2022-2023学年海南省三亚市高三下册化学高考仿真模拟试题（3月4月）含解析.pdf

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1、2022-2023学年海南省三亚市高三下册化学高考仿真模拟试题（3月）评卷人得分1.今年早春，我市多个地区出现“速冻”模式，冰冻和雨雪极端天气对我们的生活、交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是A.通信光缆的主要成分是SiO?B.生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO为酸性氧化物C.冰冻期间，各级政府积极应对确保电力供应稳定，电能属于一次能源D.京珠北高速乳源至乐昌段，使用国家储备盐给路面除冰，储备盐NaCl是离子化合物，存在极性键2.下列说法不正确的是A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应C.除去干燥CO?

2、中混有的少量SO?,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 溶液、浓硫酸的洗气瓶D.“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸偏水洗涤后即可使用，滴定管用蒸储水洗涤后，需经润洗方可使用3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.8gD?O含有的中子数为0可B.ILO.lmoLLT氨水中所含NH：的数目为0.1&C.5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数）0.3 NAD.124gp4（.）分子中所含的共价键数目为6NA第 1页/总57页4.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。CH,IHO CHCOOH乳酸 中间

3、体 高相对分子质量PLA下列说法正确的是A.乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%B.PLA易溶于水C.Imol乳酸最多能消耗2moiNaOHD.由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应5.下列操作或装置能达到实验目的的是ABCD卜广 NaHCO,也和溶液凄*1府Id U卜 水岳益配制一定浓度的NaCl溶液除去氯气中的H Q 气体观察铁的吸氧腐蚀检验乙焕的还原性鼠醺郢氐黑出邮氐A.A B.B C.C D.D6.一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、有选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下

4、列说法正确的是反应流程：试卷第2页，共 13页.O.翔.O.I1.O.期.O.氐.O电源Cl C12-HCI0CH2=CH2A.N i电极作负极oB.该过程的总反应为：CH2=CH2+H?O一/+H2H2CCH2C.工作过程中N i电极附近pH减小D.交换膜两侧KC1浓度均不变7.化合物R（结构式如图所示）具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前20号主族元素，X 与 W、Y 与 Z 分别同主族，Z、W 对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是 Y n-W YZYYXA.X 与 Y 只能形成一种化合物B.化合物R 中Y 的化合价有2 种C.W 可与

5、H2。反应生成Y 的单质D.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性第 3页/总57页8.废易拉罐（含有A l和少量Fe、Mg杂质）制备明砒，分析流程，正确的是Op NaOll溶液*微热、过滤N 5 Q溶液W*沉淀稀 H：；SO、K2SO4操作明积漉消A.为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B.“沉淀”为 A12（CO3）3C.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3D.滤渣的主要成分是Fe（OH）3和 Mg（0H）29.常温下，W、X、Y、Z 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是C

6、.简单离子半径：YZWX单质的沸点：YZD.ZO2可作为自来水的消毒剂1 0.室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AGAG=1g制 幕 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是试卷第4页，共13页鼠醺-邹氐黑母翩长磐.郛.O.空.O.期.O.4.O八0 10 20 30 40 50V（稀硫酸/mL）A.硫酸的浓度为0.1 0 0 0 m o l/LB.b 点对应的溶液中：c(M+)+2 c(H+)=2 c(O H )+c(M O H)C.当 A G=0 时，溶液中存在：c(S O )c(M+)c(H+)=c(O

7、H )D.b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b c d1 1 .咖啡酸片常用于手术时止血，其活性成分咖啡酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.一定量的该物质分别与足量Na、N a O H 反应，消耗二者物质的量之比为3：1B.I m o l 该物质与足量饱和Na H COj 溶液反应，可放出22.4 L CC)2(标准状况)C.I m o l 该物质与足量浓淡水反应，消耗3 m o i Br?D.含有2 个酚羟基、1 个碳碳双键和1个竣基的咖啡酸的同分异构体有11种12.现代工业中用“NH 3-NH 4 c l 水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为Zn O、Pb、C u

8、O 和 AS 2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示：第 5 页/总5 7 页适当浓度的NH3-NH4cl水 溶 液H2O2 锌粉 电解残留液V j t氧化锌烟灰川添加浸出液T氧化I除杂卜摄属除杂田滤 液 嗝 补 高 纯 锌滤渣1 滤渣2 滤渣3已知：浸出液中含 Zn(NH 3)F+、CU(NH 3)4 2+、AsCl；、且存在M(NH 3)4 p+中 M2+4 N H3(M为C u或Zn)；“氧化除杂”的目的是将AsCl；转化为AS 2O5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说法正确的是A.“溶浸”过程中发生反应：Z n O+4 N H3H 2O+2H+=Zn(NH 3)4 2+5 H 2OB.A

9、 s C E空间结构为正八面体形C.“滤渣3”的主要成分为Pb、ZnD.“电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循环利用13.C M+与N H 3存在如下平衡：Cu2+A CU(NH3)2+A CU(NH3)22+A CU(NH3)32+叁Cu(NH 3)4 p；向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得 Cu 2+、Cu(NH3)2 CU(NH3)22 CU(NH 3)3 2+、CU(NH 3)4 2+的物质的量分布分数(3)与溶液中游离氨的浓度的负对数-l g c(NH.3)关系如图所示。下列说法正确的是鼠醺郢氐黑出邮氐EK,储B-C.Q 点，2c(Cu 2+)c(S 0：)试卷第6页，

10、共13页.O.翔.O.I1.O.期.O.氐.OD.M 点,2c(S OT )+C(OH-)=2C(CU2+)+2C CU(NH3)2+2C CU(NH 3)22+2C CU(NH 3)3 2+2C CU(NH 3)4 2+c(H+)评卷人得分二、多选题14.我国科学家设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-Sn L i 实现安培级C Oz 电合成甲酸盐，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是Zu也KQH+qjgOO为Zn放 电 U反 应 路 径A.放电时，正极电极周围p H 降低B.充电时，阴极反应式为Z n（0 H）4-+2 e-=Z n+4 OH-C.使用催化剂Sn 或者s-

11、Sn L i 均能有效减少副产物CO 的生成D.使用Sn 催化剂，中间产物更不稳定三、工业流程题评卷人得分1 5.以黄铁矿（主要成分是F e S2,含少量Si 0 2）和软保矿（主要成分是M n C h,含少量F e2O3,A I 2 O3）为原料制备M n S C U H O 的工艺流程如下。回答下列问题:NaOH稀硫酸 溶液 氨 水NH4HCO,稀硫酸SiOrS Fe(OH)Al(OH)3*MnSO4-H2O第 7 页/总5 7 页已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p H 如下表所示:金属离子M n2+F e2+F e3+A l 开始沉淀时(c =匚,)的p H8.17.52.23.7

12、沉淀完全时卜 、M m 厂)的p H9.69.03.24.7(1)混 合 研 磨 成 细 粉 的 目 的 是。“酸浸 过程得到的滤液中含有M n?*、F e,则该过程中主要 反 应 的 离 子 方 程 式 是。(2)根据上表数据，计算M n(0 H)2 的Ks p=。若“调p H ”后的溶液中M/浓度为L Omo L L-,则“调p H ”应控制的p H 范围是。(3)“沉镜”时，M i?+参与反应的离子方程式是 o(4)结合图像，分析从“操作A”所得溶液中得到M n SO4 H2O 晶 体 需 进 行 的 操 作 是、洗涤、干燥.若称取一定质量的MnS O jHQ用标准B a C l 2 溶

13、液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，韵曲-E郢一一耳母脚磐评评卷卷人人 得得分分-四、实验题1 6.钻是一种中等活泼金属，在化合物中常以+2 价或+3 价存在，其中C o C L 易溶于水。某同学制得的COC 12-6 H2O在醋酸氛围中制得无水(C H 3 c o O)2 CO,并利用下列装置检验(C H 3 c o O)2 CO在氮气氛围中的分解产物。已知常温下Pd C L 溶液能被CO还原为Pd。.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第8页，共 1 3 页O(1)装置E、F用于检验CO和C O 2,其中盛放PdCL溶 液 的 是 装 置(填“E”或F”)。(2)装置G的作用是；E、

14、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则 可 得 出 的 结 论 是。(3)通 入 氮 气 的 作 用 是.(4)实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其 主 要 目 的 是。(5)若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C xH y,已知CxHy标况下密度为L34g/L且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(CxHy)=l：4：2：3 则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(6)用CI O?处理过的饮用水常含有一定量的CI O2,饮用水中C1O2和C1O?的含量可用连续碘量法进行测定。已知C1O2被r还 原

15、 为 或 的 转 化 率 与 溶 液 的pH关系如图所示。反应生成的12用标准Na2s2。3溶液滴定，原理为：k+2Na2s2。产Na2s4O6+2Nal。000086%、楙出群c i。2转化为c r40 Z -J-.-J.-i.2 0 *,/：、：、0 2 4 6 8 pH滴定过程为：准确量取Vm L水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7 8,加入足量的K I晶体，充分反应后，用cmol/LNa2s2。3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na2s2O3第9页/总57页溶液Y mL；调节溶液的pH42,继续用c m o l/L N a 2 s 2 O 3 溶液滴定至第二次终

16、点，消耗N a 2 s?溶液V 2 m L。当p H W 2.0 时C I O?与 r 的离子方程式为 两 次 滴 定 终 点 的 现 象（填“相同”或 不相同”）。根据上述数据，该水样中的C 1 O?浓度为m o l/L （用含字母的代数式表示）。评卷人 得分-五、原理综合题1 7.氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：（1）已知：4 NH3（g）+5 O2（g）=4 NO（g）+6 H2 O（g）AHi=-90 7 k J m o r ；4 NH3（g）+3O2（g）=2 N2（g）+6 H2 O（g）AH2=-1 2

17、 6 9.0 k J-m o l-。若 4 NH3（g）+6 NO（g）=5 N2（g）+6 H2 O（g）的逆反应活化能为E a=a k J mOr ,则其正反应活化能为k J m o H（用含a 的代数式表示）。（2）氢气选择性催化还原N O 是一种比N H3还原N O 更为理想的方法，备受研究者关注。以P t-HY为催化剂，氢气选择性催化还原N O 在催化剂表面的反应机理如下图：鼠醺郢氐黑出邮氐0 Ml 子 HYI MI I P Y 级 体P t 原子表面上发生的反应除N+N=N2、2 H+O=H2O 外还有。已知在H Y 载体表面发生反应的N O、O2 物质的量之比为1 ：1，补充并配

18、平下列离子方程式:N H：+NO+O2-N2+H2 O+.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第1 0 页，共 1 3页O(3)硫碘循环(S I循环)是目前最有前景和研究最多的一个热化学循环。S I循环涉及如下两个反应:反应 I(Bu n s e n 反应)：S Ch(g)+l 2(s)+2 H2 O(l)W 2 HI(a q)+H2 s o 4(a q)AHi=a k J m o r 反应 II：2 HI(a q)H2(g)+I2(s)A H2=b k J m o l-科研团队研究了温度和压强对反应I(Bu n s e n反应)达到平衡时n(S Ch)的影响如下图所示，则为了促进H 1的分

19、解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：H I的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为l OOk P a。反应开始时，投料均为Im o l的H I气体。膜反应器1中氢气的渗透速率为3.1 xi o-8m o l/(s P a)反应区内的部分实验数据显示在下表中。膜反应器1膜反应器2反应器示无膜反应器反应区意图VJ 制物质HIH2第1 1页/总5 7页80 s后的平衡物质的量/m o l0.7 8H I平衡分a i=_ _ _ _a 2=5 2%（X3_ _ _ _0 4（填“或“=”）解率(4)我国科学家在(自然-通讯发表了低温高效催化

20、丁烷脱氢制丁烯的研究成果。该过程易发生积炭和裂化等副反应，催化反应历程如图a所示 注：0.06e v表示1个C4Hs(g)+l个Hz(g)的能量)鼠醺郢氐黑出邮氐 三 种 催 化 剂 催 化 效 果 最 好 的 是(填“A、B”或 C )，以C为催化剂时决速反应的方程式为:在一恒容密闭容器中通入Im o l 丁烷和适量的催化剂，发生催化脱氢反应,若起始投料量不变,经过相同时间，测得不同温度下丁烷转化率和丁烯产率如图b所示。温度高于T i时，丁烯产率降 低 的 原 因 可 能 是(写 一 条 即 可)，温度高于T 2时丁烷转化率增大的原因可能是.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第12页，共

21、13页O18.化 合 物 G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下:回答下列问题：(1)A 的名称为,D E 的 反 应 类 型 为,(2)D中官能团的名称为 o(3)BTC的 反 应 方 程 式 为。(4)F的结构简式为 o(5)C 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种;分子中含有苯环。分子中含有2 个-C H2O H。写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4：3：2：2：1 的 结 构 简 式。O O(6)参照上述合成路线，设计以苯甲醇和 1 1 为原料(无机试剂任选)制备QHQOC此C1LCHXCH,OH的路线第 13页/总57页答案：1.A【详解】A

22、.二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，通信光缆的主要成分是SiC h,故 A 正确；B.酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，故B 错误；C.一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如太阳能、水力、风力等，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气等等，所以电能属于二次能源，故 C 错误；D.NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，只存在离子键，故 D 错误；故答案为A。2.B【详解】A.过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁在二氧化碳中燃烧，故钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火

23、器灭火，故 A 正确；B.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故 B 错误：C.酸性KMnO溶液能与SO2发生氧化还原反应从而除去SO 2,经过浓硫酸的洗气瓶除去CO?中的水蒸气，得到干燥的C O 2,故 C 正确；D.锥形瓶用蒸储水洗涤后无需干燥，不影响待测液中溶质物质的量，不影响测定结果；滴定管用蒸储水洗涤后需经润洗才可使用，若不润洗，会使的滴定管中的溶液被稀释，浓度偏低，影响测定结果，故 D 正确；故选Bo3.D鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第14页，共 27页O【详解】1 8gA.D20 摩尔质量是20gmor,1.8g该物质不足O.lmoL所 以 中 子 数

24、为 第 言 yx 10 x&=0.9NA,计算错误，不符题意；B.NH：在溶液中水解，故粒子数量少于O.INA,描述错误，不符题意；C.铁与盐酸反应发生的离子反应是Fe+2H+=Fe2+HzT,5.6gFe反应，转移电子2 xW,则 Z是 C l、W 是 N；Y的最高价氧化物对应的水化物的p H Z,故 B 正确；C.电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，则 NA、N a S2 CT的半径大小为：S2-Cl-N3-Na+,即 Y Z W X,故 C 正确；D.C102具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故 D

25、正确；故选A10.B【分析】c 点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点，溶质M2s04；则 b 点为浓度比为1:2的 M2so4、M0H混合溶液；d 点为MHSO4和 M2s04混合溶液(MHSO4浓度较大)；当A G 0时，溶液中c(H+)c(OH),溶液显酸性，即 M2s04溶液显酸性，则 M 0H为一元弱碱。【详解】A.c 点温度最高，为酸碱恰好反应的点，则 n(M0H尸2n(H2so4),即0.02Lx0.1000molL-1=2xc(H2S04)x0.02L,解得 c(H2so4尸0.0500molL，故 A 错误：B.根据A 可知硫酸的浓度为0.05mol/L,b 点加入10mL硫酸，

26、生成M 2 s 为 O.OlLxO.O5moi-L-i=5.0 x104mo1,剩余 MOH 为 0.02Lx0.1mol-L 1-2x5.0 x1001=1.0 x1001，可知 b 点溶液中MOH与 M2sCM物质的量为2：1,根据电荷守恒有：c(H*)+c(M*)=2c(SO：)+c(OH-),根据物料守恒有 c(M*)+c(M0H)=4c(S0；),联立可得 2c(OH)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+),故 B 正确；C.当 AG=O 时，溶液中 c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(S0)+c(OH),联立可得 c(M+)=2c(S0：),则溶

27、液中存在 c(H+)=c(OH)c(SO h b d,故 D 错误；鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第18页，共 27页O故选B。11.B【详解】A.能与Na反应的官能团有-OH和-COOH,能与NaOH反应的官能团为-COOH、酚羟基，故一定量咖啡酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为1 ：1,A 项错误；B.能与NaHCO；反应的官能团为-COOH,参与反应的-COOH与生成CCh之比为1：1,故 Imol该物质与足量饱和NaHCO,溶液反应，可放出ImolCCh，标况下体积为22.4L,B 项正确；C.咖啡酸中存在1 个碳碳双键，能与B n发生加

28、成反应，消 耗 该 物 质 还 存 在 酚 羟 基,故还可与B n发生邻对位取代反应，结构中有2 个酚羟基，根据取代位置，可以与3moiBn发生取代反应，故 Imol该物质与足量浓溟水反应，共消耗4moiBr2,C 项错误；D.含有2 个酚羟基、1 个碳碳双键和1 个粉基的物质，如果取代基为-CH=CH-COOH或OH OHC-CH,1 OH 1则 取 代 基 的 位 置 有 中 为 1、2,2，个、I 中为1、2、3,2 4 U H0H中为I,此时JS足条件结构共为2X0+3+1AI2,其中咖啡酸的同分品构体为12-1=11,OH但取代基还可以为-CH=CH2和-COOH,故满足条件的咖啡酸

29、同分异构体大于11种，D 项错误;答案选B。12.D【分析】用 NH”NH4 c l水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、Pb、CuO和 AS2O3）制取高纯锌的流程第 19页/总57页为：氧化锌烟灰用N H 3 H 2 O 和 N H 4。溶浸，浸出液含 Z n(N H 3)4 p+、CU(N H 3)4 2+、A s C l；,其中Z n O 的反应为Z n O+2 N H 3-H 2 O+2 N H；=Z n(N H 3)4 2+3 H 2。，P b 不反应，过滤得到滤渣1 为P b；将浸出液用H2O2氧化除去A s C 空，反应为2 A s C(+2 H 2 C)2+6 N H.y

30、H 2 O=A s 2 O 5(胶体)+1 0 C+6 N H；+5 H 2 O,经吸附聚沉除去AS2O5(滤渣2)后，再加入锌粉还原，可除去C u 和过量的Z n (滤渣 3),滤液中主要含有 Z n(N H 3)4 p+,电解后阴极发生反应 Z n(N H 3)4 2+2 e=Z n+4 N H 3 T，得到高纯锌。【详解】A.根据上述分析可知：用 N E-N H 4 c l 水溶液浸出氧化锌烟灰时，Z n O 发生反应：Z n O+2 N H3 H 2 O+2 N H；=Z n(N H3)4 2+3 H2O,选项 A 错误；B.A s C l：为 s p 3 d 杂化，空间构型为三角双锥

31、，选项B错误；C.根据上述分析可知“滤渣3”的主要成分为C u 及过量的Z n,选项C错误；D.“电解残留液”中含有 Z n(N H 3)4 2+,可返回“溶浸”过程进行循环利用，节约资源，降低生产成本，选项D正确：答案选D。13.C【分析】由题意可知，体系中存在平衡：C u2*+N H j+CU(N H 3)2+K/,CU(N H3)2+N H3+rCU(N H 3)2 2+K 2,C u(N H3)22+N H3i 3 C u(N H3)32+A：3,CU(N H3)32+N H3；CU(N H3)42+；增大 C(N H 3),-l gc(N H 3)减小，各个平衡均正向移动，故可以得知

32、曲线e 表示C M+,曲线d 表示CU(N H 3)2+,曲线C表示CU(N H 3)2 2+,曲线b 表示CU(N H3)32+,曲线 a 表示CU(N H 3)4 2+。【详解】A.由分析可知，曲线b 表示CCU(N H 3)3+,A 错误；B.由图像可知：Q点处，Kt=104 3,同理，P 点处，c(C u)c(N H,)C(N H3)鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.o.郛.o.空.o.期.o.4.试卷第20页，共 27页O,cC u(N H3)2m-CCU(N H3)2+M 点处，K=则=10-06)=()-。.7,B 错误：cC u(N H3)3f C(N H3)C(N H3)Kt KC.根据

33、物料守恒可得：c(SO；)=c(C u2+)+cCU(N H3)2+CC u(N H3)22+cC u(N H3)32+cC u(N H3)42+,Q 点处，C(CU2+)=CCU(N H 3)42+,故 2c(CU)VC(SO 42),C 正确:D.M点处，根据电荷守恒可得：2c(SO：)+c(O H-)=2c(C u2+)+2c C u(N H3)2+2c C u(N H3)22+2c C u(N H3)32+2c C u(N H3)42+c(N H；)+c(H+),D 错误;故选C。14.AD【分析】根据电子转移方向可知左边锌为原电池负极，右边是正极，充电时左边为阴极，右边为阳极。【详解

34、】A.放电时，根据图中信息，正极电极是二氧化碳得到电子和水结合生成甲酸根和氢氧根，因此正极周围p H 增大，故 A 错误；B.放电时，负极锌失去电子和氢氧根结合生成Z n(O H)j,则充电时，阴极反应式为Z n(O H)+2e-=Z n+4O H-,故 B 正确；C.催化剂能降低反应的活化能，生成CO的活化能比生成甲酸的活化能更高，根据图像可知使用催化剂Sn或者s-SnL i 均能有效减少副产物CO的生成，故 C正确；D.使用Sn催化剂，中间产物能量更低，根据能量越低越稳定，得到使用Sn催化剂，中间产物更稳定，故 D错误；综上所述，答案为A D。15.(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率第

35、 21页/总57页3MnO2+2FeS2+12H=3Mn2+2Fe3+4S+6H,O(2)10-,3 8(m olL-)4.77.1(3)M n+HCO；+NH,H2O=MnCO3 J+NH；+H2O(4)蒸发结晶、趁热过滤样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质【分析】黄铁矿(主要成分是FeS2,含少量SiCh)和软锦矿(主要成分是MnC2,含少量FezCh、AI2O3)先进行粉碎，增大酸溶时的接触面积，再加入稀硫酸酸浸，其中SiCh不溶于酸，金属氧化物溶于酸生成硫酸铝和硫酸铁，MnCh、FeS2与硫酸发生反应生成单质S和硫酸锌、硫酸铁，由表中数据计算出Mn(OH)2的Ksp可知，过滤除杂后加氢氧

36、化钠调节溶液pH值4.77.1之间除去溶液中的Fe3+和A P+,所得滤液中加入氨水、碳酸氢镂发生反应Mn2+HCO；+NH3xH2O=MnCO5 1+NH；+H2O,将锋转化为碳酸锦沉淀，碳酸镐沉淀中加入稀硫酸,将其转化为硫酸锌溶液，经过操作A即蒸发结晶、保持温度高于40以上趁热过滤，过滤洗涤干燥后得到MnSO4 H2O,据此分析解题。(1)由分析可知，混合研磨成细粉的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，“酸浸”过程得到的滤液中含有MT?、Fe3+.是由于MnCh和FeS2反应转化而来的，故该过程中主要反应的离子方程式是3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+2Fe+4S U6H2O,故

37、增大与酸的接触面积，加快反应速率；3MnO,+2FeS,+12H+=3Mn 2+2Fe34+4S 4H-6H2O；(2)根据上表数据，计算Mn(OH%的Ksp=c(Mn2+)c2(OH-)=0.01mol/Lx(-mol/L)2=10-5m ol/Lx(m ol/L)2=10-,3 8(mol-,当M E浓度为LOmoLL 时，溶液中=10-69m ol/L,此时溶液的V c(Mn2)V 1pH=7.1,由分析可知，调节pH的目的是除去溶液中的Fe3+和A P+,故“调pH”应控制的pH范围是 4.77.1,故4.77.1；酸-E郢一一塌祖脚氐B.O.郛.O.H.O.期.O.4.试卷第22页，

38、共27页O(3)由分析可知，“沉猛”时，M t?+参与反应的离子方程式是Mn2+HCO；+NH/H,O=MnCO,1+NH；+H,O,Mn2+HCO3+NH x H2O=MnCO,4-+NH；+H2O；(4)由题干溶解度图像可知，当温度低于4 0 时溶液将析出M n S O j 5 H q ,故由分析从“操作A”所得溶液中得到M n S O HQ晶体需进行的操作是蒸发结晶、保持温度高于4 0 以上趁热过滤，洗涤、干燥，若称取一定质量的M n S O 4-H q 用标准B a C U 溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，若样品失去部分结晶水则导致相同质量的样品中含有的硫酸根偏大，导致结果偏

39、高，或样品混有硫酸盐杂质也将产生跟多的硫酸钢，导致计算所得样品质量分数大于1 0 0%,故蒸发结晶、趁热过滤；样品失去部分结晶水或混有硫酸盐杂质。1 6.(1)F(2)除去C O 2 分解产物中含有一种或多种含C、H元素的物质(3)将D 中的气态产物带入后续装置#排出装置中的空气#不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等(4)防倒吸A(5)3(CH3COO)2CO=CO3O4+4COT+2cO2T+3c2H6T(6)C I O,+4 r+4 H =C l +2 I ,+2 H p 相同 豆果吊)(1)据已知信息，P d C L 溶液能被CO还原为P d,CO被氧化为C O 2,装置E、F用于检

40、验C O和 C O 2,故应先检验C O 2,后检验CO,则其中盛放P d C b 溶液的是装置F。(2)为不影响后续装置对分解产物的检验，气体进入装置H前应先除去C O?,装置G的作用是故除去C O 2;E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，则氧化铜被还原，J 中固体由白色变蓝色，则产物有水分，K中石灰水变浑浊，则产物有C O 2,故可得出的结论是分解产物中含有一种或多种含C、H元素的物质。(3)实验目的是检验(C H 3 c o O)2 C o 在氮气氛围中的分解产物，通入氮气的作用是将D中的气态产物带入后续装置(或排出装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等)。

41、(4)实验结束时，先熄灭D和 I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，继续通入氮气，其主第 2 3 页/总5 7 页要目的是防倒吸。(5)若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO,CO2、CxHy,CxHy标况下密度为1.34g/L,则 CxHy摩尔质量为1.34g/Lx22.4L/mol=30g/mol,根据燃类物质的结构特点，可判断CxHy的分子式为C2H6,且 n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(CxHy)=l：4：2：3,根据碳元素守恒可知，该方程式乙酸钻的系数与生成物的比值为 n(CH3coO)2Co：n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(CxHy)=3：1：4：2：3,则该反应的

42、化学方程式为：3(CH3coO)2Co=Co3O4+4COT+2co2f+3c2H6丁。(6)该滴定第一次终点是在pH为 7 8,Na2s2O3溶液滴定C102与 反应生成的L,此时CICh被还原为CIO?；滴定第二次终点是在PH 42,Na2s2O3溶液滴定CIO?与 I-反应生成的L，此时cio；被还原为c r；根据题意，当 pHw2.o时cio：被完全还原为c r,与 r 的离子方程式为：C102+4r+4H+=Cl+2I2+2Hp；两次滴定均是Na2s2O3溶液与b 反应，终点时都是滴入最后一滴标准液时蓝色褪去且半分钟不恢复蓝色，现象相同；根据上述数据，该水样中的C1O；浓度为两次终点

43、求出的C10；浓度的差值，由氧化还原反应原理可知，C1O2-C1O2 r-Na2s2O3、CIO；4 l-4Na2s2O3,n(C102)=eV,x 10_3mol 则溶液中原 n(C10；)=；cV2xlO-3mol-cV,xlO-3mol=*)x 10-3mol,故该水样中的CIO；浓 度 为 式 上 型 x 10-3mol/L=)44Vxi0-3 4Vmol/Lo17.(l)a-1812(2)N+NON2O、3H+N=NH3 4 NH；+2NO+2O2=3N2+6H2O+4H(3)(4)B C4H1o*(g)=C4H9*(g)+H*(g)催化剂活性降低，反应速率减慢温度较高，丁烷裂化速率

44、加快(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-907kJ mol-；5 34NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-1269.0kJ-molL 根据盖斯定律，由、-、得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-1812 kJ mor1,若 4NH3(g)+6NO(g)=5N2+6H20(g)的逆酸-E郢1l塌祖脚氐B.o.郛.o.n.o.期.o.4.试卷第24页，共 27页O反应活化能为E f f l=a k J-m o l-,A H=E正-E迪，则其正反应活化能为E E=A H-E迪=-1 8 1 2

45、k J-m o H-a k J m o r=(a-1 8 1 2)k J m o l1；(2)P t为催化剂,反应在P t原子表面上发生,发生的反应有N+N=N 2、2 H+O=H2 O、N+N O=N 2。、3 H+N=N H3等，答案为N+N O N 2 O、3 H+N=N HJ;由图可知，反应物为NO、Ch和N H；,反应生成N 2和H z O,反应物中有H+,故生成物中应补充H+,已知NO、Ch物质的量之比为1:1,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，得到4 N H；+2 N O+2 O 2=3 N 2+6 H2 O+4 H+,故答案为:4 N H：+2 N O+2 O 2=3

46、N 2+6 H2 O+4 H+；(3)比较压强，需控制温度相同，当温度相同时，p i时n(S C)2)大于p?时n(S Ch),根据方程式S O 2(g)+b(s)+2 H2 O(l)=2 HI(a q)+H2 so 4(a q)可知，压强增大时，平衡向正方向移动，n(S C 2)会减小，故p i a 2；(4)催化剂在参加化学反应时，能够降低反应的活化能，使反应在较低温度下发生。那种催化剂使用时活化能越低，且其使反应发生就越容易进行。根据图示可知催化剂B参加反应.过程中，活化能最小，故三种催化剂催化效果最好的是B；以C为催化剂时决速反应是活化能最大的步骤发生反应，根据图示可知该步反应的化学方

47、程式为C4 H”*(g尸C4 H9*(g)+H*(g),故答案为:B；C4 HH)*(g尸C4 H*(g)+H*(g)；若起始投料量不变，经过相同时间，温度高于T i时、丁烯产率降低，原因是催化剂只有在一定温度下才能达到最佳活性，当温度高于该温度范围时，催化剂活性降低，导致化学反应速率减慢;当温度高于T 2时丁烷转化率增大，是由于温度较高，丁烷裂化速率加快，单位时间内丁烷分解量增加，因而丁烷转化率增大，故答案为:A;催化剂活性降低，反应速率减慢;温度较高，丁烷裂化速率加快。1 8.(1)甲 苯 取代反应(2)酷键、漠原子第2 5页/总5 7页.O.郛.O.空.O.期.O.4.O鼠的郭氐塘出脚氐

48、姓冰【分析】试卷第26页，共27页淡化碳发生取代反应生成D；E发生还原反应生成F,F与乙酸发生酯化反应生成G,根据G为U.l k+H O CH 2 c H 2 0 H+H B r；(5)C 有多种同分异构体，同时满足条件的同分异构体：分子中含有苯环，分子中含有2个-CJ W H,c b aC.d 的单质氧化性比a 的单质氧化性强D.c 的最高价氧化物对应水化物是一种强碱3.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（）第 29页/总57页电极aA.电极a 为粗铜OB.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进

49、入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜4.在 100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.30mol/L D.0.45mol/L5.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A.阿伏加德罗常数：mol-1 B.气体摩尔体积:L.moHC.物质的量浓度：g-L-1 D.摩尔质量：g-mol-16.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09

50、-1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数，用 N,表示。下列说法或表示中不正确的是鼠的郭氐塘出脚氐姓冰A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB.在 K37C1CH+6H35cl(浓)=KC1+3cLT+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA试卷第30页，共 27页.我.O.I1.O.期.O.氐.Oc.6 0 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个 02D.6.02xl023moH叫做阿伏加德罗常数7.用下列装