人教版高中化学高考复习专题三.pdf

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1、人教版高中化学高考复习专题三（含三套本章测试题，带答案解析）人教版高中化学高考第一轮复习第 三 章 金属及其化合物测试卷一、单选题（共 15小题）1.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚醐变红，下列钠的性质中与反应现象无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的硬度小C.钠的密度小D.钠的化学性质活泼2.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnC）4 溶液，红色褪去；向另一份中通入S 0 2,红色也褪去。下列说法不正确的是（）A.红色褪去的原因是KMnCU将 SC V 氧化

2、，使 Fe（SCN）3消失B.红色褪去的原因是SO?将 Fe3+还原为Fe?+C.红色褪去的原因是S02将 SC N 还原D.SC V 在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN3.下列叙述正确的是（）Na?。与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2c。3溶液和NaHCC）3溶液都能跟CaCI2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行Cu与 HNC）3溶液反应，由于HNC）3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确B.C.D.4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物*编“物疫转化关系甲乙丙TNtL

3、zJCuCuOCuSO*QKNCh 力NaxCOiNaOHNaHCXhOOiNH)2S0ICaSQjSQtNHtHSOiFeFeOjFeCI,FeM g（0H）2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba（0 H）2溶液反应的是（）A.B.C.D.1 0.关于N a2 c。3和N aH C O3下列说法不正确的是A.可以用加热的方法除去N a2 c。3中的N aH C O3B.分另I J向Na 2c和N aH C C）3溶液滴加少量盐酸，产生C C h气体较快的为N aH C O3C.可以用C a（O H）2溶液区分Na 2c和N aH C O3溶液D.N a2 c。3比N aH C O3易溶于水1 1

4、.现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能含有N a2 c。3、N a2 s。4、N aC l中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）加水溶解加入足量的硝酸钢溶液加入足量硝酸加入硝酸银溶液A.B.C.D.1 2.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（）A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C.工业上Mg可由电解熔融的M g O制取，N a也可由电解熔融的N aC l制取D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化1 3.把少量过氧化钠投入下列溶液中

5、，有白色沉淀生成的是（）A.1 mo卜 L1氢氧化钠B.饱和碳酸氢钠C.lm o11T 硫酸亚铁D.饱和碳酸钠14.部分氧化的F e-C u 合金样品（氧化产物为FezCh、CuO洪 5.76 g,经如下处理:足十 一 标 准 状 况 下 Vm L气体一 建 渣 3.2 g匚 沙 液 A（不含5 建 第 一 片曙1 a体&2 g下列说法正确的是（）A.滤液A 中的阳离子为Fe?+、Fe3 H+B.样品中F e元素的质量为2.24 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD.U=89615.实验室用含有杂质（FeO、FezCh）的废CuO制备胆矶晶体，经历了下列过程（已 知 Fe3+在 p H=5

6、时沉淀完全）。其中分析错误的是（）样 口 口 卜合液1 1员 葭|溶 液u|调出=5.浊 液I五法 口心液皿|冷却装过谑 7 CUSO4-5H2O 晶体A.步骤发生的主要反应为2Fe2+H2O2+2H*=2Fe3+2H2OB.步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤用CuCCh代替CuO也可调节溶液的pHD.步骤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸储水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2 3 次二、填空题（共 3 小题）16.根据要求完成A1（OH）3沉淀的生成与溶解过程中现象及相关反应的分析：（1）根据下表中的图像，分析可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的现象，并完成相关的离子方程式。(2)

7、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴 加 入 N aO H 溶液至过髭N aO H 溶 液 中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量MAKOH;,anlAKOHhlL.5图像BA C Z o iT)1，/;一A B DrHAP)现象立 即 产 生 白 色 沉 淀 一 开蛤无沉淀(有但即溶)离子方程式.二 卜AB：D*_BC_操作偏 铝 酸 盐 溶 液 中 逐 滴加入稀盐酸至过量稀 盐 酸 中 逐 滴 加 入 偏 铝酸盐溶液至过量rtAI(OHJInfAROHM图像Bi2-3 4/(W)I./1A B D MAIC)睨象立 即 产 生 白 色 沉 淀 一开 始 无 沉 淀 f _离子方程式

8、AB：_BC,AB：_BC1 7.某同学对C u 的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究C u(0 H)2 是否和A 1(O H)3 一样具有两性，除选择C u(O H”外，必 须 选 用 的 试 剂 为(填 字母)。a.氨 水 b.氢氧化钠溶液c.稀 硫 酸 d.冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将C u O 粉末加热至1 0 0 0 C 以上完全分解成红色的C u 2。粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价的C u比+2价 C u 更(填“稳定”或“不稳定”)。向C U2。中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为由此可知

9、，在酸性溶液中，+1 价 C u比+2 价 C u更(填“稳定”或 不稳定”)。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原C uO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A 产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_ _ _ _ _ _ _ ho实验开始时，打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _实验结束后，装置B 中固体由黑色变为红色，装置E 中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧，则 B 装置中发生反应的化学方程式为装置C 中的球形装置的作用是 O18.无水FeCb呈棕红色，极易潮解，100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCb。(1)装置A 中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)装置F 中 所 加 的 试 剂 为。

11、(3)导管b 的作用为；装置B 的作用为(4)实验时应先点燃A 处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D 处的酒精灯，原因为(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是(6)为检验所得产品为FeC b，可进行如下实验：取 E 中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填试剂名称和现象)。三、实验题(共

12、1小题)1 9.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为A I2 O 3,含 S i C h 和 Fe2 C)3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：NaOH NaHa)v治液 溶液倍 I _ I 一.将及w I逑滤R H的优 H西 斗-Ai矿工、咛二才一此渣-1电|I注：S i 0 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。向“过 滤 I ”所得滤液中加入NaHC O 3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电 解 I ”是 电 解 熔 融 A 12O3,电 解 过 程 中 作 阳 极 的 石 墨 易 消 耗，原 因 是(4)“电解II

13、”是电解Na2 c。3溶液，原理如图所示。阳 极 的 电 极 反 应 式 为,阴极产生的物质A的化(5)铝粉在1 0 0 0 C 时可与用反应制备A l N o 在铝粉中添加少量NH4cl 固体并充分混合，有利于A 1 N 的制备，其主要原因是 o答案解析1 .【答案】B【解析】A项，熔点低，说明钠块可熔成小球，正确；B项，硬度小，说明质地柔软，可用小刀切割，错误；C项，浮在水面上，说明密度小，正确；D项，钠的化学性质活泼，说明可与水剧烈反应，正确。2 .【答案】C【解析】由于SCV是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，可以被K Mn C MH*)氧化为(SCN 4 而使红色消失。Fe+具有氧化

14、性，可被SO2还原为Fe2+,也可使红色消失。综上分析可知C 项错误。3.【答案】D【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；碳酸氢钠不与CaCL溶液反应，错：钠是活泼金属，常温下易被空气中氧气氧化，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2。与水（CO?）反应生成氢氧化钠（Na2co3），对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为N02,稀硝酸的还原产物为N0,对。4.【答案】A【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钢反应生成硝酸铜，硝酸铜与铁反应可以置换出铜。铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可以置换出铜，正确；碳酸钠与氢氧化

15、钢反应转化为氢氧化钠，氢氧化钠与C02反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与酸反应生成CO2,C02与氢氧化钠反应生成碳酸钠。碳酸钠与碳酸氢钠之间也可以相互转化，正确；亚硫酸镀与氯化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与酸反应生成S02,SO2与亚硫酸核反应生成亚硫酸氢钺。亚硫酸镀与酸反应生成S02,S02通入氨水中生成亚硫酸镀，正确；铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁被活泼金属置换生成铁。铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁，正确。5.【答案】B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO，+2H+=H2O+CO2T，当盐酸滴入碳酸

16、钠溶液时，反应顺序为CO2 i +H+=HCO 3、HCO 3+H =H20 +CO2T ）又 因 最 终 生 成 的 气 体 体 积 不 同，即（m22。3）“（1：1）2与 CO2反应实质是一 1 价的氧发生歧化反应。生成物Na2c。3中有一个O 为 I。，摩尔质量是 108 g-molT；生成的氧气为18。2,摩尔质量是36 gm o L。8.【答案】D【解析】Na?。?与 CO?或 HzO反应过程中，Na?。?既是氧化剂又是还原剂，C 错误，D 正确；Na?。?与酸反应不仅生成盐和水，还 生 成 故 Naz。?不是碱性氧化物，A 错误；NazCh与水反应生成。2,会引入新的杂质，B 错

17、误。9.【答案】A【解析】五种物质中(N H 4)2S C)4 只与B a(0 H)2反应，M g(0 H)2只与盐酸反应，N a H C O3,A 12O3,(N H4)2C O3与二者都反应。10 .【答案】C【解析】由于碳酸氢钠加热分解，加热后生成二氧化碳、碳酸钠和水，选项A正确；由于碳酸氢钠中碳酸氢根只需要结合一个氢离子，所以反应更快，而碳酸根离子要结合两个氢离子，分为两步，所以反应较慢，选 项 B正确；Na2 c和 N a H C O 3 溶液加入C a(O H)2溶液，两个溶液都有白色沉淀，无法区分，选项C不正确；碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，选 项 D正确。11.【答案】B【解析】首

18、先取少量样品加水溶解配成溶液，因 为 CO,影 响 SOk、C 的检验，S O 影 响 C 的检验,所以加入足量硝酸，观察是否有气泡生成，检验是否有CO,并把C O“除去；然后加入足量硝酸钢溶液，检验是否含有s o，；最后加入硝酸银溶液，检验是否含有c，正确顺序为。12.【答案】C【解析】工业上用电解熔融M g C L 的方法冶炼金属镁。13 .【答案】D【解析】A项，把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠；B项，把少量过氧化钠投入水中，生成的氢氧化钠和饱和碳酸氢钠生成碳酸钠；C项，生成氢氧化钠和氧气，和硫酸亚铁反应生成红褐色沉淀；D项,把少量过氧化钠投入水中，溶剂水的量减少，原饱和溶液析出N

19、a O H 固体。14 .【答案】B【解析】根据题意，3.2g 滤渣一定是铜，而铜与F e 3+不共存，则滤液A中没有F e 3+,A错误；最后的3.2g固体为F e z。?，其中F e 元素的质量为2.24 g,B正确；铜元素共3.2 g,且 C u 不可能完全被氧化成C u O,C错误；同理，2.24 g F e 元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于8 9 6 m L,D错误；选 B。15 .【答案】B【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入C u O 调节溶液的p H,使 F e?f 水解而生成F e(O

20、H)3 沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。A项，步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2F e2+H2O2+2 H+=2F e3+2 H2O,故 A正确；B 项，步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2,引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故 B错误；C项，C u C O 3 和 C u O 都与溶液中H+反应，起到调节溶液p H的作用，并不引入新的杂质，故 C正确；D项，步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2 3 次，可洗涤晶体，故 D 正确。16.【答案】(1)现象立即产生

21、白色沉淀渐 多-最 多 渐少消失无沉淀一出现沉淀一渐塞，最多一沉淀不消失；离子方程式A B：A P*+3 O H-A 1(O H)3 ；B D：A!(O H)a-F O H-A l Q f +2H 2。A B i A P+4 0 H -A I&+2 H 2 OB D：3 A 1O +Ab+6 H 2O 4 A 1(O H)3 1 i_ 1现象立即产生白色沉淀一渐 多-最 多 f渐少f消失无沉淀一 出现沉淀一渐多一最多沉淀不消失离子方程式A B：A 1C K +H+HZO-A 1(O H)3 IB D：A 1(O H)3 +3 H+A P+3 H 2 OA B：+4 H+-A P+2 H 2 O

22、B D：A P+3 A l O i 十6 H 2O-I A 1(O H)3 4【解析】解题的基点：A1(OH)3 的沉淀和溶解图像题是建立在A1(OH)3两性的基础上，在解题时要弄清反应物的用量及添加顺序。17.【答案】b、c(2)稳定 Cu2O+2H+=-Cu2+Cu+H20 不稳定(3)g f b c d e(b、c 位置可互换)没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开 3 CUO+2N H 3 -3 CU+N 2+3 H 2。防倒吸【解析】(1)为证明Cu(0H)2显两性，须分别使其与强酸和强碱溶液作用，若均发生溶解，则证明CU(0 H)2显两性，应选氢氧化钠溶液和稀硫酸。将CuO粉末加热至1 0

23、00 分解为Cu2O,说 明 1 000 下Cu2O 比CuO更稳定。C g O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的红色固体为单质铜，故离子方程式为CU2 O+2 H+=C+CU+H2OO(3)氨气还原CuO的实验，A 用以制取氨气，经 D 碱石灰干燥，在 B 中反应，反应后的气体经C 洗去剩余的氨气，用 E 收集生成的气体。所以各仪器接口顺序为a-g T J b-c-d-e-h(b、c 位置可互换)。分液漏斗的上口不与大气相通时，内部液体也不容易流出。氨气与氧化铜反应生成的无色无味气体是氮气，另有水生成，化学方程式为3CuO+2NH3=3Cu+N24-3 H20O装置c的球形漏

24、斗可防止因氨气极易溶于水而导致倒吸。1 8.【答案】M n C)2+4 H+2 c=M n 2+C b T+2 H2。(2)浓硫酸(或浓H2S O4)(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去CL中的HC 1 气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞(4)排尽实验装置中的空气(5)打开活塞a,通入空气把装置内残留的C L 排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)(6)K S C N 溶液，溶液变红【解析】(2)F eC b 极易潮解，气体必须干燥，因而F中盛放的是浓硫酸；(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b 将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同，液体便能顺利

25、滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cb中的HC 1 气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升；(4)若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气；(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6)检验产品中含有F e3+。1 9.【答案】(D A I 2 O 3+2 O H=2 A 1 O 7 +H20 (2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的氧化(4)4 C O 孑-+2 H2O-4 e-=4 HC O r +O 2 T H2(5)N H4C 1 分解产生的HC I 能够破坏A 1 表面的A 12O3薄膜【解析】强碱条件

26、下，AI 2O 3与 O F T 发生反应的离子方程式为AI 2O 3+2O H =2A1O+H2OO“过 滤 I ”所得滤液的主要成分是N a A102,显强碱性，加入N a H CCh 后，N a Al Ch 可与N a H CO s 发生反应：A102+H C O 3 +H2O=A1(O H)31+C O 5-,溶液碱性减弱，p H 减小。(3)石墨具有还原性，电解熔融AI 2O 3,阳 极 被 氧 化 为 阳 极 上 产 生 的。2会氧化石墨电极。(4)电解N a 2c。3溶液，实际上是电解水，观察电解池装置可知，阳极产物有N a H CCh 和。2,则阳极反应式为 4 c 0，+2H

27、 2。-4 e =4 H CO i+02f,阴极发生还原反应，2H 2(D+2e =H2t+2 O H-,产物为 H 2。(5)A1表面容易形成致密的氧化铝薄膜，N H4C1受热易分解产生H C1,生成的H C1能够破坏AI 表面的A12O3薄膜，有利于A 1 N 的制备。人教版高中化学高考第二轮复习第 三 章 金属及其化合物测试卷一、单选题(共15小题)1.倒置的生烟盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现地蜗盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（）A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚醐的水溶液变红色C.钠与硫的反

28、应是放热反应D.滤纸逐渐变黑2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明研常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒C.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D.神 舟 10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅3.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、A l分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A.甲（Na）乙（Mg）丙（A1）B.甲（Na）乙（乂名尸丙）C.甲（Na）乙（Mg）丙（A1）D.甲3 2）=乙（乂8）=丙（人 1）4.FeC

29、b、CuCk的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe?+C.溶液中一定含c d+D.剩余固体中一定含铜5.由FeO,Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比是（）A.1 ：2：IB.2：1 ：1C.1 ：3：1D.1 ：1 ：36.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(0H)2 易被氧化成 Fe(0H)3，说明稳定性：Fe(OH)2 Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2 NaOH、Na2CO3

30、10.A1(OH)3和 Ga(0H)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3,若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlOz和 NaGaCh的混合溶液中，下列说法正确的是()A.无任何明显现象B.先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C.先出现A1(OH)3沉淀，后出现Ga(0H)3沉淀，沉淀不溶解D.先出现Ga(0H)3沉淀，后出现A1(OH)3沉淀，沉淀不溶解1 1.下列叙述不正确的是（）A.切开的金属N a 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2 N a+O 2=N a 2 O 2B.4.6 g N a 与 O z 完全反应，生成7 g产物时失去电子的

31、物质的量为0.2 m o lC.N a 与稀硫酸反应的离子方程式为2 N a+2 H+=2 N a+H 2 TD.将少量N a 投入到C 1 1 S O 4 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出1 2 .常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是（）A.硫酸钠溶液B.稀硝酸C.浓硫酸D.氯化镂溶液1 3 .下列几种试剂不能把等物质的量浓度的N a 2 c o 3,N a H C O s 鉴别开的是（）A.C a C k 溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.p H 试纸1 4.钛和钛合金被誉为“2 1 世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，

32、尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于家庭装修，做钛合金装饰门1 5.下表中，对陈述I、I I 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述nA明壕的主要成分是碱式磷酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；U对：无B钢表面易形成致密的辄化膜用容器可以盛放浓硫酸1对；U对，有C向硫酸制溶液通人氨气，有深蓝色沉淀产生，过津后的滤渣妁烧,最后变成黑色固体把钢丝放在酒精灯火焰上灼烧.铜丝表面变黑1对；n对；有D蓝色碱酸铜跖体受热转化为白色破酸倒粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池

33、的消毒剂I钳；u对，无A.AB.BC.CD.D二、填空题(共3小题)1 6.(1)纯净的N a 2 c C h a g N a 2 c O 3与N a H C C h的混合物ag纯净的N a H C C M g，按要求回答下列问题：A.分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为 oB.分别和盐酸完全反应时，放出C 0 2气 体 的 量 从 大 到 小 的 顺 序 为。C.分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生 成 沉 淀 的 质 量 从 大 到 小 的 顺 序 为。D.分别配成等体积的溶液，c(N a+)的 浓 度 从 大 到 小 的 顺 序 为。将a g N a 2c O 3和N a H

34、C O3的混合物充分加热，其质量变为b g,则N a2C O3的 质 量 分 数 为。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量。A.分别与盐酸完全反应时，耗 酸 量 从 大 到 小 的 顺 序 为。B.分别和盐酸完全反应时，放出C O 2气 体 的 量 从 大 到 小 的 顺 序 为。C.分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生 成 沉 淀 的 质 量 从 大 到 小 的 顺 序 为。D.分别配成等体积的溶液，c(N a+)的浓度从大到小的顺序为 o17.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(C u C l),其工艺流程如下图所示：C u|C u|jNaCI 1Hq|还|_d 函

35、_U柿择、过 沱|_*C u C IUi试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产。2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是(2)还原过程中的产物为N a C u C I2b 试写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。制备中当氯化完成后，必须经还原过程再制得C u C l,为什么不用一步法制得C u C?(已知+Cu+2Cr=2CuCl|)(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是,加入N a C l 且过量的原因是 o(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_ O(5)实验室中在C u C k 热溶液中通入S O

36、 2气体也可制备白色的C u C l 沉淀，试写出该反应的离子方程式18.C u 2s 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由C u2S冶炼铜及制取CUSO4-5H2O 的流程图：Cu?SCu培堵,.C U2。、C u O 总二碍即酸A操庠L B 蒸发 结晶 过港胆研(l)C u2S中 铜 元 素 的 化 合 价 为,火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。(2)向C U2。、C u O 中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：。(3)若将A中红色物质反应掉，操 作 I 中 加 入 的 试 剂 最 好 是(填 字 母 序 号)。A.适量的N a

37、 N C hB.适量的H N O 3C.适量的H 2O 2三、实验题(共1 小题)19.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为A I 2 O3,含 Si C h 和 F e?C)3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：NaOH NaHCO、注：Si C)2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。向“过 滤 I ”所得滤液中加入N a H C C h 溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小(3)“电 解 I ”是 电 解 熔 融 A I2O3,电 解 过 程 中 作 阳 极 的 石 墨 易 消 耗，原 因 是(4)“电解I I”是电解N a 2

38、 c。3 溶液，原理如图所示。阳 极 的 电 极 反 应 式 为,阴极产生的物质A的化学式为。Q,ANaHCO赭 液=K Z -NaOH溶液 ”二 一|Na,CC,溶液 二、|二一稀、aQH溶液用离子交换膜(5)铝粉在1 0 0 0 C 时可与用反应制备A l N o 在铝粉中添加少量N H 4c l 固体并充分混合，有利于A 1 N 的制备，其主要原因是。答案解析1.【答案】A【解析】倒置的用烟盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为用烟盖子内火星四溅，烧杯内出

39、现大量白烟，据此分析解答.2 .【答案】C【解析】A项，铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，发生电化学腐蚀，钢质水管易发生腐蚀，故 A正确；B 项，明机可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 B正确；C项，二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，故 C错误；D项，晶体硅可导电，可用于太阳能电池板，故 D正确。3 .【答案】A【解析】三种金属与酸反应的方程式分别为2 N a+2 H C l=2 N a C l +H2T、M g+2 H C l M g C l2+H2T，2 A I+6HC1=2

40、A1C13+3H2TO镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现乙(M g)丙(A 1),故 A不可能。酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故 B可能。三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行计算，根据方程式知，生成氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故 c可能。酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同,所以生成的氢气相同，故 D可能。4

41、 .【答案】C【解析】解答本题，首先需要认识到F e 3+、F e2 十三者的氧化性强弱顺序：F e3+C u2+F e2+,因此溶液中有F e，+时不能剩余C u、F e,剩余固体可能是C u 或 C u、F e 混合物，即剩余固体一定有C u 且溶液一定无F e 3+,A、B和 D正确；当铁粉足量时，F e 先和F e C b 反应，后与C u C L 反应，+完全转化为C u,此时溶液中无C/+,故 C错误。5 .【答案】D21 8【解析】可用平均组成法来求解：在 混 合 物 中 铁 原 子 和 氧 原 子 物 质 的 量 之 比 为=3 ：%则混合物的平均组成为F e 3 C)4,在三

42、种组合中F e 3 C)4 则不必多考虑，应注意F e O 和 F e z C h混合后也应符合F e 3 C)4,所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1 ：k6.【答案】A【解析】铁与单质碘化合生成的是F e b，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是F e(OH)3 沉淀，因而不正确。7 .【答案】B【解析】M g、A h F e、C u 四种金属粉末混合物加入过量盐酸时，C u 不反应，再向滤液中加入过量N a OH溶液时，得到Mg(OH)2 沉淀、F e(OH)2 也应有F e(OH)3 沉淀，而 A 1+最终变为A 1 0$。8 .【答案】B【解析

43、】由反应过程可知，Z与 K S C N 溶液反应后溶液显红色，Z中一定有F e ；而 X 中不一定有F e 3+,也可能是F e?+被酸化硝酸根氧化为F e 3+,A g l沉淀为黄色而不是淡黄色，A g B r 为淡黄色沉淀，所以只有B项正确。9【答案】A【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2Na H C O 3=N a 2 c O3+C O2 T+H 2 OT，生成的C O 2 和 H 2 O均能与 N a z。2 反应：2 c o 2+2 N a z O2=2 N a 2 c o 3+O2、2 H2O(g)+2 N a2O2=4 N a OH+O2,根据计量关系可知，2 mo l碳酸氢

44、钠受热分解生成C O2 和 H 2 0(g)各 1 mo l,N a2O2只 有 1 mo l,故其恰好和C C h反应生成N a 2 c。3 和。2 要注意N a2O2与 C 02,丛0 的反应先后顺序,排出气体物质后，只剩余N a2C O31 0.【答案】C【解析】由于酸性H 2 c 0 3 G a(0 H)3 A l(0 H)3,依据相对强的酸制取相对弱的酸的反应原理，故向N a A lC h和 N a G a C h的混合溶液中通入过量C O2，先出现A1(O H)3 沉淀，后出现G a(O H)3 沉淀，但两沉淀均不溶于过量H 2 C O 3,C正确。1 1 .【答案】A【解析】常温

45、下切开的金属N a 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成N a?。，A 项错误；由题意知虽然生成N az C h 和 N a2O的混合物，但是N a 的物质的量为0.2 m o l,故失去电子的物质的量仍为0.2 m o l,B项正确；N a 与 稀 H 2 SO 4 反应的本质是与H+的反应，H 2 s。4 是强酸，C项正确；N a 与水反应放出气体,生成的N a O H 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。1 2 .【答案】D【解析】硫酸钠溶液呈中性，与 A 1 不反应，A 项不能产生H 2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H 2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2 i

46、D项 中 N H；水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，A I 与 H+反应产生H21 3 .【答案】B【解析】澄清石灰水与N a2 c。3、N aH C O 3 均会产生白色沉淀。1 4 .【答案】A【解析】由于钛和钛合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性“，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小，可塑性好，易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A 错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。1 5 .【答案】D【解析】稀盐酸可以与C U2(O H)2 c 0 3 反应，而且稀盐酸不能与C

47、 u 反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 C U2(O H)2 c。3，1、n有因果关系，A 错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成CU(0H)2,CU(0H)2受热分解生成黑色C u O,I、I I 均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，C u S0 4 可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。1 6 .【答案】(1)A.池 B.，C.，D.A.B.:二 C.二二D.，【解析】.【答案】(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉

48、 C u C 1 2+2 N aC l +C u=2 N a C u C 1 2 C u C l 沉淀沉积在C u 表面阻碍反应的进行(3)防止Ci?+水解 增大N a Cl 的浓度有利于生成更多的N a Cu Cl2,提高产率(4)使 Cu Cl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2CU2+2C1+S 02+2 H Q -2 Cu Cl；+4 H+S0;【解析】(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物N a l Cu Cl R中 C u 的化合价为+1 价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。

49、(5)反应中Cu Cb 被还原为Cu Cl,则 S O 2 的氧化产物必为H 2 s O 4。1 8 .【答案】(1)+1 CU2S+O22CU+SO2(2)CU2O+2H+=CU+CU2+H2O C【解析】(D Cu 2 s 中铜为+1价，火法炼铜中Cu、0被还原，S被氧化，反应原理为Cu?S +C,-2 Cu+S O 2。(2)依据信息知Cu2O在酸性条件下生成C d3蓝色)和单质铜(红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。H 2 O 2 不产生污染物。1 9.【答案】(D A I 2 O 3+2 O H =2 A 1 O 7 +H20 减小(3)石墨电极被阳极上产生的氧化(4)4 CO

50、p +2 H2O-4 e-=4 H CO r +O 2 T H2(5)N H 4 c l 分解产生的H CI 能够破坏A l 表面的A I 2 O 3 薄膜【解析】强碱条件下，A I 2 O 3 与 0 H -发生反应的离子方程式为A I 2 O 3+2 O H =2 A 1 0 3 和。2,则阳极反应式为 4 c o-+2 H 2 O 4 屋=4 H CO W+C)2 T，阴极发生还原反应，2 H 2。+2 b=丛1+20T，产物为H?。(5)A 1 表面容易形成致密的氧化铝薄膜，N H4CI 受热易分解产生H C1,生成的H C1 能够破坏A 1 表面的A 12O3薄膜，有利于A 1 N