人教版-初中化学知识点总结.pdf

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1、第1单元 走进化学世界知识点.1一、常用仪器及使用方法.4二、化学实验基本操作.5（一）药品的取用.5（-）连接仪器装置及装置气密性检查.6（三）物质的加热.6（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”.6 蒸发.7第二单元 我们周围的空气知识点.82、空气的成分和组成.86.氧气.9（4）气体制取与收集装置的选择.9（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）.1 08、常见气体的用途：.1 09、常见气体的检验方法.1 11 0、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。.1 1第三单元 自然界的水知识点.1 2一、水.1 21、水的组成：.1 22、水的化学性质

2、.1 33、水的污染：.1 34、水的净化.1 35、其他.1 4二、氢气 H 2.1 43、氢气的实验室制法.1 4三、分子与原子.1 5四、物质的组成、构成及分类.1 5第四单元物质构成的奥秘.1 61、构成原子的粒子.1 68、元素符号：.1 61 1、核外电子的分层排布.1 61 2、离子：带电荷的原子（或原子团）。.1 71 3、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：.1 71 4、有关离子的小结.1 71 5、化学式的写法.1 71 6、化学式的涵义（以CO2为例说明）.1 81 8、试区别C a与C a 2+,S与S 2-中数字的含义。.1 81 9、元素化合价的一般规

3、律.1 82 0、有关化学式的计算.1 9第五单元 化学方程式知识点.2 0一、质量守恒定律:.2 0二、化学方程式.2 0三、化学反应类型.2 0第1页1、四种基本反应类型.20主要方程式实例.21第 6 单元 碳和碳的氧化物.22一、碳的几种单质.22二、.单质碳的化学性质:.22三、二氧化碳的制法.22四、二氧化碳的性质.23五、一氧化碳.23六、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途.24一、燃烧和灭火.26二、燃料和能量.261、三大化石燃料:煤、石油、天 然 气（混合物、均为不可再生能源）.262、两种绿色能源：沼气、乙醇.264、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能.

4、27五、常见物质的颜色的状态.27第八单元知识点.28一、金属材料.28二、金属的化学性质.29三、常见金属活动性顺序：.29四、金属资源的保护和利用.29第 九 单 元 溶液知识点.30一、溶液的形成.30二、溶解度.312、气体的溶解度.323、混合物的分离.32三、溶质的质量分数.32四、物质的溶解性.33 酸和碱知识点.34一、酸、碱、盐的组成.34二、酸.341、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.342、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）.343、三种离子的检验.35三、碱.351、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途.352、碱的通性（具有通性的原因：离解时

5、所生成的阴离子全部是）.36四、中和反应 溶液酸碱度的表示法一一pH.36第十一单元 盐 化肥知识点.37一、常见的盐.37二、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。.37三、盐的化学性质.38五、化学肥料.38三、使用化肥、农药对环境的影响.39第2 页四、合理使用化肥.39第十二单元 化学与生活.39课 题1 人类重要的营养物质.39一、蛋白质.39二、糖类是生命活动的主要供能物质.40四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取.40课题2化学元素与人体健康.40课题3有机合成材料.40一、有机化合物.40二、有机合成材料.411.有机高分子材料

6、.412、“白色污染”及环境保护.41第3页第 1 单 元 走进化学世界知识点1、化学 是 研 究 物 质 的、以及 的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、2（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：_ 温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有，或者气体通过硫酸铜，c o2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，（4）熄灭后：有 白 烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中。2 的量减少，C O 2 和

7、 H?O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设-设计实验一实验验证一记录与结论f反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学 实 验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（-）用于加热的仪器、_ _ _ _ _ _ _ _ _,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:_ _ _ _ _ _ _ _ _可 以 直 接 加 热 的 仪 器 是、只能间接加热的仪器是一_、（垫_受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一:可用于液体加热的仪器是一 _ _ _ _ _ _ _ _2_

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、不可加热的仪器一一、（二）测容器一一量筒量 取 液 体 体 积 时，量 筒 必 须 放 平 稳。视 线 与 及 量 筒内。第4页量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为1 0毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先（2）称量物和祛码的位置为“（3）称量物丕能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的 药 品（如氢氧化钠），放在加盖的玻

9、璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）祛码用 夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码,后加质量小的 祛 码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码。祛码放回祛码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用 点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用，不可吹熄。（2）酒 精 灯 内 的 酒 精 量 不 可 超 过 酒 精 灯 容 积 的 也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，、。用酒精灯的处焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或f f l 扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器一一

10、铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。抓试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹丛；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（-）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在遹瓶中），2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1 2 m L为宜。第5 页多取的试剂

11、不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻 试 剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 块状及条状药品：用 夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

12、b、滴入试剂时，滴 管 要 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（-）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入 中,用手紧握_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口,试管受热时先,再

13、。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的“1，加热时使试管与桌面约成 角，受热时,先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁第6 页（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（5）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用

14、不断（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用地埸钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（N a 2 c。3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗

15、涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第7页第二单元 我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体空气成分。2N2其它气体和杂质体积分数0.0 3%0.9 4%0.0 3%b、装置要求：气密性良好c、现象：有,广口瓶内 体积d、结论：空气是混合物；。2 约 占 1/5;可支持燃烧；电 约 占 4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 30、

16、S 02,氮的氧化物）和 等目前计入空气污染指数的项目为C O、S O?、N O?、0、和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸南等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（C O?、CM等）酸 雨（N O 2、S O?等）白色污染（塑料垃圾等）第8页6.氧气(i)氧气的化学性质：特有的性质：(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中_,磷产生_硫在 空 气

17、中 发 出 _，而 在 氧 气 中 发出_,产生_镁发出，铁剧烈燃烧，(F e QG石蜡在氧气中燃烧_，瓶壁上有_ 一产生*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止_*铁在空气中 燃烧。*硫燃烧在集气瓶底放水的目的：_(3)氧气的制备：工业制节气一一(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室4鼠 气 原 理 过 氧 化 氢j _高镒酸钾 _氯酸钾：_(4)气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性气体密度_ 空气密度时，可以使用气体密度 空气密度时，可以使用第9页气体 溶于水也_时可用（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并

18、用排水法收集为例）a、步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。b注意点试管口略向上倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锯酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6）氧气的验满：_检验：_7、催 化 剂

19、（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用。8、常见气体的用途：氧气：供 呼 吸（如潜水、医疗急救）YL 支 持 燃 烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）第10页氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、A r、K r、X e等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：_二氧化碳：_10、氧化反应：物质与氧（氟元素）发生的反应。r剧烈氧化：燃烧I缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造11、燃烧的条

20、件：一是可燃物要与氧气；二是要使可燃物达到燃烧时所需的。12、灭火的原理：即将可燃物跟空气 或将可燃物的温度降到。13、自燃就是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。14、爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧，而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。15、两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做“多变一A+B AB16、由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做。一变多 AB A+B17、物 质 跟 氧 发 生 的 反 应 叫 做。18、反 应 物 中 有 氧 参 加 的 化 合 反 应 也 是；氧化反应中产物只有一种的也是化合反应。19、氧气的化学性质比较活泼；氧气在氧化反应中提供氧，具有。20

21、、化学是一门研究物质的|组成、结构、性质以及变化规律|的基础自然科学。21、没有生成其他物质的变化叫做顺理变化|。22、变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化。23、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。24、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。叫做物理性质。25、在物理变化中不一定发生化学变化，但在发生化学变化时必然发生物理变化。第11页26、区分物理变化与化学变化的标准就是看物质变化前后是否有新的物质生成重要的化学方程式1.镁在空气中燃烧2.碳在氧气中燃烧3.硫在氧气中燃烧4 磷在空气中燃烧5 铁在氧气中燃烧6.石蜡在氧气中燃

22、烧 结论：石 蜡+氧 气 上 二 二 氧 化 碳+水第三单元 自然界的水知识点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置-水电解器B.电源种类一直流电C 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _产生位置 负 极 正 极体积比：质量比 一：一“氧正氢负，氧一氢二”E.检验：。2出气口置一根带火星的木条-比一出气口置一根燃着的木条-一-,产生_ _ _ _ _ _ _ 的火焰第12页（2）结论：水是由、元素组成的。一个水分子是由_ _ _ _

23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的。化学变化中，可分而 不可分。例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义 H20表示一种物质 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示这种物质的组成 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示这种物质的一个分子 _ _ _ _ _ _ _ _ _

24、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示这种物质的一个分子的构成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、水的化学性质（1）通电分解 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H20+CaO=（3）水可遇

25、酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=3、水的污染：（1）水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H?。,最多的金属元素是Na,最多的元素是旦。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工 业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效

26、果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸 储（均 为 物 理 方法）,其中净化效果最好的操作是蒸储;第13页（2）硬 水 与 软 水 A.定 义 硬 水 是 含 有 可溶性钙、镁化合物的水；软水是 可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用，有浮渣产生或 的是硬水 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的是软水C.硬水软化的方法：蒸储、点沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在:C

27、USO4+5H2O=CuSO4 5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。二、氢 气 H21、物理性质：密度 的 气 体（法收集）;难溶 于 水（法收集）2、化学性质：（1 ）可 燃 性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）占硬_ _ _ _2H2+02=或 2比0 点燃前，耍（近祖）现象：发出|淡蓝用火 焰,放 出 陋，有|水珠产生（2）还 原 性（用途：冶炼金属）H?+CuO=Cu+H2O 氢 气 早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质I H2、C、CO03、氢气的实验室制法原理：Zn+H2sO4=Zn+2HC1=不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强_ _

28、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性；4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广第14页三、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子 成新的分子分子原子定义分子是保持物质 _ _ _ _ _ _ _ _ 性质最小的微粒原子是化学变化中的_ _ _ 微_粒。性质体积_ _ _ _ _、质量_ _ _ _ _ _;7R断_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _联系分子是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ 构 成 的。_ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ 都是构成物质的微粒。区别化学变化中

29、，分子可分，原子不可分。四、物质的组成、构成及分类（组成：由元素组成-原子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、碳、硅等。物 质 构 成 1分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。_ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O离 拼 I 离子：NaCl等化合物，如氯化钠由,构成-（多种物质）分 类 c-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:金属、非金属、稀有气体（元素）（一种物质）化合物：有机化合物、（元 素）淀粉、蛋白质氧化

30、物、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、保持不变（原子的“三不变”）。3、化 学 反 应 前 后（1）一定不变 f 宏观：反应物生成物 不变；种类不变Y,微观：原子的、（2）一定改变 r宏观：物质的 一定变Y 微观：种类一定变J-（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据2、书写：（注意：a、配 平 b 3、含义宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 个水分子各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）生成36份质量的水4、利用化学方程式的计算遵守质量守恒定律条 件 c、箭 号）以 2 H2+O2 2 H2

31、O 为例氢气和氧气在点燃的条件下生成水垒 2个氢分子与1 个氧分子化合生成2每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由 或 物质生成 的反应分解反应：由 生成 或 其他物质的反应置换反应：一种 和一种 反应，生成 和 的反应复分解反应：两种化合物，生成另外两种化合物的反应第20页2、氧化还原反应J氧化反应：物质得到 的反应工还原反应：物质失去 的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：的 物 质（常见还原剂：、）3、中和反应：作用生成盐和水的反应主要方程式实例点燃S+C)2=_ _ _ _ _ _ _(气)Fe2O3+3CO=_4P+5O2=_ _

32、 _ _ _ _ _ _ _ (固)Fe 3O4+4CO=_3 Fe+2O2=_ _ _ _ _ _ （固）2KCIO3-=_Mg+O=某燃_ _ _ （固）2KMnO4K=二 二 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c+o2=*feM_Zn+H2SO4=_2C+O2=二 二 二 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2co+。2 点燧=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CCh+C田画CO2+Ca(OH)2=_CO2+

33、H2O=_CC)2+2NaOH=_CaC03燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CaCO3+2HCI=_CaO+H2O=_CH4+2O2=_CHQH+02 _Zn+2HCI=_Fe+2HCI=_Fe+H2SO4=_Cu+C)2=_C11O+H2 必_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _CuO+CO9=_CuO+2HCI=_CU(OH)2+HCI=_CuSO4+2NaOH=_Na2co3+CaOH=_C2H5OH+3O2

34、 点燃_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第21页第 6 单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金 刚 石（C）是自然界中最 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石 墨（C）是最 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。c o和c o2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳

35、的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧（氧气充足），生成C 02:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不完全燃烧（氧气不充足），生成C O：3、还原性：C+2 C u O=（反应）应用：冶金工业现象：，石灰水变浑浊。2Fe2C）3+3C _三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热,制气体时则用高锯酸钾制9的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制H,的发生

36、装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：第22页难溶于水用 收集 c o 只能用排水法密度比空气大用 c o2只能用向上排空气法密度比空气小用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用 和 反应：2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4）验证方法：,如,则 o验满方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

37、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、二氧化碳的工业制法：燃烧石灰石：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生石灰和水反应可得熟石灰：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、二氧化碳的性质I、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气 溶于水，高压低温下可得固体一-2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃

38、烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生 成 的 碳 酸 能 使 紫 色 的 石 蕊 试 液 变，碳酸不稳定，易分解_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3）能使澄清的石灰水变浑浊：本反应可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应：（吸热反应,既是 反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是）3、用途：灭 火（灭火器原理：Na2co3+2HCl=）既利用其物理性质，又利用其化学性质用于人工降雨

39、、制冷剂温室肥料4,二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。第23页3、化学性质：（4、CO、C具有相似的化学性质：）I）可燃性：2CO+O2邈=2 8 2 （可燃性气体点燃前一定要）H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。C 0和 的 燃 烧 火 焰 是；发出蓝色的火焰。CH4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：出、CO、CH,可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：C O+C u O=应用：冶金工业现象：,石灰水变浑浊。F e2

40、O3+3CO（现象：,石灰水变浑浊。）除杂（括号中伟杂质）：COCO2J _CO2COJ _CaOCaCO3_检验 CaO是否含CaCCh加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _：（C03?-的检验：先加,然后将产生的气体通入。）六、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（PQ固体）用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料C H i沼气坑气PQK P空 气难容于水，无味、易燃、是最简

41、单有机物C 2 I I 5 O H酒精易燃烧用于燃料、消 毒（7 0 喧7 5%）C H3O H（甲醇）与乙醉相似；有 毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧C HBC O O H醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色第24页(乙酸)水醋酸C a O生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰C a(O H)zFe：。磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解Fe2O3铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼金属铁C u O黑色难溶于水2CU+O2=CUO,可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解C u S O d白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质

42、中是否含有水C u S O,*5 1 1 20胆研蓝桃蓝色晶体、溶于水后其性质与C u S O,溶液一致，易风化即：CUS0,5H20=CUS0)+5H20K M n O i紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气K C IO 3白色物质易溶于水在 M n O z崔化下制氧气CU2(0H)2C03孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成C u O、H2O、C O 2A g C I白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与A g N O a反应可生成它在鉴别题中用于检验A g 及c rB a S O i饮餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性领盐么应可生成它用于检验B a 及s o tC O难溶于水，P

43、8 P 型易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属C a C O3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制C O?及制生石灰C a OHC I盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2S O 4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀 H2s o 4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HN O 3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应N a O H火碱白色固体第25页第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火I、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧 气（或空气）（3）

44、温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：（主要含 元素）；煤燃烧排放的污染物：S O2 N 02（引起酸雨）、c o、烟尘等（2）石油：（主要含碳、氢元素）：汽车尾气中污染物：C O、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分

45、：）,是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体，密度比空气，极难溶于水。化学性质：可燃性（发出_ _ _ _ _ _ 色火焰）（2）乙 醇（俗称:酒精，化学式:）化学性质：可 燃 性 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第26页工 业 酒 精 中 常 含 有 直 重 的 甲 醇 ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优 点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业

46、发展（4）乙醇可以再生4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？五、常见物质的颜色的状态1、白色固体：M g O、P 2 O 5、C a O、N a O H、C a（O H）2 K C 1 O3 K C L N a 2 c o 3、N a C k 无水C u S O4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、C u O、M n C 2、Fe 3（）4 K M n C U 为紫黑色3、红色固体：C u、Fe z。？、H g O、红磷硫：淡黄

47、色 C u 2（0 H）2 c。3 为绿色4、溶液的颜色：凡含C E+的溶液呈蓝色；凡含Fe?+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高铳酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J：C a C O s、B a C O s （溶于酸），A g C K B a S O,（也不溶于稀H N O 3）等碱：蓝 色 I ：CU（0H）2 红褐色l：Fe（0H）3 白色J ：其余不溶于水的碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：N 小、S O?、H C 1 （皆为无色）（2）无色无味的气体：。2、E、N2 C O 2、C H 4、C O （剧毒）注意：具有刺激性

48、气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：C O 液体：C H 3 0H第2 7页第八单元知识点一、金属材料1、金属材料纯 金 属 须 多 种）I合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为 态（汞为液态），有 光泽。y （2）大多数呈_ _ _ _ _ _ _ _ 色（铜为紫红色，金为黄色）1 （3）有良好的导 性、导 性、性3、金属之最：（1）:地壳中含量最多的金属元素（2）:人体中含量最多的金属元素（3）:目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）鸨：熔点最高的金属（7）：熔点最低的金属5、合金：由一种金属跟其

49、他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合 金 的 熔 点 比 各 成 分,硬 度 比 各 成 分，抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。r（l）熔点高、密度小优点X（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好第28页二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧 气 反应2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _金属+酸_ +3、金 属+盐一+另 一 盐（条件：”前换后，盐可溶“）反应F e +C u S O4=+三、常见金属活动性顺序：K C a N a

50、 M g A l Z n F e S n Pb （H）C u H g A g Pt A u金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越（2 ）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）（3 ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca,Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3 C O +F e 2（）31a_ _ _ _ _ _ _+（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是F e 3（）4 ）