分析化学复习题(精华版).doc

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1、填空题11在相同条件下多次重复测定,又称为 平行 测定,其结果相互吻合的程度叫做 精密度。2位于数字中间的“0” 均为 有效数字；位于数字之前的“0” 不是 有效数字；位于数字之后的“0” 要区别对待。3用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质 。大多数物质不符合这个条件。这类物质 的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为 标定 。 4甲基橙在pH4.4的溶液中呈 黄色 ，而在pH=3.14.4的范围内则呈现 橙色 ，称为甲基橙的 变色范围 。 5莫尔法是以 K2CrO4 作指示剂，

2、用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾 作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。 6不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的 pH值 范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有 H+ 放出，为了防止溶液 pH值 的变化，需要 缓冲溶液 控制溶液的酸度。 7高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4 为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸， Cl- 有干扰，HNO3具有 氧化性 ，醋酸 太弱 ，都不适合高锰酸钾滴定。 8具有同一波长的光称为 单色光 ，由不同波长组成的光称为 复合光 。

3、人眼可感觉到的光的波长范围为：400750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为 白光 ，这两种色光称为互补色光 。9若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当It=0时，T= 0 ； A= .10以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的 工作电池 。 11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在_中性_或 弱碱性 溶液中进行。用 K2CrO4 作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值 略低些 为好。 12.朗伯比耳（LambertBeer

4、）定律：A=abC，其中C代表 吸光物质的浓度 ，b代表 液层厚度，a称为 吸光系数 。当C等于 1molL-1 、b等于时 1cm ，则a以符号 表示并称为_摩尔吸光系数 。 13.氧化还原滴定突跃范围的大小和 氧化剂 与_还原剂_两电对的 条件电势 有关，它们相差愈大，突跃范围愈_大_。14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是 金属指示剂自身 的颜色。 15.EDTA是_乙二胺四乙酸_的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为 1：1 。16.分光光度计表头上，均匀的标尺是 透光度(T)_，不均匀的标尺是_吸光度(A) ，定量测定时应读_吸光度_。 17.某学生平行测定中各次

5、结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为_0.2_。 判断题11碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（ ）。2分析结果的准确度高，精密度一定高（ ）。3用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（ ）。4用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（ ）。5酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（ ）。6碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（ ）。7金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（ ）。

6、8高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（ ）。 9在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（ ）。 10在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（ ）。11酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（ ）。12佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（ ）。13可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液（ ）。14酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（）。 15酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（ ）。 1草酸

7、或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。（ ）2草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH溶液。（ ） 3测定值5.204与5.240都是四位有效数字。（ ）4甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。（ ） 5HAc的Ka=1.810-5，由此可以断定NaAc不能直接滴定。（ ） 6用EDTA滴定水中的钙离子，必须保证pH小于或等于10。（ ） 7对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。（ ） 8高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的HCl。（ ） 9对某黄色试液进行光度分析时，选择了455nm的单色光（蓝色）。（ ）10莫尔（Mohr）法

8、测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节pH值。（ ） 应加NaHCO3、Na2B4O710H2O来调节。11采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。（ ） 12测定值3.140和2.010-4都是四位有效数字。（ ） 13滴定终点与等量点（化学计量点）之差就是滴定误差。（ ） 14酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。（ ）15已知HCN的Ka=5.010-10，所以KCN不能用酸碱滴定法直接滴定。（ ） 16因为H2SO4是二元强酸，所以用NaOH滴定H2SO4会有两个突跃。（ ） 17在光度分析中，由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。（ ） 18

9、在光度测定中，参比溶液是用来调节吸光度等于0的。（ ） 19在光度测定中，参比溶液是用来调节透光率等于0的。（ ）20用草酸钠标定KMnO4，应该加热，加MnCl2为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。（ ）计算题11、 测定样品中铜含量时，称取0.3218g试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液21.01mL。计算样品中铜的质量分数。M(Cu)=63.54 g/mol解：设样品中铜的质量分数为x n(Cu)=n(Na2S2O3 解得：x=81.89%2. 纯

10、KCl和KBr混合物0.3074g，溶于 水后 用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml，计算KCl和KBr的质量分数各为多少？M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0 解： w（KCl%）=34.85%w（KBr%）=1-34.84%=65.15%3已知含Fe2+为0.62mgL-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A为0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A为0.366，求被测溶液的浓度（mgL-1）。 解：设样品中铁的浓度为x Aabc 0.456=ab0.62 0.366=abc 4标定盐酸时，若称取0.2818克

11、纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol) 解：n(1/2Na2CO3)=n(HCl) 解得：c(HCl)=0.1879moll-1 5称取NaHCO30.8400g溶于少量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至250ml容量瓶中，并定溶至刻度。移取上述溶液50.00ml，以0.100mol/LHCl溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗溶液多少毫升？ （2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗溶液多少毫升？

12、已知：M(Na2CO3)= 106.0 g/mol； M(NaHCO3)=84.0 g/mol； M(NaOH)=40.00 g/mol)。 解： NaHCO3 NaOH= Na2CO3 H2O 84.00 40.00 106.0 0.8400 0.4000 1.060 无 0.640-0.4000=0.2400g 1.060g （反应后溶液中各物质的质量） c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/L c(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/L V1(HCl)c(HCl)=1/2c(Na2CO3)v(Na2COc(NaOH)v

13、(NaOH) V1(HCl)=22.00ml V2(HCl)c(HCl)=1/2c(Na2CO3)v(Na2CO3)V2(HCl) =10.00ml 6称取某含砷农药0.2000g溶于HNO3后转化为H3AsO4,调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了0.1180 mol/LNH4SCN标准溶液33.85毫升。计算该农药中As2O3的质量分数。已知：M(As2O3)=197.8.0 g/mol 解：As2O3 2H3AsO42Ag3AsO46AgNO36SCN- n(As2O3): n(SCN-)=1:6n(As

14、2O3)=1/6n(SCN-)(As2O3)=1/6c(SCN-)V(SCN-)M(As2O3)/m=65.84%7 移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取KHC2O4H2C2O4 溶液20.00mL，酸化后用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点需要多少毫升？解：KHC2O4 H2C2O43NaOH=Na2C2O4KNaC2O4 3H2On(KHC2O4 H2C2O4): n(NaOH)=1:3n(KHC2O4 H2C2O4)=1/3 n(NaOH) c(KHC2O4 H2C2O4) V(KHC2O

15、4 H2C2O4)=1/3c(NaOH) V(NaOH)c(KHC2O4 H2C2O4)=1/30.1500 25.00 25.00 =0.05000mol/L 0.1000mol/L (C2O-4)5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2+10CO2+8H2On(C2O2-4): n(MnO-4)=5:2n(C2O2-4) = 5/2n(MnO-4) c(C2O2-4) V(C2O2-4) = 5/2 c(MnO-4) V(MnO-4) V(MnO-4)= c(C2O2-4) V(C2O2-4) 2/5 c(MnO-4) = 0.100020.002/50.04000=20.00mL

16、 8已知KMnO4的545=2.2 103 ，计算此波长下质量浓度=0.02mg/mL的KMnO4溶液在3.0cm吸收池中的透光度。若溶液稀释一倍后透光度又是多少？已知M(KMnO4)=158.03g/mol。 解： A=log1/T= bc log1/T= b= 2.21033.00.02158.03=0.8353 T1=14.6% T2=38.2%选择题11 HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前，最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（D ）。A：HCl溶液； B：硼砂溶液； C：洗液； D：蒸馏水。 2用NaOH标准溶液滴定HAc的含量时，可选用的指示剂是（ D ）。A：淀粉； B：

17、铬黑T； C：甲基橙； D：酚酞。 3在KMnO4滴定法中，用于调节酸度的是（D ）。A：HCl； B：H3PO4； C：HNO3； D：H2SO4。4调整天平灵敏度高低的部件是（ B ）。A：平衡螺丝； B：重心砣； C：调零杆； D：阻尼器外筒。5用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相同，因此c（FeSO4）与c（H2C2O4）的关系为（ B ）。A：c（FeSO4）= c（H2C2O4）； B：c（FeSO4）=2 c（H2C2O4）； C：2c（FeSO4）= c（H2C2O4）； D：c（FeSO4）=4 c（H2C2O4）。 6称取1.00

18、00g CuSO45H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL试样溶液测其Cu的含量，此测定属于（ A ）。A：常量分析； B：半微量分析； C：微量分析； D：超微量分析。7测氟时必需加入TISAB。下列有关TISAB作用的表达，错误的是（ A ）。A：使参比电极电势恒定； B：固定溶液的离子强度； C：隐蔽干扰离子； D：调节溶液的酸度。8下列表述正确的是（ C ）。A：当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变大； B：在一定波长下，当溶液浓度变小时，其透光度变小； C：比色皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一半； D：改变入射光的波长，则溶液的摩尔吸光系数也改变。9用法扬司

19、法测定Cl-时，用曙红作指示剂，分析结果会 ( B )。A：偏高； B：偏低； C：准确； D：可能偏高，也可能偏低。10下列物质可用直接法配制标准溶液的是（ B ）。A：KMnO4； B：K2Cr2O7； C：NaOH； D：H2SO4。11EDTA滴定法测定水的硬度，应该加入（ A ）以掩蔽Al3+。A：氟化物； B：三乙醇胺； C：氰化物； D：硫氰酸钾。12为测定HCl和H3PO4混合溶液中各组分的浓度：取2份该试液，每份25.00毫升，分别用c（NaOH）=0.2500molL-1的NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗30.00毫升，第二份用酚酞作指示剂，消耗40.00

20、毫升。混合液中c（HCl）与c（H3PO4）的关系是（ C ）。A：c（HCl）=c（H3PO4）； B：2c（HCl）=c（H3PO4）； C：c（HCl）=2c（H3PO4）； D：都不是。13标定Na2S2O3的基准物质有（ B ）。A：Na2C2O4； B：K2Cr2O7； C：As2O3； D：Fe。 14下列物质的溶液，不能用强酸溶液直接滴定的是（ C ）。A：Na2B2O710H2O (H3BO3的Ka=1.6710-10)； B：Na2CO3 (H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11)；C：NaAc (HAc的Ka=1.810-5)； D：Na3PO4 (

21、H3 PO4的Ka1=7.610-3 ，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13)。15EDTA法测定Al3+，常用的滴定方式是（ C ）。A：直接滴定； B：间接滴定； C：返滴定； D：置换滴定。 选择题 21已知H3PO4的Ka1=6.910-2 ；Ka2=6.310-7 ；Ka3=4.810-13。现对下列各种混合溶液用NaOH或HCl溶液滴定，滴定曲线出现一个突跃的是（ C ）。A：H2SO4 + H3PO4； B：HCl + H3PO4； C：NaOH + Na3PO4； D：Na2CO3 + Na2HPO4。 2在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ B ）。A：酸

22、效应系数越大，配合物的稳定性越大； B：酸效应系数越小，配合物的稳定性越大； C：pH越大，酸效应系数越大； D：酸效应系数越大，配位滴定曲线的突跃范围越大。 3用EDTA直接滴定有色离子M，终点所呈现的颜色是（ D ）。A：游离指示剂的颜色； B：EDTA-M配合物的颜色； C：指示剂-M配合物的颜色； D：上述A+B的颜色。 4Fe3+、Al3+对铬黑T有（D ）。A：僵化作用； B：氧化作用； C：沉淀作用； D：封闭作用5某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，pH调至10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（ C ）离子的含量。A：Ca2+；

23、B：Mg2+； C：Ca2+、Mg2+； D：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+。 6在硫酸-磷酸介质中，用0.1000molL-1的K2Cr2O7溶液滴定0.1molL-1的Fe2+溶液。等量点的电位为0.86V，因此，滴定最适宜的指示剂为（ B ）。 A：邻二氮菲-亚铁（=1.06V）； B：二苯胺磺酸钠（=0.84V）； C：二苯胺（=0.76V）； D：KMnO4。 7可用于减少偶然误差的方法是（ D ）。A：做对照试验； B：做空白试验； C：校准仪器； D：增加平行试验的次数。 8下列有关莫尔法的叙述中，错误的是（ D ）。A： 由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤素离子而使 终点提前

24、； B：AgI对I-的吸附比AgBr对Br-的吸附严重； C：S2-、Ca2+等离子的存在会干扰莫尔法测定卤素离子； D：莫尔法既可用AgNO3滴定卤素离子，也可用NaCl滴定Ag+。 9甘汞电极的电极电势决定于溶液中 ( D )的浓度。A：Hg22+； B：Hg2Cl2； C：Hg； D：Cl-。 10用同一HCl溶液分别滴定体积相同的NaOH和NH3H2O溶液，消耗HCl溶液的体积相等，则NaOH和NH3H2O两溶液的（ B ）相等。A：C（OH-）； B：物质的量浓度； C：pKb； D：电离度。 11某三元酸（pKa1=2、pKa2=6、pKa3=12）用NaOH标准溶液滴定至第二等量

25、点，应选用（ C ）做指示剂。A：甲基橙； B：甲基红； C：酚酞； D：溴甲酚绿。 12光度法测定中若使用了复合光，就会偏离郎伯-比尔定律，其原因是（C ）。A：光强太弱； B：光强太强； C：不同波长的光，不同； D：颜色不同。 13NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2后，用来滴定弱酸。如用酚酞做指示剂，测定结果将（A ）。A：偏高； B：偏低； C：没影响； D：偏高还是偏低无法确定。 14下列测定值有效数字三位的是（ C ）。A：1103； B：210-3； C：101； D：pKa=7.60。15某学生称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量。滴定时耗用18.30mL浓度

26、为0.280molL-1的NaOH溶液，应取（B ）作为化验报告。A：w(NH3)=17%； B：w(NH3)=17.4%； C：w(NH3)=17.44%； D：w(NH3)=17.442%。 判断题 2 1吸光光度法中，显色剂的用量要通过实验来确定。（ ）2配制NaOH标准溶液时，可用量筒量取水，配成一定体积的溶液，再进行标定。（）3有效数字只有最后一位是不确定的。（ ） 4在定量分析中，为了获取高的精密度，应该舍弃平行测定中出现的一切可疑值。（ ）5溶液呈现的颜色与它吸收的光的颜色是一致的。（ ）6碱式滴定管可以装碱性溶液和氧化性溶液。（ ）7间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。

27、（ ）8吸光光度法，吸光度越大，测量的相对误差就越小。（ ）9做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（ ） 10滴定管每次读数都应准确至0.001mL。（ ） 15.86106 + 2.8103 - 1.71104 = 5.842106（ ）2HCl滴定NaOH，用酚酞作指示剂。其终点误差是正值。（ ）3甲醛法测铵盐中的含氮量。必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。（ ）4溶液对光的吸收越大，则透过光就越小。所以，吸光度与透光度的倒数成正比。（ ） 5滴定分析法的准确度比仪器分析法高，所以，其测定灵敏也比仪器分析法高。（ ）6做对照试验，可减少由于试剂不纯而引起的误差。（

28、 ）7随机误差影响精密度，对准确度无影响。（ ）8可用酸碱滴定法中的返滴定法测定NaAc的含量。即先加入过量的HCl标准溶液，然后用NaOH标准溶液滴定过量的HCl。（ ）已知HAc的Ka=1.810-5. 9在法扬司法中，通常在被滴定剂中加糊精或淀粉。（ ）10由于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性很高，所以，在配位滴定中，可不考虑酸度的影.（ ） 填空题21.配位滴定法直接滴定单一金属离子的条件是 K f 108 ；连续滴定M、N金属离子的条件是 Kf1 /Kf2 106.2.吸光光度法定性分析的重要参数是 max 和_吸收曲线_；定量分析的基本关系式是A=abc .3.偶然误差符合正

29、态分布的规律是（1）绝对值相等的正负随机误差出现的机会相等 (2) 小误差出现的机会多，大误差出现的机会少.4.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是_指示剂的颜色和EDTA-M颜色混合的颜色。6. 标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是 重铬酸钾 ；采用的测定方式是_滴定碘法_，加入过量KI的作用是 酸钾反应完全及使I2反应成I3- 示剂是 淀粉 .8玻璃电极在使用前，需在无离子水中浸泡24h以上，目的是（1）使不对称电位趋于最小并达稳定 ,(2)_ 活化电极。 9.碘量法测定铜时，由于CuI 强烈吸附 I2，使测定结果 偏低 （偏高、偏低），所以，在接近终点时，加入KSCN，其作用是

30、 使碘化亚铜转化为硫氰化亚铜。10.用邻二氮杂菲分光光度法测定铁时，加入盐酸羟胺，其作用是 将Fe3+还原成Fe ，加入NaAc溶液的作用是 缓冲剂 .1.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1毫升，加甲基橙指示剂继续滴定至变色，又耗去V2毫升。已知V17.5，则会引起 Ag(NH3)2+ 的形成，使测定结果偏 高 。5.佛尔哈德法既可直接测定_Ag+_离子，又可间接测定各种_卤素 _ 离子。6.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化为AgSCN的方法是_沉淀分离_ 或 加有机试剂保护 。7.离子选择性电极的基本结构是由（1） 内参比电极 ；（2） 内参比溶液 ；（3）电极薄膜 三部分组成的。8

31、间接碘量法测定Cu2+，除了加入过量的KI外，还加入了KSCN。若KSCN与KI同时加入，会使测定结果 偏低。 9.分析结果的置信度要求较高，置信区间就较_大_。10.间接碘量法的基本反应式是_I2+2S2O32-=2I-+S4O62-_，反应介质要求_pH9_，如酸度太高，则_S2O32-分解_。11.分光光度计的基本组成部分是_光源_、单色器 、比色皿、 检测器 及_显示系统_。国产721型分光光度计的单色器是_棱镜_，检测器元件是_光电管_。12.为了降低测量误差，吸光光度分析中比较适宜的吸光度值范围是A=0.20.8 _，吸光度值为_ A=0.434_时误差最小。 计算题2 1. 粗铵

32、盐1.000g，加过量KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00毫升c(HCl)=0.05000molL-1标准盐酸溶液中，过量的酸用c(NaOH)=0.04500 molL-1氢氧化钠标准溶液2.31mL回滴至终点，计算样品中w(NH3)。已知M(NH3)=17.03gmol-1 解： 2. 标定KMnO4浓度时，称取基准物Na2C2O40.2014g，溶解后，在H2SO4介质中，用KMnO4溶液20.78mL滴定至终点。求c(KMnO4)。已知M(Na2C2O4)=134.0 gmol-1。 解： 3. 称取基准物NaCl 0.1537g，溶解后加入30.00毫升AgNO3溶液，过量的

33、Ag+需用6.50毫升NH4SCN溶液回滴。已知25.00毫升AgNO3溶液与25.50毫升NH4SCN溶液完全作用，计算c(AgNO3)和c(NH4SCN)。已知M(NaCl)=58.45 gmol-1。 解：方程1：25c(AgNO3)=25.5c(NH4SCN) 方程2：0.1537/58.45 + 0.0065 c(NH4SCN)=0.03 c(AgNO3) c(AgNO3)=0.1113 molL-1c(NH4SCN)=0.1091 molL-1 4. 称取2.50g钢样，溶于酸后，使其中的锰氧化成高锰酸根，在容量瓶中将溶液稀释至100mL。稀释后的溶液在波长525nm处，用2.0c

34、m厚度的比色皿测得吸光度为0.620，已知高锰酸根离子在波长525nm处的摩尔吸光系数为2235 Lmol-1cm-1，计算钢样中锰的质量分数。已知M(Mn) = 54.94 gmol-1 解： 1某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟光度法进行测定。试样溶解后转入100毫升容量瓶中，显色，再加水稀释至刻度。在470nm处用1cm比色皿测量。如希望测量误差最小，应称取试样多少克？已知=1.3104Lmol-1cm-1；M(Ni)=58.7gmol-1 解： 2将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的I2以0.2000molL-1的Na2S2O3溶液滴定

35、，终点时耗去30.00mL。求混合物中KMnO4的质量。已知：M(KMnO4)=158.0； MK2Cr2O7）=294.2。 解： 6n(Cr2O72-)+5n(MnO4-)=n(S2O32-) 5m(MnO4-)M(MnO4-)+60.24- m(MnO4-)M(Cr2O72-)=C(S2O32-)V(S2O32-) 5m(MnO4-)158.0+60.24- m(MnO4-)294.2=0.20000.03000m(MnO4-)=0.09813g3.称取含氟矿样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000molL-1的Ca2+标准溶液50.00毫升，将CaF2沉淀过滤，收集滤液和

36、洗涤液，然后在pH=10.00时，用0.05000molL-1的EDTA返滴定过量的Ca2+，消耗20.00毫升。计算试样中氟的百分含量。已知M(F)=19.00。 解： 4. 称取K2CO3 试样0.5000g，溶解后用c(HCl)=0.1064molL-1的盐酸标准溶液27.31mL滴定至反应完全。试计算试样中K2O的百分含量。已知M(K2O)=94.20 gmol-1。 解：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O n (K2O) = n (K2CO3) = 1/2n (HCl) 2w(K2O) = C(HCl)V(HCl)M(K2O)m w(K2O) = 0.10

37、64 molL-10.02731L94.20gmol-1(20.5000g) =0.2737=27.37% 判断题3 1、滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是（ C ）。A. 滴定时有溶液溅出 B. 读取滴定管读数时，最后一位估测不准C. 试剂含少量被测离子 D. 砝码读错2、欲测定某样品中S的含量，由四人分别进行测定，试样取样量都是2.2克，四人报告如下，哪个报告是合理的？（ C ）A. 2.085% B. 23.08% C. 2.1% D. 2.09%3、按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果是5位有效数字的是（ A ）A. 213.64 + 4.402 + 0.3244 B. c(OH-) = 0.00095molL-1，求pH。 D. 4.402 + 0.32444、下列物质的溶液，不能用0.1000 molL-1 NaOH直接滴定的是（ D ）。A. HAc（Ka =1.810-5） B. 苹果酸（Ka1=3.