人教版高中化学选修4全册知识点复习和练习.pdf

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1、高二化学教学资料（第一章 化学反应与能量）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 学校：_ _ _ _ _ _ _ _ _一、焰变反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焙 变（A H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应二、热化学方程式（1）符号：（2）单位：kJ/mol H3.产生原因：化学键断裂一一吸热化学键形成一一放热放出热量的化学反应。（放热 吸 热）4 H 为“-”或 H 0 常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应 生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体 Ba（OH）2 8H2O 与 NH4 CI

2、 以 H 2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应书写化学方程式注意要点热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,i,s热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，三、燃烧热H 加倍；反应逆向进行，1.概念：25 C,101 kP a时，1 m ol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。注意以下几点：燃烧热的单位用kJ/mol 表示。研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol四、中和热1.概念：在稀

3、溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O,这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和 OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H23.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小57.3kJ/mol。于4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和 终 态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。例 1:Ps,白 磷)+502(g)=P40io(s)；P(s,红 磷)+5/4O2(g)=1/4P4Ow(s

4、)；H2=-7 38.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例 2：己知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=C O2(g)C H3C OOH(l)+2O2(g)=2C O2(g)+2H2 0(1)(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)试计算下列反应的反应热：例 3、已知下列反应的反应热；H 1=-87 0.3kJ/mol(2)C (s)+。2(g)=C 02(g)；A H2=-393.5 kJ/mol(3)

5、H2(g)+O2(g)=H2 O(I)；H a=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C (s)+2H2(g)+02(g)=C H3C OOH(I)；A H=?练 习：可能用到的相对原子质量：一、单项选择题1、下列属于新能源的是天然气A.2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知 2H2(g)+0z(g)=2H2O(g)B.已知 NaOH(aq)+HC I(aq)=NaC I(aq)+H20(I)20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和C.已知反应：A+B=C+D 为放热反应，则D.已知 2C(s)+20a(g)=2C O2(g)3、下列说法正确的是A.任何化学反应都

6、伴随着能量的变化B.1 mol H 2s。4 和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.在 101 kP a时，1 m ol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应4、在常温常压下已知4A I(s)+3O2(g)=2A l 2。3(s)2A I(s)+Fe2O3(s)=A l 0(s)+2Fe(s)则 A&与 H,和 A H z间的关系正确的是A.A Ha=(Hi+H2)B.A Ha=H2-A H1C.A Hs=2(A H1+A H2)D.Hs=(A H2-Hi)5、能正确表示下列反应的离子方程()式是A.金属铝溶于稀硫酸中：B.碳酸钙溶

7、于稀硝酸中:C.醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO+CO2+H2O=2cH3co0H+C036、已知在 101 kPa 时：CH,(g)A H=-820 kJ+20z(g)=CO2(g)+2HQ(g)A.反应过程中的能量变化关系可用上卤装不B.CH4的燃烧热是820 kJC.11.2L(标准状况下)C H,完 全 410 k J 热量燃烧生成气态水时放出D.该反应发生断裂的化学键只有极性键7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(18B.1 m ol羟基中电子数为 10NAC.在反应 KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O 6NA中，每生成3 moi 12 转移的电子数为D

8、.常温常压下,22.4 L 乙烯中C-H 键数为4NA8、在 C(s)+C应 中，可横皮1：O2(g)=2CO(g)反(叵速量增大的1 雪俯是)升高温度增加碳的量恒容通入CO2A.B.-19C.D.恒压下充入9、生活里和化学实验中采取的很多，下列采取的措施及措施都是与反应速率有关的 其为了减慢反应速率的是I)。A.实验室制H2加少量胆矶，控制反应速率B.向工业橡胶中加入硫C.实验室通常将两种块状或颗粒，并混合均匀再进行状的血体笏品/血 反应D.实验室用KCIOs制氧气常加MnOz作催化剂入1 0、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4丫(g)+(3Z(g),下列反应递率关索市，正确而是A.v

9、(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)二、双项选择题)D.3 v(W)=2v(X1 1、一定温度下，能够说明反应2N0(g)N2(g)+02(g)已达到平衡的是)(A、容器内的压强不发生变化 B,NO、Nz、O2的-浓度保持不变-C、NO份解的速率和 NO生成的速率相等D、单位时间内分解 4 moi NQ,同时生成2 mol N1 2、下列辞述正确的是()A、依盖斯定律，可计算某些难于直接测定的反应熔变B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率-C、当碰撞的分子有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应D、对任何反应来说，温度越高，反应速率越快，反应现象越

10、明显13、下列说法或表示方法中正确的()。是A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完，后者放出的热量少全燃烧:2H2(g)+。2(g)=2HB.M&tW s 耕为 285.8 kJ mol?0(I)则 静 谶 熟 化 尊 方 程 式 为A H0C.Ba(OH)2 8H0(s)+2NHCI(s)=BaCI2(s)+2NH(g)+10H0(I)0.怫的3 kM 3HMM)瞬 榔斗成胸I灰亚物史应进程1 mol NaOH的溶液混合,放出57.3 kJ的热量大于1 4、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。1 2 g 石墨完全转化成金刚石时E k J 的能量。则

11、下列说法正确的是需要吸收A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃，金刚石放出的能量多烧，石墨放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧三、非选择题1 5、(1 2 分)(1)(6 分)反，回答下列问题。应 A(gj+B(g=C(g)+D(g)过)中的德盒变儿如下囱函示该反应是(填“吸热”或“放热”反应体系中加入催化剂对反应热？是否有影响原因是(2)已知有一组数据：破坏 1m ol氢气中的化学键需要吸收破 坏 1/2mol氧气中的化学键需要吸249kJ的能量；形成水分子中收1 molH O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程、的能量变化的数值

12、，填在下边的横中能量的变化，请将图中线上。kJ16(12分)(1)(4 分)氨 气 催，硝酸厂常用催化还原法处理尾气化氧化生产硝酸原 为 刈。已 知：2Hz(g)+。2(g)=2HzO(g)A H=-483.6 kJ molN2(g)+2O2(g)=2NOa(g)H=+67.7 kJ mol则 Ha还 原 NOa生成水蒸气反应的。热化学方程式是(2)(8 分)氮气和氢气合成氨是，其热化学方程式可表示为化学工业中极为重要的反应A H=-92 kJ mol 1 请回答下列问题39 取 1 mol N2(g)和 3m olH2(g),在催化剂存在时进行反应放在一镌闭容器不kJ(填“大于”“等于”或“

13、小于”),原肉是若加入催化剂，A H（填“变大”“变小”或“不变”)已 知：分别破坏1 mol N三N:946 k J、436 kJ,则破坏1 mol N H键键、1 mol H H键需要吸收的能-需要吸收的能量为 kJo高二化学教化学反应速率与化学平衡）学资料（第二章一、化学反应速率辅导教师.钟才斌校学名姓411+20时 吸收能量kJ耗放能让 kJ|2H M21LO反应过程1.化学反应速率（V）定 义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式：V=AC/A（V：平均速率，A C:浓度变化，t:时间）单位

14、：mol/（L ）影响因素：决 定 因 素（内因）：反应物的性质（决定因素）条件因素（外因）:反应所处的条件2.外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化V变化反 应 物的浓度增 大单 位 体 积 里 总 数 目 增 多，百分数不变增大减小单 位 体 积 里 总 数 目 减 少，百分数不支减小气体反应物的压强增 大单 位 体 积 里 总 数 目 增 多，百分数不变增大成小单 位 体 积 里 总 数 目 减 少，百分数不受减小反 应 物的温度升高百 分 数 增 大，单 位 体 积 里 总 数 目 增 多增大降 低百 分 数 戌 少，单 位 体 积 里 总 数 目 减 少减小反应物

15、的催化剂使用百 分 数 剧 增，单 住 体 积 里 总 数 目 剧 增剧增撤 去百 分 数 副 戌，单 位 体 积 里 总 数 目 剧 减剧 减其他光，电 磁 波，短 声 波，固 体 反 应 物 萩 粒的 大 小，溶剂等有 影响注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体一总压博大，但是各分压不变，各物质浓度不变一反应速率不变体时：充入惰性气体一体积增大一各反应物浓度减小一反应速率减慢二、化学平衡（-）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓

16、度不再改变,达到表面上静止的一种 _ _ _ _2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）量分数恒定）3、判断平衡的依据等（同一物质的正逆反应速率相等）变（条件改变，平衡发生变化）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质例举反应各质物的或物的质量分物的质量各质物的的数定判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据mA(g)+nB(g)平衡pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量正、逆反应速率的关系压强混合气体平均相对分子质量Mr在位间消了单时内耗各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡各气体的体积或体积分数一定 平衡总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡m molA同时生成m molA，即 V（正）

17、=V（逆）平衡在位间生单时内成在单位时间内消耗了 n molB同时消耗了平衡p molC,则V（正）=V（逆）V（A）:V（B）:V（C）:V（D）=m:n:p:q,V（正）不一定平衡不一定意于V值）n molB,同时消耗了 q molD,因均指不一定平衡V（逆）m+n#p+q时，总压力一定（其他条件 平衡一定）不一定平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）M r一定时，只有当 m+n片 p+q 时 平衡温度 M r不一定平衡一定时，但m+n=p+q时任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一 p/定 时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他小八二叩平衡:-）影响化学平衡移Z、浓

18、度对化学平衡移动1J浓度，都可以使平衡I?;动；增大生成物的浓月匚应物的浓度，都可以在w 中那物u,l卡 于 乂 m题因素向影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生一成物1正方向E或减小三平衡向L方何移动2）增加固体或纯液 于浓度不变，所以平制;应物浓度减小，生成牛i小，；的量，3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，j不移动4浓度也V正 减 小，V逆也减小，但是减小的程度不同，意的结果是化学平衡I反应方程式中化学计、温度对化学平衡移动?响规律：在其他条件7t数之和 大 _ 的方向移动。的影响;变的情 下，温度升高会使化与i吸热反应方向移动，H:使化学平i向着放热反应

19、方向移后2平衡向h度降低、压强对化学平衡移动?响规律：其他条件不整的影响时,增:小强，公使干阕|可看 T 向移动；减小压强，4J着体积增【枳缩小H吏平衡:方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数（-）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个

20、常数比值。（二）使用化学平衡常数1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是4,稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。Q A H2.CHKA H2 D.金刚石比石墨稳定2+

21、4、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的烧杯中大量存在的离（5、右图为元素周期表丫、Z、M 的说法正确的是（）中短周期的一部分，关于推断A.非金属性：YZMC.Z 和 M 的 HzZvHM气态氢化物的稳定性：D.丫、Z、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性息强6、设 0（g）+C02（g）2co（g）；H 0,反应速率为1,N2+3H2 2NH；3H 0 反应速率为2,对于上述反应,A.同时增大 B.同时减小7,对某一可逆反应来,使用催化剂的作用是4ft-C.增大，减小A.提高反应物的B.以同样程度改变正逆反应的速率平衡转化率C.增大正反应速逆反应速率率，减小8、高温下，某反应达降到平

22、衡，平衡常数D.改变平衡混合物的组成C(CO)?C(HsO)C(CO2)?C(H2)确的是(-19)A.该反应的焙变%正值B.恒温恒容下，H 2浓度一定减小增大压强，C 立,怕由催化剂C.升高温度，逆反应适率减小D.该反应的化学C 0+H20方程式为CHsCOO+H,对于该鲁衡，下列叙述正确的是(A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量+0.1mol/L 盐酸，溶液中D.加入少量CH3coONa 固体，平衡向正反应方向移动C02+Hz)VU V1 0、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图1 0的 是（）A.COz(g)+

23、2NH3(g)B.CO2(g)+Hz(g)C.CH3cH2 0H(g)D.2c6H5cH2cH3(g)+02(g)CO(NHz)A H 0CO(g)+H0HzO(g)；CH2=CH2(g)+HzO(g)；2 A H 0二、双项选择题：11,下列对化学平衡移动的分析中，不正确 的 是（A、已达平衡的反应本 大 题 共4小4分，共1 6分。题，每小题）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时，B、已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,当增大 N2 的浓度，平衡向正反应方向移动，一定减小C、有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增

24、大的方向移动D、有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动1 2、在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）A H V中可“其N aH成。配谦(;A-/(2)实验表明，液态纯 H2so4的电离能力HN03强于纯，纯142so4导电能力强于纯水,又知液态电解质篦象水一样发生自身电离(2H2。写出纯H2so4、纯HN03自身电离的反应方程式 纯H2SO4中，主要的阴离子是18(14分)纯 碱、烧碱等是重100 mL2 m ol/L的 CO2,要M化工燎料。向 NaOH溶液中通入充分一定量 反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体

25、。试设计实验确认该白色固体的成分。(1)写出符合下列条件的离子方程式：向 100 mL2 2.24LCO2mol/L 的 NaOH 溶液中通入标准状况下向 100 mL2 CO2.mol/L 的 NaOH 溶液中通入过量的(2)提出合理假设。假 设 1：NaOH和Na2co3；假 设 2：只有Na2 c。3；假 设 3：只有NaHCOs：假 设 4：。基于假设1,设 计 NaOH和实验方案进行实验证Na2c03。请在答题明固体的成分是 卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选.实验试剂及仪器：-1-11moL-HCI 溶液、1mol-MqCl2 溶液、0.5moL-BaCh 溶液、1mol Ba

26、(OH)2 溶液、甲基橙试液、酚醐试液、试管、过滤装置。(步骤可不填满也可增加)实验步骤步 骤 1：步 骤 2：步 骤 3：高二化学教学资料(第三章预期现象和结论水溶液中的离子平如辅导教师钟斌学校:一、弱电解质的电离姓名:教师评价:_1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物非电解质强电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。，叫电解质。:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。:在水溶液里全部电离成离子的电解质。混和物物质纯净物弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水化合物非电解质：非金属氧化物，大部分有机物O 如 S 0 3、C O 2、C 6 H l2。6、C

27、C l4 C H 2=C H 22、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、C02等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaS04不溶于水，但溶于水的 BaS04全部电离，故电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质

28、具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。5,电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用K a表示酸，K b表示碱。表示方法：AB A+B7,影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。C、同 一 温 度 下，不 同 弱 酸，电 离 常 数 越 大，其 电 离 程 度 越 大

29、，酸 性 越 强。如：H2s03H3Po4HFCH3 COOHH2CO3H2SHCIO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：比 00甲+0 9+-25 时，e=0H f=10 mol/L注意：K w 只与温度有关，温度一定，则K w 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可 逆（2）吸 热（3）极弱3,影响水电离平衡的外界因素：酸、碱易水解的盐：促进水的电离4,溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgcH+（2）p H 的测定方法：酸碱指示剂：变色范围：甲基橙P H 试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润三、混合液的

30、p H 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：先求+2、强碱与强碱的混合：先求3,强酸与强碱的混合：先据+四、稀释过程溶液1,强酸溶液：稀释-2、弱酸溶液：稀释-3、强碱溶液：稀释-4、弱碱溶液：稀释5、不论任何溶液，稀释时6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的五、强 酸（pH1）强 碱（pH2）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14pH1+pH2 15pH1+pH2 W132、若混合后显中性pH1+pH2=14 V 酸：V 碱=1：1pH1+pH2#14 V 酸：V 碱=1：10练习1.纯 水 在 10和（50的 p H,前者与后者的关 素是A.前者大 B.2.下列措施能使水（的电离

31、程度增大的是A.加热 B.C.加 入 氢 氧 化 D.钠溶液3.将纯水加热至较确的是高温度，下列叙述正A.水的离子积pH变小、呈酸性变大、pH不变、呈中性B.水的离子积不变、pH变大、呈碱性Q 水的离子积pH变小、呈中性变小、D.水的离子积变大、4.能说明溶液呈中性的可靠依据是(A.pH=7B.c(H试纸不5.卜列溶液肯定显酸性的是(B.C.pH7 的溶 D.c（OH液6.室温下，在 pH=12的强碱溶液中，由水电离出的A.1.0 X10 1mol?LC.1.0 X107.在由水电离产生H*浓度为1X10的 N a、C a、C l、HCOa K、？C I、NO3、S N a、C l、NOa、S

32、O4 2-A.B8.某温度时水的离Kw=3.8X10子积A.等 于 7 B.9.99C时，向 pH=6NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的的蒸馈水中加入()A.此时水的离Kw=1X10子积C.水的电离程D.c(Na度随温度升高而增大10.25 C 时，水 的 电 离 可 达 到 平 衡：H2O)变.不大增+)(HA向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，CJ向水中加入少量固体D.将水加热，K W增大，PH不变下述的.叙确1 1列正是A9,5c纯水的PHV7,说明加热可导致水旱酸性B10倍后pH=4=3的醋酸溶液，稀释至C 62m0l?L的扑霰积水混合后DpH=11

33、的氢氧化钠溶液等体积混合后3的醋酸溶液，与12.用pH的正确操作是pH试纸测定溶液A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃,用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上,棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，D.将-小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸下，取出后与标准比色卡对照13.取浓度相同的)A 10.05m ol?L14.10 倍到 100mL 时，pH=(的液溶wmLP H=4的盐酸，稀释2)常温EPH=5和PH=3的盐酸溶液等体积混合后章三第.高二化学教学资料a则-PH-131 S某温度I时，水的将此温

34、度下P HZZ11的N a o H溶液a L与P H=1的H2 s d溶液b L混合，得溶中则，得溶1所合为，2所合NaHC0s）酸根水解程度大，碱性更强。4、盐类水解的特点：（1）可 逆（与 中（2）程度小（3）吸前反应互通）热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高水 解 程（水解吸热，越热越水解）度越大浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀酸碱：促进或抑制盐的水解越水解）（H+促进阴离子水解而抑制6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HS04显酸性电离程度水解程度，显酸性 水解程度电离程度，显碱性7、双水解反应：2-（1 ）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程

35、度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平2 A I衡，如：（Kh）8、水解平衡常数对于强碱弱酸盐：对于强酸弱碱盐：电离、水解方程式的书写原则Kh=Kw/Ka（K w为该温度下水的离子积,Kh=Kw/Kb K w为该温度下水的离子积,1、多元弱酸（多元弱酸盐）的 电 离（水解）的书写原则：分步书写注意:不管是水解还是电离，都决定于第一步,第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的 电 离（水解）书写原则：一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：任何溶液均显电

36、中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物 料 守 恒：（即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量（或 总 浓 度）=其以各种形式存在的（或 浓 度）之和所有微粒的量质子守恒：即水电离出的九、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度 小于（2）反应后离子浓度降至 1*10故为完全反应，用“=，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca（OH）2、AgzSCM（5）溶解平衡常为吸热，但 Ca（OH）2为放热，升温其溶解度减少。（6）溶解平衡存

37、在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用（s）标明状态，并 用“二 如：Ag2s（s）3,沉淀生成的三种主要方式(1)加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如Mg。除 去MgCl2溶液中FeCL加(3)氧化还原沉淀法：(4)同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：酸碱；氧化还原；沉 淀 转 化。5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度如：AgNOs6、溶 度 积(KSP)更小 的。AgCI(白色AgBr(淡黄色)沉

38、淀)1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、表达式：AmBn(s)n+mKSP=C(A)3、影响因素：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。4、溶度积规则Qc(离子积)QcQc(n+鄙Bm-n?c(B)KSP.有沉淀析出；=KSP.平衡状态;KSP练习1.如下对“难溶”的理解正确的是A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B.难溶就是绝对不溶C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D.如果向某溶液中加入另一种试剂时淀完全生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相

39、应离子已基本沉顺序是A.AgC I、AgBr、AglC.A gB r、AgC I、Agl3.下列说法不正确的是A.不溶于水的物质溶解度为B.绝对不溶解的物质是不存在的簸有浓度歌嬴脸缓慢加入()B.Agl、AgBr、AgCID.三种沉淀同时析出(0C.当残留在溶液中的离子浓度小于懒嬴D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质4.2;NaCI t溶液中MgCL、CaC12 的方法是A.将样品溶于蒸储水，加入过量 NaOH过滤后，加盐酸蒸发B.将样品溶于蒸储水，加入过量 Na2c0 3 过滤后，加盐酸蒸发C.将样品溶于蒸馈水，加入过量 Ca(OH)2过滤，然后加过量D.用半透膜有选择地除

40、去“5.下列关于溶解平衡的说法不正确的是(A.溶解平衡是一种动态平衡B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C.达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动6.有 关 AgCI沉淀的溶解平衡的说法正确(的是A.AgCI沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B.AgCI不溶于水，溶液中没有C.升高温度，AgC I的溶解度增大，Ksp塔失D.向 AgCI饱和溶液中加入 NaCI固体，AgCI的溶解度和Ks都不变7.在一定温度下，向 A g l的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)若加入更多的*(3)若加入固体18(1)常 温

41、 下F eS 的溶解度为多少 g?(设饱和溶液的密度为(2)在常温下将过量 FeS投入到0.10m ol?L高二化学教学资水溶液中的离子平衡)料(第三章辅导教师.钟才斌学校：可能用到的相对原子质量:一、选择题(本题包括姓名：H：11 4 小题，每小题1.咖喔是一-种曷饪辅料，若白衬衣沾上咖喔汁后，用普通肥皂洗涤该污溃时会发现，黄色污渍委另红色。经永漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你（认为咖岬汁与卜.列何种试剂可他有相似的化学作用A.品红溶液 B.石蕊溶液2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，am L刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液面格好在液体体积一定是（）A .a mLB.(50

42、 a)mLC .大 于(50 a)mLD .大 于 a mL3.是在 0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果()4.5.A .氢离子浓度变小C.酸性减小，p H 变大为了同时对某农作物施用分别含(NH4)2SO4、氨水，最合适的组合是(A .F 列水解的离子方程式正确的是B.D .醋酸分子的浓度减小醋酸根离子浓度变小N、P、K 三中元素的化肥，对于给定的化肥：K2c03、KCI、C a(H2PO4)2、)B .(NH3 2。4-HC .C O 36.下列说法中，正确的是(A .强电解质一定是离子化合物B.溶于水的强电解质在水中完全电离C .强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D .

43、强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质7.物质的量浓度相同的下列溶液中,A .NH4C IB .NH4HSO48.pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,p H 的大小关系是(A .盐 酸 醋酸醋酸 盐酸9.下列事实可证明氨水是弱碱的是B .(A .氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B .钱盐受热易分解D .10.C .0.1mol/L氨水可以使酚献试液变红0.1mol/L氯化筱溶液的将 pH=1 的盐酸平均分成2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量后，pH 都升高了 1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(A .9：11B.10：93+的电离平衡的离

44、子是(A .B.)12.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应加入HCIO浓度增大，可A.Na 2s。3 固体B.水C.CaCO3 固体 D.NaOH固体1 3.若溶液中由水电离产生的一 14cjpH)=1mol/L,则此溶液中一一定（X 可以大量共存的离子组是A.Al3+1 4.下列四种溶液(1)pH=0 的(2)0.1 mol/L(3)0.01mol/L 的 NaOH(4)pH=11 的盐酸溶液 的豆酸溶液NaOH溶液由水电离出的)c(H)浓度之比(A.1：10：100：1000B.0：1：11：11C.14：13：12：11D.100；10：1：0二、选 择 题（本题包括 6 小题，每小题 4

45、 分，共24 分。）15.下列错误操作中，能造成中和（）滴定结果偏低的是A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡耒排嗓就并始滴定C.往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来16.在平衡体系Ca（OH）2（s）A.加入少量MgCl2固体C.加入少量K C I固体B加入少量N加入少量Ba(oH)2固体a2CO3固体D)1 7.将 pH=11 NaOH 溶液和 pl=3 的甲酸溶液以等体积混合后,液一是溶断的得判确所列正对下定A.c(HCOO)C(NH4)C(H)c(OH)B.10mL0.1mol/LNH 4 C I)c(C.相同温度和浓度的钾盐溶p

46、H 一定小于pH液中，酸式盐的 正盐的D.常温下，同浓度的Na 2s 与NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大2 0.下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）A.FeCI 2 FeChC.NaAIO2、AICIB.FeChx Fe2（SO4）3321.（1 2 分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是（2）将样品配成（3）取 10.00mL待测液，用-1O250mL待测液，需要的仪器有量取。手旋转塞，（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：手不停地摇动锥形瓶，两眼注视O滴定次数待测液体

47、积（mL）第一次第二次10.0010.0022.（8 分）D IS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某研究性学习小组用系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：用 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填仪器名称）中用水稀释后转移 到 100mL（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量 取 20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好D IS 系 统（见左下图），向烧杯中滴加浓度为水，计算机屏幕上显

48、示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）0用滴定管盛氨水前，滴定管要用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 润 洗 2 3 遍，润洗的目的是氨水与醋酸反应的离子方程式是食用白醋中醋酸的物质的量浓度是氨水显示器电导传感器数据传感器醋酸10 20、=、V）,原因是（用离子方程式表示）23.（1 6 分）（1）AgNOa的水溶液呈PH7（填实验室在配制以(2)氯化铝水溶液呈把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的(1)无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为(2)写出白色胶状沉淀(3)A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程

49、式(4)B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高二化学教学资料(第四章辅导教师：钟才斌学校：第一节原电池原 电 池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极3、电子流向：外电路：负极导线正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中4、电极反应：以锌铜原电池为例：2T24.（12分）

50、由短周期元素组成的As E 两种盐可发生下列变化，且 B的熔色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）（2）从电子的流动方向 负极流入正极（3）从电流方向 正极流入负极（4）根据电解质溶液内离阳离子流向正极，阴离子流向负极子的移动方向（5）根据实验现象 一溶解的一极为负极第二节化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池1、常见一次电池：碱性锌锦电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，乂叫充电电池或蓄电池。2,电极反应：