6 mol【答案】B【解析】【分析】Imol丙烷在光照条件下与C12发生完全取代反应生成c 3 a 8,消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比 1：8 反应。【详解】Imol丙烷在光照条件下与CL发生完全

45、取代反应生成C3c%消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比 1：8 反应，故最多消耗C k的物质的量是8mol,答案选B。8.下列说法不正确的是（）A.化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO?等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低【答案】D【解析】A、在氧气不充分的条件下，化石燃料会不完全燃烧，故 A 正确；B、化石燃料中含有碳、硫元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO?等有害气体，故 B 正确；C、将煤进行深加工后再燃烧可以使燃烧效率更高，故 C 正确；D、固体煤变为气体燃料

46、后，增加了氧气与燃料的接触面积，燃烧效率将更高，故 D错误。故选D。9.下列各组物质互为同素异形体的是A.氧气与臭氧 B.甲烷与丙烷 C.乙醇与二甲醛 D.I H 与？H工 工【答案】A【解析】【分析】同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称。【详解】A项、氧气与臭氧是由氧元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故 A正确；B项、甲烷与丙烷是均为烷烧，属于同系物，故 B不符合题意；C项、乙醇与二甲醛，其分子式相同，属于同分异构体，故 C不符合题意；D项、H与=H是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故 D不符合题意；1 1故选A。【点睛】本题考查同素异形体，注意根据同素异形体的概念分析是

47、解答关键。10.在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4 5H2O,搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O 三种元素组成C在 O.Olmol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1 个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50C的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应【答案】D【解析】【分析】【详

48、解】A.检验酒精中是否含有少量水分，应该加无水硫酸铜，搅拌，若试管底部有蓝色晶体证明有含有水，故A 错误；B.在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀证明乙醇中含有碳、氢元素，但不能证明是否含有氧元素，故 B 错误；C.实验过程中由于乙醇过量，无法确定乙醇分子结构；可以取一定量的乙醇与足量金属钠进行定量实验来确定乙醇的分子结构，故 c 错误；D.将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，故 D 正确。答案选D。1 1.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离

49、出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙醇和另一种分子式为C此 的 物 质。下列分析不正确的是（）A.C6 H l2 O 2分子中含有较基B.实验小组分离出的酯可表示为C sH u C O O C 2 H sC.C e H M z的同分异构体中属于酯类的有1 8种D.水解得到的C H z C k能发生取代反应和氧化反应【答案】C【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质以及同分异构体的判断。注意官能团位置异构是关键。详解：A.根据题中信息可知，C6Hl2。2含有较基。故正确；B.CB2O2可能为CsHuCOOH,所以酯可表示为CsHuCOOCJL故正确；C.C6H加2的同分异构体中属于酯类的结

50、构可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4 种结构,也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2 两种，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2 种结构，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4 种结构，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8 种结构，所以共有20种，故错误；D.含有较基，能发生取代反应，能燃烧，即能发生氧化反应，故正确。故选C。点睛：酯的同分异构从形成的醇和酸的异构体分析，掌握常见的有机物的异构体数目可以加快解题速率。如 C3H7-有2 种，C4H9-有4 种，CsHu-有 8 种等。1 2.下列说法正确的是A.稳定性：HCKHBrB.氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C.是既含极性键又含非极性键的共价化合物D.NaOH