(3份合集）2020届江西高考数学模拟试卷.pdf

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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是A.连 接Ki可以制取OzB.电极2发生反应2H2O+2e=H2个+20KC.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH”相互转化提供电子转移D.连 接&溶液的pH减小【答案】C【解析】【分析】【详解】A.连 接Ki，电极1为阴极，电极反应为2HzO+2e-=Hz个+2 O H,氢气在阴极生成，故A错误；B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为

2、4OH-4e-2H2O+O2个,故B错误；C.电极3可分别连接Ki或 修,分别发生氧化、还原反应，实 现NiOOH=Ni(OH)2的转化，提供电子转移，故C正确；D.连 接 电 极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+O H 电极2为阳极，电极反应为4OH-4e-2H2O+O2个，总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+0?个，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大,故D错误；故选C。2.A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液

3、态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是()A.原子半径大小关系：ACBB.在的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于O.INAC.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高D.化合物X受热易分解【答案】B【解析】【分析】A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X,指的是HN03与NH3反应生成NHd NS，C能形成两种常温下为液态的氢化物电0和H2O2,A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、0、So【详解】A.原子半径大小关系：HON,A正确；B.在0.1molL的NH4NO3溶液中

4、，NH4+H2O N H3.H20+H+,溶液中阳离子的数目应等于O.I NA，B错误；C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H 0和 S,常温下H Q分子为液态，而HzS为气态，沸点H Q比H2s的要高，C正确；D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确；故本题选Bo3,下列说法正确的是A.烷煌的通式为CnHzn+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B.乙烯与澳水发生加成反应的产物为溟乙烷c.im o l苯恰好与3m oi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D.C7H,主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种【答案】D【解析】【详解】A.烷克的通式为CnH2

5、n+2,C元素的质量分数为昌则 随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐n增大，故A错误；B.乙烯中含碳碳双键，可与滨水发生加成反应生成1,2-二滨乙烷，故B错误；C.苯中不含碳碳双键，故C错误；D.C7H*主链上有5个碳原子的烷燃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(C H 3)3 C C H 2 C HZC H 3、CH3cH2c(C H 3)ZC H2cH3、CH3cH2cH(CHzOCHzCHh、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共 5 种，故D正确；答案选D。4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B.过

6、氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明研易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张【答案】B【解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明矶可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。5.化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）A.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等

7、优点C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D.普通玻璃的主要成分可表示为NazO-CaO-6SiO2,说明玻璃为纯净物【答案】A【解析】【详解】A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和B d光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Brz发生反应生成A g B r,玻璃颜色变亮，A正确；B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；D.Na2O SiC2的混合物，D错误；故选A。6.下列说法正确的是（）A.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B.SO2使溟水

8、褪色证明SOz有还原性c.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO3?-或so32-D.某溶液中滴加BaCh溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO 一【答案】B【解析】【详解】A项、pH 7,则 HzA是弱酸；若 pH 若 a 7,说明HA在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH7,不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2 mol-l?H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4moH?,0.1mol-L“H2A 溶液中的 c(Hf)=b=0.2 m o H?,此时 a=2 b,现a 2 b,则H2A为弱酸，故D正

9、确；答案为C。13.25时，取浓度均为0.1 mo卜I71的醋酸溶液和氨水各20 m L,分别用0.1 m o H/i氢氧化钠溶液和0.1m o ll】盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是V(NaOH)/mI 或 V(HCI)/mLA.曲线 I,滴加 10 mL 溶液时：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3 H2O)B.曲线I,滴 加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pHC(OH_)=C(H+)D.曲线 I I,滴加 30 mL 溶液时：c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】【分析】Na

10、O H滴定醋酸，溶液的p H越来越大，因此虚线表示的NaO H滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，p H越来越小，因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。【详解】A、实现表示的为HCI滴定氨水的曲线，加 入10mL溶液，NH3 H2O反应掉一半，得 到NH3 H2O和NH4CI等浓度的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3-H2O)=2C(C)；根据电荷守恒，有c(NHj)+c(H+)=c(OH)+c(CF),加 入lOmLHCI时,溶液呈碱性，说明1 1出此。的电离大于NH4+的水解，则 即 酎)*。C(NH3 H2O),则 c(NHj)+c(H+)Vc(OH-)+c(C)，A 错

11、误；B、恰好完全反应时，生 成NHd CI,为强酸弱碱盐，水解成酸性，pHc(H+)；根据电荷守恒(:(：出8 0-m 9 2)=c(CH3C0(r),D 错误；答案选B。14.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是冷水之1和FeA.加热装置I中的烧杯分离卜和Fe B,利用装置H合成氨并检验氨的生成c.利用装置m制备少量的氯气 D.利用装置w制取二氧化硫【答案】C【解析】【详解】A、加热时卜和Fe发生化合反应，故A错误；B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；C、高镒酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫

12、要加热，故D错误。答 案Co15.下列叙述中错误的是（）A.过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸情烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A.过滤时，一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，二低：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸边缘，三靠：烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，A正确；B.蒸储时，温度计测的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口，B正确；C.蒸发结晶时应用余温将残留液蒸干，C错

13、误；D.分液时，先将分液漏斗下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，D正确；故答案为：C,【点睛】二、实验题(本题包括I个小题，共1 0分)操作适用混合物应用实例过滤从 液 体 中 分*不 涿的圉体“*会 注 中 说 者的北沙蒸发分*泳 于 斌 制 中 的 固体注质黛友会上雄法茨得合苴晶体蒸慎利 用 互 涿 物 中 各 成 分沸 点 的 不 同 进 行 的 分*分*乙。加小的合物用4宗木制取羔4水分液分 互 不 新 注 的 两 种液体例4:修加小萃取利 用 物 质 在 互 不 粕 走的 汴 制 工 雄 等 及 不 同天然鲁纤的级取药物的提JK植为升华的提取1 6.苯甲酰氯(:/)是制备染

14、料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：CCX)H+8 0 2 -+CO2+HCI已知物质性质如下表:物质熔点/沸点/溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂碳酰氯(COCh)-1888.2较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素 CO(NH2)2和氯化核等无毒物质苯甲酰氯-1197溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢三氯甲烷(CHCh)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450以上发生热分解I .制备碳酰氯反应原理：2 cH e卜+。2

15、 光 2HCI+COCI2戊光光8厂.不冰水混合物仪器M的名称是(2)按气流由左至右的顺序为fcfdf6f-.试剂X是(填名称)。(4)装置乙中碱石灰的作用是.装置戊中冰水混合物的作用是;多孔球泡的作用是n.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140150,再通入COCL，充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为o【答案】分液漏斗eghbaf浓硫酸干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化增大反应物之间的接触面积，加快反应速率COCI2+4NH3H2O=CO(NH2h+2NH4CI+4H2O79.3%【解析

16、】【分析】(1)看图得出仪器M的名称。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝水蒸气，再得出顺序。根据已知信息，碳酰氯不能见水，因此整个环境要干燥，故得到答案。(4)根据中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体。(5)根据碳酰氯(COCh)沸点低，三氯甲烷易挥发，得出结论，多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。I I(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化钱，再写出反应方程式，先根据方程式计算实际消耗了苯甲酸的质量，再计算转化率。【详解】仪 器M的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。(2)根据已知，碳酰氯与水反应，因此要干燥氧气，且后面产物中要隔绝

17、水蒸气，因此X要用浓硫酸干燥，按气流由左至右的顺序为e今cf df g T h f b T a f f,故答案为：e；g；h；b；a；f根据上题得出试剂X是浓硫酸，故答案为：浓硫酸。(4)根据(2)中得到装置乙中碱石灰的作用是干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中，故答案为：干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中。(5)碳酰氯(COCh)沸点低，三氯甲烷易挥发，因此装置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故答案为：防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化；增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。D(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，生成尿素和氯化

18、镀，该反应的化学方程式：COCI2+4NH3 H2O=CO(NH2)2+2NH4CI+4H2。，CO O H coa,+C O C hf+CO2+HCI121g 140.5gxg 562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484ga=竺 型X1O O%=79.3%,故答案为：COCI2+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4CH-4H2O,79.3%610g三、推断题(本题包括1个小题，共10分)1 7.某药物G,其合成路线如下：X试回答下列问题:写 出A的结构简式。(2)下列说法正确的是A.化 合 物E具有碱性B.化 合 物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀C.化 合 物F能

19、发生还原反应D.化合 物G的分子式为C16H17N5O2Br(3)写 出C+D9 E的化学方程式.(4)请设计以用4一澳口比咤(。)和 乙 二 醇(H0 0H)为原料合成化合物D的同系物的合成路线IH(用流程图表示，无机试剂任选)。写出化合物A可能的同分异构体的结构简式须同时符合：分子中含有一个茎环；x-N M R图谱显示分子中有3种氢原子。【解析】【分析】A的分子式为GHeNzBrz,A生成分子式为C7H6弗8 0的B,再 结 合B的结构推测由A生 成B的反应即取Br代反应，生成了一个肽键，所以A的结构为 X 丫/四。B经过反应后生成分子式为J/C7H,NzBrz的C,相比于B,C的分子中少

20、了 1个出0,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式为C16H20N3O2Br且其中仅含1个Br推测，C生 成E发生的是已知信息中给出的反应类型的取代反应；进一步由G的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为。E反应生成分子式为Q4Hi6N3OBr的产物F,再结合反应条件分析可知，E生成F的反应即已知信息中提供的反应，所 以F的B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确;C.通过分析可知，F的结构为,可以与氢气加成生成醇，所 以F可以发生还原反应，C项正确D.由化合物G的结构可知其分子式为Ci6HisNsOzBr,D项错

21、误;答案选ABC；通过已知信息中的反应实现某步转化；所以大致思路是，将4-溪毗咤中的澳原子逐渐转变为臻基，再与乙二醇发生反应即可，所以具体的合成路线为:(5)化合物A为N H j,分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度,所以符合条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个溟原子，以及2个都只形成单键的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基，只有NBr?;若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有NH2Br Br Br J.Br3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基，则满足要求的结构有

22、 和 TJ,至此讨H NH2论完毕。【点睛】推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异推测反应的具体情况。四、综合题(本题包括2个小题，共2 0分)1 8.中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成CH3、：CH2、CH等自由基，在气相中经自由基:黑偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)物质 燃烧热/(kJ-mol 1)氢气285.8甲烷890.3乙烯1 411.0(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 o(2)现代石油化工采用A g 作

23、催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为G H Q,不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则 反 应 产 物 是(填 结 构 简 式)。(3)在 4 0 0 时，向初始体积为1 L 的恒压密闭反应器中充入1 m o l C H,发生(1)中反应，测得平衡混合气体 中 的 体 积 分 数 为 2 0.0%。贝!在该温度下，其平衡常数K=。若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于40 C T C),则 C 2 H 4的 产 率 将(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是。若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是 o实际制备C 此 时，通常存在副反应2 c

24、H,(g)C2H6(g)+H2(g)o 反应器和C H”起始量不变，不同温度下C2H$和 C 此的体积分数与温度的关系曲线如下图所示。I.在温度高于6 0 0 时，有 可 能 得 到 一 种 较 多 的 双 碳 有 机 副 产 物 的 名 称 是。H.若在40 0 时，C2H 4、C z H s 的体积分数分别为2 0.0%、6.0%,其余为阳和玲，则体系中C H,的体积分数是()【答案】2 c H 4(g)=C 2 H 4(g)+2 H z(g)H=+2 0 2.0 k J/m o l I,0.2 0 m o l/L 增大 反I I 1(I I应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于

25、加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大 P 1 p2 乙焕 2 8%【解析】【分析】(1)根据表格中数据书写“、C&、C2H4燃烧热的热化学方程式，由盖斯定律计算；(2)X的分子式C2H4。，不含双键，判断出X的结构简式；根据三段式结合平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%计算；通入高温水蒸气，相当于加热和减小压强，根据(2)中的反应并结合平衡的影响因素分析解答；若容器体积固定，根据反应的特征结合压强对平衡的影响分析判断；由图可知，温度高于600时，有较多的自由基II生成；(4)设最终气体的总物质的量为X,计算出平衡时C2H4、C2H6和氢气的物质的量

26、，再计算甲烷的体积分数。【详解】(1)根据表格中数据有：“值)+；。2值)一H2O(MHF-285.8kJ/mol,CH，g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH2=-890.3kJ/mol,C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH3=-1411.0kJ/mol，甲烷制备乙烯的化学方程式为:2cH，g)=X 2 H，g)+2Hz(g),根据盖斯定律,将x2-x2得到,2CH，g)=C2H4(g)+2H2(g)AH=2AH2-AH3-2AH+ZOZ.OkJ/mol,故答案为 2CH4(g);=C2H4(g)+2H2(g)AH=+202.0kJ/mol；(2)由

27、题意乙烯与氧气催化制备X,X的分子式Q H Q,不含双键，反应符合最理想的原子经济可知，X的结构简式为，故答案为H K 1 1 1 M (II400c时，向1L的恒容反应器中充入Im”C S，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H。的体积分数为20.0%,由此建立如下三段式：2cH施)=X z H 4(g)+2H2(g)起始(mol)100转化(mol)2xX2x平衡(mol)l-2xX2xx由平衡混合气体中C H的体积分数为20.0%得1-2X+X+2X=20。，解得x=0.25,平衡后气体的体积Q.25mol(0.25molx2Y=(1 +0.2 5)%L=.2 5L,所以化学平衡常数为

28、K=c (C q,：(4)=_I_I M J =mol c(CHJ(Imol-0.25zno/x2 125L)0.20m ol/L,故答案为 0.20mol/L；甲烷制备乙烯的反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气(不参加反应，高于400)相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大,因此C2H4的产率将增大，故答案为增大；该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大；若容器体积固定，甲烷制备乙烯的反应为气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强平衡向逆

29、反应方向移动，CH,的平衡转化率降低，因此P 1P 2,故答案为P1P2；由图可知，温度高于600C时，有较多的自由基II生成，自 由 基 结 合 生 成：(H,则双碳有机副产物为乙块，故答案为乙焕；(4)设最终气体的总物质的量为X,则C2H4为0.2x、C2H6为0.06X,根据2cH，g)2H4(g)+2Hz(g)和2cH，g):工 生 值)+出值)可知，生成的氢气为0.4x+0.06x=0.46x,则含有的甲烷为Q 28尢x-(0.2x+0.06x+0.46x)=0.28x,因此体系中 CH,的体积分数=-xl00%=28%,故答案为 28%。X【点睛】本题考查化学反应原理综合应用，侧重

30、分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的计算、影响平衡的因素、图象的理解应用、化学平衡常数及其计算，把握温度和压强对平衡的影响为解答的关键。1 9.数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。I.已知2N0(g)+02(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2N。(g)N2O2(g)(快)AHi0；ViiE=kijEc2(N O)；VI ML逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+0z(g)2NO2(g)(慢)AH2 0；V2正=k2正c(N2O2)c(Oz);V2逆=k2逆 1(NO2)2N。(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_ _ _

31、 _ _ _ (填“第一步或第二步)反应决定。一定温度下，反 应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用 10 8 2 (g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH0 CO(g)+H2(g)=C(s)+H20(g)AH v (逆)，故答案为：大于；由图知道该温度下X所处条件下平衡时甲烷的转化率为5 0%,列三段式：III.根 据2 0 0产+2H+=507”+0电解NazCrO4溶液制取N azS C h,应在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+,则消耗O H,发生氧化反应，右侧为阳极，则左侧为阴极，连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为 4Na2CrO4+4H2O

32、 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H21+O2/T,设加入反应容器内的 NazCrCU 为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)c 始(mol/L)0.10.100c铲(mol/L)0.050.050.10.1c平(mol/L)0.050.050.10.1总物质的量=0.3moL 0.3总压为P2,其平衡常数K p=,0.1、2/0.1、2(%x)(p,X-)0.3 2 0.34P；0.05 0.05X X X2 0.3 2 0.3-:94P2故答案为：矍2；9lm o l,反应过程中有xmol NazCrC)4转化为NazSO;，则阳极区剩余NazCQ,为(1-x)m o l

33、,对应的n(Na)x=2(1-x)mob n(Cr)=(1-x)m o l,生成的 NazC%。7为 一m o l,对应的 n(Na)=xmol,n(Cr)=xmol,2a 2-a根据：Na与Cr的物质的量之比为a:b,解得x=2-；-,转化率为 b in n o/=(2-丁)xlOO%,b j x i u u /o b若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e、3c03”=4CO2+2H2O,故答案为：负；4Na2CrO4+4H2O 电脩 2Na2Cr25+4NaOH+2H2个+。2个；(2-)xlOO%；CH3OH-6e-+3CO32-

34、b_=4CO2+2H2OO【点睛】本题主要考查了盖斯定律的应用、电极方程式及其化学方程式的书写、根据图象对平衡移动的判断等，重在培养学生能够利用化学知识提取题干的信息进行答题的能力，难点川，NazCrO的转化率的计算。2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtied iene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A.生 成1 molC5 H12至少需要4 mol心B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.三氯代物只有一种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链燃有两种2.tC

35、时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数H g c水(OH)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.M 点溶液中:c(Na+)c(HX)c(H2X)B.P 点溶液中：c(OH)-c(H+)=c(HX)+2C(H2X)C.溶 液 中=-:MNPN=QM,且a=73.下列有关化学用语表示正确的是A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 B.A产的结构示意图：G S：c.次氯酸钠的电子式：Na：Q：Q：D.中子数比质子数多1的磷原子：4,下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试

36、剂或操作方法正确的一组是()选项物质(括号为少量杂质)除杂方法ACO2(SO2)通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥BCu(CuO)空气中加热CFeCh(Fe)通入少量氯气加热A.A B.B C.C D.DDKNO3(NaCI)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶5.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.Imol OH-含有的电子数目为NAB.IL lm o l LNazCOs溶液中含有的CCh”数 目 为NAC.0.5m ol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NAD.2 4克03中氧原子的数目为1.5NA6.下列过程中，一定需要通电才能实现的是A.电解质电离 B.电化学防腐C.蓄电池放电 D

37、.电解精炼铜7.化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是()A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaOz)中阴、阳离子个数比为1：2B.文房四宝 中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物8.CO?和C为催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图:下列说法中错误的是()A.过程今是吸热反应B.N i是该反应的催化剂C.过程既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2-2 C O+2 H29.水垢中含有的CaSC)4,可先用

38、Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCOs。某化学兴趣小组用某浓度的NazCO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加 8 3溶液体积与溶液中-lgc(CO3”)的关系如下。已知 Ksp(CaSO4)=9Xl()-6,Ksp(CaCO3)=3X109,lg3=0.5,下列说法不正确的是()A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca)c(SO42)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)+CO32(aq)?CaCO3(s)+SO42(aq)K=3X103C.该 NazC03溶液的浓度为lmol/LD.相同实验条件下，若 将 NazCOs溶液的浓度改为原浓度的2 倍，则上图曲线整

39、体向上平移1 个单位即可10.能通过化学反应使滨水褪色的是A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸11.铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A.萃取 B.溶解 C.过滤 D.重结晶12.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是()A.硫 酸 烧 碱 醋 酸B.硫 酸 铜 醋 酸C.高 镒 酸 钾 乙 醇 醋 酸D.磷 酸 二 氧 化 碳 硫 酸

40、钢13.下列说法中，正确的是A.CO?的摩尔质量为44 gB.1 mol N2的质量是14 gC.标准状况下,1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD.将 40gNaOH溶 于 1 L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L14.氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中A.只有共价键 B.可能存在离子C.可能存在N三 N D.存在极性分子15.青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1 国际单位的质量为6.00 x10-7克，它的钾盐1 国际单位的质量为6.27x10克，J国际单位的2 种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()A.371.6 B.355.6 C.33

41、3.6 D.332.6二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClOz是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：(1)装 置B用于制备a。?，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 o装置c中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现。淀 粉 的 作 用 是.(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是 o(3)用ac)2消毒自来水，其效果是同质量氯气的 倍(保留一位小数)。(4)装 置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则 还 原 产 物 的 化 学 式 是。(5)若将装置C中

42、的溶液改为N a 溶液，通入CIO?后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：CIO2与Na2s不反应。假 设b：CIO2与Na2s反应。你认为哪种假设正确，阐述原因：请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)1 7.某课题组采取以下路线合成利胆药一一柳胺酚。回答下列问题：NO,NH,已知：6a6(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是A有三种官能团 B遇三氯化铁溶液显紫色C分子组成为C13H9NO3 D lm ol柳胺酚最多与3mol NaOH反应(2)F的命名为;B中含氧官能团的名称为(3)写出化合物D的结构简式。(4)写出E和F制 取 柳 胺

43、 酚 的 化 学 反 应 方 程 式。(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式 o能发生银镜反应 分子有四种不同化学环境的氢原子(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛(制备4-甲氧基乙酰苯胺(H,CO c(HX),水解是微弱的所以c(HX)c(HzX),故A正确；B.P点力口入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为N a?X,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X),BP C(OH)-C(H+)=C(HX)+2C(H2X),故 B 正确；C.处C(x2 纪(H?=冬 _,据 图 可 知 随 着 氢 氧 化 钠 加 入，M、N、P

44、、Q的碱性增强，则c(H+)减c(HX)c(HX)c(H+)c(H+)小，所以溶液中上三上:M N P N=QM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；故答案为D.【点睛】电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。3.D【解析】【详解】A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3,故错误；B.A严的结构示意图：磅 ,故错误；C.次氯酸钠的电子式：Na*!O；Cl：-，故错误；D.中子数比质子数多1的

45、磷原子含有1 6个中子，质量数为3 1,符号为：;P,故正确。故 选D。【点睛】掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子之间的共用电子对的数值和写法。4.D【解析】【详解】A、SO?与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSC)3+CO2个或 SOz+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2个，CO?能够与碱石灰反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成C u O,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题意；C、FeCh与氯气会发生反应，因此达不到除杂

46、目的，故C不符合题意；D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCI溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液冷却，KN03会析出，而NaCI在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；故答案为：Do【点睛】KNO3中混有少量N a C I,提纯的方法是：溶解成热饱和溶液今冷却结晶今过滤；NaCI中混有少量K N O 3,提纯的方法是：溶解成饱和溶液令加热蒸发、浓缩结晶今过滤；需注意二者试验操作的区分。5.D【解析】1个O I F含 有10个电子，Im o lO H-含有的电子数目为IONA，故A错误；碳酸根离子水解，所 以IL 1 m o l N a 2 c 0 3溶 液

47、中 含 有 的-数 目 小 于N,v故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；2 4克 中 氧 原 子 的 数 目 24g X3XN4=1.5NA，故D正确。48g/mol6.D【解析】【分析】【详解】A、电离不需要通电，故错误；B、电化学防腐不需通电，故错误；C、放电不需要通电，故错误；D、电解需要通电，故正确。答案选D。7.D【解析】【详解】A.过氧化钙(CaOz)中阴离子是。广，阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属

48、于天然高分子化合物，D正确；故合理选项是Do8.A【解析】【分析】由图可知，发生CH4+CO2=2CO+2Hz，N i为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，今放出热量，以此来解答。【详解】A.今中能量降低，放出热量，故A错误；B.N i在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；C.由反应物、生成物可知，今既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确;D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2!.2 C O+2 H2,故D正确;答案选A。【点睛】反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量的

49、相对大小。9.D【解析】【详解】A.CaSO4 的溶度积表达式 Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c(SO42),A 项正确；B.CaSO4(s)+CC3，aq)解珍 CaCC)3(s)+S0门aq)的化学平衡常数c(SO4。_ c(S(V)xc(Ca2+)=KKCaSOJ _ 9x102c(CO32)-c(CO32)xc(Ca2+)-Ksp(CaCO3)-3xl0-9-3 x l0 B项正确;C.依据上述 B 项分析可知，CaSO4(s)+CO32(aq)|j?)CaCO3(s)+SO42(aq)K=3xl03,每消耗 lmol CO3工 会生成lmol S O?,在CaSQ,完全溶解前溶

50、液中的c(S04%)等 于NazCS溶液的浓度，设NazCCh溶液的浓度为lm o l/L,则c(SO4)=lm ol/L,根据K=|出 =3xl()3可 得 溶 液 中 式 皿 下 葭IO,*0 3 2-)=3 5c(CO3)3与图像相符，c项正确；D.依据题意可知，起 始CaS04的物质的量为0.02m o l,相同实验条件下，若 将N a 2 c溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为1 0 m L,在CaSCU完全溶解前溶液中的c(S04力=2 m o l/L,根据K =焉=3 x l 3可得溶液中C(CO32)=X1()3,也 水03。=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项