化学高二人选修4三单元检测试卷.doc

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1、绝密启用前选修4三单元检测试卷18*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）AAl2(SO4)3BCH3COONaCNaOH DKHSO42. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）Ac(NH4+)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(

2、NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)3. 在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是（）A固体逐渐溶解，最后消失B固体由白色变为黑色C固体有颜色变化但质量不变D固体逐渐增多但颜色不变4. 下列各项中说法正确的是（）A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为05. 下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A食盐、浓氨水 B苛性钠、硫化氢 C硫酸、硫酸钡 D三氧化硫、二氧化硫6. 常温下，下列关于溶液

3、的稀释说法正确的是（）A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH6的盐酸加水稀释10倍，pH7CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH67. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡8. 室温下，CH3COOH的Ka1.8105mol/L，NH3H2O的Kb1.8105mol/L，下列说法不正确

4、的是（）A. 室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同B. 温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C. 室温下，CH3COOH溶液中的c(H) 与NH3H2O 中的c(OH)相等D. 室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等9. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）AP2O5 BNaHSO4 CCuCl2 DNaF10. 已知在25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。若向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液(忽

5、略体积变化)，则以下说法中正确的是（）A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)1.461012D该体系中有CaF2沉淀产生11. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB.n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：112. 已知

6、在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）A加入纯Cu将Fe2还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为45D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH13. 室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是（）序号溶液氨水NaOHCH3COOHHCl浓度c/molL10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H)：B、混合呈中性，所需溶液的体积：C溶液的

7、pH：D、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)14. 常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1molL-1的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是（）Ac（H+） BOH-的数目 C溶液的pH Dc（OH-）/c(NH3H2O)15. 下列叙述正确的是()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B. 10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二

8、元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)16. 室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是A若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱C若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： C（B+）C（A-）C（H+）C（OH）17. 下列说法正确的是()A相同温度下，1 molL1醋酸溶液与0.5 molL1醋酸溶液中，H之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合

9、液的pH7，此时混合液中NaCH3COOCpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 molL1NH4Cl溶液中，NHHCl18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA19. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理，在常温时分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。待

10、测溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液；标准溶液：0.40 molL1的盐酸。下列说法错误的是（）A滴定NaOH溶液时，所得的曲线是bB达到滴定终点时，N点溶液的pHN BM104N CN104M DMN22. 已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)23. 对于难溶盐MX，其饱和

11、溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=KW，存在等式c(+)c(X-)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）20 mL 0.01 molL-1KCl溶液 30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL-1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液A. B.C. D.24. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NAB若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平

12、均每个字约含有个碳原子C25 、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H10a kJmol1D常温下28 g 14CO中含有14NA个电子25. 如下表是五种银盐的溶度积常数（25）,下列选项中说法不正确的是（）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀CAgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温

13、下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成26. pH2的X、Y和Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH和溶液体积(V)的关系如下图所示，则以下说法正确的是（）A原溶液都是稀溶液B原溶液的浓度大小为XZYCZ是强酸，Y和X是弱酸D三种酸由强到弱的顺序是ZYX27. 在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3的水解，当溶液中c(Fe3)c(SO42)时，下列判断正确的是（）Ac(Fe3)c(Cl)Bc(SO42)c(Cl)Cc(SO42)”、“”或“=”）求出混

14、合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：Cl-M+=_ mol-1L；H+-MOH=_ mol-1L。（2）常温下若将0.2 mol-1L MOH溶液与0.2 mol-1L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”或“”、“”或“”)，c(NH4+)/c(H)_(填“增大”、“减小”或“不变”)42. 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表1酸或碱电离常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO

15、3108NH3H2O1.8105表2难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109请回答下面问题：(1)上述四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_。溶液中各离子浓度大小的关系是_。(3)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_。(4)工业中常将BaSO4

16、转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42物质的量浓度达到0.01 molL1以上，则溶液中CO32物质的量浓度应_molL1。43. 10 时，加热NaHCO3饱和溶液，并测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaH

17、CO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则_判断正确(填“甲”或“乙”)。试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 (不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_判断正确(填“甲”或“乙”)。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_ _。44. 硫碘循环

18、分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应I中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如下图所示。02 min内的平均反应速率v(HI) _。该温度下，H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 b. HI的平衡

19、浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4 cNa2SO4dNaHSO3 45. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1？_(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c

20、(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1。46. (1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。47. 牙齿

21、表面由一层坚硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23PO43OH。(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法：_。48. 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为，饱和亚硫酸中。(1) 将0.1 molL1的BaCl2溶液滴入

22、饱和亚硫酸中，_ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_ (请写出必要的推断过程）。(2) 浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为400？500，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。写出加热试管中发生反应的化学方程式：_白色沉淀的化学式是_，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因_(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。打开弹簧夹，通入N2段时间后关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作的目的是_，洗气瓶B中的试剂是_。(4) 丙同学

23、取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是_。A. NaOH 溶液 B. NaAl(OH)4溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液49. （）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是_。pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-常温下水电离出的H+=10-10mol-1L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-（）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。将所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子是_